预习报告 苯甲酸和萘的分离与提纯
一、实验目的
1．了解苯甲酸和萘的基本性质
2．掌握固体有机混合物的分离原理及方法
3．复习萃取、蒸馏及重结晶等纯化技术
二、实验基本原理（或主、副反应式）
苯甲酸和萘在常温下均为白色固体有机物，并且均不溶于水而易溶于醇、醚等有机溶剂。所以不能根据两物质在不同溶剂中溶解度不同来达到分离的目的。
但是，苯甲酸可以和氢氧化钠作用得到苯甲酸钠，而苯甲酸钠易溶于水。可将混合物溶于乙醚后加入氢氧化钠水溶液萃取并洗涤，乙醚层经洗涤、干燥、蒸馏得到萘；水层经酸化、减压过滤得到苯甲酸。从而达到分离的目的。
反应方程式：
四、主要试剂及主、副产物的物理常数
五、主要试剂规格及用量
六、实验操作步骤
称取2g苯甲酸和萘的混合物于100mL锥形瓶中，加入20mL乙醚使之充分溶解。
将以上溶液转移至分液漏斗中，每次加入10mL 5%NaOH水溶液洗涤
三次。水层从分液漏斗活塞放出，乙醚层从分液漏斗上口倒出。
乙醚层中加入无水氯化钙干燥30min左右，过滤。将所得滤液转移至
蒸馏瓶中，水浴加热蒸馏，收集34
～38
℃馏分（乙醚），剩余液体（萘）倒在表面皿上。乙醚测量体积，回收。待表面皿上的液体结晶后即为纯净的萘，收集固体，称量。
水层加入浓盐酸酸化至溶液呈明显酸性为止，充分冷却，待晶体全部析出后，抽滤，所得晶体即为苯甲酸。干燥，称量。
实验步骤流程图
七、实验注意事项
1．用氢氧化钠萃取时震摇使两相充分接触，继而使苯甲酸反应完全
2．用分液漏斗分液时，水层从活塞放出，乙醚层从上口倒出，否则会影响后面的操作。注意提取过的水层要保存好，供下步制苯甲酸用
3． 乙醚层用无水氯化钙干燥时，震摇后要静置片刻至澄清；并充分静置干
燥约30min。干燥后的乙醚层慢慢滤入干燥的蒸馏烧瓶中。
4．蒸馏不能蒸干，留小部分乙醚以防萘在蒸馏瓶中结晶，无法收集。乙醚蒸完后立即回收。
5．水层如果酸化不完全，会使苯甲酸不能充分析出，导致产物损失，酸化程度为能使pH试纸变红即可。
首先利用萃取的原理：苯甲醇和苯甲酸钠在
乙醚中的溶解度不同，
以乙醚为萃取剂，将苯甲醇萃取至乙醚层中，从而使两者分离。再分别处理醚层和水层，利用蒸馏和重结晶，分离得到较纯净的两种产物。
应该酸性至比较强一点的酸性，即盐酸过量一点。
可以不用测PH值，取水层，加酸，不再出现混浊，就差不多了。如果不放心，可以再多少加一点点。
预习报告 苯甲酸和萘的分离与提纯
一、实验目的
1．了解苯甲酸和萘的基本性质
2．掌握固体有机混合物的分离原理及方法
3．复习萃取、蒸馏及重结晶等纯化技术
二、实验基本原理（或主、副反应式）
苯甲酸和萘在常温下均为白色固体有机物，并且均不溶于水而易溶于醇、醚等有机溶剂。所以不能根据两物质在不同溶剂中溶解度不同来达到分离的目的。
但是，苯甲酸可以和氢氧化钠作用得到苯甲酸钠，而苯甲酸钠易溶于水。可将混合物溶于乙醚后加入氢氧化钠水溶液萃取并洗涤，乙醚层经洗涤、干燥、蒸馏得到萘；水层经酸化、减压过滤得到苯甲酸。从而达到分离的目的。
反应方程式：
四、主要试剂及主、副产物的物理常数
五、主要试剂规格及用量
六、实验操作步骤
称取2g苯甲酸和萘的混合物于100mL锥形瓶中，加入20mL乙醚使之充分溶解。
将以上溶液转移至分液漏斗中，每次加入10mL 5%NaOH水溶液洗涤
三次。水层从分液漏斗活塞放出，乙醚层从分液漏斗上口倒出。
乙醚层中加入无水氯化钙干燥30min左右，过滤。将所得滤液转移至
蒸馏瓶中，水浴加热蒸馏，收集34
～38
℃馏分（乙醚），剩余液体（萘）倒在表面皿上。乙醚测量体积，回收。待表面皿上的液体结晶后即为纯净的萘，收集固体，称量。
水层加入浓盐酸酸化至溶液呈明显酸性为止，充分冷却，待晶体全部析出后，抽滤，所得晶体即为苯甲酸。干燥，称量。
实验步骤流程图
七、实验注意事项
1．用氢氧化钠萃取时震摇使两相充分接触，继而使苯甲酸反应完全
2．用分液漏斗分液时，水层从活塞放出，乙醚层从上口倒出，否则会影响后面的操作。注意提取过的水层要保存好，供下步制苯甲酸用
3． 乙醚层用无水氯化钙干燥时，震摇后要静置片刻至澄清；并充分静置干
燥约30min。干燥后的乙醚层慢慢滤入干燥的蒸馏烧瓶中。
4．蒸馏不能蒸干，留小部分乙醚以防萘在蒸馏瓶中结晶，无法收集。乙醚蒸完后立即回收。
5．水层如果酸化不完全，会使苯甲酸不能充分析出，导致产物损失，酸化程度为能使pH试纸变红即可。
首先利用萃取的原理：苯甲醇和苯甲酸钠在
乙醚中的溶解度不同，
以乙醚为萃取剂，将苯甲醇萃取至乙醚层中，从而使两者分离。再分别处理醚层和水层，利用蒸馏和重结晶，分离得到较纯净的两种产物。
应该酸性至比较强一点的酸性，即盐酸过量一点。
可以不用测PH值，取水层，加酸，不再出现混浊，就差不多了。如果不放心，可以再多少加一点点。