高中化学必修2知识点
第一章 物质结构 元素周期律
1、Li 与O2反应（点燃） P6 Na 与O2反应（点燃） P6 Na 与H2O 反应： P6
K 与H2O 反应： P6
2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应 、 、 3、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
①
② P9
（2）溴水与碘化钠溶液反应： 4、Mg 与H2O 反应： 5、Na 与Cl2、反应（点燃）： 6、用电子式表示氯化钠的形成过程： 用电子式表示氯分子的形成过程： 用电子式表示氯化氢的形成过程： 用电子式表示下列分子：H2 N2 H2O CO2 CH4 P21 第二章 化学反应与能量
1、Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 的反应 2、原电池原理
典型的原电池（Zn-Cu 原电池）
负极（锌）： （氧化反应） 正极（铜）： （还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式： P36
3、H2O2在催化剂作用下受热分解： 4、Na2SO4与CaCl2反应 ： 5、高炉炼铁： P45 第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）： P53 （2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P54
①
②
P8 P9 P14 P19 P20 P20 P20 P30 P42 P45
③
④
2、乙烯的主要化学性质
氧化反应（与O2的反应）： P60 加成反应（（与Br2的反应）: P60
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60
①
②
③
（4）聚合反应：P60
(乙烯制聚乙烯) ① (氯乙烯制聚氯乙烯) ② 3、苯的主要化学性质: P62 （1）氧化反应（与O2的反应）： （2）取代反应
① 与Br2的反应 ：
② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：
（3）加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： 4、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应： P67 （2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧 P67
②乙醇的催化氧化反应 P68 ③乙醇在常温下的氧化反应
4
−−−−−−−−−→CH3CH2OH
酸性KMnO 或酸性重铬酸钾溶液
CH3COOH
5、乙酸的重要化学性质 乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）： P68 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
P68
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
乙酸的酯化反应
①反应原理（与乙醇的反应）： P69
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应： P73 ②淀粉（纤维素）水解反应： P73 ③油脂的重要化学性质——水解反应 P73 a) 油脂在酸性条件下的水解 油脂+H2O
−−→−−→
酶等
酸
甘油+
b) 油脂在碱性条件下的水解（又叫 反应）
碱
油脂+H2O甘油+
−→各种 蛋白质+H2O−−
第四章 化学与可持续发展
1、2HgO 受热分解： P80－P81 Ag2O 受热分解： 2、CO 还原Fe2O3
①C 还原ZnO
②C 还原MgO ③O2还原Cu2S
④Al 还原Fe2O3（铝热反应） ⑤Fe 还原CuSO4：
3、电解NaCl ：
①电解NaOH ： ②电解MgCl2 ③电解Al2O3 ④、石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷： P87
参考答案
第一章 物质结构 元素周期律 1、4Li + O22Na+O2
2Li2 O Na2O2
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2K+2H2O===2KOH+H2↑ 2、卤素单质与氢气反应
F2 + H2 === 2HF
Cl2 + H2 错误！未找到引用源。= 2HCl Br2 + H2 错误！未找到引用源。= 2Br
I2 + H2 错误！未找到引用源。= 2HI
3、卤素单质间的置换反应：
（1）Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）： ①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl ②Cl2+2KI=I2+2KCl
（2）Br2可以从碘化物中置换出I2：
Br2+2KI=I2+2KBr
4、Mg+2H2O 错误！未找到引用源。= Mg(OH)2↓+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg+2 HCl 错误！未找到引用源。= MgCl2+ H2↑ 5、
氯化钠的形成过程：略` 氯分子的形成过程： 氯化氢的形成过程：
用电子式表示下列分子：略 第二章 化学反应与能量
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2、原电池原理
（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置 （2）典型的原电池（Zn-Cu 原电池） 负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应） 正极（铜）：2H++2e-=H2↑ （还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 催化剂
3、2H2O2=△ 2H2O+O2↑
1、 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO3 5、2C + O2 = 2CO
Fe2O3 + 3CO 错误！未找到引用源。2Fe + 3CO2 第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应
−→ CO2(g)+2H2O(l) CH4(g)+2O2(g)−−
点燃
（2
）取代反应
2、乙烯的主要化学性质
−→ 2CO2+2H2O （1）氧化反应：C2H4+3O2 −−
点燃
（2）加成反应
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2 + H2CH2=CH2+HClCH2=CH2+H2O（3）聚合反应：
3、苯的主要化学性质
−→ 12CO2+6H2O 氧化反应 2C6H6+15O2 −−
点燃
CH3CH3
CH3CH2Cl （一氯乙烷）
CH3CH2OH （乙醇）
取代反应
①
+
Br2
3
−−
−FeBr
+ HBr
② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
浓硫酸 △
NO 2
+ H2O
HONO2 加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。
+ 3H2 −−−→
4、乙醇的重要化学性质 乙醇与金属钠的反应 2CH3CH2OH+2Na乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧
2CH3CH2ONa+H2↑
催化剂
−→ 2CO2+3H2O CH3CH2OH+3O2 −−
②乙醇的催化氧化反应 2CH3CH2OH+O2
Cu 或Ag
点燃
−−−→ 2CH3CHO+2H2O
乙醛
③乙醇在常温下的氧化反应
CH3CH2OH −−−−−−−−−→CH3COOH
5、乙酸的重要化学性质 乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO3
（CH3COO ）2Ca+H2O+CO2↑
酸性KMnO 4或酸性重铬酸钾溶液
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO3
2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 乙酸的酯化反应 ①反应原理
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
油脂的重要化学性质——水解反应 油脂在酸性条件下的水解 油脂+H2O
−−→−−→
酶等
酸
甘油+高级脂肪酸
油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）
碱
油脂+H2O甘油+高级脂肪酸
−→各种氨基酸 蛋白质+H2O−−
化学与可持续发展 略
高中化学必修2知识点
第一章 物质结构 元素周期律
1、Li 与O2反应（点燃） P6 Na 与O2反应（点燃） P6 Na 与H2O 反应： P6
K 与H2O 反应： P6
2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应 、 、 3、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
①
② P9
（2）溴水与碘化钠溶液反应： 4、Mg 与H2O 反应： 5、Na 与Cl2、反应（点燃）： 6、用电子式表示氯化钠的形成过程： 用电子式表示氯分子的形成过程： 用电子式表示氯化氢的形成过程： 用电子式表示下列分子：H2 N2 H2O CO2 CH4 P21 第二章 化学反应与能量
1、Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 的反应 2、原电池原理
典型的原电池（Zn-Cu 原电池）
负极（锌）： （氧化反应） 正极（铜）： （还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式： P36
3、H2O2在催化剂作用下受热分解： 4、Na2SO4与CaCl2反应 ： 5、高炉炼铁： P45 第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）： P53 （2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P54
①
②
P8 P9 P14 P19 P20 P20 P20 P30 P42 P45
③
④
2、乙烯的主要化学性质
氧化反应（与O2的反应）： P60 加成反应（（与Br2的反应）: P60
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60
①
②
③
（4）聚合反应：P60
(乙烯制聚乙烯) ① (氯乙烯制聚氯乙烯) ② 3、苯的主要化学性质: P62 （1）氧化反应（与O2的反应）： （2）取代反应
① 与Br2的反应 ：
② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：
（3）加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： 4、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应： P67 （2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧 P67
②乙醇的催化氧化反应 P68 ③乙醇在常温下的氧化反应
4
−−−−−−−−−→CH3CH2OH
酸性KMnO 或酸性重铬酸钾溶液
CH3COOH
5、乙酸的重要化学性质 乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）： P68 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
P68
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
乙酸的酯化反应
①反应原理（与乙醇的反应）： P69
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应： P73 ②淀粉（纤维素）水解反应： P73 ③油脂的重要化学性质——水解反应 P73 a) 油脂在酸性条件下的水解 油脂+H2O
−−→−−→
酶等
酸
甘油+
b) 油脂在碱性条件下的水解（又叫 反应）
碱
油脂+H2O甘油+
−→各种 蛋白质+H2O−−
第四章 化学与可持续发展
1、2HgO 受热分解： P80－P81 Ag2O 受热分解： 2、CO 还原Fe2O3
①C 还原ZnO
②C 还原MgO ③O2还原Cu2S
④Al 还原Fe2O3（铝热反应） ⑤Fe 还原CuSO4：
3、电解NaCl ：
①电解NaOH ： ②电解MgCl2 ③电解Al2O3 ④、石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷： P87
参考答案
第一章 物质结构 元素周期律 1、4Li + O22Na+O2
2Li2 O Na2O2
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2K+2H2O===2KOH+H2↑ 2、卤素单质与氢气反应
F2 + H2 === 2HF
Cl2 + H2 错误！未找到引用源。= 2HCl Br2 + H2 错误！未找到引用源。= 2Br
I2 + H2 错误！未找到引用源。= 2HI
3、卤素单质间的置换反应：
（1）Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）： ①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl ②Cl2+2KI=I2+2KCl
（2）Br2可以从碘化物中置换出I2：
Br2+2KI=I2+2KBr
4、Mg+2H2O 错误！未找到引用源。= Mg(OH)2↓+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg+2 HCl 错误！未找到引用源。= MgCl2+ H2↑ 5、
氯化钠的形成过程：略` 氯分子的形成过程： 氯化氢的形成过程：
用电子式表示下列分子：略 第二章 化学反应与能量
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2、原电池原理
（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置 （2）典型的原电池（Zn-Cu 原电池） 负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应） 正极（铜）：2H++2e-=H2↑ （还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 催化剂
3、2H2O2=△ 2H2O+O2↑
1、 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO3 5、2C + O2 = 2CO
Fe2O3 + 3CO 错误！未找到引用源。2Fe + 3CO2 第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应
−→ CO2(g)+2H2O(l) CH4(g)+2O2(g)−−
点燃
（2
）取代反应
2、乙烯的主要化学性质
−→ 2CO2+2H2O （1）氧化反应：C2H4+3O2 −−
点燃
（2）加成反应
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2 + H2CH2=CH2+HClCH2=CH2+H2O（3）聚合反应：
3、苯的主要化学性质
−→ 12CO2+6H2O 氧化反应 2C6H6+15O2 −−
点燃
CH3CH3
CH3CH2Cl （一氯乙烷）
CH3CH2OH （乙醇）
取代反应
①
+
Br2
3
−−
−FeBr
+ HBr
② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
浓硫酸 △
NO 2
+ H2O
HONO2 加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。
+ 3H2 −−−→
4、乙醇的重要化学性质 乙醇与金属钠的反应 2CH3CH2OH+2Na乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧
2CH3CH2ONa+H2↑
催化剂
−→ 2CO2+3H2O CH3CH2OH+3O2 −−
②乙醇的催化氧化反应 2CH3CH2OH+O2
Cu 或Ag
点燃
−−−→ 2CH3CHO+2H2O
乙醛
③乙醇在常温下的氧化反应
CH3CH2OH −−−−−−−−−→CH3COOH
5、乙酸的重要化学性质 乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO3
（CH3COO ）2Ca+H2O+CO2↑
酸性KMnO 4或酸性重铬酸钾溶液
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO3
2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 乙酸的酯化反应 ①反应原理
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
油脂的重要化学性质——水解反应 油脂在酸性条件下的水解 油脂+H2O
−−→−−→
酶等
酸
甘油+高级脂肪酸
油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）
碱
油脂+H2O甘油+高级脂肪酸
−→各种氨基酸 蛋白质+H2O−−
化学与可持续发展 略