高考新题型《工艺流程题解题技巧点拨》
化学工艺流程题近几年是高考的热点，所占的分值也相当重，但由于此类试题陌生度高，对学生的能力要求也大，加上有的试题文字量大，学生在没做之前往往就会产生畏惧感，所以这类题的得分不是很理想。要解好这一类题，学生最重要的是要克服畏惧心理，认真审题，找到该实验的目的。
一般来说，流程题只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质。
一、对于以实验为目的的题目，其实就是对混合物的除杂、分离、提纯。当遇到这一类题时，要求学生一定要认真在题目中找出要得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。这里特别提一提蒸发与结晶 。蒸发与结晶方法都可以将溶液中的溶质以固体形式析出, 具体采用何种方法, 主要取决于溶质的溶解度。
有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较大，如NH 4NO 3、KNO 3等物质, 在蒸发过程中比较难析出来，所以要用冷却法使它结晶。而有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较小，如NaCl 、KCl 等，有少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca （OH ）2，要使它们析出较多固体溶质时, 则要用蒸发浓缩的方法。例如NaCl 和KNO 3 混合溶液, 如果将混合溶液蒸发一段时间, 析出的固体主要是NaCl , 母液中是KNO 3 和少量NaCl 。如果将混合溶液加热后再降温, 则析出的固体主要是KNO 3 , 母液中是NaCl 和少量KNO 3。如果是除杂，杂质所含的量比较少，一般是让主要物质析出来。如KNO 3溶液中含少量NaCl ，常用升温冷却结晶法，再经过过滤、洗涤、烘干（不同的物质在烘干时采取的方法不同），就可得到 KNO 3固体了。如果NaCl 溶液中含少量 KNO 3，则用蒸发浓缩结晶法. ，这种方法一般要经过趁热过滤才能得到主要物质，主要原因是如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来。
二、对于以制备某一物质为目的的流程题，要求学生注意以下几个方面：
1、明确题目目的是制什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质。
只有知道了实验目的，才能非常清楚的知道整个流程的意义所在，题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。而产物如果具有某些特殊性质（由题目信息获得或根据所学知识判断），则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。一般来说主要有如下几种情况：
⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯德榜制碱中的NaHCO 3；还有如H 2O 2、Ca （HCO 3）KMnO 4、2、
AgNO 3、HNO 3（浓）等物质。
⑵如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。如：制备FeCl 3、AlCl 3、MgCl 2、Cu （NO 3）2等
物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是Fe 2O 3 、Al 2O 3 、MgO 、CuO ；而像Al 2 ( SO4 ) 3 、NaAlO 2 、Na 2CO 3等盐溶液, 虽然也发生水解, 但产物中Al (OH)
H 2SO 4 、NaHCO 3 、NaOH 都不是挥发性物质, 在蒸发时, 抑制了盐的水解, 3 、
最后得到的还是溶质本身。
⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：含Fe 2+、SO 32-等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。
⑷如果产物是一种易吸收空气中的CO 2或水（潮解或发生反应）而变质的物质（如NaOH 固体等物质），则要注意防止在制备过程中对CO 2或水的除去，也要防止空气中的CO 2或水进入装置中。
⑸如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况，根据它们的不同变化，找出合适的分离方法。
2、寻找在制备过程中所需的原料，写出主要的化学反应文程式或制备原理，从中了解流程图。
从近几年的高考题目中会发现，大多数题目都会给出制备物质时所需的原料，但一般会涉及到物质的分离、提纯的操作。所以在明确了实验目的之后，再写出主要的反应方程式，观察有没有副产品，如果有，剩余的步骤就是分离提纯了。
工艺流程题解题技巧
无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。一般来说，流程题只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质。这样可以将流程题分为两个类型：
一、除杂、分离、提纯类工艺流程题
本质就是对混合物的除杂、分离、提纯。①首先，找出要得到的主要物质是什么，混有哪些杂质；②然后，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物；③最后，思考要用什么样的方法才能将杂质除去。这样才能每一步所加试剂或操作的目的。
二、物质制备类工艺流程题
这样的题目一般①先是确定要制备什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质（具有某些特殊性质的产物，要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质，比如：产品受热易分解，可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等）；②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么？反应方程式是什么？该反应造成了什么后果？对制造产品有什么作用？③从问题中获取信息，帮助解题。标准化问题要标准化回答。
物质制备类型的化学工艺流程题往往也伴随着除杂、分离、提纯的实验操作。
熟悉工业流程常见的操作与名词
工业流程题目在流程上一般分为3个过程： 原料处理→分离提纯→获得产品
(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词
①加快反应速率
②溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等
水浸：与水接触反应或溶解
浸出：固体加水(酸) 溶解得到离子
浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(更多转化)
酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程
③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解
④控制反应条件的方法
(2)分离提纯阶段的常见考点
①调pH 值除杂
a ．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀
例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH 如下表所示
提示：先用氧化剂把Fe 2＋氧化为Fe 3＋，再调溶液的pH 到3.7。
b ．调节pH 所需的物质一般应满足两点：
能与H ＋反应，使溶液pH 值增大；不引入新杂质。
例如：若要除去Cu 2＋溶液中混有的Fe 3＋，可加入CuO 、Cu(OH)2、Cu 2(OH)2CO 3等物质来调节溶液的pH 值。
②试剂除杂
③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯德榜制碱中的NaHCO 3；还有如H 2O 2、Ca(HCO3) 2、KMnO 4、AgNO 3、HNO 3(浓) 等物质。
④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解) 、为使化学平衡向着题目要求的方向移动
⑤萃取
(3)获得产品阶段的常见考点：
①洗涤(冰水、热水) 洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
②蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl 3、AlCl 3、MgCl 等溶质时，应在HCl 的气流中加热，以防其水解。
③蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO 3中的少量NaCl 。
④蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl 中的少量KNO 3。
⑤重结晶
(4)其他常见考点
①化学方程式 ②实验仪器 ③计算 ④信息
化学工艺流程题常考问题
一、对反应条件的分析可从以下几个方面着手：
A 、对反应速率有何影响？ （如何提高浸出率？如何提高反应速率？）
B 、对平衡转化率有何影响？（如何提高产率？）
C 、对综合生产效益有何影响？（如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护）——从绿色化学方面作答。
二、对流程理解的问题：
A 、滤渣、滤液的主要成分？（明确发生了什么反应）
B 、该反应的化学方程式？
C 、循环利用与回收利用的物质？（循环利用是作为原料投入了，却没有消耗或没有消耗完；回收利用是指副产品）
D 、特定步骤中加某物质的作用？（一般题干会有隐含信息。比如加NaCl 可以提高PbCl 2的溶解度，加NaCl 可以降低过碳酸钠的溶解度等等）
三、高频问题：
1、（09广东）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有： 答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌
2、（11广一模）如何提高吸收液和SO2反应速率：
答：适当提高温度、增大吸收液或NaClO3的浓度、增大SO2与吸收液的接触面积或搅拌
3、从溶液中得到晶体：
答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥
4、过滤用到的三个玻璃仪器：
答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯
5、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：
答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘
6、沉淀洗涤操作：
答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次
7、检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-) ：
答：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净
8、如何从MgCl2·6H2O 中得到无水MgCl2：
答：在干燥的HCl 气流中加热，干燥的HCl 气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O 受热产生的水汽
9、直接加热MgCl2·6H2O 易得到Mg(OH)Cl的方程式；加热LnCl3·6H2O 生成LnOCl 的方程式
10、CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH 值：
答：CuO 、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。原因：加CuO 消耗溶液中的H+的，促进Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出
11、调pH 值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1~3.2）沉淀，pH 值范围是： 答：3.2~4.7。原因：调节溶液的pH 值至3.2~4.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不会引入新杂质
12、产品进一步提纯的操作： 答：重结晶
13、趁热过滤的原因即操作：
答：减少过滤时间、保持过滤温度，防止××杂质析出；操作：已预热的布氏漏斗趁热抽滤
14、水浴加热的好处：
答：受热均匀，温度可控，且温度不超过100℃
15、减压蒸发（小心烘干）：
答：常压蒸发温度过高，××易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止××分解
16、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去：
答：加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤
17、蒸发浓缩用到的主要仪器有 、 、烧杯、酒精灯等 答：蒸发皿、玻璃棒。还有取蒸发皿用坩埚钳
18、不用其它试剂，检查NH4Cl 产品是否纯净的方法及操作是：
答：加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净
19、检验NH4＋的方法是：
答：取××少许，加入NaOH 溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。（注意方法与操作的差别）
20、过滤的沉淀欲称重之前的操作：
答：过滤，洗涤，干燥，（在干燥器中）冷却，称重
21、“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”：
答：稀释溶液，防止降温过程中××析出，提高产品的纯度
22、苯甲酸的重结晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸馏水的目的： 答：为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，一般再加入少量蒸馏水
23、加NaCl 固体减低了过碳酸钠的溶解度，原因：
答：Na+浓度显著增加抑止了过碳酸钠的溶解
24、检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是：
答：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴KSCN 溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3 沉淀完全。/
25、检验滤液中是否含有Fe3+的操作是：
滴入少量KSCN 溶液，若出现血红色，则证明有Fe3+）
（或加NaOH ，根据情况而定）
常见文字叙述套路：
1、洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次。
2、从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。
注意：①在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去”，只写
“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。
②看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平。
【知识积累一】
化工生产的主要操作：
过滤、结晶、重结晶、洗涤、干燥、灼烧、分液、重复操作2-3次等。 其中结晶应注意：
（1）当溶液是单一溶质时
①所得晶体不带结晶水（如NaCl 、K NO3）： 蒸发、结晶
②所得晶体带结晶水（如CuSO4.5H2O 、摩尔盐即硫酸亚铁铵
[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]）： 蒸发浓缩（至有晶膜出现），冷却结晶，过滤
（2）当溶液中有两种或以上溶质时
要得到溶解度受温度影响小的溶质：浓缩（结晶），趁热过滤 要得到溶解度受温度影响大的： 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
【知识积累四】工业流程题中常用的关键词
原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）
灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质： 如海带中提取碘
酸：溶解、去氧化物（膜）、调节PH 促进水解（沉淀）
碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节PH 促进水解（沉淀） 氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子
氧化物：调节PH 促进水解（沉淀）
控制PH 值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离
煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气 趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度
高考新题型《工艺流程题解题技巧点拨》
化学工艺流程题近几年是高考的热点，所占的分值也相当重，但由于此类试题陌生度高，对学生的能力要求也大，加上有的试题文字量大，学生在没做之前往往就会产生畏惧感，所以这类题的得分不是很理想。要解好这一类题，学生最重要的是要克服畏惧心理，认真审题，找到该实验的目的。
一般来说，流程题只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质。
一、对于以实验为目的的题目，其实就是对混合物的除杂、分离、提纯。当遇到这一类题时，要求学生一定要认真在题目中找出要得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。这里特别提一提蒸发与结晶 。蒸发与结晶方法都可以将溶液中的溶质以固体形式析出, 具体采用何种方法, 主要取决于溶质的溶解度。
有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较大，如NH 4NO 3、KNO 3等物质, 在蒸发过程中比较难析出来，所以要用冷却法使它结晶。而有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较小，如NaCl 、KCl 等，有少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca （OH ）2，要使它们析出较多固体溶质时, 则要用蒸发浓缩的方法。例如NaCl 和KNO 3 混合溶液, 如果将混合溶液蒸发一段时间, 析出的固体主要是NaCl , 母液中是KNO 3 和少量NaCl 。如果将混合溶液加热后再降温, 则析出的固体主要是KNO 3 , 母液中是NaCl 和少量KNO 3。如果是除杂，杂质所含的量比较少，一般是让主要物质析出来。如KNO 3溶液中含少量NaCl ，常用升温冷却结晶法，再经过过滤、洗涤、烘干（不同的物质在烘干时采取的方法不同），就可得到 KNO 3固体了。如果NaCl 溶液中含少量 KNO 3，则用蒸发浓缩结晶法. ，这种方法一般要经过趁热过滤才能得到主要物质，主要原因是如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来。
二、对于以制备某一物质为目的的流程题，要求学生注意以下几个方面：
1、明确题目目的是制什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质。
只有知道了实验目的，才能非常清楚的知道整个流程的意义所在，题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。而产物如果具有某些特殊性质（由题目信息获得或根据所学知识判断），则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。一般来说主要有如下几种情况：
⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯德榜制碱中的NaHCO 3；还有如H 2O 2、Ca （HCO 3）KMnO 4、2、
AgNO 3、HNO 3（浓）等物质。
⑵如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。如：制备FeCl 3、AlCl 3、MgCl 2、Cu （NO 3）2等
物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是Fe 2O 3 、Al 2O 3 、MgO 、CuO ；而像Al 2 ( SO4 ) 3 、NaAlO 2 、Na 2CO 3等盐溶液, 虽然也发生水解, 但产物中Al (OH)
H 2SO 4 、NaHCO 3 、NaOH 都不是挥发性物质, 在蒸发时, 抑制了盐的水解, 3 、
最后得到的还是溶质本身。
⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：含Fe 2+、SO 32-等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。
⑷如果产物是一种易吸收空气中的CO 2或水（潮解或发生反应）而变质的物质（如NaOH 固体等物质），则要注意防止在制备过程中对CO 2或水的除去，也要防止空气中的CO 2或水进入装置中。
⑸如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况，根据它们的不同变化，找出合适的分离方法。
2、寻找在制备过程中所需的原料，写出主要的化学反应文程式或制备原理，从中了解流程图。
从近几年的高考题目中会发现，大多数题目都会给出制备物质时所需的原料，但一般会涉及到物质的分离、提纯的操作。所以在明确了实验目的之后，再写出主要的反应方程式，观察有没有副产品，如果有，剩余的步骤就是分离提纯了。
工艺流程题解题技巧
无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。一般来说，流程题只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质。这样可以将流程题分为两个类型：
一、除杂、分离、提纯类工艺流程题
本质就是对混合物的除杂、分离、提纯。①首先，找出要得到的主要物质是什么，混有哪些杂质；②然后，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物；③最后，思考要用什么样的方法才能将杂质除去。这样才能每一步所加试剂或操作的目的。
二、物质制备类工艺流程题
这样的题目一般①先是确定要制备什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质（具有某些特殊性质的产物，要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质，比如：产品受热易分解，可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等）；②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么？反应方程式是什么？该反应造成了什么后果？对制造产品有什么作用？③从问题中获取信息，帮助解题。标准化问题要标准化回答。
物质制备类型的化学工艺流程题往往也伴随着除杂、分离、提纯的实验操作。
熟悉工业流程常见的操作与名词
工业流程题目在流程上一般分为3个过程： 原料处理→分离提纯→获得产品
(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词
①加快反应速率
②溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等
水浸：与水接触反应或溶解
浸出：固体加水(酸) 溶解得到离子
浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(更多转化)
酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程
③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解
④控制反应条件的方法
(2)分离提纯阶段的常见考点
①调pH 值除杂
a ．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀
例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH 如下表所示
提示：先用氧化剂把Fe 2＋氧化为Fe 3＋，再调溶液的pH 到3.7。
b ．调节pH 所需的物质一般应满足两点：
能与H ＋反应，使溶液pH 值增大；不引入新杂质。
例如：若要除去Cu 2＋溶液中混有的Fe 3＋，可加入CuO 、Cu(OH)2、Cu 2(OH)2CO 3等物质来调节溶液的pH 值。
②试剂除杂
③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯德榜制碱中的NaHCO 3；还有如H 2O 2、Ca(HCO3) 2、KMnO 4、AgNO 3、HNO 3(浓) 等物质。
④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解) 、为使化学平衡向着题目要求的方向移动
⑤萃取
(3)获得产品阶段的常见考点：
①洗涤(冰水、热水) 洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
②蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl 3、AlCl 3、MgCl 等溶质时，应在HCl 的气流中加热，以防其水解。
③蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO 3中的少量NaCl 。
④蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl 中的少量KNO 3。
⑤重结晶
(4)其他常见考点
①化学方程式 ②实验仪器 ③计算 ④信息
化学工艺流程题常考问题
一、对反应条件的分析可从以下几个方面着手：
A 、对反应速率有何影响？ （如何提高浸出率？如何提高反应速率？）
B 、对平衡转化率有何影响？（如何提高产率？）
C 、对综合生产效益有何影响？（如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护）——从绿色化学方面作答。
二、对流程理解的问题：
A 、滤渣、滤液的主要成分？（明确发生了什么反应）
B 、该反应的化学方程式？
C 、循环利用与回收利用的物质？（循环利用是作为原料投入了，却没有消耗或没有消耗完；回收利用是指副产品）
D 、特定步骤中加某物质的作用？（一般题干会有隐含信息。比如加NaCl 可以提高PbCl 2的溶解度，加NaCl 可以降低过碳酸钠的溶解度等等）
三、高频问题：
1、（09广东）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有： 答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌
2、（11广一模）如何提高吸收液和SO2反应速率：
答：适当提高温度、增大吸收液或NaClO3的浓度、增大SO2与吸收液的接触面积或搅拌
3、从溶液中得到晶体：
答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥
4、过滤用到的三个玻璃仪器：
答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯
5、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：
答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘
6、沉淀洗涤操作：
答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次
7、检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-) ：
答：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净
8、如何从MgCl2·6H2O 中得到无水MgCl2：
答：在干燥的HCl 气流中加热，干燥的HCl 气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O 受热产生的水汽
9、直接加热MgCl2·6H2O 易得到Mg(OH)Cl的方程式；加热LnCl3·6H2O 生成LnOCl 的方程式
10、CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH 值：
答：CuO 、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。原因：加CuO 消耗溶液中的H+的，促进Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出
11、调pH 值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1~3.2）沉淀，pH 值范围是： 答：3.2~4.7。原因：调节溶液的pH 值至3.2~4.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不会引入新杂质
12、产品进一步提纯的操作： 答：重结晶
13、趁热过滤的原因即操作：
答：减少过滤时间、保持过滤温度，防止××杂质析出；操作：已预热的布氏漏斗趁热抽滤
14、水浴加热的好处：
答：受热均匀，温度可控，且温度不超过100℃
15、减压蒸发（小心烘干）：
答：常压蒸发温度过高，××易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止××分解
16、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去：
答：加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤
17、蒸发浓缩用到的主要仪器有 、 、烧杯、酒精灯等 答：蒸发皿、玻璃棒。还有取蒸发皿用坩埚钳
18、不用其它试剂，检查NH4Cl 产品是否纯净的方法及操作是：
答：加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净
19、检验NH4＋的方法是：
答：取××少许，加入NaOH 溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。（注意方法与操作的差别）
20、过滤的沉淀欲称重之前的操作：
答：过滤，洗涤，干燥，（在干燥器中）冷却，称重
21、“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”：
答：稀释溶液，防止降温过程中××析出，提高产品的纯度
22、苯甲酸的重结晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸馏水的目的： 答：为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，一般再加入少量蒸馏水
23、加NaCl 固体减低了过碳酸钠的溶解度，原因：
答：Na+浓度显著增加抑止了过碳酸钠的溶解
24、检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是：
答：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴KSCN 溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3 沉淀完全。/
25、检验滤液中是否含有Fe3+的操作是：
滴入少量KSCN 溶液，若出现血红色，则证明有Fe3+）
（或加NaOH ，根据情况而定）
常见文字叙述套路：
1、洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次。
2、从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。
注意：①在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去”，只写
“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。
②看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平。
【知识积累一】
化工生产的主要操作：
过滤、结晶、重结晶、洗涤、干燥、灼烧、分液、重复操作2-3次等。 其中结晶应注意：
（1）当溶液是单一溶质时
①所得晶体不带结晶水（如NaCl 、K NO3）： 蒸发、结晶
②所得晶体带结晶水（如CuSO4.5H2O 、摩尔盐即硫酸亚铁铵
[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]）： 蒸发浓缩（至有晶膜出现），冷却结晶，过滤
（2）当溶液中有两种或以上溶质时
要得到溶解度受温度影响小的溶质：浓缩（结晶），趁热过滤 要得到溶解度受温度影响大的： 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
【知识积累四】工业流程题中常用的关键词
原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）
灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质： 如海带中提取碘
酸：溶解、去氧化物（膜）、调节PH 促进水解（沉淀）
碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节PH 促进水解（沉淀） 氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子
氧化物：调节PH 促进水解（沉淀）
控制PH 值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离
煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气 趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度