平均摩尔质量专题

平均摩尔质量 专题

1、下列各组气体混合后，得到的混合气体的平均式量可能为40的是A

（A）CO2和CO （B）SO2和CO2 （C）N2和CO （D）N2和O2

2．在标准状况下,气体A的密度为1.25g/L,气体B的密度为1.875g/L,A和B的混合气体在相同状况下对氢气的相对密度为16.8，则混合气体中A与B的体积比为D

A．1:2 B．2:1 C．2:3 D．3:2

3. 某混合气体中各气体的质量分数为O2 32％，N2 28％，CO2 22％，CH4 16％，H2 2％，则此混合气体对氢气的相对密度为B

A.32.00 B.11.11 C.22.22 D.30.00

4．在150℃时碳酸铵完全分解产生的气态混合物其密度是相同条件下氢气密度的C

A、96倍 B、48倍 C、12倍 D、32倍

5、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2A==B+2C+2D。测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为B

A．7d B．5d C．2.5d D．2d

6. CO和CO2的混和气体平均分子量为32，则混和气体中CO和CO2的质量比是B

A.1：3 B.21：11 C.11：21 D.3：1

7．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为 A

A．3：4 B．4：3 C．2：1 D．1：2

8.由等体积的H2、O2、N2、CO组成的混和气体的质量是13.5克，其中O2的质量是A

A.4.8克 B.3.2克 C.6.4克 D.8克

9．由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 CD

A．29：8：13 B．22：l：14 C．13：8：29 D．26：16：57

10．由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对空气的相对密度为1.293，则原混和气体中H2所占的体积分数为A

A、1/6 B、2/3 C、1/4 D、1/3

11.一定温度下，物质W分解，其反应方程式4W X3(g)+2Y(g)，测得生成物组成的混合气体与H2的相对密度为18，则W的相对分子质量为 A

A. 27 B. 18 C. 36 D. 126

-112、由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L,则该混合气体中CH4和O2的体积比

为 D

A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2

13．V2O3和V2O5按不同的物质的量之比混合可按计量发生完全反应。今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比应为C

A. 1:2 B. 2:1 C. 3:5 D. 5:3

14. 按体积比为4:3:3所组成的N2、O2、CO2，混合气体100g在标准状况下体积为___ L。 ( 65.88)

15．在臭氧发生器中装入氧气100 mL。经反应3O22O3，最后气体体积变为95 mL（均在标准状况下测定），则混合气体的密度是B

A．1.3 g/L B．1.5 g/L C．1.7 g/L D．2.0 g/L

守恒法

1．在反应X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为A

（A）16：9 （B）23：9 （C）32：9 （D）46：9

2．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18gB，49gC，还有D生成。已知D的相对分子质量为106。现将22gA和11gB反应，能生成D的物质的量为D

（A）1mol （B）0.5mol （C）0.275mol （D）0.25mol

3．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）B

A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24

4．15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3gmolE物质，则E的摩尔质量是C

A．100 g/mol B．111 g/mol C．55 g/mol D．27.5 g/mol

5.在一定容积的容器中，加入a摩氙气和b摩氟气，在2635千帕和400℃下加热数小时后迅速冷却至室温，除剩余b/2摩氟气外，还得到一种无色晶体，则所得无色晶体中，氙与氟的原子个数比为 B

A.a：b/2 B.a：b C.4a：b D.a：2b

6．已知有反应2NO+O2==2NO2。今在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是C

A. a/b B. a/2b C. a/(a+2b) D. a/(2a+2b)

7. 有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析其内含有水7.62%，K2CO32.38%，KOH90%，若将此样品1 g加入到2mol/L盐酸40.00mL里，过量的酸再用0.107mol/L KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得到的固体 A （ ）

A、5.96ｇ B、4.00ｇ C、4.5ｇ D、无法计算

8．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%。将该混合气体5 g通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是C

A．5 g B．10 g C．15 g D．20 g

-12--9、用1L 1.0mol·LNaOH溶液吸收0.8molCO2所得溶液中CO3 和HCO3 的物质的量浓度之比

是A

A.1:3 B.2:1 C.2:3 D.3:2

10、超导材料是具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3OX。现欲合成0.5mol此高温超导物，依化学剂量比例，需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量（mol）分别为B

A、0.50、0.50、0.50 B、0.25、1.0、1.5 C、0.50、1.0、1.5 D、1.0、0.25、0.17

11、已知2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O；NO + NO2 + 2 NaOH = 2 NaNO2 + H2O。将224mL（标准状况）NO和NO2的混合气体溶于20 mL NaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出，则NaOH溶液的物质的量浓度为B

A、1mol／L B、0.5 mol／L C、0.25 mol／L D、0.2 mol／L

12、将一定质量的镁铝合金投入到250ml 4mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入2mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种氢氧化钠溶液的体积是C

A、250ml B、400ml C、500ml D、750ml

13、在铁和氧化铁混合物15 g 中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L（S、P、T）。同时铁

3+2+和氧化铁均无剩余，在所得溶液中没有Fe。为了中和过量的H2SO4，且使Fe完全转化成Fe(OH)2，

共消耗3 mol/L的NaOH溶液200 mL ，则原硫酸的物质的量浓度是B

A.1.5mol/L B.2mol/L C.2.5mol/L D.3mol/L

14、向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100ml1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，

3+放出224ml标况下的气体，在所得溶液中没有Fe。若用足量CO在高温下还原同质量的此混

合物，能得到铁的质量是C

A、11.2g B、5.6g C、2.8g D、无法计算

15、向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，直到沉淀完全为止。已知反应后生成硝酸盐溶液质量恰好等于反应前原碘化钾溶液的质量。则加入硝酸银溶液的质量分数为C

A、69% B、75% C、72.5% D、48.3%

2--116、将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三种盐混合溶于极稀H2SO4溶液中，测得C(SO4)=0.105mol·L，

3+-1+-1+C(Al)=0.055mol·L，C(H)=0.010mol·L，则C(K)为B

-1-1-1-1A、0.045mol·L B、0.035mol·L C、0.055mol·L D、0.040mol·L

3+2-17、在K2SO4、Al2(SO4)3、的混合液中，已知c(Al)=0.4mol/L，c(SO4)=0.7mol/L，则溶液中

c(K+)为（ ）C

（A）0.1mol/L （B）0.15mol/L （C）0.2mol/L （D）0.25mol/L

18．某无水混合物由FeSO4和Fe2(SO4)3组成。测知该混合物中硫的质量分数为a%，则其中铁元素的质量分数为D

A．1－4a% B．1－2a% C．1－a% D．1－3a%

2-19．某地酸雨经检验，除H+ 和OH外，还有Na+、Cl、NH+4、SO4，其物质的量浓度依次－

52-为：cNa+＝7.0×106 mol / L、cCl＝3.5×105 mol / L、cNH+4＝2.3×10 mol / L、cSO4

＝2.5×106 mol / L。则酸雨的cH+＝________________。(1×105 mol / L)

平均摩尔质量 专题

1、下列各组气体混合后，得到的混合气体的平均式量可能为40的是A

（A）CO2和CO （B）SO2和CO2 （C）N2和CO （D）N2和O2

2．在标准状况下,气体A的密度为1.25g/L,气体B的密度为1.875g/L,A和B的混合气体在相同状况下对氢气的相对密度为16.8，则混合气体中A与B的体积比为D

A．1:2 B．2:1 C．2:3 D．3:2

3. 某混合气体中各气体的质量分数为O2 32％，N2 28％，CO2 22％，CH4 16％，H2 2％，则此混合气体对氢气的相对密度为B

A.32.00 B.11.11 C.22.22 D.30.00

4．在150℃时碳酸铵完全分解产生的气态混合物其密度是相同条件下氢气密度的C

A、96倍 B、48倍 C、12倍 D、32倍

5、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2A==B+2C+2D。测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为B

A．7d B．5d C．2.5d D．2d

6. CO和CO2的混和气体平均分子量为32，则混和气体中CO和CO2的质量比是B

A.1：3 B.21：11 C.11：21 D.3：1

7．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为 A

A．3：4 B．4：3 C．2：1 D．1：2

8.由等体积的H2、O2、N2、CO组成的混和气体的质量是13.5克，其中O2的质量是A

A.4.8克 B.3.2克 C.6.4克 D.8克

9．由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 CD

A．29：8：13 B．22：l：14 C．13：8：29 D．26：16：57

10．由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对空气的相对密度为1.293，则原混和气体中H2所占的体积分数为A

A、1/6 B、2/3 C、1/4 D、1/3

11.一定温度下，物质W分解，其反应方程式4W X3(g)+2Y(g)，测得生成物组成的混合气体与H2的相对密度为18，则W的相对分子质量为 A

A. 27 B. 18 C. 36 D. 126

-112、由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L,则该混合气体中CH4和O2的体积比

为 D

A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2

13．V2O3和V2O5按不同的物质的量之比混合可按计量发生完全反应。今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比应为C

A. 1:2 B. 2:1 C. 3:5 D. 5:3

14. 按体积比为4:3:3所组成的N2、O2、CO2，混合气体100g在标准状况下体积为___ L。 ( 65.88)

15．在臭氧发生器中装入氧气100 mL。经反应3O22O3，最后气体体积变为95 mL（均在标准状况下测定），则混合气体的密度是B

A．1.3 g/L B．1.5 g/L C．1.7 g/L D．2.0 g/L

守恒法

1．在反应X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为A

（A）16：9 （B）23：9 （C）32：9 （D）46：9

2．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18gB，49gC，还有D生成。已知D的相对分子质量为106。现将22gA和11gB反应，能生成D的物质的量为D

（A）1mol （B）0.5mol （C）0.275mol （D）0.25mol

3．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）B

A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24

4．15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3gmolE物质，则E的摩尔质量是C

A．100 g/mol B．111 g/mol C．55 g/mol D．27.5 g/mol

5.在一定容积的容器中，加入a摩氙气和b摩氟气，在2635千帕和400℃下加热数小时后迅速冷却至室温，除剩余b/2摩氟气外，还得到一种无色晶体，则所得无色晶体中，氙与氟的原子个数比为 B

A.a：b/2 B.a：b C.4a：b D.a：2b

6．已知有反应2NO+O2==2NO2。今在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是C

A. a/b B. a/2b C. a/(a+2b) D. a/(2a+2b)

7. 有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析其内含有水7.62%，K2CO32.38%，KOH90%，若将此样品1 g加入到2mol/L盐酸40.00mL里，过量的酸再用0.107mol/L KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得到的固体 A （ ）

A、5.96ｇ B、4.00ｇ C、4.5ｇ D、无法计算

8．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%。将该混合气体5 g通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是C

A．5 g B．10 g C．15 g D．20 g

-12--9、用1L 1.0mol·LNaOH溶液吸收0.8molCO2所得溶液中CO3 和HCO3 的物质的量浓度之比

是A

A.1:3 B.2:1 C.2:3 D.3:2

10、超导材料是具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3OX。现欲合成0.5mol此高温超导物，依化学剂量比例，需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量（mol）分别为B

A、0.50、0.50、0.50 B、0.25、1.0、1.5 C、0.50、1.0、1.5 D、1.0、0.25、0.17

11、已知2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O；NO + NO2 + 2 NaOH = 2 NaNO2 + H2O。将224mL（标准状况）NO和NO2的混合气体溶于20 mL NaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出，则NaOH溶液的物质的量浓度为B

A、1mol／L B、0.5 mol／L C、0.25 mol／L D、0.2 mol／L

12、将一定质量的镁铝合金投入到250ml 4mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入2mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种氢氧化钠溶液的体积是C

A、250ml B、400ml C、500ml D、750ml

13、在铁和氧化铁混合物15 g 中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L（S、P、T）。同时铁

3+2+和氧化铁均无剩余，在所得溶液中没有Fe。为了中和过量的H2SO4，且使Fe完全转化成Fe(OH)2，

共消耗3 mol/L的NaOH溶液200 mL ，则原硫酸的物质的量浓度是B

A.1.5mol/L B.2mol/L C.2.5mol/L D.3mol/L

14、向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100ml1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，

3+放出224ml标况下的气体，在所得溶液中没有Fe。若用足量CO在高温下还原同质量的此混

合物，能得到铁的质量是C

A、11.2g B、5.6g C、2.8g D、无法计算

15、向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，直到沉淀完全为止。已知反应后生成硝酸盐溶液质量恰好等于反应前原碘化钾溶液的质量。则加入硝酸银溶液的质量分数为C

A、69% B、75% C、72.5% D、48.3%

2--116、将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三种盐混合溶于极稀H2SO4溶液中，测得C(SO4)=0.105mol·L，

3+-1+-1+C(Al)=0.055mol·L，C(H)=0.010mol·L，则C(K)为B

-1-1-1-1A、0.045mol·L B、0.035mol·L C、0.055mol·L D、0.040mol·L

3+2-17、在K2SO4、Al2(SO4)3、的混合液中，已知c(Al)=0.4mol/L，c(SO4)=0.7mol/L，则溶液中

c(K+)为（ ）C

（A）0.1mol/L （B）0.15mol/L （C）0.2mol/L （D）0.25mol/L

18．某无水混合物由FeSO4和Fe2(SO4)3组成。测知该混合物中硫的质量分数为a%，则其中铁元素的质量分数为D

A．1－4a% B．1－2a% C．1－a% D．1－3a%

2-19．某地酸雨经检验，除H+ 和OH外，还有Na+、Cl、NH+4、SO4，其物质的量浓度依次－

52-为：cNa+＝7.0×106 mol / L、cCl＝3.5×105 mol / L、cNH+4＝2.3×10 mol / L、cSO4

＝2.5×106 mol / L。则酸雨的cH+＝________________。(1×105 mol / L)