高一化学化学反应方程式总结
1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰) 2Na + O2 =Na2O2
钠块在空气中变暗 4Na +O2=2Na2O
2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红) 2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑ 2Na + 2H2O = 2Na + + 2OH -+ H2 ↑
3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白)
2Na2O2+2H2O =4NaOH +O2↑ 2Na2O2+2H2O =4Na ++4OH -+O2↑ 碱性氧化物Na2O 与水的反应 Na2O +H2O =2NaOH
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是:
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
5、苏打(纯碱)与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑ CO32- + 2H + = H2O + CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量
Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO32- + H + = HCO3- NaHCO3+HCl =NaCl +H2O +CO2↑ HCO3-+H + = H2O +CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
7、氯气的性质:Cu + Cl2 CuCl2
铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)之后加水,可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀) 8、2Na + Cl2 2NaCl
9、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl2 3FeCl3
10、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰) H2 + Cl2 2HCl
11、氯气溶于水(新制氯水中含H + 、Cl -、ClO -、OH -、Cl2、HClO 、H2O ) Cl2 + H2O = HCl +HClO Cl2+H2O =H ++Cl -+HClO 12、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂)
2HClO 2HCl + O2↑
13、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO -+2Cl -+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO
2HClO 2HCl + O2↑
Ca2++2ClO - + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO
14、氯气的实验室制法:(仪器:分液漏斗,圆底烧瓶)
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4H ++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O
15、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br - = Br2 + 2Cl - 16、 铁与氧气加热反应 3Fe +2O2 Fe3O4
17、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅) SiO2 + 2C Si + 2CO ↑ 18、二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O
19. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al + 3O2 = 2Al2O3 20. 铝片与稀盐酸反应
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H + = 2Al3+ +3H2↑ 21. 铝与氢氧化钠溶液反应
2Al +2NaOH +2H2O =2NaAlO2+3H2↑ 2Al +2OH +2H2O =2AlO2-+3H2↑ 22. 铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应) 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 23. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2O 24. 硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al2(SO4)3+6NH3•H2O =2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4
Al3++3NH3•H2O =Al(OH)3↓+3NH4+
25. ①氢氧化铝溶液中加盐酸
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H + = Al3+ + 3H2O ②Al(OH)3与NaOH 溶液反应
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH - = AlO2- +2 H2O 26、2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O
27. 高温下铁与水反应 3Fe + 4H2O (g) = Fe3O4 + 4H2 28. 铁与盐酸反应
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + 2H + = Fe2+ + H2↑ 29. 氧化铁溶于盐酸中
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H + = 2Fe3+ + 3H2O
30. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓ 31. 氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀)
4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3
32. 氯化亚铁溶液中通入氯气
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl -
33. 氯化铁溶液中加入铁粉
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 34. 用KSCN 检验的存在离子方程式 Fe3++3SCN-= Fe (SCN)3 35、硅酸钠与盐酸反应:
—+ 2H+= H2SiO3↓ Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ SiO3 2¬
36、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:
—+CO2+H2O Na2SiO3 +CO2+H2O = Na2CO3 + H2SiO3 SiO32¬
—+H2SiO3↓ =CO32¬
37、氯气与氢氧化钠溶液反应: Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2OH— = Cl— + ClO— + H2O
38、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O
39、SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ 40. SiO2+ CaCO3 CaSiO3 + CO2↑ 41、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 2NO
43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 2SO3
46、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应: Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、浓硫酸与木炭反应: C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应: Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应: 3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨水受热分解:NH3•H2O NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl
55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯气与氢气反应:Cl2 + H2 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
4Na+O2==2Na2O
2Na+O2=△=Na2O2
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3
Cu+Cl2=点燃=CuCl2
H2+Cl2=点燃=2HCl
Cl2+H2O==HCl+HClO
Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O
2HClO=光照=2HCl+O2↑
2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
FeCl3+3H2O=△=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
2Fe(3+)+Fe==3Fe(2+)
MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O
N2+O2=放电=2NO
N2+3H2-高温. 高压. 催化剂(可逆符号)-2NH3
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
4NH3+5O2=高温. 催化剂=4NO+6H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2=△=2NH3↑+CaCl2+2H2O
4HNO3=受热 见光=4NO2↑+O2↑+2H2O
4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
4HNO3(浓)+C=△=CO2↑+4NO2↑+2H2O
S+2KNO3+3C=点燃=K2S+3CO2↑+N2↑
2SO2+O2-催化剂. △(可逆符号) 2SO3
SO2+2H2S==3S↓+2H2O
2H2SO4(浓)+Cu=△=CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+C=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O
2Mg+CO2=点燃=2MgO+C
2Br- + Cl == Br2 + 2Cl-
2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑
Si+2C=高温=Si+2CO↑
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
SiO2+CaO=高温=CaSiO3
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2↑
Na2CO3+SiO2=高温=Na2SiO3+CO2↑
一、 氮及其化合物的性质
1. “雷雨发庄稼”涉及反应原理:
① N2+O2放电===2NO
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2. 氨的工业制法:N2+3H2 2NH3
3. 氨的实验室制法:
① 原理:2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O ② 装置:与制O2相同
③ 收集方法:向下排空气法
④ 检验方法:
a) 用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色。
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl ⑤ 干燥方法:可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸。 4. 氨与水的反应:NH3+H2O=NH3·H2O NH3·H2O NH4++OH- 5. 氨的催化氧化:4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步) 6. 碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 7. 铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8. 铜与稀硝酸反应:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 9. 碳与浓硝酸反应:C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O 10. 氯化铵受热分解:NH4Cl NH3↑+HCl↑
二、 硫及其化合物的性质
1. 铁与硫蒸气反应:Fe+S△==FeS
2. 铜与硫蒸气反应:2Cu+S△==Cu2S
3. 硫与浓硫酸反应:S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O 4. 二氧化硫与硫化氢反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O 5. 铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 6. 二氧化硫的催化氧化:2SO2+O2 2SO3
7. 二氧化硫与氯水的反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8. 二氧化硫与氢氧化钠反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9. 硫化氢在充足的氧气中燃烧:2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O 10. 硫化氢在不充足的氧气中燃烧:2H2S+O2点燃===2S+2H2O
高一化学化学反应方程式总结
1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰) 2Na + O2 =Na2O2
钠块在空气中变暗 4Na +O2=2Na2O
2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红) 2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑ 2Na + 2H2O = 2Na + + 2OH -+ H2 ↑
3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白)
2Na2O2+2H2O =4NaOH +O2↑ 2Na2O2+2H2O =4Na ++4OH -+O2↑ 碱性氧化物Na2O 与水的反应 Na2O +H2O =2NaOH
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是:
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
5、苏打(纯碱)与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑ CO32- + 2H + = H2O + CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量
Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO32- + H + = HCO3- NaHCO3+HCl =NaCl +H2O +CO2↑ HCO3-+H + = H2O +CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
7、氯气的性质:Cu + Cl2 CuCl2
铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)之后加水,可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀) 8、2Na + Cl2 2NaCl
9、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl2 3FeCl3
10、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰) H2 + Cl2 2HCl
11、氯气溶于水(新制氯水中含H + 、Cl -、ClO -、OH -、Cl2、HClO 、H2O ) Cl2 + H2O = HCl +HClO Cl2+H2O =H ++Cl -+HClO 12、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂)
2HClO 2HCl + O2↑
13、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO -+2Cl -+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO
2HClO 2HCl + O2↑
Ca2++2ClO - + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO
14、氯气的实验室制法:(仪器:分液漏斗,圆底烧瓶)
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4H ++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O
15、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br - = Br2 + 2Cl - 16、 铁与氧气加热反应 3Fe +2O2 Fe3O4
17、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅) SiO2 + 2C Si + 2CO ↑ 18、二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O
19. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al + 3O2 = 2Al2O3 20. 铝片与稀盐酸反应
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H + = 2Al3+ +3H2↑ 21. 铝与氢氧化钠溶液反应
2Al +2NaOH +2H2O =2NaAlO2+3H2↑ 2Al +2OH +2H2O =2AlO2-+3H2↑ 22. 铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应) 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 23. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2O 24. 硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al2(SO4)3+6NH3•H2O =2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4
Al3++3NH3•H2O =Al(OH)3↓+3NH4+
25. ①氢氧化铝溶液中加盐酸
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H + = Al3+ + 3H2O ②Al(OH)3与NaOH 溶液反应
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH - = AlO2- +2 H2O 26、2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O
27. 高温下铁与水反应 3Fe + 4H2O (g) = Fe3O4 + 4H2 28. 铁与盐酸反应
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + 2H + = Fe2+ + H2↑ 29. 氧化铁溶于盐酸中
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H + = 2Fe3+ + 3H2O
30. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓ 31. 氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀)
4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3
32. 氯化亚铁溶液中通入氯气
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl -
33. 氯化铁溶液中加入铁粉
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 34. 用KSCN 检验的存在离子方程式 Fe3++3SCN-= Fe (SCN)3 35、硅酸钠与盐酸反应:
—+ 2H+= H2SiO3↓ Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ SiO3 2¬
36、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:
—+CO2+H2O Na2SiO3 +CO2+H2O = Na2CO3 + H2SiO3 SiO32¬
—+H2SiO3↓ =CO32¬
37、氯气与氢氧化钠溶液反应: Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2OH— = Cl— + ClO— + H2O
38、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O
39、SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ 40. SiO2+ CaCO3 CaSiO3 + CO2↑ 41、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 2NO
43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 2SO3
46、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应: Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、浓硫酸与木炭反应: C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应: Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应: 3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨水受热分解:NH3•H2O NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl
55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯气与氢气反应:Cl2 + H2 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
4Na+O2==2Na2O
2Na+O2=△=Na2O2
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3
Cu+Cl2=点燃=CuCl2
H2+Cl2=点燃=2HCl
Cl2+H2O==HCl+HClO
Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O
2HClO=光照=2HCl+O2↑
2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
FeCl3+3H2O=△=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
2Fe(3+)+Fe==3Fe(2+)
MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O
N2+O2=放电=2NO
N2+3H2-高温. 高压. 催化剂(可逆符号)-2NH3
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
4NH3+5O2=高温. 催化剂=4NO+6H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2=△=2NH3↑+CaCl2+2H2O
4HNO3=受热 见光=4NO2↑+O2↑+2H2O
4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
4HNO3(浓)+C=△=CO2↑+4NO2↑+2H2O
S+2KNO3+3C=点燃=K2S+3CO2↑+N2↑
2SO2+O2-催化剂. △(可逆符号) 2SO3
SO2+2H2S==3S↓+2H2O
2H2SO4(浓)+Cu=△=CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+C=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O
2Mg+CO2=点燃=2MgO+C
2Br- + Cl == Br2 + 2Cl-
2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑
Si+2C=高温=Si+2CO↑
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
SiO2+CaO=高温=CaSiO3
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2↑
Na2CO3+SiO2=高温=Na2SiO3+CO2↑
一、 氮及其化合物的性质
1. “雷雨发庄稼”涉及反应原理:
① N2+O2放电===2NO
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2. 氨的工业制法:N2+3H2 2NH3
3. 氨的实验室制法:
① 原理:2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O ② 装置:与制O2相同
③ 收集方法:向下排空气法
④ 检验方法:
a) 用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色。
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl ⑤ 干燥方法:可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸。 4. 氨与水的反应:NH3+H2O=NH3·H2O NH3·H2O NH4++OH- 5. 氨的催化氧化:4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步) 6. 碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 7. 铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8. 铜与稀硝酸反应:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 9. 碳与浓硝酸反应:C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O 10. 氯化铵受热分解:NH4Cl NH3↑+HCl↑
二、 硫及其化合物的性质
1. 铁与硫蒸气反应:Fe+S△==FeS
2. 铜与硫蒸气反应:2Cu+S△==Cu2S
3. 硫与浓硫酸反应:S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O 4. 二氧化硫与硫化氢反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O 5. 铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 6. 二氧化硫的催化氧化:2SO2+O2 2SO3
7. 二氧化硫与氯水的反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8. 二氧化硫与氢氧化钠反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9. 硫化氢在充足的氧气中燃烧:2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O 10. 硫化氢在不充足的氧气中燃烧:2H2S+O2点燃===2S+2H2O