光电子学教程

$1-2 物质的微观结构与能量状态

电子自旋假设——1925年由荷兰学生

乌仑贝克和古兹米特提出。

3、描述电子微观状态的量子数

（1）主量子数n：表示原子的主壳层，

代表了电子能量的主要部分。

n=1,2,3,4,5,6,7

K L M N O P Q K L M N O P Q

主壳层上电子个数主壳层上电子个数：

N n =2n =2,8,18,32,50,72,[**************]

（2）角量子数（副量子数）l

表示主壳层中的次壳层表示主壳层中的次壳层。

l =0,1,2,3,4,5,...n-1(共n个取值)0123451(共个取值) s p d f g h s p d f g h

次壳层电子个数：

N l =2(2l +1) =2,6,10,14,18,[1**********]2

•

钠原子的核外电子分布：

5、泡里不相容原理

不能有两个电子同时处在同一个状态

即标志两个原子状态的量子数（n 、l 、m l 、m s 即：标志两个原子状态的量子数（

必定有个不相同。必定有一个不相同。

例：钠原子核外电子的量子数

能量最低原理：电子填充能级总是从能量最低6、能量最低原理：电子填充能级总是从能量最低能级开始，最低能级填满后，再填充较高能级。次壳层填充顺序：

1s2s2p3s3p4s3d4p5s

4d5p6s4f5d6p7s5f

•部分原子的电子组态

H 1s 1

3Ne 1s 2s 2p [1**********]H 1He 1s Na 1s 2s 2p 3s Mg g 1s 2s 2p 3s 226226226Li 1s 2s 222Be 1s 2s 22Al 1s 2s 2p 3s 3p Si 1s 2s 2p 3s 3p P 1s 2s 2p 3s 3p S 1s 2s 2p p 3s 3p p

2262

[**************]2B 1s 2s 2p C 1s 122s 22p 22p N 1s 2s 2p O 1s 2s 2p F 1s 2s 2p 222245Cl 1s 2s 2p 3s 3p 56Ar 1s 2s 2p 3s 3p

表1-2-1表121具有具有一个价电子的原子的状态表示个价电子的原子的状态表示

要求：读懂符号能求出n , l , J 的取值要求：读懂符号，能求出

请写出该原子的状态符号。

请写出汞原子基态的电子组态。请写出汞原子基态的电子组态