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金属和金属材料
【单元分析】
本单元知识中金属活动性顺序表的应用，以及金属的保护和利用是中考的热点，其中金属活
动性顺序也是本单元复习的难点
【复习目标】
1．了解一些常见的金属的性质和用途
2．理解，并会应用金属活动性顺序表
3．了解和掌握金属的保护和利用
4. 知道金属材料及合金的特性
5. 知道金属锈蚀的条件及防护方法。
【难点】：金属活动性顺序表的应用。
【考点透视】
命题落点
根据金属的性质推断其应用，
【考点清单】
一、基本考点
考点1
（1）金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的
优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。
（2）合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的
物质称为合金。②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适
合不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。③重要的铁合金：生铁和钢都
是铁的合金，其区别是含碳量不同。④生铁的含铁量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。
考点2．金属与氧气的反应
大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气
发生化学反应，反应越剧烈。
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考点3．金属活动性顺序及置换反应
（1）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
（2）金属活动性顺序的作用：①判断金属与酸的反应：a. 一般说来，排在氢前面的金属能
置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；b. 酸不包括浓硫酸和硝酸，因
为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。②判断金属与盐溶液反应。
在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换
出来。③判断金属活动性强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越
强。
考点4．金属矿物及铁的冶炼
（1石：赤铁矿（Fe 2O 3）、黄铁矿（FeS 2）、菱铁矿（FeCO 3）、铝土矿3（CuFeS 2）、
辉铜矿（Cu 2S ）。
（2高温 3+CO====2Fe+3CO2 。②原料：铁矿
a. 铁矿石中铁元素
的质量分数大（即含铁量高）；b. 的矿石是理想的绿色矿石。
考点5．金属的腐蚀和防护
（1实际上是铁与氧气、水蒸气等发生复杂的化学反应，铁锈的主要成分是
Fe2O3·xH2O （2）铁的防锈：原理是隔绝空气或水，使铁失去生锈的条件。防锈措施：防止铁制品生锈，
一是保持铁制品表面的洁净和干燥，二是在铁制品表面涂上一层保护膜，防止铁与氧气和水
的反应，例如：①刷一层油漆；②涂上一层机油；③电镀一层不易生锈的金属，如镀锌等；
④经加工使金属表面生成一层致密的氧化膜，如烤蓝；⑤在金属表面覆盖搪瓷、塑料等。
考点6．金属资源的保护
（1）矿物的储量有限，而且不能再生。（2）废旧金属的回收和利用可以减少对环境的污染，
还可以节约金属资源。（3）保护金属资源的有效途径：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧
金属；③合理有效地开采矿物；④寻找金属的替代品。
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二、能力与综合考点
考点7．金属的化学性质及其应用（学科内综合考点）
（1）金属的化学性质：①金属与氧气发生化合反应生成金属氧化物；②活泼金属（金属活
动性顺序中氢之前的金属）与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气；③金属与盐溶液
发生置换反应生成另一种盐和另一种金属。
（2）金属化学性质的应用：金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应，常结合化学方程式的
计算、溶液的有关计算来分析溶液质量的变化，天平的平衡、不纯金属中杂质的判断以及溶
液中溶质的判断和剩余金属的判断等。
考点8．利用金属与盐溶液的反应解决实际问题（实际应用考点）
随着工农业生产的进一步发展，环境污染越来越严重，属污染，如铜、汞、铅等重金属。
由金属活动性顺序可知，因此
向废液中加入一些无毒金属，提高了经济
效益。
小结：本单元中的知识点不多，理解
【解题指导】
1
［例1了．
试问：（12）菜刀为什么会生锈？（3）为了防止这把菜
刀生锈，该同学应该怎么做？
答案：（1）菜刀生锈，生成了与铁不同的物质，即生成了新物质，发生了化学反应．（2）
用菜刀切青菜，刀上必沾水，放在砧板上又与空气中的氧气接触，满足了铁锈蚀的条件，所
以生锈．（3）为防止菜刀生锈，可将菜刀洗净擦干，放在干燥处即可，或再涂上一层食用
油，起到隔绝空气的作用．
点拨：防锈的方法和措施有多种，但我们应考虑到该同学是在家里，因而要防止菜刀生锈，
只需用日常常用且简便易行的防锈方法即可．
2．在本课题涉及到的计算中，尤其要注意的是关于不纯物的计算，一定要先将不纯量转化
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成纯量后再根据方程式计算．
［例2］若赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为80%，600 t 这样的赤铁矿可炼出含碳等其他杂
质质量分数为7%的生铁多少吨？
解：设可炼出含杂质质量分数为7%的生铁的质量为x
Fe2O3＋3CO 2Fe ＋3CO2
160 112
600 t×80% x ·（1－7%）
160112112⨯480t =480t x ⋅93% x ＝160⨯93%＝365 t
答案：可炼出含碳等杂质质量为7%的生铁365 t．
点拨：这类题很容易出错，哪些是纯净物
的质量．赤铁矿和生铁都是混合物，
【小结】本单元主要以金属的性质，以及金属资源的保护和利用
为主进行考查，相对来说知识难度较大，因此本单元复习，知识的掌握和理
解是很重要的。
【习题巩固】
一、选择题
1. ( )
A. 熔点低
C. 硬度大 密度小
2. 下列物质中，不属于合金的是
A. 铜线 B. 不锈钢 C. 硬铝 D.18K 黄金
3. 向氧化铜和铁粉混合物中加入一定量的稀硫酸，分反应后过滤，以下判断错误的是（ ）
A. 滤纸上可能含有铜 B. 滤液中可能含有硫酸亚铁
C. 滤液中可能含有硫酸铜 D. 滤纸上可能含有氧化铜
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4. x、Y 、z 、W 是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、
盐酸、Z 的硝酸盐、W 的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，
不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验) 。这四种金属的活动性顺序为 （ ）
A.X>W>Y>Z
B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>Z D.Y>W>Z>X
5. 关于金属物品的使用正确的是 ( A. 铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
B. 铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液
C. 铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡
D. 6. 下列说法正确的是 ( )
A. 铁在潮湿的空气中容易生锈 Zn ＞Ag ＞Cu
C. 合金属于纯净物 D. 铝是地壳中含量最多的元素
7. Zn 、Cu 分别
加入到FeSO4溶液中②将、Cu ZnSO4溶液中③将Zn 分别加入到FeSO4、
CuSO4溶液中④将ZnSO4、CuSO4溶液中 ( )
A. ①或④ C. ②或③ D. ③或④
8. 若金属锰(Mn) ( )
A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn
C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu
9. 向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量, 下图是反应过程中某种物质的
质量Y 随加入稀硫酸的质量变化的关系, 则Y 不可能表示（ ）
A. 消耗铁粉的质量 B. 生成硫酸亚铁的质量
C. 溶液的总质量 D 生成氢气的质量
10、铜的下列用途中主要与化学性质有关的是（ ）
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A 制火锅 B 塑造铜像 C 制造电线 D 制硫酸铜
11. 在天平的左右两个托盘上，各放一质量相等的烧杯，其中盛有等质量稀硫酸，天平平衡，如果分别将下列四组中的两种物质放入左右两个烧杯内，充分反
应后，天平仍保持平衡的是（ ）
A ．等质量的锌和铜 B ．等质量的铁和铜
C ．等质量的锌和铁(反应后烧杯中两种金属均有剩余)
D ．等质量的锌和铁(反应后烧杯内酸都有剩余)
12．下列反应发生后，溶液的总质量会减少的是 （ ）
A ．Fe + H2SO 4 B ．Fe + AgNO3 C ．Fe(OH)3 + HCl 33 二、填空题（共16分，每空1分）
13.(2008年烟台市) (1) 。
(2)
C12+2NaBr=2NaCl+Br2 2↓+Br2；Br 2+2KI=2KBr+I2 由此可判断：
①S 、C12、I 2、Br 2 。
。
(A)C12+2NaI=2NaCl+ I2 (B)I2+2KBr=2KI+ Br2
(C) Br2+Na2S=2NaBr+S↓ (D) C12+K2S==2KCl+S↓ 14.(2008年咸宁市) 有X 、Y 、Z 三种金属，如果把X 和Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不反应；把Y 和Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y 表面有银析出，而Z 没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题：
(1)X、Y 和Z 的金属活动性由强到弱的顺序为
；
(2)举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学式) 并写出在Z 表面有银析出反应的化学方程式
15．A 是地壳中含量最多的金属元素，A 能和空气中的B 反应生成一层致密的薄膜C ，把A
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单质放在稀硫酸当中产生气体D ，A 单质与氯化铜溶液反应生成红色金属E 。
（1）写出B 单质的化学式 ； E 的化学符号 。
（2）写出有关化学方程式
A →C ： ；
A →D ；
A →E
16．现有①磁铁矿(主要成分:Fe3O 4) ，②黄铁矿(主要成分:FeS2) ，③赤铁矿(主要成分:Fe2O 3) ，
请你从多角度分析三种矿石中哪种不适合用来炼铁(填序号) ，原因是 。(两个原因)
17. 金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)北京奥运会用到多种材料。下列应用中使用金属材料的有 ) 。
①使用金、银和铜等制作奖牌 ③使用新型钢材建造“鸟巢”
(2)效途径是 (答出两条即可) 。
三、简答题（共20分，每空1
18. R 做如下探究：
(1)将金属R R 在金属活动性顺序表中排在氢的
) 。
(2)
(3)请根据上述的信息，标出金属Fe 、R 、Cu 在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
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19．商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前青器铸造已达到一个较高
的水平。西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的《淮南
万毕术》中已有“曾青得铁化为铜”的记载。试回答下列问题；
“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为：
；
该反应属于 反应。
20、自行车的主要材料钢铁易生锈，请为下图中标示的自行车部件各设计一种不同的、合理的防锈方法。
（1）三角架 ；
（2）辐条 ；
（3）链条 。 四、实验与探究题（共20分）
21. ⑴由图A 可知，铁生锈的主要条件是铁与 直接接触。保护金属资源的有效途径是 。
A. 防止金属腐蚀 B. 禁止生产易造成金属腐蚀的化
工产品D. 合理有效地开采矿物 E.
⑵图B 、图C
。
少用金属材料，所用金属材料必须绝对防止锈蚀。小童则认为：家庭日用器皿应合理应用金属材料，选用时应充分考虑对人体健康的影响，如炊具、餐具应少用铝制品、多用铁制品，铁制炊具使用时出现少量锈蚀是有益的。你赞同哪种观点？理由是什么 。
五、计算题 [相对原子质量：Zn-65，H-1]
22．小华想测定Cu-Zn 合金和Cu-Ag 合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。
(1)根据现有的条件，你认为只能测出_____________合金中铜的质量分数。
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(2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
(3)从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_______g。
(4)求出该合金中铜的质量分数。
19，Fe + Cu SO4 ===FeSO4 + Cu；置换
20，喷漆，镀金属，涂油
21、(1) 水 氧气 ＡＢＤＥ(2) 其它杂质对金属腐蚀的影响 小童 略
22.Cu-Zn; 0.2g, 35％
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金属和金属材料
【单元分析】
本单元知识中金属活动性顺序表的应用，以及金属的保护和利用是中考的热点，其中金属活
动性顺序也是本单元复习的难点
【复习目标】
1．了解一些常见的金属的性质和用途
2．理解，并会应用金属活动性顺序表
3．了解和掌握金属的保护和利用
4. 知道金属材料及合金的特性
5. 知道金属锈蚀的条件及防护方法。
【难点】：金属活动性顺序表的应用。
【考点透视】
命题落点
根据金属的性质推断其应用，
【考点清单】
一、基本考点
考点1
（1）金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的
优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。
（2）合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的
物质称为合金。②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适
合不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。③重要的铁合金：生铁和钢都
是铁的合金，其区别是含碳量不同。④生铁的含铁量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。
考点2．金属与氧气的反应
大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气
发生化学反应，反应越剧烈。
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考点3．金属活动性顺序及置换反应
（1）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
（2）金属活动性顺序的作用：①判断金属与酸的反应：a. 一般说来，排在氢前面的金属能
置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；b. 酸不包括浓硫酸和硝酸，因
为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。②判断金属与盐溶液反应。
在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换
出来。③判断金属活动性强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越
强。
考点4．金属矿物及铁的冶炼
（1石：赤铁矿（Fe 2O 3）、黄铁矿（FeS 2）、菱铁矿（FeCO 3）、铝土矿3（CuFeS 2）、
辉铜矿（Cu 2S ）。
（2高温 3+CO====2Fe+3CO2 。②原料：铁矿
a. 铁矿石中铁元素
的质量分数大（即含铁量高）；b. 的矿石是理想的绿色矿石。
考点5．金属的腐蚀和防护
（1实际上是铁与氧气、水蒸气等发生复杂的化学反应，铁锈的主要成分是
Fe2O3·xH2O （2）铁的防锈：原理是隔绝空气或水，使铁失去生锈的条件。防锈措施：防止铁制品生锈，
一是保持铁制品表面的洁净和干燥，二是在铁制品表面涂上一层保护膜，防止铁与氧气和水
的反应，例如：①刷一层油漆；②涂上一层机油；③电镀一层不易生锈的金属，如镀锌等；
④经加工使金属表面生成一层致密的氧化膜，如烤蓝；⑤在金属表面覆盖搪瓷、塑料等。
考点6．金属资源的保护
（1）矿物的储量有限，而且不能再生。（2）废旧金属的回收和利用可以减少对环境的污染，
还可以节约金属资源。（3）保护金属资源的有效途径：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧
金属；③合理有效地开采矿物；④寻找金属的替代品。
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二、能力与综合考点
考点7．金属的化学性质及其应用（学科内综合考点）
（1）金属的化学性质：①金属与氧气发生化合反应生成金属氧化物；②活泼金属（金属活
动性顺序中氢之前的金属）与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气；③金属与盐溶液
发生置换反应生成另一种盐和另一种金属。
（2）金属化学性质的应用：金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应，常结合化学方程式的
计算、溶液的有关计算来分析溶液质量的变化，天平的平衡、不纯金属中杂质的判断以及溶
液中溶质的判断和剩余金属的判断等。
考点8．利用金属与盐溶液的反应解决实际问题（实际应用考点）
随着工农业生产的进一步发展，环境污染越来越严重，属污染，如铜、汞、铅等重金属。
由金属活动性顺序可知，因此
向废液中加入一些无毒金属，提高了经济
效益。
小结：本单元中的知识点不多，理解
【解题指导】
1
［例1了．
试问：（12）菜刀为什么会生锈？（3）为了防止这把菜
刀生锈，该同学应该怎么做？
答案：（1）菜刀生锈，生成了与铁不同的物质，即生成了新物质，发生了化学反应．（2）
用菜刀切青菜，刀上必沾水，放在砧板上又与空气中的氧气接触，满足了铁锈蚀的条件，所
以生锈．（3）为防止菜刀生锈，可将菜刀洗净擦干，放在干燥处即可，或再涂上一层食用
油，起到隔绝空气的作用．
点拨：防锈的方法和措施有多种，但我们应考虑到该同学是在家里，因而要防止菜刀生锈，
只需用日常常用且简便易行的防锈方法即可．
2．在本课题涉及到的计算中，尤其要注意的是关于不纯物的计算，一定要先将不纯量转化
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成纯量后再根据方程式计算．
［例2］若赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为80%，600 t 这样的赤铁矿可炼出含碳等其他杂
质质量分数为7%的生铁多少吨？
解：设可炼出含杂质质量分数为7%的生铁的质量为x
Fe2O3＋3CO 2Fe ＋3CO2
160 112
600 t×80% x ·（1－7%）
160112112⨯480t =480t x ⋅93% x ＝160⨯93%＝365 t
答案：可炼出含碳等杂质质量为7%的生铁365 t．
点拨：这类题很容易出错，哪些是纯净物
的质量．赤铁矿和生铁都是混合物，
【小结】本单元主要以金属的性质，以及金属资源的保护和利用
为主进行考查，相对来说知识难度较大，因此本单元复习，知识的掌握和理
解是很重要的。
【习题巩固】
一、选择题
1. ( )
A. 熔点低
C. 硬度大 密度小
2. 下列物质中，不属于合金的是
A. 铜线 B. 不锈钢 C. 硬铝 D.18K 黄金
3. 向氧化铜和铁粉混合物中加入一定量的稀硫酸，分反应后过滤，以下判断错误的是（ ）
A. 滤纸上可能含有铜 B. 滤液中可能含有硫酸亚铁
C. 滤液中可能含有硫酸铜 D. 滤纸上可能含有氧化铜
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4. x、Y 、z 、W 是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、
盐酸、Z 的硝酸盐、W 的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，
不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验) 。这四种金属的活动性顺序为 （ ）
A.X>W>Y>Z
B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>Z D.Y>W>Z>X
5. 关于金属物品的使用正确的是 ( A. 铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
B. 铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液
C. 铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡
D. 6. 下列说法正确的是 ( )
A. 铁在潮湿的空气中容易生锈 Zn ＞Ag ＞Cu
C. 合金属于纯净物 D. 铝是地壳中含量最多的元素
7. Zn 、Cu 分别
加入到FeSO4溶液中②将、Cu ZnSO4溶液中③将Zn 分别加入到FeSO4、
CuSO4溶液中④将ZnSO4、CuSO4溶液中 ( )
A. ①或④ C. ②或③ D. ③或④
8. 若金属锰(Mn) ( )
A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn
C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu
9. 向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量, 下图是反应过程中某种物质的
质量Y 随加入稀硫酸的质量变化的关系, 则Y 不可能表示（ ）
A. 消耗铁粉的质量 B. 生成硫酸亚铁的质量
C. 溶液的总质量 D 生成氢气的质量
10、铜的下列用途中主要与化学性质有关的是（ ）
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A 制火锅 B 塑造铜像 C 制造电线 D 制硫酸铜
11. 在天平的左右两个托盘上，各放一质量相等的烧杯，其中盛有等质量稀硫酸，天平平衡，如果分别将下列四组中的两种物质放入左右两个烧杯内，充分反
应后，天平仍保持平衡的是（ ）
A ．等质量的锌和铜 B ．等质量的铁和铜
C ．等质量的锌和铁(反应后烧杯中两种金属均有剩余)
D ．等质量的锌和铁(反应后烧杯内酸都有剩余)
12．下列反应发生后，溶液的总质量会减少的是 （ ）
A ．Fe + H2SO 4 B ．Fe + AgNO3 C ．Fe(OH)3 + HCl 33 二、填空题（共16分，每空1分）
13.(2008年烟台市) (1) 。
(2)
C12+2NaBr=2NaCl+Br2 2↓+Br2；Br 2+2KI=2KBr+I2 由此可判断：
①S 、C12、I 2、Br 2 。
。
(A)C12+2NaI=2NaCl+ I2 (B)I2+2KBr=2KI+ Br2
(C) Br2+Na2S=2NaBr+S↓ (D) C12+K2S==2KCl+S↓ 14.(2008年咸宁市) 有X 、Y 、Z 三种金属，如果把X 和Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不反应；把Y 和Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y 表面有银析出，而Z 没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题：
(1)X、Y 和Z 的金属活动性由强到弱的顺序为
；
(2)举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学式) 并写出在Z 表面有银析出反应的化学方程式
15．A 是地壳中含量最多的金属元素，A 能和空气中的B 反应生成一层致密的薄膜C ，把A
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单质放在稀硫酸当中产生气体D ，A 单质与氯化铜溶液反应生成红色金属E 。
（1）写出B 单质的化学式 ； E 的化学符号 。
（2）写出有关化学方程式
A →C ： ；
A →D ；
A →E
16．现有①磁铁矿(主要成分:Fe3O 4) ，②黄铁矿(主要成分:FeS2) ，③赤铁矿(主要成分:Fe2O 3) ，
请你从多角度分析三种矿石中哪种不适合用来炼铁(填序号) ，原因是 。(两个原因)
17. 金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)北京奥运会用到多种材料。下列应用中使用金属材料的有 ) 。
①使用金、银和铜等制作奖牌 ③使用新型钢材建造“鸟巢”
(2)效途径是 (答出两条即可) 。
三、简答题（共20分，每空1
18. R 做如下探究：
(1)将金属R R 在金属活动性顺序表中排在氢的
) 。
(2)
(3)请根据上述的信息，标出金属Fe 、R 、Cu 在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
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19．商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前青器铸造已达到一个较高
的水平。西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的《淮南
万毕术》中已有“曾青得铁化为铜”的记载。试回答下列问题；
“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为：
；
该反应属于 反应。
20、自行车的主要材料钢铁易生锈，请为下图中标示的自行车部件各设计一种不同的、合理的防锈方法。
（1）三角架 ；
（2）辐条 ；
（3）链条 。 四、实验与探究题（共20分）
21. ⑴由图A 可知，铁生锈的主要条件是铁与 直接接触。保护金属资源的有效途径是 。
A. 防止金属腐蚀 B. 禁止生产易造成金属腐蚀的化
工产品D. 合理有效地开采矿物 E.
⑵图B 、图C
。
少用金属材料，所用金属材料必须绝对防止锈蚀。小童则认为：家庭日用器皿应合理应用金属材料，选用时应充分考虑对人体健康的影响，如炊具、餐具应少用铝制品、多用铁制品，铁制炊具使用时出现少量锈蚀是有益的。你赞同哪种观点？理由是什么 。
五、计算题 [相对原子质量：Zn-65，H-1]
22．小华想测定Cu-Zn 合金和Cu-Ag 合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。
(1)根据现有的条件，你认为只能测出_____________合金中铜的质量分数。
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(2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
(3)从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_______g。
(4)求出该合金中铜的质量分数。
19，Fe + Cu SO4 ===FeSO4 + Cu；置换
20，喷漆，镀金属，涂油
21、(1) 水 氧气 ＡＢＤＥ(2) 其它杂质对金属腐蚀的影响 小童 略
22.Cu-Zn; 0.2g, 35％
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