高中化学方程式汇总
无机化学反应式
2、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ★ 2K+2H2O=2KOH+H2↑
3、2Na 2O 2+2H2O=4NaOH+O2↑ 4、2Na 2O 2+2CO2=2Na2CO 3+O2
7、氢氧化钠和碳酸氢钠在溶液中反应的离子方程式为： OH +HCO3 =CO3 +H2O
12、氯气溶于水（新制氯水中含Cl 2.HClO.H 2O .H .Cl .ClO .OH）：
Cl 2+H2O=HCl+HClO ★ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
13
：
+
-----2-
2↑
MnCl 2+Cl2↑+2H2O
14、Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 15、MnO 2+4HCl(浓)
17、2F 2+2H2O=4HF+O2
Cl 2+H2O=HCl+HClO Br 2+H2O=HBr+HBrO
19、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Al2O 3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al(OH)3
23、H 2O 2的分解： 2H2O 25、2SO 2+O2O+O2↑
*H2S
与2S+SO2=3S+2H2O
3 CuSO 4+SO2↑+2H2O CO 2↑+2SO2↑+2H2O
27、Cu+2H2SO 4(浓) 28、C+2H2SO 4（浓）30
33
34、N 2+O 2NO+O2=2NO2
35、3NO 2+H2O=2HNO3+NO 45、4NH 3 +5O2
48、(NH4
) 2SO 4+2NaOH50、4HNO 4NO+6H2O
Na2SO 4+2NH3↑+2H2O
47、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： NH3+HCl=NH4Cl 49、NH 43+NH3↑+H2O
2↑+O2↑+2H2O
51、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3) 2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O 52、FeCl 3
3
-
54、盐类水解： CH3COO +H2
CO 3+H2
HCO 3+H2
NH 4+H2
Fe 58、铝热反应
: 2Al+Fe2O 59、3+
+ - 2-
3COOH+OH
--
-
3+OH 2CO 3+OH 3‧H 2O+H 3+3H
++-
2O 3 2O 3
61、Al 2(SO4) 3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+2(NH4) 2
SO 4 63、NaAlO 2+HCl+H2O=Al(OH)3↓ +NaCl ;
NaAlO 2+CO2+H2O=Al(OH)3↓ +NaHCO364、高温下铁与水反应 ：3Fe+4H2O （69、4Fe(OH)2+O2+2H
2O=4Fe(OH)3 70、2FeCl 2+Cl2=2FeCl
3 71、2FeCl 3+Fe=3FeCl2
723+Cu=2FeCl2+CuCl2 73、金属的冶炼：Fe 2O 3
3O 4+4H2
67、FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl2
↑
74、铜锌原电池：正极：2H +2e =H2↑
负极：Zn-2e =Zn
75、钢铁的吸氧腐蚀：正极：O 2+4e +2H2O=4OH
负极：Fe-2e =Fe
76、Fe(OH)3胶体的制取：
FeCl 3 +3H2O
--
2+
--2+
---2+
+
-
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
77、电解CuCl 2溶液：阳极：2Cl -2e=Cl2↑
阴极：Cu +2e2↑ 总反应：CuCl
78、铜的电解精炼：阳极：Cu-2e =Cu
阴极：Cu +2e =Cu
79、电镀铜：阳极：Cu-2e
=Cu
阴极：Cu +2e =Cu
80、电解饱和食盐水：阳极：2Cl +2e=Cl2↑
阴极：2H +2e=H22↑+2NaOH+Cl2↑ 2 总反应：2NaOH+2H
+
- --2+
--2+2+
--2+
2O 3+8SO2
82
2： SO2+2NH3 +H2O=(NH4) 2SO 3 81、黄铁矿的燃烧： 4FeS2 +11O
83、C+H22
有机化学反应式：
4
6、CH 2
=CH2 + Br7、CH 2 =CH2 + H2O
2BrCH 2Br
3CH 2OH
8
9
11、CH ≡ CH + Br 2CHBr 2
12
14
15
16、
17
1820、2CH 3CH 23CH 2ONa+ H2↑
21、
23
25
26、
27
28
29、CH 3CHO +2Ag(NH3) 22O+2Ag↓+3NH3+CH3COONH 4
2+
30、乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应：Cu
+2OH= Cu(OH)2↓
-
31
32
33
351、 2、
3、 卤（氟、氯、溴、碘）原子：-X 4、（醇、酚）羟基：-OH 5、醛基：-CHO 6、羧基：-COOH 二、有机反应类型：
取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。 加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。 加成聚合（加聚）反应：不饱和的单体聚合成高分子的反应。
消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水. 卤化氢), 因而生成不饱和化合物的反应。 氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。
还原反应：有机物加氢或去氧的反应。酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。
水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)
一、同分异构体：几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式。
1、碳架异构
2、官能团位置异构 3、官能团种类异构（即物质种类改变了）：醇/酚、羧酸/酯、烯醇/醛 四、各类有机物的通式、及主要化学性质 烷烃C n H 2n+2 仅含C —C 键 与卤素等发生取代反应、热分解
烯烃C n H 2n 含C==C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应 炔烃C n H 2n-2 含C ≡C 键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应 苯（芳香烃）C n H 2n-6 与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应 （甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应） 卤代烃：C n H 2n+1X 醇：C n H 2n+1OH 或C n H 2n+2O 苯酚：遇到FeCl 3溶液显紫色 醛：C n H 2n O 羧酸：C n H 2n O 2 酯：C n H 2n O 2
蛋白质：浓的无机盐（NH 4）2SO 4.Na 2SO 4使其盐析；加热. 紫外线.X 射线. 强酸. 强碱. 重金属(Pb2+.Cu 2+.Hg 2+) 及
有机物(甲醛. 酒精. 苯甲酸) 使蛋白质变性；浓硝酸使蛋白质颜色变黄; 蛋白质灼烧时, 会有焦味.
五、有机物燃烧通式烃：C x H y ＋(x ＋含氧衍生物： C x H y O z ＋(x ＋六、有机合成路线：
y y
)O 2 → x CO 2＋H 2O 42
z y y
－)O 2 → x CO 2＋H 2O 422
补充：
1、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
15、
16、
高中化学方程式汇总
无机化学反应式
2、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ★ 2K+2H2O=2KOH+H2↑
3、2Na 2O 2+2H2O=4NaOH+O2↑ 4、2Na 2O 2+2CO2=2Na2CO 3+O2
7、氢氧化钠和碳酸氢钠在溶液中反应的离子方程式为： OH +HCO3 =CO3 +H2O
12、氯气溶于水（新制氯水中含Cl 2.HClO.H 2O .H .Cl .ClO .OH）：
Cl 2+H2O=HCl+HClO ★ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
13
：
+
-----2-
2↑
MnCl 2+Cl2↑+2H2O
14、Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 15、MnO 2+4HCl(浓)
17、2F 2+2H2O=4HF+O2
Cl 2+H2O=HCl+HClO Br 2+H2O=HBr+HBrO
19、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Al2O 3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al(OH)3
23、H 2O 2的分解： 2H2O 25、2SO 2+O2O+O2↑
*H2S
与2S+SO2=3S+2H2O
3 CuSO 4+SO2↑+2H2O CO 2↑+2SO2↑+2H2O
27、Cu+2H2SO 4(浓) 28、C+2H2SO 4（浓）30
33
34、N 2+O 2NO+O2=2NO2
35、3NO 2+H2O=2HNO3+NO 45、4NH 3 +5O2
48、(NH4
) 2SO 4+2NaOH50、4HNO 4NO+6H2O
Na2SO 4+2NH3↑+2H2O
47、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： NH3+HCl=NH4Cl 49、NH 43+NH3↑+H2O
2↑+O2↑+2H2O
51、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3) 2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O 52、FeCl 3
3
-
54、盐类水解： CH3COO +H2
CO 3+H2
HCO 3+H2
NH 4+H2
Fe 58、铝热反应
: 2Al+Fe2O 59、3+
+ - 2-
3COOH+OH
--
-
3+OH 2CO 3+OH 3‧H 2O+H 3+3H
++-
2O 3 2O 3
61、Al 2(SO4) 3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+2(NH4) 2
SO 4 63、NaAlO 2+HCl+H2O=Al(OH)3↓ +NaCl ;
NaAlO 2+CO2+H2O=Al(OH)3↓ +NaHCO364、高温下铁与水反应 ：3Fe+4H2O （69、4Fe(OH)2+O2+2H
2O=4Fe(OH)3 70、2FeCl 2+Cl2=2FeCl
3 71、2FeCl 3+Fe=3FeCl2
723+Cu=2FeCl2+CuCl2 73、金属的冶炼：Fe 2O 3
3O 4+4H2
67、FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl2
↑
74、铜锌原电池：正极：2H +2e =H2↑
负极：Zn-2e =Zn
75、钢铁的吸氧腐蚀：正极：O 2+4e +2H2O=4OH
负极：Fe-2e =Fe
76、Fe(OH)3胶体的制取：
FeCl 3 +3H2O
--
2+
--2+
---2+
+
-
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
77、电解CuCl 2溶液：阳极：2Cl -2e=Cl2↑
阴极：Cu +2e2↑ 总反应：CuCl
78、铜的电解精炼：阳极：Cu-2e =Cu
阴极：Cu +2e =Cu
79、电镀铜：阳极：Cu-2e
=Cu
阴极：Cu +2e =Cu
80、电解饱和食盐水：阳极：2Cl +2e=Cl2↑
阴极：2H +2e=H22↑+2NaOH+Cl2↑ 2 总反应：2NaOH+2H
+
- --2+
--2+2+
--2+
2O 3+8SO2
82
2： SO2+2NH3 +H2O=(NH4) 2SO 3 81、黄铁矿的燃烧： 4FeS2 +11O
83、C+H22
有机化学反应式：
4
6、CH 2
=CH2 + Br7、CH 2 =CH2 + H2O
2BrCH 2Br
3CH 2OH
8
9
11、CH ≡ CH + Br 2CHBr 2
12
14
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16、
17
1820、2CH 3CH 23CH 2ONa+ H2↑
21、
23
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26、
27
28
29、CH 3CHO +2Ag(NH3) 22O+2Ag↓+3NH3+CH3COONH 4
2+
30、乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应：Cu
+2OH= Cu(OH)2↓
-
31
32
33
351、 2、
3、 卤（氟、氯、溴、碘）原子：-X 4、（醇、酚）羟基：-OH 5、醛基：-CHO 6、羧基：-COOH 二、有机反应类型：
取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。 加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。 加成聚合（加聚）反应：不饱和的单体聚合成高分子的反应。
消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水. 卤化氢), 因而生成不饱和化合物的反应。 氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。
还原反应：有机物加氢或去氧的反应。酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。
水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)
一、同分异构体：几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式。
1、碳架异构
2、官能团位置异构 3、官能团种类异构（即物质种类改变了）：醇/酚、羧酸/酯、烯醇/醛 四、各类有机物的通式、及主要化学性质 烷烃C n H 2n+2 仅含C —C 键 与卤素等发生取代反应、热分解
烯烃C n H 2n 含C==C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应 炔烃C n H 2n-2 含C ≡C 键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应 苯（芳香烃）C n H 2n-6 与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应 （甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应） 卤代烃：C n H 2n+1X 醇：C n H 2n+1OH 或C n H 2n+2O 苯酚：遇到FeCl 3溶液显紫色 醛：C n H 2n O 羧酸：C n H 2n O 2 酯：C n H 2n O 2
蛋白质：浓的无机盐（NH 4）2SO 4.Na 2SO 4使其盐析；加热. 紫外线.X 射线. 强酸. 强碱. 重金属(Pb2+.Cu 2+.Hg 2+) 及
有机物(甲醛. 酒精. 苯甲酸) 使蛋白质变性；浓硝酸使蛋白质颜色变黄; 蛋白质灼烧时, 会有焦味.
五、有机物燃烧通式烃：C x H y ＋(x ＋含氧衍生物： C x H y O z ＋(x ＋六、有机合成路线：
y y
)O 2 → x CO 2＋H 2O 42
z y y
－)O 2 → x CO 2＋H 2O 422
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