必修一方程式巩固答案

主要知识及化学方程式

一、 1、(1)常温4Na+O2=== 2Na2O 淡黄色固体

2Na+O2

方程式:Cu+Cl2CuCl 2,

钠:现象:钠在氯气中燃烧,产生黄色火焰,生成大量的白烟。 方程式:2Na+Cl2

2、:方程式H 2+Cl2

2HCl

2NaCl

Na 2O 2 (2)2Na +S=Na2S

氢气在氯气中安静的燃烧,产生苍白色火焰,在集气瓶口有大量白雾生成。 3、Cl 2+ H2O== HCl+ HClO Cl 2+ H2O== H++Cl-+ HClO 浅黄绿色, Cl 2 4、氯气与碱反应:

(1)Cl 2+2NaOH====NaCl+NaClO+ H2O Cl 2+2OH-====Cl-+ClO-+ H2O (2)2 Cl2+ 2Ca(OH )2===CaCl2+Ca(ClO)2+2 H2O Cl 2+ OH-===Cl-+ ClO-+ H2O (3)2 Cl2+ 2Ca(OH )2===CaCl2+Ca(ClO)2+2 H2O Cl 2+Ca(OH )2===Ca2++Cl-+ ClO -+ H2O

氯化钙和次氯酸钙 次氯酸钙 5、氯气与还原性物质的反应:

(1)2FeCl 2+Cl 2=2FeCl3 2Fe 2++Cl 2=2Fe3++2 Cl-

(2)SO 2+Cl 2+2H 2O=H2SO 4+2HCl SO 2+Cl 2+2H 2O=4H++SO42-+2Cl - (3)Cl 2 + 2 NaBr2 NaCl + Br2 Cl 2 + 2 Br—2 Cl— + Br2 (4)Cl 2 + 2 NaI I 2 + 2NaCl Cl 2 + 2 I—2 Cl— + I2 (5)3Cl 2+6FeBr 2=2FeCl3+4FeBr 3 2Fe 2++Cl 2=2Fe3++2 Cl- (6)FeI 2+Cl 2=FeCl2=I2 Cl 2 + 2I—2Cl — + I2

补充: NaCl +AgNO 3=AgCl↓+NaNO 3 Cl -+Ag+=AgCl ↓ 五、铁 (一)、铁的化学性质 1、剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 Fe 3O 4 3Fe+2O2

Fe 3O 4

2、钠与水反应:(滴有酚酞的水)

现象:钠浮在水面上 钠的密度比水小 . 钠块熔成闪亮的小球: 钠的熔点较低 . 钠球迅速向各个方向游动: 钠与水反应产生气体 . 听到液面上发出嘶嘶的响声, 钠与水反应产生气体。 . 滴有酚酞的溶液变红色 钠与水反应有碱生成 .

2Na+2H2O===2 NaOH+ H2 2Na+2H2O===2Na++2OH-+ H2↑ 3、2Na +2HCl=2NaCl+H 2

4、现象:钠浮在硫酸铜溶液表面,熔化成光亮的小球,四处游动,发出嘶嘶的响声,并生成蓝色沉淀

化学方程式:2Na+2H2O=== 2NaOH+ H2 ↑ 2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2 + Na2SO 4 离子方程式:2Na+2H2O===2Na++2OH-+ H2、2OH - +Cu2+=== Cu(OH)2↓ 二、过氧化钠的化学性质:

1、2Na 2O 2+ 2H2O===4 NaOH+ O2↑

2、2Na 2O 2+ 2H2O===4 NaOH+ O2 ↑ 2Na 2O 2+ 2H2O===4 Na++4OH-+ O2 3、2Na 2O 2 +4HCl ==4NaCl+2H 2O +O 2↑ 2Na 2O 2 +4H+==4Na++2H 2O +O 2 4、2Na 2O 2+ 2H2O===4 NaOH+ O2、 2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2 + Na2SO 4 2Na 2O 2+ 2H2O===4 Na++4OH-+ O2、2OH - +Cu2+=== Cu(OH)2 三、氧化钠的的化学性质:

1、Na 2O+ CO 2=== Na 2 CO 3 2、Na 2O+ H 2O=== 2NaOH Na 2O+ H 2O===2Na++2OH-

3、Na 2O+ 2HCl==2NaCl+H 2O Na 2O+ 2H+==2Na++H 2O 4、Na 2O+ H2O=== NaOH、 2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2 + Na2SO 4 Na 2O+ H2O===2Na++2OH-、2OH - +Cu2+=== Cu(OH)2 四、氯气的化学性质

1、铁:现象:铁在氯气中燃烧,产生大量的红棕色的烟,加入水后溶液变成黄色。

方程式:2Fe+3Cl2

2FeCl 3

铁在氯气中燃烧,产生大量的红棕色的烟,加入水后溶液变成黄色2Fe+3Cl2

2FeCl 3

方程式:Fe +S 铜:现象:铜在氯气中燃烧,产生大量的棕色的烟,加入水后溶液变成蓝色。

2、 Fe +H 2SO 4=FeSO4+H 2↑ Fe + 2 H+ = Fe2+ + H2↑

3、 Fe +CuSO 4=FeSO4+Cu Fe +Cu 2+=Fe2++Cu

2 FeCl3 + Fe = 3 FeCl2 2 Fe3+ + Fe = 3 Fe2+ (二)、Fe 2+的还原性与氧化性

2+

1、锌片逐渐溶解,溶液由黄色变为浅绿色 FeCl2+Zn=Fe+ZnCl 2 Fe+

Zn = Fe + Zn2+

2、溶液由浅绿色变成黄色 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ +2 Cl —

溶液由浅绿色变成黄色3FeCl 2+4HNO 3=2FeCl3+Fe(NO3) 3+NO ↑+2H 2O

3Fe 2++NO 3-+4H +=3Fe3++NO ↑+2H 2O

(三)、Fe 3+的氧化性:

1、铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变为浅绿色、2 FeCl3 + Fe = 3 FeCl2 2 Fe3+ + Fe = 3 Fe2+

2、铜片逐渐溶解溶液由黄色变为蓝色2FeCl 3+ Cu = 2FeCl2 + Cu Cl 2 2Fe 3++Cu=2Fe2++Cu 2+

3+

3、锌片逐渐溶解,溶液由黄色变为无色、2FeCl 3+3Zn=2Fe+3ZnCl 2 2Fe+3 Zn =

2Fe + 3Zn

2+

(1)开始无现象后来逐渐产生气体Na 2CO 3 + HCl=== NaHCO 3 +NaCl NaHCO 3 +HCl === Na Cl + H 2O

+ CO2↑

CO 32-+H + === HCO3- HCO3- + H+ === H 2O + CO2↑

b 一开始就产生大量气泡Na 2CO 3 + 2HCl=== H 2O + CO 2↑ CO 32-+2H + === H 2O 2Na Cl + + CO2↑

(2)Ca(OH)2 + Na2CO 3 === CaCO3↓+ 2NaOH Ca + CO3 === CaCO3↓ (3)CaCl 2+ Na2CO 3 === CaCO3↓+ 2NaCl Ca 2+ + CO32- === CaCO3↓ (4)Na 2CO 3 + CO2+ H2O === 2NaHCO3 CO2 + CO32-+ H2O === 2HCO3- 2、碳酸氢钠的化学性质:

(1)NaHCO 3 +HCl === NaCl + H2O + CO2↑ HCO 3- + H+ === H 2O + CO2↑ (2) a 、NaHCO 3 + NaOH=== Na2CO 3 + H2O HCO 3 + OH=== CO3 + H2O

b 、与氢氧化钙溶液反应:化学方程式:NaHCO 3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO 3

↓+H 2O

或2NaHCO 3+Ca(OH)2(少量)=Na CO3+CaCO 3↓+2H 2O

HCO 3-+ OH -+ Ca 2+= CaCO 3↓+H 2O 2HCO 3- +Ca2+ +2OH- =CaCO3↓+ 2H 2O

(3)不反应 (4)2NaHCO 3

--2-2+

2-

(四)、Fe 2+、Fe 3+的检验

1、白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色

FeSO 4 + 2 NaOH = Fe(OH)2 ↓+ Na2SO 4 4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O =4 Fe(OH)3 Fe 2+ + 2 OH— = Fe(OH)2 ↓ 4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O =4 Fe(OH)3 现象:加入硫氰酸钾无现象,通入氯气后出现血红色。

化学方程式:2FeCl 2+Cl 2=2FeCl3、FeCl 3 + 3KSCN = Fe(SCN)3+KCl2

离子方程式:2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ +2 Cl—、Fe 3+ + 3 SCN— = Fe(SCN)3 2、溶液变为血红色FeCl 3 + 3KSCN = Fe(SCN)3+KCl2 Fe3+ + 3 SCN — = Fe(SCN)3 生成红褐色沉淀 Fe3+ + 3 OH— = Fe(OH)3 ↓ 补充1、2Fe(OH)3

2O 3+3H 2O

2、氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体:

操作:洁净烧杯取少量蒸馏水用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入氯

化铁溶液至

液体成透明的红褐色 FeCl 3+3H 2O

绿 黄色 蓝色

2CO 3 + H2O + CO2↑

Fe(OH)3(胶体) +3HCl 3、浅

补充1、CaCO 3+ CO 2+H2O ===Ca(HCO3) 2 Ca(HCO3) 2=== CaCO 3+ CO 2↑+H2O 2、CaCO 3+

CO 2+H2O ===Ca(HCO3) 2 3、Ca(HCO3) 2

CaCO 3+ CO 2 ↑+H2O CaCO 3 + 2CH3COOH

=== (CH3COO) 2Ca + H2O + CO2↑

CaCO 3 + 2CH3COOH === 2CH3COO - +Ca 2+ + H 2O + CO2↑ 4、2OH - + CO2=== CO32- + H2O OH- + CO2=== HCO3-

1

5、 Na 2CO 3 + CO2+ H2O === 2NaHCO3 NaHCO 3 + NaOH=== Na2CO 3 + H2O 6、加入氯化钙产生沉淀,加盐酸产生无色无味的气体通入澄清石灰石变浑浊。 Ca 2+ + CO32- === CaCO3↓ CaCO3 +2H + === Ca2+ + H 2O + CO2↑ Ca 2++2OH-+ CO2= CaCO 3↓+ H 2O

HCO 3—:加入氯化钙无现象,加盐酸产生无色无味的气体通入澄清石灰石变浑浊。 HCO 3 + H === H 2O + CO2↑ Ca +2OH+ CO2= CaCO3↓+ H 2O 七、氮的转化 (一)1、N 2+O2

催化剂 高温高压

-

则该盐中不含铵根离子。

化学方程式:NH 4Cl + NaOH

NH 3↑+NaCl+H2O 离子方程式: NH4+OH

+-

NH 3↑+H2O

2↑+O 2↑+2H 2O

(四)、硝酸的化学性质

1、4HNO 3

+2+-

2NO 2NO+O2==2 NO2 3NO 2+H2O==2HNO3+ NO

N 2+3H 2 2NH 3

2、强氧化性:

a Cu +4HNO 3(浓)===Cu(NO3) 2+2NO 2↑+2H 2O Cu +4H ++2NO3-===Cu 2++2NO 2↑+2H 2O

b 3Cu +8HNO 3(稀)===3Cu(NO3) 2+2NO ↑+4H 2O 3Cu +8H ++2NO3-===3Cu 2++2NO ↑+4H 2O

c 4HNO 3(浓)+C 思考、

2、4NO +2H 2O +3O 2=4HNO3 3、4NO 2+2H 2O +O 2=4HNO3 无色 红棕色 (二)、氨气

1、氨气通入水中:NH 3+ H2O NH 3·H 2O NH 3·H 2O NH 4++OH- NH 3·H 2O 分子:NH 3,H 2O ,NH 3·H 2O 离子:NH 4+,OH -,H + 2、NH 3+ HCl== NH4Cl 现象:集气瓶内充满浓厚的白烟

3、 4NH 3+ 5O

2催化剂4NO+6 H2O

CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O

4NH 3+ 5O2催化剂 4NO+6 H2O

2NO+O2==2 NO2 3NO 2+H2O==2HNO3+ NO

八、硫的转化

(一)、硫单质的化学性质: 1、S +H 2

思考、N 2+ 3H 2

催化剂 高温高压

2NH 3 2NH 4Cl+Ca(OH)2

H 2S S +O 2

点燃

SO 2 淡蓝色,蓝紫色 FeS 低,高。 Cl 2大于S

3↑+CaCl2+2H2O , 向下

排空气法,

在试管口处放湿润的红色石蕊试纸若试纸变蓝(将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,若有

白烟产生)则证明氨气已集满

2、2Cu +S

Cu 2S Fe +S

点燃

3、 S +2KNO3 +3C产物,

K 2S +3CO2↑+N2↑ S 、KNO 3 ,还原,还原,还原

(三)、铵盐 1、NH 4Cl

NH 3↑+ HCl↑ NH 4HCO 3

NH 3↑+ H2O+ CO2↑

2、与碱反应:

a NH 4Cl + NaOH== NH3·H 2O +NaCl NH4++OH - == NH3·H 2O b NH 4Cl + NaOH

C ,氧化,氧化,氧化产物,

(二)、二氧化硫的化学性质

1、SO 2是酸性氧化物,它具有酸性氧化物的通性(和CO 2性质相似)

a .变红 b.SO 2 + H2O

H2SO 3

SO3 2-+ H2O HSO3 - SO3 2-+ CO 2

NH 3↑+NaCl+H2O NH4+OH

+-

NH 3↑+H2O

c NH 4Cl + NaOH == NH3↑+NaCl+H2O NH4++OH - ==NH3↑+H2O

思考:怎样检验某溶液是否为铵盐溶液?(以氯化铵为例)

操作及现象:取少量该盐溶液置于试管中,加入浓氢氧化钠溶液并加热,在试管口放一湿润的

红色石蕊试纸。若红色石蕊试纸变蓝,则证明该盐中含有铵根离子;若不变蓝,

c .SO 2 (少量)+ 2 NaOH Na2SO 3 + H2O SO 2 + 2 OH-SO 2 (过量)+ NaOH NaHSO3 SO 2 + OH- d 、SO 2 + Na2O Na2SO 3

e 、SO 2 (少量)+ Na 2CO 3 Na2SO 3 + CO 2 SO 2 + CO 32-

2、SO 2与氧化性物质反应:

3

、镁与盐酸反应: Mg + 2 HCl

a 、2 SO2 + O22SO 3 引申: SO3 + H2O H2SO 4 b 、SO 2通入溴水中:SO 2 + 2 H2O + Br2 H2SO 4 + 2 HBr SO 2 + 2 H2O + Br2 4H+ +SO4 2- + 2Br- 引申:还原性

3、二氧化硫与还原性物质反应:SO 2 + 2 H2S

3 S↓+ 2 H2O 4、二氧化硫的漂白性

退去、 红色、 二氧化硫跟品红化合生成的无色物质不稳定,受热时容

易分解而恢复原来有色物质的颜色。

引申1、漂白效果消失 、 因为等物质的量的SO 2 与 Cl2在H 2O 的参与下恰好完

全反应生成H 2SO 4 和 HCl:SO 2 + 2 H2O + Cl2 H2SO 4 + 2 HCl ,漂白作用消失。

2、常见的漂白类型有哪些?

① 吸附型,如活性炭 ② 化合型:如二氧化硫、

③ 漂白物质)

(三)、硫酸的化学性质

吸水性 脱水性和强氧化性

H 2↑

Mg Cl 2 + H 2↑ Mg + 2

H + Mg 2+ +

4、镁条在CO 2中燃烧:

2 Mg + CO2 思考1:Mg O Mg 3N 2 C , 方程式:2 Mg +

CO 2

2 Mg O + C

剧烈燃烧,生成白色粉末, 在集气瓶内壁有黑色物质附着;

2 Mg O + C 3 Mg +

N 2

Mg 3N 2 2 Mg +

O 2

2 Mg O

2:海水中提取金属镁涉及到的化学反应有哪些?

CaCO 3

Ca(OH )2 Mg + 2 OHMg (OH )2 + 2 H Cl

2+

CaO + CO 2↑ CaO +

H 2O

Mg (OH )2 ↓

Mg + Cl 2↑

Mg Cl 2 +2 H2O Mg

Cl 2

3、电解饱和食盐水:2

NaCl + 2 H2O

2 Cl + 2 H2O

2 NaOH + Cl2↑+ H2 ↑

2 OH + Cl2↑+ H2 ↑

I 2 + 2NaBr Br2 + 2

I

1、浓硫酸的吸水性和脱水性——将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处。

(1)吸水性 (2)吸水性 (3)酸性、弱氧化性 (4)脱水性 (5)吸水性

2、浓硫酸的强氧化性

(1) Cu +2 H2SO 4(浓) Cu SO 4+SO 2↑+2H 2O (2) 2H 2SO 4(浓)+C

十、溴单质:

1、溴加入碘化钠溶液中:Br 2 + 2NaI

I 2 + 2 Br

CO 2↑+2 SO2↑+2H 2O

2、Br —的检验(以溴化钠溶液为例):

NaBr + AgNO3 AgBr ↓ + NaNO3

+—

Ag + BrAgBr ↓ 3、I —的检验(以碘化钠溶液为例):

NaI + AgNO3 AgI ↓ + NaNO3 Ag + + I—AgI ↓ 十一、硅的化学性质

1、硅与非金属反应:Si + O2

补充:1、H 2SO 4

+Ba(OH)2 BaSO4 ↓ + +2H 2O

Ba 2++SO4 2-+2H++2OH - BaSO4 ↓ + +2H 2O 2、 S + O2SO 2 、 2 SO2 + O2

九、镁的化学性质

1、镁与非金属单质反应: a 、

2 Mg + O2 b 、

3 Mg + N2

2SO 3 、 SO3 + H2O

H2SO 4

SiO2 、Si + 2 F2 SiF4

2、Si + 4 HF SiF4 ↑+ 2 H2 ↑ 3、Si + 2 NaOH + H2O Na2SiO 3 + 2 H2 ↑ Si + 2 OH— + H2O SiO3 2— + 2 H2 ↑ 注意:SiO 2 + 2 C

Si + 2 CO↑

2 Mg O 剧烈燃烧,放出大量的热,发出耀眼的白光,生成白色粉末; Mg 3N 2

十二、二氧化硅的化学性质 1、SiO 2 + 4 HF SiF4 ↑+ 2 H2O 2、SiO 2 + 2 NaOH Na2SiO 3 + H2O SiO 2 + 2OH-3、SiO 2

+ CaO

CaSiO3

SiO 3 2-+ H2O

2、镁与热水反应: Mg + 2 H2O Mg (OH )2 +H 2 ↑

4、SiO 2 + Na2CO 3 Na2SiO 3 + CO2↑

思考1:怎样由SiO 2制备硅酸? 化学方程式:、SiO 2 + 2 NaOH Na2SiO 3 + H2O Na 2SiO 3 + CO2 + H2O = Na2CO 3 + H2SiO 3↓

离子方程式:SiO 2 + 2OH

-SiO 3 2-+ H2O 、SiO 3 2-+CO2 + H2O = CO32- + H2SiO 3

2、原理:SiO 2 + CaCO 3

+ CO2↑

十三、铝的化学性质 1、铝与非金属单质:

4Al +3O 22Al +3Cl 2点燃

1、氧化铝与烧碱溶液反应:Al 2O 3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4];Al 2O 3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-

2、氧化铝与盐酸反应:Al 2O 3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al 2O 3+6H+ =2Al3+ +3H2O 补充内容:1、向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液直至过量 ....实验现象:先有白色胶状沉淀产生,后逐渐溶解得澄清溶液。

AlCl 3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3 ↓;Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] Al 3++3OH -=Al(OH)3 ↓; Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-

2、向氢氧化钠溶液中逐滴滴加氯化铝溶液直至过量 ....实验现象:初始无明显现象后逐渐产生白色沉淀且不溶解

AlCl 3+4NaOH=3NaCl+Na[Al(OH)4] AlCl 3+3Na[Al(OH)4]=3NaCl+4Al(OH)3 ↓

Al 3++4OH -=[Al(OH)4].- 3[Al(OH)4].-+Al 3+=4Al(OH)3 ↓ 3、向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴滴加盐酸直至过量 ....

CaSiO3 + CO 2↑ SiO2 + Na 2CO 3 Na2SiO 3

2Al 2O 3

现象:剧烈反应,放出大量的热,有耀眼的白光。

点燃

2AlCl 3 2Al +3S 2Al 2S 3

2、铝与盐酸:2Al +6HCl=2AlCl3+3H 2↑ 2Al +6H +=2Al3++3H 2↑

3、Al 与盐溶液CuSO 4溶液:2Al +3CuSO 4=Al2(SO4) 3+3Cu ;2Al +3Cu 2+=2Al3++3Cu

4、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑

2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+ 3H 2↑ H 2O ,Al ,6 e-

5、Fe 2O 3发生铝热反应:2Al+ Fe2O 3

高温

实验现象:先有白色胶状沉淀产生,后逐渐溶解得澄清溶液。

HCl +Na[Al(OH)4]=NaCl+Al(OH)3↓+ H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H 2O ; [Al(OH)4].-+H +=Al(OH)3 ↓+H2O Al(OH)3+3H +=Al3++3H 2O 2、向盐酸中逐滴滴加....Na[Al(OH)4]溶液直至过量 实验现象:初始无明显现象,后来产生白色沉淀且不溶解

4HCl +Na[Al(OH)4]=NaCl+AlCl 3+4H 2O AlCl 3+3Na[Al(OH)4]=3NaCl+4Al(OH)3

[Al(OH)4].-+4H +=Al3++4H 2O 3[Al(OH)4].-+Al 3+=4Al(OH)3 ↓ 十六、铜、

1、铜锈生成:2Cu +O 2+H 2O +CO 2 ==Cu2(OH)2CO 3 绿色 2、铜与非金属单质:2Cu +O 2 3、4CuO

高温

2CuO 2Cu +S

Al 2O 3+ 2Fe

Cu2S

操作:铝热剂表面撒上少量KClO 3固体,插上一根擦亮的镁条,并用燃着的木条点燃。

Fe 2O 3、Al

十四、氢氧化铝的化学性质

1、与烧碱溶液反应:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]; Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- 2、与盐酸反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H 2O ; Al(OH)3+3H +=Al3++3H 2O ; 3、2Al(OH)3

2Cu 2O +O2↑ 黑色、红色

4、CuSO 4·5H2O

4+5H2O ↑

Al 2O 3+3H 2O

思考、实验室用氯化铝制备氢氧化铝?

AlCl 3+3NH3·H 2O =Al(OH)3 ↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 十五、氧化铝的化学性质

主要知识及化学方程式

一、 1、(1)常温4Na+O2=== 2Na2O 淡黄色固体

2Na+O2

方程式:Cu+Cl2CuCl 2,

钠:现象:钠在氯气中燃烧,产生黄色火焰,生成大量的白烟。 方程式:2Na+Cl2

2、:方程式H 2+Cl2

2HCl

2NaCl

Na 2O 2 (2)2Na +S=Na2S

氢气在氯气中安静的燃烧,产生苍白色火焰,在集气瓶口有大量白雾生成。 3、Cl 2+ H2O== HCl+ HClO Cl 2+ H2O== H++Cl-+ HClO 浅黄绿色, Cl 2 4、氯气与碱反应:

(1)Cl 2+2NaOH====NaCl+NaClO+ H2O Cl 2+2OH-====Cl-+ClO-+ H2O (2)2 Cl2+ 2Ca(OH )2===CaCl2+Ca(ClO)2+2 H2O Cl 2+ OH-===Cl-+ ClO-+ H2O (3)2 Cl2+ 2Ca(OH )2===CaCl2+Ca(ClO)2+2 H2O Cl 2+Ca(OH )2===Ca2++Cl-+ ClO -+ H2O

氯化钙和次氯酸钙 次氯酸钙 5、氯气与还原性物质的反应:

(1)2FeCl 2+Cl 2=2FeCl3 2Fe 2++Cl 2=2Fe3++2 Cl-

(2)SO 2+Cl 2+2H 2O=H2SO 4+2HCl SO 2+Cl 2+2H 2O=4H++SO42-+2Cl - (3)Cl 2 + 2 NaBr2 NaCl + Br2 Cl 2 + 2 Br—2 Cl— + Br2 (4)Cl 2 + 2 NaI I 2 + 2NaCl Cl 2 + 2 I—2 Cl— + I2 (5)3Cl 2+6FeBr 2=2FeCl3+4FeBr 3 2Fe 2++Cl 2=2Fe3++2 Cl- (6)FeI 2+Cl 2=FeCl2=I2 Cl 2 + 2I—2Cl — + I2

补充: NaCl +AgNO 3=AgCl↓+NaNO 3 Cl -+Ag+=AgCl ↓ 五、铁 (一)、铁的化学性质 1、剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 Fe 3O 4 3Fe+2O2

Fe 3O 4

2、钠与水反应:(滴有酚酞的水)

现象:钠浮在水面上 钠的密度比水小 . 钠块熔成闪亮的小球: 钠的熔点较低 . 钠球迅速向各个方向游动: 钠与水反应产生气体 . 听到液面上发出嘶嘶的响声, 钠与水反应产生气体。 . 滴有酚酞的溶液变红色 钠与水反应有碱生成 .

2Na+2H2O===2 NaOH+ H2 2Na+2H2O===2Na++2OH-+ H2↑ 3、2Na +2HCl=2NaCl+H 2

4、现象:钠浮在硫酸铜溶液表面,熔化成光亮的小球,四处游动,发出嘶嘶的响声,并生成蓝色沉淀

化学方程式:2Na+2H2O=== 2NaOH+ H2 ↑ 2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2 + Na2SO 4 离子方程式:2Na+2H2O===2Na++2OH-+ H2、2OH - +Cu2+=== Cu(OH)2↓ 二、过氧化钠的化学性质:

1、2Na 2O 2+ 2H2O===4 NaOH+ O2↑

2、2Na 2O 2+ 2H2O===4 NaOH+ O2 ↑ 2Na 2O 2+ 2H2O===4 Na++4OH-+ O2 3、2Na 2O 2 +4HCl ==4NaCl+2H 2O +O 2↑ 2Na 2O 2 +4H+==4Na++2H 2O +O 2 4、2Na 2O 2+ 2H2O===4 NaOH+ O2、 2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2 + Na2SO 4 2Na 2O 2+ 2H2O===4 Na++4OH-+ O2、2OH - +Cu2+=== Cu(OH)2 三、氧化钠的的化学性质:

1、Na 2O+ CO 2=== Na 2 CO 3 2、Na 2O+ H 2O=== 2NaOH Na 2O+ H 2O===2Na++2OH-

3、Na 2O+ 2HCl==2NaCl+H 2O Na 2O+ 2H+==2Na++H 2O 4、Na 2O+ H2O=== NaOH、 2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2 + Na2SO 4 Na 2O+ H2O===2Na++2OH-、2OH - +Cu2+=== Cu(OH)2 四、氯气的化学性质

1、铁:现象:铁在氯气中燃烧,产生大量的红棕色的烟,加入水后溶液变成黄色。

方程式:2Fe+3Cl2

2FeCl 3

铁在氯气中燃烧,产生大量的红棕色的烟,加入水后溶液变成黄色2Fe+3Cl2

2FeCl 3

方程式:Fe +S 铜:现象:铜在氯气中燃烧,产生大量的棕色的烟,加入水后溶液变成蓝色。

2、 Fe +H 2SO 4=FeSO4+H 2↑ Fe + 2 H+ = Fe2+ + H2↑

3、 Fe +CuSO 4=FeSO4+Cu Fe +Cu 2+=Fe2++Cu

2 FeCl3 + Fe = 3 FeCl2 2 Fe3+ + Fe = 3 Fe2+ (二)、Fe 2+的还原性与氧化性

2+

1、锌片逐渐溶解,溶液由黄色变为浅绿色 FeCl2+Zn=Fe+ZnCl 2 Fe+

Zn = Fe + Zn2+

2、溶液由浅绿色变成黄色 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ +2 Cl —

溶液由浅绿色变成黄色3FeCl 2+4HNO 3=2FeCl3+Fe(NO3) 3+NO ↑+2H 2O

3Fe 2++NO 3-+4H +=3Fe3++NO ↑+2H 2O

(三)、Fe 3+的氧化性:

1、铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变为浅绿色、2 FeCl3 + Fe = 3 FeCl2 2 Fe3+ + Fe = 3 Fe2+

2、铜片逐渐溶解溶液由黄色变为蓝色2FeCl 3+ Cu = 2FeCl2 + Cu Cl 2 2Fe 3++Cu=2Fe2++Cu 2+

3+

3、锌片逐渐溶解,溶液由黄色变为无色、2FeCl 3+3Zn=2Fe+3ZnCl 2 2Fe+3 Zn =

2Fe + 3Zn

2+

(1)开始无现象后来逐渐产生气体Na 2CO 3 + HCl=== NaHCO 3 +NaCl NaHCO 3 +HCl === Na Cl + H 2O

+ CO2↑

CO 32-+H + === HCO3- HCO3- + H+ === H 2O + CO2↑

b 一开始就产生大量气泡Na 2CO 3 + 2HCl=== H 2O + CO 2↑ CO 32-+2H + === H 2O 2Na Cl + + CO2↑

(2)Ca(OH)2 + Na2CO 3 === CaCO3↓+ 2NaOH Ca + CO3 === CaCO3↓ (3)CaCl 2+ Na2CO 3 === CaCO3↓+ 2NaCl Ca 2+ + CO32- === CaCO3↓ (4)Na 2CO 3 + CO2+ H2O === 2NaHCO3 CO2 + CO32-+ H2O === 2HCO3- 2、碳酸氢钠的化学性质:

(1)NaHCO 3 +HCl === NaCl + H2O + CO2↑ HCO 3- + H+ === H 2O + CO2↑ (2) a 、NaHCO 3 + NaOH=== Na2CO 3 + H2O HCO 3 + OH=== CO3 + H2O

b 、与氢氧化钙溶液反应:化学方程式:NaHCO 3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO 3

↓+H 2O

或2NaHCO 3+Ca(OH)2(少量)=Na CO3+CaCO 3↓+2H 2O

HCO 3-+ OH -+ Ca 2+= CaCO 3↓+H 2O 2HCO 3- +Ca2+ +2OH- =CaCO3↓+ 2H 2O

(3)不反应 (4)2NaHCO 3

--2-2+

2-

(四)、Fe 2+、Fe 3+的检验

1、白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色

FeSO 4 + 2 NaOH = Fe(OH)2 ↓+ Na2SO 4 4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O =4 Fe(OH)3 Fe 2+ + 2 OH— = Fe(OH)2 ↓ 4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O =4 Fe(OH)3 现象:加入硫氰酸钾无现象,通入氯气后出现血红色。

化学方程式:2FeCl 2+Cl 2=2FeCl3、FeCl 3 + 3KSCN = Fe(SCN)3+KCl2

离子方程式:2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ +2 Cl—、Fe 3+ + 3 SCN— = Fe(SCN)3 2、溶液变为血红色FeCl 3 + 3KSCN = Fe(SCN)3+KCl2 Fe3+ + 3 SCN — = Fe(SCN)3 生成红褐色沉淀 Fe3+ + 3 OH— = Fe(OH)3 ↓ 补充1、2Fe(OH)3

2O 3+3H 2O

2、氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体:

操作:洁净烧杯取少量蒸馏水用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入氯

化铁溶液至

液体成透明的红褐色 FeCl 3+3H 2O

绿 黄色 蓝色

2CO 3 + H2O + CO2↑

Fe(OH)3(胶体) +3HCl 3、浅

补充1、CaCO 3+ CO 2+H2O ===Ca(HCO3) 2 Ca(HCO3) 2=== CaCO 3+ CO 2↑+H2O 2、CaCO 3+

CO 2+H2O ===Ca(HCO3) 2 3、Ca(HCO3) 2

CaCO 3+ CO 2 ↑+H2O CaCO 3 + 2CH3COOH

=== (CH3COO) 2Ca + H2O + CO2↑

CaCO 3 + 2CH3COOH === 2CH3COO - +Ca 2+ + H 2O + CO2↑ 4、2OH - + CO2=== CO32- + H2O OH- + CO2=== HCO3-

1

5、 Na 2CO 3 + CO2+ H2O === 2NaHCO3 NaHCO 3 + NaOH=== Na2CO 3 + H2O 6、加入氯化钙产生沉淀,加盐酸产生无色无味的气体通入澄清石灰石变浑浊。 Ca 2+ + CO32- === CaCO3↓ CaCO3 +2H + === Ca2+ + H 2O + CO2↑ Ca 2++2OH-+ CO2= CaCO 3↓+ H 2O

HCO 3—:加入氯化钙无现象,加盐酸产生无色无味的气体通入澄清石灰石变浑浊。 HCO 3 + H === H 2O + CO2↑ Ca +2OH+ CO2= CaCO3↓+ H 2O 七、氮的转化 (一)1、N 2+O2

催化剂 高温高压

-

则该盐中不含铵根离子。

化学方程式:NH 4Cl + NaOH

NH 3↑+NaCl+H2O 离子方程式: NH4+OH

+-

NH 3↑+H2O

2↑+O 2↑+2H 2O

(四)、硝酸的化学性质

1、4HNO 3

+2+-

2NO 2NO+O2==2 NO2 3NO 2+H2O==2HNO3+ NO

N 2+3H 2 2NH 3

2、强氧化性:

a Cu +4HNO 3(浓)===Cu(NO3) 2+2NO 2↑+2H 2O Cu +4H ++2NO3-===Cu 2++2NO 2↑+2H 2O

b 3Cu +8HNO 3(稀)===3Cu(NO3) 2+2NO ↑+4H 2O 3Cu +8H ++2NO3-===3Cu 2++2NO ↑+4H 2O

c 4HNO 3(浓)+C 思考、

2、4NO +2H 2O +3O 2=4HNO3 3、4NO 2+2H 2O +O 2=4HNO3 无色 红棕色 (二)、氨气

1、氨气通入水中:NH 3+ H2O NH 3·H 2O NH 3·H 2O NH 4++OH- NH 3·H 2O 分子:NH 3,H 2O ,NH 3·H 2O 离子:NH 4+,OH -,H + 2、NH 3+ HCl== NH4Cl 现象:集气瓶内充满浓厚的白烟

3、 4NH 3+ 5O

2催化剂4NO+6 H2O

CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O

4NH 3+ 5O2催化剂 4NO+6 H2O

2NO+O2==2 NO2 3NO 2+H2O==2HNO3+ NO

八、硫的转化

(一)、硫单质的化学性质: 1、S +H 2

思考、N 2+ 3H 2

催化剂 高温高压

2NH 3 2NH 4Cl+Ca(OH)2

H 2S S +O 2

点燃

SO 2 淡蓝色,蓝紫色 FeS 低,高。 Cl 2大于S

3↑+CaCl2+2H2O , 向下

排空气法,

在试管口处放湿润的红色石蕊试纸若试纸变蓝(将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,若有

白烟产生)则证明氨气已集满

2、2Cu +S

Cu 2S Fe +S

点燃

3、 S +2KNO3 +3C产物,

K 2S +3CO2↑+N2↑ S 、KNO 3 ,还原,还原,还原

(三)、铵盐 1、NH 4Cl

NH 3↑+ HCl↑ NH 4HCO 3

NH 3↑+ H2O+ CO2↑

2、与碱反应:

a NH 4Cl + NaOH== NH3·H 2O +NaCl NH4++OH - == NH3·H 2O b NH 4Cl + NaOH

C ,氧化,氧化,氧化产物,

(二)、二氧化硫的化学性质

1、SO 2是酸性氧化物,它具有酸性氧化物的通性(和CO 2性质相似)

a .变红 b.SO 2 + H2O

H2SO 3

SO3 2-+ H2O HSO3 - SO3 2-+ CO 2

NH 3↑+NaCl+H2O NH4+OH

+-

NH 3↑+H2O

c NH 4Cl + NaOH == NH3↑+NaCl+H2O NH4++OH - ==NH3↑+H2O

思考:怎样检验某溶液是否为铵盐溶液?(以氯化铵为例)

操作及现象:取少量该盐溶液置于试管中,加入浓氢氧化钠溶液并加热,在试管口放一湿润的

红色石蕊试纸。若红色石蕊试纸变蓝,则证明该盐中含有铵根离子;若不变蓝,

c .SO 2 (少量)+ 2 NaOH Na2SO 3 + H2O SO 2 + 2 OH-SO 2 (过量)+ NaOH NaHSO3 SO 2 + OH- d 、SO 2 + Na2O Na2SO 3

e 、SO 2 (少量)+ Na 2CO 3 Na2SO 3 + CO 2 SO 2 + CO 32-

2、SO 2与氧化性物质反应:

3

、镁与盐酸反应: Mg + 2 HCl

a 、2 SO2 + O22SO 3 引申: SO3 + H2O H2SO 4 b 、SO 2通入溴水中:SO 2 + 2 H2O + Br2 H2SO 4 + 2 HBr SO 2 + 2 H2O + Br2 4H+ +SO4 2- + 2Br- 引申:还原性

3、二氧化硫与还原性物质反应:SO 2 + 2 H2S

3 S↓+ 2 H2O 4、二氧化硫的漂白性

退去、 红色、 二氧化硫跟品红化合生成的无色物质不稳定,受热时容

易分解而恢复原来有色物质的颜色。

引申1、漂白效果消失 、 因为等物质的量的SO 2 与 Cl2在H 2O 的参与下恰好完

全反应生成H 2SO 4 和 HCl:SO 2 + 2 H2O + Cl2 H2SO 4 + 2 HCl ,漂白作用消失。

2、常见的漂白类型有哪些?

① 吸附型,如活性炭 ② 化合型:如二氧化硫、

③ 漂白物质)

(三)、硫酸的化学性质

吸水性 脱水性和强氧化性

H 2↑

Mg Cl 2 + H 2↑ Mg + 2

H + Mg 2+ +

4、镁条在CO 2中燃烧:

2 Mg + CO2 思考1:Mg O Mg 3N 2 C , 方程式:2 Mg +

CO 2

2 Mg O + C

剧烈燃烧,生成白色粉末, 在集气瓶内壁有黑色物质附着;

2 Mg O + C 3 Mg +

N 2

Mg 3N 2 2 Mg +

O 2

2 Mg O

2:海水中提取金属镁涉及到的化学反应有哪些?

CaCO 3

Ca(OH )2 Mg + 2 OHMg (OH )2 + 2 H Cl

2+

CaO + CO 2↑ CaO +

H 2O

Mg (OH )2 ↓

Mg + Cl 2↑

Mg Cl 2 +2 H2O Mg

Cl 2

3、电解饱和食盐水:2

NaCl + 2 H2O

2 Cl + 2 H2O

2 NaOH + Cl2↑+ H2 ↑

2 OH + Cl2↑+ H2 ↑

I 2 + 2NaBr Br2 + 2

I

1、浓硫酸的吸水性和脱水性——将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处。

(1)吸水性 (2)吸水性 (3)酸性、弱氧化性 (4)脱水性 (5)吸水性

2、浓硫酸的强氧化性

(1) Cu +2 H2SO 4(浓) Cu SO 4+SO 2↑+2H 2O (2) 2H 2SO 4(浓)+C

十、溴单质:

1、溴加入碘化钠溶液中:Br 2 + 2NaI

I 2 + 2 Br

CO 2↑+2 SO2↑+2H 2O

2、Br —的检验(以溴化钠溶液为例):

NaBr + AgNO3 AgBr ↓ + NaNO3

+—

Ag + BrAgBr ↓ 3、I —的检验(以碘化钠溶液为例):

NaI + AgNO3 AgI ↓ + NaNO3 Ag + + I—AgI ↓ 十一、硅的化学性质

1、硅与非金属反应:Si + O2

补充:1、H 2SO 4

+Ba(OH)2 BaSO4 ↓ + +2H 2O

Ba 2++SO4 2-+2H++2OH - BaSO4 ↓ + +2H 2O 2、 S + O2SO 2 、 2 SO2 + O2

九、镁的化学性质

1、镁与非金属单质反应: a 、

2 Mg + O2 b 、

3 Mg + N2

2SO 3 、 SO3 + H2O

H2SO 4

SiO2 、Si + 2 F2 SiF4

2、Si + 4 HF SiF4 ↑+ 2 H2 ↑ 3、Si + 2 NaOH + H2O Na2SiO 3 + 2 H2 ↑ Si + 2 OH— + H2O SiO3 2— + 2 H2 ↑ 注意:SiO 2 + 2 C

Si + 2 CO↑

2 Mg O 剧烈燃烧,放出大量的热,发出耀眼的白光,生成白色粉末; Mg 3N 2

十二、二氧化硅的化学性质 1、SiO 2 + 4 HF SiF4 ↑+ 2 H2O 2、SiO 2 + 2 NaOH Na2SiO 3 + H2O SiO 2 + 2OH-3、SiO 2

+ CaO

CaSiO3

SiO 3 2-+ H2O

2、镁与热水反应: Mg + 2 H2O Mg (OH )2 +H 2 ↑

4、SiO 2 + Na2CO 3 Na2SiO 3 + CO2↑

思考1:怎样由SiO 2制备硅酸? 化学方程式:、SiO 2 + 2 NaOH Na2SiO 3 + H2O Na 2SiO 3 + CO2 + H2O = Na2CO 3 + H2SiO 3↓

离子方程式:SiO 2 + 2OH

-SiO 3 2-+ H2O 、SiO 3 2-+CO2 + H2O = CO32- + H2SiO 3

2、原理:SiO 2 + CaCO 3

+ CO2↑

十三、铝的化学性质 1、铝与非金属单质:

4Al +3O 22Al +3Cl 2点燃

1、氧化铝与烧碱溶液反应:Al 2O 3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4];Al 2O 3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-

2、氧化铝与盐酸反应:Al 2O 3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al 2O 3+6H+ =2Al3+ +3H2O 补充内容:1、向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液直至过量 ....实验现象:先有白色胶状沉淀产生,后逐渐溶解得澄清溶液。

AlCl 3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3 ↓;Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] Al 3++3OH -=Al(OH)3 ↓; Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-

2、向氢氧化钠溶液中逐滴滴加氯化铝溶液直至过量 ....实验现象:初始无明显现象后逐渐产生白色沉淀且不溶解

AlCl 3+4NaOH=3NaCl+Na[Al(OH)4] AlCl 3+3Na[Al(OH)4]=3NaCl+4Al(OH)3 ↓

Al 3++4OH -=[Al(OH)4].- 3[Al(OH)4].-+Al 3+=4Al(OH)3 ↓ 3、向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴滴加盐酸直至过量 ....

CaSiO3 + CO 2↑ SiO2 + Na 2CO 3 Na2SiO 3

2Al 2O 3

现象:剧烈反应,放出大量的热,有耀眼的白光。

点燃

2AlCl 3 2Al +3S 2Al 2S 3

2、铝与盐酸:2Al +6HCl=2AlCl3+3H 2↑ 2Al +6H +=2Al3++3H 2↑

3、Al 与盐溶液CuSO 4溶液:2Al +3CuSO 4=Al2(SO4) 3+3Cu ;2Al +3Cu 2+=2Al3++3Cu

4、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑

2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+ 3H 2↑ H 2O ,Al ,6 e-

5、Fe 2O 3发生铝热反应:2Al+ Fe2O 3

高温

实验现象:先有白色胶状沉淀产生,后逐渐溶解得澄清溶液。

HCl +Na[Al(OH)4]=NaCl+Al(OH)3↓+ H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H 2O ; [Al(OH)4].-+H +=Al(OH)3 ↓+H2O Al(OH)3+3H +=Al3++3H 2O 2、向盐酸中逐滴滴加....Na[Al(OH)4]溶液直至过量 实验现象:初始无明显现象,后来产生白色沉淀且不溶解

4HCl +Na[Al(OH)4]=NaCl+AlCl 3+4H 2O AlCl 3+3Na[Al(OH)4]=3NaCl+4Al(OH)3

[Al(OH)4].-+4H +=Al3++4H 2O 3[Al(OH)4].-+Al 3+=4Al(OH)3 ↓ 十六、铜、

1、铜锈生成:2Cu +O 2+H 2O +CO 2 ==Cu2(OH)2CO 3 绿色 2、铜与非金属单质:2Cu +O 2 3、4CuO

高温

2CuO 2Cu +S

Al 2O 3+ 2Fe

Cu2S

操作:铝热剂表面撒上少量KClO 3固体,插上一根擦亮的镁条,并用燃着的木条点燃。

Fe 2O 3、Al

十四、氢氧化铝的化学性质

1、与烧碱溶液反应:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]; Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- 2、与盐酸反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H 2O ; Al(OH)3+3H +=Al3++3H 2O ; 3、2Al(OH)3

2Cu 2O +O2↑ 黑色、红色

4、CuSO 4·5H2O

4+5H2O ↑

Al 2O 3+3H 2O

思考、实验室用氯化铝制备氢氧化铝?

AlCl 3+3NH3·H 2O =Al(OH)3 ↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 十五、氧化铝的化学性质


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