高一化学竞赛辅导选拔考试
注意事项：①考试时间：90分钟 试卷满分：150分
②可能用的相对原子质量：H —1 C—12 O —16 Na—23 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64 I—127 Ba —137
第Ⅰ卷（选择题）共100分
（本题包括50小题，每小题2分，每题有一个或两个选项符合题意）
1．某学生交给老师的实验报告上有以下四个数据：①用量筒量取5.13 mL 盐酸；②用托盘天平称取11.7g 氯化钠固体；③有广泛PH 试纸（PH 值由1——14）测得某溶液的PH 值为2.2；④用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH 溶液。其中测量数据合理的是（ ）。
A 、①② B 、②④ C 、①③ D 、①④
2． 下列说法正确的是（ ）。
A ．日常生活中常用无水乙醇杀菌消毒 B ．绿色食品是不含任何化学物质的食品
C ．为保证饮食卫生大力提倡使用一次性筷子
D ．燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中的二氧化硫
3．下列属于非电解质的是（ ）。
A ．Cl 2 B ．NH 3 C ．CH 3COOH D ．C 6H 5ONa
根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）
A ．0.80×10-10m B ．1.10×10-10m C ．1.20×10-10m D ．0.70×10-10m
5. 下列描述正确的是（ ）。
A ．1 mol Na2O 2参加化学反应总是转移1 mol电子 B ．1 mol Cl2参加化学反应总是转移2 mol电子
C ．1 mol固体Na 218O 2与足量CO 2反应后，固体质量增重26g D ．金属钠应保存在CCl 4中
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A ．小苏打中加入过量的石灰水Ca 2++2OH-+2HCO3=CaCO3↓+CO32+2H2O －－
B ．氧化铁可溶于氢碘酸Fe 2O 3+6H+=2Fe3++3H2O
C ．NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：Ba 2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O －－
D ．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：2Fe 3++Cu==2Fe2++Cu2+
7．(NH4) 2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) 。
A. SO2、H 2O 、N 2、NH 3 B. N2、SO 2、H 2O 、NH 3
C. N2、SO 2、NH 3、H 2O D. H2O 、NH 3、SO 2、N 2
8．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K 、NH 4、Cl 、Mg 2、Ba 2、CO 32、SO 42＋＋－＋＋－－，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04 mol
（3）第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）。
A 、 K 一定存在 B 、 100 mL溶液中含0.01 mol CO32 ＋－
C 、 Cl 可能存在 D 、 Ba 2一定不存在，Mg 2可能存在 －＋＋
9．已知氧化还原反应：2Cu(IO3) 2＋24KI ＋12H 2SO 4 = 2CuI↓＋13I 2＋12K 2SO 4＋12H 2O
其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）。
A ．10 mol B ．13 mol C ．12 mol D ．11 mol
10．NaHCO 3和Na 2CO 3·10H 2O 晶体的混合物10g ，溶于水制成200mL 溶液，其中c (Na+)=0.50 mol/L。若将10g 的这种混合物，加热到质量不变为止，减少的质量为（ ）。
A 、5.3g B 、4.7g C 、5.0g D 、4.0g
11．将a g CuO和Fe 2O 3的混合物分成两等份，向其中一份中加入b mL c mol/L的稀盐酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H 2还原，反应完全时用去H 2 d L （折算成标准状况）。则d 等于（ ）。
A 、11.2bc ×10-3 B 、22.4bc ×10-3
C 、22.4（3a －4bc ×10-3） D 、22.4（3a －4bc ）×10-3
12．将一定质量的Zn 、Fe 、Mg 、Al 混合物与足量稀H 2SO 4反应，生成H 22.8 L（标况），原混合物的质量可能为（ ）。
A 、2g B 、4g C 、8g D 、10g
13．工业上以CuO 和H 2SO 4为原料制备CuSO 4·5H 2O 晶体。为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为（ ）。
A ．45.8% B ．57.6% C ．72.3% D ．无法确定
14. 已知反应（1）2NaI ＋MnO 2＋3H 2SO 4＝2NaHSO 4＋MnSO 4＋2H 2O ＋I 2和反应（2）2NaIO 3＋5NaHSO 3＝
2Na 2SO 4＋3NaHSO 4＋H 2O ＋I 2均可得到I 2，下列有关说法正确的是（ ）。
A ．NaI 和NaIO 3在一定条件下能反应生成I 2
B ．氧化性：MnO 2＞IO 3＞I 2＞SO 42＞Mn 2 －－＋
C ．两个反应中生成等量的I 2时转移的电子数相等
D ．I 2在反应⑴中是氧化产物，在反应⑵中是还原产物
15．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是( ) 。
①KOH Na 2SO 4 AlCl 3 ②NaHCO 3 BaCl 2 H 2SO 4
③HCl NaAlO 2 NaHSO 4 ④Ca(OH)2 Na 2CO 3 BaCl 2
A ．①② B ．②③ C ．①③④ D ．①②④
16．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）。
A ．在含有大量AlO 2的溶液中：NH 4、Na 、Cl 、H
B ．在强碱溶液中：Na 、K 、CO 32、NO 3 ＋＋－－－＋＋－＋
C ．在pH ＝12的溶液中：NH 4、Na 、SO 42、Cl ＋＋－－
D ．在c (H+) ＝0.1 mol·L 1的溶液中：K 、I 、Cl 、NO 3 －＋－－－
17. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol 硝酸锌时，被还原的硝酸物质的量为（ ）。
A ．2 mol B ．1 mol C ．0.5 mol D ．0.25 mol
18. 设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) 。
A ．23 g Na在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N A
B ．由CO 2和O 2组成的混合物中共有N A 个分子，其中的氧原子数为2N A
C ．标准状况下，11.2 L SO3所含分子数为0.5N A
D ．室温下，8g 甲烷含有共价键数为2N A
19．某无色气体可能含有CO 2、CO 、H 2O 蒸气，H 2中的一种或几种，依次进行如下处理（每一处处理均反应完全）：①通过碱石灰，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过无水CuSO 4
粉末时，粉末变成蓝色；④通过澄清石灰水时，石灰水变浑浊，由此可以确定混合气体中（ ）。
A 、一定含有H 2O 蒸气、CO 2、可能含有H 2、CO B 、一定含有H 2O 蒸气、CO ，可能含有H 2、CO 2
C 、一定含有CO 、CO 2，可有含有H 2、H 2O 蒸气 D 、一定含有H 2、CO ，可能含有H 2O 蒸气、CO 2.
20．A 是一种常见的单质，B 、C 为中学常见的化合物，A 、B 、C 均含有元素X 。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去) ：下列判断正确的是（ ）。
A ．X 元素可能为Al B ．X 元素一定为非金属元素
C ．反应①和②互为可逆反应 D ．反应①和②一定为氧化还原反应
21．下列各组物质的稀溶液混合, 再加入适量硫酸溶液, 静置后, 颜色没有明显改变的是（ ）。
A ．酚酞溶液、NaOH 、KNO 3 B ．Ba (NO3) 2、NaNO 3、CuCl 2
C ．FeCl 2、KSCN 、NaNO 3 D ．品红溶液、Na 2SO 3、KCl
22．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈＋3、＋5两种价态，这种化学式和应当具有的性质为（ ）。
A 、I 2O 4 强氧化性 B 、I 3O 5 强还原性 C 、I 4O 9 强氧化性 D 、I 4O 7 强还原性
23．下列制取物质的方案正确的是（ ）。
A. 用生锈的铁与稀H 2SO 4反应制绿矾 B. 铜先被氧化成CuO ，再与稀H 2SO 4反应制CuSO 4
C. 过量的Fe 与Cl 2加热反应制FeCl 2 D.MnO 2与稀盐酸反应制Cl 2
24．下列离子方程式书写正确的是（ ）。
－－－A ．碳酸氢钙溶液中加入了少量氢氧化钠溶液：HCO 3+OH==CO32+H2O
－B ．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe 3++S2＝2Fe 2++S↓
－C ．次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca 2++2ClO+H2O+SO2==CaSO3↓+2HClO
－D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe 2++4H++NO3==3Fe3++2H2O+ NO↑
25．1998年美国科学家合成出具有极强爆炸力的―N5‖，已知它是带电荷的呈V 形构型，5个氮原子最外层
n +都满足8电子结构，且含2个N ≡N ，可将其视为―N 5‖，则n 值为( )
A ．1 B ．2 C ．3 D ．4
26. 下列说法正确的是： （ ）
A ．相同质量的热水比冷水含有更多的热量
B ．化学反应限度大，该反应的速率也大
C ．在相同条件下，分子破裂为原子所吸收的能量与相应原子结合成分子所放出的能量数值相同
D ．化石燃料的开采与使用，有利于节能减排与保护环境
27. 秤取160 g CuSO4（160 g/mol）250 g CuSO4·5H 2O(250 g/mol)分别溶于水时，前者释热66 kJ/mol，后者吸热11 kJ/mol。则CuSO 4(s ) + 5H2O(l ) = CuSO4·5H 2O (s ) 的热效应是（ ）
A ．释热77 kJ/mol B ．释热55 kJ/mol
C ．吸热77 kJ/mol D ．吸热55 kJ/mol
＋＋－－－－28. 从某些性质看，NH 3和H 2O ，NH 4和H 3O ，OH 和NH 2，N 3和O 2两两相当，据此判断下列反应方
程式正确的是 （ ）
① 3 2
②
4
2
2O
③ 3Mg(NH2) 23N 2④ NH 42A ．仅①正确 B ．②④正确 C ．全部正确 D ．正确①②④
29.NaH 是离子化合物，与H 2O 反应，有气体生成，现有NaH 与Al 粉的混合物m g 投入足量水中，全部溶解，生成n g H2。则原混合物中Al 粉的最大质量为： （ ）
24⎫⎛ m -n ⎪g 5⎭ B
．⎝ A ．（36n –2m )g C ．（2 n–m )g D ．（24 m–5n )g
高一化学竞赛辅导选拔考试
注意事项：①考试时间：90分钟 试卷满分：150分
②可能用的相对原子质量：H —1 C—12 O —16 Na—23 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64 I—127 Ba —137
第Ⅰ卷（选择题）共100分
（本题包括50小题，每小题2分，每题有一个或两个选项符合题意）
1．某学生交给老师的实验报告上有以下四个数据：①用量筒量取5.13 mL 盐酸；②用托盘天平称取11.7g 氯化钠固体；③有广泛PH 试纸（PH 值由1——14）测得某溶液的PH 值为2.2；④用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH 溶液。其中测量数据合理的是（ ）。
A 、①② B 、②④ C 、①③ D 、①④
2． 下列说法正确的是（ ）。
A ．日常生活中常用无水乙醇杀菌消毒 B ．绿色食品是不含任何化学物质的食品
C ．为保证饮食卫生大力提倡使用一次性筷子
D ．燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中的二氧化硫
3．下列属于非电解质的是（ ）。
A ．Cl 2 B ．NH 3 C ．CH 3COOH D ．C 6H 5ONa
根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）
A ．0.80×10-10m B ．1.10×10-10m C ．1.20×10-10m D ．0.70×10-10m
5. 下列描述正确的是（ ）。
A ．1 mol Na2O 2参加化学反应总是转移1 mol电子 B ．1 mol Cl2参加化学反应总是转移2 mol电子
C ．1 mol固体Na 218O 2与足量CO 2反应后，固体质量增重26g D ．金属钠应保存在CCl 4中
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A ．小苏打中加入过量的石灰水Ca 2++2OH-+2HCO3=CaCO3↓+CO32+2H2O －－
B ．氧化铁可溶于氢碘酸Fe 2O 3+6H+=2Fe3++3H2O
C ．NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：Ba 2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O －－
D ．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：2Fe 3++Cu==2Fe2++Cu2+
7．(NH4) 2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) 。
A. SO2、H 2O 、N 2、NH 3 B. N2、SO 2、H 2O 、NH 3
C. N2、SO 2、NH 3、H 2O D. H2O 、NH 3、SO 2、N 2
8．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K 、NH 4、Cl 、Mg 2、Ba 2、CO 32、SO 42＋＋－＋＋－－，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04 mol
（3）第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）。
A 、 K 一定存在 B 、 100 mL溶液中含0.01 mol CO32 ＋－
C 、 Cl 可能存在 D 、 Ba 2一定不存在，Mg 2可能存在 －＋＋
9．已知氧化还原反应：2Cu(IO3) 2＋24KI ＋12H 2SO 4 = 2CuI↓＋13I 2＋12K 2SO 4＋12H 2O
其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）。
A ．10 mol B ．13 mol C ．12 mol D ．11 mol
10．NaHCO 3和Na 2CO 3·10H 2O 晶体的混合物10g ，溶于水制成200mL 溶液，其中c (Na+)=0.50 mol/L。若将10g 的这种混合物，加热到质量不变为止，减少的质量为（ ）。
A 、5.3g B 、4.7g C 、5.0g D 、4.0g
11．将a g CuO和Fe 2O 3的混合物分成两等份，向其中一份中加入b mL c mol/L的稀盐酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H 2还原，反应完全时用去H 2 d L （折算成标准状况）。则d 等于（ ）。
A 、11.2bc ×10-3 B 、22.4bc ×10-3
C 、22.4（3a －4bc ×10-3） D 、22.4（3a －4bc ）×10-3
12．将一定质量的Zn 、Fe 、Mg 、Al 混合物与足量稀H 2SO 4反应，生成H 22.8 L（标况），原混合物的质量可能为（ ）。
A 、2g B 、4g C 、8g D 、10g
13．工业上以CuO 和H 2SO 4为原料制备CuSO 4·5H 2O 晶体。为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为（ ）。
A ．45.8% B ．57.6% C ．72.3% D ．无法确定
14. 已知反应（1）2NaI ＋MnO 2＋3H 2SO 4＝2NaHSO 4＋MnSO 4＋2H 2O ＋I 2和反应（2）2NaIO 3＋5NaHSO 3＝
2Na 2SO 4＋3NaHSO 4＋H 2O ＋I 2均可得到I 2，下列有关说法正确的是（ ）。
A ．NaI 和NaIO 3在一定条件下能反应生成I 2
B ．氧化性：MnO 2＞IO 3＞I 2＞SO 42＞Mn 2 －－＋
C ．两个反应中生成等量的I 2时转移的电子数相等
D ．I 2在反应⑴中是氧化产物，在反应⑵中是还原产物
15．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是( ) 。
①KOH Na 2SO 4 AlCl 3 ②NaHCO 3 BaCl 2 H 2SO 4
③HCl NaAlO 2 NaHSO 4 ④Ca(OH)2 Na 2CO 3 BaCl 2
A ．①② B ．②③ C ．①③④ D ．①②④
16．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）。
A ．在含有大量AlO 2的溶液中：NH 4、Na 、Cl 、H
B ．在强碱溶液中：Na 、K 、CO 32、NO 3 ＋＋－－－＋＋－＋
C ．在pH ＝12的溶液中：NH 4、Na 、SO 42、Cl ＋＋－－
D ．在c (H+) ＝0.1 mol·L 1的溶液中：K 、I 、Cl 、NO 3 －＋－－－
17. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol 硝酸锌时，被还原的硝酸物质的量为（ ）。
A ．2 mol B ．1 mol C ．0.5 mol D ．0.25 mol
18. 设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) 。
A ．23 g Na在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N A
B ．由CO 2和O 2组成的混合物中共有N A 个分子，其中的氧原子数为2N A
C ．标准状况下，11.2 L SO3所含分子数为0.5N A
D ．室温下，8g 甲烷含有共价键数为2N A
19．某无色气体可能含有CO 2、CO 、H 2O 蒸气，H 2中的一种或几种，依次进行如下处理（每一处处理均反应完全）：①通过碱石灰，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过无水CuSO 4
粉末时，粉末变成蓝色；④通过澄清石灰水时，石灰水变浑浊，由此可以确定混合气体中（ ）。
A 、一定含有H 2O 蒸气、CO 2、可能含有H 2、CO B 、一定含有H 2O 蒸气、CO ，可能含有H 2、CO 2
C 、一定含有CO 、CO 2，可有含有H 2、H 2O 蒸气 D 、一定含有H 2、CO ，可能含有H 2O 蒸气、CO 2.
20．A 是一种常见的单质，B 、C 为中学常见的化合物，A 、B 、C 均含有元素X 。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去) ：下列判断正确的是（ ）。
A ．X 元素可能为Al B ．X 元素一定为非金属元素
C ．反应①和②互为可逆反应 D ．反应①和②一定为氧化还原反应
21．下列各组物质的稀溶液混合, 再加入适量硫酸溶液, 静置后, 颜色没有明显改变的是（ ）。
A ．酚酞溶液、NaOH 、KNO 3 B ．Ba (NO3) 2、NaNO 3、CuCl 2
C ．FeCl 2、KSCN 、NaNO 3 D ．品红溶液、Na 2SO 3、KCl
22．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈＋3、＋5两种价态，这种化学式和应当具有的性质为（ ）。
A 、I 2O 4 强氧化性 B 、I 3O 5 强还原性 C 、I 4O 9 强氧化性 D 、I 4O 7 强还原性
23．下列制取物质的方案正确的是（ ）。
A. 用生锈的铁与稀H 2SO 4反应制绿矾 B. 铜先被氧化成CuO ，再与稀H 2SO 4反应制CuSO 4
C. 过量的Fe 与Cl 2加热反应制FeCl 2 D.MnO 2与稀盐酸反应制Cl 2
24．下列离子方程式书写正确的是（ ）。
－－－A ．碳酸氢钙溶液中加入了少量氢氧化钠溶液：HCO 3+OH==CO32+H2O
－B ．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe 3++S2＝2Fe 2++S↓
－C ．次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca 2++2ClO+H2O+SO2==CaSO3↓+2HClO
－D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe 2++4H++NO3==3Fe3++2H2O+ NO↑
25．1998年美国科学家合成出具有极强爆炸力的―N5‖，已知它是带电荷的呈V 形构型，5个氮原子最外层
n +都满足8电子结构，且含2个N ≡N ，可将其视为―N 5‖，则n 值为( )
A ．1 B ．2 C ．3 D ．4
26. 下列说法正确的是： （ ）
A ．相同质量的热水比冷水含有更多的热量
B ．化学反应限度大，该反应的速率也大
C ．在相同条件下，分子破裂为原子所吸收的能量与相应原子结合成分子所放出的能量数值相同
D ．化石燃料的开采与使用，有利于节能减排与保护环境
27. 秤取160 g CuSO4（160 g/mol）250 g CuSO4·5H 2O(250 g/mol)分别溶于水时，前者释热66 kJ/mol，后者吸热11 kJ/mol。则CuSO 4(s ) + 5H2O(l ) = CuSO4·5H 2O (s ) 的热效应是（ ）
A ．释热77 kJ/mol B ．释热55 kJ/mol
C ．吸热77 kJ/mol D ．吸热55 kJ/mol
＋＋－－－－28. 从某些性质看，NH 3和H 2O ，NH 4和H 3O ，OH 和NH 2，N 3和O 2两两相当，据此判断下列反应方
程式正确的是 （ ）
① 3 2
②
4
2
2O
③ 3Mg(NH2) 23N 2④ NH 42A ．仅①正确 B ．②④正确 C ．全部正确 D ．正确①②④
29.NaH 是离子化合物，与H 2O 反应，有气体生成，现有NaH 与Al 粉的混合物m g 投入足量水中，全部溶解，生成n g H2。则原混合物中Al 粉的最大质量为： （ ）
24⎫⎛ m -n ⎪g 5⎭ B
．⎝ A ．（36n –2m )g C ．（2 n–m )g D ．（24 m–5n )g