2014广东高考化学真题及答案
7. 生活处处有化学。下列说法正确的是 A. 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 8. 水溶液中能大量共存的一组离子是
A.Na 、Ca 、Cl 、SO 4 B.Fe、H 、SO 3、ClO C.Mg 、NH 4、Cl 、SO 4 D.K、Fe 、NO 3、SCN 9. 下列叙述I 和II 均正确并有因果关系的是
2+
+
-2-+
3+
--
+
2+
-2-2+
+
2--
A A.1mol 甲苯含有6n A 个C －H 键
B.18gH 2O 含有10n A 个质子
C. 标准状况下，22.4L 氨水含有n A 个NH 3分子 D.56g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成n A 个SO 2分子
11. 某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu ，则
A 、 电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ B 、 电极Ⅰ发生还原反应 C 、 电极Ⅱ逐渐溶解
2+ -D 、 电极Ⅲ的电极反应：Cu + 2e = Cu
12. 常温下，0.2mol/L的一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是 A 、 HA为强酸 B 、 该混合液pH=7
C 、 图中X 表示HA ，Y 表示OH ，Z 表示H D 、 该混合溶液中：c(A)+ c(Y)=c(Na)
-+
-+
22. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是 A. 金属性：甲>乙>丁 B. 原子半径：辛>己>戊
C. 丙与庚的原子核外电子数相差13
D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 30. （15分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。 （1）下列化合物I 的说法，正确的是______。 A. 遇FeCl 3溶液可能显紫色 B. 可发生酯化反应和银镜反应 C. 能与溴发生取代和加成反应
D.1mol 化合物I 最多能与2molNaOH 反应
（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：
化合物II 的分子式为____________，1mol 化合物II 能与_____molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。
（3）化合物II 可由芳香族化合物III 或IV 分别通过消去反应获得，但只有III 能与Na 反应产生H 2，III 的结构简式为________（写1种）；由IV 生成II 的反应条件为_______。
（4）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为____________________。利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为 ____________________________________________________。
31. （16分）
用CaSO 4代替O 2与燃料CO 反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO 2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。 ① 1/4CaSO4(s)+CO(g)⇋1/4CaS(s)+CO2(g) ∆H 1=-47.3kJ∙mol ② CaSO4(s)+CO(g)⇋CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ∆H 2=+210.5kJ∙mol
-1 -1
③ CO(g)⇋1/2C(s)+1/2CO2(g) ∆H 3=-86.2kJ∙mol
（1）反应2CaSO 4(s)+7CO(g)⇋CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的∆H ＝___________（用∆H 1、∆H 2和∆H 3表示）
（2）反应①－③的平衡常数的对数lgK 随反应温度T 的变化曲线见图18，结合各反应的∆H ，归纳lgK-T 曲线变化规律： a)_______________________________；b)____________________________。
（3）向盛有CaSO 4的真空恒容密闭容器中充入CO ，反应①于900℃达到平衡，c 平衡(CO)=8.0X10 mol∙L ，计算CO 的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）。
（4）为减少副产物，获得更纯净的CO 2，可在初始燃料中适量加入____________。 （5）以反应①中生成的CaS 为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO 4，该反应的化学方程式为_______________；在一定条件下，CO 2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为________________。
32. （16分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO 2（7.8%）、Al 2O 3
（5.1%）、Fe 2O 3（3.1%）和MgO （0.5%
）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：
-5
-1
-1
（注：SiCl 4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）
（1）向反应器中通入Cl 2前，需通一段时间N 2，主要目的是_________________。 （2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I 中的碳氧化物主要为________________________，由气体II 中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_________________。
（3）步骤①为：搅拌、________、所得溶液IV 中的阴离子有_______________。 （4）由溶液IV 生成沉淀V 的总反应的离子方程式为___________________，100kg 初级石墨最多可获得V 的质量为___________kg。
（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。
33. （17分）H 2O 2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
（1）某小组拟在同浓度Fe 的催化下，探究H 2O 2浓度对H 2O 2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O 2、0.1mol ∙L Fe 2(SO4) 3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
①写出本实验H 2O 2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：____________ ②设计实验方案：在不同H 2O 2浓度下，测定
____________________________________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
② 设计实验装置，完成图20的装置示意图。
④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。
-13+
（2）利用图21（a ）和21（b ）中的信息，按图21（c ）装置（连能的A 、B 瓶中已充有NO 2气体）进行实验。可观察到B 瓶中气体颜色比A 瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是______________________________________________________。
2014年广东高考化学卷参考 答案
(2)C9H 10 4
(3)或
（4）
一定条件
（5）2CH 2=CH2+ 2CH3CH 2OH+ 2CO+O2 31. （1）4∆H 1+∆H 2+2∆H 3
CH 2=CH-COOCH2CH 3+ 2H2O
（2）（a ）当∆H>0时，lgK 随温度升高而增大，当∆H
（3）99% （4）O 2 (5) CaS+2O2
高 温
CaSO 4
32.(1)赶走反应器中的空气，防止高温时石墨氧化。 （2）
CO SiCl4+ 6NaOH=Na2SiO 4 +4NaCl+3H2O (3)过滤, 调滤液PH AlO2、Cl OH（4）AlO 2 +CH3COOC 2H 5+2H2O
-----
加 热
Al(OH)3↓+CH3COO +C2H 5OH 或
-
-
AlO 2 +CH3COOH+H2O =Al(OH)3+CH3COO 7.8
铜件
33.
失2×e- (1)① 2H
②（其它合理作图也可）
③ 相同时间内生成气体的体积（其它合理答案也可） ④
（2）深 H2O 2分解放出热量，使B 瓶温度高于A 瓶，2NO 2
升高时平衡向左移动，气体颜色加深。（其它合理答案也可）
N 2O 4也是放热反应，温度
2014广东高考化学真题及答案
7. 生活处处有化学。下列说法正确的是 A. 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 8. 水溶液中能大量共存的一组离子是
A.Na 、Ca 、Cl 、SO 4 B.Fe、H 、SO 3、ClO C.Mg 、NH 4、Cl 、SO 4 D.K、Fe 、NO 3、SCN 9. 下列叙述I 和II 均正确并有因果关系的是
2+
+
-2-+
3+
--
+
2+
-2-2+
+
2--
A A.1mol 甲苯含有6n A 个C －H 键
B.18gH 2O 含有10n A 个质子
C. 标准状况下，22.4L 氨水含有n A 个NH 3分子 D.56g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成n A 个SO 2分子
11. 某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu ，则
A 、 电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ B 、 电极Ⅰ发生还原反应 C 、 电极Ⅱ逐渐溶解
2+ -D 、 电极Ⅲ的电极反应：Cu + 2e = Cu
12. 常温下，0.2mol/L的一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是 A 、 HA为强酸 B 、 该混合液pH=7
C 、 图中X 表示HA ，Y 表示OH ，Z 表示H D 、 该混合溶液中：c(A)+ c(Y)=c(Na)
-+
-+
22. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是 A. 金属性：甲>乙>丁 B. 原子半径：辛>己>戊
C. 丙与庚的原子核外电子数相差13
D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 30. （15分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。 （1）下列化合物I 的说法，正确的是______。 A. 遇FeCl 3溶液可能显紫色 B. 可发生酯化反应和银镜反应 C. 能与溴发生取代和加成反应
D.1mol 化合物I 最多能与2molNaOH 反应
（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：
化合物II 的分子式为____________，1mol 化合物II 能与_____molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。
（3）化合物II 可由芳香族化合物III 或IV 分别通过消去反应获得，但只有III 能与Na 反应产生H 2，III 的结构简式为________（写1种）；由IV 生成II 的反应条件为_______。
（4）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为____________________。利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为 ____________________________________________________。
31. （16分）
用CaSO 4代替O 2与燃料CO 反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO 2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。 ① 1/4CaSO4(s)+CO(g)⇋1/4CaS(s)+CO2(g) ∆H 1=-47.3kJ∙mol ② CaSO4(s)+CO(g)⇋CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ∆H 2=+210.5kJ∙mol
-1 -1
③ CO(g)⇋1/2C(s)+1/2CO2(g) ∆H 3=-86.2kJ∙mol
（1）反应2CaSO 4(s)+7CO(g)⇋CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的∆H ＝___________（用∆H 1、∆H 2和∆H 3表示）
（2）反应①－③的平衡常数的对数lgK 随反应温度T 的变化曲线见图18，结合各反应的∆H ，归纳lgK-T 曲线变化规律： a)_______________________________；b)____________________________。
（3）向盛有CaSO 4的真空恒容密闭容器中充入CO ，反应①于900℃达到平衡，c 平衡(CO)=8.0X10 mol∙L ，计算CO 的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）。
（4）为减少副产物，获得更纯净的CO 2，可在初始燃料中适量加入____________。 （5）以反应①中生成的CaS 为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO 4，该反应的化学方程式为_______________；在一定条件下，CO 2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为________________。
32. （16分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO 2（7.8%）、Al 2O 3
（5.1%）、Fe 2O 3（3.1%）和MgO （0.5%
）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：
-5
-1
-1
（注：SiCl 4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）
（1）向反应器中通入Cl 2前，需通一段时间N 2，主要目的是_________________。 （2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I 中的碳氧化物主要为________________________，由气体II 中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_________________。
（3）步骤①为：搅拌、________、所得溶液IV 中的阴离子有_______________。 （4）由溶液IV 生成沉淀V 的总反应的离子方程式为___________________，100kg 初级石墨最多可获得V 的质量为___________kg。
（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。
33. （17分）H 2O 2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
（1）某小组拟在同浓度Fe 的催化下，探究H 2O 2浓度对H 2O 2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O 2、0.1mol ∙L Fe 2(SO4) 3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
①写出本实验H 2O 2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：____________ ②设计实验方案：在不同H 2O 2浓度下，测定
____________________________________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
② 设计实验装置，完成图20的装置示意图。
④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。
-13+
（2）利用图21（a ）和21（b ）中的信息，按图21（c ）装置（连能的A 、B 瓶中已充有NO 2气体）进行实验。可观察到B 瓶中气体颜色比A 瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是______________________________________________________。
2014年广东高考化学卷参考 答案
(2)C9H 10 4
(3)或
（4）
一定条件
（5）2CH 2=CH2+ 2CH3CH 2OH+ 2CO+O2 31. （1）4∆H 1+∆H 2+2∆H 3
CH 2=CH-COOCH2CH 3+ 2H2O
（2）（a ）当∆H>0时，lgK 随温度升高而增大，当∆H
（3）99% （4）O 2 (5) CaS+2O2
高 温
CaSO 4
32.(1)赶走反应器中的空气，防止高温时石墨氧化。 （2）
CO SiCl4+ 6NaOH=Na2SiO 4 +4NaCl+3H2O (3)过滤, 调滤液PH AlO2、Cl OH（4）AlO 2 +CH3COOC 2H 5+2H2O
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加 热
Al(OH)3↓+CH3COO +C2H 5OH 或
-
-
AlO 2 +CH3COOH+H2O =Al(OH)3+CH3COO 7.8
铜件
33.
失2×e- (1)① 2H
②（其它合理作图也可）
③ 相同时间内生成气体的体积（其它合理答案也可） ④
（2）深 H2O 2分解放出热量，使B 瓶温度高于A 瓶，2NO 2
升高时平衡向左移动，气体颜色加深。（其它合理答案也可）
N 2O 4也是放热反应，温度