铁及其重要的化合物—课堂练习
自我诊断
．判断下列说法是否正确。
(1)铁元素在地壳中含量仅次于铝。( )
(2)自然界中不存在单质铁和＋2价铁元素。( )
(3)铁丝在氧气中、氯气中燃烧分别生成Fe2O3和FeCl3。
(4)铁与酸反应均产生氢气。( )
(5)生铁和钢都是铁的合金，在日常生活中应用广泛。( )
(6)铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，最终形成铁锈。( )
即时应用
1．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空
气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是
A ．Fe(OH)3 Fe 2O 3 B ．Fe(OH)2 Fe 2O 3
C ．Fe(OH)2 Fe(OH)3 D ．Fe(OH)2 Fe 3O 4
2．(·郑州质检)
X 、Y 、Z 、W 之间的转化关系如右图所示，则X 、Y 不可能是( ) ．
A ．C(碳) 、CO B ．AlCl 3、Al(OH)3 C ．Fe 、Fe(NO3) 2 D ．NH 3、NO
3．在一定量的稀HNO 3中慢慢加入铁粉，得到的Fe 2＋的物质的量(纵坐标) 与所加铁粉的
物质的量(横坐标) 的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。
①Fe 3＋ ②Fe 2＋ ③Fe 、Fe 2＋ ④Fe 2＋、Fe 3＋
(1)AB段铁元素以__________形式存在。 (2)BC段铁元素以__________形式存在。
(3)CD段铁元素以__________形式存在。
4．(高考安徽卷) 如图是三种稀酸对Fe-Cr 合金随Cr 含量变化的腐蚀性实验结果，下列有
关说法正确的是(
)
A ．稀硝酸对Fe-Cr 合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
B ．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe ＋6HNO 3(稀)===Fe(NO3) 3＋3NO 2↑＋3H 2O
C ．Cr 含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr 合金的腐蚀
性最强
D ．随着Cr 含量增加，稀硝酸对Fe-Cr 合金的腐蚀性减弱
4．FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确．
的是( )
A ．加入KSCN 溶液一定不变红色 B ．溶液中一定含Fe 2 ＋
C ．溶液中一定含Cu 2 D ．剩余固体中一定含Cu ＋
即时应用
＋1．(原创题) 怎样通过实验证明Fe 3O 4与足量稀硫酸反应后的溶液中既有Fe 3存在又有Fe 2
＋存在？(写出实验过程及反应方程式)
2．(·高考上海卷) 由5 mol Fe2O 3、4 mol Fe3O 4和3 mol FeO组成的混合物中，加入纯铁1 mol
并在高温下和Fe 2O 3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO 与Fe 2O 3
的物质的量
之比可能是(双选)( )
A ．4∶3 B ．3∶2 C ．3∶1 D ．2∶1
Fe(OH)2制备方法探究
方法一 隔绝空气的复分解反应法
＋用不含Fe 3的FeSO 4溶液与不含O 2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO 4溶液时还需要加入________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O 2常采用________的方法。
(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O 2的NaOH 溶液，插入FeSO 4溶液
液面下，再挤出NaOH 溶液，这样操作的理由是
方法二 氢气氛围中的复分解反应方法
在如图所示的装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H 2SO 4等试剂制备。
(1)在试管Ⅰ中加入的试剂是_____________________。
(2)在试管Ⅱ中加入的试剂是___________________。
(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实
验步骤是__________________。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是
__________________________________________。
如图所示制备氢氧化亚铁的改进实验：(1)按图所示组装仪器，向一
支小的具支试管中加入2 mL左右的稀盐酸，再加入2 mL左右的煤油，玻璃管下端粘住钠
粒(用滤纸吸干表面煤油，切去氧化层) 。
(2)将铁丝浸入盐酸，反应放出氢气，待试管内空气排尽后，向上提拉铁丝，使铁丝脱离液
面。并关闭弹簧夹；用另一根细铁丝沿玻璃管内将钠粒捣入液体中。
请回答下列问题：
(1)写出该实验中发生反应的化学方程式
：
____________________________________________。
(2)如何检验试管内空气已排尽(回答具体操作) ？
_________________________________________。
(3)捣入钠粒后，预测具支试管中的现象：
________________________________________________。
(4)已知钠粒的质量约0.05 g ，实验室现有以下两种不同浓度的盐酸，你选择(填“A ”或
“B ”)________。 A ．1.1 mol•L 1 B．10 mol•L －－1
方法三 电解法
利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如图所示，已知两电极的材料分别为石
墨和铁。
(1)a电极的材料应为________，电极反应式为
__________________________________________________。
(2)电解液c 可以是________(填编号) 。
A ．纯水 B ．NaCl 溶液 C ．NaOH 溶液 D ．CuCl 2溶液
(3)d为苯，其作用是___________________________________________________，
在加入苯之前对电解液c 应作何简单处理？
__________________________________________________。
(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是________(填编号) 。
A ．改用稀H2SO4做电解液 B ．适当增大电源的电压
C ．适当减小两极间的距离 D ．适当降低电解液的温度
(5)若c 用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除
了电极上看到气泡外，另一明显现象为___________________________________________。 练一练
1．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是 A ．先滴加氯水，再滴加KSCN
溶液后显红色
B ．先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C ．滴加NaOH 溶液，产生红褐色沉淀 D ．只需滴加KSCN 溶液
2．(·高考广东卷改编题) 在水溶液中能大量共存的一组离子是( )
2A ．Fe 2、Al 3、ClO 、Cl B ．Fe 3、SO 4、K 、I ＋＋－－＋－＋－
2C ．NH 4、Na 、Br 、SO 4 D ．能够使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2、Mg 2、NO 3、Cl ＋＋－－＋＋－－
3．(高考上海卷) 高铁酸钾(K2FeO 4) 是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是
A ．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B ．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C ．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D ．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
4．某学生设计了如下图所示的方法对A 盐进行鉴定：
由此分析，下列结论中，正确的有( )
A ．A 中一定有Fe 3 ＋B ．C 中一定有Fe 3 ＋
C ．B 为AgI 沉淀
＋D ．A 一定为FeBr 2溶液 5．为了验证Fe 3的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案计
错误的是 (
)
A ．④ B ．③ C ．③④ D ．①②③④⑤
体验高考
1 某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO 溶液与FeSO4溶液相混合，得到
含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。
（1）提出合理假设：
假设1：FeSO4有剩余； 假设2：NaClO 有剩余；
假设3：______________________________________。
（2）样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶
液中肯定含有的金属阳离子是________________________。
（3）设计后续实验方案验证假设，在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
－－限选实验试剂：3 mol·L 1 H2SO4、0.01 mol·L 1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉－
2 某同学为了验证Fe 是否能氧化H2SO3生成了SO4，他用50mL 0.1mol/LFeCl3溶液
吸收制取SO 2气体的尾气后，进行以下实验：（1）检验吸收液中的
SO42–： ，证明Fe 3+能够把H2SO3
氧化成SO42–。
（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：
2FeCl 3+SO2+ ，反应中的氧化产物是化学式）。
（3）吸收液中除了含有H +、Cl –、SO42–以外，对其它成份（Fe 3+、Fe 2+、H2SO3）的可能
组合进行探究：
；①提出假设。 假设1：溶液中存在Fe 3+、Fe 2+ 假设2：溶液中存在
②设计方案、进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）
限选实验试剂和仪器：试管滴管0.1moLL -1KMnO4、0.1moLL-1KSCN 溶液、品红稀溶
液。
（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为
；
（2）试剂1的化学式是
；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表
示）：
（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表
示） ；（
4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为
了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什
么？
为验证乙同学的猜想是合理的，请你根据结论完成下表的实验设计方案。
（可选用试剂：浓硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH 、0.1mol·L-1FeCl3、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、蒸馏水）
4 Fe2O3,Cu2O 都是常用的红色颜料。某红色粉末可能含有Fe2O3,Cu2O ，某化学实验小组通过实验来探究该红色粉末的成分。已知：Cu2O 是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu 和CuSO4，在空气中加热生成CuO 。
（1）提出假设
假设1：红色粉末只含Fe2O 3；假设2：_______________________________；
假设3：红色粉末是Fe2O 3和Cu 2O 的混合物。
（2）初步探究
取少量红色粉末于小烧杯中，放入足量稀硫酸，充分搅拌后粉末全部溶解（温馨提示：Cu ＋2Fe 3+＝Cu 2+＋2Fe 2+）。上述三个假设中，可能成立的是____________________。
（3）进一步探究
完成后续实验方案的设计，填写下表中实验步骤、预期实验现象和结论（可不填满，也可补充）。
限选实验试剂：3 mol·L —1 H2SO4、3 mol·L —1 NaOH、0.01 mol·L —1 KMnO4、20% KSCN、
Ⅰ. 已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。某兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量。你认为可行的操作是 （ 填序号）
Ⅱ. Fe、SO3和I –都具有还原性。为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：
（1）已知：①还原性：SO32- ＞ Fe 2+ ；② FeSO3难溶于水。
（2）在（1）的基础上，完成下列假设。
； 假设1，还原性：I - ＞SO32- ＞ Fe 2+； 假设2，还原性：SO32- ＞I - ＞ Fe 2+
假设3，还原性： 。
（3）实验探究：现对假设2进行探究。完成实验步骤以及预期的现象和结论。 限选以
下试剂：0.1mol·L-1 Na2SO3、0.1mol·L-1 KI、0.1mol·L -1 FeCl2、10% KSCN、新制饱和氯
.FeCl 3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl 3，再用副产品FeCl 3溶液吸收有毒的H 2S 。
Ⅰ. 经查阅资料得知：无水FeCl 3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl 3
的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去) 及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl 2，赶尽装置中的空气； ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； ④„„
⑤体系冷却后，停止通入Cl 2，并用干燥的N 2赶尽Cl 2，将收集器密封。
请回答下列问题：
(1)装置A 中反应的化学方程式为_________________________________。
(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl 3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A 右端。要使沉积的FeCl 3进入收集器，第④步操作是________________________________________________________________________。
(3)操作步骤中，为防止FeCl 3潮解所采取的措施有(填步骤序号)________。
(4)装置B 中冷水浴的作用为________________________________；装置C 的名称为________；装置D 中FeCl 2全部反应后，因失去吸收Cl 2的作用而失效，写出检验FeCl 2是否失效的试剂：________。
(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E 并注明试剂。
Ⅱ. 该组同学用装置D 中的副产品FeCl 3溶液吸收H 2S ，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
(6)FeCl3与H 2S 反应的离子方程式为__________________________________。
(7)电解池中H ＋在阴极放电产生H 2，阳极的电极反应式为__________________________________________________________________。
(8)综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H 2S 的原子利用率为100%；②_____________________________。
铁及其重要的化合物—课堂练习
自我诊断
．判断下列说法是否正确。
(1)铁元素在地壳中含量仅次于铝。( )
(2)自然界中不存在单质铁和＋2价铁元素。( )
(3)铁丝在氧气中、氯气中燃烧分别生成Fe2O3和FeCl3。
(4)铁与酸反应均产生氢气。( )
(5)生铁和钢都是铁的合金，在日常生活中应用广泛。( )
(6)铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，最终形成铁锈。( )
即时应用
1．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空
气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是
A ．Fe(OH)3 Fe 2O 3 B ．Fe(OH)2 Fe 2O 3
C ．Fe(OH)2 Fe(OH)3 D ．Fe(OH)2 Fe 3O 4
2．(·郑州质检)
X 、Y 、Z 、W 之间的转化关系如右图所示，则X 、Y 不可能是( ) ．
A ．C(碳) 、CO B ．AlCl 3、Al(OH)3 C ．Fe 、Fe(NO3) 2 D ．NH 3、NO
3．在一定量的稀HNO 3中慢慢加入铁粉，得到的Fe 2＋的物质的量(纵坐标) 与所加铁粉的
物质的量(横坐标) 的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。
①Fe 3＋ ②Fe 2＋ ③Fe 、Fe 2＋ ④Fe 2＋、Fe 3＋
(1)AB段铁元素以__________形式存在。 (2)BC段铁元素以__________形式存在。
(3)CD段铁元素以__________形式存在。
4．(高考安徽卷) 如图是三种稀酸对Fe-Cr 合金随Cr 含量变化的腐蚀性实验结果，下列有
关说法正确的是(
)
A ．稀硝酸对Fe-Cr 合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
B ．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe ＋6HNO 3(稀)===Fe(NO3) 3＋3NO 2↑＋3H 2O
C ．Cr 含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr 合金的腐蚀
性最强
D ．随着Cr 含量增加，稀硝酸对Fe-Cr 合金的腐蚀性减弱
4．FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确．
的是( )
A ．加入KSCN 溶液一定不变红色 B ．溶液中一定含Fe 2 ＋
C ．溶液中一定含Cu 2 D ．剩余固体中一定含Cu ＋
即时应用
＋1．(原创题) 怎样通过实验证明Fe 3O 4与足量稀硫酸反应后的溶液中既有Fe 3存在又有Fe 2
＋存在？(写出实验过程及反应方程式)
2．(·高考上海卷) 由5 mol Fe2O 3、4 mol Fe3O 4和3 mol FeO组成的混合物中，加入纯铁1 mol
并在高温下和Fe 2O 3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO 与Fe 2O 3
的物质的量
之比可能是(双选)( )
A ．4∶3 B ．3∶2 C ．3∶1 D ．2∶1
Fe(OH)2制备方法探究
方法一 隔绝空气的复分解反应法
＋用不含Fe 3的FeSO 4溶液与不含O 2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO 4溶液时还需要加入________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O 2常采用________的方法。
(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O 2的NaOH 溶液，插入FeSO 4溶液
液面下，再挤出NaOH 溶液，这样操作的理由是
方法二 氢气氛围中的复分解反应方法
在如图所示的装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H 2SO 4等试剂制备。
(1)在试管Ⅰ中加入的试剂是_____________________。
(2)在试管Ⅱ中加入的试剂是___________________。
(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实
验步骤是__________________。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是
__________________________________________。
如图所示制备氢氧化亚铁的改进实验：(1)按图所示组装仪器，向一
支小的具支试管中加入2 mL左右的稀盐酸，再加入2 mL左右的煤油，玻璃管下端粘住钠
粒(用滤纸吸干表面煤油，切去氧化层) 。
(2)将铁丝浸入盐酸，反应放出氢气，待试管内空气排尽后，向上提拉铁丝，使铁丝脱离液
面。并关闭弹簧夹；用另一根细铁丝沿玻璃管内将钠粒捣入液体中。
请回答下列问题：
(1)写出该实验中发生反应的化学方程式
：
____________________________________________。
(2)如何检验试管内空气已排尽(回答具体操作) ？
_________________________________________。
(3)捣入钠粒后，预测具支试管中的现象：
________________________________________________。
(4)已知钠粒的质量约0.05 g ，实验室现有以下两种不同浓度的盐酸，你选择(填“A ”或
“B ”)________。 A ．1.1 mol•L 1 B．10 mol•L －－1
方法三 电解法
利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如图所示，已知两电极的材料分别为石
墨和铁。
(1)a电极的材料应为________，电极反应式为
__________________________________________________。
(2)电解液c 可以是________(填编号) 。
A ．纯水 B ．NaCl 溶液 C ．NaOH 溶液 D ．CuCl 2溶液
(3)d为苯，其作用是___________________________________________________，
在加入苯之前对电解液c 应作何简单处理？
__________________________________________________。
(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是________(填编号) 。
A ．改用稀H2SO4做电解液 B ．适当增大电源的电压
C ．适当减小两极间的距离 D ．适当降低电解液的温度
(5)若c 用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除
了电极上看到气泡外，另一明显现象为___________________________________________。 练一练
1．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是 A ．先滴加氯水，再滴加KSCN
溶液后显红色
B ．先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C ．滴加NaOH 溶液，产生红褐色沉淀 D ．只需滴加KSCN 溶液
2．(·高考广东卷改编题) 在水溶液中能大量共存的一组离子是( )
2A ．Fe 2、Al 3、ClO 、Cl B ．Fe 3、SO 4、K 、I ＋＋－－＋－＋－
2C ．NH 4、Na 、Br 、SO 4 D ．能够使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2、Mg 2、NO 3、Cl ＋＋－－＋＋－－
3．(高考上海卷) 高铁酸钾(K2FeO 4) 是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是
A ．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B ．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C ．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D ．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
4．某学生设计了如下图所示的方法对A 盐进行鉴定：
由此分析，下列结论中，正确的有( )
A ．A 中一定有Fe 3 ＋B ．C 中一定有Fe 3 ＋
C ．B 为AgI 沉淀
＋D ．A 一定为FeBr 2溶液 5．为了验证Fe 3的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案计
错误的是 (
)
A ．④ B ．③ C ．③④ D ．①②③④⑤
体验高考
1 某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO 溶液与FeSO4溶液相混合，得到
含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。
（1）提出合理假设：
假设1：FeSO4有剩余； 假设2：NaClO 有剩余；
假设3：______________________________________。
（2）样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶
液中肯定含有的金属阳离子是________________________。
（3）设计后续实验方案验证假设，在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
－－限选实验试剂：3 mol·L 1 H2SO4、0.01 mol·L 1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉－
2 某同学为了验证Fe 是否能氧化H2SO3生成了SO4，他用50mL 0.1mol/LFeCl3溶液
吸收制取SO 2气体的尾气后，进行以下实验：（1）检验吸收液中的
SO42–： ，证明Fe 3+能够把H2SO3
氧化成SO42–。
（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：
2FeCl 3+SO2+ ，反应中的氧化产物是化学式）。
（3）吸收液中除了含有H +、Cl –、SO42–以外，对其它成份（Fe 3+、Fe 2+、H2SO3）的可能
组合进行探究：
；①提出假设。 假设1：溶液中存在Fe 3+、Fe 2+ 假设2：溶液中存在
②设计方案、进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）
限选实验试剂和仪器：试管滴管0.1moLL -1KMnO4、0.1moLL-1KSCN 溶液、品红稀溶
液。
（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为
；
（2）试剂1的化学式是
；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表
示）：
（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表
示） ；（
4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为
了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什
么？
为验证乙同学的猜想是合理的，请你根据结论完成下表的实验设计方案。
（可选用试剂：浓硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH 、0.1mol·L-1FeCl3、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、蒸馏水）
4 Fe2O3,Cu2O 都是常用的红色颜料。某红色粉末可能含有Fe2O3,Cu2O ，某化学实验小组通过实验来探究该红色粉末的成分。已知：Cu2O 是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu 和CuSO4，在空气中加热生成CuO 。
（1）提出假设
假设1：红色粉末只含Fe2O 3；假设2：_______________________________；
假设3：红色粉末是Fe2O 3和Cu 2O 的混合物。
（2）初步探究
取少量红色粉末于小烧杯中，放入足量稀硫酸，充分搅拌后粉末全部溶解（温馨提示：Cu ＋2Fe 3+＝Cu 2+＋2Fe 2+）。上述三个假设中，可能成立的是____________________。
（3）进一步探究
完成后续实验方案的设计，填写下表中实验步骤、预期实验现象和结论（可不填满，也可补充）。
限选实验试剂：3 mol·L —1 H2SO4、3 mol·L —1 NaOH、0.01 mol·L —1 KMnO4、20% KSCN、
Ⅰ. 已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。某兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量。你认为可行的操作是 （ 填序号）
Ⅱ. Fe、SO3和I –都具有还原性。为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：
（1）已知：①还原性：SO32- ＞ Fe 2+ ；② FeSO3难溶于水。
（2）在（1）的基础上，完成下列假设。
； 假设1，还原性：I - ＞SO32- ＞ Fe 2+； 假设2，还原性：SO32- ＞I - ＞ Fe 2+
假设3，还原性： 。
（3）实验探究：现对假设2进行探究。完成实验步骤以及预期的现象和结论。 限选以
下试剂：0.1mol·L-1 Na2SO3、0.1mol·L-1 KI、0.1mol·L -1 FeCl2、10% KSCN、新制饱和氯
.FeCl 3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl 3，再用副产品FeCl 3溶液吸收有毒的H 2S 。
Ⅰ. 经查阅资料得知：无水FeCl 3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl 3
的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去) 及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl 2，赶尽装置中的空气； ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； ④„„
⑤体系冷却后，停止通入Cl 2，并用干燥的N 2赶尽Cl 2，将收集器密封。
请回答下列问题：
(1)装置A 中反应的化学方程式为_________________________________。
(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl 3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A 右端。要使沉积的FeCl 3进入收集器，第④步操作是________________________________________________________________________。
(3)操作步骤中，为防止FeCl 3潮解所采取的措施有(填步骤序号)________。
(4)装置B 中冷水浴的作用为________________________________；装置C 的名称为________；装置D 中FeCl 2全部反应后，因失去吸收Cl 2的作用而失效，写出检验FeCl 2是否失效的试剂：________。
(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E 并注明试剂。
Ⅱ. 该组同学用装置D 中的副产品FeCl 3溶液吸收H 2S ，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
(6)FeCl3与H 2S 反应的离子方程式为__________________________________。
(7)电解池中H ＋在阴极放电产生H 2，阳极的电极反应式为__________________________________________________________________。
(8)综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H 2S 的原子利用率为100%；②_____________________________。