非金属专题—硫的转化
[考纲要求]
1、了解非金属原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，掌握典型非金属氧族元素在元素周期表中的位置及性质的关系；
2、了解硫及其化合物的主要性质和重要应用。
硫及其化合物的转化关系
【知识回顾】 考点一 硫单质
1．自然界中硫元素的存在
硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于____________附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以__________和________的形式存在。 2．硫的物理性质
硫俗称________，是一种____色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于____ ，微溶于________，易溶于CS 2(用于洗涤沾有硫的容器) 。 3
S
考点二1．SO 2的物理性质
2. SO2的化学性质
SO 2
与H 2O 反应：
物的通性
与NaOH(足量) 反应：
氧化性(如与H 2S 溶液反应) ： SO 2＋ H 2
O 2：
还原性
Cl 2＋H 2O ：漂白性：可使 溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物
3、SO 3的物理性质：在标准状况下为_______色______体，SO 3是__ _氧化物。 4.SO 3的化学性质：（1）与水反应方程式为 ； （2）与氧化钙反应方程式为 ； （3）与氢氧化钠反应方程式为 。
考点三 硫酸
1．H 2SO 4是无色液体，能与水以任意比例互溶，溶解时可放出__________，浓H 2SO 4稀释的方法是将____________沿__________缓缓倒入________并____________________。
2．硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的化学方程式为__________________________。 写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：
①铁：__________________________________________________________________； ②MgO：_________________________________________________________________； ③Ba(OH)2：______________________________________________________________； ④Na2SO 3：______________________________________________________________； ⑤BaCl2：_______________________________________________________________。 3．浓H 2SO 4的特性 (1)
(2)分别写出浓硫酸与Cu 、C 反应的化学方程式： ______________________________ _、 ________________________________________________________________________。 考点四 SO 4的检验
加足量盐酸酸化滴加BaCl 2溶液2－2－ 检验SO 4的正确操作方法：被检液――→取清液――→有无白色沉淀(判断有无SO 4) 先加稀盐酸的目的是__________________________________________________________。 考点五 SO 2对大气的污染与防治 1．来源
____________的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和__________所排放的尾气。 2．危害
危害________健康，形成________，腐蚀__________。硫酸型酸雨的形成过程：
_______________________________________________________________________ _。 3．治理
开发__________，燃煤________，处理工业尾气。 【巩固练习】
1．石膏用于制造各种模型以及医用石膏绷带的理由是
A. 石膏加热时失水 B. 石膏易于成型 C. 熟石膏很快凝固 D. 熟石膏加水后重新变成石膏 2．下列反应中硫表现还原性的是（ ）
A. 硫和氢气 B. 硫和氧气 C. 硫和铁 D. 硫和铜 3. 下列说法不正确的是（ ） ．．．
A. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C. 硫在自然界中既有游离态又有化合态 D. 硫是生物生长所需要的一种元素 4. 下列物质的化学式，错误的是（ ）
2－
A. 黄铁矿 FeS B. 石膏 CaSO 4·2H 2O C. 苏打 Na 2CO 3 D. 胆矾 CuSO 4·5H 2O 5．(2011·上海，7) 下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是 A ．Ba(OH)2
B ．Ba(NO3) 2 C．Na 2S
6．下列溶液能够区别SO 2和CO 2气体的是
( )
D ．BaCl 2
( )
①澄清的石灰水 ②H2S 溶液 ③酸性KMnO 4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液 A ．①②③ B．②③④ C．除①以外 此时可观察到红色布条 A ．立即褪色
C ．先褪色后复原 A ．二氧化硫
D ．全部
( )
7、SO 2和Cl 2都是具有漂白作用的物质，若将等物质的量的这两种气体混合，同时作用于潮湿的红色布条，
B ．慢慢褪色 D ．不褪色
( )
D ．甲烷
8．(2010·海南，1) 下列物质中，可形成酸雨的是
B ．氟氯代烃 C．二氧化碳
9. 用化学方法区别SO 2与CO 2最好选用的化学试剂是 A. 紫色的石蕊试液
B. 品红溶液 C. 澄清的石灰水 D. 氢氧化钠溶液
10.SO 2既有氧化性，又有还原性，主要表现为还原性。下列反应中，SO 2表现为氧化性的反应是
A . SO2+2H2S ＝3S ↓+2H2O B . SO2+ H2O
H 2SO 3
C . SO2+2KOH＝K 2SO 3+H2O D . SO2+C12+2H2O ＝H 2SO 4+2HCI 11.SO 2溶于水后所得的溶液的性质是
A. 有氧化性、无还原性、无酸性 B. 有还原性、无氧化性、无酸性 C. 有氧化性、有还原性、有酸性 D. 有还原性、无氧化性、有酸性 12. 下列变化中可以说明SO 2具有漂白性的是
A. SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去 B. SO2通入品红溶液红色褪去
C. SO2通入溴水溶液中红棕色褪去 D. SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去 13. 下列变化中，必须加入还原剂才能完成的是 A.S →H 2S
B.SO 2→SO 3
C.SO 2→S
D.SO 2→H 2SO 3
14. 硫化氢与二氧化硫反应生成了32g 单质硫，则氧化产物和还原产物的质量之比是 A ．1：2 B ．2：1 C ．1：1 D ．1：3 15
16. 判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×” (1)碳酸钡与硫酸反应：Ba ＋SO 4===BaSO4↓
2＋
2－
( )(2008·四川理综，11D)
(2)H2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba ＋OH ＋H ＋SO 4= BaSO4↓＋H 2O ( )(2009·上海，18A) (3)CuSO4溶液吸收H 2S 气体：Cu ＋H 2S = CuS↓＋2H (5)将SO 2通入BaCl 2溶液中可生成BaSO 3沉淀
－1
2＋－＋2－
( )(2009·上海，18B)
＋－－△2－
(4)NH4HSO 3溶液与足量NaOH 溶液混合共热：NH 4＋HSO 3＋2OH =====NH 3↑＋SO 3＋2H 2O( ) (08天津11B)
( )(2010·大纲全国卷Ⅰ，7C)
－1
2＋＋
(6)1 L 1 mol·L碳酸钠溶液吸收SO 2的量大于1 L 1 mol·L硫化钠溶液吸收SO 2的量( )(10
年上海14D)
17. 有三种无色透明的溶液，它们分别是Na 2CO 3、BaCl 2、Na 2SO 4溶液。用一种试剂就能把它们鉴别出来，这种试剂是 ，有关反应的离子方程式为： 、18、下图是实验室制取SO 2并验证SO 2的某些性质的装置图。
试回答：
(1)在⑥中发生的化学反应方程式为____ 。 (2)①中的实验现象为石蕊试液____ ，此实验证明SO 2是___ 气体。 (3)②中的品红溶液_ ___，证明SO 2有_ __。
(4)③中的实验现象是__ __，证明SO 2有___ _性。 (5)④中的实验现象是___ _，证明SO 2有__ __性。
(6)⑤的作用是_ _，反应的化学方程式为_ _。 19．将64 g铜箔加入到盛有含2 mol H2SO 4的浓H 2SO 4试管中加热。 (1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。
(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为
_______________________________________________________________________。
非金属专题—硫的转化
[考纲要求]
1、了解非金属原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，掌握典型非金属氧族元素在元素周期表中的位置及性质的关系；
2、了解硫及其化合物的主要性质和重要应用。
硫及其化合物的转化关系
【知识回顾】 考点一 硫单质
1．自然界中硫元素的存在
硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于____________附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以__________和________的形式存在。 2．硫的物理性质
硫俗称________，是一种____色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于____ ，微溶于________，易溶于CS 2(用于洗涤沾有硫的容器) 。 3
S
考点二1．SO 2的物理性质
2. SO2的化学性质
SO 2
与H 2O 反应：
物的通性
与NaOH(足量) 反应：
氧化性(如与H 2S 溶液反应) ： SO 2＋ H 2
O 2：
还原性
Cl 2＋H 2O ：漂白性：可使 溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物
3、SO 3的物理性质：在标准状况下为_______色______体，SO 3是__ _氧化物。 4.SO 3的化学性质：（1）与水反应方程式为 ； （2）与氧化钙反应方程式为 ； （3）与氢氧化钠反应方程式为 。
考点三 硫酸
1．H 2SO 4是无色液体，能与水以任意比例互溶，溶解时可放出__________，浓H 2SO 4稀释的方法是将____________沿__________缓缓倒入________并____________________。
2．硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的化学方程式为__________________________。 写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：
①铁：__________________________________________________________________； ②MgO：_________________________________________________________________； ③Ba(OH)2：______________________________________________________________； ④Na2SO 3：______________________________________________________________； ⑤BaCl2：_______________________________________________________________。 3．浓H 2SO 4的特性 (1)
(2)分别写出浓硫酸与Cu 、C 反应的化学方程式： ______________________________ _、 ________________________________________________________________________。 考点四 SO 4的检验
加足量盐酸酸化滴加BaCl 2溶液2－2－ 检验SO 4的正确操作方法：被检液――→取清液――→有无白色沉淀(判断有无SO 4) 先加稀盐酸的目的是__________________________________________________________。 考点五 SO 2对大气的污染与防治 1．来源
____________的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和__________所排放的尾气。 2．危害
危害________健康，形成________，腐蚀__________。硫酸型酸雨的形成过程：
_______________________________________________________________________ _。 3．治理
开发__________，燃煤________，处理工业尾气。 【巩固练习】
1．石膏用于制造各种模型以及医用石膏绷带的理由是
A. 石膏加热时失水 B. 石膏易于成型 C. 熟石膏很快凝固 D. 熟石膏加水后重新变成石膏 2．下列反应中硫表现还原性的是（ ）
A. 硫和氢气 B. 硫和氧气 C. 硫和铁 D. 硫和铜 3. 下列说法不正确的是（ ） ．．．
A. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C. 硫在自然界中既有游离态又有化合态 D. 硫是生物生长所需要的一种元素 4. 下列物质的化学式，错误的是（ ）
2－
A. 黄铁矿 FeS B. 石膏 CaSO 4·2H 2O C. 苏打 Na 2CO 3 D. 胆矾 CuSO 4·5H 2O 5．(2011·上海，7) 下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是 A ．Ba(OH)2
B ．Ba(NO3) 2 C．Na 2S
6．下列溶液能够区别SO 2和CO 2气体的是
( )
D ．BaCl 2
( )
①澄清的石灰水 ②H2S 溶液 ③酸性KMnO 4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液 A ．①②③ B．②③④ C．除①以外 此时可观察到红色布条 A ．立即褪色
C ．先褪色后复原 A ．二氧化硫
D ．全部
( )
7、SO 2和Cl 2都是具有漂白作用的物质，若将等物质的量的这两种气体混合，同时作用于潮湿的红色布条，
B ．慢慢褪色 D ．不褪色
( )
D ．甲烷
8．(2010·海南，1) 下列物质中，可形成酸雨的是
B ．氟氯代烃 C．二氧化碳
9. 用化学方法区别SO 2与CO 2最好选用的化学试剂是 A. 紫色的石蕊试液
B. 品红溶液 C. 澄清的石灰水 D. 氢氧化钠溶液
10.SO 2既有氧化性，又有还原性，主要表现为还原性。下列反应中，SO 2表现为氧化性的反应是
A . SO2+2H2S ＝3S ↓+2H2O B . SO2+ H2O
H 2SO 3
C . SO2+2KOH＝K 2SO 3+H2O D . SO2+C12+2H2O ＝H 2SO 4+2HCI 11.SO 2溶于水后所得的溶液的性质是
A. 有氧化性、无还原性、无酸性 B. 有还原性、无氧化性、无酸性 C. 有氧化性、有还原性、有酸性 D. 有还原性、无氧化性、有酸性 12. 下列变化中可以说明SO 2具有漂白性的是
A. SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去 B. SO2通入品红溶液红色褪去
C. SO2通入溴水溶液中红棕色褪去 D. SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去 13. 下列变化中，必须加入还原剂才能完成的是 A.S →H 2S
B.SO 2→SO 3
C.SO 2→S
D.SO 2→H 2SO 3
14. 硫化氢与二氧化硫反应生成了32g 单质硫，则氧化产物和还原产物的质量之比是 A ．1：2 B ．2：1 C ．1：1 D ．1：3 15
16. 判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×” (1)碳酸钡与硫酸反应：Ba ＋SO 4===BaSO4↓
2＋
2－
( )(2008·四川理综，11D)
(2)H2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba ＋OH ＋H ＋SO 4= BaSO4↓＋H 2O ( )(2009·上海，18A) (3)CuSO4溶液吸收H 2S 气体：Cu ＋H 2S = CuS↓＋2H (5)将SO 2通入BaCl 2溶液中可生成BaSO 3沉淀
－1
2＋－＋2－
( )(2009·上海，18B)
＋－－△2－
(4)NH4HSO 3溶液与足量NaOH 溶液混合共热：NH 4＋HSO 3＋2OH =====NH 3↑＋SO 3＋2H 2O( ) (08天津11B)
( )(2010·大纲全国卷Ⅰ，7C)
－1
2＋＋
(6)1 L 1 mol·L碳酸钠溶液吸收SO 2的量大于1 L 1 mol·L硫化钠溶液吸收SO 2的量( )(10
年上海14D)
17. 有三种无色透明的溶液，它们分别是Na 2CO 3、BaCl 2、Na 2SO 4溶液。用一种试剂就能把它们鉴别出来，这种试剂是 ，有关反应的离子方程式为： 、18、下图是实验室制取SO 2并验证SO 2的某些性质的装置图。
试回答：
(1)在⑥中发生的化学反应方程式为____ 。 (2)①中的实验现象为石蕊试液____ ，此实验证明SO 2是___ 气体。 (3)②中的品红溶液_ ___，证明SO 2有_ __。
(4)③中的实验现象是__ __，证明SO 2有___ _性。 (5)④中的实验现象是___ _，证明SO 2有__ __性。
(6)⑤的作用是_ _，反应的化学方程式为_ _。 19．将64 g铜箔加入到盛有含2 mol H2SO 4的浓H 2SO 4试管中加热。 (1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。
(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为
_______________________________________________________________________。