必修一专题1、2测试试卷
满分：100分 考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K -39 Fe-56 Zn-65 Na---23
一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意） 1．Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ）
A ．Na 2CO 3是碱 B ．Na 2CO 3是盐 C ．Na 2CO 3是钠盐 D ．Na 2CO 3是碳酸盐
2．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 （ ） A ．Zn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑ B ．2KClO 32KCl ＋3O 2↑ C ．S ＋O 2SO 2 D ．CH 4＋2O 2CO 2＋2H 2O 3．某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是（ ）
A ．此食盐是纯净物 B ．所加含碘物质受热易分解 C ．食盐中加入了碘单质 D ．加碘食盐难溶与水
4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B ．25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3N A C ．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N A D ．标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A
5．224mL 某气体在标准状况下的质量为0.32g ，该气体的摩尔质量约为 （ ）
A ．32g ·mol -1 B ．64 C ．64g ·mol -1 D ．64g
6．某物质在做焰色反应的实验中，通过蓝色的钴玻璃，发现焰色呈现紫色，该物质可能 （ ）
A 、NaCl B 、KCl C 、 CuCl 2 D 、BaCl 2
7．将30mL 0.5mol/L NaCl 溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaCl 的物质量浓度为 （ ）
A ．0.03mol/L B ．0.3mol/L C.0.05mol/L D ． 0.04mol/L
8．配制一定物质的量浓度的KOH 溶液时，下列操作对实验结果没有影响的 （ ）
A ．容量瓶中原有少量蒸馏B ．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中； C ．定容时观察液面俯视 D ．定容时观察液面仰视
9．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是 （ ） A ．NaCl 中有杂质Na 2SO 4(氯化钡) B ．FeSO 4中有杂质CuSO 4(铁粉)
C ．SO 2中有少量HCl 气体（氢氧化钠溶液） D ．CO 2中有少量CO （灼热的氧化铜）
10．只用一种试剂就能鉴别出NH 4Cl 、Na 2SO 4、(NH4) 2CO 3、三种溶液，应选用（ ）
A ．BaCl 2 B ．HCl C ．NaOH D ．Ba(OH)2 11．容量瓶上标有的是
①温度 ②浓度 ③容量 ④质量 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 （ ） A ．①③⑤ B ．③⑤⑥ C ．①⑤⑥ D ．②③⑤
12、提出近代原子学说的科学家是 （ ）
A ．道尔顿 B ．汤姆生 C ．卢瑟福 D ．波尔
13、有关电解质的说法正确的是 （ ） A ．NaOH 固体溶于水后能导电，所以NaOH 是电解质 B ．CO 2水溶液的能够导电，所以CO 2是电解质 C ．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D ．FeCl 3溶液能够导电，所以FeCl 3溶液是电解质
14溶液. 胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ）
A. 是否大量分子或离子的集合体 B. 分散质粒子直径的大小 C. 是否能通过滤纸或半透膜 D. 是否均一. 稳定. 透明
15．某元素R 的阴离子R 2-核外共有a 个电子，核内有b 个中子，则下列表示R 原子的符号
中，正确的是 （ ）
A. a b R B. a+ba+2R C. a+b-2a+2R D. a+b-2a-2R
16、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢
气在标准状况下的体积为11.2L ，则混合物中一定含有的金属是 （ ）
A 、锌 B 、铁 C 、 铝 D 、 镁 17、实验室制取氧气的试管上会有MnO 2 ，，最好用下列那种试剂除去 （ ） A 、稀盐酸 B 热的浓盐酸 C 水 D NaOH 溶液
18、自来水可以用氯气消毒, 某学生用这种自来水配制下列物质的溶液, 不会产生明显药品变质的是 （ ） A NaOH B KI C AgNO 3 D FeCl 3
19、鉴别某溶液中是含有Br -还是I -，可以选用的试剂是 （ ） A 、稀盐酸 B 、硝酸银和稀硝酸 C 、氢氧化钠 D 、四氯化碳
20、把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液 ②充分振荡 ③把碘水倒入分
液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是 （ ） A 、①②③ B 、③②① C 、②③① D 、③①②
21、向含有NaBr 、NaI 的溶液中通入过量的Cl 2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到
的物质是 （ ） A 、NaCl B 、NaCl 和NaBr C 、NaCl 和NaI D 、NaCl 和I 2
22、已知氯元素有35Cl 、37Cl 两种核素，氯元素的近似相对原子质量为35.5，则35Cl 、37Cl 的
原子个数比为： （ ） A 、1：3 B 、1：4 C 、3：1 D 、4：1
23．对于反应3Cl 2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O, 以下叙述正确的是（ ）
A 、Cl 2是氧化剂，NaOH 是还原剂
B 、被氧化的Cl 原子和被还原的Cl 原子的物质的量之比为5∶1 C 、Cl 2既做氧化剂又做还原剂
D 、氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1 二 填空题 （共47分）
24、 (11分) 已知A 、B 、C 、D 、E 五种物质都含有相同的元素X ，这五种物质间相互转化关系如下：
已知A 是一种黄绿色气体，由此推断： （1） 这五种物质的化学式为：
A ：________ B ：________ C ：E(稀) ________ D ：________ E ：________ NaOH （2）写出水溶液中发生下列化学反应的化学方程式：
NaOH D E (稀)
H2 ___________________________
________________________
光
25、（4分） 由1H 216O 与2H 217O 所代表
的物质中，共有___________种元素，___________种原子， ___________种分子，互为同位素的原子有 ___________ 。 26、（3分） 同温同压下的氮气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为___________，其密度比为___________；若质量相等时，两种气体的体积比___________。 27、（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A 、加热分解 B 、结晶法C 、分液法D 、蒸馏法 E 、过滤法 （1）___________分离饱和食盐水和沙子的混合物
（2）___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(溶解度差异很大) （3）___________分离水和汽油的混合物
（4）___________分离四氯化碳（沸点为76.75°C ）和甲苯（沸点为110.6°C ），。 28、（9分）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M 层的电子数是其K 层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
（1）依次写出甲、乙、丙三种元素的元素符号 （2）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式 （3）画出甲元素的原子结构示意图和丙离子的结构示意图 29、（6分）用双线桥法标出下列氧化还原反应中电子的转移及个数，并指出 氧化剂、还原
剂、氧化产物、还原产物
2H 2S +O2 = 2 S + 2H2O
氧化剂________ ，还原剂________ ，氧化产物 ， 还原产物 ； 30、（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒剂。
（1） 工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为
。
（2）漂白粉的有效成分是（填化式） 。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO 2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反
应方程式为 。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）
三 计算题：（7分）
31、工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。现取500ml 含NaCl 为11.7g 的饱和食盐水进行电解，
（1） 在标准状况下制得Cl 2多少升？
（2） 所得NaOH 的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）
\
必修一专题1、2测试答题卷
姓名 班级 学号 准考证号
24、（1）这五种物质的化学式为： Cl 2 NaClO NaCl HClO
A ： _______ B ：________ C ：________ D ：________ HCl
E ：________
（2）写出水溶液中发生下列化学反应的化学方程式： Cl 2 + H 2O===HClO + HCl
A →D ： Cl 2 + NaOH ===NaClO + NaCl + H2O A →B ： NaClO + HCl ==== NaCl + HClO
B →D ： 2 4 2
25、___________种元素，___________种原子， ___________种分子，
互为同位素的原子有 ___________ 。
26、 14:1 14:1
两种气体的质量比为___________，其密度比为___________； 1:14
若质量相等时，两种气体的体积比___________。 E(过滤法) B(结晶法)
27、（1） （2） C(分液法) D(蒸馏法)
（3） （4） 28、
（1）依次写出甲、乙、丙三种元素的元素符号 Na H O NaOH====Na+ + OH -
（2）电离方程式
（3）甲元素的原子结构示意图和丙离子的结构示意图 、
29、2H 2S +O2 = 2 S + 2H2O
O 2 H 2S S
氧化剂________，还原剂________，氧化产物 ， H 2O
还原产物 ；
30、
（1）化学反应方程式为
2Cl 2 + 2Ca(OH)2 ===CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O
Ca(ClO)2
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）
（3）化学反应方程式为：
Ca(ClO) 2 +CO2 +H2O=== CaCO3 +2HClO
(1)
（4）属于氧化还原反应的是（填编号）
三、计算题（共7分） (1) 2.24L (2) 0.4moL/L
必修一专题1、2测试试卷
满分：100分 考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K -39 Fe-56 Zn-65 Na---23
一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意） 1．Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ）
A ．Na 2CO 3是碱 B ．Na 2CO 3是盐 C ．Na 2CO 3是钠盐 D ．Na 2CO 3是碳酸盐
2．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 （ ） A ．Zn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑ B ．2KClO 32KCl ＋3O 2↑ C ．S ＋O 2SO 2 D ．CH 4＋2O 2CO 2＋2H 2O 3．某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是（ ）
A ．此食盐是纯净物 B ．所加含碘物质受热易分解 C ．食盐中加入了碘单质 D ．加碘食盐难溶与水
4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B ．25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3N A C ．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N A D ．标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A
5．224mL 某气体在标准状况下的质量为0.32g ，该气体的摩尔质量约为 （ ）
A ．32g ·mol -1 B ．64 C ．64g ·mol -1 D ．64g
6．某物质在做焰色反应的实验中，通过蓝色的钴玻璃，发现焰色呈现紫色，该物质可能 （ ）
A 、NaCl B 、KCl C 、 CuCl 2 D 、BaCl 2
7．将30mL 0.5mol/L NaCl 溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaCl 的物质量浓度为 （ ）
A ．0.03mol/L B ．0.3mol/L C.0.05mol/L D ． 0.04mol/L
8．配制一定物质的量浓度的KOH 溶液时，下列操作对实验结果没有影响的 （ ）
A ．容量瓶中原有少量蒸馏B ．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中； C ．定容时观察液面俯视 D ．定容时观察液面仰视
9．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是 （ ） A ．NaCl 中有杂质Na 2SO 4(氯化钡) B ．FeSO 4中有杂质CuSO 4(铁粉)
C ．SO 2中有少量HCl 气体（氢氧化钠溶液） D ．CO 2中有少量CO （灼热的氧化铜）
10．只用一种试剂就能鉴别出NH 4Cl 、Na 2SO 4、(NH4) 2CO 3、三种溶液，应选用（ ）
A ．BaCl 2 B ．HCl C ．NaOH D ．Ba(OH)2 11．容量瓶上标有的是
①温度 ②浓度 ③容量 ④质量 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 （ ） A ．①③⑤ B ．③⑤⑥ C ．①⑤⑥ D ．②③⑤
12、提出近代原子学说的科学家是 （ ）
A ．道尔顿 B ．汤姆生 C ．卢瑟福 D ．波尔
13、有关电解质的说法正确的是 （ ） A ．NaOH 固体溶于水后能导电，所以NaOH 是电解质 B ．CO 2水溶液的能够导电，所以CO 2是电解质 C ．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D ．FeCl 3溶液能够导电，所以FeCl 3溶液是电解质
14溶液. 胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ）
A. 是否大量分子或离子的集合体 B. 分散质粒子直径的大小 C. 是否能通过滤纸或半透膜 D. 是否均一. 稳定. 透明
15．某元素R 的阴离子R 2-核外共有a 个电子，核内有b 个中子，则下列表示R 原子的符号
中，正确的是 （ ）
A. a b R B. a+ba+2R C. a+b-2a+2R D. a+b-2a-2R
16、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢
气在标准状况下的体积为11.2L ，则混合物中一定含有的金属是 （ ）
A 、锌 B 、铁 C 、 铝 D 、 镁 17、实验室制取氧气的试管上会有MnO 2 ，，最好用下列那种试剂除去 （ ） A 、稀盐酸 B 热的浓盐酸 C 水 D NaOH 溶液
18、自来水可以用氯气消毒, 某学生用这种自来水配制下列物质的溶液, 不会产生明显药品变质的是 （ ） A NaOH B KI C AgNO 3 D FeCl 3
19、鉴别某溶液中是含有Br -还是I -，可以选用的试剂是 （ ） A 、稀盐酸 B 、硝酸银和稀硝酸 C 、氢氧化钠 D 、四氯化碳
20、把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液 ②充分振荡 ③把碘水倒入分
液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是 （ ） A 、①②③ B 、③②① C 、②③① D 、③①②
21、向含有NaBr 、NaI 的溶液中通入过量的Cl 2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到
的物质是 （ ） A 、NaCl B 、NaCl 和NaBr C 、NaCl 和NaI D 、NaCl 和I 2
22、已知氯元素有35Cl 、37Cl 两种核素，氯元素的近似相对原子质量为35.5，则35Cl 、37Cl 的
原子个数比为： （ ） A 、1：3 B 、1：4 C 、3：1 D 、4：1
23．对于反应3Cl 2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O, 以下叙述正确的是（ ）
A 、Cl 2是氧化剂，NaOH 是还原剂
B 、被氧化的Cl 原子和被还原的Cl 原子的物质的量之比为5∶1 C 、Cl 2既做氧化剂又做还原剂
D 、氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1 二 填空题 （共47分）
24、 (11分) 已知A 、B 、C 、D 、E 五种物质都含有相同的元素X ，这五种物质间相互转化关系如下：
已知A 是一种黄绿色气体，由此推断： （1） 这五种物质的化学式为：
A ：________ B ：________ C ：E(稀) ________ D ：________ E ：________ NaOH （2）写出水溶液中发生下列化学反应的化学方程式：
NaOH D E (稀)
H2 ___________________________
________________________
光
25、（4分） 由1H 216O 与2H 217O 所代表
的物质中，共有___________种元素，___________种原子， ___________种分子，互为同位素的原子有 ___________ 。 26、（3分） 同温同压下的氮气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为___________，其密度比为___________；若质量相等时，两种气体的体积比___________。 27、（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A 、加热分解 B 、结晶法C 、分液法D 、蒸馏法 E 、过滤法 （1）___________分离饱和食盐水和沙子的混合物
（2）___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(溶解度差异很大) （3）___________分离水和汽油的混合物
（4）___________分离四氯化碳（沸点为76.75°C ）和甲苯（沸点为110.6°C ），。 28、（9分）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M 层的电子数是其K 层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
（1）依次写出甲、乙、丙三种元素的元素符号 （2）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式 （3）画出甲元素的原子结构示意图和丙离子的结构示意图 29、（6分）用双线桥法标出下列氧化还原反应中电子的转移及个数，并指出 氧化剂、还原
剂、氧化产物、还原产物
2H 2S +O2 = 2 S + 2H2O
氧化剂________ ，还原剂________ ，氧化产物 ， 还原产物 ； 30、（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒剂。
（1） 工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为
。
（2）漂白粉的有效成分是（填化式） 。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO 2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反
应方程式为 。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）
三 计算题：（7分）
31、工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。现取500ml 含NaCl 为11.7g 的饱和食盐水进行电解，
（1） 在标准状况下制得Cl 2多少升？
（2） 所得NaOH 的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）
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必修一专题1、2测试答题卷
姓名 班级 学号 准考证号
24、（1）这五种物质的化学式为： Cl 2 NaClO NaCl HClO
A ： _______ B ：________ C ：________ D ：________ HCl
E ：________
（2）写出水溶液中发生下列化学反应的化学方程式： Cl 2 + H 2O===HClO + HCl
A →D ： Cl 2 + NaOH ===NaClO + NaCl + H2O A →B ： NaClO + HCl ==== NaCl + HClO
B →D ： 2 4 2
25、___________种元素，___________种原子， ___________种分子，
互为同位素的原子有 ___________ 。
26、 14:1 14:1
两种气体的质量比为___________，其密度比为___________； 1:14
若质量相等时，两种气体的体积比___________。 E(过滤法) B(结晶法)
27、（1） （2） C(分液法) D(蒸馏法)
（3） （4） 28、
（1）依次写出甲、乙、丙三种元素的元素符号 Na H O NaOH====Na+ + OH -
（2）电离方程式
（3）甲元素的原子结构示意图和丙离子的结构示意图 、
29、2H 2S +O2 = 2 S + 2H2O
O 2 H 2S S
氧化剂________，还原剂________，氧化产物 ， H 2O
还原产物 ；
30、
（1）化学反应方程式为
2Cl 2 + 2Ca(OH)2 ===CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O
Ca(ClO)2
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）
（3）化学反应方程式为：
Ca(ClO) 2 +CO2 +H2O=== CaCO3 +2HClO
(1)
（4）属于氧化还原反应的是（填编号）
三、计算题（共7分） (1) 2.24L (2) 0.4moL/L