水资源短缺的原因

水资源短缺的原因1.用水量的增加1.节约用水 爱护水资源的措施 2.水体污染2.防止水体污染

废水、废气、废渣）的任意排放1.工业污染：工业三废（的不合理使用水体污染来源2.农业污染：农药、化肥

3.生活污染：生活污水的任意排放

1.工业三废处理后再排放防止水体污染的措施2.合理使用农药、化肥

3.生活污水处理后再排放

一、水的净化流程

—絮凝剂）过滤吸附（活性炭—吸附异味和色1.静置沉淀吸附沉淀（明矾

素）（物理变化）投药消毒（Cl2 、ClO2 或O3 ）(化学变化)

2.明矾的作用：吸附水中悬浮杂志，使之沉降

3.常用的净水方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏

二、过滤

1.适用范围：不溶性的固体与液体分离

2.仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、带铁圈的铁架台

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁滤纸边缘低于漏斗边缘二低3.操作 滤液低于滤纸边缘璃棒倾倒液体的烧杯紧靠玻三靠侧玻璃棒靠在三层滤纸一漏斗颈紧靠烧杯内壁

4.玻璃棒的作用：引流

5.过滤后滤液仍然浑浊，可能原因是：

（1）滤纸破损 （2）滤液高于滤纸边缘 （3）仪器不干净

6.过滤速度慢的可能原因;

（1）滤纸堵塞 （2）滤纸和漏斗之间有气泡

7.硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水

8.软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水

9.区分硬水、软水方法：取样，加肥皂水振荡，泡沫多的是软水，泡沫少、起浮渣的是硬水

10.降低水硬度的方法：（1）生活中：煮沸 （2）实验室或工业生产中：蒸馏

11.沸石的作用：防止加热时发生暴沸现象

一、化学式

1. 定义：用元素符号和数字组合

2. 化学式表示的意义 eg：

）表示水这种物质（宏观素组成（宏观）表示水由氢元素和氧元H2O 表示一个水分子（微观）表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成（微观）

表示氧气这种物质表示氧气由氧元素组成O2

表示一个氧分子

表示一个氧分子由两个氧原子构成

表示铁这种物质氢元素Fe表示铁元素 H

一个氢原子表示一个铁原子

2 H 2 O

表示两个水分子 表示一个水分子中含有两个氢原子

（元素符号右下角的数字表示一个分子中含有原子的个数）

3. 化学式的书写

eg：Fe、Cu金属单质 eg：He、Ne稀有气体单质单质 eg：C、S、P(I2除外）固态非金属单质

气态非金属单质eg：O2、H2、N2

化合物eg：CO2、H2O氧化物（氧在右）

）eg：KCl金非化合物（金左非右

++2+2+3++ --2-2- 4.离子符号：H、Na、Mg、Fe、Fe、NH4、OH、NO3、CO3、SO4

5.化合价：

6.离子所带的电荷数与化合价数值相同，正负性一致

7.元素的最高正化合价数值等于最外层电子数

8.元素的负化合价数值等于8减去最外层电子数

一、氢气

1.H2的物理性质：H2是无色、无味、密度比空气小、难溶于水的气体

H2O 2.H2的化学性质：①可燃性 H2+O2

现象：产生淡蓝色火焰、放热 点燃

注意：点燃H2前一定要检验H2的纯度（验纯）。点燃H2时，发出尖锐的爆鸣声，表明气体不纯，声音很小，表明气体较纯

Cu（紫红色）+H2O ②还原性 H2+CuO（黑色固体）

现象：黑色固体粉末变红

二、电解水实验

1.实验目的：研究水的组成

2.原理：H2O在通电的情况下生成了H2和O2 H2O氢二氧一→体积比) H2+O2(正氧负氢、3.现象：①电极上出现气泡 ②正负两极产生气体的体积比约为1：2

通电△5.结论：（1）水是由氢元素和氧元素组成的

（2）在化学变化中，分子可分，原子不可分

6.若实验观察到产生氧气和氢气的体积比大于2：1，可能原因是：

（1）氧气的溶解性大于氢气 （2）有一部分氧气与电极发生反应

7.注意：（1）电解水用直流电

（2）为了增强水的导电性，可向水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠

8.单质：由同种元素组成的纯净物 eg：O2、N2 注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物eg：O2、O3 混合在一起是混合物

9.化合物：由不同种元素组成的纯净物 eg：KMnO4、CO2

10.氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。eg：CO2、H2O

课题1、质量守恒定律

1. 质量守恒定律解释化学变化

2. 白磷保存在水中

3. 红磷燃烧前后质量测定

（1） 实验成功关键:装置气密性好

（2） 原理：P+O2点燃P2O5

（3） 现象：①红磷燃烧产生大量白烟、放热 ②气球先膨胀后缩小

（4） 注意：①锥形瓶底铺一层西沙的作用：防止锥形瓶底炸裂

②玻璃管的作用：引燃红磷

③气球的作用：调节装置的体积，缓解内部压强，防止瓶塞被冲开

④冷却后再称量，因为红磷燃烧放热，锥形瓶内气体体积受热膨胀，气球变

大，产生浮力，使天平不平衡

⑤实验过程中，均要塞紧瓶塞（1）防止红磷燃烧过程中，白烟扩散到空气

中 （2）防止冷却后空气进入集气瓶

4. 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定

（1） 原理：Fe（银白色）+CuSO4（蓝色） Cu（紫红色）+FeSO4（浅绿色）

（2） 实验现象：①铁钉表面有红色物质析出（铁定表面覆盖一层红色物质）

②溶液由蓝色变成浅绿色

5. 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定

（1）原理：Na2CO3+HClNaCl+H20+O2

（2）现象：有气泡产生

6.镁条燃烧前后质量测定

（1）原理：Mg+O2MgO

（2）现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体粉末、放热

（3）注意：①用砂纸打磨镁条的目的是：除去镁条表面的氧化膜

②若实验失败，称得MgO的质量小于镁条的质量，可能原因是：

（1） 一部分MgO以白烟的形式扩散到空气中

（2） 一部分MgO粘到坩埚钳上

7.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 ※8.有气体参加或生成的化学反应，如果验证质量守恒定律应该在密闭容器中进行实验 点燃

总质量不变（宏观）1.化学反应前后，物质的和质量不变（宏观）2.反应前后，元素的种类五个不变3.原子种类不变（微观）

4.原子数目没有增减（微观）5.原子质量不变（微观）

1.物质的种类一定改变两个一定改变 变2.构成物质的分子一定改

两个可能改变1.分子总数可能改变

2.化合价可能改变

简答：

1. 用质量守恒定律解释镁条燃烧后质量为什么增加？

镁条燃烧，是指镁条与氧气发生了反应，生成了氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应镁条的质量和氧气的质量和等于生成物氧化镁的质量

2. 高锰酸钾受热分解后，固体质量为什么减轻了？

高锰酸钾受热分解后生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，参加反应高锰酸钾的质量等于生成物锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量和，氧气以气体的形式扩散到空气中。

二、化学方程式

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式

课题二、如何正确书写化学方程式

书写化学方程式的原则：（1）以客观事实为基础（书写错误违背以客观事实为基础的原则）

（2）遵守质量守恒定律（没配平即反应前后原子个数不相等，违背质量守恒定律）

第六单元 课题1、金刚石、石墨和C60

一、金刚石

1.化学式：C

2.性质：（1）纯净的金刚石是无色透明、正八面体形状的固体 （2）硬度大

3.用途：玻璃刀、钻头、钻石

4.金刚石是天然存在最硬的物质

5.一个碳原子周围连接4个碳原子

二、石墨

1.化学式：C

2.性质：①石墨是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体

质软——铅笔芯有滑腻感——润滑剂 ② 导电性——电极、电刷熔点高

3.石墨是最软的矿物之一

简答：1.金刚石和石墨物理性质差距大的原因：碳原子的排列方式不同

2.金刚石和石墨化学性质相似的原因：都是由碳原子构成的单质

3.石墨转化为金刚石是化学变化

三、C60：又叫足球烯

C60是由C60分子构成的

途：取暖、黑火药1.木炭—疏松多孔—吸附性（物理性质）用2.活性炭——诉讼多孔——吸附性四、无定形碳用途：防毒面具、制糖工业中的脱色剂、冰箱除味剂、净水剂

3.焦炭——还原性。用途：冶炼金属油、橡胶中加入炭黑增强耐磨性4.炭黑。用途：墨汁、鞋

五、碳的化学性质：1.常温下，碳的化学性质不活泼（因为碳原子最外层电子数为4，常温

下不易得失电子）

2.可燃性 C+O2点燃CO2（充分燃烧） 2C+O2点燃2CO（不充分燃烧）

3.还原性：实验木炭还原CuO 高温的作用：激发碳的活性

(1)原理：C+2CuO高温2CuO+CO2 ↑ CuO:黑色 ↓ Cu：紫红色 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物

还原剂被氧化得到氧化产物 氧化剂被还原得到还原产物

（2）现象：①黑色固体粉末变红 ②石灰水变浑浊

1.连接装置2.检查装置的气密性

3.装药品（3）实验步骤4.固定装置

5.点燃酒精灯6.将导管从石灰水中取出7.熄灭酒精灯

水资源短缺的原因1.用水量的增加1.节约用水 爱护水资源的措施 2.水体污染2.防止水体污染

废水、废气、废渣）的任意排放1.工业污染：工业三废（的不合理使用水体污染来源2.农业污染：农药、化肥

3.生活污染：生活污水的任意排放

1.工业三废处理后再排放防止水体污染的措施2.合理使用农药、化肥

3.生活污水处理后再排放

一、水的净化流程

—絮凝剂）过滤吸附（活性炭—吸附异味和色1.静置沉淀吸附沉淀（明矾

素）（物理变化）投药消毒（Cl2 、ClO2 或O3 ）(化学变化)

2.明矾的作用：吸附水中悬浮杂志，使之沉降

3.常用的净水方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏

二、过滤

1.适用范围：不溶性的固体与液体分离

2.仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、带铁圈的铁架台

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁滤纸边缘低于漏斗边缘二低3.操作 滤液低于滤纸边缘璃棒倾倒液体的烧杯紧靠玻三靠侧玻璃棒靠在三层滤纸一漏斗颈紧靠烧杯内壁

4.玻璃棒的作用：引流

5.过滤后滤液仍然浑浊，可能原因是：

（1）滤纸破损 （2）滤液高于滤纸边缘 （3）仪器不干净

6.过滤速度慢的可能原因;

（1）滤纸堵塞 （2）滤纸和漏斗之间有气泡

7.硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水

8.软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水

9.区分硬水、软水方法：取样，加肥皂水振荡，泡沫多的是软水，泡沫少、起浮渣的是硬水

10.降低水硬度的方法：（1）生活中：煮沸 （2）实验室或工业生产中：蒸馏

11.沸石的作用：防止加热时发生暴沸现象

一、化学式

1. 定义：用元素符号和数字组合

2. 化学式表示的意义 eg：

）表示水这种物质（宏观素组成（宏观）表示水由氢元素和氧元H2O 表示一个水分子（微观）表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成（微观）

表示氧气这种物质表示氧气由氧元素组成O2

表示一个氧分子

表示一个氧分子由两个氧原子构成

表示铁这种物质氢元素Fe表示铁元素 H

一个氢原子表示一个铁原子

2 H 2 O

表示两个水分子 表示一个水分子中含有两个氢原子

（元素符号右下角的数字表示一个分子中含有原子的个数）

3. 化学式的书写

eg：Fe、Cu金属单质 eg：He、Ne稀有气体单质单质 eg：C、S、P(I2除外）固态非金属单质

气态非金属单质eg：O2、H2、N2

化合物eg：CO2、H2O氧化物（氧在右）

）eg：KCl金非化合物（金左非右

++2+2+3++ --2-2- 4.离子符号：H、Na、Mg、Fe、Fe、NH4、OH、NO3、CO3、SO4

5.化合价：

6.离子所带的电荷数与化合价数值相同，正负性一致

7.元素的最高正化合价数值等于最外层电子数

8.元素的负化合价数值等于8减去最外层电子数

一、氢气

1.H2的物理性质：H2是无色、无味、密度比空气小、难溶于水的气体

H2O 2.H2的化学性质：①可燃性 H2+O2

现象：产生淡蓝色火焰、放热 点燃

注意：点燃H2前一定要检验H2的纯度（验纯）。点燃H2时，发出尖锐的爆鸣声，表明气体不纯，声音很小，表明气体较纯

Cu（紫红色）+H2O ②还原性 H2+CuO（黑色固体）

现象：黑色固体粉末变红

二、电解水实验

1.实验目的：研究水的组成

2.原理：H2O在通电的情况下生成了H2和O2 H2O氢二氧一→体积比) H2+O2(正氧负氢、3.现象：①电极上出现气泡 ②正负两极产生气体的体积比约为1：2

通电△5.结论：（1）水是由氢元素和氧元素组成的

（2）在化学变化中，分子可分，原子不可分

6.若实验观察到产生氧气和氢气的体积比大于2：1，可能原因是：

（1）氧气的溶解性大于氢气 （2）有一部分氧气与电极发生反应

7.注意：（1）电解水用直流电

（2）为了增强水的导电性，可向水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠

8.单质：由同种元素组成的纯净物 eg：O2、N2 注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物eg：O2、O3 混合在一起是混合物

9.化合物：由不同种元素组成的纯净物 eg：KMnO4、CO2

10.氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。eg：CO2、H2O

课题1、质量守恒定律

1. 质量守恒定律解释化学变化

2. 白磷保存在水中

3. 红磷燃烧前后质量测定

（1） 实验成功关键:装置气密性好

（2） 原理：P+O2点燃P2O5

（3） 现象：①红磷燃烧产生大量白烟、放热 ②气球先膨胀后缩小

（4） 注意：①锥形瓶底铺一层西沙的作用：防止锥形瓶底炸裂

②玻璃管的作用：引燃红磷

③气球的作用：调节装置的体积，缓解内部压强，防止瓶塞被冲开

④冷却后再称量，因为红磷燃烧放热，锥形瓶内气体体积受热膨胀，气球变

大，产生浮力，使天平不平衡

⑤实验过程中，均要塞紧瓶塞（1）防止红磷燃烧过程中，白烟扩散到空气

中 （2）防止冷却后空气进入集气瓶

4. 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定

（1） 原理：Fe（银白色）+CuSO4（蓝色） Cu（紫红色）+FeSO4（浅绿色）

（2） 实验现象：①铁钉表面有红色物质析出（铁定表面覆盖一层红色物质）

②溶液由蓝色变成浅绿色

5. 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定

（1）原理：Na2CO3+HClNaCl+H20+O2

（2）现象：有气泡产生

6.镁条燃烧前后质量测定

（1）原理：Mg+O2MgO

（2）现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体粉末、放热

（3）注意：①用砂纸打磨镁条的目的是：除去镁条表面的氧化膜

②若实验失败，称得MgO的质量小于镁条的质量，可能原因是：

（1） 一部分MgO以白烟的形式扩散到空气中

（2） 一部分MgO粘到坩埚钳上

7.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 ※8.有气体参加或生成的化学反应，如果验证质量守恒定律应该在密闭容器中进行实验 点燃

总质量不变（宏观）1.化学反应前后，物质的和质量不变（宏观）2.反应前后，元素的种类五个不变3.原子种类不变（微观）

4.原子数目没有增减（微观）5.原子质量不变（微观）

1.物质的种类一定改变两个一定改变 变2.构成物质的分子一定改

两个可能改变1.分子总数可能改变

2.化合价可能改变

简答：

1. 用质量守恒定律解释镁条燃烧后质量为什么增加？

镁条燃烧，是指镁条与氧气发生了反应，生成了氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应镁条的质量和氧气的质量和等于生成物氧化镁的质量

2. 高锰酸钾受热分解后，固体质量为什么减轻了？

高锰酸钾受热分解后生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，参加反应高锰酸钾的质量等于生成物锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量和，氧气以气体的形式扩散到空气中。

二、化学方程式

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式

课题二、如何正确书写化学方程式

书写化学方程式的原则：（1）以客观事实为基础（书写错误违背以客观事实为基础的原则）

（2）遵守质量守恒定律（没配平即反应前后原子个数不相等，违背质量守恒定律）

第六单元 课题1、金刚石、石墨和C60

一、金刚石

1.化学式：C

2.性质：（1）纯净的金刚石是无色透明、正八面体形状的固体 （2）硬度大

3.用途：玻璃刀、钻头、钻石

4.金刚石是天然存在最硬的物质

5.一个碳原子周围连接4个碳原子

二、石墨

1.化学式：C

2.性质：①石墨是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体

质软——铅笔芯有滑腻感——润滑剂 ② 导电性——电极、电刷熔点高

3.石墨是最软的矿物之一

简答：1.金刚石和石墨物理性质差距大的原因：碳原子的排列方式不同

2.金刚石和石墨化学性质相似的原因：都是由碳原子构成的单质

3.石墨转化为金刚石是化学变化

三、C60：又叫足球烯

C60是由C60分子构成的

途：取暖、黑火药1.木炭—疏松多孔—吸附性（物理性质）用2.活性炭——诉讼多孔——吸附性四、无定形碳用途：防毒面具、制糖工业中的脱色剂、冰箱除味剂、净水剂

3.焦炭——还原性。用途：冶炼金属油、橡胶中加入炭黑增强耐磨性4.炭黑。用途：墨汁、鞋

五、碳的化学性质：1.常温下，碳的化学性质不活泼（因为碳原子最外层电子数为4，常温

下不易得失电子）

2.可燃性 C+O2点燃CO2（充分燃烧） 2C+O2点燃2CO（不充分燃烧）

3.还原性：实验木炭还原CuO 高温的作用：激发碳的活性

(1)原理：C+2CuO高温2CuO+CO2 ↑ CuO:黑色 ↓ Cu：紫红色 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物

还原剂被氧化得到氧化产物 氧化剂被还原得到还原产物

（2）现象：①黑色固体粉末变红 ②石灰水变浑浊

1.连接装置2.检查装置的气密性

3.装药品（3）实验步骤4.固定装置

5.点燃酒精灯6.将导管从石灰水中取出7.熄灭酒精灯