【回顾】 溶解度
本次课涉及到的高考考点:影响物质溶解性的因素、溶解度、质量分数;
本次课涉及到的难点和易错点:1、理解饱和溶液与不饱和溶液的含义,知道两者互相转化的方式; 2、掌握溶质质量分数的计算方法,能配置一定溶质质量分数的溶液;
知识点一 物质的溶解性
配制一定溶质质量分数溶液的方法 (1)用固体溶质配制
实验用品:托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、钥匙。 配制步骤:①计算;②称量和量取;③溶解。 (2)用浓溶液配制稀溶液
实验用品:烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。 配制步骤:①计算;②量取;③溶解。
【例题1】 下图是小明配制100g 溶质质量分数12%的氯化钠溶液的有关实验操作示意图.
(1)配制过程中使用的四种玻璃仪器,分别是广口瓶、______、______、量筒. (2)请你指出图中一处错误操作,并分析该操作可能造成的后果.______,______. (3)图②、图③表示的操作步骤分别是______、______. (4)配制时需称量氯化钠______g,如果氯化钠中含有少量不溶的杂质,溶质的质量分数会______(填“偏大”或“偏小”);量取水最好选择______的量筒(填序号①10mL ②50mL ③100mL ).(水的密度为1g/cm3)
(5)在量取蒸馏水体积时,若仰视读数,则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数______(填“<”或“>”)12%.
配制一定溶质质量分数溶液的误差分析 (1)可能导致实验结果偏小的因素:
(2)可能导致实验结果偏大的因素:
知识点二 溶质质量分数的有关计算
【例题2】 要使100克10%的食盐水的溶质质量分数增加一倍,可采取的方法是( ) A.再加入10克食盐 B.蒸发掉50克水 C. 蒸发掉45克水D. 再加入100克10%食盐水
【例题3】 100克10%的氢氧化钠溶液中在加入5克氢氧化钠固体,全部溶解后,所得溶液的溶质质量分数为 。
【变式训练】
1、1000克20%的某溶液加水稀释为5%的溶液,稀释后溶液中的溶质质量为 克,需要加水 克。
2、若a%的溶液与同种溶质的b%浓度的溶液相混合,得到了多少c%的溶液d g ,请问需要a%与b%的溶液各多少克?
1.室温下,将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中(如图所示),欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液,可向大烧杯中加入的固体物质是( ) A.生石灰 B.氯化钠 C.硝酸铵 D.氢氧化钠
2.常温下,向一未知质量的KNO 3溶液中加入少量KNO 3晶体,经充分搅拌,发现有部分KNO 3晶体溶解,则原溶液是( )
A.饱和溶液 B.不饱和溶液 C.各部分的性质不相同的液体 D .无法确定
3.如图所示,一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中,在恒温条件下向烧杯内的溶液中分别加入下列物质(悬挂物不参与反应),说明弹簧测力计读数变化情况(填写“变大”“不变”或“变小”). (1)如果加入氯化钠晶体,弹簧测力计读数________; (2)如果加入蒸馏水,弹簧测力计读数________; (3)如果加入氯化钾晶体,弹簧测力计读数________.
4.如图是三种固体物质的溶解度曲线.
(1)物质c 的溶解度随温度的升高而________.
(2)物质a 的溶解度大于物质c 的溶解度的温度范围是________.
(3)t 2℃时,用50g 水配制物质a 的饱和溶液,至少需要________g a物质.
5、下图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线,a 与c 的溶解度曲线相交于P 点。据图回答: ① P点的含义是 。
② t2℃时a 、b 、c 三种物质的溶解度由大到小的排列顺序是 。
③ t 2℃时将30g a 物质加入到50g 水中充分溶解,所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”), 溶液质量是 g。
6
(计算时假定:①盐类共存时不影响各自的溶解度;②过滤晶体时,溶剂损耗忽略不计)
取23.4g NaCl和40.4g KNO3,加70.0g H2O ,加热溶解,在100℃时蒸发掉50.0g H2O ,维持该温度,过滤析出晶体。计算所得晶体的质量(m 高温);将滤液冷却到10℃,待充分结晶后、过滤,计算所得晶体的质量(m 低温)。
与溶液有关的计算方法
与溶液有关的计算常用的计算关系式主要有以下四种: 1、溶质质量分数 =
溶质质量
⨯100溶液质量
注意:由多种溶质组成的混合溶液中溶质质量分数的计算。 2、溶液质量与体积之间的换算:
溶液质量(克)= 溶液体积(毫升)× 溶液密度(克/毫升) 3、溶液的稀释:m 浓溶液 × a% = m稀溶液 × b% (a >b ) 其中:m 稀溶液 = m浓溶液 + m水
若用溶质质量分数不同(a %、b %)的溶液A 、B ,配制中间溶质质量分数的溶液(c %),则:m A ×a % + mB ×b % =(m A + mB )×c % 4、饱和溶液里溶质的质量分数=
溶解度(S g )
⨯100%
100g +溶解度(S g )
【典例】 用10%的硫酸溶液和30%的硫酸溶液配制成15%的硫酸溶液100克,则需30%的硫酸溶液多少毫升?(30%的硫酸密度为1.22克/厘米)
【即学即练】 汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28%的稀硫酸,若用1L 溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm)配制该稀硫酸时,需要蒸馏水(密度为1g/cm)的体积为 L,配得的稀硫酸的质量为 kg。(计算结果保留一位小数)
3
3
3
家庭作业
训练时间: 家长签名: 训练成绩:
1、在下列因素中,影响固体物质溶解度大小的是( )
A.溶质质量 B.溶液的质量 C.溶液的温度 D.溶液的浓稀程度 2、下列物质溶于水时,溶液温度明显降低的是( ) A.氯化钠 B.硝酸铵 C.浓硫酸 D.氢氧化钠
3、温度为t 摄氏度时,某物质的溶解度为10g ,在其饱和溶液中,溶液、溶剂、溶质之间的质量比正确的是( )
A.溶液质量:溶质质量=11:1 B.溶液质量:溶剂质量=10:11 C.溶剂质量:溶质质量=11:10 D.溶质质量:溶剂质量=10:11
4、用固体氯化钠配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液时,必不可少的一组仪器是( ) A.托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒 B.托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、酒精灯 C.量筒、烧杯、药匙、玻璃棒、酒精灯 D.量筒、药匙、玻璃棒、漏斗 5、生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( ) A.烧开水时,沸腾前有气泡逸出 B.喝下汽水时,感到有气体冲到鼻腔 C.揭开啤酒瓶盖,有大量气泡溢出 D.炎热的夏季,池塘里的鱼常浮出水面
6、氯化钠在20摄氏度时的溶解度为36g, 该温度下, 氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为( ) A.20% B.26.4% C.25% D.30%
7、常温下, 在两只各盛有100mL 水的烧杯中, 分别加入相同质量的甲、乙两种物质, 使其充分溶解
结果如图所示.下列说法正确的是( ) A.甲溶液是不饱和溶液
B.常温下, 甲、乙两种物质的溶解度相同 C.升高温度, 剩余的甲固体一定能继续溶解 D.乙溶液可能是饱和溶液, 也可能是不饱和溶液
8、下列关于溶液的说法正确的是( )
A.某温度下两种不同物质的溶液, 溶质质量分数相同, 则这两种物质的溶解度一定相同 B.溶质质量分数为10%的200毫升某溶液, 密度为1.2克/厘米3, 其中含溶质24克 C.饱和溶液析出晶体后, 溶质的质量分数一定减少
D.不饱和溶液转化为饱和溶液, 其溶质的质量分数一定增大
9、配置150g 溶质质量分数为16%的氯化钠溶液, 下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 A.称量时药品和砝码放反了且使用了游码 B.称取氯化钠的质量为24g C.量取溶剂时, 俯视量筒读数
D.把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出
10、盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。
王大伯在用盐水选种时,调好盐水,倒入稻种后,发现大部分种子漂浮在液面上,只有少量种子沉入底部。若要使更多的种子沉入底部,王大伯应该( ) A.继续加适量的盐
B.将调好的盐水放在阳光下使水分蒸发掉一些 C.继续加适量的水
D.继续加入比调好的盐水质量分数更大一些的盐水
【当堂过手训练】(快练10分钟,稳准建奇功!)(总分:100 )
训练时间:_____学生姓名________过手分数______批改老师:_____________
1、有一包固体混合物,其中含有硝酸钠和不溶性杂质。将其加入一定量水中,使其充分溶解,其溶解情况如下:
试通过计算回答:
(1)此实验所加水的质量为多少克? (2)原混合物中硝酸钠质量为多少克?
(3)欲完全溶解混合物中的硝酸钠,所需最低温度是多少度? 附:硝酸钠溶解度表:
【回顾】 溶解度
本次课涉及到的高考考点:影响物质溶解性的因素、溶解度、质量分数;
本次课涉及到的难点和易错点:1、理解饱和溶液与不饱和溶液的含义,知道两者互相转化的方式; 2、掌握溶质质量分数的计算方法,能配置一定溶质质量分数的溶液;
知识点一 物质的溶解性
配制一定溶质质量分数溶液的方法 (1)用固体溶质配制
实验用品:托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、钥匙。 配制步骤:①计算;②称量和量取;③溶解。 (2)用浓溶液配制稀溶液
实验用品:烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。 配制步骤:①计算;②量取;③溶解。
【例题1】 下图是小明配制100g 溶质质量分数12%的氯化钠溶液的有关实验操作示意图.
(1)配制过程中使用的四种玻璃仪器,分别是广口瓶、______、______、量筒. (2)请你指出图中一处错误操作,并分析该操作可能造成的后果.______,______. (3)图②、图③表示的操作步骤分别是______、______. (4)配制时需称量氯化钠______g,如果氯化钠中含有少量不溶的杂质,溶质的质量分数会______(填“偏大”或“偏小”);量取水最好选择______的量筒(填序号①10mL ②50mL ③100mL ).(水的密度为1g/cm3)
(5)在量取蒸馏水体积时,若仰视读数,则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数______(填“<”或“>”)12%.
配制一定溶质质量分数溶液的误差分析 (1)可能导致实验结果偏小的因素:
(2)可能导致实验结果偏大的因素:
知识点二 溶质质量分数的有关计算
【例题2】 要使100克10%的食盐水的溶质质量分数增加一倍,可采取的方法是( ) A.再加入10克食盐 B.蒸发掉50克水 C. 蒸发掉45克水D. 再加入100克10%食盐水
【例题3】 100克10%的氢氧化钠溶液中在加入5克氢氧化钠固体,全部溶解后,所得溶液的溶质质量分数为 。
【变式训练】
1、1000克20%的某溶液加水稀释为5%的溶液,稀释后溶液中的溶质质量为 克,需要加水 克。
2、若a%的溶液与同种溶质的b%浓度的溶液相混合,得到了多少c%的溶液d g ,请问需要a%与b%的溶液各多少克?
1.室温下,将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中(如图所示),欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液,可向大烧杯中加入的固体物质是( ) A.生石灰 B.氯化钠 C.硝酸铵 D.氢氧化钠
2.常温下,向一未知质量的KNO 3溶液中加入少量KNO 3晶体,经充分搅拌,发现有部分KNO 3晶体溶解,则原溶液是( )
A.饱和溶液 B.不饱和溶液 C.各部分的性质不相同的液体 D .无法确定
3.如图所示,一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中,在恒温条件下向烧杯内的溶液中分别加入下列物质(悬挂物不参与反应),说明弹簧测力计读数变化情况(填写“变大”“不变”或“变小”). (1)如果加入氯化钠晶体,弹簧测力计读数________; (2)如果加入蒸馏水,弹簧测力计读数________; (3)如果加入氯化钾晶体,弹簧测力计读数________.
4.如图是三种固体物质的溶解度曲线.
(1)物质c 的溶解度随温度的升高而________.
(2)物质a 的溶解度大于物质c 的溶解度的温度范围是________.
(3)t 2℃时,用50g 水配制物质a 的饱和溶液,至少需要________g a物质.
5、下图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线,a 与c 的溶解度曲线相交于P 点。据图回答: ① P点的含义是 。
② t2℃时a 、b 、c 三种物质的溶解度由大到小的排列顺序是 。
③ t 2℃时将30g a 物质加入到50g 水中充分溶解,所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”), 溶液质量是 g。
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(计算时假定:①盐类共存时不影响各自的溶解度;②过滤晶体时,溶剂损耗忽略不计)
取23.4g NaCl和40.4g KNO3,加70.0g H2O ,加热溶解,在100℃时蒸发掉50.0g H2O ,维持该温度,过滤析出晶体。计算所得晶体的质量(m 高温);将滤液冷却到10℃,待充分结晶后、过滤,计算所得晶体的质量(m 低温)。
与溶液有关的计算方法
与溶液有关的计算常用的计算关系式主要有以下四种: 1、溶质质量分数 =
溶质质量
⨯100溶液质量
注意:由多种溶质组成的混合溶液中溶质质量分数的计算。 2、溶液质量与体积之间的换算:
溶液质量(克)= 溶液体积(毫升)× 溶液密度(克/毫升) 3、溶液的稀释:m 浓溶液 × a% = m稀溶液 × b% (a >b ) 其中:m 稀溶液 = m浓溶液 + m水
若用溶质质量分数不同(a %、b %)的溶液A 、B ,配制中间溶质质量分数的溶液(c %),则:m A ×a % + mB ×b % =(m A + mB )×c % 4、饱和溶液里溶质的质量分数=
溶解度(S g )
⨯100%
100g +溶解度(S g )
【典例】 用10%的硫酸溶液和30%的硫酸溶液配制成15%的硫酸溶液100克,则需30%的硫酸溶液多少毫升?(30%的硫酸密度为1.22克/厘米)
【即学即练】 汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28%的稀硫酸,若用1L 溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm)配制该稀硫酸时,需要蒸馏水(密度为1g/cm)的体积为 L,配得的稀硫酸的质量为 kg。(计算结果保留一位小数)
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家庭作业
训练时间: 家长签名: 训练成绩:
1、在下列因素中,影响固体物质溶解度大小的是( )
A.溶质质量 B.溶液的质量 C.溶液的温度 D.溶液的浓稀程度 2、下列物质溶于水时,溶液温度明显降低的是( ) A.氯化钠 B.硝酸铵 C.浓硫酸 D.氢氧化钠
3、温度为t 摄氏度时,某物质的溶解度为10g ,在其饱和溶液中,溶液、溶剂、溶质之间的质量比正确的是( )
A.溶液质量:溶质质量=11:1 B.溶液质量:溶剂质量=10:11 C.溶剂质量:溶质质量=11:10 D.溶质质量:溶剂质量=10:11
4、用固体氯化钠配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液时,必不可少的一组仪器是( ) A.托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒 B.托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、酒精灯 C.量筒、烧杯、药匙、玻璃棒、酒精灯 D.量筒、药匙、玻璃棒、漏斗 5、生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( ) A.烧开水时,沸腾前有气泡逸出 B.喝下汽水时,感到有气体冲到鼻腔 C.揭开啤酒瓶盖,有大量气泡溢出 D.炎热的夏季,池塘里的鱼常浮出水面
6、氯化钠在20摄氏度时的溶解度为36g, 该温度下, 氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为( ) A.20% B.26.4% C.25% D.30%
7、常温下, 在两只各盛有100mL 水的烧杯中, 分别加入相同质量的甲、乙两种物质, 使其充分溶解
结果如图所示.下列说法正确的是( ) A.甲溶液是不饱和溶液
B.常温下, 甲、乙两种物质的溶解度相同 C.升高温度, 剩余的甲固体一定能继续溶解 D.乙溶液可能是饱和溶液, 也可能是不饱和溶液
8、下列关于溶液的说法正确的是( )
A.某温度下两种不同物质的溶液, 溶质质量分数相同, 则这两种物质的溶解度一定相同 B.溶质质量分数为10%的200毫升某溶液, 密度为1.2克/厘米3, 其中含溶质24克 C.饱和溶液析出晶体后, 溶质的质量分数一定减少
D.不饱和溶液转化为饱和溶液, 其溶质的质量分数一定增大
9、配置150g 溶质质量分数为16%的氯化钠溶液, 下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 A.称量时药品和砝码放反了且使用了游码 B.称取氯化钠的质量为24g C.量取溶剂时, 俯视量筒读数
D.把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出
10、盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。
王大伯在用盐水选种时,调好盐水,倒入稻种后,发现大部分种子漂浮在液面上,只有少量种子沉入底部。若要使更多的种子沉入底部,王大伯应该( ) A.继续加适量的盐
B.将调好的盐水放在阳光下使水分蒸发掉一些 C.继续加适量的水
D.继续加入比调好的盐水质量分数更大一些的盐水
【当堂过手训练】(快练10分钟,稳准建奇功!)(总分:100 )
训练时间:_____学生姓名________过手分数______批改老师:_____________
1、有一包固体混合物,其中含有硝酸钠和不溶性杂质。将其加入一定量水中,使其充分溶解,其溶解情况如下:
试通过计算回答:
(1)此实验所加水的质量为多少克? (2)原混合物中硝酸钠质量为多少克?
(3)欲完全溶解混合物中的硝酸钠,所需最低温度是多少度? 附:硝酸钠溶解度表: