中级化学检验工考试试题（笔试）
填空题
1．采样过程中除了要注意不应带进来杂质以及避免引起 物料变化 外，原则上可以在物料的＿任意部位＿＿进行采样。 2．固体样品常用采样工具有 自动采样器 ，舌形铲 取样钻 双套取样管 3. 固体样品采样方法有从物料流中采样 从运输工具中采样 从物料堆中采样 4固体样品的制备一般包括＿破碎 筛分 掺和 缩分 几个步骤。
5. 液体物料种类繁多，状态各异，按常温下状态可分为＿＿常温下流动态液体 稍加热即成为流动态液体 粘稠液体 多相液体 汽化液体。
6. 不同的液体物料有＿相对密度 挥发性 刺激性 腐蚀性 方面的特性差异。
7. 液体样品采样的类型有＿部位样品 表面样品 底部样品 上中下部样品 全液位样品 平均样品 混合样品， 8. 气体样品的脱水方法包括＿化学干燥剂 吸附剂 冷阱 渗透。 9. 常用的分解试样方法有溶解法 熔融法 分解法 提取法 蒸馏法。
10. 酸溶法是利用＿. 酸的酸性 氧化还原性 配合物 使试样中被测组分转入溶液。 11. 产品质量认证坚持＿企业自愿申请＿原则 12. 在化学实验中常用的水有两种分别为＿自来水 。
13. 分析实验室用水一般使用密闭的专用＿. 聚乙烯＿容器存放。 14. 我国标准物质代号为＿＿BW ＿
15. 标准物质是已确定某一种或几种特性，用于＿校准测量器具 评价测量方法 确定材料特性量值＿的物质。 16. 标定标准溶液的浓度时，要求两人进行试验且每人四次平行测定结果的极差与浓度平均值之比不得大于＿0.15%＿，两人共八次平行测定结果的极差与平均值之比不得大于＿0.18%＿。
17. 称量工作基准试剂的质量的数值小于等于＿0.01mg 时，按精确至＿0.1mg ＿称量数值大于0.5g 时，按精确至＿＿＿mg. 18. 杂质测定用标准溶液的量取体积应在＿0.05—2.00ml 之间。 19. 测定二氧化硅的分析方法有＿滴定分析法 重量法 气化法 等。 20. 杂质测定用标准溶液应使用＿. 分度吸光量取。 21. 电子辐射与物质之间能量的转移用＿粒子性 来解释。 22. 白光是＿400—760mm ＿范围内的各种波长光的混合光。
23有机化合物的紫外---可见吸收光谱主要是由＿分子中价电子 的跃迁而产生的。
24. 分光光度法是测定配合物组成及稳定常数用有效的方法之一，主要有＿摩尔比法 等摩尔连续变化法 斜率比法 平衡移动法。
25. 分光光度计主要有＿光源 单色器 吸收池 检测器 信号显示系统＿几部分组成。 26. 采集的水样必须具有＿代表性 完整性。 27. 测定水样中金属指标，保存水样一般加入＿. 硝酸
28. 偏离朗伯----比尔定律的原因是. 非单色光 化学因素 其它因素
29吸光度法主要应用与于＿＿物质的分析和＿化学组分的测定，有时也用来某些物质的分析。 30. 实验室中玻璃量器的校正，主要用＿衡量法 容量比较法
31. ＿杂散光＿是指检测器在给定的标准波长外接受的光线中杂有不高于入射光波长或因反射，散射某原因射到检测器的光。 32. 透光度读数准确度的检查应用最普遍的原因是＿重铬酸钾溶液 33. ＿采样方案的制定是采样工作中一个重要环节。
34. 由于玻璃不能透过＿紫外光，因此在200mm ——350mm 内，应使用石英吸收池。 35. 双波长分光光度计与单波长分光光度计的主要区别在于采用＿双单色器。
36. 紫外可见分光光度计的主要部件包括＿光源 单色器 吸收池 检测器 信号显示系统 37. 电导率测定时应注意＿电导仪 电导池应定期进行校定。
38. 虽然容量比较法的计量准确度＿ 低于衡量法，但是由于衡量器测定条件要求＿低因而得到广泛应用。 39. 对于总体物料的单元大于＿500的，采样单元数据总体单元立方根的＿3倍，来确定即n 3*3√N
40．采样人员要认真研究并严格按取样标准的规定实施取样操作，保证所取的样品具有代表性 真实性41. 采的样品应立即进行分析封存，乙方＿氧化变质和污染。
42. 样品保留量要根据样品全分析用量而定，不少于两次全分析量，一般液体为＿500-1000ml. 43. 所有国家强制检定需子行检验的仪器设备均应张贴有统一格式的明显标志，即“合格 准用 停用 三种。
44. 各种标志的内容应包括仪器编号，检定日期，鉴定结论，下次检定日期以及检定单位等内容。
45. 检测开始前和检测完成后，样品管理员必须对被测样品进行认真检查，对样品的色 嗅 味 浑浊度等感官性物标的详细内容。
46. 实验室的管理一定要坚持“以人为本”的原则。
47. 实验室的检测环境条件要尽可能满足工作任务的需要，工作的空间分布要合格并严格避免产生＿交叉感染。 48. 检测结果出具检测器数据的＿科学性 公平性和权威性是所有检测机构工作的根本宗旨。 49. 根据留样管理要求成品液体一般保留 三 个月
50根据 ＿的变化规律选择合适的指示剂来确定滴定终点(PH值) 51通常用 ＿来衡量缓冲溶液缓冲能力的大小（缓冲容量）
52由于酸碱指示剂的分子和离子具有＿ ，因而在溶液中呈现不同的颜色（不同的结构） 53滴定突跃范围的大小与 ＿ 和 ＿的浓度有关（滴定剂. 待测组分） 54溶液浓度越大，突跃范围越 ＿（大）
55用指示剂法进行强碱滴定弱酸的条件是 ＿（cK a ≥10ˉ） 56测定烧碱中的NaOH 和Na 2CO 3含量, 可采用 ＿法(双指示剂法) 57溶液的PH 值越大, ＿值越 ＿, 值就越 ＿(小、大) 58无机配位反应中应用最广的一种有机配位剂是 ＿ (EDTA)
59利用沉淀反应降低干扰离子浓度以消除干扰的方法称为 ＿（沉淀掩蔽法）11氧化还原滴定法是以 ＿反应为基础的滴定方法（氧化还原）
60物质的氧化型 ＿所组成的体系称为 ＿ （高价态 低价态 氧化还原电对）
61通常根据所用氧化剂和还原剂的不同，可将氧化还原滴定分为＿ 重铬酸钾法 ＿溴酸钾法等（高锰酸钾法碘量法） 62碘量法根据I 2氧化性和I ˉ的还原性来滴定的方法，其基本反应是 （I 2 +2eˉ=2Iˉ） 63在碘量法中，一般采用 ＿ 作指示剂（淀粉）
64重铬酸钾法中，以 ＿为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定溶液由 ＿ 色变为 ＿色（二苯胺磺酸钠 浅绿色 紫红色） 65间接碘量法又称 ＿ 要在 ＿ 进行 ＿ ，为使反应完全，加入KI 后要静置一会（不超过五分钟），放置时用水封水瓶口（滴定碘量法 碘量瓶）
66电极电位是指电极与溶液接触的界面存在双电层而产生的 ＿（电位差） 67碘量法时，加入过量的碘化钾，是为了防止 ＿ 生成 ＿（I2 I3ˉ）
68AgNO 3标准滴定溶液可用莫尔法标定基准物质为 ＿ 以 ＿ 为指示剂, 溶液呈砖红色即为终点(NaCl﹑K 2C rO4) 69预测组分的回收率是指预测组分经 ＿ 后所得的含量与它在式样中的原始含量的比值(分离或富极) 70使用溶剂萃取分离法时应根据 ＿ 选择适宜萃取剂(相似相溶原理)
71共沉淀现象是由于沉淀的 ＿作用，混晶或固溶体的形成，吸留和包藏等原因引起的（表面吸附） 72阳离子的活性基团为 ＿，阴离子交换树脂的活性基团为 ＿（酸性 碱性）
73色谱分离法按固定相所处状态不同分类为 ＿﹑ ＿ ﹑ ＿ （柱色谱 纸色谱 薄层色谱） 74法扬司法是以 ＿指示终点的银量法(吸附指示剂)
75电位滴定是一种通过测量 ＿ 来测定物质含量的分析方法（电池电动势） 76电位分析法的理论基础是 ＿ （Nernst 方程式）
77电位分析法的分类 ＿和 ＿ (直接分析法 电位滴定法) 78玻璃电极的特性是 ＿﹑＿ 和 ＿ （不对称性 碱性 酸性）
79PH 电极是测量氢离子活度最重要的指示电极，它适用的PH 范围为 ＿ （1～9）
80分光光度法是根据物质对 ＿ 的吸收程度不同而对物质进行定性和定量它适用的分析方法（不同波长的单色光） 81光具有 ＿ 和 ＿ 两种性质（粒子性 波动性）
82物质呈现不同的颜色是因为物质对相应的不同波长的 ＿ 或 ＿ 的结果（透射 反射） 83电位分析法与一般滴定法的根本差别是 ＿（确定终点的方法不同） 84一般测定碱金属﹑碱金属离子﹑气体等采用 ＿（直接电位法） 85的参比电极有 ＿ 和 ＿ （甘汞电极 一氯化银电极 ） 86锌原点池中，锌极为 ＿，铜极为 ＿ （负极 正极）
87玻璃电极膜电位的产生是由于溶液中 ＿ 和 ＿ 水合层中的氢离子的交换作用（氢膜 玻璃膜） 选择题
1. 某采样过程中对1000吨炼焦用精煤进行采样，需要子样数目（ C ） A ．30 B .60 C.15 D.20
2. 煤量不足300吨时，炼焦用精煤，其他洗煤及粒度大于100mm 的块煤应采取子样数最少为( D ) A .4 B.5
8
C.8 D.6
3. 下列那个采样工具可以进行矿石的样品采集（ C ） A. 自动采样品 B. 取样铲 C. 舌形铲 D. 双套取样管
4. 常用的化学干燥剂有多样。下面其中那种化学品不属于化学干燥剂（ D ） A CaCl2 B H2SO4 C 无水K2CO3 D 无水Na2Co3 5. 碱溶浊一般用质量分数为（ B ）的NaoH 溶液做溶剂 A. 15﹪ B. 25﹪ C. 40﹪ D .45﹪ 6. 酸溶浊中常用的酸做溶剂（ C ） A. 高氯酸 B 硝酸. C .焦硫酸钾 D. 硫酸 7. 分解重晶石（BaSO4）时用那种碱做溶剂（ A ） A.NaCO3和K2CO3 B.Na2O2 C.NaOH D.KOH
8．当在熔融浊中当有有机物村在时使用那种溶剂极易发生爆炸（B ） A K2C2O7 B. Na2O2 C.KHSO4 D.K2CO3 9. 常用作溶剂的酸不包括那个（ D ）
AHCl BH3PO4 C.HF D.H2CO3 10. 在固体样品中一般要求分析试样能通过（ B ）号筛
A20---50 B100---200 C 50---100 D150---300 11. 下列哪项不属于硅酸盐分析主要的测定项目（ D ） A SiO2 B Fe2O3 C .Ti02 DNa2CO3
12. 若用酸溶法测定硅酸盐试样中的Si02含量时一般选用的溶剂为（ A ） A .HCL B H2SO4 C HNO3 D H3PO4 13. 一般化学分析试验所用水为（ A ） A.. 三级水 B. 二级水 C. 一级水. D 纯水 14. （ C ）不可储存，要现用现制备
A. 三级水 B. 二级水 C. 一级水. D 纯水
15. 标注滴定溶液在常温（15℃--25℃）下保存时间一般不超过（ C ） A. 15天 B. 1个月 C. 两个月 D. 半年
16. （ A ）标准物质有国家最高计量行政部门批准，颁发并授权生产 A 一级 B 二级 C 三级 D 。四级
17. 在标定和使用标准滴定溶质时，滴定速度一般保持在（ B ） A5—7ml/min. B. 6—8ml/min C. 5—6ml/min D.7—8ml/min 18. 下列哪种物质不属于高纯试剂纯度标准物质（ D ） A. 碳酸钠 B .EDTA C .重铬酸钾 D. 硼砂 19．用于标定物质滴定溶液浓度的试剂为（ D ）
A.PH 工作基准试剂 B 制备标准滴定溶液用试剂 C 制备标准溶液用试剂 D 。容量工作基准试剂
20. 测量硅酸盐试样中SiO2含量且含量较少时一般采用( C ) A. 熔融法 B 。烧结法 C 。酸溶法 D. 气化法
21已知高锰酸钾标准溶液C1／5=0.01mol/l,则CKMN04=( A )
A .0.002 mol/l B 0.02 mol/l C 0.001 mol/l D.0.01 mol/l 22. 在紫外—可见分光光度计中，放大器各挡的灵敏度中“ 2 ”代表（ B ） A.*1倍 B .*10倍 C. *2倍 D.*20倍 23. 透光度T 与吸光度关系（ A ）
A.A=㏒1/T B.T=㏒1/A C. A=1/T D A-T 24. 在分光光度计中，打开试样室盖，调节（ A ）选钮 A. “0” B .100 ﹪ C .50﹪ D 75﹪
25. 测用手持微型电导率仪测水样的电导率时应立即测定，否则空气中二氧化碳溶于水中使水的的电导率（ A A .增大 B 。不变 C 。减小 D 。不变化
26. 氯离子的检验：取水样100ml 于试管中，加入AgN03水溶液均匀若出现（ ）沉淀则证明有氯离子。A 红白 D 黄
） B 蓝 C
27. 下列玻璃量器的是（ A ）
A. 抽滤瓶 B 。比色管 C .吸收管 D. 移液管 28. 短时间使用酸度计测量，预热时间为( A ) A. 十几分钟. B. 二十几分钟 C.1h D. 几分钟
29. 下列物质中常用作基准物质来标定NaoH 的量（ A ） A. 邻苯二甲酸氢钠 B. 磷酸 C. 硼砂. D. 笨酸
30. 高锰酸钾溶液呈紫色时因为它吸收了白光中的（ A ） A .绿 B 蓝 C. 黄 D. 紫
31. 样品保留量根据样品全分析用量而定，不少于两次全分析量，固体成品的料保留( C ) A. 600g B. 300g C 500g D.700g
32根据留样管理要求，成品固体一般保留（ C ） A. 一周 B. 一个月 C.6个月 D 一年 33. 下列论述中错误的是（ D ）
A. 方法误差属于系统误差 B 。系统误差包括操作误差 C 系统误差又成称可测误差. D. 系统误差呈正态分布
34. 对一试样进行测定，获得其中某物质的含量的平均值为3.25﹪，则其中任一测定值（如3.15﹪）. 与平均值只差为该次测定的（ A ）
A. 绝对误差 B. 相对误差 C. 相对偏差 D. 标准偏差 .35. 国家一级标准物质稳定时间应为（ A ） A. 两类 B. 三类 C. 四类 D 。五类 1EDTA 分子具有 个配位原子（B ）
A 4 B 6 C 7 D 5 2将PH 等于13.0的NAOH 与PH 等于1.0的盐酸溶液混合，混合后溶液的PH 为() A 12.0 B 7.0 C 8.0 D 6.5 3缓冲溶液总浓度一定，缓冲组分比等于 时，缓冲能力最强（C ） A 0.1 B 0.5 C 1 D 10 4国家标准规定使用 指示剂作为工业硫纯度测定的指示剂（C ）
A 甲基红 B酚酞 C甲基红－亚甲基蓝指示剂 D甲基橙 5测定烧碱NAOH 和Na 2CO 3含量时，NAOH 消耗HCL 标准滴定溶液的体积是（B ）
A V 1 B V 1－ V 2 C V 1 ＋ V 2 D 2V2 6已知HCOOH 的PKa=3.75,c=0.20mol/L,HCOOH溶液PH 为（A ）
A 2.22 B 3.58 C 1.32 D 4.68
7当NAOH 滴定HCL 的滴定突越为4.3～9.7时 指示剂不能作为此滴定的指示剂（B ） A 甲基橙 （3.1～4.4） B甲基黄（2.9～4.0） C 溴百里酚蓝（6.0～7.6） D 酚酞（8.0～9.6） 8NH3能 组成缓冲溶液（A ）
A NH4CL B HAC C NaAC D HCL 9下列那种测定不能用酸碱滴定法（D ）
A 食醋中总酸量的测定 B氨水中氨含量的测定 C烧碱中NAOH 和Na 2C03 D水硬度的测定 1010能与金属离子生成有色配合物的显色剂是（）
A 金属指示剂 B酸碱指示剂 C氧化还原指示剂 D吸附指示剂
11溶液中有AL3﹢和Zn2﹢时，在PH 等于5.5的酸性溶液中，可用 掩蔽AL3﹢以滴定ZN2﹢（B ）A EDTA B NH 4F C甲醛 D KCN
12下列哪种方法不属于氧化还原滴定法（C ）
A 高锰酸钾法 B重铬酸钾法 C佛尔哈德法 D碘量法 13Cu 合金中Cu 含量的测定用（A ）
A 间接碘量法 B直接碘量法 C重铬酸钾法 D氧化还原法 14高铬酸法用 作指示剂（）
A 淀粉 B二苯胺 C二苯胺磺酸钠 D不加指示剂 15下列指示剂中不属于金属指示剂的是（）
A 铬黑T B甲基橙 CPAN D磺基水杨酸钠
16在铁矿石中铁含量的测定实验中所有的指示剂是（B ）
A 二苯胺 B二苯胺磺酸钠 C邻苯氨基苯甲酸 D次甲基蓝
17在沉淀滴定法中，莫尔法是以 做为指示剂，用AgNO3标准溶液测定卤素化合物含量的方法（A ） A KMNO4 B K2CrO4 C MnO2 D K2MnO4 18莫尔法测定的最适宜的PH 范围（B ）
A 3.5～5.5 B 6.5 ～10.5 C 7.5～12.5 D 3.5～12.5 19应用佛尔哈德法时常在酸溶液中进行滴定，通常 HNO3中进行（A ）
A 0.1～1mol/L B 0.5～2mOL/L C 0.1～3mol/L D1～2Mol/l 20灼烧是将沉淀物在 温度下热处理 （B ）
A 300～1500℃ B 250～1200℃ C 400～1300℃ D 250～1500℃
21在沉淀滴定法中，莫尔法是以 做为指示剂，用AgNO3标准溶液测定卤素化合物含量的方法（A ）A KMNO4 B K2CrO4 C MnO2 D K2MnO4 22莫尔法测定的最适宜的PH 范围（B ）
A 3.5～5.5 B 6.5 ～10.5 C 7.5～12.5 D 3.5～12.5 23应用佛尔哈德法时常在酸溶液中进行滴定，通常 HNO3中进行（A ）
A 0.1～1mol/L B 0.5～2mOL/L C 0.1～3mol/L D1～2Mol/l 24灼烧是将沉淀物在 温度下热处理 （B ）
A 300～1500℃ B 250～1200℃ C 400～1300℃ D 250～1500℃ 25用强酸性阳离子交换树脂分离K ﹢﹑Na ﹢﹑li ﹢等离子，当用0.1MOL/LHCL溶液淋洗时洗脱顺序为（C ） A K﹢﹑Na ﹢﹑li ﹢ B K﹢ ﹑li ﹢ ﹑Na ﹢
C li﹢ ﹑Na ﹢﹑ K﹢ D li﹢ K﹢﹑Na ﹢
26下列不属于银量法的是（D ）
A 莫尔法 B佛尔哈德法 C法扬司法 D沉淀重量法 27溶液萃取分离法选择萃取剂错误的是（A ）
A 沸点高，便于分离后浓缩 B密度大小适宜，便于两相分层 C 性质稳定，毒性小 D溶剂纯度高 28白光是 范围内各种波长光的混合光（D ）
A 460～700nm B 500～700 nm C 360～ 700 nm D 400～700 nm 29有机化合物在紫外－可见区产生吸收的前提条件是（B ）
A 有不饱和官能团 B存在轨道 C可使其发生跃迁的能量 D无需条件 30下列官能团中不属于发色团的是（D ）
A －C ＝O B －C 三C － C －N ＝O D－OH 31电位滴定法与一般滴定法的根本区别在于（C ）
A 名称不同 B方法不同 C确定终点的方法不同 D原理不同 32下列说法不正确的是（C ）
A 直接电位法应用广范 B电位滴定法准确度比化学滴定法低
C 直接电位法是由电池电动势计算溶液浓度的 D玻璃电极是一种离子选择性电极 33下列属于参比电极的是（C ）
A 玻璃膜电极 B生物电极 C甘汞电极 D气敏电极 34用硝酸银溶液滴定含溴离子的溶液时，可选用的参比电极有（B ） A 银电极 B双盐桥甘汞电极 C汞电极 D石墨电极 35下列不是一氯化银电极特点的是（D ）
A 体积小 B灵活 C可以在高于60℃的体系中使用 D不随温度变化而变化 36玻璃电极的特性中不包括（B ）
A 不对称电极 B对称电极 C碱差 D酸差 37玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡二十四小时，其目的是（A ） A 活化电极 B清洗电极 C校正电极 D除去玷污的杂质 38在点位法中作为指示电极，其电位应与被侧离子的浓度（）
A 无关 B符合能斯特公式的关系 C成正比 D符合扩散电流公式的关系
39当金属插入其盐溶液时，金属表面和溶液界面间形成了双电层，所以产生了电位差，这个电位差叫做（B ）A 直接电位 B 电极电位 C电动势 D 膜电位
40用EDTA 溶液电位滴定CO2﹢溶液时，可选用的指示电极为（D ）
A 玻璃电极 B 晶体膜铜电极 C铂电极 D晶体膜铜电极加Cu2﹢-EDTA 溶液 判断题
1. 能斯特方程式中氧化型的浓度包括OH ˉH ﹢等的浓度。（ √ ） 2. 温度对氧化还原反应的速度几乎无影响。（× ） 3. 专属指示剂自身就是一种氧化剂或还原剂。（ ×）
4. 高锰酸钾是一种强氧化剂，介质不同，其还原产物也不一样。（ √ ） 5. 间接碘量法中淀粉指示剂的加入时间根据个人习惯而定。（ × ） 6. 溴酸钾法主要用于有机物的测定。（ √ ）
7. 配制I2标准溶液时，加入KI 的目的是增大I2溶解度以降低I2的挥发性和提高淀粉指示剂的灵敏度。（ √ ） 8. 影响氧化还原反应速度的主要因素有反应物的浓度，酸度，温度和催化剂。（ √ ） 9.KMNO4溶液作为滴定剂时，必须装在棕色酸式滴定管中。（ √ ） 10. 在用草酸钠标定高锰酸钾溶液时，溶液加热的温度不得超过45℃。（ × ） 11.EDTA 配位滴定主要应用于无机物的定量分析。（ √ ）
12. 溶液的PH 值越小，金属离子与EDTA 配位反应能力越底。（ √ ） 13. 金属指示剂的封闭是由于指示剂与金属离子生成的配合物过于稳定造成的（ 14. 用掩蔽法提高配位滴定的选择性，其实质是降低干扰离子的浓度。（ √ ） 15. 配合物的稳定常数K 稳为一不变的常数，它与溶液的酸度大小无关。（ √ ） 16. 佛尔德法通常在0.1—1mol/l的HNO3溶液中进行。（ √ ）
17. 吸附指示剂是利用生成化合物的种类不同来指示滴定终点。（ × ） 18. 莫尔法中，滴定时的应剧烈摇动以免产生吸附而产生较大。（ √ ） 19. 移液管转移溶液后，残留在其中的溶液量不同是偶然误差。（ √ ） 20．实验中可用直接法配制HCL 标准溶液。（ × ）
21. 薄层色谱法分离时，吸附剂的极性和活性都要适当。（ √ ） 22. 在萃取分离中，只要分配比大，萃取效率就高。（ × ） 23．对某一种组分的分析，只有一种方法是正确的 。（ × ）
24. 分析工作者在选择分析方法时，主要应遵循节约的原则，分析的成本越低越好。（ √ ）
25如果把适当颜色的两种光按一定强度比列混合，也可以成为白光，这两种颜色的光称为互补色光，如绿色光与紫红色光互补。（ √ ）
26. 朗伯-比尔定律的应用条件：一是必须使用单色光；二是吸收发生在均匀的介质，三是吸收过程中，吸收物质相互不发生作用。（ √ ）
27. 在分光光度分析中，入射光强度与透射光强度之比成为吸光度，吸光度的倒数的对数为透光率。（ × ） 28. 有色溶液的吸光度为0 ，其透光率也为0（ × ） 29透光物质不吸收任何光，黑色物质吸收所有光。（ √ ）
30玻璃电极在使用前需要在蒸馏水中 听跑24h 以上，目的是清洗电极。（ × ） 简答题
1. 选择酸碱指示剂的原则是什么？
2. 氧化还原滴定法所使用的指示剂有几种类型？举列说明？ 3. 什么叫回收率？分离时对常量和微量组分的回收率的要求如何? 4. 朗伯比尔定律为什么只有在稀溶液中才能成立？ 5. 什么是液-液萃取分离？它有什么特点？ 6. 如何减小随机误差？
7. 分光光度计灵敏度档的选择原则是什么？ 8. 发生化学灼伤时应如何处理？ 9. 标准缓冲溶液如何制备？
10. 选择萃取条件时应考虑那些应素？
简答题答案
1. 指示剂的变色范围全部或大部分落在滴定突跃范围
2. 有三种类型；（1）自身指示剂，如高锰酸钾；（2）氧化还原指示剂，如次甲基蓝；（3）专属指示剂，如可溶性淀粉 3. 欲测组分的回收率，是指欲测组分经分离或富集后所得到的含量与它在试样中原始含量的比值。对常量组分的测定，要
求回收率大于99.9﹪；而对于微量组分的测定，回收率可为95﹪，甚至更低。
4. 由于在高浓度时，（通常C>0.01mol/l），吸收质点之间的平均距离缩小到一定程度，邻近质点彼此的电荷分布都会相互
受到影响，此影响能改变它们对特定辐射的吸收能力，相互影响程度取决与C ，因此，此现象可导致A 与C 线性关系发生偏差。
5. 液-液萃取分离法，简称萃取分离法，它们是利用物质在两种不互溶溶剂中溶解度的差异，达到分离纯化目的一种分离试
样的方法。该法所需仪器设备简单，操作比较方便，分离效果好，既能用于大量元素的分离，又适合于微量元素的分离与富集。
6. 进行多次平行测定。
7. 在保证用空白溶液能较好调到100﹪透光度的情况下应尽可能采取用灵敏度较低挡，这样仪器稳定性高。 8. 化学灼伤时，应迅速解开衣服，清除皮肤上的化学药品，并用大量赶紧的水冲洗。
9. 1）PH 标准缓冲溶液是用PH 工作基准试剂，经干燥处理，用超纯水，在20℃±5℃条件下配制的。其组成标度用溶质B
的质量摩尔浓度
bB 表示。可用于仪器的校正。定位。
2）PH 值的测定用缓冲溶液可用优级纯，实验室三级纯水配制。其组成标度用物质的两浓度cB 表示。主要他、用于用电位法测定化学试剂水溶液的PH 值。测定范围PH=1-12
10. （1）溶剂纯度要高，减小因溶剂而引入杂质；（2）沸点宜低，便于分离后浓缩；（3）被萃取物质在萃取剂的完全成度要大，而杂质在其中的溶解要小；（4）密度大小适宜，易于两相分层；（5）性质稳定，毒性小 计算题
1. 一个学生把蒸馏水空白的透射比标尺放在98﹪误以为100﹪，在此情况下测得有色溶液的透射比为45.7﹪. 计算该有色
溶液正确的透射比为多少？
解： 98﹪／100﹪=45.7﹪/X X=46.6﹪
2.50ml 含Cd2+ 5.0ug 的溶液，用平啉显色剂后于428nm 波长 用0.5cm 比色皿测得A=0.46.求摩尔吸收系数。
解
：根据伯朗-比尔定律知： A=Kbc
C= 5.0ug/.50ml=50mg/50l=0.005/112.41/50 =8.9*10ˉ7 K=A/bc=0.46/0.5*8.9*10ˉ7=1.03*10+6
3. 测定含镍矿渣中镍的含量。称取试样0.6261g. 分解后转移入100ml 容量瓶，吸取2.0ml 试液置于100ml 容量瓶中，在与工作曲线相同条件下显色，测得溶液的吸光度A=0.300,求矿渣中的镍的质量分数。 解：
∑XiYi=0.0*0.0+0.2*0.120+0.4*0.234+0.6*0.350+0.8*0.460+1.0*0.59=1.286 ∑Xi=3.0 ∑Yi=1.754 ∑Xi2=0.0+0.04+0.16+0.64+1=2.2 n=6
a=n∑XiYi-∑Xi*∑Yi /n∑Xi2-(∑Xi)2=6*1.286-3.0*1.754/6*2.2-9=0.584 b=y-ax=1.754/6-0.584*3.0/6=0.0003 得 y=0.584x+0.0003
吸光度A=0.300时，镍浓度 X=0.300-0.0003/0.584=0.513ug/ml 镍的质量分数=0.513ug/ml*100ml/0.628*2.0ml/100ml=4.1*10ˉ3
4. 称取某可溶性盐0.1616g, 用BaSO4重量法测定其含量硫量，称得BaSO4沉淀为0.1491g. 计算试样中SO3质量分数。 解：F=Mso3/M BaSO4=80.06/233.39
SO3的质量分数=Mx*F/ms=0.1491*80.06/233.39/0.1616=0.3165
5. 称取硅酸盐试样0.5000g. 经分析后得到NaCL 和KCL 混合物质量为0.1803g. 将混合物沉淀质量为0.3904g. 计算试样中NaCL 和KCL 质量分数。
解：KCL 质量分数为X NaCL质量分数为Y
则：样品中KCL 质量=0.5000*X 样品中 NaCL质量=0.5000*Y 0.5000*X+0.5000*Y=0.1803
KCL →AgCL NaCL→AgCL
0.5000*X/MKCL*M AgCL+0.5000*Y/M AgCL=0.3904 0.5000*X/74.56*143.32+0.5000*Y/58.44*143.32=0.3904 联立方程组解得：X=0.1953 Y=0.1653
6. 称取纯试样KIOx 0.5000g,经还原为碘的物质浓度小于0.1000mol/l,AgNO3标准溶液滴定，消23.36ml 。求该盐的化
学式。
解:MKIOx=Mk+MI+x*MO=39+127+16x=166+16x nKIOx=nIˉ=n AgNO3
0.5000/MKIOx=C AgNO3*V AgNO3
0.5000/166+16x=0.1000*0.02336 解得X=3
7. 将40.00ml 0.1020mol/l AgNO3溶液加到25.00ml BaCL2溶液中，剩余的AgNO3溶液需要15.00ml 0.09800mol/l NH4SCN 溶液滴定，向25.00mlBaCL2溶液中会BaCL2质量分数为多少？
解：n AgNO3=2nBaCL2+nNH4SCN
n AgNO3=0.1020*0.040 nBaCL2=0.0025*C BaCL2 nNH4SCN=0.09800*0.015 C BaCL2=0.0102*0.04-0.09800*0.015/2*0.025
mBaCL2=0.0102*0.04-0.09800*0.015/2*0.025*208.24*0.025/2*0.025=0.272g
8. 准确移取25.00mlH2SO4溶液，用0.09026mol/lNaON溶液滴定，到达化学计量点时，消耗NaOH 溶液的体积为24.93ml ，问H2SO4溶液的浓度为多少？
2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O c H2SO4*V H2SO4=1/2cNaOH* VNaOH
c H2SO4=0.0906mol/l*24.93ml/2*25.00ml=0.04500 mol/l
9.用二苯碳酰二肼分光光度法测定水中六价铬，校准曲线回归方程为y=0.1252x+0.002（y:吸光度; x: 六价铬的质量,ug ）。若取5mL 水样进行测定，测定吸光度为0.088, 空白测定吸光度为0.008。求水中六价铬的含量? 解：水样的校正吸光度为0.088-0.008=0.08
代入校准曲线回归方程，x=（0.08-0.002）/0.1252=0.623 ug 六价铬的含量（mg/L）=0.623/5=0.125
10：用分光光度法测定一水样中总铬时, 所得标准曲线的数据为：
解:最小二乘法
水样测定的吸光值为
y =0. 0442x +0. 0007
0.095。在同一水样中加4.00ml 铬标准溶液(1.0ug/mL)的量
测定加标回收率。其吸光度为0.267。 试计算加标回收率(不考虑加标体积的影响) 。 解:
最小二乘法
y =0. 0442x +0. 0007
2、称取NaOH 与 Na 2CO 3混合物的试样1.1800克，溶解后，用0.2000 mol/L的HCl 滴定至酚酞变色，用去32.16mL ；再加甲基橙作指示剂，继续滴加HCl 标准溶液至橙色，又用去5.02mL ，求试样中混合碱各组分的质量分数。 解：设V 1=32.16mL， V 2＝5.02mL ， 因为V 1>V2.0 所以试样组成为NaOH －Na 2CO 3
NaOH + HCl = NaCl + H2O Na 2CO 3 + HCl = NaCl + NaHCO3
NaHCO 3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
n NaOH =n HCL
12
n HCL =n Na
2CO 3
NaOH %=
C HC l ⨯(V 1-V 2) ⨯M
m 样
11000
NaOH
⨯100
0. 2000⨯(32. 16-5. 02) ⨯⨯40. 00
⨯100
＝
1
Na 2CO 3%=
2
1. 1800
=18.4%
⨯C HCL ⨯2V 2⨯M
m 样
11000
⨯105. 99
Na 2CO 3
⨯100
1
=
2
⨯0. 2000⨯2⨯5. 02⨯
1. 1800
⨯100
=9.08％（3分）
技能题
实验题
一沉淀法测定化学试剂中的氯含量
1实验目的：
⑴学习标准溶液的配置和标定方法
⑵掌握沉淀滴定法中以K 2 CrO4为指示剂，测定氯离子的方法原理 ⑶学会正确判断滴定终点 2实验步骤
⑴0.1MOL/L的AgNO 3溶液的配置与标定
1） 配置：在台秤上称取8.5克硝酸银，溶于500ML 不含氯子的水中，将溶液转入棕色细口瓶中，置于暗处保存，以减缓因
见光而分解的作用
2） 标定：准确称取1.5～1.6克的氯化钠基准物质于100ML 小烧杯中，加50ML 水稀释，定量转入250ML 容量瓶中，加水稀
释至刻度，摇匀
准确移取25.00ML 的氯化钠标准溶液于250ML 锥形瓶中，加25.00ML 水，1ML 质量分数为5％的K 2 CrO4
指示剂，在不断摇动下用硝酸银滴定至白色沉淀中出现砖红色并保持30S ，既为终点
根据氯化钠的用量和滴定所消耗的标准溶液体积计算硝酸银标准溶液的浓度 ⑵试样分析
3） 准确称取粗食盐约2克，置于100ML 烧杯中，加50ML 水溶解，定量转入250ML 容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀 准确移取25.00ML 试液于250ML 锥形瓶中，加25.00ML 水，1ML 质量分数为5％的K 2 CrO4指示剂，，在不断摇动下硝酸银滴定至白色沉淀中出现砖红色并保持30S ，既为终点。平行测定三份，计算试样中氯的质量分数。
二EDTA 标准滴定溶液的配制与标定
实验目的：
1） 2） 实验步骤 1） 2）
配制EDTA 标准溶液c(EDTA)=0.02mol/l称取分析纯N2H2Y*2H2O 3.7g ，溶于300ml 水中，加热溶解，冷却后转移至试剂瓶中，然后稀释至500ml, 充分摇匀，待标定。
① EDTA 标准溶液的配制c(Zn+2)=0.02mol/l Zn+2标准溶液可用纯金属锌，氧化锌等基准物质直接配制。 ②标定EDTA 用移液管移取25.00ml Zn+2标准溶液于250ml 锥形瓶中加20ml 水，滴定氨水（1+1）至刚好出现浑浊【Zn （OH ）2↓】, 此时PH 值为8，然后加入10mlNH3—NH4CL 缓冲溶液，铬黑T 指示剂4滴，用EDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。记下EDTAD 的体积。
三KMnO4标准滴定溶液的配制与标定
实验目的：
1) 掌握高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。
掌握EDTA 标准溶液的标定原理 配制和标定EDTA 标准溶液
2) 掌握用Na2C2O4作基准物质标定高锰酸钾溶液浓度的原理，方法条件。
实验步骤：
KMnO4标准溶液c(KMnO4)=0.02mol/l的配制 称取3.3g 高锰酸钾，溶于1050ml 水中，缓冲煮沸15min ,冷却后置于暗处保存两周。以G4玻璃砂芯漏斗或玻璃纤维过滤，除去MnO2杂质，溶液保存于干燥棕色瓶中，待标定。如果溶液经煮沸并在水浴上保温1h,l 冷却后过滤，则不必长时间放置于可以标定其浓度。
3）
KMnO4溶液的标定 准确称取0.15-0.20g 已于105-110℃烘至衡重的基准物无水Na2C2O4 2-3份，分别放于250ml 锥型瓶中，加30ml 蒸馏水使其溶解，加入10ml 3mol/l的硫酸，加热到75-85℃趁热用待标定的KMnO4溶液滴定。开始滴定时，Mn O －4离子消失较慢，待前一滴溶液褪色后，再加热第二滴，继续滴定至溶液呈分红色，并保持30s 不褪色, 即为终点. 记下.
四醋总酸度的测定
实验目的
1） 2） 3） 4）
实验原理；
食醋的主要成分是醋酸，此外还含有少量其他弱酸如乳酸等。用氢氧化钠标准溶液滴定，在化学计量点时溶液呈弱
碱性，选用酚酞做作指示剂，测得的是总酸度，以醋酸的质量浓度（g/ml）
实验步骤：
1.0.06mol/l氢氧化钠溶液的配制和标定平行标定三次，计算氢氧化钠标准溶液的准确浓度，取平均值。 2. 稀释食醋样品
用5ml 吸量管准确移取5.00ml 的食醋置于100ml 容量瓶中，加蒸馏水至2/3体积，初步摇匀，之后定容至刻度。 3. 用移液管吸取稀释后的食醋试样25.00ml. ，移入250.ml 锥形瓶中，加酚酞指示剂2滴，用NaOH 标准溶液滴定至微红色，并半分钟不褪色即为终点。平行测定3次。记录NaOH 标准溶液的用量。
五吸收曲线和摩尔吸光系数的测定分光光度法
一、实验目的
1、学习吸收曲线绘制方法； 2、学会选择最大吸收波长的方法； 3、学会测定摩尔吸光系数。
二、实验原理
用不同波长的光照射固定浓度和液层厚度的高锰酸钾溶液，并测定每一波长下溶液对光的吸收程度，即吸光度A ，以吸光度为纵坐标，相应波长为横坐标，绘制作图，则得到吸收曲线。吸光度最强点所对应的波长称为最大吸收波长λ最大吸收波长作为工作波长，根据A=kbc测定高锰酸钾的摩尔吸光系数k ，单位为Lmol -1cm -1。
三、实验试剂和仪器 1、0.02M KMnO4 (CKMnO4) 2、分析纯（A.R. ） H 2C 2O 4.2H 2O 3、1cm 比色皿 4、721分光光度计 四、实验步骤 1、 预处理
1） 用草酸标定高锰酸钾溶液，确定其准确浓度。 2） 稀释高锰酸钾溶液
移取2.00ml 高锰酸钾溶液置于100ml 容量瓶中，定容至100mL 。 2、 绘制吸收曲线和选择最大吸收波长
将高锰酸钾置于1cm 比色皿中，以蒸馏水为空白，在460~700nm之间，步长10nm ，其中在500~540nm之间步长为5nm ，分别测定吸光度A 。每换一个波长必须重新校正吸光度为0，绘制吸收曲线，确定最大吸收波长λ3、 测定最大吸收波长处的摩尔吸光系数
以最大吸收波长为工作波长，测定高锰酸钾的吸光度，据郎伯—比尔定律计算摩尔吸光系数k 。平行测定三次，取平均值。
记录数据和数据处理
max 。
max
学会食醋中总酸度的测定原理和方法。 掌握指示剂的选择原则 加强移液管的使用
掌握强碱滴定弱酸的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择原理。
，把
六碘盐中KIO 3含量的测定
分光光度法
一、 实验目的
学习分光光度法测定碘盐中KIO 3含量的原理与方法。
二、 实验仪器与试剂
仪器：
1、721（或722型）分光光度计
2、50mL 容量瓶
3、5mL 吸量管、量筒等。
试剂和试样：
1、10mg/L KIO3工作液
2、0.1mol/L H2SO 4溶液
3、碘盐
4、KI-淀粉混合液
KI-淀粉混合液的配制：2.5g 可溶性淀粉加水溶解后倾入500mL 沸腾的水中，煮至清亮，加入2.5gKI ，溶解后用0.2mol/L NAOH(约2ml) 调至pH 达8~9。此液可稳定两周（25℃）。
KIO 3工作液的配制：0.5000g KIO3溶于水，配成1L 溶液，取1.00mL 配成50mL 。
三、实验原理
根据KIO 3在酸性条件下能定量氧化KI ：
IO 3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
反应生成的碘I 2与淀粉作用形成蓝色的包合物，此包合物对595nm 波长的单色光具有最大吸收，通过测定其对595nm 波长光的吸光度A ，可求得碘盐中的碘含量。
四、 实验步骤
1、 KIO 3标准溶液的配制
准确吸取1.00、2.00、3.00、4.00、5.00mL 浓度为0.01000g/L的KIO 3工作液，分别放入50mL 容量瓶中，然后各加入30mL0.1mol/L H2SO 4, 摇匀，再各加入2mLKI-淀粉混合液，显色后静置2min ，稀释至50mL 。以蒸馏水为参比，用1cm 比色皿在595nm 波长处测定吸光度A x , 绘制出工作曲线。
2、 试样的测定
称取1.000g 碘盐，加水溶解后转移到50mL 容量瓶中，同法加入H 2SO 4、KI-淀粉混合液，测定吸光度A ，在工作曲线上查出A ，对应的KIO 3浓度C X (注意试液、标液应在同条件下同时显色，同时测定) 。
五、 数据处理
w (KIO3,mg/Kg)=Cx *V/mx *106
C x ——g/L
V ——盐溶液的总体积，mL
m x ——盐样的质量，g
六、 思考题
1、
2、
3、
4、
5、
6、 为什么光度法中，一般均选用有色物质的最大吸收波长作为测量波长？ 吸光光度法中，参比溶液的作用是什么？ 吸光光度法中，如何选择适宜的酸度条件和显色剂的用量？ 显色时要求KI 过量，为什么？ 测定能在碱性条件下进行吗？为什么？ 用浓稠的淀粉液进行显色时，对结果有无影响？
七 水溶液pH 的测定
一、 实验目的
1、 了解用直接电位法测定水溶液pH 的原理和方法；
2、 掌握酸度计的操作方法。
二、 实验原理
水溶液的pH 通常是用酸度计进行测定的。以玻璃电极作指示电极，饱和甘汞电极作参比电极，同时插入被测试液之中组成工作电池，该电池可以用下式表示：
（-） AgCl | HCl(0.1mol/L) | 玻璃膜 | 试液 ‖KCl(饱和) | Hg2Cl 2 , Hg (+)
|← -----------玻璃电极 ----------------------→| |←-----饱和甘汞电极------→|
在一定条件下，工作电池的电动势可表示为 ：E=K’=0.059pH(25℃) 。由测得的电动势虽然能算出溶液的pH ，但因上式中的K ’值是由内、外参比电极的电位以及难于计算的不对称电位和液接电位所决定的常数，实际计算并非易事。因此在实际工作中，当用酸度计测定溶液的pH 时，经常用已知pH 的标准缓冲溶液来校正酸度计（也叫“定位”）。校正时应选用与被测溶液的pH 接近的标准缓冲溶液，以减少在测量过程中可能由于液接电位、不对称电位以及温度等变化而引起的误差。校正后的酸度计，可直接测量水或其它低酸碱度溶液的pH 。
三、 仪器和试剂
1、 pHS —2型酸度计，玻璃电极与饱和甘汞电极。
2、 pH 标准缓冲溶液(25℃) ：pH=4.00（0.05mol/L KHC 8H 4O 4溶液）；pH=6.86（0.025 mol/L KH2PO 4和0.025 mol/LNa2HPO 4
的混合溶液）；pH=9.18（0.01 mol/L Na 2B 4O 7*10H2O 溶液）。
四、 实验步骤
1、 按照酸度计说明书中的操作方法进行操作
摘取饱合甘汞电极的橡皮帽，并检查内电极是否浸入饱和KCl 溶液中，如未浸入，应补充饱和KCl 溶液，安装玻璃电极和饱和甘汞电极，并使饱和甘汞电极稍低于玻璃电极，以防止杯底及搅拌子碰坏玻璃电极薄膜。
2、 将电极和塑料杯用水冲洗干净后，用标准缓冲溶液荡洗1~2次（电极用滤纸吸干）。
3、 用标准缓冲溶液校正仪器。
4、 用水样将电极和塑料烧杯冲洗6~8次后，测量水样（或水溶液）。由仪器刻度表上读出pH 值。测定样品：蒸馏水、
自来水、稀酸、稀碱、汤河水样、渤海海水水样。
5、 测量完毕后，将电极和塑料烧杯冲洗干净，妥善保存。
五、 思考题
1、 电位法测水溶液pH 的原理是什么？
2、 酸度计为什么要用已知pH 的标准缓冲溶液校正？校正时要注意什么问题？
3、 玻璃电极在使用之前应如何处理？为什么？
4、 安装电极时，应注意哪些问题？
5、 有色溶液或浑浊溶液的pH 是否可以用酸度计测定？
八常压蒸馏
一 、实验目的
1、掌握圆底烧瓶、直型冷凝管、蒸馏头、真空接受器、锥型瓶等的正确使用方法，蒸馏装置的装配和拆卸。
2、熟悉正确进行蒸馏操作和测定沸点的要领和方法。
二、仪器和试剂
1、仪器：蒸馏烧瓶、温度计、直型冷凝管、尾接管、锥型瓶、量筒、漏斗、沸石等。
2、试剂：70%乙醇（沸程77~79）。
三、实验步骤
1、加料：
将待蒸乙醇40ml 小心到入蒸馏瓶中，不要使液体从支管流出，加入几粒沸石，塞好带温度计的塞子，注意温度计的位置。再检查一次装置是否稳妥与严密。
2、收集馏液：
准备两个接受瓶，一个接受前馏分或称馏头（温度达到沸点之前馏出的液体），另一个（需称重）接受所需馏分，并记下该馏分的沸程：即该馏分的第一滴和最后一滴时温度计的读数。
在所需馏分蒸出后，温度计度数会突然下降。此时应停止蒸馏。即使杂质很少，也不要蒸干，以免蒸馏瓶破裂及发生其他意外事故。
九索氏提取发处理土壤样品
一、 实验目的
1、掌握索氏提取器的使用方法。
2、熟悉索氏提取法处理土壤样品操作。
二、实验仪器
1、索氏提取器
2、水浴锅
3、玻璃器皿：300ml 分液漏斗，300ml 具塞锥形瓶，100ml 量筒，250ml 圆底烧瓶等。
三、实验试剂
1、石油醚，沸程60~90℃ 2、丙酮 （CH 3COCH 3）
3、无水硫酸钠：在300℃烘箱中烘烤4h ，备用
4、硅藻土：试剂级。
5、硫酸钠溶液：20g/L
五、实验步骤
1、准备称取20g 土壤置于小烧瓶中，加蒸馏水2ml ，硅藻土4g ，充分混匀，无损的移入滤纸桶内，上部盖一片滤纸，将滤纸筒装入索氏提取器中。
2、100ml 石油醚-丙酮（1:1），用30ml 浸泡土样12h 。
3、在75~95℃恒温水浴上加热提取4h 。
4、记录虹吸次数。虹吸5~6次后，当提取筒种提取液颜色变得很浅时，说明被提取物已大部分被提取，停止加热，冷却提取剂。
5、待冷却后，拆除索氏提取器，将提取液移入300ml 的分液漏斗中，倾斜使其全部流到圆底烧瓶中。用10ml 石油醚分三次冲洗提取器及烧瓶，将洗液并入分液漏斗中，加入100ml 硫酸钠溶液，振摇1分钟，静止分层后，弃去下层丙酮水溶液，留下石油醚提取液待净化。
十淀法测定化学试剂中的氯含量
一、 实验目的
1、 学习标准溶液的配置和标定方法
2、 掌握沉淀滴定法中以K 2CrO 4为指示剂，测定氯离子的方法原理
3、 学会正确判断滴定终点
二、 实验试剂
1、 AgNO 3：固体
2、 K 2CrO 4指示剂：5%溶液
3、 NaCl ：基准物质
三、 实验步骤
1、0.1mol/L的AgNO 3溶液的配置和标定
1）配制：在台秤上称取8.5g AgNO3，溶于500mL 无氯水中，将溶液转入棕色细口瓶中，置于暗处保存，以减缓因见光而分解的作用；
2）标定：准确称取1.5~1.6g的NaCl 基准物质于100mL 小烧杯中，加入50mL 水溶解，定量转入250mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。
准确移取25.00mL 的NaCl 标准溶液于250mL 锥形瓶中，加25mL 水，1mL 质量分数为5%的K 2CrO 4指示剂，在不断摇动下用AgNO 3溶液滴定至白色沉淀中出现砖红色并保持30s ，即为终点。
根据NaCl 的用量和滴定所消耗的AgNO 3标准溶液体积，计算AgNO 3标准溶液的浓度。
2、试样分析 准确称取粗食盐约2g ，置于100mL 烧杯中，加50mL 水溶解，定量转入25mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。
准确移取25.00mL 试液于250mL 锥形瓶中，加25mL 水，1mL 质量分数为5%的K 2CrO 4指示剂，在不断摇动下，用AgNO 3溶液滴定至白色沉淀出现砖红色并保持30s ，即为终点。平行测定三份，计算试样中氯的质量分数。
中级化学检验工考试试题（笔试）
填空题
1．采样过程中除了要注意不应带进来杂质以及避免引起 物料变化 外，原则上可以在物料的＿任意部位＿＿进行采样。 2．固体样品常用采样工具有 自动采样器 ，舌形铲 取样钻 双套取样管 3. 固体样品采样方法有从物料流中采样 从运输工具中采样 从物料堆中采样 4固体样品的制备一般包括＿破碎 筛分 掺和 缩分 几个步骤。
5. 液体物料种类繁多，状态各异，按常温下状态可分为＿＿常温下流动态液体 稍加热即成为流动态液体 粘稠液体 多相液体 汽化液体。
6. 不同的液体物料有＿相对密度 挥发性 刺激性 腐蚀性 方面的特性差异。
7. 液体样品采样的类型有＿部位样品 表面样品 底部样品 上中下部样品 全液位样品 平均样品 混合样品， 8. 气体样品的脱水方法包括＿化学干燥剂 吸附剂 冷阱 渗透。 9. 常用的分解试样方法有溶解法 熔融法 分解法 提取法 蒸馏法。
10. 酸溶法是利用＿. 酸的酸性 氧化还原性 配合物 使试样中被测组分转入溶液。 11. 产品质量认证坚持＿企业自愿申请＿原则 12. 在化学实验中常用的水有两种分别为＿自来水 。
13. 分析实验室用水一般使用密闭的专用＿. 聚乙烯＿容器存放。 14. 我国标准物质代号为＿＿BW ＿
15. 标准物质是已确定某一种或几种特性，用于＿校准测量器具 评价测量方法 确定材料特性量值＿的物质。 16. 标定标准溶液的浓度时，要求两人进行试验且每人四次平行测定结果的极差与浓度平均值之比不得大于＿0.15%＿，两人共八次平行测定结果的极差与平均值之比不得大于＿0.18%＿。
17. 称量工作基准试剂的质量的数值小于等于＿0.01mg 时，按精确至＿0.1mg ＿称量数值大于0.5g 时，按精确至＿＿＿mg. 18. 杂质测定用标准溶液的量取体积应在＿0.05—2.00ml 之间。 19. 测定二氧化硅的分析方法有＿滴定分析法 重量法 气化法 等。 20. 杂质测定用标准溶液应使用＿. 分度吸光量取。 21. 电子辐射与物质之间能量的转移用＿粒子性 来解释。 22. 白光是＿400—760mm ＿范围内的各种波长光的混合光。
23有机化合物的紫外---可见吸收光谱主要是由＿分子中价电子 的跃迁而产生的。
24. 分光光度法是测定配合物组成及稳定常数用有效的方法之一，主要有＿摩尔比法 等摩尔连续变化法 斜率比法 平衡移动法。
25. 分光光度计主要有＿光源 单色器 吸收池 检测器 信号显示系统＿几部分组成。 26. 采集的水样必须具有＿代表性 完整性。 27. 测定水样中金属指标，保存水样一般加入＿. 硝酸
28. 偏离朗伯----比尔定律的原因是. 非单色光 化学因素 其它因素
29吸光度法主要应用与于＿＿物质的分析和＿化学组分的测定，有时也用来某些物质的分析。 30. 实验室中玻璃量器的校正，主要用＿衡量法 容量比较法
31. ＿杂散光＿是指检测器在给定的标准波长外接受的光线中杂有不高于入射光波长或因反射，散射某原因射到检测器的光。 32. 透光度读数准确度的检查应用最普遍的原因是＿重铬酸钾溶液 33. ＿采样方案的制定是采样工作中一个重要环节。
34. 由于玻璃不能透过＿紫外光，因此在200mm ——350mm 内，应使用石英吸收池。 35. 双波长分光光度计与单波长分光光度计的主要区别在于采用＿双单色器。
36. 紫外可见分光光度计的主要部件包括＿光源 单色器 吸收池 检测器 信号显示系统 37. 电导率测定时应注意＿电导仪 电导池应定期进行校定。
38. 虽然容量比较法的计量准确度＿ 低于衡量法，但是由于衡量器测定条件要求＿低因而得到广泛应用。 39. 对于总体物料的单元大于＿500的，采样单元数据总体单元立方根的＿3倍，来确定即n 3*3√N
40．采样人员要认真研究并严格按取样标准的规定实施取样操作，保证所取的样品具有代表性 真实性41. 采的样品应立即进行分析封存，乙方＿氧化变质和污染。
42. 样品保留量要根据样品全分析用量而定，不少于两次全分析量，一般液体为＿500-1000ml. 43. 所有国家强制检定需子行检验的仪器设备均应张贴有统一格式的明显标志，即“合格 准用 停用 三种。
44. 各种标志的内容应包括仪器编号，检定日期，鉴定结论，下次检定日期以及检定单位等内容。
45. 检测开始前和检测完成后，样品管理员必须对被测样品进行认真检查，对样品的色 嗅 味 浑浊度等感官性物标的详细内容。
46. 实验室的管理一定要坚持“以人为本”的原则。
47. 实验室的检测环境条件要尽可能满足工作任务的需要，工作的空间分布要合格并严格避免产生＿交叉感染。 48. 检测结果出具检测器数据的＿科学性 公平性和权威性是所有检测机构工作的根本宗旨。 49. 根据留样管理要求成品液体一般保留 三 个月
50根据 ＿的变化规律选择合适的指示剂来确定滴定终点(PH值) 51通常用 ＿来衡量缓冲溶液缓冲能力的大小（缓冲容量）
52由于酸碱指示剂的分子和离子具有＿ ，因而在溶液中呈现不同的颜色（不同的结构） 53滴定突跃范围的大小与 ＿ 和 ＿的浓度有关（滴定剂. 待测组分） 54溶液浓度越大，突跃范围越 ＿（大）
55用指示剂法进行强碱滴定弱酸的条件是 ＿（cK a ≥10ˉ） 56测定烧碱中的NaOH 和Na 2CO 3含量, 可采用 ＿法(双指示剂法) 57溶液的PH 值越大, ＿值越 ＿, 值就越 ＿(小、大) 58无机配位反应中应用最广的一种有机配位剂是 ＿ (EDTA)
59利用沉淀反应降低干扰离子浓度以消除干扰的方法称为 ＿（沉淀掩蔽法）11氧化还原滴定法是以 ＿反应为基础的滴定方法（氧化还原）
60物质的氧化型 ＿所组成的体系称为 ＿ （高价态 低价态 氧化还原电对）
61通常根据所用氧化剂和还原剂的不同，可将氧化还原滴定分为＿ 重铬酸钾法 ＿溴酸钾法等（高锰酸钾法碘量法） 62碘量法根据I 2氧化性和I ˉ的还原性来滴定的方法，其基本反应是 （I 2 +2eˉ=2Iˉ） 63在碘量法中，一般采用 ＿ 作指示剂（淀粉）
64重铬酸钾法中，以 ＿为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定溶液由 ＿ 色变为 ＿色（二苯胺磺酸钠 浅绿色 紫红色） 65间接碘量法又称 ＿ 要在 ＿ 进行 ＿ ，为使反应完全，加入KI 后要静置一会（不超过五分钟），放置时用水封水瓶口（滴定碘量法 碘量瓶）
66电极电位是指电极与溶液接触的界面存在双电层而产生的 ＿（电位差） 67碘量法时，加入过量的碘化钾，是为了防止 ＿ 生成 ＿（I2 I3ˉ）
68AgNO 3标准滴定溶液可用莫尔法标定基准物质为 ＿ 以 ＿ 为指示剂, 溶液呈砖红色即为终点(NaCl﹑K 2C rO4) 69预测组分的回收率是指预测组分经 ＿ 后所得的含量与它在式样中的原始含量的比值(分离或富极) 70使用溶剂萃取分离法时应根据 ＿ 选择适宜萃取剂(相似相溶原理)
71共沉淀现象是由于沉淀的 ＿作用，混晶或固溶体的形成，吸留和包藏等原因引起的（表面吸附） 72阳离子的活性基团为 ＿，阴离子交换树脂的活性基团为 ＿（酸性 碱性）
73色谱分离法按固定相所处状态不同分类为 ＿﹑ ＿ ﹑ ＿ （柱色谱 纸色谱 薄层色谱） 74法扬司法是以 ＿指示终点的银量法(吸附指示剂)
75电位滴定是一种通过测量 ＿ 来测定物质含量的分析方法（电池电动势） 76电位分析法的理论基础是 ＿ （Nernst 方程式）
77电位分析法的分类 ＿和 ＿ (直接分析法 电位滴定法) 78玻璃电极的特性是 ＿﹑＿ 和 ＿ （不对称性 碱性 酸性）
79PH 电极是测量氢离子活度最重要的指示电极，它适用的PH 范围为 ＿ （1～9）
80分光光度法是根据物质对 ＿ 的吸收程度不同而对物质进行定性和定量它适用的分析方法（不同波长的单色光） 81光具有 ＿ 和 ＿ 两种性质（粒子性 波动性）
82物质呈现不同的颜色是因为物质对相应的不同波长的 ＿ 或 ＿ 的结果（透射 反射） 83电位分析法与一般滴定法的根本差别是 ＿（确定终点的方法不同） 84一般测定碱金属﹑碱金属离子﹑气体等采用 ＿（直接电位法） 85的参比电极有 ＿ 和 ＿ （甘汞电极 一氯化银电极 ） 86锌原点池中，锌极为 ＿，铜极为 ＿ （负极 正极）
87玻璃电极膜电位的产生是由于溶液中 ＿ 和 ＿ 水合层中的氢离子的交换作用（氢膜 玻璃膜） 选择题
1. 某采样过程中对1000吨炼焦用精煤进行采样，需要子样数目（ C ） A ．30 B .60 C.15 D.20
2. 煤量不足300吨时，炼焦用精煤，其他洗煤及粒度大于100mm 的块煤应采取子样数最少为( D ) A .4 B.5
8
C.8 D.6
3. 下列那个采样工具可以进行矿石的样品采集（ C ） A. 自动采样品 B. 取样铲 C. 舌形铲 D. 双套取样管
4. 常用的化学干燥剂有多样。下面其中那种化学品不属于化学干燥剂（ D ） A CaCl2 B H2SO4 C 无水K2CO3 D 无水Na2Co3 5. 碱溶浊一般用质量分数为（ B ）的NaoH 溶液做溶剂 A. 15﹪ B. 25﹪ C. 40﹪ D .45﹪ 6. 酸溶浊中常用的酸做溶剂（ C ） A. 高氯酸 B 硝酸. C .焦硫酸钾 D. 硫酸 7. 分解重晶石（BaSO4）时用那种碱做溶剂（ A ） A.NaCO3和K2CO3 B.Na2O2 C.NaOH D.KOH
8．当在熔融浊中当有有机物村在时使用那种溶剂极易发生爆炸（B ） A K2C2O7 B. Na2O2 C.KHSO4 D.K2CO3 9. 常用作溶剂的酸不包括那个（ D ）
AHCl BH3PO4 C.HF D.H2CO3 10. 在固体样品中一般要求分析试样能通过（ B ）号筛
A20---50 B100---200 C 50---100 D150---300 11. 下列哪项不属于硅酸盐分析主要的测定项目（ D ） A SiO2 B Fe2O3 C .Ti02 DNa2CO3
12. 若用酸溶法测定硅酸盐试样中的Si02含量时一般选用的溶剂为（ A ） A .HCL B H2SO4 C HNO3 D H3PO4 13. 一般化学分析试验所用水为（ A ） A.. 三级水 B. 二级水 C. 一级水. D 纯水 14. （ C ）不可储存，要现用现制备
A. 三级水 B. 二级水 C. 一级水. D 纯水
15. 标注滴定溶液在常温（15℃--25℃）下保存时间一般不超过（ C ） A. 15天 B. 1个月 C. 两个月 D. 半年
16. （ A ）标准物质有国家最高计量行政部门批准，颁发并授权生产 A 一级 B 二级 C 三级 D 。四级
17. 在标定和使用标准滴定溶质时，滴定速度一般保持在（ B ） A5—7ml/min. B. 6—8ml/min C. 5—6ml/min D.7—8ml/min 18. 下列哪种物质不属于高纯试剂纯度标准物质（ D ） A. 碳酸钠 B .EDTA C .重铬酸钾 D. 硼砂 19．用于标定物质滴定溶液浓度的试剂为（ D ）
A.PH 工作基准试剂 B 制备标准滴定溶液用试剂 C 制备标准溶液用试剂 D 。容量工作基准试剂
20. 测量硅酸盐试样中SiO2含量且含量较少时一般采用( C ) A. 熔融法 B 。烧结法 C 。酸溶法 D. 气化法
21已知高锰酸钾标准溶液C1／5=0.01mol/l,则CKMN04=( A )
A .0.002 mol/l B 0.02 mol/l C 0.001 mol/l D.0.01 mol/l 22. 在紫外—可见分光光度计中，放大器各挡的灵敏度中“ 2 ”代表（ B ） A.*1倍 B .*10倍 C. *2倍 D.*20倍 23. 透光度T 与吸光度关系（ A ）
A.A=㏒1/T B.T=㏒1/A C. A=1/T D A-T 24. 在分光光度计中，打开试样室盖，调节（ A ）选钮 A. “0” B .100 ﹪ C .50﹪ D 75﹪
25. 测用手持微型电导率仪测水样的电导率时应立即测定，否则空气中二氧化碳溶于水中使水的的电导率（ A A .增大 B 。不变 C 。减小 D 。不变化
26. 氯离子的检验：取水样100ml 于试管中，加入AgN03水溶液均匀若出现（ ）沉淀则证明有氯离子。A 红白 D 黄
） B 蓝 C
27. 下列玻璃量器的是（ A ）
A. 抽滤瓶 B 。比色管 C .吸收管 D. 移液管 28. 短时间使用酸度计测量，预热时间为( A ) A. 十几分钟. B. 二十几分钟 C.1h D. 几分钟
29. 下列物质中常用作基准物质来标定NaoH 的量（ A ） A. 邻苯二甲酸氢钠 B. 磷酸 C. 硼砂. D. 笨酸
30. 高锰酸钾溶液呈紫色时因为它吸收了白光中的（ A ） A .绿 B 蓝 C. 黄 D. 紫
31. 样品保留量根据样品全分析用量而定，不少于两次全分析量，固体成品的料保留( C ) A. 600g B. 300g C 500g D.700g
32根据留样管理要求，成品固体一般保留（ C ） A. 一周 B. 一个月 C.6个月 D 一年 33. 下列论述中错误的是（ D ）
A. 方法误差属于系统误差 B 。系统误差包括操作误差 C 系统误差又成称可测误差. D. 系统误差呈正态分布
34. 对一试样进行测定，获得其中某物质的含量的平均值为3.25﹪，则其中任一测定值（如3.15﹪）. 与平均值只差为该次测定的（ A ）
A. 绝对误差 B. 相对误差 C. 相对偏差 D. 标准偏差 .35. 国家一级标准物质稳定时间应为（ A ） A. 两类 B. 三类 C. 四类 D 。五类 1EDTA 分子具有 个配位原子（B ）
A 4 B 6 C 7 D 5 2将PH 等于13.0的NAOH 与PH 等于1.0的盐酸溶液混合，混合后溶液的PH 为() A 12.0 B 7.0 C 8.0 D 6.5 3缓冲溶液总浓度一定，缓冲组分比等于 时，缓冲能力最强（C ） A 0.1 B 0.5 C 1 D 10 4国家标准规定使用 指示剂作为工业硫纯度测定的指示剂（C ）
A 甲基红 B酚酞 C甲基红－亚甲基蓝指示剂 D甲基橙 5测定烧碱NAOH 和Na 2CO 3含量时，NAOH 消耗HCL 标准滴定溶液的体积是（B ）
A V 1 B V 1－ V 2 C V 1 ＋ V 2 D 2V2 6已知HCOOH 的PKa=3.75,c=0.20mol/L,HCOOH溶液PH 为（A ）
A 2.22 B 3.58 C 1.32 D 4.68
7当NAOH 滴定HCL 的滴定突越为4.3～9.7时 指示剂不能作为此滴定的指示剂（B ） A 甲基橙 （3.1～4.4） B甲基黄（2.9～4.0） C 溴百里酚蓝（6.0～7.6） D 酚酞（8.0～9.6） 8NH3能 组成缓冲溶液（A ）
A NH4CL B HAC C NaAC D HCL 9下列那种测定不能用酸碱滴定法（D ）
A 食醋中总酸量的测定 B氨水中氨含量的测定 C烧碱中NAOH 和Na 2C03 D水硬度的测定 1010能与金属离子生成有色配合物的显色剂是（）
A 金属指示剂 B酸碱指示剂 C氧化还原指示剂 D吸附指示剂
11溶液中有AL3﹢和Zn2﹢时，在PH 等于5.5的酸性溶液中，可用 掩蔽AL3﹢以滴定ZN2﹢（B ）A EDTA B NH 4F C甲醛 D KCN
12下列哪种方法不属于氧化还原滴定法（C ）
A 高锰酸钾法 B重铬酸钾法 C佛尔哈德法 D碘量法 13Cu 合金中Cu 含量的测定用（A ）
A 间接碘量法 B直接碘量法 C重铬酸钾法 D氧化还原法 14高铬酸法用 作指示剂（）
A 淀粉 B二苯胺 C二苯胺磺酸钠 D不加指示剂 15下列指示剂中不属于金属指示剂的是（）
A 铬黑T B甲基橙 CPAN D磺基水杨酸钠
16在铁矿石中铁含量的测定实验中所有的指示剂是（B ）
A 二苯胺 B二苯胺磺酸钠 C邻苯氨基苯甲酸 D次甲基蓝
17在沉淀滴定法中，莫尔法是以 做为指示剂，用AgNO3标准溶液测定卤素化合物含量的方法（A ） A KMNO4 B K2CrO4 C MnO2 D K2MnO4 18莫尔法测定的最适宜的PH 范围（B ）
A 3.5～5.5 B 6.5 ～10.5 C 7.5～12.5 D 3.5～12.5 19应用佛尔哈德法时常在酸溶液中进行滴定，通常 HNO3中进行（A ）
A 0.1～1mol/L B 0.5～2mOL/L C 0.1～3mol/L D1～2Mol/l 20灼烧是将沉淀物在 温度下热处理 （B ）
A 300～1500℃ B 250～1200℃ C 400～1300℃ D 250～1500℃
21在沉淀滴定法中，莫尔法是以 做为指示剂，用AgNO3标准溶液测定卤素化合物含量的方法（A ）A KMNO4 B K2CrO4 C MnO2 D K2MnO4 22莫尔法测定的最适宜的PH 范围（B ）
A 3.5～5.5 B 6.5 ～10.5 C 7.5～12.5 D 3.5～12.5 23应用佛尔哈德法时常在酸溶液中进行滴定，通常 HNO3中进行（A ）
A 0.1～1mol/L B 0.5～2mOL/L C 0.1～3mol/L D1～2Mol/l 24灼烧是将沉淀物在 温度下热处理 （B ）
A 300～1500℃ B 250～1200℃ C 400～1300℃ D 250～1500℃ 25用强酸性阳离子交换树脂分离K ﹢﹑Na ﹢﹑li ﹢等离子，当用0.1MOL/LHCL溶液淋洗时洗脱顺序为（C ） A K﹢﹑Na ﹢﹑li ﹢ B K﹢ ﹑li ﹢ ﹑Na ﹢
C li﹢ ﹑Na ﹢﹑ K﹢ D li﹢ K﹢﹑Na ﹢
26下列不属于银量法的是（D ）
A 莫尔法 B佛尔哈德法 C法扬司法 D沉淀重量法 27溶液萃取分离法选择萃取剂错误的是（A ）
A 沸点高，便于分离后浓缩 B密度大小适宜，便于两相分层 C 性质稳定，毒性小 D溶剂纯度高 28白光是 范围内各种波长光的混合光（D ）
A 460～700nm B 500～700 nm C 360～ 700 nm D 400～700 nm 29有机化合物在紫外－可见区产生吸收的前提条件是（B ）
A 有不饱和官能团 B存在轨道 C可使其发生跃迁的能量 D无需条件 30下列官能团中不属于发色团的是（D ）
A －C ＝O B －C 三C － C －N ＝O D－OH 31电位滴定法与一般滴定法的根本区别在于（C ）
A 名称不同 B方法不同 C确定终点的方法不同 D原理不同 32下列说法不正确的是（C ）
A 直接电位法应用广范 B电位滴定法准确度比化学滴定法低
C 直接电位法是由电池电动势计算溶液浓度的 D玻璃电极是一种离子选择性电极 33下列属于参比电极的是（C ）
A 玻璃膜电极 B生物电极 C甘汞电极 D气敏电极 34用硝酸银溶液滴定含溴离子的溶液时，可选用的参比电极有（B ） A 银电极 B双盐桥甘汞电极 C汞电极 D石墨电极 35下列不是一氯化银电极特点的是（D ）
A 体积小 B灵活 C可以在高于60℃的体系中使用 D不随温度变化而变化 36玻璃电极的特性中不包括（B ）
A 不对称电极 B对称电极 C碱差 D酸差 37玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡二十四小时，其目的是（A ） A 活化电极 B清洗电极 C校正电极 D除去玷污的杂质 38在点位法中作为指示电极，其电位应与被侧离子的浓度（）
A 无关 B符合能斯特公式的关系 C成正比 D符合扩散电流公式的关系
39当金属插入其盐溶液时，金属表面和溶液界面间形成了双电层，所以产生了电位差，这个电位差叫做（B ）A 直接电位 B 电极电位 C电动势 D 膜电位
40用EDTA 溶液电位滴定CO2﹢溶液时，可选用的指示电极为（D ）
A 玻璃电极 B 晶体膜铜电极 C铂电极 D晶体膜铜电极加Cu2﹢-EDTA 溶液 判断题
1. 能斯特方程式中氧化型的浓度包括OH ˉH ﹢等的浓度。（ √ ） 2. 温度对氧化还原反应的速度几乎无影响。（× ） 3. 专属指示剂自身就是一种氧化剂或还原剂。（ ×）
4. 高锰酸钾是一种强氧化剂，介质不同，其还原产物也不一样。（ √ ） 5. 间接碘量法中淀粉指示剂的加入时间根据个人习惯而定。（ × ） 6. 溴酸钾法主要用于有机物的测定。（ √ ）
7. 配制I2标准溶液时，加入KI 的目的是增大I2溶解度以降低I2的挥发性和提高淀粉指示剂的灵敏度。（ √ ） 8. 影响氧化还原反应速度的主要因素有反应物的浓度，酸度，温度和催化剂。（ √ ） 9.KMNO4溶液作为滴定剂时，必须装在棕色酸式滴定管中。（ √ ） 10. 在用草酸钠标定高锰酸钾溶液时，溶液加热的温度不得超过45℃。（ × ） 11.EDTA 配位滴定主要应用于无机物的定量分析。（ √ ）
12. 溶液的PH 值越小，金属离子与EDTA 配位反应能力越底。（ √ ） 13. 金属指示剂的封闭是由于指示剂与金属离子生成的配合物过于稳定造成的（ 14. 用掩蔽法提高配位滴定的选择性，其实质是降低干扰离子的浓度。（ √ ） 15. 配合物的稳定常数K 稳为一不变的常数，它与溶液的酸度大小无关。（ √ ） 16. 佛尔德法通常在0.1—1mol/l的HNO3溶液中进行。（ √ ）
17. 吸附指示剂是利用生成化合物的种类不同来指示滴定终点。（ × ） 18. 莫尔法中，滴定时的应剧烈摇动以免产生吸附而产生较大。（ √ ） 19. 移液管转移溶液后，残留在其中的溶液量不同是偶然误差。（ √ ） 20．实验中可用直接法配制HCL 标准溶液。（ × ）
21. 薄层色谱法分离时，吸附剂的极性和活性都要适当。（ √ ） 22. 在萃取分离中，只要分配比大，萃取效率就高。（ × ） 23．对某一种组分的分析，只有一种方法是正确的 。（ × ）
24. 分析工作者在选择分析方法时，主要应遵循节约的原则，分析的成本越低越好。（ √ ）
25如果把适当颜色的两种光按一定强度比列混合，也可以成为白光，这两种颜色的光称为互补色光，如绿色光与紫红色光互补。（ √ ）
26. 朗伯-比尔定律的应用条件：一是必须使用单色光；二是吸收发生在均匀的介质，三是吸收过程中，吸收物质相互不发生作用。（ √ ）
27. 在分光光度分析中，入射光强度与透射光强度之比成为吸光度，吸光度的倒数的对数为透光率。（ × ） 28. 有色溶液的吸光度为0 ，其透光率也为0（ × ） 29透光物质不吸收任何光，黑色物质吸收所有光。（ √ ）
30玻璃电极在使用前需要在蒸馏水中 听跑24h 以上，目的是清洗电极。（ × ） 简答题
1. 选择酸碱指示剂的原则是什么？
2. 氧化还原滴定法所使用的指示剂有几种类型？举列说明？ 3. 什么叫回收率？分离时对常量和微量组分的回收率的要求如何? 4. 朗伯比尔定律为什么只有在稀溶液中才能成立？ 5. 什么是液-液萃取分离？它有什么特点？ 6. 如何减小随机误差？
7. 分光光度计灵敏度档的选择原则是什么？ 8. 发生化学灼伤时应如何处理？ 9. 标准缓冲溶液如何制备？
10. 选择萃取条件时应考虑那些应素？
简答题答案
1. 指示剂的变色范围全部或大部分落在滴定突跃范围
2. 有三种类型；（1）自身指示剂，如高锰酸钾；（2）氧化还原指示剂，如次甲基蓝；（3）专属指示剂，如可溶性淀粉 3. 欲测组分的回收率，是指欲测组分经分离或富集后所得到的含量与它在试样中原始含量的比值。对常量组分的测定，要
求回收率大于99.9﹪；而对于微量组分的测定，回收率可为95﹪，甚至更低。
4. 由于在高浓度时，（通常C>0.01mol/l），吸收质点之间的平均距离缩小到一定程度，邻近质点彼此的电荷分布都会相互
受到影响，此影响能改变它们对特定辐射的吸收能力，相互影响程度取决与C ，因此，此现象可导致A 与C 线性关系发生偏差。
5. 液-液萃取分离法，简称萃取分离法，它们是利用物质在两种不互溶溶剂中溶解度的差异，达到分离纯化目的一种分离试
样的方法。该法所需仪器设备简单，操作比较方便，分离效果好，既能用于大量元素的分离，又适合于微量元素的分离与富集。
6. 进行多次平行测定。
7. 在保证用空白溶液能较好调到100﹪透光度的情况下应尽可能采取用灵敏度较低挡，这样仪器稳定性高。 8. 化学灼伤时，应迅速解开衣服，清除皮肤上的化学药品，并用大量赶紧的水冲洗。
9. 1）PH 标准缓冲溶液是用PH 工作基准试剂，经干燥处理，用超纯水，在20℃±5℃条件下配制的。其组成标度用溶质B
的质量摩尔浓度
bB 表示。可用于仪器的校正。定位。
2）PH 值的测定用缓冲溶液可用优级纯，实验室三级纯水配制。其组成标度用物质的两浓度cB 表示。主要他、用于用电位法测定化学试剂水溶液的PH 值。测定范围PH=1-12
10. （1）溶剂纯度要高，减小因溶剂而引入杂质；（2）沸点宜低，便于分离后浓缩；（3）被萃取物质在萃取剂的完全成度要大，而杂质在其中的溶解要小；（4）密度大小适宜，易于两相分层；（5）性质稳定，毒性小 计算题
1. 一个学生把蒸馏水空白的透射比标尺放在98﹪误以为100﹪，在此情况下测得有色溶液的透射比为45.7﹪. 计算该有色
溶液正确的透射比为多少？
解： 98﹪／100﹪=45.7﹪/X X=46.6﹪
2.50ml 含Cd2+ 5.0ug 的溶液，用平啉显色剂后于428nm 波长 用0.5cm 比色皿测得A=0.46.求摩尔吸收系数。
解
：根据伯朗-比尔定律知： A=Kbc
C= 5.0ug/.50ml=50mg/50l=0.005/112.41/50 =8.9*10ˉ7 K=A/bc=0.46/0.5*8.9*10ˉ7=1.03*10+6
3. 测定含镍矿渣中镍的含量。称取试样0.6261g. 分解后转移入100ml 容量瓶，吸取2.0ml 试液置于100ml 容量瓶中，在与工作曲线相同条件下显色，测得溶液的吸光度A=0.300,求矿渣中的镍的质量分数。 解：
∑XiYi=0.0*0.0+0.2*0.120+0.4*0.234+0.6*0.350+0.8*0.460+1.0*0.59=1.286 ∑Xi=3.0 ∑Yi=1.754 ∑Xi2=0.0+0.04+0.16+0.64+1=2.2 n=6
a=n∑XiYi-∑Xi*∑Yi /n∑Xi2-(∑Xi)2=6*1.286-3.0*1.754/6*2.2-9=0.584 b=y-ax=1.754/6-0.584*3.0/6=0.0003 得 y=0.584x+0.0003
吸光度A=0.300时，镍浓度 X=0.300-0.0003/0.584=0.513ug/ml 镍的质量分数=0.513ug/ml*100ml/0.628*2.0ml/100ml=4.1*10ˉ3
4. 称取某可溶性盐0.1616g, 用BaSO4重量法测定其含量硫量，称得BaSO4沉淀为0.1491g. 计算试样中SO3质量分数。 解：F=Mso3/M BaSO4=80.06/233.39
SO3的质量分数=Mx*F/ms=0.1491*80.06/233.39/0.1616=0.3165
5. 称取硅酸盐试样0.5000g. 经分析后得到NaCL 和KCL 混合物质量为0.1803g. 将混合物沉淀质量为0.3904g. 计算试样中NaCL 和KCL 质量分数。
解：KCL 质量分数为X NaCL质量分数为Y
则：样品中KCL 质量=0.5000*X 样品中 NaCL质量=0.5000*Y 0.5000*X+0.5000*Y=0.1803
KCL →AgCL NaCL→AgCL
0.5000*X/MKCL*M AgCL+0.5000*Y/M AgCL=0.3904 0.5000*X/74.56*143.32+0.5000*Y/58.44*143.32=0.3904 联立方程组解得：X=0.1953 Y=0.1653
6. 称取纯试样KIOx 0.5000g,经还原为碘的物质浓度小于0.1000mol/l,AgNO3标准溶液滴定，消23.36ml 。求该盐的化
学式。
解:MKIOx=Mk+MI+x*MO=39+127+16x=166+16x nKIOx=nIˉ=n AgNO3
0.5000/MKIOx=C AgNO3*V AgNO3
0.5000/166+16x=0.1000*0.02336 解得X=3
7. 将40.00ml 0.1020mol/l AgNO3溶液加到25.00ml BaCL2溶液中，剩余的AgNO3溶液需要15.00ml 0.09800mol/l NH4SCN 溶液滴定，向25.00mlBaCL2溶液中会BaCL2质量分数为多少？
解：n AgNO3=2nBaCL2+nNH4SCN
n AgNO3=0.1020*0.040 nBaCL2=0.0025*C BaCL2 nNH4SCN=0.09800*0.015 C BaCL2=0.0102*0.04-0.09800*0.015/2*0.025
mBaCL2=0.0102*0.04-0.09800*0.015/2*0.025*208.24*0.025/2*0.025=0.272g
8. 准确移取25.00mlH2SO4溶液，用0.09026mol/lNaON溶液滴定，到达化学计量点时，消耗NaOH 溶液的体积为24.93ml ，问H2SO4溶液的浓度为多少？
2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O c H2SO4*V H2SO4=1/2cNaOH* VNaOH
c H2SO4=0.0906mol/l*24.93ml/2*25.00ml=0.04500 mol/l
9.用二苯碳酰二肼分光光度法测定水中六价铬，校准曲线回归方程为y=0.1252x+0.002（y:吸光度; x: 六价铬的质量,ug ）。若取5mL 水样进行测定，测定吸光度为0.088, 空白测定吸光度为0.008。求水中六价铬的含量? 解：水样的校正吸光度为0.088-0.008=0.08
代入校准曲线回归方程，x=（0.08-0.002）/0.1252=0.623 ug 六价铬的含量（mg/L）=0.623/5=0.125
10：用分光光度法测定一水样中总铬时, 所得标准曲线的数据为：
解:最小二乘法
水样测定的吸光值为
y =0. 0442x +0. 0007
0.095。在同一水样中加4.00ml 铬标准溶液(1.0ug/mL)的量
测定加标回收率。其吸光度为0.267。 试计算加标回收率(不考虑加标体积的影响) 。 解:
最小二乘法
y =0. 0442x +0. 0007
2、称取NaOH 与 Na 2CO 3混合物的试样1.1800克，溶解后，用0.2000 mol/L的HCl 滴定至酚酞变色，用去32.16mL ；再加甲基橙作指示剂，继续滴加HCl 标准溶液至橙色，又用去5.02mL ，求试样中混合碱各组分的质量分数。 解：设V 1=32.16mL， V 2＝5.02mL ， 因为V 1>V2.0 所以试样组成为NaOH －Na 2CO 3
NaOH + HCl = NaCl + H2O Na 2CO 3 + HCl = NaCl + NaHCO3
NaHCO 3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
n NaOH =n HCL
12
n HCL =n Na
2CO 3
NaOH %=
C HC l ⨯(V 1-V 2) ⨯M
m 样
11000
NaOH
⨯100
0. 2000⨯(32. 16-5. 02) ⨯⨯40. 00
⨯100
＝
1
Na 2CO 3%=
2
1. 1800
=18.4%
⨯C HCL ⨯2V 2⨯M
m 样
11000
⨯105. 99
Na 2CO 3
⨯100
1
=
2
⨯0. 2000⨯2⨯5. 02⨯
1. 1800
⨯100
=9.08％（3分）
技能题
实验题
一沉淀法测定化学试剂中的氯含量
1实验目的：
⑴学习标准溶液的配置和标定方法
⑵掌握沉淀滴定法中以K 2 CrO4为指示剂，测定氯离子的方法原理 ⑶学会正确判断滴定终点 2实验步骤
⑴0.1MOL/L的AgNO 3溶液的配置与标定
1） 配置：在台秤上称取8.5克硝酸银，溶于500ML 不含氯子的水中，将溶液转入棕色细口瓶中，置于暗处保存，以减缓因
见光而分解的作用
2） 标定：准确称取1.5～1.6克的氯化钠基准物质于100ML 小烧杯中，加50ML 水稀释，定量转入250ML 容量瓶中，加水稀
释至刻度，摇匀
准确移取25.00ML 的氯化钠标准溶液于250ML 锥形瓶中，加25.00ML 水，1ML 质量分数为5％的K 2 CrO4
指示剂，在不断摇动下用硝酸银滴定至白色沉淀中出现砖红色并保持30S ，既为终点
根据氯化钠的用量和滴定所消耗的标准溶液体积计算硝酸银标准溶液的浓度 ⑵试样分析
3） 准确称取粗食盐约2克，置于100ML 烧杯中，加50ML 水溶解，定量转入250ML 容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀 准确移取25.00ML 试液于250ML 锥形瓶中，加25.00ML 水，1ML 质量分数为5％的K 2 CrO4指示剂，，在不断摇动下硝酸银滴定至白色沉淀中出现砖红色并保持30S ，既为终点。平行测定三份，计算试样中氯的质量分数。
二EDTA 标准滴定溶液的配制与标定
实验目的：
1） 2） 实验步骤 1） 2）
配制EDTA 标准溶液c(EDTA)=0.02mol/l称取分析纯N2H2Y*2H2O 3.7g ，溶于300ml 水中，加热溶解，冷却后转移至试剂瓶中，然后稀释至500ml, 充分摇匀，待标定。
① EDTA 标准溶液的配制c(Zn+2)=0.02mol/l Zn+2标准溶液可用纯金属锌，氧化锌等基准物质直接配制。 ②标定EDTA 用移液管移取25.00ml Zn+2标准溶液于250ml 锥形瓶中加20ml 水，滴定氨水（1+1）至刚好出现浑浊【Zn （OH ）2↓】, 此时PH 值为8，然后加入10mlNH3—NH4CL 缓冲溶液，铬黑T 指示剂4滴，用EDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。记下EDTAD 的体积。
三KMnO4标准滴定溶液的配制与标定
实验目的：
1) 掌握高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。
掌握EDTA 标准溶液的标定原理 配制和标定EDTA 标准溶液
2) 掌握用Na2C2O4作基准物质标定高锰酸钾溶液浓度的原理，方法条件。
实验步骤：
KMnO4标准溶液c(KMnO4)=0.02mol/l的配制 称取3.3g 高锰酸钾，溶于1050ml 水中，缓冲煮沸15min ,冷却后置于暗处保存两周。以G4玻璃砂芯漏斗或玻璃纤维过滤，除去MnO2杂质，溶液保存于干燥棕色瓶中，待标定。如果溶液经煮沸并在水浴上保温1h,l 冷却后过滤，则不必长时间放置于可以标定其浓度。
3）
KMnO4溶液的标定 准确称取0.15-0.20g 已于105-110℃烘至衡重的基准物无水Na2C2O4 2-3份，分别放于250ml 锥型瓶中，加30ml 蒸馏水使其溶解，加入10ml 3mol/l的硫酸，加热到75-85℃趁热用待标定的KMnO4溶液滴定。开始滴定时，Mn O －4离子消失较慢，待前一滴溶液褪色后，再加热第二滴，继续滴定至溶液呈分红色，并保持30s 不褪色, 即为终点. 记下.
四醋总酸度的测定
实验目的
1） 2） 3） 4）
实验原理；
食醋的主要成分是醋酸，此外还含有少量其他弱酸如乳酸等。用氢氧化钠标准溶液滴定，在化学计量点时溶液呈弱
碱性，选用酚酞做作指示剂，测得的是总酸度，以醋酸的质量浓度（g/ml）
实验步骤：
1.0.06mol/l氢氧化钠溶液的配制和标定平行标定三次，计算氢氧化钠标准溶液的准确浓度，取平均值。 2. 稀释食醋样品
用5ml 吸量管准确移取5.00ml 的食醋置于100ml 容量瓶中，加蒸馏水至2/3体积，初步摇匀，之后定容至刻度。 3. 用移液管吸取稀释后的食醋试样25.00ml. ，移入250.ml 锥形瓶中，加酚酞指示剂2滴，用NaOH 标准溶液滴定至微红色，并半分钟不褪色即为终点。平行测定3次。记录NaOH 标准溶液的用量。
五吸收曲线和摩尔吸光系数的测定分光光度法
一、实验目的
1、学习吸收曲线绘制方法； 2、学会选择最大吸收波长的方法； 3、学会测定摩尔吸光系数。
二、实验原理
用不同波长的光照射固定浓度和液层厚度的高锰酸钾溶液，并测定每一波长下溶液对光的吸收程度，即吸光度A ，以吸光度为纵坐标，相应波长为横坐标，绘制作图，则得到吸收曲线。吸光度最强点所对应的波长称为最大吸收波长λ最大吸收波长作为工作波长，根据A=kbc测定高锰酸钾的摩尔吸光系数k ，单位为Lmol -1cm -1。
三、实验试剂和仪器 1、0.02M KMnO4 (CKMnO4) 2、分析纯（A.R. ） H 2C 2O 4.2H 2O 3、1cm 比色皿 4、721分光光度计 四、实验步骤 1、 预处理
1） 用草酸标定高锰酸钾溶液，确定其准确浓度。 2） 稀释高锰酸钾溶液
移取2.00ml 高锰酸钾溶液置于100ml 容量瓶中，定容至100mL 。 2、 绘制吸收曲线和选择最大吸收波长
将高锰酸钾置于1cm 比色皿中，以蒸馏水为空白，在460~700nm之间，步长10nm ，其中在500~540nm之间步长为5nm ，分别测定吸光度A 。每换一个波长必须重新校正吸光度为0，绘制吸收曲线，确定最大吸收波长λ3、 测定最大吸收波长处的摩尔吸光系数
以最大吸收波长为工作波长，测定高锰酸钾的吸光度，据郎伯—比尔定律计算摩尔吸光系数k 。平行测定三次，取平均值。
记录数据和数据处理
max 。
max
学会食醋中总酸度的测定原理和方法。 掌握指示剂的选择原则 加强移液管的使用
掌握强碱滴定弱酸的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择原理。
，把
六碘盐中KIO 3含量的测定
分光光度法
一、 实验目的
学习分光光度法测定碘盐中KIO 3含量的原理与方法。
二、 实验仪器与试剂
仪器：
1、721（或722型）分光光度计
2、50mL 容量瓶
3、5mL 吸量管、量筒等。
试剂和试样：
1、10mg/L KIO3工作液
2、0.1mol/L H2SO 4溶液
3、碘盐
4、KI-淀粉混合液
KI-淀粉混合液的配制：2.5g 可溶性淀粉加水溶解后倾入500mL 沸腾的水中，煮至清亮，加入2.5gKI ，溶解后用0.2mol/L NAOH(约2ml) 调至pH 达8~9。此液可稳定两周（25℃）。
KIO 3工作液的配制：0.5000g KIO3溶于水，配成1L 溶液，取1.00mL 配成50mL 。
三、实验原理
根据KIO 3在酸性条件下能定量氧化KI ：
IO 3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
反应生成的碘I 2与淀粉作用形成蓝色的包合物，此包合物对595nm 波长的单色光具有最大吸收，通过测定其对595nm 波长光的吸光度A ，可求得碘盐中的碘含量。
四、 实验步骤
1、 KIO 3标准溶液的配制
准确吸取1.00、2.00、3.00、4.00、5.00mL 浓度为0.01000g/L的KIO 3工作液，分别放入50mL 容量瓶中，然后各加入30mL0.1mol/L H2SO 4, 摇匀，再各加入2mLKI-淀粉混合液，显色后静置2min ，稀释至50mL 。以蒸馏水为参比，用1cm 比色皿在595nm 波长处测定吸光度A x , 绘制出工作曲线。
2、 试样的测定
称取1.000g 碘盐，加水溶解后转移到50mL 容量瓶中，同法加入H 2SO 4、KI-淀粉混合液，测定吸光度A ，在工作曲线上查出A ，对应的KIO 3浓度C X (注意试液、标液应在同条件下同时显色，同时测定) 。
五、 数据处理
w (KIO3,mg/Kg)=Cx *V/mx *106
C x ——g/L
V ——盐溶液的总体积，mL
m x ——盐样的质量，g
六、 思考题
1、
2、
3、
4、
5、
6、 为什么光度法中，一般均选用有色物质的最大吸收波长作为测量波长？ 吸光光度法中，参比溶液的作用是什么？ 吸光光度法中，如何选择适宜的酸度条件和显色剂的用量？ 显色时要求KI 过量，为什么？ 测定能在碱性条件下进行吗？为什么？ 用浓稠的淀粉液进行显色时，对结果有无影响？
七 水溶液pH 的测定
一、 实验目的
1、 了解用直接电位法测定水溶液pH 的原理和方法；
2、 掌握酸度计的操作方法。
二、 实验原理
水溶液的pH 通常是用酸度计进行测定的。以玻璃电极作指示电极，饱和甘汞电极作参比电极，同时插入被测试液之中组成工作电池，该电池可以用下式表示：
（-） AgCl | HCl(0.1mol/L) | 玻璃膜 | 试液 ‖KCl(饱和) | Hg2Cl 2 , Hg (+)
|← -----------玻璃电极 ----------------------→| |←-----饱和甘汞电极------→|
在一定条件下，工作电池的电动势可表示为 ：E=K’=0.059pH(25℃) 。由测得的电动势虽然能算出溶液的pH ，但因上式中的K ’值是由内、外参比电极的电位以及难于计算的不对称电位和液接电位所决定的常数，实际计算并非易事。因此在实际工作中，当用酸度计测定溶液的pH 时，经常用已知pH 的标准缓冲溶液来校正酸度计（也叫“定位”）。校正时应选用与被测溶液的pH 接近的标准缓冲溶液，以减少在测量过程中可能由于液接电位、不对称电位以及温度等变化而引起的误差。校正后的酸度计，可直接测量水或其它低酸碱度溶液的pH 。
三、 仪器和试剂
1、 pHS —2型酸度计，玻璃电极与饱和甘汞电极。
2、 pH 标准缓冲溶液(25℃) ：pH=4.00（0.05mol/L KHC 8H 4O 4溶液）；pH=6.86（0.025 mol/L KH2PO 4和0.025 mol/LNa2HPO 4
的混合溶液）；pH=9.18（0.01 mol/L Na 2B 4O 7*10H2O 溶液）。
四、 实验步骤
1、 按照酸度计说明书中的操作方法进行操作
摘取饱合甘汞电极的橡皮帽，并检查内电极是否浸入饱和KCl 溶液中，如未浸入，应补充饱和KCl 溶液，安装玻璃电极和饱和甘汞电极，并使饱和甘汞电极稍低于玻璃电极，以防止杯底及搅拌子碰坏玻璃电极薄膜。
2、 将电极和塑料杯用水冲洗干净后，用标准缓冲溶液荡洗1~2次（电极用滤纸吸干）。
3、 用标准缓冲溶液校正仪器。
4、 用水样将电极和塑料烧杯冲洗6~8次后，测量水样（或水溶液）。由仪器刻度表上读出pH 值。测定样品：蒸馏水、
自来水、稀酸、稀碱、汤河水样、渤海海水水样。
5、 测量完毕后，将电极和塑料烧杯冲洗干净，妥善保存。
五、 思考题
1、 电位法测水溶液pH 的原理是什么？
2、 酸度计为什么要用已知pH 的标准缓冲溶液校正？校正时要注意什么问题？
3、 玻璃电极在使用之前应如何处理？为什么？
4、 安装电极时，应注意哪些问题？
5、 有色溶液或浑浊溶液的pH 是否可以用酸度计测定？
八常压蒸馏
一 、实验目的
1、掌握圆底烧瓶、直型冷凝管、蒸馏头、真空接受器、锥型瓶等的正确使用方法，蒸馏装置的装配和拆卸。
2、熟悉正确进行蒸馏操作和测定沸点的要领和方法。
二、仪器和试剂
1、仪器：蒸馏烧瓶、温度计、直型冷凝管、尾接管、锥型瓶、量筒、漏斗、沸石等。
2、试剂：70%乙醇（沸程77~79）。
三、实验步骤
1、加料：
将待蒸乙醇40ml 小心到入蒸馏瓶中，不要使液体从支管流出，加入几粒沸石，塞好带温度计的塞子，注意温度计的位置。再检查一次装置是否稳妥与严密。
2、收集馏液：
准备两个接受瓶，一个接受前馏分或称馏头（温度达到沸点之前馏出的液体），另一个（需称重）接受所需馏分，并记下该馏分的沸程：即该馏分的第一滴和最后一滴时温度计的读数。
在所需馏分蒸出后，温度计度数会突然下降。此时应停止蒸馏。即使杂质很少，也不要蒸干，以免蒸馏瓶破裂及发生其他意外事故。
九索氏提取发处理土壤样品
一、 实验目的
1、掌握索氏提取器的使用方法。
2、熟悉索氏提取法处理土壤样品操作。
二、实验仪器
1、索氏提取器
2、水浴锅
3、玻璃器皿：300ml 分液漏斗，300ml 具塞锥形瓶，100ml 量筒，250ml 圆底烧瓶等。
三、实验试剂
1、石油醚，沸程60~90℃ 2、丙酮 （CH 3COCH 3）
3、无水硫酸钠：在300℃烘箱中烘烤4h ，备用
4、硅藻土：试剂级。
5、硫酸钠溶液：20g/L
五、实验步骤
1、准备称取20g 土壤置于小烧瓶中，加蒸馏水2ml ，硅藻土4g ，充分混匀，无损的移入滤纸桶内，上部盖一片滤纸，将滤纸筒装入索氏提取器中。
2、100ml 石油醚-丙酮（1:1），用30ml 浸泡土样12h 。
3、在75~95℃恒温水浴上加热提取4h 。
4、记录虹吸次数。虹吸5~6次后，当提取筒种提取液颜色变得很浅时，说明被提取物已大部分被提取，停止加热，冷却提取剂。
5、待冷却后，拆除索氏提取器，将提取液移入300ml 的分液漏斗中，倾斜使其全部流到圆底烧瓶中。用10ml 石油醚分三次冲洗提取器及烧瓶，将洗液并入分液漏斗中，加入100ml 硫酸钠溶液，振摇1分钟，静止分层后，弃去下层丙酮水溶液，留下石油醚提取液待净化。
十淀法测定化学试剂中的氯含量
一、 实验目的
1、 学习标准溶液的配置和标定方法
2、 掌握沉淀滴定法中以K 2CrO 4为指示剂，测定氯离子的方法原理
3、 学会正确判断滴定终点
二、 实验试剂
1、 AgNO 3：固体
2、 K 2CrO 4指示剂：5%溶液
3、 NaCl ：基准物质
三、 实验步骤
1、0.1mol/L的AgNO 3溶液的配置和标定
1）配制：在台秤上称取8.5g AgNO3，溶于500mL 无氯水中，将溶液转入棕色细口瓶中，置于暗处保存，以减缓因见光而分解的作用；
2）标定：准确称取1.5~1.6g的NaCl 基准物质于100mL 小烧杯中，加入50mL 水溶解，定量转入250mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。
准确移取25.00mL 的NaCl 标准溶液于250mL 锥形瓶中，加25mL 水，1mL 质量分数为5%的K 2CrO 4指示剂，在不断摇动下用AgNO 3溶液滴定至白色沉淀中出现砖红色并保持30s ，即为终点。
根据NaCl 的用量和滴定所消耗的AgNO 3标准溶液体积，计算AgNO 3标准溶液的浓度。
2、试样分析 准确称取粗食盐约2g ，置于100mL 烧杯中，加50mL 水溶解，定量转入25mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。
准确移取25.00mL 试液于250mL 锥形瓶中，加25mL 水，1mL 质量分数为5%的K 2CrO 4指示剂，在不断摇动下，用AgNO 3溶液滴定至白色沉淀出现砖红色并保持30s ，即为终点。平行测定三份，计算试样中氯的质量分数。