一对一个性化辅导讲义
考点1 酸碱指示剂
【注意】酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液．
考点2 常见的酸和碱 2．浓硫酸特性及稀释方法
(1)吸水性：可作气体干燥剂，可以干燥(从H2、O2、CO2、CO、NH3中选择)__________， 但不可干燥______．干燥气体时导管应注意“____________”．浓硫酸吸水是物理变化． (2)强腐蚀性：它能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比 脱去而生成黑色的炭．如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂 上3%～5%的______溶液，若是稀硫酸，是否也要处理？答：______．
(3)浓硫酸的稀释：一定要把_______沿器壁慢慢注入______中，并用______不断搅拌．切不 可把水倒入浓硫酸中．因为水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量会使水立 即沸腾，使酸液向四周飞溅，非常危险．
考点5 中和反应
1．概念：______________________叫做中和反应．【注】由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物统称为盐．例如：NaCl、CaCl2、Na2SO4等都属于盐类物质． 2．实质：酸溶液中的______和碱溶液中的______结合生成______的过程，即H++OH-H2O． 3．中和反应在实际中的应用 (1)改良土壤．植物的生长需在适宜的环境中，根据土壤酸碱性的具体情况，适量加入______ 或______中和土壤中的______或______． (2)处理工厂的废水、解决环境污染问题．
工厂排放的污水，常显酸性或碱性，常利用______的原理，降低污水的酸碱性，使之达到排 放标准．
(3)中和反应在医药方面的应用
①人体胃液中含有______，可帮助消化，但胃液______过多，会导致胃病的产生，需服用与 酸反应的物质，以中和胃液中过量的______． ②蚊虫叮咬，使皮肤肿痛，因为蚊虫分泌一种酸性物质，因此涂一些碱性物质，可减轻痛痒．
考点6 溶液酸碱度的表示方法——pH
1．用______粗略测定溶液的酸碱性，用______测定溶液的______． 2．pH的范围通常在0~14之间． pH=7，呈______溶液．
pH7，呈______溶液，pH越大，碱性越______． 3．测定溶液pH的方法：____________上放一小片pH试纸，将待测液滴到______，把______ 与______比较，可得到溶液的pH．
【注意】PH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的PH是整数而不能是小数． 4．溶液酸碱度的应用
(1)化工生产中，许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行．
(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长．
(3)测定雨水的pH(因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解 空气的污染情况．
(4)测定人体内或排出的液体的pH，可了解人体的健康状况．
例1．用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色，下列说法不正确的是（ ）
A．能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱B．该溶液可用作酸碱指示剂
C．将该溶液滴入水中，溶液仍为紫色D．将该溶液滴入白醋中，溶液会显红色
变式1．“接叶连枝千万绿，一花两色浅深红”是对玫瑰花生动的写照．某市苦水玫瑰远近闻名，某同学用“玫瑰花瓣”的汁液自制酸碱指示剂，有关记录如下表：
向滴有少量该指示剂的NaOH溶液中逐渐滴加稀盐酸至过量，颜色变化是( )
A．由浅红色变红色 B．由棕黄色变浅红色 C．由浅红色变棕黄色 D．由红色变棕黄色 变式
2．某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则( ) A．一定显红色B．可能仍为紫色，也可能显红色C．可能显蓝色D．一定显蓝色 变式3．现有白纸、溶质质量分数分别为：A.10%的NaOH溶液；B．5%的H2SO4溶液；C．5%的紫色石蕊溶液．试设计《“雨”落叶出红花开》的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸取_______(填字母序号，下同)画出花，洗净后再蘸________画出叶，将白纸挂上墙，将________喷在纸上即可．实验的化学原理是______________________________________．
例2．酸是一类重要的化合物，它能与许多物质发生化学反应，请将你所学过的有关酸的性质与用途归纳整理，并完成下面的填空．
（1）不反应的是（填序号，下同）________；冒气泡的是________；有浅绿色溶液出现的是________；有黄色溶液出现的是________；有蓝色溶液出现的是________． （2）根据实验及现象，分析、比较和归纳而得出的结论有（至少答3条）： ①___________________；②___________________；③___________________．
（3）指出上述实验中有关物质及反应在实验室、生产和生活等方面的实际应用（答2条）： ①_______________________；②_______________________．
变式1．食醋是一种厨房常用的调味品．某同学要进行实验验证食醋具有与盐酸相似的化学性质，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是( ) A．铜 B．铁锈 C．锌粒 D．紫色石蕊溶液 变式2．实验室中常需要使用硫酸．
(1)用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到____________________． (2)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将________沿烧杯壁缓慢地注入盛有________的烧杯里，并用______搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有__________的感觉． (3)49 g溶质质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少?(写出计算过程)
变式3．盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸． （1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有 产生．下列实验中一定不会用到盐酸的是 （填序号）．
A．除去熟石灰中的石灰石 B．鉴别氯化钠和碳酸钠 C．实验室制取二氧化碳 D．除去铁钉上的锈迹
（2）用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是 ，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 ．以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是 （填序号）．
A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变 C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变 D．加入金属Cu片，产生气泡．
例3．如图是某研究性学习小组进行CO2与NaOH溶液反应的探究实验装置．
【查阅资料】水的沸点与气体压强有关，气体压强小，沸点低；气体压强大，沸点高． 【实验探究】实验步骤如下：
步骤①：如图所示，锥形瓶A盛满CO2气体，锥形瓶B盛有96%以上但未沸腾的热水，烧杯中加入同样温度的热水（起保持锥形瓶B中水温恒定的作用）．
步骤②：取2支注射器，一支抽取20mL水，另一支抽取20mL浓NaOH溶液． 步骤③：将注射器中20mL水注入锥形瓶A中，振荡后观察，锥形瓶B中的热水没有沸腾． 步骤④：取下盛水的注射器，再将盛20mL浓NaOH溶液的注射器迅速连接到锥形瓶A上，注入该溶液并振荡，观察到明显的现象． 请回答下列问题：
（1）实验开始前，依上图连接好装置（锥形瓶A、B和烧杯均未盛装物质），将一支空注射器连接到锥形瓶A上，并将其活塞缓慢向上拉，几秒钟后松手，观察活塞是否复位，这个 操作的目的是____________________．
（2）锥形瓶A中CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是_________________________． （3）步骤④锥形瓶B中产生的明显现象是_________；产生明显现象的原因是_____________．
变式1．有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是( )
变式2．化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：
(1)步骤①中气球鼓起的原因可能是______________________________________________． (2)步骤②中的操作是__________________，其目的是__________________． (3)步骤④中发生反应的化学方程式为____________________________． (4)本实验的结论是___________________________________．
变式3．同学们利用如下装置验证CO2能与NaOH反应．(装置气密性良好)
(1)打开K1、K3，关闭K2，当D中出现______________的现象时，可确定C中收集满CO2． (2)C中收集满CO2后，关闭K1，打开K2，将注射器中的5 mL浓NaOH溶液推入C中，观察到D中液体流入C中，说明CO2与NaOH发生了反应．
①小明发现此装置有明显不足，认为应该在______(填装置字母序号)之间增加洗气瓶E，其作用是__________________．
②改进装置后，小红认为要想证明CO2与NaOH发生反应，还应利用上述装置补充一个对比实验，实验方案是_________________________________________________________．
例4．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
变式1．为测定某盐酸的质量分数：往20 g 40%的氢氧化钠溶液中逐滴加入该盐酸，加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的变化关系如图所示． (1)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为______g； (2)当滴加盐酸到图像中D点时，烧杯中溶液的溶质是______ (填化学式)； (3)该盐酸中溶质的质量分数是多少?
变式2．盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如图一，请分析并回答问题：
（1）根据pH变化图象判断，该反应的实验过程是按照图二中的图____（选填“甲”或“乙”）进行．
（2）图一中A、B、C三点表示的溶液，二种反应物恰好完全反应的是____（选填“A”“B”或“C”，下同）点的溶液：加入紫色石蕊溶液会呈现红色的是_____点的溶液，此时溶液中一定含有的阳离子是__________．
变式3．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟 石灰质量的关系如右图所示．熟石灰与盐酸反应的化学方程式 为；当加入熟石灰mg时，
溶液中的溶质为．若改用n g氢氧化钠与相同
量盐酸反应，所得溶液的pH7(填“>"、“
1．有以下说法：①烧碱露置于空气中质量会增加；②浓硫酸露置于空气中溶质的质量分数会增大；③石灰水露置于空气中溶液的质量会增加；④浓盐酸露置于空气中溶质的质量分数会减小；⑤久置空气中的生石灰质量会增加．其中正确的是( ) A．①⑤ B．①②④ C．①④⑤ D．①③④⑤
2．研究NaOH性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是( ) A．将NaOH固体放在表面皿上，放置一会儿——固体受潮，逐渐溶解 B．向NaOH溶液中滴入无色酚酞溶液——溶液变红 C．向NaOH溶液中滴加稀盐酸——有NaCl生成
D．向NaOH溶液中通入二氧化碳气体——无明显现象 3．下列化学方程式中属于中和反应的是( ) A．2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OB．Fe+CuSO4Cu+FeSO4 C．CO2+2NaOHNa2CO3+H2OD．CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
4．在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是( ) A．红色→蓝色 B．蓝色→红色 C．红色→无色 D．无色→红色 5．下列没有运用中和反应原理的是( )
A．服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症B．用熟石灰改良酸性土壤 C．蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒D．用生石灰作干燥剂
6．为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性．根据下表可知，在正常情况下( )
A．人体的唾液一定呈酸性BC．人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色D．酚酞试液可精确测得以上体液的pH
7．向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是( )
8．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如图所示．下列有关叙述中错误的是( )
A．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 B．恰好完全反应时所得溶液中溶质只有NaCl C．从a到b过程中,烧杯中溶液的pH逐渐增大 D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应放热
9．物质的性质和用途是化学的重要研究内容．
(1)浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做__________剂．
(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象： _________________________________________．
(3)图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色． 请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么?(写出一组即可)__________．
10．下图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
(1)厨房清洁剂显________性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈________色； (2)酸雨的酸性比正常雨水的酸性________(填“强”或“弱”)；
(3)测量苹果汁pH时，pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿________(填“是”或“否”)． 11．向盛有10 mL NaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下：
(1)当加入稀盐酸的体积为________mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应．
(2)当加入稀盐酸的体积为3 mL时，溶液显__色；当加入稀盐酸的体积为14 mL时，溶液显__色．
(3)当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有________________．
12．在一次化学实验操作考试中，小刚同学选择了稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按如图所示进行酸碱中和反应的实验．
请回答：
（1）试剂Ⅰ是______，试剂Ⅱ是______．
（2）本实验中，常常选用酚酞酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是______．
（3）欲验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选择的试剂是___．
A．石蕊溶液B．铜片C．碳酸氢钠粉末．
13．将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：
(1)在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐________(填“增大”“减小”或“不变”)． (2)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是____(填“放热”或“吸热”)反应． (3)图中B点时，溶液中的溶质是__________(填化学式)．
14．在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子．操作过程及现象如图所示．
老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成的．请回答下列问题：
(1)“空”杯内涂抹的物质可能是____________溶液．
(2)此过程中发生反应的化学方程式可能是____________________．
(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性?________(选填“能”或“不能”)，理由是： ______________________________． 15．【发现问题】楠楠和娟娟在学习中发现：通常检验CO2用饱和的石灰水，而吸收CO2用浓NaOH溶液，决定实验解开其中奥秘，邀请你参与．
【实验探究】她们在体积相同盛满CO2的两个集气瓶中分别加入等体积的饱和石灰水和NaOH溶液，现象如图所示．
【实验现象】甲中气球也有所变大的原因是_______________________________________． 她们从现象上看出吸收CO2气体较多的是__________．乙中发生的化学反应方程式为____________________________．
【计算求证】楠楠通过计算等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的量，发现Ca(OH)2大于NaOH．她认为吸收CO2应该用饱和石灰水最佳．
【思考评价】请对楠楠的结论进行评价：__________________________________________．
16．将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2 mL 0.4%的盐酸中，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示．某学习小组对加入0~V mL氢氧化溶液过程中，所得混合溶液pH增大原因进行了如下探究：
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：pH增大是因为____________________；
猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式：____________________________． 【实验探究】
为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验．(可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水)．
(1)向2 mL 0.4%的盐酸中加入V mL 0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合溶液的pH=7． (2)向2 mL 0.4%的盐酸中加入V mL_____，用pH计测得混合溶液的pH___7(填“>”“=”或“
一对一个性化辅导讲义
考点1 酸碱指示剂
【注意】酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液．
考点2 常见的酸和碱 2．浓硫酸特性及稀释方法
(1)吸水性：可作气体干燥剂，可以干燥(从H2、O2、CO2、CO、NH3中选择)__________， 但不可干燥______．干燥气体时导管应注意“____________”．浓硫酸吸水是物理变化． (2)强腐蚀性：它能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比 脱去而生成黑色的炭．如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂 上3%～5%的______溶液，若是稀硫酸，是否也要处理？答：______．
(3)浓硫酸的稀释：一定要把_______沿器壁慢慢注入______中，并用______不断搅拌．切不 可把水倒入浓硫酸中．因为水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量会使水立 即沸腾，使酸液向四周飞溅，非常危险．
考点5 中和反应
1．概念：______________________叫做中和反应．【注】由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物统称为盐．例如：NaCl、CaCl2、Na2SO4等都属于盐类物质． 2．实质：酸溶液中的______和碱溶液中的______结合生成______的过程，即H++OH-H2O． 3．中和反应在实际中的应用 (1)改良土壤．植物的生长需在适宜的环境中，根据土壤酸碱性的具体情况，适量加入______ 或______中和土壤中的______或______． (2)处理工厂的废水、解决环境污染问题．
工厂排放的污水，常显酸性或碱性，常利用______的原理，降低污水的酸碱性，使之达到排 放标准．
(3)中和反应在医药方面的应用
①人体胃液中含有______，可帮助消化，但胃液______过多，会导致胃病的产生，需服用与 酸反应的物质，以中和胃液中过量的______． ②蚊虫叮咬，使皮肤肿痛，因为蚊虫分泌一种酸性物质，因此涂一些碱性物质，可减轻痛痒．
考点6 溶液酸碱度的表示方法——pH
1．用______粗略测定溶液的酸碱性，用______测定溶液的______． 2．pH的范围通常在0~14之间． pH=7，呈______溶液．
pH7，呈______溶液，pH越大，碱性越______． 3．测定溶液pH的方法：____________上放一小片pH试纸，将待测液滴到______，把______ 与______比较，可得到溶液的pH．
【注意】PH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的PH是整数而不能是小数． 4．溶液酸碱度的应用
(1)化工生产中，许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行．
(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长．
(3)测定雨水的pH(因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解 空气的污染情况．
(4)测定人体内或排出的液体的pH，可了解人体的健康状况．
例1．用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色，下列说法不正确的是（ ）
A．能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱B．该溶液可用作酸碱指示剂
C．将该溶液滴入水中，溶液仍为紫色D．将该溶液滴入白醋中，溶液会显红色
变式1．“接叶连枝千万绿，一花两色浅深红”是对玫瑰花生动的写照．某市苦水玫瑰远近闻名，某同学用“玫瑰花瓣”的汁液自制酸碱指示剂，有关记录如下表：
向滴有少量该指示剂的NaOH溶液中逐渐滴加稀盐酸至过量，颜色变化是( )
A．由浅红色变红色 B．由棕黄色变浅红色 C．由浅红色变棕黄色 D．由红色变棕黄色 变式
2．某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则( ) A．一定显红色B．可能仍为紫色，也可能显红色C．可能显蓝色D．一定显蓝色 变式3．现有白纸、溶质质量分数分别为：A.10%的NaOH溶液；B．5%的H2SO4溶液；C．5%的紫色石蕊溶液．试设计《“雨”落叶出红花开》的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸取_______(填字母序号，下同)画出花，洗净后再蘸________画出叶，将白纸挂上墙，将________喷在纸上即可．实验的化学原理是______________________________________．
例2．酸是一类重要的化合物，它能与许多物质发生化学反应，请将你所学过的有关酸的性质与用途归纳整理，并完成下面的填空．
（1）不反应的是（填序号，下同）________；冒气泡的是________；有浅绿色溶液出现的是________；有黄色溶液出现的是________；有蓝色溶液出现的是________． （2）根据实验及现象，分析、比较和归纳而得出的结论有（至少答3条）： ①___________________；②___________________；③___________________．
（3）指出上述实验中有关物质及反应在实验室、生产和生活等方面的实际应用（答2条）： ①_______________________；②_______________________．
变式1．食醋是一种厨房常用的调味品．某同学要进行实验验证食醋具有与盐酸相似的化学性质，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是( ) A．铜 B．铁锈 C．锌粒 D．紫色石蕊溶液 变式2．实验室中常需要使用硫酸．
(1)用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到____________________． (2)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将________沿烧杯壁缓慢地注入盛有________的烧杯里，并用______搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有__________的感觉． (3)49 g溶质质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少?(写出计算过程)
变式3．盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸． （1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有 产生．下列实验中一定不会用到盐酸的是 （填序号）．
A．除去熟石灰中的石灰石 B．鉴别氯化钠和碳酸钠 C．实验室制取二氧化碳 D．除去铁钉上的锈迹
（2）用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是 ，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 ．以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是 （填序号）．
A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变 C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变 D．加入金属Cu片，产生气泡．
例3．如图是某研究性学习小组进行CO2与NaOH溶液反应的探究实验装置．
【查阅资料】水的沸点与气体压强有关，气体压强小，沸点低；气体压强大，沸点高． 【实验探究】实验步骤如下：
步骤①：如图所示，锥形瓶A盛满CO2气体，锥形瓶B盛有96%以上但未沸腾的热水，烧杯中加入同样温度的热水（起保持锥形瓶B中水温恒定的作用）．
步骤②：取2支注射器，一支抽取20mL水，另一支抽取20mL浓NaOH溶液． 步骤③：将注射器中20mL水注入锥形瓶A中，振荡后观察，锥形瓶B中的热水没有沸腾． 步骤④：取下盛水的注射器，再将盛20mL浓NaOH溶液的注射器迅速连接到锥形瓶A上，注入该溶液并振荡，观察到明显的现象． 请回答下列问题：
（1）实验开始前，依上图连接好装置（锥形瓶A、B和烧杯均未盛装物质），将一支空注射器连接到锥形瓶A上，并将其活塞缓慢向上拉，几秒钟后松手，观察活塞是否复位，这个 操作的目的是____________________．
（2）锥形瓶A中CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是_________________________． （3）步骤④锥形瓶B中产生的明显现象是_________；产生明显现象的原因是_____________．
变式1．有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是( )
变式2．化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：
(1)步骤①中气球鼓起的原因可能是______________________________________________． (2)步骤②中的操作是__________________，其目的是__________________． (3)步骤④中发生反应的化学方程式为____________________________． (4)本实验的结论是___________________________________．
变式3．同学们利用如下装置验证CO2能与NaOH反应．(装置气密性良好)
(1)打开K1、K3，关闭K2，当D中出现______________的现象时，可确定C中收集满CO2． (2)C中收集满CO2后，关闭K1，打开K2，将注射器中的5 mL浓NaOH溶液推入C中，观察到D中液体流入C中，说明CO2与NaOH发生了反应．
①小明发现此装置有明显不足，认为应该在______(填装置字母序号)之间增加洗气瓶E，其作用是__________________．
②改进装置后，小红认为要想证明CO2与NaOH发生反应，还应利用上述装置补充一个对比实验，实验方案是_________________________________________________________．
例4．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
变式1．为测定某盐酸的质量分数：往20 g 40%的氢氧化钠溶液中逐滴加入该盐酸，加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的变化关系如图所示． (1)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为______g； (2)当滴加盐酸到图像中D点时，烧杯中溶液的溶质是______ (填化学式)； (3)该盐酸中溶质的质量分数是多少?
变式2．盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如图一，请分析并回答问题：
（1）根据pH变化图象判断，该反应的实验过程是按照图二中的图____（选填“甲”或“乙”）进行．
（2）图一中A、B、C三点表示的溶液，二种反应物恰好完全反应的是____（选填“A”“B”或“C”，下同）点的溶液：加入紫色石蕊溶液会呈现红色的是_____点的溶液，此时溶液中一定含有的阳离子是__________．
变式3．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟 石灰质量的关系如右图所示．熟石灰与盐酸反应的化学方程式 为；当加入熟石灰mg时，
溶液中的溶质为．若改用n g氢氧化钠与相同
量盐酸反应，所得溶液的pH7(填“>"、“
1．有以下说法：①烧碱露置于空气中质量会增加；②浓硫酸露置于空气中溶质的质量分数会增大；③石灰水露置于空气中溶液的质量会增加；④浓盐酸露置于空气中溶质的质量分数会减小；⑤久置空气中的生石灰质量会增加．其中正确的是( ) A．①⑤ B．①②④ C．①④⑤ D．①③④⑤
2．研究NaOH性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是( ) A．将NaOH固体放在表面皿上，放置一会儿——固体受潮，逐渐溶解 B．向NaOH溶液中滴入无色酚酞溶液——溶液变红 C．向NaOH溶液中滴加稀盐酸——有NaCl生成
D．向NaOH溶液中通入二氧化碳气体——无明显现象 3．下列化学方程式中属于中和反应的是( ) A．2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OB．Fe+CuSO4Cu+FeSO4 C．CO2+2NaOHNa2CO3+H2OD．CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
4．在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是( ) A．红色→蓝色 B．蓝色→红色 C．红色→无色 D．无色→红色 5．下列没有运用中和反应原理的是( )
A．服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症B．用熟石灰改良酸性土壤 C．蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒D．用生石灰作干燥剂
6．为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性．根据下表可知，在正常情况下( )
A．人体的唾液一定呈酸性BC．人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色D．酚酞试液可精确测得以上体液的pH
7．向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是( )
8．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如图所示．下列有关叙述中错误的是( )
A．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 B．恰好完全反应时所得溶液中溶质只有NaCl C．从a到b过程中,烧杯中溶液的pH逐渐增大 D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应放热
9．物质的性质和用途是化学的重要研究内容．
(1)浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做__________剂．
(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象： _________________________________________．
(3)图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色． 请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么?(写出一组即可)__________．
10．下图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
(1)厨房清洁剂显________性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈________色； (2)酸雨的酸性比正常雨水的酸性________(填“强”或“弱”)；
(3)测量苹果汁pH时，pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿________(填“是”或“否”)． 11．向盛有10 mL NaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下：
(1)当加入稀盐酸的体积为________mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应．
(2)当加入稀盐酸的体积为3 mL时，溶液显__色；当加入稀盐酸的体积为14 mL时，溶液显__色．
(3)当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有________________．
12．在一次化学实验操作考试中，小刚同学选择了稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按如图所示进行酸碱中和反应的实验．
请回答：
（1）试剂Ⅰ是______，试剂Ⅱ是______．
（2）本实验中，常常选用酚酞酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是______．
（3）欲验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选择的试剂是___．
A．石蕊溶液B．铜片C．碳酸氢钠粉末．
13．将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：
(1)在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐________(填“增大”“减小”或“不变”)． (2)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是____(填“放热”或“吸热”)反应． (3)图中B点时，溶液中的溶质是__________(填化学式)．
14．在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子．操作过程及现象如图所示．
老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成的．请回答下列问题：
(1)“空”杯内涂抹的物质可能是____________溶液．
(2)此过程中发生反应的化学方程式可能是____________________．
(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性?________(选填“能”或“不能”)，理由是： ______________________________． 15．【发现问题】楠楠和娟娟在学习中发现：通常检验CO2用饱和的石灰水，而吸收CO2用浓NaOH溶液，决定实验解开其中奥秘，邀请你参与．
【实验探究】她们在体积相同盛满CO2的两个集气瓶中分别加入等体积的饱和石灰水和NaOH溶液，现象如图所示．
【实验现象】甲中气球也有所变大的原因是_______________________________________． 她们从现象上看出吸收CO2气体较多的是__________．乙中发生的化学反应方程式为____________________________．
【计算求证】楠楠通过计算等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的量，发现Ca(OH)2大于NaOH．她认为吸收CO2应该用饱和石灰水最佳．
【思考评价】请对楠楠的结论进行评价：__________________________________________．
16．将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2 mL 0.4%的盐酸中，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示．某学习小组对加入0~V mL氢氧化溶液过程中，所得混合溶液pH增大原因进行了如下探究：
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：pH增大是因为____________________；
猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式：____________________________． 【实验探究】
为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验．(可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水)．
(1)向2 mL 0.4%的盐酸中加入V mL 0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合溶液的pH=7． (2)向2 mL 0.4%的盐酸中加入V mL_____，用pH计测得混合溶液的pH___7(填“>”“=”或“