硫及其化合物

硫及其化合物

一、硫及其重要化合物的主要性质及用途： 1．硫：

（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。 ①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）

AlS的唯一途径） 23

2S（黑色） ②与非金属反应

2 （说明硫化氢不稳定）

③与化合物的反应 4+6NO2↑+2H2O S+6HNO3+2H2O S+2H2SO42S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）

（3农药、和火柴的原料。 2．硫的氢化物：

①硫化氢的物理性质：

H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。 ②硫化氢的化学性质

A．可燃性：当nH2S/nO2≥2/1时，2H2S+O2

2O（H2S过量）

当nH2S/nO2≤2/3时，2H2S+3O2点燃2SO2+2H2O（O2过量）

当

2nH2S

2时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO2 3nO2

3+

B．强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、I2、Fe、HNO3、浓H2SO4、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化。 C．不稳定性：300℃以上易受热分解 ③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。 ④硫化氢的制取：

Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑

不用浓硫酸、浓盐酸制H2S的原因浓H2SO4有强氧化性，能氧化H2S；浓盐酸有挥发性，使产生的H2S气体中混有HCl气体。不用CuS（黑）、Ag2S（黑）、 PbS（黑）的原因是它们不溶于稀强酸。

⑤不溶于水也不溶于稀酸的金属硫化物有CuS（黑）、Ag2S（黑）、 PbS（黑）它们可溶于浓硝酸。所以CuSO4、Pb（NO3）2可以与H2S反应生成沉淀： Pb(NO3)2+H2S===PbS↓+2HNO3。

⑥检验：用湿润的Pb（CH3COO） Pb（CH3COO） 2试纸检验H2S：2+H2S===PbS↓+2 CH3COOH；除杂：用CuSO4溶液除去H2S： CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4 3．硫的氧化物：

（1）二氧化硫：

①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。 ②SO2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。

③SO2有强还原性 常见氧化剂（见上）均可与SO2发生氧化一还原反应 如：SO2 + Cl 2 +2H2O == H2SO4 + 2HCl

④SO2也有一定的氧化性 2H2S + SO2 == 3S↓ +2H2O

⑤SO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）

⑥实验室制法：Na2SO3 + H2SO4(浓) == Na2SO3 + H2O +SO2↑ 或Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + 2H2O + SO2↑

（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。气态：具有强刺激性臭味有毒气体。

（3）比较SO2与CO2、SO3 酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质，其中又以硫酸为主。从污染源排放出来的SO2、NOx（NO、NO2）是酸雨形成的主要起始物，因为大气中的SO2在光照、烟尘中的金属氧化物等的作用下，经氧化、溶于水等方式形成H2SO4，而NO被空气中氧气氧化为NO2，NO2直接溶于水形成HNO3，造成了雨水pH值降低，便形成了酸雨。

硫酸型酸雨的形成过程为：气相反应：2SO2+O2=2SO3、SO3+H2O=H2SO4；液相反应：SO2+H2O=H2SO3、

Mn、Fe、Cu、V

2H2SO3+O2=2H2SO4。总反应：2SO22H2OO22H2SO4

2

3

2

5

硝酸型酸雨的形成过程为：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。

引起硫酸型酸雨的SO2人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放、土法炼硫等。引起硝酸型酸雨的NOx人为排放主要是机动车尾气排放。

酸雨危害：①直接引起人的呼吸系统疾病；②使土壤酸化，损坏森林；③腐蚀建筑结构、工业装

备，电信电缆等。

酸雨防治与各种脱硫技术：要防治酸雨的污染，最根本的途径是减少人为的污染物排放。因此研究煤炭中硫资源的综合开发与利用、采取排烟脱硫技术回收二氧化硫、寻找替代能源、城市煤气化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途径。目前比较成熟的方法是各种脱硫技术的应用。

在含硫矿物燃料中加生石灰，及时吸收燃烧过程中产生的SO2，这种方法称为“钙基固硫”，其反应方程式为：SO2+CaO=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4；也可采用烟气脱硫技术，用石灰浆液或石灰石在烟气吸收塔内循环，吸收烟气中的SO2，其反应方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4。在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，它们都是大气的污染物,在773Ｋ和催化剂(铝矾土)的作用下，使二者反应可收回大量的硫黄，其反应原理为：SO2+2CO==S+CO2 4．硫酸：

①稀H2SO4具有酸的一般通性，而浓H2SO4具有酸的通性外还具有三大特性：

C+H2O SO2+H2O SO2+CO2+H2O

只表现强 氧化性

C2H4+H2无水S)

钝化→运装浓H2SO4

Br2(I2、S)+SO2+H2O

CuSO4+SO2+H2O 兼有

ZnSO4+SO2(后有H2)+H2O 酸性

无强还原性气体 非碱性气体 2—

Fe3++SO2+H2O

②SO4的鉴定（干扰离子可能有：CO3、SO3、SiO3、Ag、PO4等）： 待测液

澄清液

白色沉淀（说明待测液中含有SO4离子）

2-

2-2-2-＋3－

③硫酸的用途：制过磷酸钙、硫酸铵、硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药，用于铅蓄电池，作干燥

剂、制挥发性酸、作脱水剂和催化剂等。

二、硫酸的工业制法──接触法： 1．生产过程：

2SO42(含N2,O2等)2．尾气处理： 氨水 (NH4)2SO3 (NHH4)2SO4+ SO2↑ SO

NH4HSO3

三、氧族元素： 1．氧族元素比较：

原子半径 O＜S＜Se＜Te 单质氧化性 O2＞S＞Se＞Te

单质颜色 无色 淡黄色 灰色 银白色 单质状态 气体 固体 固体 固体 氢化物稳定性 H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te

最高价含氧酸酸性 H2SO4＞H2SeSO4＞H2TeO4 2．O2和O3比较：

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硫及其化合物

一、硫及其重要化合物的主要性质及用途： 1．硫：

（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。 ①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）

AlS的唯一途径） 23

2S（黑色） ②与非金属反应

2 （说明硫化氢不稳定）

③与化合物的反应 4+6NO2↑+2H2O S+6HNO3+2H2O S+2H2SO42S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）

（3农药、和火柴的原料。 2．硫的氢化物：

①硫化氢的物理性质：

H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。 ②硫化氢的化学性质

A．可燃性：当nH2S/nO2≥2/1时，2H2S+O2

2O（H2S过量）

当nH2S/nO2≤2/3时，2H2S+3O2点燃2SO2+2H2O（O2过量）

当

2nH2S

2时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO2 3nO2

3+

B．强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、I2、Fe、HNO3、浓H2SO4、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化。 C．不稳定性：300℃以上易受热分解 ③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。 ④硫化氢的制取：

Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑

不用浓硫酸、浓盐酸制H2S的原因浓H2SO4有强氧化性，能氧化H2S；浓盐酸有挥发性，使产生的H2S气体中混有HCl气体。不用CuS（黑）、Ag2S（黑）、 PbS（黑）的原因是它们不溶于稀强酸。

⑤不溶于水也不溶于稀酸的金属硫化物有CuS（黑）、Ag2S（黑）、 PbS（黑）它们可溶于浓硝酸。所以CuSO4、Pb（NO3）2可以与H2S反应生成沉淀： Pb(NO3)2+H2S===PbS↓+2HNO3。

⑥检验：用湿润的Pb（CH3COO） Pb（CH3COO） 2试纸检验H2S：2+H2S===PbS↓+2 CH3COOH；除杂：用CuSO4溶液除去H2S： CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4 3．硫的氧化物：

（1）二氧化硫：

①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。 ②SO2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。

③SO2有强还原性 常见氧化剂（见上）均可与SO2发生氧化一还原反应 如：SO2 + Cl 2 +2H2O == H2SO4 + 2HCl

④SO2也有一定的氧化性 2H2S + SO2 == 3S↓ +2H2O

⑤SO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）

⑥实验室制法：Na2SO3 + H2SO4(浓) == Na2SO3 + H2O +SO2↑ 或Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + 2H2O + SO2↑

（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。气态：具有强刺激性臭味有毒气体。

（3）比较SO2与CO2、SO3 酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质，其中又以硫酸为主。从污染源排放出来的SO2、NOx（NO、NO2）是酸雨形成的主要起始物，因为大气中的SO2在光照、烟尘中的金属氧化物等的作用下，经氧化、溶于水等方式形成H2SO4，而NO被空气中氧气氧化为NO2，NO2直接溶于水形成HNO3，造成了雨水pH值降低，便形成了酸雨。

硫酸型酸雨的形成过程为：气相反应：2SO2+O2=2SO3、SO3+H2O=H2SO4；液相反应：SO2+H2O=H2SO3、

Mn、Fe、Cu、V

2H2SO3+O2=2H2SO4。总反应：2SO22H2OO22H2SO4

2

3

2

5

硝酸型酸雨的形成过程为：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。

引起硫酸型酸雨的SO2人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放、土法炼硫等。引起硝酸型酸雨的NOx人为排放主要是机动车尾气排放。

酸雨危害：①直接引起人的呼吸系统疾病；②使土壤酸化，损坏森林；③腐蚀建筑结构、工业装

备，电信电缆等。

酸雨防治与各种脱硫技术：要防治酸雨的污染，最根本的途径是减少人为的污染物排放。因此研究煤炭中硫资源的综合开发与利用、采取排烟脱硫技术回收二氧化硫、寻找替代能源、城市煤气化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途径。目前比较成熟的方法是各种脱硫技术的应用。

在含硫矿物燃料中加生石灰，及时吸收燃烧过程中产生的SO2，这种方法称为“钙基固硫”，其反应方程式为：SO2+CaO=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4；也可采用烟气脱硫技术，用石灰浆液或石灰石在烟气吸收塔内循环，吸收烟气中的SO2，其反应方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4。在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，它们都是大气的污染物,在773Ｋ和催化剂(铝矾土)的作用下，使二者反应可收回大量的硫黄，其反应原理为：SO2+2CO==S+CO2 4．硫酸：

①稀H2SO4具有酸的一般通性，而浓H2SO4具有酸的通性外还具有三大特性：

C+H2O SO2+H2O SO2+CO2+H2O

只表现强 氧化性

C2H4+H2无水S)

钝化→运装浓H2SO4

Br2(I2、S)+SO2+H2O

CuSO4+SO2+H2O 兼有

ZnSO4+SO2(后有H2)+H2O 酸性

无强还原性气体 非碱性气体 2—

Fe3++SO2+H2O

②SO4的鉴定（干扰离子可能有：CO3、SO3、SiO3、Ag、PO4等）： 待测液

澄清液

白色沉淀（说明待测液中含有SO4离子）

2-

2-2-2-＋3－

③硫酸的用途：制过磷酸钙、硫酸铵、硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药，用于铅蓄电池，作干燥

剂、制挥发性酸、作脱水剂和催化剂等。

二、硫酸的工业制法──接触法： 1．生产过程：

2SO42(含N2,O2等)2．尾气处理： 氨水 (NH4)2SO3 (NHH4)2SO4+ SO2↑ SO

NH4HSO3

三、氧族元素： 1．氧族元素比较：

原子半径 O＜S＜Se＜Te 单质氧化性 O2＞S＞Se＞Te

单质颜色 无色 淡黄色 灰色 银白色 单质状态 气体 固体 固体 固体 氢化物稳定性 H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te

最高价含氧酸酸性 H2SO4＞H2SeSO4＞H2TeO4 2．O2和O3比较：

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