第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯 实验班训练1
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)
1.(2009·山东高考)下列关于氯的说法正确的是 ( )
A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂
37B.3517Cl、17Cl为不同的核素,有不同的化学性质
C.实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集
D.1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)
2.下列离子方程式正确的是 ( ) ①氯气与水反应:Cl2+H2O ===2H+Cl+ClO
②氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH===Cl+ClO+H2O
③浓盐酸与二氧化锰共热:MnO2+4HCl=====Mn2+2Cl+Cl2+----+--△
④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体:Ca2+2ClO+H2O23↓+2HClO +-
A.①③ B.②④ C.②③ D.①④
3.(2010·潍坊质检) ( )
A
B
C
D.在滴有酚酞的Na22溶液后溶液的红色褪去,说明BaCl2溶液具有酸性
4.已知:KClO3+6HCl(浓2↑+3H2O.如图所示,将少量试剂分别放入培养KClO3晶体上,并用表面皿盖好.下表中由实 ( )
5.(2010·南昌模拟)化学反应经常伴随着颜色变化,下列关于颜色的叙述正确的是( ) ①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色 ②淀粉碘化钾溶液遇碘离子——蓝色 ③溴化银见光分解——白色 ④热的氧化铜遇乙醇——红色 ⑤新制氯水久置后——无色 ⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色
A.①②③⑤ B.①④⑤ C.②③④⑥ D.④⑤⑥
6.(2009·哈尔滨模拟)下列能够检验出KI中是否含有Br的实验是 ( )
-A.加入足量的新制氯水,溶液变色则有Br
B.加入酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色是否褪去
-C.加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层有色,则有Br
D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,取无色的水层并加入氯水,溶液呈橙色,
-则含有Br
7.(2009·济南模拟)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质. 下列说法正确的是
( ) -
A.Ⅰ图中:如果MnO2B.Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应
C
D
果有Cl2生成-----8X(X为Cl、Br或I),向甲溶液中加入淀粉溶
( )
----A.I B.Br、I、Cl
-----C.I、 D.Cl、I、Br
9.下列说法不正确的是 ( ) .
A.碘易升华,应该密封保存
B.液溴应保存在磨口玻璃塞深棕色细口试剂瓶中,并加少量水进行水封
C.酒精与水互溶,所以不能用酒精把碘从碘水中萃取出来
D.用加热的方法可以将NH4Cl与碘的混合物分离
10.(2010·芜湖模拟)下列说法正确的是 ( )
①氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水
A.①②③ B.②③④ C.③ D.③⑤
二、非选择题(本题包括4小题,共50分)
11.(10分)(2009·蚌埠模拟)(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气,立即会看到溶液变蓝
色,这是因为__________________________,反应的离子方程式是______________.
(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体,发现蓝色逐渐消失,这是因为
_______________,反应的离子方程式是___________________________________.
(3)对比(1)和(2)实验所得的结果,将Cl、I、SO2按还原性由强到弱顺序排列为
______________.
12.(9分)(2010·南充高三月考)已知在过量FeSO4溶液中滴入几滴并加入适
量硫酸,溶液立即变黄.
(1)甲同学推测该反应的还原产物有两种可能:①Cl2②其中一种可能可以排除,你认为可以排除的可能是(,并用简要的文字或离子方程式说明理由.
(2)上述反应的离子方程式为.
(3)为检验上述反应中的还原产物,并按先后顺序排列:______.
A
B.再加入过量Ba(NO3)2
C.再加入过量BaCl2
DAgNO3溶液出现白色沉淀.
13.(16分)
G为不溶于稀硝酸的白色固体;溶液H的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察).回答下列问题:(1)在实验室中收集气体C,可选择下图装置中的________.
--
(2)操作②的名称是______.在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是________________.在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作,洗涤固体D的目的是___________________________________________________________________
(3)写出反应①的化学方程式、反应④的离子方程式:
反应①:__________________________,反应④:_________________________.
(4)在实验室中,要获得干燥纯净的黄绿色气体F,可以将它通过
如图中的装置,其中瓶Ⅰ中盛放的是__________,瓶Ⅱ中盛放的
是___________________________.
(5)实验中必须吸收多余的气体F,以免污染空气.下图是实验室
用NaOH溶液吸收气体F____________.
14.(15分)
(1)2008是________.
AB
C
(2)______________________________________.
pH影响,pH小时的消毒能力____________(填“>”、“
________________________________________________________________________.
(3)通常用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应来制取ClO2,同时生成Cl2,写出化学方程式:________________________________________________________________________. 市售的一种新型消毒剂含两种成分,分别是NaClO3和Na2C2O4.两种成分在溶液中混合便产生ClO2,反应的化学方程式为___________________________________
________________________________________________________________________. 某同学打算通过研究性学习比较这两种制取ClO2的方法的利弊.要拟定一个简略的研究方案,你认为应该从哪些方向进行研究?
________________________________________________________________________
第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯 实验班训练1
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)
1.(2009·山东高考)下列关于氯的说法正确的是 ( )
A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂
37B.3517Cl、17Cl为不同的核素,有不同的化学性质
C.实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集
D.1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)
2.下列离子方程式正确的是 ( ) ①氯气与水反应:Cl2+H2O ===2H+Cl+ClO
②氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH===Cl+ClO+H2O
③浓盐酸与二氧化锰共热:MnO2+4HCl=====Mn2+2Cl+Cl2+----+--△
④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体:Ca2+2ClO+H2O23↓+2HClO +-
A.①③ B.②④ C.②③ D.①④
3.(2010·潍坊质检) ( )
A
B
C
D.在滴有酚酞的Na22溶液后溶液的红色褪去,说明BaCl2溶液具有酸性
4.已知:KClO3+6HCl(浓2↑+3H2O.如图所示,将少量试剂分别放入培养KClO3晶体上,并用表面皿盖好.下表中由实 ( )
5.(2010·南昌模拟)化学反应经常伴随着颜色变化,下列关于颜色的叙述正确的是( ) ①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色 ②淀粉碘化钾溶液遇碘离子——蓝色 ③溴化银见光分解——白色 ④热的氧化铜遇乙醇——红色 ⑤新制氯水久置后——无色 ⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色
A.①②③⑤ B.①④⑤ C.②③④⑥ D.④⑤⑥
6.(2009·哈尔滨模拟)下列能够检验出KI中是否含有Br的实验是 ( )
-A.加入足量的新制氯水,溶液变色则有Br
B.加入酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色是否褪去
-C.加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层有色,则有Br
D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,取无色的水层并加入氯水,溶液呈橙色,
-则含有Br
7.(2009·济南模拟)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质. 下列说法正确的是
( ) -
A.Ⅰ图中:如果MnO2B.Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应
C
D
果有Cl2生成-----8X(X为Cl、Br或I),向甲溶液中加入淀粉溶
( )
----A.I B.Br、I、Cl
-----C.I、 D.Cl、I、Br
9.下列说法不正确的是 ( ) .
A.碘易升华,应该密封保存
B.液溴应保存在磨口玻璃塞深棕色细口试剂瓶中,并加少量水进行水封
C.酒精与水互溶,所以不能用酒精把碘从碘水中萃取出来
D.用加热的方法可以将NH4Cl与碘的混合物分离
10.(2010·芜湖模拟)下列说法正确的是 ( )
①氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水
A.①②③ B.②③④ C.③ D.③⑤
二、非选择题(本题包括4小题,共50分)
11.(10分)(2009·蚌埠模拟)(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气,立即会看到溶液变蓝
色,这是因为__________________________,反应的离子方程式是______________.
(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体,发现蓝色逐渐消失,这是因为
_______________,反应的离子方程式是___________________________________.
(3)对比(1)和(2)实验所得的结果,将Cl、I、SO2按还原性由强到弱顺序排列为
______________.
12.(9分)(2010·南充高三月考)已知在过量FeSO4溶液中滴入几滴并加入适
量硫酸,溶液立即变黄.
(1)甲同学推测该反应的还原产物有两种可能:①Cl2②其中一种可能可以排除,你认为可以排除的可能是(,并用简要的文字或离子方程式说明理由.
(2)上述反应的离子方程式为.
(3)为检验上述反应中的还原产物,并按先后顺序排列:______.
A
B.再加入过量Ba(NO3)2
C.再加入过量BaCl2
DAgNO3溶液出现白色沉淀.
13.(16分)
G为不溶于稀硝酸的白色固体;溶液H的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察).回答下列问题:(1)在实验室中收集气体C,可选择下图装置中的________.
--
(2)操作②的名称是______.在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是________________.在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作,洗涤固体D的目的是___________________________________________________________________
(3)写出反应①的化学方程式、反应④的离子方程式:
反应①:__________________________,反应④:_________________________.
(4)在实验室中,要获得干燥纯净的黄绿色气体F,可以将它通过
如图中的装置,其中瓶Ⅰ中盛放的是__________,瓶Ⅱ中盛放的
是___________________________.
(5)实验中必须吸收多余的气体F,以免污染空气.下图是实验室
用NaOH溶液吸收气体F____________.
14.(15分)
(1)2008是________.
AB
C
(2)______________________________________.
pH影响,pH小时的消毒能力____________(填“>”、“
________________________________________________________________________.
(3)通常用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应来制取ClO2,同时生成Cl2,写出化学方程式:________________________________________________________________________. 市售的一种新型消毒剂含两种成分,分别是NaClO3和Na2C2O4.两种成分在溶液中混合便产生ClO2,反应的化学方程式为___________________________________
________________________________________________________________________. 某同学打算通过研究性学习比较这两种制取ClO2的方法的利弊.要拟定一个简略的研究方案,你认为应该从哪些方向进行研究?
________________________________________________________________________