主要知识及化学方程式
一、 1、(1)常温4Na+O2=== 2Na2O 淡黄色固体
2Na+O2
△
方程式:Cu+Cl2CuCl 2,
钠:现象:钠在氯气中燃烧,产生黄色火焰,生成大量的白烟。 方程式:2Na+Cl2
2、:方程式H 2+Cl2
2HCl
2NaCl
Na 2O 2 (2)2Na +S=Na2S
氢气在氯气中安静的燃烧,产生苍白色火焰,在集气瓶口有大量白雾生成。 3、Cl 2+ H2O== HCl+ HClO Cl 2+ H2O== H++Cl-+ HClO 浅黄绿色, Cl 2 4、氯气与碱反应:
(1)Cl 2+2NaOH====NaCl+NaClO+ H2O Cl 2+2OH-====Cl-+ClO-+ H2O (2)2 Cl2+ 2Ca(OH )2===CaCl2+Ca(ClO)2+2 H2O Cl 2+ OH-===Cl-+ ClO-+ H2O (3)2 Cl2+ 2Ca(OH )2===CaCl2+Ca(ClO)2+2 H2O Cl 2+Ca(OH )2===Ca2++Cl-+ ClO -+ H2O
氯化钙和次氯酸钙 次氯酸钙 5、氯气与还原性物质的反应:
(1)2FeCl 2+Cl 2=2FeCl3 2Fe 2++Cl 2=2Fe3++2 Cl-
(2)SO 2+Cl 2+2H 2O=H2SO 4+2HCl SO 2+Cl 2+2H 2O=4H++SO42-+2Cl - (3)Cl 2 + 2 NaBr2 NaCl + Br2 Cl 2 + 2 Br—2 Cl— + Br2 (4)Cl 2 + 2 NaI I 2 + 2NaCl Cl 2 + 2 I—2 Cl— + I2 (5)3Cl 2+6FeBr 2=2FeCl3+4FeBr 3 2Fe 2++Cl 2=2Fe3++2 Cl- (6)FeI 2+Cl 2=FeCl2=I2 Cl 2 + 2I—2Cl — + I2
补充: NaCl +AgNO 3=AgCl↓+NaNO 3 Cl -+Ag+=AgCl ↓ 五、铁 (一)、铁的化学性质 1、剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 Fe 3O 4 3Fe+2O2
Fe 3O 4
2、钠与水反应:(滴有酚酞的水)
现象:钠浮在水面上 钠的密度比水小 . 钠块熔成闪亮的小球: 钠的熔点较低 . 钠球迅速向各个方向游动: 钠与水反应产生气体 . 听到液面上发出嘶嘶的响声, 钠与水反应产生气体。 . 滴有酚酞的溶液变红色 钠与水反应有碱生成 .
2Na+2H2O===2 NaOH+ H2 2Na+2H2O===2Na++2OH-+ H2↑ 3、2Na +2HCl=2NaCl+H 2
4、现象:钠浮在硫酸铜溶液表面,熔化成光亮的小球,四处游动,发出嘶嘶的响声,并生成蓝色沉淀
化学方程式:2Na+2H2O=== 2NaOH+ H2 ↑ 2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2 + Na2SO 4 离子方程式:2Na+2H2O===2Na++2OH-+ H2、2OH - +Cu2+=== Cu(OH)2↓ 二、过氧化钠的化学性质:
1、2Na 2O 2+ 2H2O===4 NaOH+ O2↑
2、2Na 2O 2+ 2H2O===4 NaOH+ O2 ↑ 2Na 2O 2+ 2H2O===4 Na++4OH-+ O2 3、2Na 2O 2 +4HCl ==4NaCl+2H 2O +O 2↑ 2Na 2O 2 +4H+==4Na++2H 2O +O 2 4、2Na 2O 2+ 2H2O===4 NaOH+ O2、 2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2 + Na2SO 4 2Na 2O 2+ 2H2O===4 Na++4OH-+ O2、2OH - +Cu2+=== Cu(OH)2 三、氧化钠的的化学性质:
1、Na 2O+ CO 2=== Na 2 CO 3 2、Na 2O+ H 2O=== 2NaOH Na 2O+ H 2O===2Na++2OH-
3、Na 2O+ 2HCl==2NaCl+H 2O Na 2O+ 2H+==2Na++H 2O 4、Na 2O+ H2O=== NaOH、 2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2 + Na2SO 4 Na 2O+ H2O===2Na++2OH-、2OH - +Cu2+=== Cu(OH)2 四、氯气的化学性质
1、铁:现象:铁在氯气中燃烧,产生大量的红棕色的烟,加入水后溶液变成黄色。
方程式:2Fe+3Cl2
2FeCl 3
铁在氯气中燃烧,产生大量的红棕色的烟,加入水后溶液变成黄色2Fe+3Cl2
2FeCl 3
△
方程式:Fe +S 铜:现象:铜在氯气中燃烧,产生大量的棕色的烟,加入水后溶液变成蓝色。
2、 Fe +H 2SO 4=FeSO4+H 2↑ Fe + 2 H+ = Fe2+ + H2↑
3、 Fe +CuSO 4=FeSO4+Cu Fe +Cu 2+=Fe2++Cu
2 FeCl3 + Fe = 3 FeCl2 2 Fe3+ + Fe = 3 Fe2+ (二)、Fe 2+的还原性与氧化性
2+
1、锌片逐渐溶解,溶液由黄色变为浅绿色 FeCl2+Zn=Fe+ZnCl 2 Fe+
Zn = Fe + Zn2+
2、溶液由浅绿色变成黄色 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ +2 Cl —
溶液由浅绿色变成黄色3FeCl 2+4HNO 3=2FeCl3+Fe(NO3) 3+NO ↑+2H 2O
3Fe 2++NO 3-+4H +=3Fe3++NO ↑+2H 2O
(三)、Fe 3+的氧化性:
1、铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变为浅绿色、2 FeCl3 + Fe = 3 FeCl2 2 Fe3+ + Fe = 3 Fe2+
2、铜片逐渐溶解溶液由黄色变为蓝色2FeCl 3+ Cu = 2FeCl2 + Cu Cl 2 2Fe 3++Cu=2Fe2++Cu 2+
3+
3、锌片逐渐溶解,溶液由黄色变为无色、2FeCl 3+3Zn=2Fe+3ZnCl 2 2Fe+3 Zn =
2Fe + 3Zn
2+
(1)开始无现象后来逐渐产生气体Na 2CO 3 + HCl=== NaHCO 3 +NaCl NaHCO 3 +HCl === Na Cl + H 2O
+ CO2↑
CO 32-+H + === HCO3- HCO3- + H+ === H 2O + CO2↑
b 一开始就产生大量气泡Na 2CO 3 + 2HCl=== H 2O + CO 2↑ CO 32-+2H + === H 2O 2Na Cl + + CO2↑
(2)Ca(OH)2 + Na2CO 3 === CaCO3↓+ 2NaOH Ca + CO3 === CaCO3↓ (3)CaCl 2+ Na2CO 3 === CaCO3↓+ 2NaCl Ca 2+ + CO32- === CaCO3↓ (4)Na 2CO 3 + CO2+ H2O === 2NaHCO3 CO2 + CO32-+ H2O === 2HCO3- 2、碳酸氢钠的化学性质:
(1)NaHCO 3 +HCl === NaCl + H2O + CO2↑ HCO 3- + H+ === H 2O + CO2↑ (2) a 、NaHCO 3 + NaOH=== Na2CO 3 + H2O HCO 3 + OH=== CO3 + H2O
b 、与氢氧化钙溶液反应:化学方程式:NaHCO 3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO 3
↓+H 2O
或2NaHCO 3+Ca(OH)2(少量)=Na CO3+CaCO 3↓+2H 2O
HCO 3-+ OH -+ Ca 2+= CaCO 3↓+H 2O 2HCO 3- +Ca2+ +2OH- =CaCO3↓+ 2H 2O
(3)不反应 (4)2NaHCO 3
△
--2-2+
2-
(四)、Fe 2+、Fe 3+的检验
1、白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
FeSO 4 + 2 NaOH = Fe(OH)2 ↓+ Na2SO 4 4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O =4 Fe(OH)3 Fe 2+ + 2 OH— = Fe(OH)2 ↓ 4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O =4 Fe(OH)3 现象:加入硫氰酸钾无现象,通入氯气后出现血红色。
化学方程式:2FeCl 2+Cl 2=2FeCl3、FeCl 3 + 3KSCN = Fe(SCN)3+KCl2
离子方程式:2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ +2 Cl—、Fe 3+ + 3 SCN— = Fe(SCN)3 2、溶液变为血红色FeCl 3 + 3KSCN = Fe(SCN)3+KCl2 Fe3+ + 3 SCN — = Fe(SCN)3 生成红褐色沉淀 Fe3+ + 3 OH— = Fe(OH)3 ↓ 补充1、2Fe(OH)3
△
2O 3+3H 2O
2、氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体:
操作:洁净烧杯取少量蒸馏水用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入氯
化铁溶液至
液体成透明的红褐色 FeCl 3+3H 2O
绿 黄色 蓝色
△
2CO 3 + H2O + CO2↑
Fe(OH)3(胶体) +3HCl 3、浅
补充1、CaCO 3+ CO 2+H2O ===Ca(HCO3) 2 Ca(HCO3) 2=== CaCO 3+ CO 2↑+H2O 2、CaCO 3+
CO 2+H2O ===Ca(HCO3) 2 3、Ca(HCO3) 2
△
CaCO 3+ CO 2 ↑+H2O CaCO 3 + 2CH3COOH
=== (CH3COO) 2Ca + H2O + CO2↑
CaCO 3 + 2CH3COOH === 2CH3COO - +Ca 2+ + H 2O + CO2↑ 4、2OH - + CO2=== CO32- + H2O OH- + CO2=== HCO3-
1
5、 Na 2CO 3 + CO2+ H2O === 2NaHCO3 NaHCO 3 + NaOH=== Na2CO 3 + H2O 6、加入氯化钙产生沉淀,加盐酸产生无色无味的气体通入澄清石灰石变浑浊。 Ca 2+ + CO32- === CaCO3↓ CaCO3 +2H + === Ca2+ + H 2O + CO2↑ Ca 2++2OH-+ CO2= CaCO 3↓+ H 2O
HCO 3—:加入氯化钙无现象,加盐酸产生无色无味的气体通入澄清石灰石变浑浊。 HCO 3 + H === H 2O + CO2↑ Ca +2OH+ CO2= CaCO3↓+ H 2O 七、氮的转化 (一)1、N 2+O2
催化剂 高温高压
-
则该盐中不含铵根离子。
化学方程式:NH 4Cl + NaOH
△
△
NH 3↑+NaCl+H2O 离子方程式: NH4+OH
+-
NH 3↑+H2O
2↑+O 2↑+2H 2O
(四)、硝酸的化学性质
1、4HNO 3
+2+-
2NO 2NO+O2==2 NO2 3NO 2+H2O==2HNO3+ NO
N 2+3H 2 2NH 3
2、强氧化性:
a Cu +4HNO 3(浓)===Cu(NO3) 2+2NO 2↑+2H 2O Cu +4H ++2NO3-===Cu 2++2NO 2↑+2H 2O
b 3Cu +8HNO 3(稀)===3Cu(NO3) 2+2NO ↑+4H 2O 3Cu +8H ++2NO3-===3Cu 2++2NO ↑+4H 2O
c 4HNO 3(浓)+C 思考、
△
2、4NO +2H 2O +3O 2=4HNO3 3、4NO 2+2H 2O +O 2=4HNO3 无色 红棕色 (二)、氨气
1、氨气通入水中:NH 3+ H2O NH 3·H 2O NH 3·H 2O NH 4++OH- NH 3·H 2O 分子:NH 3,H 2O ,NH 3·H 2O 离子:NH 4+,OH -,H + 2、NH 3+ HCl== NH4Cl 现象:集气瓶内充满浓厚的白烟
3、 4NH 3+ 5O
2催化剂4NO+6 H2O
CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O
4NH 3+ 5O2催化剂 4NO+6 H2O
2NO+O2==2 NO2 3NO 2+H2O==2HNO3+ NO
八、硫的转化
(一)、硫单质的化学性质: 1、S +H 2
△
思考、N 2+ 3H 2
催化剂 高温高压
2NH 3 2NH 4Cl+Ca(OH)2
△
H 2S S +O 2
点燃
SO 2 淡蓝色,蓝紫色 FeS 低,高。 Cl 2大于S
3↑+CaCl2+2H2O , 向下
排空气法,
在试管口处放湿润的红色石蕊试纸若试纸变蓝(将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,若有
白烟产生)则证明氨气已集满
2、2Cu +S
△
Cu 2S Fe +S
点燃
△
3、 S +2KNO3 +3C产物,
K 2S +3CO2↑+N2↑ S 、KNO 3 ,还原,还原,还原
(三)、铵盐 1、NH 4Cl
△
NH 3↑+ HCl↑ NH 4HCO 3
△
NH 3↑+ H2O+ CO2↑
2、与碱反应:
a NH 4Cl + NaOH== NH3·H 2O +NaCl NH4++OH - == NH3·H 2O b NH 4Cl + NaOH
△
C ,氧化,氧化,氧化产物,
(二)、二氧化硫的化学性质
1、SO 2是酸性氧化物,它具有酸性氧化物的通性(和CO 2性质相似)
a .变红 b.SO 2 + H2O
H2SO 3
SO3 2-+ H2O HSO3 - SO3 2-+ CO 2
NH 3↑+NaCl+H2O NH4+OH
+-
△
NH 3↑+H2O
c NH 4Cl + NaOH == NH3↑+NaCl+H2O NH4++OH - ==NH3↑+H2O
思考:怎样检验某溶液是否为铵盐溶液?(以氯化铵为例)
操作及现象:取少量该盐溶液置于试管中,加入浓氢氧化钠溶液并加热,在试管口放一湿润的
红色石蕊试纸。若红色石蕊试纸变蓝,则证明该盐中含有铵根离子;若不变蓝,
c .SO 2 (少量)+ 2 NaOH Na2SO 3 + H2O SO 2 + 2 OH-SO 2 (过量)+ NaOH NaHSO3 SO 2 + OH- d 、SO 2 + Na2O Na2SO 3
e 、SO 2 (少量)+ Na 2CO 3 Na2SO 3 + CO 2 SO 2 + CO 32-
2、SO 2与氧化性物质反应:
3
、镁与盐酸反应: Mg + 2 HCl
a 、2 SO2 + O22SO 3 引申: SO3 + H2O H2SO 4 b 、SO 2通入溴水中:SO 2 + 2 H2O + Br2 H2SO 4 + 2 HBr SO 2 + 2 H2O + Br2 4H+ +SO4 2- + 2Br- 引申:还原性
3、二氧化硫与还原性物质反应:SO 2 + 2 H2S
3 S↓+ 2 H2O 4、二氧化硫的漂白性
退去、 红色、 二氧化硫跟品红化合生成的无色物质不稳定,受热时容
易分解而恢复原来有色物质的颜色。
引申1、漂白效果消失 、 因为等物质的量的SO 2 与 Cl2在H 2O 的参与下恰好完
全反应生成H 2SO 4 和 HCl:SO 2 + 2 H2O + Cl2 H2SO 4 + 2 HCl ,漂白作用消失。
2、常见的漂白类型有哪些?
① 吸附型,如活性炭 ② 化合型:如二氧化硫、
③ 漂白物质)
(三)、硫酸的化学性质
吸水性 脱水性和强氧化性
H 2↑
Mg Cl 2 + H 2↑ Mg + 2
H + Mg 2+ +
4、镁条在CO 2中燃烧:
2 Mg + CO2 思考1:Mg O Mg 3N 2 C , 方程式:2 Mg +
CO 2
2 Mg O + C
剧烈燃烧,生成白色粉末, 在集气瓶内壁有黑色物质附着;
2 Mg O + C 3 Mg +
N 2
Mg 3N 2 2 Mg +
O 2
2 Mg O
2:海水中提取金属镁涉及到的化学反应有哪些?
CaCO 3
Ca(OH )2 Mg + 2 OHMg (OH )2 + 2 H Cl
2+
—
CaO + CO 2↑ CaO +
H 2O
Mg (OH )2 ↓
Mg + Cl 2↑
Mg Cl 2 +2 H2O Mg
Cl 2
3、电解饱和食盐水:2
NaCl + 2 H2O
2 Cl + 2 H2O
—
2 NaOH + Cl2↑+ H2 ↑
2 OH + Cl2↑+ H2 ↑
I 2 + 2NaBr Br2 + 2
I
—
—
1、浓硫酸的吸水性和脱水性——将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处。
(1)吸水性 (2)吸水性 (3)酸性、弱氧化性 (4)脱水性 (5)吸水性
2、浓硫酸的强氧化性
(1) Cu +2 H2SO 4(浓) Cu SO 4+SO 2↑+2H 2O (2) 2H 2SO 4(浓)+C
△
十、溴单质:
1、溴加入碘化钠溶液中:Br 2 + 2NaI
—
I 2 + 2 Br
CO 2↑+2 SO2↑+2H 2O
2、Br —的检验(以溴化钠溶液为例):
NaBr + AgNO3 AgBr ↓ + NaNO3
+—
Ag + BrAgBr ↓ 3、I —的检验(以碘化钠溶液为例):
NaI + AgNO3 AgI ↓ + NaNO3 Ag + + I—AgI ↓ 十一、硅的化学性质
1、硅与非金属反应:Si + O2
补充:1、H 2SO 4
+Ba(OH)2 BaSO4 ↓ + +2H 2O
Ba 2++SO4 2-+2H++2OH - BaSO4 ↓ + +2H 2O 2、 S + O2SO 2 、 2 SO2 + O2
九、镁的化学性质
1、镁与非金属单质反应: a 、
2 Mg + O2 b 、
3 Mg + N2
2SO 3 、 SO3 + H2O
H2SO 4
SiO2 、Si + 2 F2 SiF4
2、Si + 4 HF SiF4 ↑+ 2 H2 ↑ 3、Si + 2 NaOH + H2O Na2SiO 3 + 2 H2 ↑ Si + 2 OH— + H2O SiO3 2— + 2 H2 ↑ 注意:SiO 2 + 2 C
Si + 2 CO↑
2 Mg O 剧烈燃烧,放出大量的热,发出耀眼的白光,生成白色粉末; Mg 3N 2
△
十二、二氧化硅的化学性质 1、SiO 2 + 4 HF SiF4 ↑+ 2 H2O 2、SiO 2 + 2 NaOH Na2SiO 3 + H2O SiO 2 + 2OH-3、SiO 2
+ CaO
CaSiO3
SiO 3 2-+ H2O
2、镁与热水反应: Mg + 2 H2O Mg (OH )2 +H 2 ↑
4、SiO 2 + Na2CO 3 Na2SiO 3 + CO2↑
思考1:怎样由SiO 2制备硅酸? 化学方程式:、SiO 2 + 2 NaOH Na2SiO 3 + H2O Na 2SiO 3 + CO2 + H2O = Na2CO 3 + H2SiO 3↓
离子方程式:SiO 2 + 2OH
-SiO 3 2-+ H2O 、SiO 3 2-+CO2 + H2O = CO32- + H2SiO 3
↓
2、原理:SiO 2 + CaCO 3
+ CO2↑
十三、铝的化学性质 1、铝与非金属单质:
4Al +3O 22Al +3Cl 2点燃
1、氧化铝与烧碱溶液反应:Al 2O 3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4];Al 2O 3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
2、氧化铝与盐酸反应:Al 2O 3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al 2O 3+6H+ =2Al3+ +3H2O 补充内容:1、向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液直至过量 ....实验现象:先有白色胶状沉淀产生,后逐渐溶解得澄清溶液。
AlCl 3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3 ↓;Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] Al 3++3OH -=Al(OH)3 ↓; Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
2、向氢氧化钠溶液中逐滴滴加氯化铝溶液直至过量 ....实验现象:初始无明显现象后逐渐产生白色沉淀且不溶解
AlCl 3+4NaOH=3NaCl+Na[Al(OH)4] AlCl 3+3Na[Al(OH)4]=3NaCl+4Al(OH)3 ↓
Al 3++4OH -=[Al(OH)4].- 3[Al(OH)4].-+Al 3+=4Al(OH)3 ↓ 3、向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴滴加盐酸直至过量 ....
CaSiO3 + CO 2↑ SiO2 + Na 2CO 3 Na2SiO 3
2Al 2O 3
△
现象:剧烈反应,放出大量的热,有耀眼的白光。
点燃
2AlCl 3 2Al +3S 2Al 2S 3
2、铝与盐酸:2Al +6HCl=2AlCl3+3H 2↑ 2Al +6H +=2Al3++3H 2↑
3、Al 与盐溶液CuSO 4溶液:2Al +3CuSO 4=Al2(SO4) 3+3Cu ;2Al +3Cu 2+=2Al3++3Cu
4、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑
2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+ 3H 2↑ H 2O ,Al ,6 e-
5、Fe 2O 3发生铝热反应:2Al+ Fe2O 3
高温
实验现象:先有白色胶状沉淀产生,后逐渐溶解得澄清溶液。
HCl +Na[Al(OH)4]=NaCl+Al(OH)3↓+ H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H 2O ; [Al(OH)4].-+H +=Al(OH)3 ↓+H2O Al(OH)3+3H +=Al3++3H 2O 2、向盐酸中逐滴滴加....Na[Al(OH)4]溶液直至过量 实验现象:初始无明显现象,后来产生白色沉淀且不溶解
4HCl +Na[Al(OH)4]=NaCl+AlCl 3+4H 2O AlCl 3+3Na[Al(OH)4]=3NaCl+4Al(OH)3
[Al(OH)4].-+4H +=Al3++4H 2O 3[Al(OH)4].-+Al 3+=4Al(OH)3 ↓ 十六、铜、
1、铜锈生成:2Cu +O 2+H 2O +CO 2 ==Cu2(OH)2CO 3 绿色 2、铜与非金属单质:2Cu +O 2 3、4CuO
高温
△
2CuO 2Cu +S
△
Al 2O 3+ 2Fe
Cu2S
操作:铝热剂表面撒上少量KClO 3固体,插上一根擦亮的镁条,并用燃着的木条点燃。
Fe 2O 3、Al
十四、氢氧化铝的化学性质
1、与烧碱溶液反应:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]; Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- 2、与盐酸反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H 2O ; Al(OH)3+3H +=Al3++3H 2O ; 3、2Al(OH)3
△
2Cu 2O +O2↑ 黑色、红色
4、CuSO 4·5H2O
△
4+5H2O ↑
Al 2O 3+3H 2O
思考、实验室用氯化铝制备氢氧化铝?
AlCl 3+3NH3·H 2O =Al(OH)3 ↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 十五、氧化铝的化学性质
主要知识及化学方程式
一、 1、(1)常温4Na+O2=== 2Na2O 淡黄色固体
2Na+O2
△
方程式:Cu+Cl2CuCl 2,
钠:现象:钠在氯气中燃烧,产生黄色火焰,生成大量的白烟。 方程式:2Na+Cl2
2、:方程式H 2+Cl2
2HCl
2NaCl
Na 2O 2 (2)2Na +S=Na2S
氢气在氯气中安静的燃烧,产生苍白色火焰,在集气瓶口有大量白雾生成。 3、Cl 2+ H2O== HCl+ HClO Cl 2+ H2O== H++Cl-+ HClO 浅黄绿色, Cl 2 4、氯气与碱反应:
(1)Cl 2+2NaOH====NaCl+NaClO+ H2O Cl 2+2OH-====Cl-+ClO-+ H2O (2)2 Cl2+ 2Ca(OH )2===CaCl2+Ca(ClO)2+2 H2O Cl 2+ OH-===Cl-+ ClO-+ H2O (3)2 Cl2+ 2Ca(OH )2===CaCl2+Ca(ClO)2+2 H2O Cl 2+Ca(OH )2===Ca2++Cl-+ ClO -+ H2O
氯化钙和次氯酸钙 次氯酸钙 5、氯气与还原性物质的反应:
(1)2FeCl 2+Cl 2=2FeCl3 2Fe 2++Cl 2=2Fe3++2 Cl-
(2)SO 2+Cl 2+2H 2O=H2SO 4+2HCl SO 2+Cl 2+2H 2O=4H++SO42-+2Cl - (3)Cl 2 + 2 NaBr2 NaCl + Br2 Cl 2 + 2 Br—2 Cl— + Br2 (4)Cl 2 + 2 NaI I 2 + 2NaCl Cl 2 + 2 I—2 Cl— + I2 (5)3Cl 2+6FeBr 2=2FeCl3+4FeBr 3 2Fe 2++Cl 2=2Fe3++2 Cl- (6)FeI 2+Cl 2=FeCl2=I2 Cl 2 + 2I—2Cl — + I2
补充: NaCl +AgNO 3=AgCl↓+NaNO 3 Cl -+Ag+=AgCl ↓ 五、铁 (一)、铁的化学性质 1、剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 Fe 3O 4 3Fe+2O2
Fe 3O 4
2、钠与水反应:(滴有酚酞的水)
现象:钠浮在水面上 钠的密度比水小 . 钠块熔成闪亮的小球: 钠的熔点较低 . 钠球迅速向各个方向游动: 钠与水反应产生气体 . 听到液面上发出嘶嘶的响声, 钠与水反应产生气体。 . 滴有酚酞的溶液变红色 钠与水反应有碱生成 .
2Na+2H2O===2 NaOH+ H2 2Na+2H2O===2Na++2OH-+ H2↑ 3、2Na +2HCl=2NaCl+H 2
4、现象:钠浮在硫酸铜溶液表面,熔化成光亮的小球,四处游动,发出嘶嘶的响声,并生成蓝色沉淀
化学方程式:2Na+2H2O=== 2NaOH+ H2 ↑ 2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2 + Na2SO 4 离子方程式:2Na+2H2O===2Na++2OH-+ H2、2OH - +Cu2+=== Cu(OH)2↓ 二、过氧化钠的化学性质:
1、2Na 2O 2+ 2H2O===4 NaOH+ O2↑
2、2Na 2O 2+ 2H2O===4 NaOH+ O2 ↑ 2Na 2O 2+ 2H2O===4 Na++4OH-+ O2 3、2Na 2O 2 +4HCl ==4NaCl+2H 2O +O 2↑ 2Na 2O 2 +4H+==4Na++2H 2O +O 2 4、2Na 2O 2+ 2H2O===4 NaOH+ O2、 2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2 + Na2SO 4 2Na 2O 2+ 2H2O===4 Na++4OH-+ O2、2OH - +Cu2+=== Cu(OH)2 三、氧化钠的的化学性质:
1、Na 2O+ CO 2=== Na 2 CO 3 2、Na 2O+ H 2O=== 2NaOH Na 2O+ H 2O===2Na++2OH-
3、Na 2O+ 2HCl==2NaCl+H 2O Na 2O+ 2H+==2Na++H 2O 4、Na 2O+ H2O=== NaOH、 2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2 + Na2SO 4 Na 2O+ H2O===2Na++2OH-、2OH - +Cu2+=== Cu(OH)2 四、氯气的化学性质
1、铁:现象:铁在氯气中燃烧,产生大量的红棕色的烟,加入水后溶液变成黄色。
方程式:2Fe+3Cl2
2FeCl 3
铁在氯气中燃烧,产生大量的红棕色的烟,加入水后溶液变成黄色2Fe+3Cl2
2FeCl 3
△
方程式:Fe +S 铜:现象:铜在氯气中燃烧,产生大量的棕色的烟,加入水后溶液变成蓝色。
2、 Fe +H 2SO 4=FeSO4+H 2↑ Fe + 2 H+ = Fe2+ + H2↑
3、 Fe +CuSO 4=FeSO4+Cu Fe +Cu 2+=Fe2++Cu
2 FeCl3 + Fe = 3 FeCl2 2 Fe3+ + Fe = 3 Fe2+ (二)、Fe 2+的还原性与氧化性
2+
1、锌片逐渐溶解,溶液由黄色变为浅绿色 FeCl2+Zn=Fe+ZnCl 2 Fe+
Zn = Fe + Zn2+
2、溶液由浅绿色变成黄色 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ +2 Cl —
溶液由浅绿色变成黄色3FeCl 2+4HNO 3=2FeCl3+Fe(NO3) 3+NO ↑+2H 2O
3Fe 2++NO 3-+4H +=3Fe3++NO ↑+2H 2O
(三)、Fe 3+的氧化性:
1、铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变为浅绿色、2 FeCl3 + Fe = 3 FeCl2 2 Fe3+ + Fe = 3 Fe2+
2、铜片逐渐溶解溶液由黄色变为蓝色2FeCl 3+ Cu = 2FeCl2 + Cu Cl 2 2Fe 3++Cu=2Fe2++Cu 2+
3+
3、锌片逐渐溶解,溶液由黄色变为无色、2FeCl 3+3Zn=2Fe+3ZnCl 2 2Fe+3 Zn =
2Fe + 3Zn
2+
(1)开始无现象后来逐渐产生气体Na 2CO 3 + HCl=== NaHCO 3 +NaCl NaHCO 3 +HCl === Na Cl + H 2O
+ CO2↑
CO 32-+H + === HCO3- HCO3- + H+ === H 2O + CO2↑
b 一开始就产生大量气泡Na 2CO 3 + 2HCl=== H 2O + CO 2↑ CO 32-+2H + === H 2O 2Na Cl + + CO2↑
(2)Ca(OH)2 + Na2CO 3 === CaCO3↓+ 2NaOH Ca + CO3 === CaCO3↓ (3)CaCl 2+ Na2CO 3 === CaCO3↓+ 2NaCl Ca 2+ + CO32- === CaCO3↓ (4)Na 2CO 3 + CO2+ H2O === 2NaHCO3 CO2 + CO32-+ H2O === 2HCO3- 2、碳酸氢钠的化学性质:
(1)NaHCO 3 +HCl === NaCl + H2O + CO2↑ HCO 3- + H+ === H 2O + CO2↑ (2) a 、NaHCO 3 + NaOH=== Na2CO 3 + H2O HCO 3 + OH=== CO3 + H2O
b 、与氢氧化钙溶液反应:化学方程式:NaHCO 3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO 3
↓+H 2O
或2NaHCO 3+Ca(OH)2(少量)=Na CO3+CaCO 3↓+2H 2O
HCO 3-+ OH -+ Ca 2+= CaCO 3↓+H 2O 2HCO 3- +Ca2+ +2OH- =CaCO3↓+ 2H 2O
(3)不反应 (4)2NaHCO 3
△
--2-2+
2-
(四)、Fe 2+、Fe 3+的检验
1、白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
FeSO 4 + 2 NaOH = Fe(OH)2 ↓+ Na2SO 4 4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O =4 Fe(OH)3 Fe 2+ + 2 OH— = Fe(OH)2 ↓ 4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O =4 Fe(OH)3 现象:加入硫氰酸钾无现象,通入氯气后出现血红色。
化学方程式:2FeCl 2+Cl 2=2FeCl3、FeCl 3 + 3KSCN = Fe(SCN)3+KCl2
离子方程式:2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ +2 Cl—、Fe 3+ + 3 SCN— = Fe(SCN)3 2、溶液变为血红色FeCl 3 + 3KSCN = Fe(SCN)3+KCl2 Fe3+ + 3 SCN — = Fe(SCN)3 生成红褐色沉淀 Fe3+ + 3 OH— = Fe(OH)3 ↓ 补充1、2Fe(OH)3
△
2O 3+3H 2O
2、氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体:
操作:洁净烧杯取少量蒸馏水用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入氯
化铁溶液至
液体成透明的红褐色 FeCl 3+3H 2O
绿 黄色 蓝色
△
2CO 3 + H2O + CO2↑
Fe(OH)3(胶体) +3HCl 3、浅
补充1、CaCO 3+ CO 2+H2O ===Ca(HCO3) 2 Ca(HCO3) 2=== CaCO 3+ CO 2↑+H2O 2、CaCO 3+
CO 2+H2O ===Ca(HCO3) 2 3、Ca(HCO3) 2
△
CaCO 3+ CO 2 ↑+H2O CaCO 3 + 2CH3COOH
=== (CH3COO) 2Ca + H2O + CO2↑
CaCO 3 + 2CH3COOH === 2CH3COO - +Ca 2+ + H 2O + CO2↑ 4、2OH - + CO2=== CO32- + H2O OH- + CO2=== HCO3-
1
5、 Na 2CO 3 + CO2+ H2O === 2NaHCO3 NaHCO 3 + NaOH=== Na2CO 3 + H2O 6、加入氯化钙产生沉淀,加盐酸产生无色无味的气体通入澄清石灰石变浑浊。 Ca 2+ + CO32- === CaCO3↓ CaCO3 +2H + === Ca2+ + H 2O + CO2↑ Ca 2++2OH-+ CO2= CaCO 3↓+ H 2O
HCO 3—:加入氯化钙无现象,加盐酸产生无色无味的气体通入澄清石灰石变浑浊。 HCO 3 + H === H 2O + CO2↑ Ca +2OH+ CO2= CaCO3↓+ H 2O 七、氮的转化 (一)1、N 2+O2
催化剂 高温高压
-
则该盐中不含铵根离子。
化学方程式:NH 4Cl + NaOH
△
△
NH 3↑+NaCl+H2O 离子方程式: NH4+OH
+-
NH 3↑+H2O
2↑+O 2↑+2H 2O
(四)、硝酸的化学性质
1、4HNO 3
+2+-
2NO 2NO+O2==2 NO2 3NO 2+H2O==2HNO3+ NO
N 2+3H 2 2NH 3
2、强氧化性:
a Cu +4HNO 3(浓)===Cu(NO3) 2+2NO 2↑+2H 2O Cu +4H ++2NO3-===Cu 2++2NO 2↑+2H 2O
b 3Cu +8HNO 3(稀)===3Cu(NO3) 2+2NO ↑+4H 2O 3Cu +8H ++2NO3-===3Cu 2++2NO ↑+4H 2O
c 4HNO 3(浓)+C 思考、
△
2、4NO +2H 2O +3O 2=4HNO3 3、4NO 2+2H 2O +O 2=4HNO3 无色 红棕色 (二)、氨气
1、氨气通入水中:NH 3+ H2O NH 3·H 2O NH 3·H 2O NH 4++OH- NH 3·H 2O 分子:NH 3,H 2O ,NH 3·H 2O 离子:NH 4+,OH -,H + 2、NH 3+ HCl== NH4Cl 现象:集气瓶内充满浓厚的白烟
3、 4NH 3+ 5O
2催化剂4NO+6 H2O
CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O
4NH 3+ 5O2催化剂 4NO+6 H2O
2NO+O2==2 NO2 3NO 2+H2O==2HNO3+ NO
八、硫的转化
(一)、硫单质的化学性质: 1、S +H 2
△
思考、N 2+ 3H 2
催化剂 高温高压
2NH 3 2NH 4Cl+Ca(OH)2
△
H 2S S +O 2
点燃
SO 2 淡蓝色,蓝紫色 FeS 低,高。 Cl 2大于S
3↑+CaCl2+2H2O , 向下
排空气法,
在试管口处放湿润的红色石蕊试纸若试纸变蓝(将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,若有
白烟产生)则证明氨气已集满
2、2Cu +S
△
Cu 2S Fe +S
点燃
△
3、 S +2KNO3 +3C产物,
K 2S +3CO2↑+N2↑ S 、KNO 3 ,还原,还原,还原
(三)、铵盐 1、NH 4Cl
△
NH 3↑+ HCl↑ NH 4HCO 3
△
NH 3↑+ H2O+ CO2↑
2、与碱反应:
a NH 4Cl + NaOH== NH3·H 2O +NaCl NH4++OH - == NH3·H 2O b NH 4Cl + NaOH
△
C ,氧化,氧化,氧化产物,
(二)、二氧化硫的化学性质
1、SO 2是酸性氧化物,它具有酸性氧化物的通性(和CO 2性质相似)
a .变红 b.SO 2 + H2O
H2SO 3
SO3 2-+ H2O HSO3 - SO3 2-+ CO 2
NH 3↑+NaCl+H2O NH4+OH
+-
△
NH 3↑+H2O
c NH 4Cl + NaOH == NH3↑+NaCl+H2O NH4++OH - ==NH3↑+H2O
思考:怎样检验某溶液是否为铵盐溶液?(以氯化铵为例)
操作及现象:取少量该盐溶液置于试管中,加入浓氢氧化钠溶液并加热,在试管口放一湿润的
红色石蕊试纸。若红色石蕊试纸变蓝,则证明该盐中含有铵根离子;若不变蓝,
c .SO 2 (少量)+ 2 NaOH Na2SO 3 + H2O SO 2 + 2 OH-SO 2 (过量)+ NaOH NaHSO3 SO 2 + OH- d 、SO 2 + Na2O Na2SO 3
e 、SO 2 (少量)+ Na 2CO 3 Na2SO 3 + CO 2 SO 2 + CO 32-
2、SO 2与氧化性物质反应:
3
、镁与盐酸反应: Mg + 2 HCl
a 、2 SO2 + O22SO 3 引申: SO3 + H2O H2SO 4 b 、SO 2通入溴水中:SO 2 + 2 H2O + Br2 H2SO 4 + 2 HBr SO 2 + 2 H2O + Br2 4H+ +SO4 2- + 2Br- 引申:还原性
3、二氧化硫与还原性物质反应:SO 2 + 2 H2S
3 S↓+ 2 H2O 4、二氧化硫的漂白性
退去、 红色、 二氧化硫跟品红化合生成的无色物质不稳定,受热时容
易分解而恢复原来有色物质的颜色。
引申1、漂白效果消失 、 因为等物质的量的SO 2 与 Cl2在H 2O 的参与下恰好完
全反应生成H 2SO 4 和 HCl:SO 2 + 2 H2O + Cl2 H2SO 4 + 2 HCl ,漂白作用消失。
2、常见的漂白类型有哪些?
① 吸附型,如活性炭 ② 化合型:如二氧化硫、
③ 漂白物质)
(三)、硫酸的化学性质
吸水性 脱水性和强氧化性
H 2↑
Mg Cl 2 + H 2↑ Mg + 2
H + Mg 2+ +
4、镁条在CO 2中燃烧:
2 Mg + CO2 思考1:Mg O Mg 3N 2 C , 方程式:2 Mg +
CO 2
2 Mg O + C
剧烈燃烧,生成白色粉末, 在集气瓶内壁有黑色物质附着;
2 Mg O + C 3 Mg +
N 2
Mg 3N 2 2 Mg +
O 2
2 Mg O
2:海水中提取金属镁涉及到的化学反应有哪些?
CaCO 3
Ca(OH )2 Mg + 2 OHMg (OH )2 + 2 H Cl
2+
—
CaO + CO 2↑ CaO +
H 2O
Mg (OH )2 ↓
Mg + Cl 2↑
Mg Cl 2 +2 H2O Mg
Cl 2
3、电解饱和食盐水:2
NaCl + 2 H2O
2 Cl + 2 H2O
—
2 NaOH + Cl2↑+ H2 ↑
2 OH + Cl2↑+ H2 ↑
I 2 + 2NaBr Br2 + 2
I
—
—
1、浓硫酸的吸水性和脱水性——将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处。
(1)吸水性 (2)吸水性 (3)酸性、弱氧化性 (4)脱水性 (5)吸水性
2、浓硫酸的强氧化性
(1) Cu +2 H2SO 4(浓) Cu SO 4+SO 2↑+2H 2O (2) 2H 2SO 4(浓)+C
△
十、溴单质:
1、溴加入碘化钠溶液中:Br 2 + 2NaI
—
I 2 + 2 Br
CO 2↑+2 SO2↑+2H 2O
2、Br —的检验(以溴化钠溶液为例):
NaBr + AgNO3 AgBr ↓ + NaNO3
+—
Ag + BrAgBr ↓ 3、I —的检验(以碘化钠溶液为例):
NaI + AgNO3 AgI ↓ + NaNO3 Ag + + I—AgI ↓ 十一、硅的化学性质
1、硅与非金属反应:Si + O2
补充:1、H 2SO 4
+Ba(OH)2 BaSO4 ↓ + +2H 2O
Ba 2++SO4 2-+2H++2OH - BaSO4 ↓ + +2H 2O 2、 S + O2SO 2 、 2 SO2 + O2
九、镁的化学性质
1、镁与非金属单质反应: a 、
2 Mg + O2 b 、
3 Mg + N2
2SO 3 、 SO3 + H2O
H2SO 4
SiO2 、Si + 2 F2 SiF4
2、Si + 4 HF SiF4 ↑+ 2 H2 ↑ 3、Si + 2 NaOH + H2O Na2SiO 3 + 2 H2 ↑ Si + 2 OH— + H2O SiO3 2— + 2 H2 ↑ 注意:SiO 2 + 2 C
Si + 2 CO↑
2 Mg O 剧烈燃烧,放出大量的热,发出耀眼的白光,生成白色粉末; Mg 3N 2
△
十二、二氧化硅的化学性质 1、SiO 2 + 4 HF SiF4 ↑+ 2 H2O 2、SiO 2 + 2 NaOH Na2SiO 3 + H2O SiO 2 + 2OH-3、SiO 2
+ CaO
CaSiO3
SiO 3 2-+ H2O
2、镁与热水反应: Mg + 2 H2O Mg (OH )2 +H 2 ↑
4、SiO 2 + Na2CO 3 Na2SiO 3 + CO2↑
思考1:怎样由SiO 2制备硅酸? 化学方程式:、SiO 2 + 2 NaOH Na2SiO 3 + H2O Na 2SiO 3 + CO2 + H2O = Na2CO 3 + H2SiO 3↓
离子方程式:SiO 2 + 2OH
-SiO 3 2-+ H2O 、SiO 3 2-+CO2 + H2O = CO32- + H2SiO 3
↓
2、原理:SiO 2 + CaCO 3
+ CO2↑
十三、铝的化学性质 1、铝与非金属单质:
4Al +3O 22Al +3Cl 2点燃
1、氧化铝与烧碱溶液反应:Al 2O 3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4];Al 2O 3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
2、氧化铝与盐酸反应:Al 2O 3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al 2O 3+6H+ =2Al3+ +3H2O 补充内容:1、向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液直至过量 ....实验现象:先有白色胶状沉淀产生,后逐渐溶解得澄清溶液。
AlCl 3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3 ↓;Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] Al 3++3OH -=Al(OH)3 ↓; Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
2、向氢氧化钠溶液中逐滴滴加氯化铝溶液直至过量 ....实验现象:初始无明显现象后逐渐产生白色沉淀且不溶解
AlCl 3+4NaOH=3NaCl+Na[Al(OH)4] AlCl 3+3Na[Al(OH)4]=3NaCl+4Al(OH)3 ↓
Al 3++4OH -=[Al(OH)4].- 3[Al(OH)4].-+Al 3+=4Al(OH)3 ↓ 3、向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴滴加盐酸直至过量 ....
CaSiO3 + CO 2↑ SiO2 + Na 2CO 3 Na2SiO 3
2Al 2O 3
△
现象:剧烈反应,放出大量的热,有耀眼的白光。
点燃
2AlCl 3 2Al +3S 2Al 2S 3
2、铝与盐酸:2Al +6HCl=2AlCl3+3H 2↑ 2Al +6H +=2Al3++3H 2↑
3、Al 与盐溶液CuSO 4溶液:2Al +3CuSO 4=Al2(SO4) 3+3Cu ;2Al +3Cu 2+=2Al3++3Cu
4、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑
2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+ 3H 2↑ H 2O ,Al ,6 e-
5、Fe 2O 3发生铝热反应:2Al+ Fe2O 3
高温
实验现象:先有白色胶状沉淀产生,后逐渐溶解得澄清溶液。
HCl +Na[Al(OH)4]=NaCl+Al(OH)3↓+ H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H 2O ; [Al(OH)4].-+H +=Al(OH)3 ↓+H2O Al(OH)3+3H +=Al3++3H 2O 2、向盐酸中逐滴滴加....Na[Al(OH)4]溶液直至过量 实验现象:初始无明显现象,后来产生白色沉淀且不溶解
4HCl +Na[Al(OH)4]=NaCl+AlCl 3+4H 2O AlCl 3+3Na[Al(OH)4]=3NaCl+4Al(OH)3
[Al(OH)4].-+4H +=Al3++4H 2O 3[Al(OH)4].-+Al 3+=4Al(OH)3 ↓ 十六、铜、
1、铜锈生成:2Cu +O 2+H 2O +CO 2 ==Cu2(OH)2CO 3 绿色 2、铜与非金属单质:2Cu +O 2 3、4CuO
高温
△
2CuO 2Cu +S
△
Al 2O 3+ 2Fe
Cu2S
操作:铝热剂表面撒上少量KClO 3固体,插上一根擦亮的镁条,并用燃着的木条点燃。
Fe 2O 3、Al
十四、氢氧化铝的化学性质
1、与烧碱溶液反应:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]; Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- 2、与盐酸反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H 2O ; Al(OH)3+3H +=Al3++3H 2O ; 3、2Al(OH)3
△
2Cu 2O +O2↑ 黑色、红色
4、CuSO 4·5H2O
△
4+5H2O ↑
Al 2O 3+3H 2O
思考、实验室用氯化铝制备氢氧化铝?
AlCl 3+3NH3·H 2O =Al(OH)3 ↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 十五、氧化铝的化学性质