溶解度曲线的应用

溶解度曲线的应用

1．（常州）右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是 ．．．

A．t1℃时，B物质的溶解度为40g

B．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A﹥B﹥C

C．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法

D．要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法

2.（南京）右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是

A．a的溶解度大于c的溶解度

B．在tl℃时，a、c两种饱和溶液中溶质的质量分数相同

C．c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时，变成饱和溶液

D．要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂结晶的方法

3. (连云港)a、b两物质的溶解度曲线如图1所示，请根据图回答：

⑴ a的溶解度在30℃时是 g。

⑵ a的溶解度小于b的溶解度的温度范围是 。

⑶如图2所示，现有20℃时等质量的a、b两物质的饱和溶液，试管底部有等质量的a、b剩余，向烧杯的水中加入氢氧化钠固体，则对相关变化判断正确的是（不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水）

A．a溶液中溶质质量增多，b溶液中溶质质量减少

B．a溶液中溶质质量分数小于b溶液中溶质质量分数

C．a溶液中溶剂质量小于b溶液中溶剂质量

D．试管底部a固体的质量小于b固体的质量

4．（泰州）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物

质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是

A．甲＞乙＞丙 B．甲＝乙＝丙

C．甲＝乙＞丙 D．丙＞甲＝乙

5.（盐城）右图为熟石灰的溶解度曲线。向20℃的饱和澄清石灰水(甲溶液)中加入少量氧化钙(CaO)粉末，充分反应。下列对反应后溶液的说法中，错误的是

A.溶液温度未恢复到20℃时，溶液一定是饱和溶液

B.溶液温度未恢复到20℃时，溶质质量分数比甲溶液的大

C.溶液温度恢复到20℃时，溶质质量比甲溶液的质量小

D.溶液温度恢复到20℃时，溶质质量分数与甲溶液的相等

6．右图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：

0（1）t3C时，两种物质溶解度的大小关系为A_____B；

（2）t30C时，把30g固体A放入100g水中，充分溶解后可得到A的_________溶液（填饱和、不饱和）；

（3）在其他条件不变的情况下,若把t10C时A、B

的饱和溶液分别升温至

t20C ，此时两种溶液中溶质的质量分数关系为A___ _B(填＞、＜或＝）。

7．图1是a、b两种物质的溶解度曲线。室温时，将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，图2试管内所示现象

正确的是

浓硫酸 硝酸铵

浓硫酸 硝酸铵

水 水

水 水 b溶液 a溶液 a溶液 b溶液 温度/℃ A B C

D 图1 图

2

8．请你用右图所示甲、乙两物质（均不含结晶水） 溶解度/g的溶解度曲线回答以下问题。

（1） 0C时甲、乙两物质的溶解度相等。

（2）400C时100g水中最多能溶解甲________ g。该温度下80g甲物质放入

100g水中，充分溶解后所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”） _________

溶液。

（3）分别将400C时甲、乙两物质的饱和溶液（无晶体存在）降温至t 0C时，

有晶体析出的是________。

9．图9-1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图9-2所示两个烧杯中分别盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液。

请你通过分析，回答下列问题：

(1)溶解度随温度升高而增大的物质是填“甲”或“乙”)

(2）40℃时，甲物质与乙物质的溶解度(填“相等”或“不

相等”)。

(3)80℃时，100 g水中最多可溶解甲物质，该饱和溶液中

溶质的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。

（4）当温度由20℃升高至60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体

质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是 （填“甲”或“乙”）。

10．据右图曲线回答： 溶（1）t1℃时KNO3的溶解度是 ，此时其饱和溶液溶质的质量分解数的表达式为 ；图中A点的意义度

/g是 。 （2）现有操作步骤：a.溶解、b.加热浓缩、c.降温、d.过滤、e.趁热过滤。若KNO3晶体含有少量NaCl，提纯KNO3的操作步骤是（填序

号） ；若NaCl晶体中含有少量的KNO3，提纯NaCl其操作步

骤是（填序号） 。

溶解度曲线习题汇总

1、图1分别为A、B、C三种物质的溶解度曲线图，按下列各小题要求，把适当的答案填入各空格内。

图1

（1）A、B、C三种物质中，属于可溶性物质的是_A_，属于微溶性物质的是__B__,属于难溶性物质的是_____C___；

（2）在上述三种物质中，随着温度升高，溶解度增大的物质有____AC____；随着温度升高，溶解度降低的物质有__B______；

（3）A物质在35℃时的溶解度为_____15g___，B物质在0℃时的溶解度为__2g______。

2、右图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，分别采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度三种方法，均可以变成饱和溶液的是（C ）

A．X溶液 B．Y溶液 C．Z溶液 D．X、Y溶

液

3、右图是某物质的溶解度曲线，图中表示不饱和溶液的点是（C ）

A．a点 B．b点 C．c点 D．无

4、现有a、b两种物质在t1℃的饱和溶液，将它们的温度分别升高到t2℃，a溶液

有晶体析出而b溶液还可以继续溶解一些b晶体。则能表示a、b两种物质的溶解度曲线是（ B ）

5、图5是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：

（1）在____t1____℃时，A和B物质的溶解度相等。在t2℃

时，A物质的溶解度比B物质的溶解度____大____（填“大”

或“小”）；

（2）当A物质的溶液接近饱和时，采用__降温 __、__蒸

发溶剂___、__加溶质__三种方法均可使其变为饱和溶液。

6、根据溶解度曲线回答问题．

(1)溶解度随温度升高而增大的物质是____ab____．

(2)t2℃时，溶解度相等的是___bc_____．

(3)t2℃时，100 g水中加入20 g a物质，溶液不饱和，为使其饱和，可再加

入a物质____60____g，或使其温度降到__t1______℃．

7、右图是 a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1）当温度是 t2 ℃，a、b两种物质的溶解度相等；

（2）t3 ℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是

a>b>c

8、甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。现将温度由80℃降到20℃。下列说法正确的是（ D ）

A．杯中固体甲和固体乙都减少

B．杯中固体甲减少、固体乙增多

C．溶液中甲、乙溶液都减少

D．溶液中溶质甲减少、溶质乙增多

9、右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：

（1）温度为t1℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序

为 A>C>B ；

（2）t2℃时A和B两种物质的 溶解度 相等；

（3）若A中混有少量的B，欲从此混合物中分离出A可采取的方法是升温结晶。

10、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。

（1）20℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的

顺序是 A=B>C 。

（2）35℃时，A、B、C的饱和溶液各w g，均冷却

至20℃时，析出晶体最多的是 A ，最少的是 B ，没

有晶体析出的是 C 。

（3）30℃时，a点表示100g水中溶解A物质的质量，要使其变为30℃的饱和溶液，需要加入A物质的质量是 54g 。

11、现有M、N两物质在室温下的饱和溶液，升温后，M溶液有晶体析出，而N溶液

还可以再溶解N晶体，则能正确表示M、N两种物质溶解度曲线的是B

0 温度/℃

0 温度/℃

0 温度/℃

0 温度/℃

A. B. C.

D.

12、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

(1)P点表示t1℃时 AC 物质的溶解度相等。

(2)溶解度随温度升高而减小的物质是 A 。

(3)t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 C>B>A 。

（4）t1℃时A的溶解度 > t2℃时A的溶解度；（填“大于”、“小于”或“等

于”，下同）

（5）t2℃时，B的饱和溶液中溶质的质量分数 > A的饱和溶液中溶质的质

量分数。

（1）t3℃时A的溶解度为 80g 。

（2）P点的的含义 （3）N点为，可通过 溶质，恒温蒸发溶剂 的方法使它变为饱和。 （4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序

（5）从A溶液中获取A晶体可用的

方法获取晶体。

（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体

（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有 AB 晶

体

析出的有

（8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 降温结晶 法。

14、右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是B

A．甲的溶解度受温度影响比乙小

B．15℃时甲、乙的溶解度相等

C．30℃时乙的溶解度为30g

D．升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和 ．．．．．．

15、右图是A、B两种物质的溶解度曲线。在t1℃时往两个盛有100克水的烧杯中

分别加入a克A物质和b克B物质，充分搅拌后都加热到t2℃。下列说法正确的

是( D )

A．t1℃时，AB两物质的溶解度相等。两杯溶液均是不饱和溶液

B．t1℃时，AB两物质的溶解度相等，A溶液为饱和溶液，B溶液为

不饱和溶液

C．t2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，两杯溶液均是不饱和溶液

D．t2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液为不饱和溶液，B

溶液为饱和溶液

16、右图为A、B两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线，下列说法不正确的是 （ D ）

A．30℃时，A物质的溶解度为20g

B．20℃时，A和B的溶解度相同

C．10℃时，等质量的A和B饱和溶液中，B的溶剂最少

D．等质量的A、B的饱和溶液从30℃降到20℃时，B析出的晶体最多

17、根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是

C

A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯

B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出

C．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等

D．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小

18、右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的

是（ B ）

A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>乙>丙

B．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液

D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出

丙

19、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据此判断

下列说法不正确的是： B

A.t2℃时，甲、乙的溶解度相等

B. t3℃时，将60g乙加入100g水中可得l60g

溶液

C．乙的溶解度受温度影响很小

D．tl℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度

20、2. 右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

⑴ t20C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序A>B>C。

00⑵ 将t2C时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0C时，析出溶质最多的是 A⑶ 20℃时，将30g A物质放入50g

所得溶液的质量是 70 g。

21、右图是甲、请回答：甲物质在45℃时的溶解__50g_____；甲、乙两物质的溶解度相等时的温度是__25__℃；要使甲的不饱和溶液变为饱

和溶液应____降温_（填“升高”、“降低”）温度；常压下，CO2在水中的溶解度随温度的变化应类似于__乙__（填“甲”、“乙”）曲线。

22、小明同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶液度曲线：

(1)当温度为40 ℃时，A物质与B物质的溶解度相等。

(2)若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是 蒸发结晶 。

(3)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那

里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐。”据此你认为图中 A

(填“A”或“B”)物质的溶解度曲线与纯碱的相似。

23、右图是某实验小组的同学绘制的两种固

体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题:

（1）t1℃时，a物质的溶解度 ”、“

（2）将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t1℃，析出晶体最多的是 a物质。 （3）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状

态。图中Ａ、Ｂ两个状态中，溶液属于不饱和状态的

是 B ，状态最不稳定的是

A 。

24、右图是某固体物质的溶解度曲线。

(1)30℃时，该物质的溶解度为 40 g。

(2)50℃时，将40g

该物质加入到l00g水

中，搅拌后得到的是 不饱和(填“饱和"或“不饱和”)溶液；将该溶液降温到20℃时可析出晶体 10 g

25、运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

⑴B是 氯化钠 的溶解度曲线。

⑵60℃时，100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液是 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，当60℃

的该溶液降温到30℃时，析出晶体的质量为 51.2 g。

26、下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：

（1)70℃时，向盛有100g水的烧杯中加

入30g固体A，充分溶解形成的是饱和 (填“”或“不饱和”)溶液，再将烧杯内物质温度降至20℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为 3:10 (填最简整数比)；

(2)通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线 应是右图中的 乙 (填“甲”或“乙”)；

27、右图AB两种固体物质的溶解度随温度

变化的曲线。请回答：

(1) 30 ℃时，A、B两物质的溶解度相

等

(2)20℃时，A物质的溶解度

物质的溶解度(填“>”、“

(3)40℃时，将A、B各15 g分别加到均盛有50 g水的两只小烧杯中，充分搅拌后， B 物质有剩余(填“A”或“B”)。

(4)现有50℃时A物质的不饱和溶液在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的

是 B (填序号)。

①降低温度 ②升高温度 ③加人A物质

28、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图。

(1)20℃时，甲物质的溶解度为40 g；

(2) 40℃时，把40g甲物质放入100g水中，所得的溶液是不饱和

（选填“饱和”或“”）；

(3)欲将40时℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 降温 ；

(4) 40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量＜（选填“＞”或“＝”或“＜”）乙物质溶液的质量。

29、有些金属的氢氧化物有相似的化学性质，但物理性质却有所不同，如Ca(OH)2,Ba(OH)2的溶解度就存在一定的差异，如下表所示：

根据以上信息回答下列问题。

（1） 下图中，表示Ca(OH)2溶解度曲线的是 B

( 填“A”或“B”)。

（2） 如果要将Ca(OH)2的不饱和溶液转为饱和溶液，

可采取的方法是 升温（只举一种）

（3） 现有常温时含Ca(OH)2,Ba(OH)2两种溶质的某饱

和溶液，若要得到较纯净的Ba(OH)2溶液，采取的物理方法为 升温结晶 。

30、如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，

回答下列问题：

（1）从甲物质的溶解度曲线可以得到哪些

信息（请写出其中的一条）___甲物质的溶

解度随温度的增加而增加__。

（2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度较大的是___乙________。

（3）t1℃时，将20g甲物质放入50g水中，充分搅拌能否全部溶解______不能______（填“能”、“不能”或“无法判断”）。

（4）将一定量t2℃时甲物质的饱和溶液降温到t1℃时，该过程中没有发生改变的是_____c____（填序号）

A.溶质质量 B.溶液质量 C.溶剂质量 D.溶质的质量分数

溶解度曲线习题汇总

1．（1）A B C （2）A、C B （3）15g 2.0g

2、C

3、C

5、（1）t1 大 （2）加入A至不再溶解为止 降低温度至刚有晶体析出 恒温蒸发溶剂至刚有晶体析出

6、1)a、b (2)b和c (3)60 t1

7、（1）t2 （2）a＞b＞c。

8、D

9、（1）B>C>A；（2）溶解度；（3）降温结晶（或结晶）

10、（1）S（A）=S（B）＞S（C）；（2）A，B，C；（3）36g。

11、B

12、（1） A和C ， （2） A （3）CBA （4）大于 （5） 大于

13、（1）80g、

（2）在该温度时，A和C的溶解度相同

（3）t3℃时A的不饱和溶液 ，加入A 物质， 降温， 蒸发溶剂

（4）C>B>A

（5）降温结晶

（6）蒸发结晶

（7）A和B， C

（8）过滤，结晶

14、B

15、D

16、D

17、C

18、B

19、B

20、（1）A>B>C，（2）A,C（3）70

21、50 g 25 降低 乙

22、(1)40 (2)加热蒸发 (3)A

23、（1）

24、(1)40 (2)不饱和 10

25、⑴氯化钠或NaCl；⑵不饱和；54.2

26、(1)饱和(2分) 3︰10(2分) (2)乙(2分)

27、（1）30℃（2）

28、(1) 40 (2) 不饱和 (3) 加水或降温（4）＜

29、（1）B（2）升高温度（或恒温蒸发溶剂、加溶液质、加氢氧化钙、加熟石灰、加消石灰、加Ca(OH)2,加生石灰、加CaO等）

（3）加热后趁热过滤（或升高温度后立即过滤；降温结晶、过滤，再将晶体溶于蒸馏水）

30、（1）甲的溶解度随着温度的升高而变大（其他合理答案也可）（2）乙（3）不能（4）C

专题训练(溶解度)

班级________姓名________得分_________

i．要使wg 10%的NaCl溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是

A．再加入10g固体NaCl B．蒸发浓缩成2g NaCl溶液

C．蒸发掉一半溶剂 D．再加入2wg 25%的NaCl溶液

ii．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量

比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是

A．20℃时，乙的溶解度比甲的大 B．80℃时，甲的溶解度比乙的大

C．温度对乙的溶解度影响较大 D．温度对甲的溶解度影响较大

iii．右图是物质M的溶解度曲线图，则P点表示

A．饱和溶液 B．不饱和溶液

C．M未完全溶解 D．无法配制

iv．(2005.11灌云县调研15)将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温

度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是

A．硫酸铜的溶解度 B．溶液中溶质的质量分数

C．溶液的质量 D．溶液中Cu2+的数目

v．有一杯t℃时的硝酸铵溶液，在该溶液中加入x g硝酸铵晶体，充分搅拌后有y g未溶；若

将原溶液加热蒸发掉2g水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t℃时硝酸铵的溶解度

xyxy2100(xy)100xA．2g B．200g C．g D．200g 2 vi．在烧杯中盛有10%的CaCl2溶液，然后向烧杯中逐滴加入10%的Na2CO3溶液至不再生成

沉淀为止，过滤得到CaCO3沉淀10g，再将滤液蒸发掉90g

水后，所剩溶液的质量分数是

多少?

A．11.7% B．10% C．9.2% D．5.85%

vii．在25℃时，将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g水后降至

25℃成为饱和溶液，另一份加入10g芒硝晶体后也成为饱和溶液。则25℃时芒硝的溶解度是

A．20g B．17.23g C．30g D．22.05g

viii．20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水，恢复到20℃，需在剩余溶液中加入6g R(无水)，溶液达饱和；若将原溶液蒸发掉30g水，则只需加入1g R(无水)就可以在20℃达到饱和，20℃时R的溶解度为

A．20g B．25g C．30g D．35g

ix．t℃时，在VmL密度为dg/cm 3的FeCl3(相对分子质量为M)饱和溶液中，加入足量的NaOH

溶液，充分反应后过滤(假设滤液无损失)，在滤液中加入适量硝酸使溶液呈中性后，再加入4mL 1.0 mol/L的AgNO3溶液恰好完全反应，则t℃时FeCl3的溶解度为

A．400MM100M100Mg B．g C．g D．g 15Vd250VdM750VdM3000dVM

x．某温度下，在100g水中加入mg CuSO4或加入ng CuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，

则m与n的关系符合

A．m＝1600n1600n1600n160n B．m＝ C．m＝ D．m＝ 25025009n250016n250025n

xi．(2005.8启东中学8)t℃时将某氢氧化钠溶液蒸发去8.2g水后,恢复至t℃析出

5.8gNaOH·H2O晶体。再蒸发去1.2g水，恢复至t℃，又析出5.8gNaOH·H2O晶体，则t℃时NaOH的溶解度约为

A．40g B．133.3g C．333.3g D．483.3g

xii．在t℃时，取可溶物A其浓度为a%的溶液100g，蒸发掉p g水，冷却到t℃，析出A的不

含结晶水的晶体g g，则在t℃时，A的溶解度为

A．100apg B．100(ag)g C．100g D．a

xiii100(ag)100ag100(ag)g ap．在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，

保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为

A．23(W－B)/123g B．23(W－B)/77g

C．23(W－B)/100g D．(W－77B/23)/g

xiv．某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%，在足量的此溶液中加入4.6g无水氯化镁，最终

析出结晶水合物40.6g，则该结晶水合物的化学式是

A．MgCl2·7H2O B．MgCl2·2H2O C．MgCl2·6H2O D．MgCl2·5H2O xv．已知20℃时，CuSO4的溶解度为20g。此温度下将36g的无水硫酸铜放入100g水中，充分

搅拌后，所得溶液的质量约为

A．136 g B．120g C．116g D．108g

xvi．t℃时，Na2CO3的溶解度为40 g，现有饱和碳酸钠溶液Ag，溶质质量分数为a %，向溶液

中投入碳酸钠固体10g，静置后析出一定量晶体(Na2CO3·10H2O)，加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数仍为a %，加入水的量是

A. 100g B. 25g C. (100-A)180/286g D. 不能确定 xvii．某温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原温度，则

A．溶质的溶解度不变 B．溶液中溶质的质量增加

C．溶质的质量分数减少 D．溶质的质量分数增大

xviii．Ca(OH)2在80℃时的溶解度为x g，20℃时溶解度为y g，取80℃时Ca(OH)2的饱和溶

液a g蒸发掉w g水后，再恢复至20℃，滤去折出固体，滤液中Ca(OH)2的质量分数为z%，则x、y、z的关系正确的是

A．x>y>z B．yz

xix．T℃时，bg固体A能完全溶解于水形成(a+b)g溶液。若固体A不含结晶水，也不与水反

应；则T℃时，A的溶解度肯定不可能是

A．ag B．100(ab)g C．g D．g abaa

xx．某学生在10℃时取100g水配制成氯化钾的饱和溶液，又取50g水加入35.4g硝酸钠配成

溶液，然后将两种溶液混合，发现有晶体析出。已知10℃时，氯化钾、硝酸钠、氯化钠、硝酸钾的溶解度依次为31g、80g、35.8g、20.9g。通过计算可推断出析出的晶体是

A．氯化钾 B．硝酸钠 C．氯化钠 D．硝酸钾

xxi．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混和时，其质量百分比浓度为a，而等体积混和时为b；

浓度不等的两种乙醇溶液等质量混和后，其质量百分比浓度也为a，而等体积混和时为c，则a、b、c间的关系是

A．a>b>c B．b>a>c C．c>a>b D．不可比较

xxii. (2005.4苏锡常镇一模15)已知:t℃时,某物质的不饱和溶液a g中含溶质m g。若溶液蒸发

b g水并恢复到t℃时,析出溶质m1 g；若原溶液蒸发c g水并恢复到t℃时,则析出溶质m2 g。若用S表示该物质在t℃时的溶解度,下式中正确的是

100m2100(m1m2)100(mm1) A．S=g B．S=cg C．S=g D．S=g bcab

xxiii. (2005.9南京调研10)在一定温度下，向15g蒸馏水中加入一包无水硫酸铜粉末，充分搅

拌后过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液。若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此包无水硫酸铜的质量是

A．6.6g B．9g C．18.4g D．16g

xxiv. (2005.10丹阳市统测18)有一定质量的KNO3样品，在10℃下加蒸馏水使之充分溶解，残

留固体的质量为250g。该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120g，70℃时为20g。已知KNO3在不同温度下的溶解度：

下列对该样品的推断正确的是

A．样品为纯净物 B．样品中混有不溶于水的杂质

C．样品中混有溶解度较大的杂质 D．当温度在55℃左右时KNO3完全溶解

xxv. (2005.10泗阳中学14)Na2SO4溶液的溶解度曲线如图，

下列说法一定错误的是

A．A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入

Na2SO4·H2O晶体都可使其饱和

B．B、C点表示t1℃时，Na2SO4溶液在B点的溶解度大

于在C点的溶解度

C．在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊

D．制取芒硝的最佳方法是在100℃时配成饱和溶液，再降温至0℃析出晶体

xxvi．有一种由CaCl2 和NaCl组成的混和物，取34.8g溶于

50g水使其充分溶解后，加入m g

某浓度的Na2CO3溶液恰好完全反应，生成20g沉淀。经过滤，所得滤液在t℃时刚好为饱和溶液(已知t℃时NaCl的溶解度为36g)。试求：(1)m值；(2)所加Na2CO3溶液的质量分数。

xxvii．将100g 15%的NaCl溶液稀释成10%的NaCl溶液，取稀释后的溶液11.7g与17g AgNO3

溶液混合恰好完全反应。求：(1)稀释NaCl溶液时所加水的质量；(2)AgNO3溶液的溶质质量分数。

xxviii．将200g浓度为3.65%的稀盐酸加入到80g浓度为10%的NaOH溶液里恰好完全反应，

（已知20℃时NaCl的溶解度为36g）试求：(1)反应后溶液中水的质量；(2)若将反应后所得溶液制成20℃时的饱和溶液，需蒸发掉多少克水?

xxix．30℃时将8.0g饱和硫酸铜溶液加水稀释至100mL，取出10mL溶液于试管中，加入过量

的碘化钾溶液，发生以下反应：2Cu2++4I=2CuI↓+ I2, 反应所生成的I2能够把20mL －

2220.05mol/L的Na2S2O3溶液中的S2O3全部氧化成S4O6，反应方程式为：I2+2S2O3=2I

2+S4O6。请计算：30℃时硫酸铜溶液的溶解度。 －

xxx．(2005.10泗阳中学26)进行下列实验：将过量Mg粉溶于100 mL 1.5 mol/L稀H2SO4中，

反应结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下蒸发，当滤液质量为63 g时开始析出MgSO4·xH2O晶体，当析出晶体13.47g时，剩下滤液40g。请计算下列各小题:(1) 生成标准状况下的气体体积；(2) 开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数；(3) t℃时该晶体的溶解度；(4) MgSO4·xH2O中的x值。

答案

i BD

ii D

iii B

iv B

xyvS C 

vi B 质:0.2molNaCl 液:111+106-10-90=117g

B 102010180100 vii

viii B

ix D V mL密度为d g · cm – 3的FeCl3中氯化铁的质量可为m (FeCl3) = n (FeCl3) × M 4M

n(AgNO1

=3)0.004L1 molL

3× M =3M，溶解度S为：S

100S3000

Vd

x B n

10010090n

xi B

xii A 100a%g

100100a

xiii A 原溶液减少W-B克溶液,溶质占123

xiv C 质 剂 液

40 60 100

14.4 40.6-4.6 MgCl2共19g,结晶水21.6g

xv D

xvi B

xvii A

xviii CD

xix C

xx D

xxi B

xxii C

xxiii C

xxiv BD

xxv BD

xxvi CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ∴CaCl2 22.2g 原混合物中NaCl

滤液中NaCl质量58.5×0.4+12.6=36g ∴滤液中水恰100g

m=50+106×0.2=71.2g Na2CO3%=21.2

71.2×100%=29.8%

xxvii （1）100×15%=(100+x)×10% x =50g

（2） NaCl ~ AgNO3

11.7×10% 17y y=20%

xxviii （1）盐酸中HCl 7.3g 0.2mol NaOH 8g 0.2mol

恰好形成NaCl 0.2mol m水=200+80-11.7=268.3g

（2）11.7gNaCl形成饱和溶液需要32.5g水 故 需蒸发水235.8g

xxix 2Cu2+ ～ I2 ～ 2S2-

2O3 .6g 12

n(Cu2+)＝20×10-3L×0.05mol·L-1×100mL＝0.01 mol 10mL

0.01mol160gmol1

S(CuSO4)100g25g 18.0g0.01mol160gmol

xxx (1)3.36L (2) 28.6% (3)141.3 g (4) 7

溶解度曲线的应用

1．（常州）右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是 ．．．

A．t1℃时，B物质的溶解度为40g

B．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A﹥B﹥C

C．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法

D．要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法

2.（南京）右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是

A．a的溶解度大于c的溶解度

B．在tl℃时，a、c两种饱和溶液中溶质的质量分数相同

C．c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时，变成饱和溶液

D．要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂结晶的方法

3. (连云港)a、b两物质的溶解度曲线如图1所示，请根据图回答：

⑴ a的溶解度在30℃时是 g。

⑵ a的溶解度小于b的溶解度的温度范围是 。

⑶如图2所示，现有20℃时等质量的a、b两物质的饱和溶液，试管底部有等质量的a、b剩余，向烧杯的水中加入氢氧化钠固体，则对相关变化判断正确的是（不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水）

A．a溶液中溶质质量增多，b溶液中溶质质量减少

B．a溶液中溶质质量分数小于b溶液中溶质质量分数

C．a溶液中溶剂质量小于b溶液中溶剂质量

D．试管底部a固体的质量小于b固体的质量

4．（泰州）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物

质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是

A．甲＞乙＞丙 B．甲＝乙＝丙

C．甲＝乙＞丙 D．丙＞甲＝乙

5.（盐城）右图为熟石灰的溶解度曲线。向20℃的饱和澄清石灰水(甲溶液)中加入少量氧化钙(CaO)粉末，充分反应。下列对反应后溶液的说法中，错误的是

A.溶液温度未恢复到20℃时，溶液一定是饱和溶液

B.溶液温度未恢复到20℃时，溶质质量分数比甲溶液的大

C.溶液温度恢复到20℃时，溶质质量比甲溶液的质量小

D.溶液温度恢复到20℃时，溶质质量分数与甲溶液的相等

6．右图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：

0（1）t3C时，两种物质溶解度的大小关系为A_____B；

（2）t30C时，把30g固体A放入100g水中，充分溶解后可得到A的_________溶液（填饱和、不饱和）；

（3）在其他条件不变的情况下,若把t10C时A、B

的饱和溶液分别升温至

t20C ，此时两种溶液中溶质的质量分数关系为A___ _B(填＞、＜或＝）。

7．图1是a、b两种物质的溶解度曲线。室温时，将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，图2试管内所示现象

正确的是

浓硫酸 硝酸铵

浓硫酸 硝酸铵

水 水

水 水 b溶液 a溶液 a溶液 b溶液 温度/℃ A B C

D 图1 图

2

8．请你用右图所示甲、乙两物质（均不含结晶水） 溶解度/g的溶解度曲线回答以下问题。

（1） 0C时甲、乙两物质的溶解度相等。

（2）400C时100g水中最多能溶解甲________ g。该温度下80g甲物质放入

100g水中，充分溶解后所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”） _________

溶液。

（3）分别将400C时甲、乙两物质的饱和溶液（无晶体存在）降温至t 0C时，

有晶体析出的是________。

9．图9-1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图9-2所示两个烧杯中分别盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液。

请你通过分析，回答下列问题：

(1)溶解度随温度升高而增大的物质是填“甲”或“乙”)

(2）40℃时，甲物质与乙物质的溶解度(填“相等”或“不

相等”)。

(3)80℃时，100 g水中最多可溶解甲物质，该饱和溶液中

溶质的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。

（4）当温度由20℃升高至60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体

质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是 （填“甲”或“乙”）。

10．据右图曲线回答： 溶（1）t1℃时KNO3的溶解度是 ，此时其饱和溶液溶质的质量分解数的表达式为 ；图中A点的意义度

/g是 。 （2）现有操作步骤：a.溶解、b.加热浓缩、c.降温、d.过滤、e.趁热过滤。若KNO3晶体含有少量NaCl，提纯KNO3的操作步骤是（填序

号） ；若NaCl晶体中含有少量的KNO3，提纯NaCl其操作步

骤是（填序号） 。

溶解度曲线习题汇总

1、图1分别为A、B、C三种物质的溶解度曲线图，按下列各小题要求，把适当的答案填入各空格内。

图1

（1）A、B、C三种物质中，属于可溶性物质的是_A_，属于微溶性物质的是__B__,属于难溶性物质的是_____C___；

（2）在上述三种物质中，随着温度升高，溶解度增大的物质有____AC____；随着温度升高，溶解度降低的物质有__B______；

（3）A物质在35℃时的溶解度为_____15g___，B物质在0℃时的溶解度为__2g______。

2、右图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，分别采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度三种方法，均可以变成饱和溶液的是（C ）

A．X溶液 B．Y溶液 C．Z溶液 D．X、Y溶

液

3、右图是某物质的溶解度曲线，图中表示不饱和溶液的点是（C ）

A．a点 B．b点 C．c点 D．无

4、现有a、b两种物质在t1℃的饱和溶液，将它们的温度分别升高到t2℃，a溶液

有晶体析出而b溶液还可以继续溶解一些b晶体。则能表示a、b两种物质的溶解度曲线是（ B ）

5、图5是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：

（1）在____t1____℃时，A和B物质的溶解度相等。在t2℃

时，A物质的溶解度比B物质的溶解度____大____（填“大”

或“小”）；

（2）当A物质的溶液接近饱和时，采用__降温 __、__蒸

发溶剂___、__加溶质__三种方法均可使其变为饱和溶液。

6、根据溶解度曲线回答问题．

(1)溶解度随温度升高而增大的物质是____ab____．

(2)t2℃时，溶解度相等的是___bc_____．

(3)t2℃时，100 g水中加入20 g a物质，溶液不饱和，为使其饱和，可再加

入a物质____60____g，或使其温度降到__t1______℃．

7、右图是 a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1）当温度是 t2 ℃，a、b两种物质的溶解度相等；

（2）t3 ℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是

a>b>c

8、甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。现将温度由80℃降到20℃。下列说法正确的是（ D ）

A．杯中固体甲和固体乙都减少

B．杯中固体甲减少、固体乙增多

C．溶液中甲、乙溶液都减少

D．溶液中溶质甲减少、溶质乙增多

9、右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：

（1）温度为t1℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序

为 A>C>B ；

（2）t2℃时A和B两种物质的 溶解度 相等；

（3）若A中混有少量的B，欲从此混合物中分离出A可采取的方法是升温结晶。

10、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。

（1）20℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的

顺序是 A=B>C 。

（2）35℃时，A、B、C的饱和溶液各w g，均冷却

至20℃时，析出晶体最多的是 A ，最少的是 B ，没

有晶体析出的是 C 。

（3）30℃时，a点表示100g水中溶解A物质的质量，要使其变为30℃的饱和溶液，需要加入A物质的质量是 54g 。

11、现有M、N两物质在室温下的饱和溶液，升温后，M溶液有晶体析出，而N溶液

还可以再溶解N晶体，则能正确表示M、N两种物质溶解度曲线的是B

0 温度/℃

0 温度/℃

0 温度/℃

0 温度/℃

A. B. C.

D.

12、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

(1)P点表示t1℃时 AC 物质的溶解度相等。

(2)溶解度随温度升高而减小的物质是 A 。

(3)t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 C>B>A 。

（4）t1℃时A的溶解度 > t2℃时A的溶解度；（填“大于”、“小于”或“等

于”，下同）

（5）t2℃时，B的饱和溶液中溶质的质量分数 > A的饱和溶液中溶质的质

量分数。

（1）t3℃时A的溶解度为 80g 。

（2）P点的的含义 （3）N点为，可通过 溶质，恒温蒸发溶剂 的方法使它变为饱和。 （4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序

（5）从A溶液中获取A晶体可用的

方法获取晶体。

（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体

（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有 AB 晶

体

析出的有

（8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 降温结晶 法。

14、右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是B

A．甲的溶解度受温度影响比乙小

B．15℃时甲、乙的溶解度相等

C．30℃时乙的溶解度为30g

D．升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和 ．．．．．．

15、右图是A、B两种物质的溶解度曲线。在t1℃时往两个盛有100克水的烧杯中

分别加入a克A物质和b克B物质，充分搅拌后都加热到t2℃。下列说法正确的

是( D )

A．t1℃时，AB两物质的溶解度相等。两杯溶液均是不饱和溶液

B．t1℃时，AB两物质的溶解度相等，A溶液为饱和溶液，B溶液为

不饱和溶液

C．t2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，两杯溶液均是不饱和溶液

D．t2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液为不饱和溶液，B

溶液为饱和溶液

16、右图为A、B两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线，下列说法不正确的是 （ D ）

A．30℃时，A物质的溶解度为20g

B．20℃时，A和B的溶解度相同

C．10℃时，等质量的A和B饱和溶液中，B的溶剂最少

D．等质量的A、B的饱和溶液从30℃降到20℃时，B析出的晶体最多

17、根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是

C

A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯

B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出

C．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等

D．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小

18、右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的

是（ B ）

A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>乙>丙

B．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液

D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出

丙

19、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据此判断

下列说法不正确的是： B

A.t2℃时，甲、乙的溶解度相等

B. t3℃时，将60g乙加入100g水中可得l60g

溶液

C．乙的溶解度受温度影响很小

D．tl℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度

20、2. 右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

⑴ t20C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序A>B>C。

00⑵ 将t2C时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0C时，析出溶质最多的是 A⑶ 20℃时，将30g A物质放入50g

所得溶液的质量是 70 g。

21、右图是甲、请回答：甲物质在45℃时的溶解__50g_____；甲、乙两物质的溶解度相等时的温度是__25__℃；要使甲的不饱和溶液变为饱

和溶液应____降温_（填“升高”、“降低”）温度；常压下，CO2在水中的溶解度随温度的变化应类似于__乙__（填“甲”、“乙”）曲线。

22、小明同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶液度曲线：

(1)当温度为40 ℃时，A物质与B物质的溶解度相等。

(2)若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是 蒸发结晶 。

(3)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那

里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐。”据此你认为图中 A

(填“A”或“B”)物质的溶解度曲线与纯碱的相似。

23、右图是某实验小组的同学绘制的两种固

体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题:

（1）t1℃时，a物质的溶解度 ”、“

（2）将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t1℃，析出晶体最多的是 a物质。 （3）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状

态。图中Ａ、Ｂ两个状态中，溶液属于不饱和状态的

是 B ，状态最不稳定的是

A 。

24、右图是某固体物质的溶解度曲线。

(1)30℃时，该物质的溶解度为 40 g。

(2)50℃时，将40g

该物质加入到l00g水

中，搅拌后得到的是 不饱和(填“饱和"或“不饱和”)溶液；将该溶液降温到20℃时可析出晶体 10 g

25、运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

⑴B是 氯化钠 的溶解度曲线。

⑵60℃时，100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液是 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，当60℃

的该溶液降温到30℃时，析出晶体的质量为 51.2 g。

26、下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：

（1)70℃时，向盛有100g水的烧杯中加

入30g固体A，充分溶解形成的是饱和 (填“”或“不饱和”)溶液，再将烧杯内物质温度降至20℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为 3:10 (填最简整数比)；

(2)通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线 应是右图中的 乙 (填“甲”或“乙”)；

27、右图AB两种固体物质的溶解度随温度

变化的曲线。请回答：

(1) 30 ℃时，A、B两物质的溶解度相

等

(2)20℃时，A物质的溶解度

物质的溶解度(填“>”、“

(3)40℃时，将A、B各15 g分别加到均盛有50 g水的两只小烧杯中，充分搅拌后， B 物质有剩余(填“A”或“B”)。

(4)现有50℃时A物质的不饱和溶液在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的

是 B (填序号)。

①降低温度 ②升高温度 ③加人A物质

28、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图。

(1)20℃时，甲物质的溶解度为40 g；

(2) 40℃时，把40g甲物质放入100g水中，所得的溶液是不饱和

（选填“饱和”或“”）；

(3)欲将40时℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 降温 ；

(4) 40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量＜（选填“＞”或“＝”或“＜”）乙物质溶液的质量。

29、有些金属的氢氧化物有相似的化学性质，但物理性质却有所不同，如Ca(OH)2,Ba(OH)2的溶解度就存在一定的差异，如下表所示：

根据以上信息回答下列问题。

（1） 下图中，表示Ca(OH)2溶解度曲线的是 B

( 填“A”或“B”)。

（2） 如果要将Ca(OH)2的不饱和溶液转为饱和溶液，

可采取的方法是 升温（只举一种）

（3） 现有常温时含Ca(OH)2,Ba(OH)2两种溶质的某饱

和溶液，若要得到较纯净的Ba(OH)2溶液，采取的物理方法为 升温结晶 。

30、如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，

回答下列问题：

（1）从甲物质的溶解度曲线可以得到哪些

信息（请写出其中的一条）___甲物质的溶

解度随温度的增加而增加__。

（2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度较大的是___乙________。

（3）t1℃时，将20g甲物质放入50g水中，充分搅拌能否全部溶解______不能______（填“能”、“不能”或“无法判断”）。

（4）将一定量t2℃时甲物质的饱和溶液降温到t1℃时，该过程中没有发生改变的是_____c____（填序号）

A.溶质质量 B.溶液质量 C.溶剂质量 D.溶质的质量分数

溶解度曲线习题汇总

1．（1）A B C （2）A、C B （3）15g 2.0g

2、C

3、C

5、（1）t1 大 （2）加入A至不再溶解为止 降低温度至刚有晶体析出 恒温蒸发溶剂至刚有晶体析出

6、1)a、b (2)b和c (3)60 t1

7、（1）t2 （2）a＞b＞c。

8、D

9、（1）B>C>A；（2）溶解度；（3）降温结晶（或结晶）

10、（1）S（A）=S（B）＞S（C）；（2）A，B，C；（3）36g。

11、B

12、（1） A和C ， （2） A （3）CBA （4）大于 （5） 大于

13、（1）80g、

（2）在该温度时，A和C的溶解度相同

（3）t3℃时A的不饱和溶液 ，加入A 物质， 降温， 蒸发溶剂

（4）C>B>A

（5）降温结晶

（6）蒸发结晶

（7）A和B， C

（8）过滤，结晶

14、B

15、D

16、D

17、C

18、B

19、B

20、（1）A>B>C，（2）A,C（3）70

21、50 g 25 降低 乙

22、(1)40 (2)加热蒸发 (3)A

23、（1）

24、(1)40 (2)不饱和 10

25、⑴氯化钠或NaCl；⑵不饱和；54.2

26、(1)饱和(2分) 3︰10(2分) (2)乙(2分)

27、（1）30℃（2）

28、(1) 40 (2) 不饱和 (3) 加水或降温（4）＜

29、（1）B（2）升高温度（或恒温蒸发溶剂、加溶液质、加氢氧化钙、加熟石灰、加消石灰、加Ca(OH)2,加生石灰、加CaO等）

（3）加热后趁热过滤（或升高温度后立即过滤；降温结晶、过滤，再将晶体溶于蒸馏水）

30、（1）甲的溶解度随着温度的升高而变大（其他合理答案也可）（2）乙（3）不能（4）C

专题训练(溶解度)

班级________姓名________得分_________

i．要使wg 10%的NaCl溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是

A．再加入10g固体NaCl B．蒸发浓缩成2g NaCl溶液

C．蒸发掉一半溶剂 D．再加入2wg 25%的NaCl溶液

ii．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量

比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是

A．20℃时，乙的溶解度比甲的大 B．80℃时，甲的溶解度比乙的大

C．温度对乙的溶解度影响较大 D．温度对甲的溶解度影响较大

iii．右图是物质M的溶解度曲线图，则P点表示

A．饱和溶液 B．不饱和溶液

C．M未完全溶解 D．无法配制

iv．(2005.11灌云县调研15)将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温

度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是

A．硫酸铜的溶解度 B．溶液中溶质的质量分数

C．溶液的质量 D．溶液中Cu2+的数目

v．有一杯t℃时的硝酸铵溶液，在该溶液中加入x g硝酸铵晶体，充分搅拌后有y g未溶；若

将原溶液加热蒸发掉2g水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t℃时硝酸铵的溶解度

xyxy2100(xy)100xA．2g B．200g C．g D．200g 2 vi．在烧杯中盛有10%的CaCl2溶液，然后向烧杯中逐滴加入10%的Na2CO3溶液至不再生成

沉淀为止，过滤得到CaCO3沉淀10g，再将滤液蒸发掉90g

水后，所剩溶液的质量分数是

多少?

A．11.7% B．10% C．9.2% D．5.85%

vii．在25℃时，将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g水后降至

25℃成为饱和溶液，另一份加入10g芒硝晶体后也成为饱和溶液。则25℃时芒硝的溶解度是

A．20g B．17.23g C．30g D．22.05g

viii．20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水，恢复到20℃，需在剩余溶液中加入6g R(无水)，溶液达饱和；若将原溶液蒸发掉30g水，则只需加入1g R(无水)就可以在20℃达到饱和，20℃时R的溶解度为

A．20g B．25g C．30g D．35g

ix．t℃时，在VmL密度为dg/cm 3的FeCl3(相对分子质量为M)饱和溶液中，加入足量的NaOH

溶液，充分反应后过滤(假设滤液无损失)，在滤液中加入适量硝酸使溶液呈中性后，再加入4mL 1.0 mol/L的AgNO3溶液恰好完全反应，则t℃时FeCl3的溶解度为

A．400MM100M100Mg B．g C．g D．g 15Vd250VdM750VdM3000dVM

x．某温度下，在100g水中加入mg CuSO4或加入ng CuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，

则m与n的关系符合

A．m＝1600n1600n1600n160n B．m＝ C．m＝ D．m＝ 25025009n250016n250025n

xi．(2005.8启东中学8)t℃时将某氢氧化钠溶液蒸发去8.2g水后,恢复至t℃析出

5.8gNaOH·H2O晶体。再蒸发去1.2g水，恢复至t℃，又析出5.8gNaOH·H2O晶体，则t℃时NaOH的溶解度约为

A．40g B．133.3g C．333.3g D．483.3g

xii．在t℃时，取可溶物A其浓度为a%的溶液100g，蒸发掉p g水，冷却到t℃，析出A的不

含结晶水的晶体g g，则在t℃时，A的溶解度为

A．100apg B．100(ag)g C．100g D．a

xiii100(ag)100ag100(ag)g ap．在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，

保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为

A．23(W－B)/123g B．23(W－B)/77g

C．23(W－B)/100g D．(W－77B/23)/g

xiv．某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%，在足量的此溶液中加入4.6g无水氯化镁，最终

析出结晶水合物40.6g，则该结晶水合物的化学式是

A．MgCl2·7H2O B．MgCl2·2H2O C．MgCl2·6H2O D．MgCl2·5H2O xv．已知20℃时，CuSO4的溶解度为20g。此温度下将36g的无水硫酸铜放入100g水中，充分

搅拌后，所得溶液的质量约为

A．136 g B．120g C．116g D．108g

xvi．t℃时，Na2CO3的溶解度为40 g，现有饱和碳酸钠溶液Ag，溶质质量分数为a %，向溶液

中投入碳酸钠固体10g，静置后析出一定量晶体(Na2CO3·10H2O)，加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数仍为a %，加入水的量是

A. 100g B. 25g C. (100-A)180/286g D. 不能确定 xvii．某温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原温度，则

A．溶质的溶解度不变 B．溶液中溶质的质量增加

C．溶质的质量分数减少 D．溶质的质量分数增大

xviii．Ca(OH)2在80℃时的溶解度为x g，20℃时溶解度为y g，取80℃时Ca(OH)2的饱和溶

液a g蒸发掉w g水后，再恢复至20℃，滤去折出固体，滤液中Ca(OH)2的质量分数为z%，则x、y、z的关系正确的是

A．x>y>z B．yz

xix．T℃时，bg固体A能完全溶解于水形成(a+b)g溶液。若固体A不含结晶水，也不与水反

应；则T℃时，A的溶解度肯定不可能是

A．ag B．100(ab)g C．g D．g abaa

xx．某学生在10℃时取100g水配制成氯化钾的饱和溶液，又取50g水加入35.4g硝酸钠配成

溶液，然后将两种溶液混合，发现有晶体析出。已知10℃时，氯化钾、硝酸钠、氯化钠、硝酸钾的溶解度依次为31g、80g、35.8g、20.9g。通过计算可推断出析出的晶体是

A．氯化钾 B．硝酸钠 C．氯化钠 D．硝酸钾

xxi．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混和时，其质量百分比浓度为a，而等体积混和时为b；

浓度不等的两种乙醇溶液等质量混和后，其质量百分比浓度也为a，而等体积混和时为c，则a、b、c间的关系是

A．a>b>c B．b>a>c C．c>a>b D．不可比较

xxii. (2005.4苏锡常镇一模15)已知:t℃时,某物质的不饱和溶液a g中含溶质m g。若溶液蒸发

b g水并恢复到t℃时,析出溶质m1 g；若原溶液蒸发c g水并恢复到t℃时,则析出溶质m2 g。若用S表示该物质在t℃时的溶解度,下式中正确的是

100m2100(m1m2)100(mm1) A．S=g B．S=cg C．S=g D．S=g bcab

xxiii. (2005.9南京调研10)在一定温度下，向15g蒸馏水中加入一包无水硫酸铜粉末，充分搅

拌后过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液。若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此包无水硫酸铜的质量是

A．6.6g B．9g C．18.4g D．16g

xxiv. (2005.10丹阳市统测18)有一定质量的KNO3样品，在10℃下加蒸馏水使之充分溶解，残

留固体的质量为250g。该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120g，70℃时为20g。已知KNO3在不同温度下的溶解度：

下列对该样品的推断正确的是

A．样品为纯净物 B．样品中混有不溶于水的杂质

C．样品中混有溶解度较大的杂质 D．当温度在55℃左右时KNO3完全溶解

xxv. (2005.10泗阳中学14)Na2SO4溶液的溶解度曲线如图，

下列说法一定错误的是

A．A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入

Na2SO4·H2O晶体都可使其饱和

B．B、C点表示t1℃时，Na2SO4溶液在B点的溶解度大

于在C点的溶解度

C．在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊

D．制取芒硝的最佳方法是在100℃时配成饱和溶液，再降温至0℃析出晶体

xxvi．有一种由CaCl2 和NaCl组成的混和物，取34.8g溶于

50g水使其充分溶解后，加入m g

某浓度的Na2CO3溶液恰好完全反应，生成20g沉淀。经过滤，所得滤液在t℃时刚好为饱和溶液(已知t℃时NaCl的溶解度为36g)。试求：(1)m值；(2)所加Na2CO3溶液的质量分数。

xxvii．将100g 15%的NaCl溶液稀释成10%的NaCl溶液，取稀释后的溶液11.7g与17g AgNO3

溶液混合恰好完全反应。求：(1)稀释NaCl溶液时所加水的质量；(2)AgNO3溶液的溶质质量分数。

xxviii．将200g浓度为3.65%的稀盐酸加入到80g浓度为10%的NaOH溶液里恰好完全反应，

（已知20℃时NaCl的溶解度为36g）试求：(1)反应后溶液中水的质量；(2)若将反应后所得溶液制成20℃时的饱和溶液，需蒸发掉多少克水?

xxix．30℃时将8.0g饱和硫酸铜溶液加水稀释至100mL，取出10mL溶液于试管中，加入过量

的碘化钾溶液，发生以下反应：2Cu2++4I=2CuI↓+ I2, 反应所生成的I2能够把20mL －

2220.05mol/L的Na2S2O3溶液中的S2O3全部氧化成S4O6，反应方程式为：I2+2S2O3=2I

2+S4O6。请计算：30℃时硫酸铜溶液的溶解度。 －

xxx．(2005.10泗阳中学26)进行下列实验：将过量Mg粉溶于100 mL 1.5 mol/L稀H2SO4中，

反应结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下蒸发，当滤液质量为63 g时开始析出MgSO4·xH2O晶体，当析出晶体13.47g时，剩下滤液40g。请计算下列各小题:(1) 生成标准状况下的气体体积；(2) 开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数；(3) t℃时该晶体的溶解度；(4) MgSO4·xH2O中的x值。

答案

i BD

ii D

iii B

iv B

xyvS C 

vi B 质:0.2molNaCl 液:111+106-10-90=117g

B 102010180100 vii

viii B

ix D V mL密度为d g · cm – 3的FeCl3中氯化铁的质量可为m (FeCl3) = n (FeCl3) × M 4M

n(AgNO1

=3)0.004L1 molL

3× M =3M，溶解度S为：S

100S3000

Vd

x B n

10010090n

xi B

xii A 100a%g

100100a

xiii A 原溶液减少W-B克溶液,溶质占123

xiv C 质 剂 液

40 60 100

14.4 40.6-4.6 MgCl2共19g,结晶水21.6g

xv D

xvi B

xvii A

xviii CD

xix C

xx D

xxi B

xxii C

xxiii C

xxiv BD

xxv BD

xxvi CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ∴CaCl2 22.2g 原混合物中NaCl

滤液中NaCl质量58.5×0.4+12.6=36g ∴滤液中水恰100g

m=50+106×0.2=71.2g Na2CO3%=21.2

71.2×100%=29.8%

xxvii （1）100×15%=(100+x)×10% x =50g

（2） NaCl ~ AgNO3

11.7×10% 17y y=20%

xxviii （1）盐酸中HCl 7.3g 0.2mol NaOH 8g 0.2mol

恰好形成NaCl 0.2mol m水=200+80-11.7=268.3g

（2）11.7gNaCl形成饱和溶液需要32.5g水 故 需蒸发水235.8g

xxix 2Cu2+ ～ I2 ～ 2S2-

2O3 .6g 12

n(Cu2+)＝20×10-3L×0.05mol·L-1×100mL＝0.01 mol 10mL

0.01mol160gmol1

S(CuSO4)100g25g 18.0g0.01mol160gmol

xxx (1)3.36L (2) 28.6% (3)141.3 g (4) 7