黄石三中2017-2018学年度上学期期中考试
高一年级化学试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C: 12 N: 14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 Fe: 56
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题有一个选项符合题意。）
1.. 在某罐头车的车身上印有警示标记，则车内装的物品不可能为
A ．洒精 B. 浓硫酸 C. 浓HNO 3 D. 浓氨水
2. 丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g·cm 3，沸点约55 o C ，分离水和丙
－
酮时最合理的方法是
A ．蒸发 B ．分液 C ．过滤 D ．蒸馏 3. 胶体区别于其他分散系的本质特征是
A . 胶体的分散质能透过滤纸 B. 胶体能产生丁达尔效应
-7-9
C. 胶体是纯净物，其他分散质是混合物 D．胶体的分散质粒子直径在10~10m 之间
4. 如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操7. 作分别是（ ）
A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 C. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏
5. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
6. 下列说法正确的是
A ．Na 2SO 4既属于钠盐又属于硫酸盐 B ．CO 2水溶液能导电，所以CO 2是电解质
C ．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 D ．与碱反应生成盐和水的物质均属于酸 7. 下列溶液中Cl 浓度最大的是（ ）。
A. 10 ml 1.0 mol/L AlCl 3 溶液 B. 100ml 1mol/L KCl 溶液
－
C. 50 ml 1.5mol/L NH 4Cl 溶液 D. 100 ml 1.0 mol/L MgCl 2 溶液 8. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．2g 氢气所含原子数目为N A
B ．含有N A 个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L C ．1 mol·L 1 CaCl2溶液中所含Ca 2+的数目为N A
－
D ．由CO 2和O 2组成的混合物中共有N A 个分子，其中的氧原子数目为2N A
9. 某一K 2SO 4和Al 2(SO4) 3的混合溶液，已知其中Al 的物质的量浓度为0.5 mol/L，SO 4的物质的量浓度为0.8 mol/L，则此溶液中K 的物质的量浓度为( )
0.1 mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.25 mol/L 10. 体X 、Y 、Z 的相对分子质量关系为M r (X)
C ．同温同压下，同质量的三种气体体积最大的是X
D ．同温下, 体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体, 则其压强比为4∶1 11.VL Fe2(SO4) 3溶液中，含有Fe 3+ m g，则溶液中SO 42-的物质的量浓度为（ ） A ．
+
3+
2-
56m 3m 3m m
mol /L mol /L B ．mol /L C ．mol /L D ．
112V V 56V 56V
3+
12. 下列离子能在无色澄清溶液大量共存的是( ) A. Fe 、H ＋、Na ＋、NO B. OH －、NO 、K ＋、Na ＋ C. H ＋、Ag ＋、Cl －、SO D. K ＋、H ＋、Cl －、OH － 13. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 用稀盐酸除水垢中的碳酸钙： Ca2++CO32-+2H+ == Ca2++H2O+ CO2↑ B. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H+ = Mg2++ 2H2O C. 用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸： 2H++CO32- = H2O+CO2↑ D. 用H 2SO 4中和碱性废水： H2SO 4+2OH- = 2H2O + SO42- 14. 下列叙述正确的是
A ．向某溶液中加入CCl 4，振荡静置后CCl 4层显紫红色，证明原溶液中存在I 2 B ．向某溶液中加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中含有Ag + C ．向某溶液中加入稀盐酸，产生气泡，则原溶液中含有CO 32
－
D ．向某溶液中加入Na 2CO 3溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Ca 2+
15. 在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组合是（ ）
A ．水、硝酸银溶液、稀硝酸 B ．水、氢氧化钾溶液、硫酸 C ．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸 D ．水、氢氧化钾溶液、盐酸
16. 在一定条件下，RO 3和氟气可发生如下反应：RO 3+F2+2OH═RO 4+2F+H2O 从而可知在RO 3中，
n ﹣
n ﹣
﹣
﹣
﹣
n ﹣
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、非选择题(本题包括5小题，共52分）
17．(10分) 现有5.1gNH 3，则该气体的物质的量为____mol，该气体所含分子数为____个，该气体在标准状
况下的体积为____L。实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL 0.5mol/L的稀盐酸, 浓盐酸的物质的量浓度为 , 应量取浓盐酸的体积为 mL 。
18．(12分) （1）现有以下物质①NaCl 溶液 ②CO 2 ③铜 ④BaSO 4固体 ⑤蔗糖 ⑥酒精 ⑦熔融的KNO 3，其
中属于电解质的是 （填上序号，下同）, 属于非电解质的是 ，能够导电的是 。 （2）写出下列电解质在水中的电离方程式
①硝酸铜 ② H 2SO 4
（3）写出一个与离子方程式2H +CaCO3＝Ca +CO 2↑＋H 2O 相对应的反应化学方程式：
+
2+
（1）请仔细观察表格中的物质类别，从H 、O 、C 、N 四种元素中任选两种或三种组成合适的物质，将化学式分别填在表中⑥、⑩后面的横线上（各写一种）。
（2）写出①和④反应的离子方程式：___________________________________________。 （3）⑦与CO 2都属于酸性氧化物，写出少量⑦通入③的溶液中反应的离子方程式 。
2（4）①和⑤都易溶于水并电离出SO 4，检验溶液中SO 24的方法是 。
－
－
20．（6分）已知A 和B 两支试管的溶液中共含有Na +、Ag +、Cu 2+、Cl 、OH 、NO 3六种离子，向试管A
－
－
－
的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题： （1）试管A 的溶液中含有上述离子中的 种。
（2）若向试管B 的溶液中加入适量的金属，充分反应后过滤可以得到相应的贵金属和
仅含一种溶质的溶液，写出此反应的离子方程式 。
（3）若将试管A 和试管B 中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，此纯净物为
（填化学式）。
21．L －1 NaCl溶液，实验室只有含有少量硫酸钠的氯化钠样品，设计（16分）实验室要配制480mL 0.2 mol·如下方案，请回答下列问题：
Ⅰ．粗盐提纯
（1）固体A 的成分为 （填化学式）。 （2）操作2的名称 。 Ⅱ．配制溶液
（1）用托盘天平称取氯化钠，其质量为 g 。
（2）配制过程中需要使用的实验仪器除了托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要 。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是①— — — —④（填序号）。 ①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 ③将溶液转移到容量瓶中 ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中
（4）下列情况对所配制的NaCl 溶液浓度有何影响？（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”） ①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________； ②定容时，仰视容量瓶的刻度线________________；
③转移溶液时，玻璃棒的下端靠在容量瓶的刻度线以上的内壁________________。
溶解
操作1
B
操作2
化学答案
17. （10分）0.3；1.806×1023(或0.3N A ) ；6.72；12.5mol/L 10(每空2分)
18．（12分） （1）④⑦（2分）（填对1个得1分，填错1个扣1分） ②⑤⑥ （2分）(同上) ①③⑦
（2）① Cu(NO3) 2 = Cu+2NO3
+
2- 2+
-
（2分，写错符号不得分）
② H 2SO 4 =2H+SO4（2分）
（3）2HCl+CaCO3＝CaCl 2 +CO 2↑＋H 2O （2分）（用硝酸也可） 19. （8分）（1）NH 4NO 3 NH 3(每空1分)
（2）2H +SO4+2OH+Ba＝2H 2O+BaSO4↓ （3）SO 2+2OH ＝SO 32-+ H2O
+
2--2+
-
2（4）先加盐酸，再加入BaCl 2溶液，若有沉淀生成，则证明溶液中有SO 4(每空2分)
－
20．（6分）（1）3 （2）Cu+2Ag+＝Cu 2++2Ag （3）NaNO 3 21．（16分）Ⅰ（1）BaSO 4和BaCO 3 （2） 蒸发(每空2分) Ⅱ（1） 5.8（或5.9） （2） 500mL容量瓶 （3） ③⑤② （4）①无影响 ②偏小 ③偏小 (每空2分)
黄石三中2017-2018学年度上学期期中考试
高一年级化学试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C: 12 N: 14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 Fe: 56
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题有一个选项符合题意。）
1.. 在某罐头车的车身上印有警示标记，则车内装的物品不可能为
A ．洒精 B. 浓硫酸 C. 浓HNO 3 D. 浓氨水
2. 丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g·cm 3，沸点约55 o C ，分离水和丙
－
酮时最合理的方法是
A ．蒸发 B ．分液 C ．过滤 D ．蒸馏 3. 胶体区别于其他分散系的本质特征是
A . 胶体的分散质能透过滤纸 B. 胶体能产生丁达尔效应
-7-9
C. 胶体是纯净物，其他分散质是混合物 D．胶体的分散质粒子直径在10~10m 之间
4. 如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操7. 作分别是（ ）
A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 C. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏
5. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
6. 下列说法正确的是
A ．Na 2SO 4既属于钠盐又属于硫酸盐 B ．CO 2水溶液能导电，所以CO 2是电解质
C ．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 D ．与碱反应生成盐和水的物质均属于酸 7. 下列溶液中Cl 浓度最大的是（ ）。
A. 10 ml 1.0 mol/L AlCl 3 溶液 B. 100ml 1mol/L KCl 溶液
－
C. 50 ml 1.5mol/L NH 4Cl 溶液 D. 100 ml 1.0 mol/L MgCl 2 溶液 8. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．2g 氢气所含原子数目为N A
B ．含有N A 个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L C ．1 mol·L 1 CaCl2溶液中所含Ca 2+的数目为N A
－
D ．由CO 2和O 2组成的混合物中共有N A 个分子，其中的氧原子数目为2N A
9. 某一K 2SO 4和Al 2(SO4) 3的混合溶液，已知其中Al 的物质的量浓度为0.5 mol/L，SO 4的物质的量浓度为0.8 mol/L，则此溶液中K 的物质的量浓度为( )
0.1 mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.25 mol/L 10. 体X 、Y 、Z 的相对分子质量关系为M r (X)
C ．同温同压下，同质量的三种气体体积最大的是X
D ．同温下, 体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体, 则其压强比为4∶1 11.VL Fe2(SO4) 3溶液中，含有Fe 3+ m g，则溶液中SO 42-的物质的量浓度为（ ） A ．
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3+
2-
56m 3m 3m m
mol /L mol /L B ．mol /L C ．mol /L D ．
112V V 56V 56V
3+
12. 下列离子能在无色澄清溶液大量共存的是( ) A. Fe 、H ＋、Na ＋、NO B. OH －、NO 、K ＋、Na ＋ C. H ＋、Ag ＋、Cl －、SO D. K ＋、H ＋、Cl －、OH － 13. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 用稀盐酸除水垢中的碳酸钙： Ca2++CO32-+2H+ == Ca2++H2O+ CO2↑ B. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H+ = Mg2++ 2H2O C. 用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸： 2H++CO32- = H2O+CO2↑ D. 用H 2SO 4中和碱性废水： H2SO 4+2OH- = 2H2O + SO42- 14. 下列叙述正确的是
A ．向某溶液中加入CCl 4，振荡静置后CCl 4层显紫红色，证明原溶液中存在I 2 B ．向某溶液中加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中含有Ag + C ．向某溶液中加入稀盐酸，产生气泡，则原溶液中含有CO 32
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D ．向某溶液中加入Na 2CO 3溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Ca 2+
15. 在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组合是（ ）
A ．水、硝酸银溶液、稀硝酸 B ．水、氢氧化钾溶液、硫酸 C ．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸 D ．水、氢氧化钾溶液、盐酸
16. 在一定条件下，RO 3和氟气可发生如下反应：RO 3+F2+2OH═RO 4+2F+H2O 从而可知在RO 3中，
n ﹣
n ﹣
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第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、非选择题(本题包括5小题，共52分）
17．(10分) 现有5.1gNH 3，则该气体的物质的量为____mol，该气体所含分子数为____个，该气体在标准状
况下的体积为____L。实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL 0.5mol/L的稀盐酸, 浓盐酸的物质的量浓度为 , 应量取浓盐酸的体积为 mL 。
18．(12分) （1）现有以下物质①NaCl 溶液 ②CO 2 ③铜 ④BaSO 4固体 ⑤蔗糖 ⑥酒精 ⑦熔融的KNO 3，其
中属于电解质的是 （填上序号，下同）, 属于非电解质的是 ，能够导电的是 。 （2）写出下列电解质在水中的电离方程式
①硝酸铜 ② H 2SO 4
（3）写出一个与离子方程式2H +CaCO3＝Ca +CO 2↑＋H 2O 相对应的反应化学方程式：
+
2+
（1）请仔细观察表格中的物质类别，从H 、O 、C 、N 四种元素中任选两种或三种组成合适的物质，将化学式分别填在表中⑥、⑩后面的横线上（各写一种）。
（2）写出①和④反应的离子方程式：___________________________________________。 （3）⑦与CO 2都属于酸性氧化物，写出少量⑦通入③的溶液中反应的离子方程式 。
2（4）①和⑤都易溶于水并电离出SO 4，检验溶液中SO 24的方法是 。
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20．（6分）已知A 和B 两支试管的溶液中共含有Na +、Ag +、Cu 2+、Cl 、OH 、NO 3六种离子，向试管A
－
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的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题： （1）试管A 的溶液中含有上述离子中的 种。
（2）若向试管B 的溶液中加入适量的金属，充分反应后过滤可以得到相应的贵金属和
仅含一种溶质的溶液，写出此反应的离子方程式 。
（3）若将试管A 和试管B 中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，此纯净物为
（填化学式）。
21．L －1 NaCl溶液，实验室只有含有少量硫酸钠的氯化钠样品，设计（16分）实验室要配制480mL 0.2 mol·如下方案，请回答下列问题：
Ⅰ．粗盐提纯
（1）固体A 的成分为 （填化学式）。 （2）操作2的名称 。 Ⅱ．配制溶液
（1）用托盘天平称取氯化钠，其质量为 g 。
（2）配制过程中需要使用的实验仪器除了托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要 。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是①— — — —④（填序号）。 ①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 ③将溶液转移到容量瓶中 ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中
（4）下列情况对所配制的NaCl 溶液浓度有何影响？（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”） ①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________； ②定容时，仰视容量瓶的刻度线________________；
③转移溶液时，玻璃棒的下端靠在容量瓶的刻度线以上的内壁________________。
溶解
操作1
B
操作2
化学答案
17. （10分）0.3；1.806×1023(或0.3N A ) ；6.72；12.5mol/L 10(每空2分)
18．（12分） （1）④⑦（2分）（填对1个得1分，填错1个扣1分） ②⑤⑥ （2分）(同上) ①③⑦
（2）① Cu(NO3) 2 = Cu+2NO3
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2- 2+
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（2分，写错符号不得分）
② H 2SO 4 =2H+SO4（2分）
（3）2HCl+CaCO3＝CaCl 2 +CO 2↑＋H 2O （2分）（用硝酸也可） 19. （8分）（1）NH 4NO 3 NH 3(每空1分)
（2）2H +SO4+2OH+Ba＝2H 2O+BaSO4↓ （3）SO 2+2OH ＝SO 32-+ H2O
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2（4）先加盐酸，再加入BaCl 2溶液，若有沉淀生成，则证明溶液中有SO 4(每空2分)
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20．（6分）（1）3 （2）Cu+2Ag+＝Cu 2++2Ag （3）NaNO 3 21．（16分）Ⅰ（1）BaSO 4和BaCO 3 （2） 蒸发(每空2分) Ⅱ（1） 5.8（或5.9） （2） 500mL容量瓶 （3） ③⑤② （4）①无影响 ②偏小 ③偏小 (每空2分)