《分子间作用力和氢键》教学设计
江苏省南京市秦淮中学 何西玲 211100
一、教材分析
“分子间作用力和氢键”是人教版化学新教材“必修2”第一章第三节中“科学视野”栏目的教学内容，主要是为了开拓学生视野，拓展知识面，提高学生学习兴趣而设置的。对于此类内容的教学，教师可作机动处理，因而在实际教学中，许多教师把它放弃或只作为学生课后阅读。笔者认为应根据各校学生的实际状况，引导学生结合生活经验，生活实例和已掌握的知识，通过查阅有关资料，真正感悟分子间作用力和氢键的存在及其对物质物理性质的影响，同时要把握好难度，体现新教材的教学要求。这正是新课程改革的精髓所在。
二、教学目标 1．了解分子间作用力的概念及对物质的熔点、沸点等物性的影响。
2．常识性介绍氢键及其对物质性质的影响。
三、重点、难点
分子间作用力、氢键对物质的熔点、沸点等物性的影响
三、教学过程
【提问】Cl2、HCl是以什么键结合的？什么是极性键？什么是非极性键？用电子式表示其形成过程。
【提问】什么是分子？有哪些性质？水蒸气为什么会变成液态，液态水会变成冰？
【讲述】分子间距离缩短，由无规则运动变有规则排列，说明分子间存在着作用力。
【板书】一、分子间作用力
【板书】⒈定义：把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力
【思考】在一盛有氢气的集气瓶中是否存在分子间作用力？
【板书】⒉由分子构成的物质分子间都存在着作用力,不同物质分子间作用力也不同。
【讲述】如：N2沸点—196℃、O2沸点—183℃，即固态变气态所需能量不同、分子间作用力越大，熔、沸
点越高。
【设问】F2、 Cl2、 、Br2、、I2的熔沸点如何变化？ 、
【板书】⒊对组成相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。
【思考】对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？
【板书】⒋分子间作用力比化学键弱得多，不是化学键，所以由分子间作用力结合的物质熔点较底。
【讲述】化学键的键能为120—800kJ/mol，分子间作用力每摩尔约几千焦至数十千焦。
如：H—Cl键能为431 kJ /mol ，而HCl分子间作用力为21 kJ /mol
【投影】 化学键与分子间作用力比较
【练习】下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（ ）
A.食盐 B.纯碱 C.干冰 D.冰
【投影】p22 图1-12
【思考】若按组成相似的物质，随分子间作用力的增强，熔、沸点升高的规律分析H2O、HF、NH3应有的
沸点?
（学生作出图线的延长线，应得结论：
HF应为—90℃以下, H2O应为—70℃以下, NH3 应为—170℃以下）
【讲述】实际沸点是20℃、100℃、—33℃都高了许多。
【设问】为什么HF、H2O、NH3的沸点出现异常?
【板书】二、氢键
【板书】⑴定义：分子间的一种相互作用。
【讲述】氢键的形成增加了分子间作用力，所以沸点升高。
【设问】氢键是怎样形成的呢？
【讲述】以HF为例
F吸引电子的能力很强，H—F极性很强，共用电子对强烈偏向于F，H原子几乎成了“裸露”的质子，此半径及小，带部分正电荷的H核，可与带部分负电荷F原子充分接近，产生了一种静电吸引作用，形成了氢键。
F
·
F···HH
·H· ·H·H···F·F【投影】 F
【投影】
【板书】⑵氢键通常用X—H„Y表示。
【板书】⑶氢键形成的必要条件：X、Y必须是吸引电子能力很强而原子半径又很小的非金属原子；X、Y
与H构成分子。（中学只讨论F、O、N）
【板书】⑷氢键性质：
①H原子只能与一个相邻分子的吸引电子能力很强的原子形成一个氢键（饱和性）
②在X—H„Y中，三个原子处于同一直线上，此时键最强（方向性）
③氢键的能量在40多KJ/mol以下，比共价键小得多，比范德华力稍大。是分子之间的一种特殊的作用力，不是化学键。
【板书】氢键对物质的性质的影响
【讲述】分子间氢键的形成使物质的熔沸点升高。因物质熔化或液体气化时必须要破坏氢键。
【思考】1．水结冰时体积为什么会膨胀？冰比水轻还是重？
【投影】
通过图片，直观的感受到由液态水到冰的变化。
2．氨极易溶于水，易液化，如何解释？
【练习】 ①下列关于分子间作用力的说法中，正确的是 （ ）
A．非极性键形成的分子间不存在作用力
B．能形成氢键的分子一定是靠极性键形成的分子
C．氢键是一种特殊的分子间的化学键
D．分子之间都存在着范德华力
②指出下列化合物中化学键的类型：NaBr、H2S、NaOH、HF、CO2、Na2O2、H2O，并用用电子式表示其形成过程。
③在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ）。
A．CO2 B．PCl3 C．CCl4 D．NO2
【作业】用电子式表示下列物质的形成过程。
KI、LI2S、CS2、PCl3、Ca(OH)2、H2O2、Na2O2
《分子间作用力和氢键》教学设计
江苏省南京市秦淮中学 何西玲 211100
一、教材分析
“分子间作用力和氢键”是人教版化学新教材“必修2”第一章第三节中“科学视野”栏目的教学内容，主要是为了开拓学生视野，拓展知识面，提高学生学习兴趣而设置的。对于此类内容的教学，教师可作机动处理，因而在实际教学中，许多教师把它放弃或只作为学生课后阅读。笔者认为应根据各校学生的实际状况，引导学生结合生活经验，生活实例和已掌握的知识，通过查阅有关资料，真正感悟分子间作用力和氢键的存在及其对物质物理性质的影响，同时要把握好难度，体现新教材的教学要求。这正是新课程改革的精髓所在。
二、教学目标 1．了解分子间作用力的概念及对物质的熔点、沸点等物性的影响。
2．常识性介绍氢键及其对物质性质的影响。
三、重点、难点
分子间作用力、氢键对物质的熔点、沸点等物性的影响
三、教学过程
【提问】Cl2、HCl是以什么键结合的？什么是极性键？什么是非极性键？用电子式表示其形成过程。
【提问】什么是分子？有哪些性质？水蒸气为什么会变成液态，液态水会变成冰？
【讲述】分子间距离缩短，由无规则运动变有规则排列，说明分子间存在着作用力。
【板书】一、分子间作用力
【板书】⒈定义：把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力
【思考】在一盛有氢气的集气瓶中是否存在分子间作用力？
【板书】⒉由分子构成的物质分子间都存在着作用力,不同物质分子间作用力也不同。
【讲述】如：N2沸点—196℃、O2沸点—183℃，即固态变气态所需能量不同、分子间作用力越大，熔、沸
点越高。
【设问】F2、 Cl2、 、Br2、、I2的熔沸点如何变化？ 、
【板书】⒊对组成相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。
【思考】对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？
【板书】⒋分子间作用力比化学键弱得多，不是化学键，所以由分子间作用力结合的物质熔点较底。
【讲述】化学键的键能为120—800kJ/mol，分子间作用力每摩尔约几千焦至数十千焦。
如：H—Cl键能为431 kJ /mol ，而HCl分子间作用力为21 kJ /mol
【投影】 化学键与分子间作用力比较
【练习】下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（ ）
A.食盐 B.纯碱 C.干冰 D.冰
【投影】p22 图1-12
【思考】若按组成相似的物质，随分子间作用力的增强，熔、沸点升高的规律分析H2O、HF、NH3应有的
沸点?
（学生作出图线的延长线，应得结论：
HF应为—90℃以下, H2O应为—70℃以下, NH3 应为—170℃以下）
【讲述】实际沸点是20℃、100℃、—33℃都高了许多。
【设问】为什么HF、H2O、NH3的沸点出现异常?
【板书】二、氢键
【板书】⑴定义：分子间的一种相互作用。
【讲述】氢键的形成增加了分子间作用力，所以沸点升高。
【设问】氢键是怎样形成的呢？
【讲述】以HF为例
F吸引电子的能力很强，H—F极性很强，共用电子对强烈偏向于F，H原子几乎成了“裸露”的质子，此半径及小，带部分正电荷的H核，可与带部分负电荷F原子充分接近，产生了一种静电吸引作用，形成了氢键。
F
·
F···HH
·H· ·H·H···F·F【投影】 F
【投影】
【板书】⑵氢键通常用X—H„Y表示。
【板书】⑶氢键形成的必要条件：X、Y必须是吸引电子能力很强而原子半径又很小的非金属原子；X、Y
与H构成分子。（中学只讨论F、O、N）
【板书】⑷氢键性质：
①H原子只能与一个相邻分子的吸引电子能力很强的原子形成一个氢键（饱和性）
②在X—H„Y中，三个原子处于同一直线上，此时键最强（方向性）
③氢键的能量在40多KJ/mol以下，比共价键小得多，比范德华力稍大。是分子之间的一种特殊的作用力，不是化学键。
【板书】氢键对物质的性质的影响
【讲述】分子间氢键的形成使物质的熔沸点升高。因物质熔化或液体气化时必须要破坏氢键。
【思考】1．水结冰时体积为什么会膨胀？冰比水轻还是重？
【投影】
通过图片，直观的感受到由液态水到冰的变化。
2．氨极易溶于水，易液化，如何解释？
【练习】 ①下列关于分子间作用力的说法中，正确的是 （ ）
A．非极性键形成的分子间不存在作用力
B．能形成氢键的分子一定是靠极性键形成的分子
C．氢键是一种特殊的分子间的化学键
D．分子之间都存在着范德华力
②指出下列化合物中化学键的类型：NaBr、H2S、NaOH、HF、CO2、Na2O2、H2O，并用用电子式表示其形成过程。
③在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ）。
A．CO2 B．PCl3 C．CCl4 D．NO2
【作业】用电子式表示下列物质的形成过程。
KI、LI2S、CS2、PCl3、Ca(OH)2、H2O2、Na2O2