2017高三期中选择题训练练习
1
2． 下列说法不正确的是 ．．．
3． 下列描述不涉及化学变化的是 ．．．
A ．钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火
B ．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料 C ．石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料
D ．在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO 、NO x 等的排放量
A ．铁粉作袋装食品的抗氧化剂 C ．氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂
4．下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是 A ．活性炭 B ．氯气
B ．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D ．有机溶剂作食用油的萃取剂 C ．明矾
D ．次氯酸钠
5． 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
2--
A ．在pH = 1的溶液中：SO 3、Cl −、NO 3、Na + -B ．在能使酚酞变红的溶液中：Na +、Cl −、NO 3、K +
−-C ．在1 mol·L -1的NaAlO 2溶液中：K +、Ba 2+、SO 24、OH ++- D ．在1 mol·L -1的AlCl 3溶液中：NH +4、Ag 、Na 、NO 3
6．柠檬中含有的柠檬酸（其结构简式如下）对鲜切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色。下列说法不正确的是 ．．．A ．柠檬酸的分子式是C 6H 8O 7 B ．柠檬酸是易溶于水的有机物 C ．柠檬酸分子中含有羧基和羟基 D ．柠檬酸只能发生取代反应
7．下列解释事实的方程式正确的是
通电 +
－
A ．用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaCl ==== Na + Cl B ．氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+==== Fe3+ + 3H2O
C ．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO 3 + 2H+====Ca 2+ + H2O + CO2↑ D ．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：
－－
2H + + SO42+ Ba2++ 2OH==== BaSO4↓ + 2H2O
－
8． 已知：2H 2O 2(l) === 2H2O(l) + O2(g) ∆H ＝ −98kJ·mol −1。在含少量I 的溶液中，H 2O 2分
－－
解反应过程为：i ．H 2O 2(l) + I(aq) ==== H2O(l) + IO(aq) ∆H 1
－－
ii ．H 2O 2(l) + IO(aq) ==== H2O(l) + O2(g) + I(aq) ∆H 2
下列说法不正确的是 ．．．A ．∆H 1 + ∆H 2 = ∆H
－
B ．I 是H 2O 2分解反应的催化剂
C ．欲分解2 mol H2O 2(l)，至少需要提供98 kJ的热量
D ．若生成1 mol O2，则反应ii 转移电子的物质的量为2 mol
9． X 、Y 、Z 、M 、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。
下列说法不正确的是 ．．．
A ．简单阳离子半径：X
D ．X 与Y 可以形成正四面体结构的分子 10
A ．烧杯A 中发生反应：3Cu + 8HNO3=== 3Cu(NO3) 2 + 2NO↑+ 4H2O B ．红棕色气体消失只与NO 2和烧杯C 中的KI 发生反应有关 C ．烧杯C 中溶液变蓝只与NO 2和C 中溶液发生反应有关 D ．若将铜片换成铁片，则C 中的液体也可能变蓝
11．下列实验方案中不能达到相应实验目的的是 ．．
12．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：
下列说法不正确的是 ．．．
A ．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素 B ．反应II 、III 和Ⅳ的氧化剂相同
C ．VI 的产物可在上述流程中被再次利用
D ．V 中发生反应：NH 3 + CO2 + H2O + NaCl === NaHCO3↓+ NH4Cl
13．在100℃时，将0.40molNO 2气体充入2L 的密闭容器中，发生如下反应：
2NO 2A ．0~20 s2) = 0.005 mol·L -1. s -1 B ．59 s时，c (NO2) 一定大于0.12 mol·L -1
C ．若仅将起始时充入NO 2的量增至0.80 mol，则该反应的平衡常数K > 25/9 D ．若上述反应在120℃时进行，则反应至80 s时，n (N2O 4)
-+
14．已知：2CrO 24+ 2H
2-
Cr 2O 7+ H2O 。25℃时，调节初始浓度为1.0 mol•L -1 的
2-
Na 2CrO 4溶液的pH ，测定平衡时溶液中c (Cr 2O 7) 和c (H+) ，获得如右图所示的曲线。下列说法不正确 ．．．
的是
2-
A ．平衡时，pH 越小，c (Cr 2O 7) 越大
-B ．A 点CrO 24的平衡转化率为50%
14-2-C ．A 点CrO 24转化为Cr 2O 7反应的平衡常数K =10
2--D ．平衡时，若溶液中c (Cr 2O 7)=c (CrO 24) ，则
c (H+) > 2.0×10-7 mol·L -1
1．下列垃圾中，不适合卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法的是 ．．．A ．厨余垃圾B ．废电池C ．植物秸秆 D ．织物垃圾 2．下列有关环境问题的说法中，不正确的是 ．．．A ．形成酸雨的主要原因是雨水中溶有CO 2 B ．氟氯代烷和氮氧化物等会破坏臭氧层 C ．CO 2、CH 4等是造成温室效应的气体
D ．白色污染是指废弃塑料制品造成的污染 3．下列有关水资源保护的说法中，不正确的是 ．．．
A ．重金属离子对人体有毒，常采用沉淀反应将之除去
B ．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境 C ．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理 D ．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化 4．下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是 A ．NO 2溶于水发生了氧化还原反应
B ．Na 2O 2与CO 2反应时，Na 2O 2只作氧化剂
C ．SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色，体现了SO 2的漂白性 D ．浓HNO 3与C 反应时，体现了HNO 3的强氧化性和酸性 5．下列条件下，可以大量共存的离子组是
A ．某无色溶液中：Na +、Cu 2+、Cl -、MnO 4-
B ．含有大量Fe 3+的溶液中：Na +、SO 42－、K +、SCN －- C ．含有大量NH 4+的溶液中：Ba 2+、K +、Cl -、OH - D ．在pH=1的溶液中：K +、Fe 3+、Cl -、NO 3- 6．下列解释实验事实的方程式不正确的是 ．．．
A ．可用氯气进行自来水的杀菌消毒：Cl 2+H2
O HCl+HClO B ．将“NO 2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO 2(g) N 2O 4(g) ∆H ＜0 C ．在刻制印刷电路板时，用FeCl 3溶液腐蚀铜箔：2Fe 3+ +3Cu === 2Fe+ 3Cu2+ D ．在KNO 3和稀硫酸混合液中，铜片溶解：3Cu+8H++2NO3-===
3Cu 2++2NO↑+4H2O
7726.51 kJ·mol -1。下列热化学方程式书写正确的是
A ．CH 4O + 2 + 2H2O ∆H =-726.51 kJ·mol -1
B ．CH 42 (g)=== CO2(g) + 2H2O(g) ∆H =-726.51 kJ·mol -1
C ．2CH 42(g) === 2CO2(g) + 4H2O(l) ∆H =+1453.12 kJ·mol -1
D ．CH 4O(l) + 2 (g)=== CO2(g) + 2H2O(l) ∆H =-726.51 kJ·mol -1
8．下列离子方程式书写正确的是
A ．将铁放入氯化铁溶液中：Fe + Fe3+ === 2Fe2+
B ．向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸Fe(OH)2＋2H ＋===Fe2＋＋2H 2O C ．将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO 2＋2OH －=== SO32－＋H 2O
D ．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al 3++3OH-=== Al(OH)3↓ 9．下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是
A. 第三周期主族元素中氯的原子半径最大
B. 原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第IIA 族 C. 同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强
D. 镓（Ga ）位于第4周期、IIIA 族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)3
10．下列有关实验的操作和现象描述的对应关系正确的是
A ．将NaOH 溶液逐滴滴入FeSO 4溶液中，只观察到白色沉淀
B ．将钠放入水中，钠浮在水面上、熔成一个闪亮的小球、四处游动、溶液变红
C ．除去表面保护膜的铝在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来
D ．在滴有酚酞溶液的 Na 2SiO 3溶液中，逐滴加入稀盐酸，溶液的红色逐渐
变浅，并有白色胶状物生成
11．在实验室中，用右图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将①中
液体逐滴滴入到②中。实验结果与预测的现象一致的是
①
②
12．在酸性
条件下，向含铬废水中
加入FeSO 4 ，可将有害的Cr 2O 7
转化为Cr ＋，然后再加入熟石灰调节溶液
的pH ，使Cr 3＋转化为Cr(OH)3
沉淀，而从废水中除去。下列说法正确的是
A ．FeSO 4在反应中作氧化剂
B ．随着反应的进行，该废水的pH 会减小
C ．若该反应转移0.6 mol e-，则会有0.2 mol Cr2O 72-被还原
D ．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应
13．已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X ，其转化关系如下：
下列说法不正确的 ．．．
A ．若A 为硝酸，X 为金属元素，则甲与丙反应可生成乙 B ．若乙为NaHCO 3，则丙一定是CO 2
C ．若A 为NaOH 溶液，X 为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀 D ．若A 为金属单质，乙的水溶液遇KSCN 溶液变红，则甲可能为非金属单质
14．光气的分解反应为：COCl 2(g) Cl 2(g) + CO(g) △H >0 ，反应体系达平
衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示，则下列说法正确的是
A. 从第10 min到第12 min时，生成Cl 2的速率v (Cl2)=0.01 mol·L -1·min -1 B. 第8 min时与第18 min时反应的平衡常数相同
C. 由于10 min时条件的改变，使COCl 2的转化率降低
D. 在第14 min时，改变的条件可能是压缩反应容器的体积
2017高三期中选择题训练练习
1
2． 下列说法不正确的是 ．．．
3． 下列描述不涉及化学变化的是 ．．．
A ．钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火
B ．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料 C ．石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料
D ．在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO 、NO x 等的排放量
A ．铁粉作袋装食品的抗氧化剂 C ．氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂
4．下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是 A ．活性炭 B ．氯气
B ．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D ．有机溶剂作食用油的萃取剂 C ．明矾
D ．次氯酸钠
5． 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
2--
A ．在pH = 1的溶液中：SO 3、Cl −、NO 3、Na + -B ．在能使酚酞变红的溶液中：Na +、Cl −、NO 3、K +
−-C ．在1 mol·L -1的NaAlO 2溶液中：K +、Ba 2+、SO 24、OH ++- D ．在1 mol·L -1的AlCl 3溶液中：NH +4、Ag 、Na 、NO 3
6．柠檬中含有的柠檬酸（其结构简式如下）对鲜切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色。下列说法不正确的是 ．．．A ．柠檬酸的分子式是C 6H 8O 7 B ．柠檬酸是易溶于水的有机物 C ．柠檬酸分子中含有羧基和羟基 D ．柠檬酸只能发生取代反应
7．下列解释事实的方程式正确的是
通电 +
－
A ．用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaCl ==== Na + Cl B ．氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+==== Fe3+ + 3H2O
C ．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO 3 + 2H+====Ca 2+ + H2O + CO2↑ D ．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：
－－
2H + + SO42+ Ba2++ 2OH==== BaSO4↓ + 2H2O
－
8． 已知：2H 2O 2(l) === 2H2O(l) + O2(g) ∆H ＝ −98kJ·mol −1。在含少量I 的溶液中，H 2O 2分
－－
解反应过程为：i ．H 2O 2(l) + I(aq) ==== H2O(l) + IO(aq) ∆H 1
－－
ii ．H 2O 2(l) + IO(aq) ==== H2O(l) + O2(g) + I(aq) ∆H 2
下列说法不正确的是 ．．．A ．∆H 1 + ∆H 2 = ∆H
－
B ．I 是H 2O 2分解反应的催化剂
C ．欲分解2 mol H2O 2(l)，至少需要提供98 kJ的热量
D ．若生成1 mol O2，则反应ii 转移电子的物质的量为2 mol
9． X 、Y 、Z 、M 、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。
下列说法不正确的是 ．．．
A ．简单阳离子半径：X
D ．X 与Y 可以形成正四面体结构的分子 10
A ．烧杯A 中发生反应：3Cu + 8HNO3=== 3Cu(NO3) 2 + 2NO↑+ 4H2O B ．红棕色气体消失只与NO 2和烧杯C 中的KI 发生反应有关 C ．烧杯C 中溶液变蓝只与NO 2和C 中溶液发生反应有关 D ．若将铜片换成铁片，则C 中的液体也可能变蓝
11．下列实验方案中不能达到相应实验目的的是 ．．
12．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：
下列说法不正确的是 ．．．
A ．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素 B ．反应II 、III 和Ⅳ的氧化剂相同
C ．VI 的产物可在上述流程中被再次利用
D ．V 中发生反应：NH 3 + CO2 + H2O + NaCl === NaHCO3↓+ NH4Cl
13．在100℃时，将0.40molNO 2气体充入2L 的密闭容器中，发生如下反应：
2NO 2A ．0~20 s2) = 0.005 mol·L -1. s -1 B ．59 s时，c (NO2) 一定大于0.12 mol·L -1
C ．若仅将起始时充入NO 2的量增至0.80 mol，则该反应的平衡常数K > 25/9 D ．若上述反应在120℃时进行，则反应至80 s时，n (N2O 4)
-+
14．已知：2CrO 24+ 2H
2-
Cr 2O 7+ H2O 。25℃时，调节初始浓度为1.0 mol•L -1 的
2-
Na 2CrO 4溶液的pH ，测定平衡时溶液中c (Cr 2O 7) 和c (H+) ，获得如右图所示的曲线。下列说法不正确 ．．．
的是
2-
A ．平衡时，pH 越小，c (Cr 2O 7) 越大
-B ．A 点CrO 24的平衡转化率为50%
14-2-C ．A 点CrO 24转化为Cr 2O 7反应的平衡常数K =10
2--D ．平衡时，若溶液中c (Cr 2O 7)=c (CrO 24) ，则
c (H+) > 2.0×10-7 mol·L -1
1．下列垃圾中，不适合卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法的是 ．．．A ．厨余垃圾B ．废电池C ．植物秸秆 D ．织物垃圾 2．下列有关环境问题的说法中，不正确的是 ．．．A ．形成酸雨的主要原因是雨水中溶有CO 2 B ．氟氯代烷和氮氧化物等会破坏臭氧层 C ．CO 2、CH 4等是造成温室效应的气体
D ．白色污染是指废弃塑料制品造成的污染 3．下列有关水资源保护的说法中，不正确的是 ．．．
A ．重金属离子对人体有毒，常采用沉淀反应将之除去
B ．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境 C ．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理 D ．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化 4．下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是 A ．NO 2溶于水发生了氧化还原反应
B ．Na 2O 2与CO 2反应时，Na 2O 2只作氧化剂
C ．SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色，体现了SO 2的漂白性 D ．浓HNO 3与C 反应时，体现了HNO 3的强氧化性和酸性 5．下列条件下，可以大量共存的离子组是
A ．某无色溶液中：Na +、Cu 2+、Cl -、MnO 4-
B ．含有大量Fe 3+的溶液中：Na +、SO 42－、K +、SCN －- C ．含有大量NH 4+的溶液中：Ba 2+、K +、Cl -、OH - D ．在pH=1的溶液中：K +、Fe 3+、Cl -、NO 3- 6．下列解释实验事实的方程式不正确的是 ．．．
A ．可用氯气进行自来水的杀菌消毒：Cl 2+H2
O HCl+HClO B ．将“NO 2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO 2(g) N 2O 4(g) ∆H ＜0 C ．在刻制印刷电路板时，用FeCl 3溶液腐蚀铜箔：2Fe 3+ +3Cu === 2Fe+ 3Cu2+ D ．在KNO 3和稀硫酸混合液中，铜片溶解：3Cu+8H++2NO3-===
3Cu 2++2NO↑+4H2O
7726.51 kJ·mol -1。下列热化学方程式书写正确的是
A ．CH 4O + 2 + 2H2O ∆H =-726.51 kJ·mol -1
B ．CH 42 (g)=== CO2(g) + 2H2O(g) ∆H =-726.51 kJ·mol -1
C ．2CH 42(g) === 2CO2(g) + 4H2O(l) ∆H =+1453.12 kJ·mol -1
D ．CH 4O(l) + 2 (g)=== CO2(g) + 2H2O(l) ∆H =-726.51 kJ·mol -1
8．下列离子方程式书写正确的是
A ．将铁放入氯化铁溶液中：Fe + Fe3+ === 2Fe2+
B ．向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸Fe(OH)2＋2H ＋===Fe2＋＋2H 2O C ．将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO 2＋2OH －=== SO32－＋H 2O
D ．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al 3++3OH-=== Al(OH)3↓ 9．下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是
A. 第三周期主族元素中氯的原子半径最大
B. 原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第IIA 族 C. 同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强
D. 镓（Ga ）位于第4周期、IIIA 族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)3
10．下列有关实验的操作和现象描述的对应关系正确的是
A ．将NaOH 溶液逐滴滴入FeSO 4溶液中，只观察到白色沉淀
B ．将钠放入水中，钠浮在水面上、熔成一个闪亮的小球、四处游动、溶液变红
C ．除去表面保护膜的铝在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来
D ．在滴有酚酞溶液的 Na 2SiO 3溶液中，逐滴加入稀盐酸，溶液的红色逐渐
变浅，并有白色胶状物生成
11．在实验室中，用右图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将①中
液体逐滴滴入到②中。实验结果与预测的现象一致的是
①
②
12．在酸性
条件下，向含铬废水中
加入FeSO 4 ，可将有害的Cr 2O 7
转化为Cr ＋，然后再加入熟石灰调节溶液
的pH ，使Cr 3＋转化为Cr(OH)3
沉淀，而从废水中除去。下列说法正确的是
A ．FeSO 4在反应中作氧化剂
B ．随着反应的进行，该废水的pH 会减小
C ．若该反应转移0.6 mol e-，则会有0.2 mol Cr2O 72-被还原
D ．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应
13．已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X ，其转化关系如下：
下列说法不正确的 ．．．
A ．若A 为硝酸，X 为金属元素，则甲与丙反应可生成乙 B ．若乙为NaHCO 3，则丙一定是CO 2
C ．若A 为NaOH 溶液，X 为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀 D ．若A 为金属单质，乙的水溶液遇KSCN 溶液变红，则甲可能为非金属单质
14．光气的分解反应为：COCl 2(g) Cl 2(g) + CO(g) △H >0 ，反应体系达平
衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示，则下列说法正确的是
A. 从第10 min到第12 min时，生成Cl 2的速率v (Cl2)=0.01 mol·L -1·min -1 B. 第8 min时与第18 min时反应的平衡常数相同
C. 由于10 min时条件的改变，使COCl 2的转化率降低
D. 在第14 min时，改变的条件可能是压缩反应容器的体积