化学选修四专题二化学平衡质量检测试卷
考生注意：
1．本卷分试卷、答卷两部分，请将答案答在答卷上，做在试卷上无效。不允许使用计算器。 2．本试卷二个大题，共20小题，满分100分，考试时间90分钟。 3．可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16
第I 卷（选择题 共40分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1、下列说法正确的是
A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C ．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D ．催化剂不影响反应活化能, 但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 2、从以下事实中找出不能应用勒夏特列原理解释的是 A. 温度过高对合成氨不利 B. 合成氨在高压下进行是有利的
C. 合成氨在高温下进行和加入催化剂都能使化学反应速率加快 D. 增大N 2的浓度可提高平衡混合物中NH 3的含量
3、一定温度下，在固定体积密闭容器中发生反应：2HI(g) H 2(g)＋I 2(g)．若c (HI)由0.1 mol ·L 降到0.07 mol ·L 需要15s ，那么c (HI)由0.07 mol ·L 降到0.05 mol ·L
－1
－1
－1
－1
时，所需反应的时间为
B ．大于10 s C．等于10 s D．小于10 s
2C （g ） 反
A ．等于5 s
4、在一个密闭容器中用等物质量的A 和B 发生如下的反应：A （g ）＋2B （g
）
应达到平衡时若A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则此时A 的转化率为 A . 50% B . 60% C . 40% D . 70% 5、在密闭容器中，A 、B 、C 三种气体建立化学平衡，它们的反应为A+B度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的 A. 3倍
B. 2倍 C. 9倍
D. 不变
C ，在相同温
6、下列说法正确的是
A ．其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大
B ．对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大
C ．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大 D ．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大
7、二氧化氮存在下列平衡：2NO 2(g) = N2O 4（g ）；△ H＜0，在测定NO 2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是
A ．温度130℃、压强3.03×10Pa B ．温度25℃、压强1.01×10Pa C ．温度130℃、压强5.05×10Pa D ．温度0℃、压强5.05×10Pa 8、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是 ．．
A ．加入一种反应物 C ．对平衡体系增加压强
B ．升高温度 D ．使用催化剂
3(g) △H ＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。
4
4
5 5
9、可逆反应2SO 2(g)＋O 2
t 1时改变某一条件，化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是
A ．维持温度、反应体系体积不变，t 1时充入SO 3(g) B ．维持压强不变，t 1时升高反应体系温度 C ．维持温度不变，t 1时扩大反应体系体积 D ．维持温度、压强不变，t 1时充入SO 3(g)
10、在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H 2(g)＋I 2(g)
经达到平衡状态的是
A ．容器内气体压强不再变化 C ．混合气体的颜色不再变化
2HI(g)，下列能说明反应已
B ．混合气体的密度恒定不变 D ．v 正(H2) ＝v 逆(HI)
11、已知一定温度下合成氨反应：N 2 +3 H22 NH3 （每生成2 mol NH3放出92.4 kJ的热
量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q 1，②通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q 2，则下列关系正确的是 A ．Q 2 = 2 Q1 B．Q 1
n W(g)。某化学兴趣小组的同学根据此
反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
其中，ω(W)表示W 在反应混合物中的体积分数，t 表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是
A ．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p 2＜p 1，a ＋b ＜n B ．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p 1＞p 2，n ＜a ＋b
C ．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好 D ．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T 1＞T 2，ΔH ＜0
13、在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞) 的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C 气体，若发生可逆反应C(g)
A(g)＋B(g)
，经一段时间后，甲、乙
两容器反应都达到平衡．下列说法正确的是
A ．平衡时C 的转化率：乙＞甲 B．平衡时C 的体积分数：乙＞甲 C ．反应速率：乙＞甲 D．平衡时A 的物质的量：甲＞乙
14、在相同的条件下(T ＝500 K) ，相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1 g SO 2、1 g O 2，乙容器中充入2 g SO2、2 g O2，下列叙述错误的是
A ．化学反应速度：乙＞甲 B．平衡后O 2的浓度：乙＞甲 C ．SO 2的转化率：乙＞甲 D．平衡后SO 2的百分含量：乙＞甲 15、保持恒温、恒容，在某密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)
C(g)＋3D(g)．现分
别从两条途径建立平衡：Ⅰ——从正反应开始，A 、B 的起始物质的量均为2 mol；Ⅱ——从逆反应开始，C 、D 的起始物质的量分别为2 mol和6 mol.以下叙述中正确的是 A ．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同
B ．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态的过程中，体系的总密度始终保持不变 C ．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A 的物质的量分数不相同 D ．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A 的浓度相同 16、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)；ΔH ＜0下图表示该反应的速率（v ）
随时间（t ）变化的关系，t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
A ．t 2时加入了催化剂 B．t 3时降低了温度 C ．t 5时增大了压强 D．t 4～t 5时间内转化率最低
v
0 1 2
＋
3
＋
4 5 6
17、25℃时，在含有Pb 2、Sn 2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb 2(aq)
＋
Sn 2(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2) 和c(Sn2) 变化关系如下图所示。
＋
＋
＋
＋
下列判断正确的是
A ．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2) 增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3) 2固体后，c(Pb2) 变小
＋
C ．升高温度，平衡体系中c(Pb2) 增大，说明该反应△H ＞0
＋
D．25℃时，该反应的平衡常数K ＝2.2
18、在恒压密闭容器M （如图Ⅰ）和恒容密闭容器N （如图Ⅱ）中，分别加入a molA 和a molB，起始时两容器体积均为V L ，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A(?) + B(?)
x C(g) ΔH ＜0。平衡时
M 中A 、B 、C 的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是 A ．x 4
B ．若N 中气体的密度如图Ⅲ所示，则A 、B 都为气态
C ．若A 为气体，B 为非气体，则平衡时M ， N 中C 的物质的量相等 D ．若A 、B 均为气体，平衡时M 中A 的转化率小于N 中 A 的转化率 19、某化学研究小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A 2(g)+3B2(g)
2AB 3(g)
化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T 表示温度，n 表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是
A ．等温等体情况下，若加入A 2，则平衡右移A 2的转化率增大 B ．若T 2＞T 1，则正反应一定是放热反应 C ．达到平衡时A 2的转化率大小为：b ＞a ＞c D ．b 点时，平衡体系中A 、B 原子数之比接近1∶3
220、 700℃时，向容积为2L 的密闭容器中充入一定量的CO 和H 2O , 发生反应：
CO(g)＋H 2O(g)
CO 2(g) ＋H 2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t 1＞t 2）:
下列说法正确的是
A. 反应在t 1min 内的平均速率为v (H2) ＝0. 40/t1 mol ·L ·min
B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO 和1.20 mol H 2O ，到达平衡时，n(CO2) ＝0.40 mol。
C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H 2O ，与原平衡相比，达到新平衡时CO 转化率增大，H 2O 的体积分数减小。
D. 温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
第II
卷（非选择题 共60分）
二、填空题（本题包括5个小题，共44分） 21、(6分 ) 反应A （g ）＋B （g ）
列问题。
C （g ）＋D （g ）过程中的能量变化如图所示，回答下
－1
－1
（1）该反应是__ ▲ 反应（填“吸热”、“放热”），当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率__ ▲ （填“增大”、“减小”、“不变”），
（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响? __ ▲ ， 在反应体系中加入催化
剂，反应速率增大，E 1和E 2的变化是：E 1E 2“增大”、“减小”、“不变”）
（3）已知热化学方程式：H 2(g ) ＋
1
O 2(g ) = H 2O (g) △H = - 241.8 kJ·mol -1，该反应的2
活化能为167.2 kJ·mol -1，则其逆反应的活化能为___ ▲ 。
22、(4分) 已知：2NO 2 N2O 4 ，△H = -56.9 kJ/mol。如图所示，在常温下，容器 A 中盛有 500mL 蒸馏水，在容器 B 中盛有 500ml 1mol/L的盐酸，在烧瓶 C 和 D 中充满二氧化氮气体，并用导管将它们连通。向 A 容器中加入 50g 硝酸铵晶体，小心搅拌，使其迅速溶解；与此同时，向B 中加入 10g 苛性钠固体，小心搅拌也使其迅速溶解，随着A 、B 中固体物质的溶解，试回答：
(1)烧瓶 C 和 D 中气体的颜色变化是 (2)解释产生上述现象的原因：
23、（12分）在一恒温恒容体积为1 L的容器中存在如下可逆反应：2NO 2（g ）
N 2O 4
（g ），已知NO 2、N 2O 4的消耗速率与本身浓度存在下列关系v （NO 2） = k 1·c （NO 2）2， v （N 2O 4） = k 2·c （N 2O 4） 其中k 1、k 2反应及温度有关的常数， 可以根据上述关系式建立一个速率－浓度的图像如下
试回答下列问题
（1） 图中的交点A 对应该可逆反应的状态是否达到化学平衡状态？ 填“是”或“否”）作出判断的理由是（2）若k 1 = k 2，则在开始时向该容器中充入1 molNO2，则达到平衡时NO 2的浓度为___
mol·L 1，N 2O 4的浓度为___ ▲ mol·L 1
－
－
（3）若k 1≠k 2，则在开始时向该容器中充入1 molNO2，设达到平衡时NO 2的浓度为c 1，
N 2O 4的浓度为c 2，则c 1与c 2的关系为 ▲ ，c 1、c 2、k 1、k 2存在的关系为 ▲
24、（14分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH 2COONH 4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计) ，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH 4(s)CO 2(g)。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
2NH 3(g)＋
①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 ▲ 。 A ．2v (NH3)=v (CO2)
B ．密闭容器中总压强不变
D ．密闭容器中氨气的体积分数不变
C ．密闭容器中混合气体的密度不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数： ▲ 。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量 ▲ （填“增加”、“减小”或“不变”）。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H ▲ 0，熵变△S ▲ 0（填＞、＜或＝）。 （2）已知：NH 2COONH 4＋2H 2O
NH 4HCO 3＋NH 3·H 2O 。该研究小组分别用三份不
－
同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c (NH2COO ) 随时间变化趋势如图所示。
⑤计算25℃时，0～6min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率 ▲ _。 ⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大： ▲
25、（8
分）在一容积为2L 的密闭容器中，加入0.2mol 的N 2和0.6mol 的H 2，一定条件下发生如下反应：
N 2(g)+3H2(g) 2NH 3(g)；△H ＜0
反应中NH 3的物质的量浓度的变化情况如右图所示，请回答下列问题： （1）该反应到平衡时H 2的转化率 ▲ 。
（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH 3的物质的量浓度不可能为 ▲ 。（填序号）。
a 0.20mol·L -1 b 0.12 mol·L -1 c 0.10 mol·L -1 d 0.08 mol·L -1
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平
衡向 ▲ 移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数 ▲ （填“增大”、“减少”或“不变”）。
（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH 3的浓度约为0.25 mol·L -1 ），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH 3浓度的变化曲线。
三、实验题（本题包括1个小题，共8分）
26、（8分）某实验小组以H 2O 2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
2222(2) 实验①和②的目的是 ▲ 。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H 2O 2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是 。
(3) 实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。
分析上图能够得出的实验结论是 ▲ 。 四、计算题（本题包括1个小题，共8分）
27、在某温度下，将H 2和I 2各0.10mol 的气态混合物充入10L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c(H2)=0.008mol/L。求： (1)该反应的平衡常数。
(2)在同样的温度下，该容器中若通入H 2和I 2(g)各0.20mol ，求达到平衡状态时H 2的转化率
……………
…__…__…__…__…_号…学… … … … 线 … … … … … …名…姓… … _订__…__…__…_级…班… … …__…__…__…_号…位…座… … 装__…__…__…号…场…试………………… …化学选修四专题二质量检测试卷 答卷
第I 卷（选择题，共40分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，共40分）
第II 卷（非选择题 共60分）
二、填空题（本题包括5个小题，共44分）
21、(6分 ) （1） __ ， ，（2） ， ，
（3） 。
22、(4分) (1) 。
(2)
23、（12分）
（1） ， ___
（2） ，
（3） ， 24、（14分）
（1） ① 。② 。③ 。
④ ， 。
（2） ⑤ _。⑥
25、（8分）
（1） 。（2） 。 （3） ， 。 （4）
三、实验题（本题包括1个小题，共8分）
26、（8分） (1) 。
(2) 。 。
(3) 。 四、计算题（本题包括1个小题，共8分） 27、 (1) (2)
化学选修四专题二化学平衡质量检测试卷 答案
一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，共40分）
21(6分 ) （1）放热。减小； （2） 不影响；减小、减小。 （3）409 kJ·mol -1
22、(4分) （1）烧瓶C 中气体颜色变浅；烧瓶 D 中气体颜色变深。
（2）因为硝酸铵晶体溶于水吸收热量，温度降低使平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故烧瓶C 中气体颜色变浅；苛性钠晶体溶于水放出热量，温度升高使平衡向生成二氧化氮的方向移动，故烧瓶 D 中气体颜色变深。
23、（12分）（1）否；交点A 的状态只是满足v （NO 2） = v （N 2O 4），而达到平衡时两者的
消耗速率则应为v （NO 2） = 2v （N 2O 4）。 （2）
5-13-－－
mol·L 1，
mol·L 1 24
－
－
－
（3） c （NO 2） ＋2c （N 2O 4） = 1 mol·L 1 k 1·c （NO 2）2 = 2k 2·c （N 2O 4） 24、（14分）（1）①BC ； ②K ＝c 2(NH3)·c(CO2) ＝(2c/3)2(1c/3)＝1.6×108（mol ·L 1) 3
③增加； ④＞，＞。
（2）⑤0.05mol ·L 1·min 1；⑥25℃反应物的起始浓度较小，但0～6min 的平均反应速率
－
－
（曲线的斜率）仍比15℃大。
25、（8分）（1）50% （2） a、c
（3）向正反应方向；不变 （4）如右图：
26、（10分）(1) H2O 2
H ＋HO 2 (2)探究浓度对反应速率的影响 向反应物中加入
＋
－
等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中) (3) 碱性环境能加快H 2O 2分解的速率，酸性环境能减慢H 2O 2分解的速率 27、（1）K=1／4 （2）α(H2)=20%
化学选修四专题二化学平衡质量检测试卷
考生注意：
1．本卷分试卷、答卷两部分，请将答案答在答卷上，做在试卷上无效。不允许使用计算器。 2．本试卷二个大题，共20小题，满分100分，考试时间90分钟。 3．可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16
第I 卷（选择题 共40分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1、下列说法正确的是
A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C ．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D ．催化剂不影响反应活化能, 但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 2、从以下事实中找出不能应用勒夏特列原理解释的是 A. 温度过高对合成氨不利 B. 合成氨在高压下进行是有利的
C. 合成氨在高温下进行和加入催化剂都能使化学反应速率加快 D. 增大N 2的浓度可提高平衡混合物中NH 3的含量
3、一定温度下，在固定体积密闭容器中发生反应：2HI(g) H 2(g)＋I 2(g)．若c (HI)由0.1 mol ·L 降到0.07 mol ·L 需要15s ，那么c (HI)由0.07 mol ·L 降到0.05 mol ·L
－1
－1
－1
－1
时，所需反应的时间为
B ．大于10 s C．等于10 s D．小于10 s
2C （g ） 反
A ．等于5 s
4、在一个密闭容器中用等物质量的A 和B 发生如下的反应：A （g ）＋2B （g
）
应达到平衡时若A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则此时A 的转化率为 A . 50% B . 60% C . 40% D . 70% 5、在密闭容器中，A 、B 、C 三种气体建立化学平衡，它们的反应为A+B度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的 A. 3倍
B. 2倍 C. 9倍
D. 不变
C ，在相同温
6、下列说法正确的是
A ．其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大
B ．对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大
C ．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大 D ．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大
7、二氧化氮存在下列平衡：2NO 2(g) = N2O 4（g ）；△ H＜0，在测定NO 2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是
A ．温度130℃、压强3.03×10Pa B ．温度25℃、压强1.01×10Pa C ．温度130℃、压强5.05×10Pa D ．温度0℃、压强5.05×10Pa 8、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是 ．．
A ．加入一种反应物 C ．对平衡体系增加压强
B ．升高温度 D ．使用催化剂
3(g) △H ＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。
4
4
5 5
9、可逆反应2SO 2(g)＋O 2
t 1时改变某一条件，化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是
A ．维持温度、反应体系体积不变，t 1时充入SO 3(g) B ．维持压强不变，t 1时升高反应体系温度 C ．维持温度不变，t 1时扩大反应体系体积 D ．维持温度、压强不变，t 1时充入SO 3(g)
10、在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H 2(g)＋I 2(g)
经达到平衡状态的是
A ．容器内气体压强不再变化 C ．混合气体的颜色不再变化
2HI(g)，下列能说明反应已
B ．混合气体的密度恒定不变 D ．v 正(H2) ＝v 逆(HI)
11、已知一定温度下合成氨反应：N 2 +3 H22 NH3 （每生成2 mol NH3放出92.4 kJ的热
量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q 1，②通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q 2，则下列关系正确的是 A ．Q 2 = 2 Q1 B．Q 1
n W(g)。某化学兴趣小组的同学根据此
反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
其中，ω(W)表示W 在反应混合物中的体积分数，t 表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是
A ．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p 2＜p 1，a ＋b ＜n B ．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p 1＞p 2，n ＜a ＋b
C ．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好 D ．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T 1＞T 2，ΔH ＜0
13、在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞) 的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C 气体，若发生可逆反应C(g)
A(g)＋B(g)
，经一段时间后，甲、乙
两容器反应都达到平衡．下列说法正确的是
A ．平衡时C 的转化率：乙＞甲 B．平衡时C 的体积分数：乙＞甲 C ．反应速率：乙＞甲 D．平衡时A 的物质的量：甲＞乙
14、在相同的条件下(T ＝500 K) ，相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1 g SO 2、1 g O 2，乙容器中充入2 g SO2、2 g O2，下列叙述错误的是
A ．化学反应速度：乙＞甲 B．平衡后O 2的浓度：乙＞甲 C ．SO 2的转化率：乙＞甲 D．平衡后SO 2的百分含量：乙＞甲 15、保持恒温、恒容，在某密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)
C(g)＋3D(g)．现分
别从两条途径建立平衡：Ⅰ——从正反应开始，A 、B 的起始物质的量均为2 mol；Ⅱ——从逆反应开始，C 、D 的起始物质的量分别为2 mol和6 mol.以下叙述中正确的是 A ．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同
B ．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态的过程中，体系的总密度始终保持不变 C ．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A 的物质的量分数不相同 D ．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A 的浓度相同 16、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)；ΔH ＜0下图表示该反应的速率（v ）
随时间（t ）变化的关系，t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
A ．t 2时加入了催化剂 B．t 3时降低了温度 C ．t 5时增大了压强 D．t 4～t 5时间内转化率最低
v
0 1 2
＋
3
＋
4 5 6
17、25℃时，在含有Pb 2、Sn 2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb 2(aq)
＋
Sn 2(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2) 和c(Sn2) 变化关系如下图所示。
＋
＋
＋
＋
下列判断正确的是
A ．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2) 增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3) 2固体后，c(Pb2) 变小
＋
C ．升高温度，平衡体系中c(Pb2) 增大，说明该反应△H ＞0
＋
D．25℃时，该反应的平衡常数K ＝2.2
18、在恒压密闭容器M （如图Ⅰ）和恒容密闭容器N （如图Ⅱ）中，分别加入a molA 和a molB，起始时两容器体积均为V L ，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A(?) + B(?)
x C(g) ΔH ＜0。平衡时
M 中A 、B 、C 的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是 A ．x 4
B ．若N 中气体的密度如图Ⅲ所示，则A 、B 都为气态
C ．若A 为气体，B 为非气体，则平衡时M ， N 中C 的物质的量相等 D ．若A 、B 均为气体，平衡时M 中A 的转化率小于N 中 A 的转化率 19、某化学研究小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A 2(g)+3B2(g)
2AB 3(g)
化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T 表示温度，n 表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是
A ．等温等体情况下，若加入A 2，则平衡右移A 2的转化率增大 B ．若T 2＞T 1，则正反应一定是放热反应 C ．达到平衡时A 2的转化率大小为：b ＞a ＞c D ．b 点时，平衡体系中A 、B 原子数之比接近1∶3
220、 700℃时，向容积为2L 的密闭容器中充入一定量的CO 和H 2O , 发生反应：
CO(g)＋H 2O(g)
CO 2(g) ＋H 2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t 1＞t 2）:
下列说法正确的是
A. 反应在t 1min 内的平均速率为v (H2) ＝0. 40/t1 mol ·L ·min
B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO 和1.20 mol H 2O ，到达平衡时，n(CO2) ＝0.40 mol。
C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H 2O ，与原平衡相比，达到新平衡时CO 转化率增大，H 2O 的体积分数减小。
D. 温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
第II
卷（非选择题 共60分）
二、填空题（本题包括5个小题，共44分） 21、(6分 ) 反应A （g ）＋B （g ）
列问题。
C （g ）＋D （g ）过程中的能量变化如图所示，回答下
－1
－1
（1）该反应是__ ▲ 反应（填“吸热”、“放热”），当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率__ ▲ （填“增大”、“减小”、“不变”），
（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响? __ ▲ ， 在反应体系中加入催化
剂，反应速率增大，E 1和E 2的变化是：E 1E 2“增大”、“减小”、“不变”）
（3）已知热化学方程式：H 2(g ) ＋
1
O 2(g ) = H 2O (g) △H = - 241.8 kJ·mol -1，该反应的2
活化能为167.2 kJ·mol -1，则其逆反应的活化能为___ ▲ 。
22、(4分) 已知：2NO 2 N2O 4 ，△H = -56.9 kJ/mol。如图所示，在常温下，容器 A 中盛有 500mL 蒸馏水，在容器 B 中盛有 500ml 1mol/L的盐酸，在烧瓶 C 和 D 中充满二氧化氮气体，并用导管将它们连通。向 A 容器中加入 50g 硝酸铵晶体，小心搅拌，使其迅速溶解；与此同时，向B 中加入 10g 苛性钠固体，小心搅拌也使其迅速溶解，随着A 、B 中固体物质的溶解，试回答：
(1)烧瓶 C 和 D 中气体的颜色变化是 (2)解释产生上述现象的原因：
23、（12分）在一恒温恒容体积为1 L的容器中存在如下可逆反应：2NO 2（g ）
N 2O 4
（g ），已知NO 2、N 2O 4的消耗速率与本身浓度存在下列关系v （NO 2） = k 1·c （NO 2）2， v （N 2O 4） = k 2·c （N 2O 4） 其中k 1、k 2反应及温度有关的常数， 可以根据上述关系式建立一个速率－浓度的图像如下
试回答下列问题
（1） 图中的交点A 对应该可逆反应的状态是否达到化学平衡状态？ 填“是”或“否”）作出判断的理由是（2）若k 1 = k 2，则在开始时向该容器中充入1 molNO2，则达到平衡时NO 2的浓度为___
mol·L 1，N 2O 4的浓度为___ ▲ mol·L 1
－
－
（3）若k 1≠k 2，则在开始时向该容器中充入1 molNO2，设达到平衡时NO 2的浓度为c 1，
N 2O 4的浓度为c 2，则c 1与c 2的关系为 ▲ ，c 1、c 2、k 1、k 2存在的关系为 ▲
24、（14分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH 2COONH 4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计) ，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH 4(s)CO 2(g)。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
2NH 3(g)＋
①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 ▲ 。 A ．2v (NH3)=v (CO2)
B ．密闭容器中总压强不变
D ．密闭容器中氨气的体积分数不变
C ．密闭容器中混合气体的密度不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数： ▲ 。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量 ▲ （填“增加”、“减小”或“不变”）。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H ▲ 0，熵变△S ▲ 0（填＞、＜或＝）。 （2）已知：NH 2COONH 4＋2H 2O
NH 4HCO 3＋NH 3·H 2O 。该研究小组分别用三份不
－
同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c (NH2COO ) 随时间变化趋势如图所示。
⑤计算25℃时，0～6min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率 ▲ _。 ⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大： ▲
25、（8
分）在一容积为2L 的密闭容器中，加入0.2mol 的N 2和0.6mol 的H 2，一定条件下发生如下反应：
N 2(g)+3H2(g) 2NH 3(g)；△H ＜0
反应中NH 3的物质的量浓度的变化情况如右图所示，请回答下列问题： （1）该反应到平衡时H 2的转化率 ▲ 。
（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH 3的物质的量浓度不可能为 ▲ 。（填序号）。
a 0.20mol·L -1 b 0.12 mol·L -1 c 0.10 mol·L -1 d 0.08 mol·L -1
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平
衡向 ▲ 移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数 ▲ （填“增大”、“减少”或“不变”）。
（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH 3的浓度约为0.25 mol·L -1 ），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH 3浓度的变化曲线。
三、实验题（本题包括1个小题，共8分）
26、（8分）某实验小组以H 2O 2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
2222(2) 实验①和②的目的是 ▲ 。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H 2O 2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是 。
(3) 实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。
分析上图能够得出的实验结论是 ▲ 。 四、计算题（本题包括1个小题，共8分）
27、在某温度下，将H 2和I 2各0.10mol 的气态混合物充入10L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c(H2)=0.008mol/L。求： (1)该反应的平衡常数。
(2)在同样的温度下，该容器中若通入H 2和I 2(g)各0.20mol ，求达到平衡状态时H 2的转化率
……………
…__…__…__…__…_号…学… … … … 线 … … … … … …名…姓… … _订__…__…__…_级…班… … …__…__…__…_号…位…座… … 装__…__…__…号…场…试………………… …化学选修四专题二质量检测试卷 答卷
第I 卷（选择题，共40分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，共40分）
第II 卷（非选择题 共60分）
二、填空题（本题包括5个小题，共44分）
21、(6分 ) （1） __ ， ，（2） ， ，
（3） 。
22、(4分) (1) 。
(2)
23、（12分）
（1） ， ___
（2） ，
（3） ， 24、（14分）
（1） ① 。② 。③ 。
④ ， 。
（2） ⑤ _。⑥
25、（8分）
（1） 。（2） 。 （3） ， 。 （4）
三、实验题（本题包括1个小题，共8分）
26、（8分） (1) 。
(2) 。 。
(3) 。 四、计算题（本题包括1个小题，共8分） 27、 (1) (2)
化学选修四专题二化学平衡质量检测试卷 答案
一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，共40分）
21(6分 ) （1）放热。减小； （2） 不影响；减小、减小。 （3）409 kJ·mol -1
22、(4分) （1）烧瓶C 中气体颜色变浅；烧瓶 D 中气体颜色变深。
（2）因为硝酸铵晶体溶于水吸收热量，温度降低使平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故烧瓶C 中气体颜色变浅；苛性钠晶体溶于水放出热量，温度升高使平衡向生成二氧化氮的方向移动，故烧瓶 D 中气体颜色变深。
23、（12分）（1）否；交点A 的状态只是满足v （NO 2） = v （N 2O 4），而达到平衡时两者的
消耗速率则应为v （NO 2） = 2v （N 2O 4）。 （2）
5-13-－－
mol·L 1，
mol·L 1 24
－
－
－
（3） c （NO 2） ＋2c （N 2O 4） = 1 mol·L 1 k 1·c （NO 2）2 = 2k 2·c （N 2O 4） 24、（14分）（1）①BC ； ②K ＝c 2(NH3)·c(CO2) ＝(2c/3)2(1c/3)＝1.6×108（mol ·L 1) 3
③增加； ④＞，＞。
（2）⑤0.05mol ·L 1·min 1；⑥25℃反应物的起始浓度较小，但0～6min 的平均反应速率
－
－
（曲线的斜率）仍比15℃大。
25、（8分）（1）50% （2） a、c
（3）向正反应方向；不变 （4）如右图：
26、（10分）(1) H2O 2
H ＋HO 2 (2)探究浓度对反应速率的影响 向反应物中加入
＋
－
等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中) (3) 碱性环境能加快H 2O 2分解的速率，酸性环境能减慢H 2O 2分解的速率 27、（1）K=1／4 （2）α(H2)=20%