2017年中考化学一轮复习教案 溶解现象(2)
【自主复习】
1．溶液是由溶质和溶剂组成的，______________叫做溶质，_______叫做溶剂。_______是最常用也是最重要的溶剂，_______、_______也是常用的溶剂。因此，除特别说明外，一般人们所说的溶液都是指_______。
2．根据你对溶液组成的认识，回答以下有关问题。
(1)指出下列溶液中的溶质和溶剂，并指出溶质和溶剂的状态：
(2)_____________________叫做溶液的浓度。溶液的浓度可以用多种方法来表示，人们常用溶液中所含溶质的_______来表示溶液的浓度。
(3)_____________________叫做溶液的溶质质量分数。溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量_______。“溶质质量分数为10%的食盐水”的含义是_______。
3．完成下列化学方程式，若各组物质恰好完全反应，指出反应后所得溶液中的溶质。
(1)碳酸钠与稀硫酸：____________，反应后溶液中的溶质是_______。
(2)镁与稀盐酸：，反应后溶液中的溶质是_______。
(3)铁与硫酸铜溶液：______________，反应后溶液中的溶质是_______。
4．100 g 9.8%的稀硫酸中，溶质的质量为_______g，溶剂的质量为_______g。向其中加入一定量的铁粉至恰好完全反应，生成的氢气质量为g ，所得溶液中溶质的质量为_______g，溶液的质量为_______g，溶质质量分数为_______。
5．若实验室要配制溶质质量分数为12%的氯化钠溶液120 g，实验步骤如下。
(1)_______：所需食盐_______g，蒸馏水_______ mL。
(2)称取_______。(3)量取_______。(4)溶解
在(2)(3)(4)中需要用到的仪器有：_______、_______、_______、_______、_______、 等。
(5)转移：把配好的氯化钠溶液转移到试剂瓶（或指定的容器）中，盖
好瓶塞并贴上标签。请在右侧的标签上标明相应的信息。
若所配溶液溶质质量分数小于12%，原因可能为：（至少写4条）
①_____________________；
②_____________________；
③_____________________；
④_____________________。
6．在实验室里通过稀释溶质质量分数为98%（密度为1.84 g/cm3）的浓硫酸来配制100 mL溶质质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14 g／cm 3），实验步骤如下：
(1)_______：需98%的浓硫酸_______mL，蒸馏水_______mL。
(2)量取_______和_______。
(3)配制溶液（或溶解、稀释）。
在(2)(3)中需要用到的仪器有_______、_______、_______、_______等。
(4)转移：装瓶并贴标签。
7．某种作物无土栽培营养液中磷酸二氢铵晶体(NH4H 2PO 4) 、硝酸钾晶体(KNO3) 、硝酸钙晶体
[Ca(NO3) 2·4H 2O]、硫酸镁晶体(MgSO4·7H 2O) 的质量分数分别为0.77%、4.04%、3.54%、2.46%，现在需要配制1000 g这种营养液，怎样配制？
说明：1．溶液组成的定性表示：同体或气体溶于液体时，同体或气体是溶质，液体是溶剂；两种液体相互溶解时，通常把量多的作为溶剂，但两种液体中只要有一种是水，不管水量多少，都把水看成溶剂。溶质和溶剂的体积不具有加和性。
2．溶液组成的定量表示：未溶解的物质质量既不能算到溶质质量里，也不能算到溶液质量里。溶质质量分数的大小由溶质质量和溶液质量共同决定，只要溶质质量和溶液质量的比值不变，不管外界条件如何变化，溶质质量分数不变。溶液稀释或浓缩的计算原则是变化前后溶质质量不变。
3．一定溶质质量分数溶液的配制：如果配制时溶质质量和溶剂质量准确，那么溶质质量分数准确，如果配制时溶质质量偏小或水的质量偏大，就会导致溶质质量分数偏小。
【例题设计】
例1配制溶液时，下列溶剂中最常用的是
A ．酒精 B ．水 C ．汽油 D ．植物油
例2溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是
A ．均一、透明的液体都是溶液 B ．溶液中不能同时有两种溶质
C ．气体不可以作为溶质 D ．外界条件不改变，溶质、溶剂不会分离 例3实验室配制50 g 溶质质量分数为12%的氯化钠溶液。下图是小军实验操作过程示意图：
(1)图中一处明显错误的操作是_______（填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______。
(2)图①中玻璃棒搅拌的目的是_______。
(3)配制时应选择_______(填“10”、“50”或“100”)mL 的量筒来量取所需水的体积。 例4泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，
会导致溶液浓度偏小的是
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 ②量水的体积时，俯视量筒
③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 ④用4 g食盐和100 g水配制溶液
A ．②③ B ．①③④ C ．①②③ D ．①②③④
例5某碳酸镁样品含有少量杂质（杂质不溶于水也不与酸反应），取15 g碳酸镁样品与一定量的稀盐酸恰好完全反应，得到6.6 g气体和115.5 g不饱和溶液。请计算：
(1)碳酸镁样品中碳酸镁的质量分数是多少？
(2)参加反应的稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
【反馈练习】
1．下列关于溶液的说法中，正确的是
A ．溶液是由溶质和溶剂组成的 B ．溶液是一种纯净物
C ．被溶解的物质叫做溶剂
A ．白磷 B ．二硫化碳
A ．2.5% B ．5% D ．溶液中只能含有一种溶质 C ．水 D ．酒精 2．白磷的二硫化碳溶液中的溶剂是 3．向100 g 20%的氯化钠溶液中加入100 g水，稀释后溶液中溶质的质量分数是 C ．10% D ．20%
D ．19.6%
D ．25% 4．将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 A ．9.8% B ．10.2% C ．10.8% A ．12.5% B ．20% 5．向100 g10%的NaOH 溶液中加入12.5gNaOH 固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数 C ．22.5%
6．实验室配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl 溶液的操作步骤有：计算、称量、量取、溶解。该实验过程中不需要用到的仪器是(
)
7．（2014．苏州）下列有关“配制50 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液”的操作错误的是
A ．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡
B ．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片
C ．移动游码使其右侧对齐3 g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上
D ．取用规格为50 mL的量筒量取46 mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容
8．（2014．苏州）如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是
A ．称取的氯化钠固体质量偏大 B ．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上
C ．量取水的体积偏小 D ．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
9．某同学在实验室配制50 g 6%的氯化钠溶液，下图所示的部分操作其中错误的是
－10. 现用98%的浓硫酸（密度为1.84 g·mL l ）配制500 mL溶质质量分数为20%的稀硫酸（其
密度为1.14 g·mL 1）。下列说法正确的是 －
A ．实验中需要用到的玻璃仪器只有量筒和胶头滴管 B ．配制该稀硫酸需要加水400 mL
C ．配制时应将水小心地加入浓硫酸中 D ．该稀硫酸中，溶液质量：溶剂质量＝5：4
11. 下列实验操作能达到预期目的的是
①用托盘天平称取5.6 g氧化铜粉末
②用10 mL水和10 mL酒精配制成20 mL酒精溶液
③将50 g溶质质量分数为10%的盐酸加热蒸发掉25 g水，得到溶质质量分数为20%的盐酸
④用10 mL量筒量取8.2 mL水
C ．①③④ D ．②③ A ．①④ B ．①②④
溶质的质量为 12. 将7.3 g已部分氧化的锌粉，加入到98 g 10%的稀硫酸中，恰好完全反应。则所得溶液中
A ．14.5 g B ．15.5 g C ．16.1g D ．18.1 g
13. 使不饱和溶液变成饱和溶液，溶液的溶质质量分数
A ．一定增大 B ．一定减小 C ．可能不变 D ．可能减小
14. 使100 g 10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数提高到20%，下列做法中一定能实现的是
A ．再溶解10 g硝酸钾晶体 B ．再溶解12.5 g硝酸钾晶体
C ．加入100 g 10%的硝酸钾溶液 D ．加入100 g 30%的硝酸钾溶液
15. （2014．泉州）“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。
(1)配制50 g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠_______g， 水_______mL。
(2)可将上述溶液稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液_______g。
16. （2014．鞍山）某同学欲用氯化钠固体配制50 g质量分数为5%的氯化钠溶液。
(1)实验步骤：计算、_______、量取、溶解等。
(2)溶解过程中玻璃棒的作用是______________。
(3)该同学在量取水的体积时，仰视读数，将导致所配溶液溶质的质量分数 _______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
17. 若要配制245 g 溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g ·mL 1)_______mL（计算结果保留一位小数），由浓溶液配制稀溶液时，计算的依－
据是_______。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、_______、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。
参考答案
[自主复习]
1. 被溶解的物质 溶解溶质的物质 水 酒精 汽油 水溶液 2．(1)碳酸钠（固态） 碘（固态）氯化氢（气态） 酒精（液态） 水（液态） 酒精（液态） 水（液态） 水（液态） (2)一定量溶液中所含溶质的量 质量分数 (3)溶质质量与溶液质量之比越高每100份质量的食盐水中含有10份质量的氯化钠（合理答案均可） 3.(1)Na2CO 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑ Na 2SO 4 (2)Mg＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2↑ MgCl 2 (3)Fe＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu FeSO 4 4.9.8 90.2 0.2 15.2 105.4 14.4% 5．(1)计算 14.4 105.6 (2)氯化钠 (3)水 托盘天平 药匙 量筒 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 (5)氯化钠溶液 12% ①食盐中含杂质；②食盐不干燥；③称量时是左码右物，且使用了游码；④量水时仰视凹液面最低处；⑤溶解食盐所用的烧杯不干燥；⑥贮存食盐水所用的试剂瓶不干燥等（任写4条即可） 6．(1)计算 12.6 90.7 (2)浓硫酸 水 量筒 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 7．分别称取7.7g 磷酸二氢铵晶体、40.4 g硝酸钾晶体、35.4 g硝酸钙晶体、24.6 g硫酸镁晶体，倒入一容器中，再量取891.9 mL水，倒入盛有四种晶体的容器中，用玻璃棒充分搅拌，使四种晶体完全溶解，即得所需的无土栽培营养液
[例题设计]
例1．B 例2．D 例3．(1)③ ⑤③④②① (2)加快溶解速率 (3)50 例4．B 例5．(1)84% (2)10% (3)≈12.3%
[反馈练习]
1.A 2.B 3.C 4.A 5.B 6.C 7.C 8.B 9.C 10.D 11.A 12.C 13.CD 14.BD
15.(1)6 44 (2)3000 16.(1)称量 (2)搅拌，加快溶解速率 (3)偏小 17．13.6 稀释前后溶质的质量不变 量取 18．16.1%
2017年中考化学一轮复习教案 溶解现象(2)
【自主复习】
1．溶液是由溶质和溶剂组成的，______________叫做溶质，_______叫做溶剂。_______是最常用也是最重要的溶剂，_______、_______也是常用的溶剂。因此，除特别说明外，一般人们所说的溶液都是指_______。
2．根据你对溶液组成的认识，回答以下有关问题。
(1)指出下列溶液中的溶质和溶剂，并指出溶质和溶剂的状态：
(2)_____________________叫做溶液的浓度。溶液的浓度可以用多种方法来表示，人们常用溶液中所含溶质的_______来表示溶液的浓度。
(3)_____________________叫做溶液的溶质质量分数。溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量_______。“溶质质量分数为10%的食盐水”的含义是_______。
3．完成下列化学方程式，若各组物质恰好完全反应，指出反应后所得溶液中的溶质。
(1)碳酸钠与稀硫酸：____________，反应后溶液中的溶质是_______。
(2)镁与稀盐酸：，反应后溶液中的溶质是_______。
(3)铁与硫酸铜溶液：______________，反应后溶液中的溶质是_______。
4．100 g 9.8%的稀硫酸中，溶质的质量为_______g，溶剂的质量为_______g。向其中加入一定量的铁粉至恰好完全反应，生成的氢气质量为g ，所得溶液中溶质的质量为_______g，溶液的质量为_______g，溶质质量分数为_______。
5．若实验室要配制溶质质量分数为12%的氯化钠溶液120 g，实验步骤如下。
(1)_______：所需食盐_______g，蒸馏水_______ mL。
(2)称取_______。(3)量取_______。(4)溶解
在(2)(3)(4)中需要用到的仪器有：_______、_______、_______、_______、_______、 等。
(5)转移：把配好的氯化钠溶液转移到试剂瓶（或指定的容器）中，盖
好瓶塞并贴上标签。请在右侧的标签上标明相应的信息。
若所配溶液溶质质量分数小于12%，原因可能为：（至少写4条）
①_____________________；
②_____________________；
③_____________________；
④_____________________。
6．在实验室里通过稀释溶质质量分数为98%（密度为1.84 g/cm3）的浓硫酸来配制100 mL溶质质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14 g／cm 3），实验步骤如下：
(1)_______：需98%的浓硫酸_______mL，蒸馏水_______mL。
(2)量取_______和_______。
(3)配制溶液（或溶解、稀释）。
在(2)(3)中需要用到的仪器有_______、_______、_______、_______等。
(4)转移：装瓶并贴标签。
7．某种作物无土栽培营养液中磷酸二氢铵晶体(NH4H 2PO 4) 、硝酸钾晶体(KNO3) 、硝酸钙晶体
[Ca(NO3) 2·4H 2O]、硫酸镁晶体(MgSO4·7H 2O) 的质量分数分别为0.77%、4.04%、3.54%、2.46%，现在需要配制1000 g这种营养液，怎样配制？
说明：1．溶液组成的定性表示：同体或气体溶于液体时，同体或气体是溶质，液体是溶剂；两种液体相互溶解时，通常把量多的作为溶剂，但两种液体中只要有一种是水，不管水量多少，都把水看成溶剂。溶质和溶剂的体积不具有加和性。
2．溶液组成的定量表示：未溶解的物质质量既不能算到溶质质量里，也不能算到溶液质量里。溶质质量分数的大小由溶质质量和溶液质量共同决定，只要溶质质量和溶液质量的比值不变，不管外界条件如何变化，溶质质量分数不变。溶液稀释或浓缩的计算原则是变化前后溶质质量不变。
3．一定溶质质量分数溶液的配制：如果配制时溶质质量和溶剂质量准确，那么溶质质量分数准确，如果配制时溶质质量偏小或水的质量偏大，就会导致溶质质量分数偏小。
【例题设计】
例1配制溶液时，下列溶剂中最常用的是
A ．酒精 B ．水 C ．汽油 D ．植物油
例2溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是
A ．均一、透明的液体都是溶液 B ．溶液中不能同时有两种溶质
C ．气体不可以作为溶质 D ．外界条件不改变，溶质、溶剂不会分离 例3实验室配制50 g 溶质质量分数为12%的氯化钠溶液。下图是小军实验操作过程示意图：
(1)图中一处明显错误的操作是_______（填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______。
(2)图①中玻璃棒搅拌的目的是_______。
(3)配制时应选择_______(填“10”、“50”或“100”)mL 的量筒来量取所需水的体积。 例4泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，
会导致溶液浓度偏小的是
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 ②量水的体积时，俯视量筒
③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 ④用4 g食盐和100 g水配制溶液
A ．②③ B ．①③④ C ．①②③ D ．①②③④
例5某碳酸镁样品含有少量杂质（杂质不溶于水也不与酸反应），取15 g碳酸镁样品与一定量的稀盐酸恰好完全反应，得到6.6 g气体和115.5 g不饱和溶液。请计算：
(1)碳酸镁样品中碳酸镁的质量分数是多少？
(2)参加反应的稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
【反馈练习】
1．下列关于溶液的说法中，正确的是
A ．溶液是由溶质和溶剂组成的 B ．溶液是一种纯净物
C ．被溶解的物质叫做溶剂
A ．白磷 B ．二硫化碳
A ．2.5% B ．5% D ．溶液中只能含有一种溶质 C ．水 D ．酒精 2．白磷的二硫化碳溶液中的溶剂是 3．向100 g 20%的氯化钠溶液中加入100 g水，稀释后溶液中溶质的质量分数是 C ．10% D ．20%
D ．19.6%
D ．25% 4．将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 A ．9.8% B ．10.2% C ．10.8% A ．12.5% B ．20% 5．向100 g10%的NaOH 溶液中加入12.5gNaOH 固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数 C ．22.5%
6．实验室配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl 溶液的操作步骤有：计算、称量、量取、溶解。该实验过程中不需要用到的仪器是(
)
7．（2014．苏州）下列有关“配制50 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液”的操作错误的是
A ．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡
B ．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片
C ．移动游码使其右侧对齐3 g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上
D ．取用规格为50 mL的量筒量取46 mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容
8．（2014．苏州）如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是
A ．称取的氯化钠固体质量偏大 B ．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上
C ．量取水的体积偏小 D ．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
9．某同学在实验室配制50 g 6%的氯化钠溶液，下图所示的部分操作其中错误的是
－10. 现用98%的浓硫酸（密度为1.84 g·mL l ）配制500 mL溶质质量分数为20%的稀硫酸（其
密度为1.14 g·mL 1）。下列说法正确的是 －
A ．实验中需要用到的玻璃仪器只有量筒和胶头滴管 B ．配制该稀硫酸需要加水400 mL
C ．配制时应将水小心地加入浓硫酸中 D ．该稀硫酸中，溶液质量：溶剂质量＝5：4
11. 下列实验操作能达到预期目的的是
①用托盘天平称取5.6 g氧化铜粉末
②用10 mL水和10 mL酒精配制成20 mL酒精溶液
③将50 g溶质质量分数为10%的盐酸加热蒸发掉25 g水，得到溶质质量分数为20%的盐酸
④用10 mL量筒量取8.2 mL水
C ．①③④ D ．②③ A ．①④ B ．①②④
溶质的质量为 12. 将7.3 g已部分氧化的锌粉，加入到98 g 10%的稀硫酸中，恰好完全反应。则所得溶液中
A ．14.5 g B ．15.5 g C ．16.1g D ．18.1 g
13. 使不饱和溶液变成饱和溶液，溶液的溶质质量分数
A ．一定增大 B ．一定减小 C ．可能不变 D ．可能减小
14. 使100 g 10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数提高到20%，下列做法中一定能实现的是
A ．再溶解10 g硝酸钾晶体 B ．再溶解12.5 g硝酸钾晶体
C ．加入100 g 10%的硝酸钾溶液 D ．加入100 g 30%的硝酸钾溶液
15. （2014．泉州）“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。
(1)配制50 g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠_______g， 水_______mL。
(2)可将上述溶液稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液_______g。
16. （2014．鞍山）某同学欲用氯化钠固体配制50 g质量分数为5%的氯化钠溶液。
(1)实验步骤：计算、_______、量取、溶解等。
(2)溶解过程中玻璃棒的作用是______________。
(3)该同学在量取水的体积时，仰视读数，将导致所配溶液溶质的质量分数 _______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
17. 若要配制245 g 溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g ·mL 1)_______mL（计算结果保留一位小数），由浓溶液配制稀溶液时，计算的依－
据是_______。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、_______、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。
参考答案
[自主复习]
1. 被溶解的物质 溶解溶质的物质 水 酒精 汽油 水溶液 2．(1)碳酸钠（固态） 碘（固态）氯化氢（气态） 酒精（液态） 水（液态） 酒精（液态） 水（液态） 水（液态） (2)一定量溶液中所含溶质的量 质量分数 (3)溶质质量与溶液质量之比越高每100份质量的食盐水中含有10份质量的氯化钠（合理答案均可） 3.(1)Na2CO 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑ Na 2SO 4 (2)Mg＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2↑ MgCl 2 (3)Fe＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu FeSO 4 4.9.8 90.2 0.2 15.2 105.4 14.4% 5．(1)计算 14.4 105.6 (2)氯化钠 (3)水 托盘天平 药匙 量筒 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 (5)氯化钠溶液 12% ①食盐中含杂质；②食盐不干燥；③称量时是左码右物，且使用了游码；④量水时仰视凹液面最低处；⑤溶解食盐所用的烧杯不干燥；⑥贮存食盐水所用的试剂瓶不干燥等（任写4条即可） 6．(1)计算 12.6 90.7 (2)浓硫酸 水 量筒 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 7．分别称取7.7g 磷酸二氢铵晶体、40.4 g硝酸钾晶体、35.4 g硝酸钙晶体、24.6 g硫酸镁晶体，倒入一容器中，再量取891.9 mL水，倒入盛有四种晶体的容器中，用玻璃棒充分搅拌，使四种晶体完全溶解，即得所需的无土栽培营养液
[例题设计]
例1．B 例2．D 例3．(1)③ ⑤③④②① (2)加快溶解速率 (3)50 例4．B 例5．(1)84% (2)10% (3)≈12.3%
[反馈练习]
1.A 2.B 3.C 4.A 5.B 6.C 7.C 8.B 9.C 10.D 11.A 12.C 13.CD 14.BD
15.(1)6 44 (2)3000 16.(1)称量 (2)搅拌，加快溶解速率 (3)偏小 17．13.6 稀释前后溶质的质量不变 量取 18．16.1%