2012级 高一化学 必背知识点1
1、物质的分类
溶液 分散质微粒直径
混合物 胶体 分散质微粒直径为1～100nm 性质：丁达尔现象 聚沉 电泳
胶体能透过滤纸，不能透过半透膜。如：豆浆、Fe(OH)3胶体
浊液 分为悬浊液、乳浊液 分散质微粒直径>100nm
物质 金属单质：Na 、Fe 、Cu 等
单质
非金属单质：Cl 2、H 2、、O 2、O 3、C 60等
纯净物 酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3等
无机化合物 碱：NaOH 、Ba （OH ）2、NH 3·H 2O 等
盐：Na 2CO 3、NaHSO 4、NaHCO 3
化合物 氧化物 酸性氧化物 CO 2、SO 2 碱性氧化物 CuO 、Fe 2 O3 不成盐氧化物CO 、NO
有机化合物 ：CH 4、CH 3COOH
2. 电解质相关概念 电解质： 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。 非电解质：在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。
强电解质：在水溶液中能够完全电离的电解质称为强电解质。
弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质。
★注意：单质、混合物，既不是电解质，也不是非电解质。能导电的物质：金属、电解质溶液、熔融的碱和盐
又：化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电，分为：
强电解质：包含强酸、强碱、大多数盐 如：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、KOH 、
NaOH 、Ca(OH)2 、Ba(OH)2、NaCl 、BaSO 4等沉淀的盐
电解质 弱电解质：包含弱酸、弱碱、水等，如CH 3COOH 、NH 3·H 2O 化合物 Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等沉淀的碱
非电解质：大多数有机物如蔗糖、酒精；酸性氧化物CO 2 、SO 2、SO 3；NH 3等
3. 电离及电离方程式的书写
电离：电解质在水溶液中离解成自由移动的离子的过程。
电离方程式的书写：强电解质的电离方程式用“=”号，弱电解质的电离方程式用“号。如 H 2SO 4= 2H++ SO42
—
—— HNO 3= H++ NO3 NaOH=Na++OH Ba(OH)2 =Ba2+ + 2OH ———— Na 2CO 3=2 Na+ + CO32 NaHCO 3= Na+ +HCO3— Al 2(SO4) 3=2 Al 3++3 SO42 ——NH 4Cl= NH4++ Cl；而CH 3COOH 3COO ＋H + ；NH 3 ·H 2O NH 4+＋O H
4. 离子反应：电解质在溶液里所发生的反应实质是离子之间的反应，称之为离子反应。
(1) 离子反应发生的条件：①生成弱电解质②生成沉淀③生成气体④发生氧化还原反应
(2)离子反应方程式：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。它不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
(3)离子方程式书写规则：强酸、强碱、可溶性盐拆成离子形式；弱酸、弱碱、难溶性盐、 1
单质、氧化物、水等不拆，写化学式。
—5. 各物理量之间的转化公式 阿伏加德罗常数N A =6.02×1023 mol1
（1）n 、N 、N A 之间的关系： n=N n —物质的量（单位：mol ） N —微粒数 N A
m m —质量（g ） M —摩尔质量(g/mol) M （2） n 、m 、M 之间的关系： n=
6. 必备方程式 说明：在溶液中发生的反应可以写离子方程式
1.2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ 现象：浮. 熔. 游. 响. 红
离子方程式：2Na ＋2H 2O ＝2Na ++2OH＋H 2↑ 钠保存在煤油中，隔绝氧气和水 —
2. 钠与氧气反应 常温下 4Na ＋O 2＝2Na 2O 切开钠，断面变暗，失去银白色金属光泽 加热时 2Na ＋O 2
Na 2O 2 钠先熔化后燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
3. 钠投入硫酸铜溶液，先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应
4.Na 2O ＋ H 2O ＝2NaOH 碱性氧化物与水反应，生成碱
5.Na 2O ＋CO 2＝ Na 2CO 3 碱性氧化物与酸性氧化物反应，生成盐
6.2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑ 过氧化钠为淡黄色粉末，反应后滴入酚酞，先变红后退色 离子方程式：2Na 2O 2＋2H 2O ＝4Na ++4OH＋O 2↑ 过氧化钠可用作漂白剂 —
7.2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2 Na 2O 2与H 2O 和CO 2反应均生成氧气，Na 2O 2可用作供
氧剂
8.Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO Cl2为黄绿色气体，氯水呈黄绿色，因次氯酸分解，放棕色试剂瓶 离子方程式：Cl 2＋H 2O ＝ H + ＋ Cl ＋HClO —
向氯水中滴入紫色石蕊试液先变红后退色，HClO 具有酸性、漂白性（强氧化性）
9. 2Fe＋3Cl
2
10.Cu ＋Cl 2
11. H2＋Cl 22FeCl 3 剧烈燃烧，产生棕红色的烟，加水后得到棕黄色溶液，得三价铁CuCl 2 剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，加水后得到蓝绿色溶液 2HCl H 2在Cl 2中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾
12. 2NaOH＋Cl 2＝NaClO ＋NaCl ＋H 2O 氯气和NaOH 溶液反应，制取84消毒液 离子方程式：2 OH＋Cl 2＝ Cl ＋ClO ＋H 2O
13. 2Ca(OH)2＋2Cl 2＝Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O 工业制取漂白粉——有效成分Ca(ClO)2）
14. Ca(ClO)2＋CO 2 ＋ H 2O = CaCO3↓＋2HClO
漂白粉漂白原理，说明H 2CO 3 酸性强于HClO
15. 次氯酸的不稳定性 2HClO === 2HCl+ O2 ↑ 次氯酸具有漂白性和杀菌消毒作用
16. 实验室制CO 2：CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑
离子方程式：CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑
2 ———
2012级 高一化学 必背知识点1
1、物质的分类
溶液 分散质微粒直径
混合物 胶体 分散质微粒直径为1～100nm 性质：丁达尔现象 聚沉 电泳
胶体能透过滤纸，不能透过半透膜。如：豆浆、Fe(OH)3胶体
浊液 分为悬浊液、乳浊液 分散质微粒直径>100nm
物质 金属单质：Na 、Fe 、Cu 等
单质
非金属单质：Cl 2、H 2、、O 2、O 3、C 60等
纯净物 酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3等
无机化合物 碱：NaOH 、Ba （OH ）2、NH 3·H 2O 等
盐：Na 2CO 3、NaHSO 4、NaHCO 3
化合物 氧化物 酸性氧化物 CO 2、SO 2 碱性氧化物 CuO 、Fe 2 O3 不成盐氧化物CO 、NO
有机化合物 ：CH 4、CH 3COOH
2. 电解质相关概念 电解质： 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。 非电解质：在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。
强电解质：在水溶液中能够完全电离的电解质称为强电解质。
弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质。
★注意：单质、混合物，既不是电解质，也不是非电解质。能导电的物质：金属、电解质溶液、熔融的碱和盐
又：化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电，分为：
强电解质：包含强酸、强碱、大多数盐 如：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、KOH 、
NaOH 、Ca(OH)2 、Ba(OH)2、NaCl 、BaSO 4等沉淀的盐
电解质 弱电解质：包含弱酸、弱碱、水等，如CH 3COOH 、NH 3·H 2O 化合物 Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等沉淀的碱
非电解质：大多数有机物如蔗糖、酒精；酸性氧化物CO 2 、SO 2、SO 3；NH 3等
3. 电离及电离方程式的书写
电离：电解质在水溶液中离解成自由移动的离子的过程。
电离方程式的书写：强电解质的电离方程式用“=”号，弱电解质的电离方程式用“号。如 H 2SO 4= 2H++ SO42
—
—— HNO 3= H++ NO3 NaOH=Na++OH Ba(OH)2 =Ba2+ + 2OH ———— Na 2CO 3=2 Na+ + CO32 NaHCO 3= Na+ +HCO3— Al 2(SO4) 3=2 Al 3++3 SO42 ——NH 4Cl= NH4++ Cl；而CH 3COOH 3COO ＋H + ；NH 3 ·H 2O NH 4+＋O H
4. 离子反应：电解质在溶液里所发生的反应实质是离子之间的反应，称之为离子反应。
(1) 离子反应发生的条件：①生成弱电解质②生成沉淀③生成气体④发生氧化还原反应
(2)离子反应方程式：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。它不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
(3)离子方程式书写规则：强酸、强碱、可溶性盐拆成离子形式；弱酸、弱碱、难溶性盐、 1
单质、氧化物、水等不拆，写化学式。
—5. 各物理量之间的转化公式 阿伏加德罗常数N A =6.02×1023 mol1
（1）n 、N 、N A 之间的关系： n=N n —物质的量（单位：mol ） N —微粒数 N A
m m —质量（g ） M —摩尔质量(g/mol) M （2） n 、m 、M 之间的关系： n=
6. 必备方程式 说明：在溶液中发生的反应可以写离子方程式
1.2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ 现象：浮. 熔. 游. 响. 红
离子方程式：2Na ＋2H 2O ＝2Na ++2OH＋H 2↑ 钠保存在煤油中，隔绝氧气和水 —
2. 钠与氧气反应 常温下 4Na ＋O 2＝2Na 2O 切开钠，断面变暗，失去银白色金属光泽 加热时 2Na ＋O 2
Na 2O 2 钠先熔化后燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
3. 钠投入硫酸铜溶液，先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应
4.Na 2O ＋ H 2O ＝2NaOH 碱性氧化物与水反应，生成碱
5.Na 2O ＋CO 2＝ Na 2CO 3 碱性氧化物与酸性氧化物反应，生成盐
6.2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑ 过氧化钠为淡黄色粉末，反应后滴入酚酞，先变红后退色 离子方程式：2Na 2O 2＋2H 2O ＝4Na ++4OH＋O 2↑ 过氧化钠可用作漂白剂 —
7.2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2 Na 2O 2与H 2O 和CO 2反应均生成氧气，Na 2O 2可用作供
氧剂
8.Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO Cl2为黄绿色气体，氯水呈黄绿色，因次氯酸分解，放棕色试剂瓶 离子方程式：Cl 2＋H 2O ＝ H + ＋ Cl ＋HClO —
向氯水中滴入紫色石蕊试液先变红后退色，HClO 具有酸性、漂白性（强氧化性）
9. 2Fe＋3Cl
2
10.Cu ＋Cl 2
11. H2＋Cl 22FeCl 3 剧烈燃烧，产生棕红色的烟，加水后得到棕黄色溶液，得三价铁CuCl 2 剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，加水后得到蓝绿色溶液 2HCl H 2在Cl 2中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾
12. 2NaOH＋Cl 2＝NaClO ＋NaCl ＋H 2O 氯气和NaOH 溶液反应，制取84消毒液 离子方程式：2 OH＋Cl 2＝ Cl ＋ClO ＋H 2O
13. 2Ca(OH)2＋2Cl 2＝Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O 工业制取漂白粉——有效成分Ca(ClO)2）
14. Ca(ClO)2＋CO 2 ＋ H 2O = CaCO3↓＋2HClO
漂白粉漂白原理，说明H 2CO 3 酸性强于HClO
15. 次氯酸的不稳定性 2HClO === 2HCl+ O2 ↑ 次氯酸具有漂白性和杀菌消毒作用
16. 实验室制CO 2：CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑
离子方程式：CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑
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