专题二 第二单元 钠、镁及其化合物
金属钠的性质与应用
◆学习目标
1．了解钠的物理性质、存在、用途及制备方法。
2．掌握钠的化学性质。
3．掌握过氧化钠的性质。
◆知识梳理（课前）
预习课本P49－P50的内容，完成下列问题。
知识点一：钠的物理性质
1．钠是一种有金属光泽，质地，熔点较为97.8℃，常温下为 态。密度为 ，比水的密度 。
知识点二：钠的原子结构
［交流讨论］已知结构决定性质，画出钠的原子结构示意图 。从钠原子核外电子排布情况看，其最外层上只有 个电子，易 电子，达到8电子稳定结构，形成Na＋，化合价为 。因此钠的化学性质很 ，在反应中易被 ，表现出强的 性（填“氧化”或“还原”），作 剂。钠在自然界只能以 态存在。
知识点三：钠的化学性质
1．与氧气反应
(1)金属钠露置在空气中变暗，生成 色的 （化学式为 ），反应的方程式： 。
(2)金属钠在空气中燃烧，产生 火焰，生成 色的 （化学式为 ）反应的方程式： 。
2．与氯气、硫反应
(1)与氯气反应： ，现象：
(2)与硫反应： ，现象：
3．与水反应
(1)化学反应方程式： （标出电子转移的方向和数目）。 反应中，氧化剂是，还原剂是1mol钠与水反应转移的电子总数是
(2)现象及解释（参见顶尖课课练P33）
钠与水反应的现象可简记为“ 、 、 、 、 ”。
(3)钠与水反应实际上是钠与水电离出来的 反应，因此钠与酸的反应要比与水的反应 。写出钠与硫酸反应的化学方程式： 。 知识点四：钠的制备和用途
1．钠的制备
工业上 可以得到金属钠，反应的方程式： 。
2．钠的用途
(1)钠和钾的合金常温下呈 态，可用做原子反应堆的 。
(2)高压钠灯发出的 光射程 、透雾力强，常用做路灯。
(3)金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。
如用Na与TiCl4反应冶炼钛，反应的方程式： 。 知识点五：氧化钠和过氧化钠
［学以致用］ 1．金属钠着火时，能用来灭火的是（ ）
A．水 B．湿抹布盖灭 C．干沙 D．干粉灭火器
2．下列说法错误的是（ ）
A．受热后的钠在氯气中燃烧冒白烟 B．钠在氧气中燃烧发出黄色的火焰
C．常温下，钠不会被氧气氧化 D．化学反应中，钠只能失电子做还原剂
3．钠暴露在空气会变暗的原因是（ ）
A．生成了过氧化钠 B．生成了氧化钠 C．钠被氧化了 D．钠被还原了
4．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（ ）
①钠的密度比水小 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应放热 ④钠与水反应后溶液呈碱性
A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
5．在钠的下列主要用途中，利用钠的物理性质的是（ ）
①制过氧化物； ②Na—K合金用做原子反应堆的导热剂；
③制稀有金属如Ti、Ni等； ④制高压钠灯；
A．①② B．①③ C．②④ D．④
第二单元 钠、镁及其化合物
金属钠的性质与应用
◆互动研讨（课堂）
1．问题反馈
［课堂检测］
1．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是（ ）
A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似
C．钠原子，钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
2．下列液体可以用来保存金属钠的是（ ）
A．水 B．浓NaOH溶液 C．煤油 D．CCl4(d>1g/cm3)
3．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）
A．都是白色固体 B．都是碱性氧化物
C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂
4．把一小块钠投入盛有5ml饱和澄清石灰水的试管里,不可能看到的现象是（ ）
A．钠熔化成小球在液面上游动 B．有气体产生
C．溶液底部有银白色物质产生 D．溶液变浑浊
5．将2.3g钠放入97.7g水中，所得溶液的质量分数是（不考虑水的挥发）（ ）
A．等于2.3％ B．等于4％ C．小于4％ D．大于4％
2．合作探究
探究一：钠的化学性质
［典例分析］1．观察是研究物质性质的一种基本方法．一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察
①②③④到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体，下列说法正确的是（ ）
A．①发生了氧化还原反应 B．②变白色是因为生成了碳酸钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化
［解析］：钠在空气中放置发生的变化过程与周围环境条件密切相关。一般条件下，银白色(Na)―→变暗(生成Na2O)→变为白色固体(NaOH)→表面形成溶液(NaOH潮解)→结块(吸收CO2形成Na2CO3·xH2O)→最终变成白色粉末(风化生成Na2CO3)
2．将1molNa、Mg、Al分别投入到0.1L 5moL·L-1的盐酸中充分反应，产生氢气的情况是（ ）
A．一样多 B．Na最多，Mg、Al相同 C．Al最多，Na最少 D．Na最多，Al最少 ［解析］：0.05mol HCl分别和1mol Na、Mg、Al反应时，HCl完全反应。未反应的Na继续和水反应，但Mg、Al不能和水反应
3．将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。则烧杯中发生的反应是（ ）
①2Na＋CuSO4====Na2SO4＋Cu； ②Cu＋2H2O====Cu(OH)2↓＋H2↑；
③2Na＋H2O====2NaOH＋H2↑； ④2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4
A．① B．①② C．③④ D．①③
［解析］：钠投入到盐溶液中，钠先与水反应，生成的NaOH如果能与该盐反应，则继续发生复分解反应。2Na＋H2O====2NaOH＋H2↑；2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
［知识归纳］钠与盐的反应
①钠投入到盐溶液中，钠先与水反应，生成的NaOH如果能与该盐反应，则继续发生复分解反应。②只有在盐的熔融状态下，钠才能将比它不活泼的盐置换出来。如制取金属钛。
［变式训练］
1．写出钠与下列盐反应的化学方程式
钠块投入到FeCl3溶液中：
钠块投入到熔融的MgCl2中： .
2．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。其变质过程中不可能产生的物质是（ ）
A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3
3．下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出铜的是（ ）
A．汞 B．银 C．钠 D．铁
探究二：过氧化钠的性质
1．Na2O2的化学性质
［典例分析］下列关于Na2O2说法正确的是（ ）
A．与SO2反应生成Na2SO3与O2
B．Na2O2投入到品红溶液中，品红溶液褪色
C．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
D．Na2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂
［解析］：Na2O2具有强氧化性，与SO2发生的反应为Na2O2＋SO2===Na2SO4，能氧化品红而使之褪色，所以A错误，B正确；Na2O2与酸发生反应时除生成盐和水以外还有O2生成，所以Na2O2不是碱性氧化物，C错误；Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，H2O既不是氧化剂，又不是还原剂。发生电子转移的情况如图，
2．Na2O2与CO2、H2O反应中有关量的关系
(1)物质的量的关系：
无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O(g)与放出O2的物质的量之比均为2∶1，即气体减小的体积等于生成O2的体积。
(2)固体质量关系：
相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。
，D错误。
(3)先后顺序关系：
一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应。
(4)电子转移关系：
两反应都是Na2O2自身发生氧化还原反应，每有1 mol O2生成时，转移的电子均为2 mol。
［变式训练］
1．将过氧化钠投入到盛有水的试管中，不会观察到的现象是（ ）
A．生成气泡 B．向生成的溶液中滴加酚酞试液变红
C．收集生成的气体并点燃，会观察到淡蓝色火焰
D．将带有火星的木条伸入到试管中，会发现木条复燃
2．把2.1 g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加 g。
3．2mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
◆达标训练（课堂）
1．下列说法中不正确的是（ ）
A．钠是电和热的良导体 B．钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性
C．电解熔融的氯化钠，钠离子被还原成钠原子
D．钠投入到CuSO4溶液中会观察到钠表面析出红色的铜
2．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是（ ）
A．Na2O、Na2O2均与水反应放出O2 B．Na2O、Na2O2均可用于杀菌消毒
C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂
D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子
3．金属钠长期放置于空气中，最后应变为（ ）
A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3
4．16.8 g NaHCO3和7.8 g Na2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500 ℃，最后容器内物质是（ ）
A．Na2CO3，Na2O2，O2 B．Na2CO3，O2，CO2，H2O(g)
C．Na2CO3，O2，H2O(g) D．Na2CO3，O2，CO2
5．将金属钠投入到下列不饱和溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（ ）
A．HCl溶液 B．K2SO4溶液 C．CuCl2溶液 D．NaOH溶液
6．下列各组中两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，产物种类不会改变的是（ ）
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．C和O2
第二单元 钠、镁及其化合物
金属钠的性质与应用
◆能力提升（课后）
1．某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是（ ）
A．Na2O2与Na2O B．Na和NaOH C．Na2O2和Na D．Na和Na2O
2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是（ ）
A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量较大 D．两块钠的反应产物质量一样大
3．［双选题］将一小块金属钠投入下列物质的水溶液中，既能生成气体，又有沉淀生成的是（ ）
A．MgSO4 B．BaCl2 C．H2SO4 D．FeCl3
4．下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）
A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O
B．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂
C．用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色
D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出
5．有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（ ）
A．8 g B．15.5 g C．11.7 g D．无法计算
6．如图所示，将长颈漏斗和套有乳胶管的玻璃管插入橡皮塞孔中，乳胶管另一端接
有金属尖嘴管，乳胶管上带有弹簧夹。
实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取绿豆粒大小的金属钠放入大
试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入滴有酚酞的水直至液体充满整个试管。根据
反应中观察到的现象，回答下列问题：
(1) 金属钠变化的现象是______________________________________________。
(2) 大试管中溶液颜色的变化是__________________________________。
(3) 装置中液面的变化分别是：大试管中。
(4) 简述检验产生气体的方法：_____________________________
7．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)A是制取CO2的装置。写出A中反应的化学方程
式： 。
(2)填写表中空格：
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______________________。
(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：_________________________。
学以致用 1－5 CCBDC
课堂检测 1－5 BCCCD
变式训练 一 1．略 2．D 3．D 二 1．C 2．2.1 3．Na2CO3 NaOH
达标训练 1－6 D C D C C C
能力提升 1－5 C B AD D C
[解析] 由于钠的密度比水小，比煤油大，所以钠在煤油与水的界面处漂浮。钠与水反应产生的气体在逸出过程中把钠带入煤油层，钠在重力作用下再回到界面。反复多次，直至钠完全消失。产生的气体聚集在大试管上部，把液体反压到长颈漏斗中。
6．[答案] (1)钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，熔化成闪亮的小球，像热气球一样在煤油中作上下游动，最后完全消失
(2)水溶液从上至下逐渐由无色变为红色
(3)液面逐渐下降 液面逐渐上升
(4)当漏斗中液面上升到一定高度后，打开弹簧夹，点燃气体，有淡蓝色火焰产生
7．(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)B：饱和NaHCO3溶液 除CO2中的HCl
C：Na2O2粉末 反应物
D：NaOH溶液 除去未反应的CO2
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(4)用拇指堵住F的管口，将试管从水中取出，管口朝上，将带火星的木条插入试管，检验木条能否复燃
专题二 第二单元 钠、镁及其化合物
金属钠的性质与应用
◆学习目标
1．了解钠的物理性质、存在、用途及制备方法。
2．掌握钠的化学性质。
3．掌握过氧化钠的性质。
◆知识梳理（课前）
预习课本P49－P50的内容，完成下列问题。
知识点一：钠的物理性质
1．钠是一种有金属光泽，质地，熔点较为97.8℃，常温下为 态。密度为 ，比水的密度 。
知识点二：钠的原子结构
［交流讨论］已知结构决定性质，画出钠的原子结构示意图 。从钠原子核外电子排布情况看，其最外层上只有 个电子，易 电子，达到8电子稳定结构，形成Na＋，化合价为 。因此钠的化学性质很 ，在反应中易被 ，表现出强的 性（填“氧化”或“还原”），作 剂。钠在自然界只能以 态存在。
知识点三：钠的化学性质
1．与氧气反应
(1)金属钠露置在空气中变暗，生成 色的 （化学式为 ），反应的方程式： 。
(2)金属钠在空气中燃烧，产生 火焰，生成 色的 （化学式为 ）反应的方程式： 。
2．与氯气、硫反应
(1)与氯气反应： ，现象：
(2)与硫反应： ，现象：
3．与水反应
(1)化学反应方程式： （标出电子转移的方向和数目）。 反应中，氧化剂是，还原剂是1mol钠与水反应转移的电子总数是
(2)现象及解释（参见顶尖课课练P33）
钠与水反应的现象可简记为“ 、 、 、 、 ”。
(3)钠与水反应实际上是钠与水电离出来的 反应，因此钠与酸的反应要比与水的反应 。写出钠与硫酸反应的化学方程式： 。 知识点四：钠的制备和用途
1．钠的制备
工业上 可以得到金属钠，反应的方程式： 。
2．钠的用途
(1)钠和钾的合金常温下呈 态，可用做原子反应堆的 。
(2)高压钠灯发出的 光射程 、透雾力强，常用做路灯。
(3)金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。
如用Na与TiCl4反应冶炼钛，反应的方程式： 。 知识点五：氧化钠和过氧化钠
［学以致用］ 1．金属钠着火时，能用来灭火的是（ ）
A．水 B．湿抹布盖灭 C．干沙 D．干粉灭火器
2．下列说法错误的是（ ）
A．受热后的钠在氯气中燃烧冒白烟 B．钠在氧气中燃烧发出黄色的火焰
C．常温下，钠不会被氧气氧化 D．化学反应中，钠只能失电子做还原剂
3．钠暴露在空气会变暗的原因是（ ）
A．生成了过氧化钠 B．生成了氧化钠 C．钠被氧化了 D．钠被还原了
4．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（ ）
①钠的密度比水小 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应放热 ④钠与水反应后溶液呈碱性
A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
5．在钠的下列主要用途中，利用钠的物理性质的是（ ）
①制过氧化物； ②Na—K合金用做原子反应堆的导热剂；
③制稀有金属如Ti、Ni等； ④制高压钠灯；
A．①② B．①③ C．②④ D．④
第二单元 钠、镁及其化合物
金属钠的性质与应用
◆互动研讨（课堂）
1．问题反馈
［课堂检测］
1．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是（ ）
A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似
C．钠原子，钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
2．下列液体可以用来保存金属钠的是（ ）
A．水 B．浓NaOH溶液 C．煤油 D．CCl4(d>1g/cm3)
3．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）
A．都是白色固体 B．都是碱性氧化物
C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂
4．把一小块钠投入盛有5ml饱和澄清石灰水的试管里,不可能看到的现象是（ ）
A．钠熔化成小球在液面上游动 B．有气体产生
C．溶液底部有银白色物质产生 D．溶液变浑浊
5．将2.3g钠放入97.7g水中，所得溶液的质量分数是（不考虑水的挥发）（ ）
A．等于2.3％ B．等于4％ C．小于4％ D．大于4％
2．合作探究
探究一：钠的化学性质
［典例分析］1．观察是研究物质性质的一种基本方法．一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察
①②③④到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体，下列说法正确的是（ ）
A．①发生了氧化还原反应 B．②变白色是因为生成了碳酸钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化
［解析］：钠在空气中放置发生的变化过程与周围环境条件密切相关。一般条件下，银白色(Na)―→变暗(生成Na2O)→变为白色固体(NaOH)→表面形成溶液(NaOH潮解)→结块(吸收CO2形成Na2CO3·xH2O)→最终变成白色粉末(风化生成Na2CO3)
2．将1molNa、Mg、Al分别投入到0.1L 5moL·L-1的盐酸中充分反应，产生氢气的情况是（ ）
A．一样多 B．Na最多，Mg、Al相同 C．Al最多，Na最少 D．Na最多，Al最少 ［解析］：0.05mol HCl分别和1mol Na、Mg、Al反应时，HCl完全反应。未反应的Na继续和水反应，但Mg、Al不能和水反应
3．将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。则烧杯中发生的反应是（ ）
①2Na＋CuSO4====Na2SO4＋Cu； ②Cu＋2H2O====Cu(OH)2↓＋H2↑；
③2Na＋H2O====2NaOH＋H2↑； ④2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4
A．① B．①② C．③④ D．①③
［解析］：钠投入到盐溶液中，钠先与水反应，生成的NaOH如果能与该盐反应，则继续发生复分解反应。2Na＋H2O====2NaOH＋H2↑；2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
［知识归纳］钠与盐的反应
①钠投入到盐溶液中，钠先与水反应，生成的NaOH如果能与该盐反应，则继续发生复分解反应。②只有在盐的熔融状态下，钠才能将比它不活泼的盐置换出来。如制取金属钛。
［变式训练］
1．写出钠与下列盐反应的化学方程式
钠块投入到FeCl3溶液中：
钠块投入到熔融的MgCl2中： .
2．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。其变质过程中不可能产生的物质是（ ）
A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3
3．下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出铜的是（ ）
A．汞 B．银 C．钠 D．铁
探究二：过氧化钠的性质
1．Na2O2的化学性质
［典例分析］下列关于Na2O2说法正确的是（ ）
A．与SO2反应生成Na2SO3与O2
B．Na2O2投入到品红溶液中，品红溶液褪色
C．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
D．Na2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂
［解析］：Na2O2具有强氧化性，与SO2发生的反应为Na2O2＋SO2===Na2SO4，能氧化品红而使之褪色，所以A错误，B正确；Na2O2与酸发生反应时除生成盐和水以外还有O2生成，所以Na2O2不是碱性氧化物，C错误；Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，H2O既不是氧化剂，又不是还原剂。发生电子转移的情况如图，
2．Na2O2与CO2、H2O反应中有关量的关系
(1)物质的量的关系：
无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O(g)与放出O2的物质的量之比均为2∶1，即气体减小的体积等于生成O2的体积。
(2)固体质量关系：
相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。
，D错误。
(3)先后顺序关系：
一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应。
(4)电子转移关系：
两反应都是Na2O2自身发生氧化还原反应，每有1 mol O2生成时，转移的电子均为2 mol。
［变式训练］
1．将过氧化钠投入到盛有水的试管中，不会观察到的现象是（ ）
A．生成气泡 B．向生成的溶液中滴加酚酞试液变红
C．收集生成的气体并点燃，会观察到淡蓝色火焰
D．将带有火星的木条伸入到试管中，会发现木条复燃
2．把2.1 g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加 g。
3．2mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
◆达标训练（课堂）
1．下列说法中不正确的是（ ）
A．钠是电和热的良导体 B．钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性
C．电解熔融的氯化钠，钠离子被还原成钠原子
D．钠投入到CuSO4溶液中会观察到钠表面析出红色的铜
2．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是（ ）
A．Na2O、Na2O2均与水反应放出O2 B．Na2O、Na2O2均可用于杀菌消毒
C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂
D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子
3．金属钠长期放置于空气中，最后应变为（ ）
A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3
4．16.8 g NaHCO3和7.8 g Na2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500 ℃，最后容器内物质是（ ）
A．Na2CO3，Na2O2，O2 B．Na2CO3，O2，CO2，H2O(g)
C．Na2CO3，O2，H2O(g) D．Na2CO3，O2，CO2
5．将金属钠投入到下列不饱和溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（ ）
A．HCl溶液 B．K2SO4溶液 C．CuCl2溶液 D．NaOH溶液
6．下列各组中两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，产物种类不会改变的是（ ）
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．C和O2
第二单元 钠、镁及其化合物
金属钠的性质与应用
◆能力提升（课后）
1．某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是（ ）
A．Na2O2与Na2O B．Na和NaOH C．Na2O2和Na D．Na和Na2O
2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是（ ）
A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量较大 D．两块钠的反应产物质量一样大
3．［双选题］将一小块金属钠投入下列物质的水溶液中，既能生成气体，又有沉淀生成的是（ ）
A．MgSO4 B．BaCl2 C．H2SO4 D．FeCl3
4．下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）
A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O
B．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂
C．用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色
D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出
5．有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（ ）
A．8 g B．15.5 g C．11.7 g D．无法计算
6．如图所示，将长颈漏斗和套有乳胶管的玻璃管插入橡皮塞孔中，乳胶管另一端接
有金属尖嘴管，乳胶管上带有弹簧夹。
实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取绿豆粒大小的金属钠放入大
试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入滴有酚酞的水直至液体充满整个试管。根据
反应中观察到的现象，回答下列问题：
(1) 金属钠变化的现象是______________________________________________。
(2) 大试管中溶液颜色的变化是__________________________________。
(3) 装置中液面的变化分别是：大试管中。
(4) 简述检验产生气体的方法：_____________________________
7．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)A是制取CO2的装置。写出A中反应的化学方程
式： 。
(2)填写表中空格：
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______________________。
(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：_________________________。
学以致用 1－5 CCBDC
课堂检测 1－5 BCCCD
变式训练 一 1．略 2．D 3．D 二 1．C 2．2.1 3．Na2CO3 NaOH
达标训练 1－6 D C D C C C
能力提升 1－5 C B AD D C
[解析] 由于钠的密度比水小，比煤油大，所以钠在煤油与水的界面处漂浮。钠与水反应产生的气体在逸出过程中把钠带入煤油层，钠在重力作用下再回到界面。反复多次，直至钠完全消失。产生的气体聚集在大试管上部，把液体反压到长颈漏斗中。
6．[答案] (1)钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，熔化成闪亮的小球，像热气球一样在煤油中作上下游动，最后完全消失
(2)水溶液从上至下逐渐由无色变为红色
(3)液面逐渐下降 液面逐渐上升
(4)当漏斗中液面上升到一定高度后，打开弹簧夹，点燃气体，有淡蓝色火焰产生
7．(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)B：饱和NaHCO3溶液 除CO2中的HCl
C：Na2O2粉末 反应物
D：NaOH溶液 除去未反应的CO2
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(4)用拇指堵住F的管口，将试管从水中取出，管口朝上，将带火星的木条插入试管，检验木条能否复燃