1：理想气体状态方程
pV =nRT
（该公式的各类变体详见第四章）
2：实际气体状态方程。
2
⎡⎛n ⎫⎤
⎢p 实+a ⎪⎥(V 实-nb )=nRT
⎝V ⎭⎦⎢⎥⎣
3：混合气体的分压定律
V 总
p 总=∑p i p i =p 总g x i =p 总
V i i
4：Graham 气体扩散定律
u (A )
=u (B )
b (B ) =
=
n (B ) n (B )
或m (B ) = m (A ) m (A ) n (B ) m (B )
w (B ) = V M
，x (剂)=n (剂)=
n 液n 质+n 剂n (剂)
5：质量摩尔浓度，物质的量浓度，质量浓度和摩尔分数表示方法。
c (B ) =
x (质)=
n (质)
=
n 液n 质+n 剂n (质)
x (质)=
6：Raoult 定律
n 质+n 剂n (质)
≈
n 剂n (质)
=
b
55.56
p =p *g （x 剂）
∆p =p *g （x 质）=p *k ’b =kb (k =p *k ’)
7:沸点升高公式
∆T b =k ’∆p =k b b ∆T f =k ’∆p =k f b
8：溶液渗透压公式
∏=cRT ∏V =nRT
常用物理量一览表
（无论x 是什么量） 1：∆x =x (终)-x 始
2：W =-p 外g ∆V
3：（热力学第一定律）∆U =Q +W 4：恒容反应热 （1）∆U =Q V （2）Q V =-C g ∆T （3）
()
Q V 1∆T 1
=
∆T
⇒Q V 1=Q V 21（推论1） ∆T 2∆T 2
Q V 2
（4）
m 1Q 1m Q
=22（推论2）
M 2∆T 1M 2∆T 2
5：恒压反应热 （1）H =U +pV
（2）
Q p =∆U -W =∆U +p 外∆V =(U 2-U 1)+
(p 2V 2-p 1V 1)=(U 2+p 2V 2)-(U 1+p 1V 1)=∆H
6：Q p 与Q v 的关系
（1）Q p =Q v +∆nR T （2）∆r H m =
∆r H
ξ
（3）∆r H m =∆r U m +∆νRT （注：左右两边的单位为J ·mol -1） 7：标准生成热的应用
ΘΘΘ
∆r H m =∑v i ∆f H （生成物）-v ∆H （∑m i f m 反应物）
i
i
8：燃烧热
ΘΘΘ∆r H m =∑v i ∆c H （m 反应物）-∑v i ∆c H （m 生成物）
i
i
（注意反应物与生成物的前后顺序。）
9：熵
S =k ln Ω(k =1.38⨯10-23J K -1)
∆S =
Q r
（注：该公式只在恒温可逆过程中成立） T
ΘΘΘ∆r S m =∑v i S （m 生成物）-∑v i S （m 反应物）
i
i
10：吉布斯自由能
∆r U =Q +W 体+W 非⇒Q =∆r U +W 体+W 非=∆r U +(-p ∆V ) +W 非=∆r H -W 非
Q r =T ∆S ≥∆r H -W 非
-(∆H -T ∆S )≥-W 非
-⎡⎣(H 2-H 1)-(T 2S 2-T 1S 1)⎤⎦≥-W 非 -⎡⎣(H 2-T 2S 2)-(H 1-T 1S 1)⎤⎦≥-W 非
-[G 2-G 1]=-∆G ≥-W 非(G =H -TS )
11：标准生成吉布斯自由能
ΘΘΘ
∆r G m =∑v i ∆f G （生成物）-v ∆G （∑i f m 反应物） m
i
i
ΘΘΘ
∆r G m =∆r H m -T ∆r S m
第三章
1：反应平均速率
v (A )=
2：反应瞬时速率
c (A )2-c (A )1
t 2-t 1
=
∆c (A )
∆t
⎛∆c (A )⎫dc (A )
v (A )=lim -⎪=∆t →0∆t dt ⎝⎭
3：速率方程
aA +bB =cC +dD v =k ⎡⎣c (A )⎤⎦⎡⎣c (B )⎤⎦
m
n
（注：k 是反应速率常数，m ，n 称为A,B 浓度的幂指数，不一定等于反应系数，三者皆可
以通过实验测得。） 4：反应级数
N=m+n
5：速率常数
k a k b k c k d
=== a b c d
6：各级反应反应物浓度与时间的关系
（1） 零级反应
c (A )=c (A )0-kt
t 1=
2
c (A )02k
（2） 一级反应
ln c -ln c 0=-kt
t 1=
2
ln10g log 20.693
=
k k
（3） 二级反应
11
-=kt c c 0t 1=
2
l kc 0
（4） 三级反应
11-=kt 22c c 0t 1=
2
l 2kc 02
（注：上述公式仅适用于有单一反应物的反应） 7：温度对化学反应速率的影响
k =Ae
-
E a RT
ln k =ln A -
E a
RT
ln
k 2E a ⎛11⎫E a ⎛T 2-T 1⎫= -⎪= ⎪ k 1R ⎝T 1T 2⎭R ⎝TT 12⎭
第四章
（注：本章的反应均以Aa+Bb=Cc+Dd或Aa=Bb+Cc表示）
1：平衡常数公式（以反应（1）为准）
K c =
c (c )g c (d )c (a )g c (b )
A
C D B
K p =
p (c )g p (d )p (a )g p (b )
A
C D B
2：（revision ）理想气体状态方程及其变体。
pM r =ρRT ←pV =
3：经验平衡常数。
m n
RT ←pV =nRT →p =RT →p =cRT M r V
C
D
p (c )p (d )c (c )c (d )ΘΘΘΘp p ΘK ==A B A B c (a )c (b )p (a )p (b )
ΘΘΘΘc c p p
C
D
4：化学反应等温式及其变体。
Θ
∆r G m =∆r G m +RT ln Q Θ
∆r G m =-RT ln K Θ Θ
∆r G m
ln K =
RT
Θ
∆r G m =RT ln Q -RT ln K Θ=RT ln
5：温度对化学平衡的影响
ΘΘ
-RT ln K Θ=∆r H m -T ∆r S m
ΘΘ
∆r S m ∆r H m
ln K =-
R RT
Θ
Q
K Θ
ΘΘ
⎛11⎫∆r H m K 2
ln Θ= -⎪ K 1R ⎝T 1T 2⎭
第七章
变形性大小判断方法（变形性越大，离子性越低，热稳定性越弱） （1）分子变形性：与分子的大小有关，分子越大，变形性越大。 （2）离子变形性：①离子极化作用（阳离子→阴离子） 1. 电荷数越高，极化作用越强。
2. 电荷数相等，价电子层结构相同，半径越小，极化越强。
3.
e
18 or 18+2
＞
e
9~17
＞
e
8
②离子变形性（阴离子，也有阳离子）
1. 价电子层结构相同，电荷数越大，变形性越小。
2. 价电子层结构相同，电子层越多，半径越大，变形性越大。 3.
e 9~18 or 18+2＞＞e 8。
4. 阳离子一般只考虑一些电荷数大的离子，如Pb 2+，Hg 2+，Ag +等。 5. 复杂阴离子变形性不大，中心离子氧化数越高，变形性越小。 ③相互极化作用（阴离子→阳离子）
1.e 18 or 18+2容易变形，易引起相互极化作用及互相极化作用。
2.e 18的阳离子附加极化作用自上而下递增，加强二者的总极化作用。 3. 在具有e 18 or 18+2阳离子的化合物中阴离子变形性越大，附加极化越强。
4. 一般来说，阳离子所含d 电子越多，电子层数越多，附加极化作用越大。
第八章
1：酸碱解离平衡常数及其各类变体。
（酸解离以HAc==H++Ac-为例，碱解离以NH 3·H 2O==NH4++OH-为例）
⎡c (H +)⎤⎡c (H +)⎤c H c Ac ()()⎣⎦=⎣⎦c H +=ΘΘK a ==当c ＞400K 时）(
)0a ++
c c 0-c H c 0-c H 0
+
-
2
2
⎡c (OH -)⎤⎡c (OH -)⎤c OH c NH ()()= c OH -=ΘΘ
K b ==当c ＞400K (
)0a 时）--
c 0c 0-c OH c 0-c OH -
+
4
22
2：解离度
α=
c (
H +)c 0
=
0α=
3：p 运算
c (
OH -)c 0
=
0pn =-lg n
4：指示剂理论变色点
pH =pK i Θ(±1)
5：缓冲溶液的pH
⎛c ⎫⎛c Θ
pH =pK a -lg 酸⎪pOH =pK b Θ-lg 碱
⎝c 盐⎭⎝c 盐
6：水解平衡常数
ΘΘΘK w K w K w
K =Θ=Θ=ΘΘ
K a K b K a K b Θh
⎫⎪ ⎭
7：水解度
h =
=
第九章
（以难溶盐M a A b 为例（溶解度为smol ·L -1））
1：溶度积
K sp =a (M m +) a (A a -)=c (M m +) c (A a -)
a
b
a
b
（常用的）
K sp =s a +b a a b b （纯固体溶于纯溶剂时可用） K sp =s a +1a a （b=1，常用于弱碱溶解）
第十一章
1：配位化合物的命名
2 5 4 3 1
1：先无机后有机：Cl 先，PH 3P 后
2：先离子后分子：Cl 先，H 2O 后
3：同类配体看配位原子字母表顺序：H 2O 先，N 后
4：配位原子相同，原子少的在前NO 2，NH 2先，NH 2OH 后 5：原子数相同看其他原子字母表顺序NH 2先，NO 2后。
读作：二氯化氯·氨基·硝基·羟胺·水·三苯基膦合铁（III ）
2：影响分裂能大小的因素 （1）Δp ＞Δo ＞Δt
（2）中心离子电荷高，分裂能大
（3）周期较大的过渡金属元素轨道较伸展，与配体作用大。分裂能大。 （4）I
-
＜Br -＜SCN -＜Cl -＜F -＜OH -＜-ONO -＜C 2O 42-＜H 2O ＜NCS -＜
NH3＜en ＜NO 2-＜CN -≈CO -
3：晶体场稳定化能
CFSE=E球-E 晶=0-E晶=∑E 轨道-∑P
对于八面体场来说，（Δo =10Dq）
E(dγ)=0.6Δo =6Dq E(dε) =-0.4Δo =-4Dq
对于四面体场来说（Δt =10Dq）
E(dγ)=-0.6Δt =-6Dq E(dε) =0.4Δt =4Dq
1：理想气体状态方程
pV =nRT
（该公式的各类变体详见第四章）
2：实际气体状态方程。
2
⎡⎛n ⎫⎤
⎢p 实+a ⎪⎥(V 实-nb )=nRT
⎝V ⎭⎦⎢⎥⎣
3：混合气体的分压定律
V 总
p 总=∑p i p i =p 总g x i =p 总
V i i
4：Graham 气体扩散定律
u (A )
=u (B )
b (B ) =
=
n (B ) n (B )
或m (B ) = m (A ) m (A ) n (B ) m (B )
w (B ) = V M
，x (剂)=n (剂)=
n 液n 质+n 剂n (剂)
5：质量摩尔浓度，物质的量浓度，质量浓度和摩尔分数表示方法。
c (B ) =
x (质)=
n (质)
=
n 液n 质+n 剂n (质)
x (质)=
6：Raoult 定律
n 质+n 剂n (质)
≈
n 剂n (质)
=
b
55.56
p =p *g （x 剂）
∆p =p *g （x 质）=p *k ’b =kb (k =p *k ’)
7:沸点升高公式
∆T b =k ’∆p =k b b ∆T f =k ’∆p =k f b
8：溶液渗透压公式
∏=cRT ∏V =nRT
常用物理量一览表
（无论x 是什么量） 1：∆x =x (终)-x 始
2：W =-p 外g ∆V
3：（热力学第一定律）∆U =Q +W 4：恒容反应热 （1）∆U =Q V （2）Q V =-C g ∆T （3）
()
Q V 1∆T 1
=
∆T
⇒Q V 1=Q V 21（推论1） ∆T 2∆T 2
Q V 2
（4）
m 1Q 1m Q
=22（推论2）
M 2∆T 1M 2∆T 2
5：恒压反应热 （1）H =U +pV
（2）
Q p =∆U -W =∆U +p 外∆V =(U 2-U 1)+
(p 2V 2-p 1V 1)=(U 2+p 2V 2)-(U 1+p 1V 1)=∆H
6：Q p 与Q v 的关系
（1）Q p =Q v +∆nR T （2）∆r H m =
∆r H
ξ
（3）∆r H m =∆r U m +∆νRT （注：左右两边的单位为J ·mol -1） 7：标准生成热的应用
ΘΘΘ
∆r H m =∑v i ∆f H （生成物）-v ∆H （∑m i f m 反应物）
i
i
8：燃烧热
ΘΘΘ∆r H m =∑v i ∆c H （m 反应物）-∑v i ∆c H （m 生成物）
i
i
（注意反应物与生成物的前后顺序。）
9：熵
S =k ln Ω(k =1.38⨯10-23J K -1)
∆S =
Q r
（注：该公式只在恒温可逆过程中成立） T
ΘΘΘ∆r S m =∑v i S （m 生成物）-∑v i S （m 反应物）
i
i
10：吉布斯自由能
∆r U =Q +W 体+W 非⇒Q =∆r U +W 体+W 非=∆r U +(-p ∆V ) +W 非=∆r H -W 非
Q r =T ∆S ≥∆r H -W 非
-(∆H -T ∆S )≥-W 非
-⎡⎣(H 2-H 1)-(T 2S 2-T 1S 1)⎤⎦≥-W 非 -⎡⎣(H 2-T 2S 2)-(H 1-T 1S 1)⎤⎦≥-W 非
-[G 2-G 1]=-∆G ≥-W 非(G =H -TS )
11：标准生成吉布斯自由能
ΘΘΘ
∆r G m =∑v i ∆f G （生成物）-v ∆G （∑i f m 反应物） m
i
i
ΘΘΘ
∆r G m =∆r H m -T ∆r S m
第三章
1：反应平均速率
v (A )=
2：反应瞬时速率
c (A )2-c (A )1
t 2-t 1
=
∆c (A )
∆t
⎛∆c (A )⎫dc (A )
v (A )=lim -⎪=∆t →0∆t dt ⎝⎭
3：速率方程
aA +bB =cC +dD v =k ⎡⎣c (A )⎤⎦⎡⎣c (B )⎤⎦
m
n
（注：k 是反应速率常数，m ，n 称为A,B 浓度的幂指数，不一定等于反应系数，三者皆可
以通过实验测得。） 4：反应级数
N=m+n
5：速率常数
k a k b k c k d
=== a b c d
6：各级反应反应物浓度与时间的关系
（1） 零级反应
c (A )=c (A )0-kt
t 1=
2
c (A )02k
（2） 一级反应
ln c -ln c 0=-kt
t 1=
2
ln10g log 20.693
=
k k
（3） 二级反应
11
-=kt c c 0t 1=
2
l kc 0
（4） 三级反应
11-=kt 22c c 0t 1=
2
l 2kc 02
（注：上述公式仅适用于有单一反应物的反应） 7：温度对化学反应速率的影响
k =Ae
-
E a RT
ln k =ln A -
E a
RT
ln
k 2E a ⎛11⎫E a ⎛T 2-T 1⎫= -⎪= ⎪ k 1R ⎝T 1T 2⎭R ⎝TT 12⎭
第四章
（注：本章的反应均以Aa+Bb=Cc+Dd或Aa=Bb+Cc表示）
1：平衡常数公式（以反应（1）为准）
K c =
c (c )g c (d )c (a )g c (b )
A
C D B
K p =
p (c )g p (d )p (a )g p (b )
A
C D B
2：（revision ）理想气体状态方程及其变体。
pM r =ρRT ←pV =
3：经验平衡常数。
m n
RT ←pV =nRT →p =RT →p =cRT M r V
C
D
p (c )p (d )c (c )c (d )ΘΘΘΘp p ΘK ==A B A B c (a )c (b )p (a )p (b )
ΘΘΘΘc c p p
C
D
4：化学反应等温式及其变体。
Θ
∆r G m =∆r G m +RT ln Q Θ
∆r G m =-RT ln K Θ Θ
∆r G m
ln K =
RT
Θ
∆r G m =RT ln Q -RT ln K Θ=RT ln
5：温度对化学平衡的影响
ΘΘ
-RT ln K Θ=∆r H m -T ∆r S m
ΘΘ
∆r S m ∆r H m
ln K =-
R RT
Θ
Q
K Θ
ΘΘ
⎛11⎫∆r H m K 2
ln Θ= -⎪ K 1R ⎝T 1T 2⎭
第七章
变形性大小判断方法（变形性越大，离子性越低，热稳定性越弱） （1）分子变形性：与分子的大小有关，分子越大，变形性越大。 （2）离子变形性：①离子极化作用（阳离子→阴离子） 1. 电荷数越高，极化作用越强。
2. 电荷数相等，价电子层结构相同，半径越小，极化越强。
3.
e
18 or 18+2
＞
e
9~17
＞
e
8
②离子变形性（阴离子，也有阳离子）
1. 价电子层结构相同，电荷数越大，变形性越小。
2. 价电子层结构相同，电子层越多，半径越大，变形性越大。 3.
e 9~18 or 18+2＞＞e 8。
4. 阳离子一般只考虑一些电荷数大的离子，如Pb 2+，Hg 2+，Ag +等。 5. 复杂阴离子变形性不大，中心离子氧化数越高，变形性越小。 ③相互极化作用（阴离子→阳离子）
1.e 18 or 18+2容易变形，易引起相互极化作用及互相极化作用。
2.e 18的阳离子附加极化作用自上而下递增，加强二者的总极化作用。 3. 在具有e 18 or 18+2阳离子的化合物中阴离子变形性越大，附加极化越强。
4. 一般来说，阳离子所含d 电子越多，电子层数越多，附加极化作用越大。
第八章
1：酸碱解离平衡常数及其各类变体。
（酸解离以HAc==H++Ac-为例，碱解离以NH 3·H 2O==NH4++OH-为例）
⎡c (H +)⎤⎡c (H +)⎤c H c Ac ()()⎣⎦=⎣⎦c H +=ΘΘK a ==当c ＞400K 时）(
)0a ++
c c 0-c H c 0-c H 0
+
-
2
2
⎡c (OH -)⎤⎡c (OH -)⎤c OH c NH ()()= c OH -=ΘΘ
K b ==当c ＞400K (
)0a 时）--
c 0c 0-c OH c 0-c OH -
+
4
22
2：解离度
α=
c (
H +)c 0
=
0α=
3：p 运算
c (
OH -)c 0
=
0pn =-lg n
4：指示剂理论变色点
pH =pK i Θ(±1)
5：缓冲溶液的pH
⎛c ⎫⎛c Θ
pH =pK a -lg 酸⎪pOH =pK b Θ-lg 碱
⎝c 盐⎭⎝c 盐
6：水解平衡常数
ΘΘΘK w K w K w
K =Θ=Θ=ΘΘ
K a K b K a K b Θh
⎫⎪ ⎭
7：水解度
h =
=
第九章
（以难溶盐M a A b 为例（溶解度为smol ·L -1））
1：溶度积
K sp =a (M m +) a (A a -)=c (M m +) c (A a -)
a
b
a
b
（常用的）
K sp =s a +b a a b b （纯固体溶于纯溶剂时可用） K sp =s a +1a a （b=1，常用于弱碱溶解）
第十一章
1：配位化合物的命名
2 5 4 3 1
1：先无机后有机：Cl 先，PH 3P 后
2：先离子后分子：Cl 先，H 2O 后
3：同类配体看配位原子字母表顺序：H 2O 先，N 后
4：配位原子相同，原子少的在前NO 2，NH 2先，NH 2OH 后 5：原子数相同看其他原子字母表顺序NH 2先，NO 2后。
读作：二氯化氯·氨基·硝基·羟胺·水·三苯基膦合铁（III ）
2：影响分裂能大小的因素 （1）Δp ＞Δo ＞Δt
（2）中心离子电荷高，分裂能大
（3）周期较大的过渡金属元素轨道较伸展，与配体作用大。分裂能大。 （4）I
-
＜Br -＜SCN -＜Cl -＜F -＜OH -＜-ONO -＜C 2O 42-＜H 2O ＜NCS -＜
NH3＜en ＜NO 2-＜CN -≈CO -
3：晶体场稳定化能
CFSE=E球-E 晶=0-E晶=∑E 轨道-∑P
对于八面体场来说，（Δo =10Dq）
E(dγ)=0.6Δo =6Dq E(dε) =-0.4Δo =-4Dq
对于四面体场来说（Δt =10Dq）
E(dγ)=-0.6Δt =-6Dq E(dε) =0.4Δt =4Dq