章末检测
(时间：90分钟 满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题 共45分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意) 1．关于药品的取用，下列说法不正确的是
( )
①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费 ②实验中剩余的药品应该扔掉 ③实验中剩余的药品要倒入废液缸中 ④剩余的固体药品应放回原试剂瓶，液体应倒入废液缸中 A ．① B ．② C ．②③ D ．全部 2．下列各项实验操作中，正确的是
( )
A ．实验剩余的药品不应放回原试剂瓶，但可以随意扔到垃圾筒中 B ．蒸发氯化钠溶液时不能用玻璃棒搅拌
C ．为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 D ．若容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂抹凡士林 3．下图所示四种化学操作名称从左到右分别为
(
)
A ．过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取、分液) B ．过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C ．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D ．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
4．在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后的过量物质可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl 中少量的CaCl 2、Na 2SO 4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是
( )
A ．Na 2CO 3、BaCl 2、HCl B ．BaCl 2、Na 2CO 3、H 2SO 4 C ．BaCl 2、Na 2CO 3、HCl D ．Ba(NO3) 2、Na 2CO 3、HCl
5．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：
则甲、乙、丙三种溶液可能是 A ．BaCl 2、H 2SO 4、MgCl 2 B ．CaCl 2、HNO 3、BaCl 2 C ．CaCl 2、HNO 3、NaCl D ．BaCl 2、HCl 、Na 2SO 4 6．配制250 mL 0.10 mol·L
－1
( )
的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是
( )
A ．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B ．在容量瓶中定容时仰视刻度线 C ．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D ．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线 7．下列溶液Cl 的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L 是
－1
－
－1
氯化铝溶液中Cl 的物质的量浓度相等的
( )
－
A ．150 mL 1 mol·L 氯化钠溶液 氯化钙溶液
B ．75 mL 1.5 mol·L C ．150 mL 1 mol·L D ．50 mL 3 mol·L
－1
－1
氯化钾溶液
－1
氯化镁溶液
( )
8．下列说法正确的是
A ．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B ．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1 C ．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
D ．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2
9．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A ．1∶2∶3 C ．1∶3∶3
B ．1∶6∶9 D ．1∶3∶6
( )
( )
10．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl 数为0.1N A B ．22 g CO2所含有的分子数为0.5N A C ．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5N A D ．常温下N A 个Cl 2分子所占有的体积为22.4 L
－
11．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是 ( )
A. ②③④ B ．③④⑤ C ．③④ D ．③
12．标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H2S 气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是 A ．体积：①③②④ C ．质量：①④③②
B ．密度：④①③② D ．氢原子数：②④③①
( )
13．现有CO 、CO 2、O 3(臭氧) 三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为
( )
A ．1∶1∶1 C ．3∶2∶1
B ．1∶2∶3 D ．6∶3∶2
14．将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为 A ．1 mol·L 1
－
－
－
( )
B ．0.1 mol·L 1 D ．10 mol·L 1
－
C ．0.01 mol·L 1
15．质量分数为a 的某物质的溶液m g与质量分数为b 的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g 水。得到的溶液每亳升质量为q g，物质的量浓度为c 。则溶质的相对分子质量为( ) q (am ＋bn )c (m ＋n －p )A. B. c (m ＋n －p )q (am ＋bn )1 000q (am ＋bn )c (m ＋n －p )C. D. c (m ＋n －p )1 000q (am ＋bn )
第Ⅱ卷(非选择题 共55分)
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(10分)(1)除去NaNO 3固体中混有的少量KNO 3，所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________。
(2)除去KCl 溶液中的SO
2－
4
，依次加入的溶液为(填溶质的化学
式)________________________________________________________________________。 (3)下列物质的分离和提纯方法操作为 ①油水混合物________； ②自来水制备蒸馏水________；
③碘水中的I 2________；
④KNO 3溶液得到KNO 3________。
17．(8分) 有一包白色粉末状混合物，可能含有Na 2CO 3、NaCl 、CaCO 3、CuSO 4、KCl 、Na 2SO 4、MgCl 2、KNO 3中的某几种，现进行如下实验： ①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。
②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl 2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH 溶液，也产生白色沉淀。 根据上述实验现象回答：
(1)原混合物中肯定没有_______________________________________________________。 (2)原混合物中肯定有__________________________________________________________。 (3)不能确定是否含有_______________________________________________________。 18．(12分) 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量K 、Ca 2、Mg 2、Fe 3、SO 24等杂质离子，实验室提纯NaCl 的流程
＋
＋
＋
＋
－
如下：
提供的试剂：饱和Na 2CO 3溶液 饱和K 2CO 3溶液 NaOH 溶液 BaCl 2溶液 Ba(NO3) 2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca 2、Mg 2、Fe 3、SO 24，选出a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为
＋
＋
＋
－
____________________________________(只填化学式) 。
②洗涤除去NaCl 晶体表面附带的少量KCl ，选用的试剂为________。
(2)用提纯的NaCl 配制500 mL 4.00 mol·L 1 NaCl 溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有
－
________________________________(填仪器名称) 。
19．(10分)(1)相同质量的SO 2、SO 3的物质的量之比为____________；氧原子的个数之比为_ _______。
(2)19 g 某二价金属氯化物(ACl2) 中含有0.4 mol Cl ，则ACl 2的摩尔质量是________；A 的相对原子质量是____________；ACl 2的化学式是__________。
20．(15分) 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl
相对分子质量：36.5, 密度：1.19 g·cm 3
－
－
HCl 的质量分数：36.5%
(1)该浓盐酸中HCl 的物质的量浓度为______mol·L 1。
－
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。 A ．溶液中HCl 的物质的量 B ．溶液的浓度 C ．溶液中Cl 的数目 D ．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L ①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
－1
－
的稀盐酸。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A 表示“偏大”、填B 表示“偏小”、填C 表示“无影响”) 。 a ．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
( ) ( )
b ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
－
(4)①假设该同学成功配制了0.400 mol·L 1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH 溶液，则该同学需取________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH 溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。 A ．浓盐酸挥发，浓度不足 B ．配制溶液时，未洗涤烧杯 C ．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D ．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
答案
1．D 2．D 3．A 4．C 5．D 6．C 7．B 8．B 9．B 10．B 11．C 12．D 13．D 14．B 15．C
16．(1)溶解 过滤 (2)BaCl2，K 2CO 3，HCl (3)①分液 ②蒸馏 ③萃取分液 ④蒸发结晶
17．(1)CuSO4、CaCO 3、Na 2CO 3 (2)Na2SO 4、MgCl 2 (3)KNO3、NaCl 、KCl
18．(1)①BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3(或NaOH 、BaCl 2、Na 2CO 3或BaCl 2、Na 2CO 3、NaOH) ②75%乙醇
(2)天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管 19．(1)5∶4 5∶6
(2)95 g·mol －
1 24 MgCl 2
20．(1)11.9 (2)BD (3)①16.8 ②a.B b ．B (4)①25②C
章末检测
(时间：90分钟 满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题 共45分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意) 1．关于药品的取用，下列说法不正确的是
( )
①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费 ②实验中剩余的药品应该扔掉 ③实验中剩余的药品要倒入废液缸中 ④剩余的固体药品应放回原试剂瓶，液体应倒入废液缸中 A ．① B ．② C ．②③ D ．全部 2．下列各项实验操作中，正确的是
( )
A ．实验剩余的药品不应放回原试剂瓶，但可以随意扔到垃圾筒中 B ．蒸发氯化钠溶液时不能用玻璃棒搅拌
C ．为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 D ．若容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂抹凡士林 3．下图所示四种化学操作名称从左到右分别为
(
)
A ．过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取、分液) B ．过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C ．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D ．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
4．在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后的过量物质可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl 中少量的CaCl 2、Na 2SO 4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是
( )
A ．Na 2CO 3、BaCl 2、HCl B ．BaCl 2、Na 2CO 3、H 2SO 4 C ．BaCl 2、Na 2CO 3、HCl D ．Ba(NO3) 2、Na 2CO 3、HCl
5．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：
则甲、乙、丙三种溶液可能是 A ．BaCl 2、H 2SO 4、MgCl 2 B ．CaCl 2、HNO 3、BaCl 2 C ．CaCl 2、HNO 3、NaCl D ．BaCl 2、HCl 、Na 2SO 4 6．配制250 mL 0.10 mol·L
－1
( )
的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是
( )
A ．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B ．在容量瓶中定容时仰视刻度线 C ．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D ．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线 7．下列溶液Cl 的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L 是
－1
－
－1
氯化铝溶液中Cl 的物质的量浓度相等的
( )
－
A ．150 mL 1 mol·L 氯化钠溶液 氯化钙溶液
B ．75 mL 1.5 mol·L C ．150 mL 1 mol·L D ．50 mL 3 mol·L
－1
－1
氯化钾溶液
－1
氯化镁溶液
( )
8．下列说法正确的是
A ．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B ．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1 C ．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
D ．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2
9．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A ．1∶2∶3 C ．1∶3∶3
B ．1∶6∶9 D ．1∶3∶6
( )
( )
10．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl 数为0.1N A B ．22 g CO2所含有的分子数为0.5N A C ．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5N A D ．常温下N A 个Cl 2分子所占有的体积为22.4 L
－
11．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是 ( )
A. ②③④ B ．③④⑤ C ．③④ D ．③
12．标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H2S 气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是 A ．体积：①③②④ C ．质量：①④③②
B ．密度：④①③② D ．氢原子数：②④③①
( )
13．现有CO 、CO 2、O 3(臭氧) 三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为
( )
A ．1∶1∶1 C ．3∶2∶1
B ．1∶2∶3 D ．6∶3∶2
14．将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为 A ．1 mol·L 1
－
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B ．0.1 mol·L 1 D ．10 mol·L 1
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C ．0.01 mol·L 1
15．质量分数为a 的某物质的溶液m g与质量分数为b 的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g 水。得到的溶液每亳升质量为q g，物质的量浓度为c 。则溶质的相对分子质量为( ) q (am ＋bn )c (m ＋n －p )A. B. c (m ＋n －p )q (am ＋bn )1 000q (am ＋bn )c (m ＋n －p )C. D. c (m ＋n －p )1 000q (am ＋bn )
第Ⅱ卷(非选择题 共55分)
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(10分)(1)除去NaNO 3固体中混有的少量KNO 3，所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________。
(2)除去KCl 溶液中的SO
2－
4
，依次加入的溶液为(填溶质的化学
式)________________________________________________________________________。 (3)下列物质的分离和提纯方法操作为 ①油水混合物________； ②自来水制备蒸馏水________；
③碘水中的I 2________；
④KNO 3溶液得到KNO 3________。
17．(8分) 有一包白色粉末状混合物，可能含有Na 2CO 3、NaCl 、CaCO 3、CuSO 4、KCl 、Na 2SO 4、MgCl 2、KNO 3中的某几种，现进行如下实验： ①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。
②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl 2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH 溶液，也产生白色沉淀。 根据上述实验现象回答：
(1)原混合物中肯定没有_______________________________________________________。 (2)原混合物中肯定有__________________________________________________________。 (3)不能确定是否含有_______________________________________________________。 18．(12分) 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量K 、Ca 2、Mg 2、Fe 3、SO 24等杂质离子，实验室提纯NaCl 的流程
＋
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－
如下：
提供的试剂：饱和Na 2CO 3溶液 饱和K 2CO 3溶液 NaOH 溶液 BaCl 2溶液 Ba(NO3) 2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca 2、Mg 2、Fe 3、SO 24，选出a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为
＋
＋
＋
－
____________________________________(只填化学式) 。
②洗涤除去NaCl 晶体表面附带的少量KCl ，选用的试剂为________。
(2)用提纯的NaCl 配制500 mL 4.00 mol·L 1 NaCl 溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有
－
________________________________(填仪器名称) 。
19．(10分)(1)相同质量的SO 2、SO 3的物质的量之比为____________；氧原子的个数之比为_ _______。
(2)19 g 某二价金属氯化物(ACl2) 中含有0.4 mol Cl ，则ACl 2的摩尔质量是________；A 的相对原子质量是____________；ACl 2的化学式是__________。
20．(15分) 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl
相对分子质量：36.5, 密度：1.19 g·cm 3
－
－
HCl 的质量分数：36.5%
(1)该浓盐酸中HCl 的物质的量浓度为______mol·L 1。
－
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。 A ．溶液中HCl 的物质的量 B ．溶液的浓度 C ．溶液中Cl 的数目 D ．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L ①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
－1
－
的稀盐酸。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A 表示“偏大”、填B 表示“偏小”、填C 表示“无影响”) 。 a ．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
( ) ( )
b ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
－
(4)①假设该同学成功配制了0.400 mol·L 1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH 溶液，则该同学需取________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH 溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。 A ．浓盐酸挥发，浓度不足 B ．配制溶液时，未洗涤烧杯 C ．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D ．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
答案
1．D 2．D 3．A 4．C 5．D 6．C 7．B 8．B 9．B 10．B 11．C 12．D 13．D 14．B 15．C
16．(1)溶解 过滤 (2)BaCl2，K 2CO 3，HCl (3)①分液 ②蒸馏 ③萃取分液 ④蒸发结晶
17．(1)CuSO4、CaCO 3、Na 2CO 3 (2)Na2SO 4、MgCl 2 (3)KNO3、NaCl 、KCl
18．(1)①BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3(或NaOH 、BaCl 2、Na 2CO 3或BaCl 2、Na 2CO 3、NaOH) ②75%乙醇
(2)天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管 19．(1)5∶4 5∶6
(2)95 g·mol －
1 24 MgCl 2
20．(1)11.9 (2)BD (3)①16.8 ②a.B b ．B (4)①25②C