高一化学第二章《碱金属》期中复习讲义（一）
复习要求
1．钠的性质和用途。
2．NaOH 、Na 2CO 3和Na 2HCO 3的重要性质和用途，混合物的计算。
3．Na 2O 2 性质、用途、计算
4．碱金属及其化合物的相似性和递变规律。
5．焰色反应及其操作方法。
知识规律总结
1．碱金属是一族金属元素，它们的原子结构的共同特点是次外层电子是8个(锂是2个) 和最外电子层都只有1个电子，在化学反应中容易失去电子，因此，因此它们都是活泼的金属元素，它们的化学性质基本相似。例如它们的单质大多是银白色(铯略带金色) 、硬度小、熔点较低、密度较小的金属，有展性，导电、导热性好。它们的单质在化学反应中呈现出很强的还原性，能与大多数非金属化合，都能与水反应生成氢氧化物与氢气；它们的氧化物对应的水化物都是强碱。
碱金属的化学性质主要是强的金属性，随着原子半径的增大而金属性增强。它们的单质都是强还原剂。
2．随着核电荷数的增大，碱金属原子的电子层数增多，原子半径增大，最终导致原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强。元素的金属性逐渐增强。按照核电荷数增大的顺序，碱金属单质的晶体中，由于原子核间距增大，内部微粒间的相互作用减弱，它们的熔点、沸点逐渐降低；碱金属单质的还原性也随核电荷数的增大而增强。它们与水、氧气等反应依次变得更加剧烈。核电荷数比钠小的锂与氧气反应只生成普通氧化物，而钠与氧气反应一般可生成氧化物，点燃条件下可生成过氧化物；钾、铷等跟氧气反应除了生成过氧化物外，还有更复杂的氧化物。
3．碱金属和它们的化合物能使火焰呈现出不同的颜色，即呈现焰色反应。根据焰色反应所呈现的特殊颜色，可以判断某些金属或金属离子的存在。
思维警示
1. 碱金属原子失电子变为离子时最外层一般是8个电子，但锂离子最外层只有2个电子。
2. 碱金属一般都保存在煤油里，但锂的密度小于煤油而保存在液体石蜡中。
3. 试剂瓶中药品取出后，一般不允许放回试剂瓶，但取用后剩余的Na 、K 可以放回原瓶。
4. 碱金属单质的熔点只有锂的熔点高于100℃，其余都低于100℃。
5. 碱金属中一般所述反应属化学变化，但焰色反应属于物理变化。
6. 钾盐、钠盐一般都易溶于水，但KClO 4微溶于水，Na 2SiF 6难溶于水。
7. 碱金属单质硬度一般不大，都很容易用小刀切割，但锂不易用小刀切割。
8. 碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠小。
9. 碱金属单质与水反应时，碱金属一般都浮在水面上，但铷、铯跟水反应时因铷、铯的密度都比水大，不能浮在水面上而是沉入水底。
10. 碱金属一般用电解熔融氯化物制取，而制取钾用钠与熔融氯化钾在850℃反应，使钾生成后气化而分离出来。
11. 碱金属在氧气中燃烧时生成过氧化物，甚至超氧化物，但Li 只生成Li 2O 。
12. 碱金属都可在氯气中燃烧，钾、铷、铯能跟液溴反应，而碱金属跟碘只在加热时反应。
13. 活泼金属的氧化物一般都是典型的碱性氧化物，但碱金属的过氧化物和超氧化物都不是碱性氧化物，它们跟酸反应时不仅生成盐和水，还有氧气生成。
14. 碱金属的盐中，只有钾盐可作化肥，如氯化钾、硫酸钾、碳酸钾等都是钾肥。
15. 钠和钾的合金在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。钠也应用在电光源上，高压钠灯发出黄光射程远，透雾能力强，对道路平面的照度比高压水银灯高几倍。
16. 在碱金属硫酸盐中，硫酸钠是制玻璃和造纸的重要原料，也用于染色，纺织，制水玻璃等工业上，在医药上用作缓泻剂。
典型题剖析
例1：将足量CO 2通人KOH 和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n ）和
通入CO 2体积（y ）的关系正确的是 （ ）
A B C D
解析：由化学反应本质知：CO 2 + 2OH— = CO32— + H2O ，Ca 2+ + CO32— == CaCO3↓，故开
始便有沉淀，当Ca 2+反应完时CO 2继续与OH —反应生成HCO 3—，此时沉淀量不变，当CO 2全部与OH —反应完时，再与CaCO 3反应，故沉淀质量减小。
答案：D 。
例2：碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 （ ）
① 高沸点 ② 能溶于水 ② 水溶液能导电 ④ 低熔点 ⑤ 熔融状态不导电
A ．①②③ B ．③④⑤ C ．①④⑤ D ．②③⑤
解析：碱金属与卤素所形成的化合物大都是离子化合物，因此具有高沸点、能溶于水、熔融态或水溶液都能导电的性质。
答案：A 。
例3：某课外小组模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。
上图中量气装置E 是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0-50毫升），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。
实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
试回答：
（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：
（2）装置中放入的反应物是 和
（3）装置A 的作用是 装置B 的作用是
（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中，应注意 和 （填写字母编号）
a 视线与凹液面最低处相平
b 等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
c 读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d 读数时不一定使 甲、乙两管液面相平
解析：题目要求利用过氧化钠与二氧化碳（潮湿）反应制取氧气，这就首先需要制备二氧化碳，在选择制备二氧化碳的仪器时，由于只有仪器C 具有类似启普发生器的性能，可以用来制取二氧化碳。为了便于控制该反应，制气原料应该采用大理石和盐酸。但用此法制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢。须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以除这些氯化氢。然后使净化后的二氧化碳通过过氧化钠来制取氧气，该仪器只能选用装置D 。此反应属于气体与固体之间的反应，不易反应完全。为了除去生成的氧气中混有的未反应的二氧化碳，可以使它们通过仪器A 。在测量氧气体积时，为了使测量更为准确，要注意上下移动仪器E
中的
运管，使甲、乙两管的液面相平，以使甲管中的气压与大气气压相等，同时视线应与甲管内凹液最低处相平，以减少观察误差。
答案：（1）⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥⑦顺序可对调）（说明：错1 个即不给分）
（2）大理石 盐酸 （3）吸收混在O 2中未反应的CO 2 吸收CO 2中混有的HCl （4）a
例4．将70g 过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g 水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50%。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克？
分析：这是一道结合钠的氧化物的性质与溶液浓度联系，并通过化学方程式进行的浊合物量的关系的计算。
2Na 2O 2+2H20==4NaOH+O2↑
Na 2O 2+H2O ==2NaOH
答案：设混合物中Na 2O 2质量为xg Na2O 质量为(70-x)g
(x
78+70-x ) ⨯2⨯4062×100%=50% x 70+98-. ⨯0. 5⨯3278
解得:x=39g 70－x=31g
能力突破训练
一、选择题
1．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是： （ ）
A．Na 2CO 3溶液 B ．NaOH 溶液 C ．硫酸 D ．稀盐酸
2．将2.8g 碱石灰（CaO 和NaOH 的混合物）投入50mL2mol/L的盐酸中，所得 溶液的pH
值：（ ）
A．大于7 B ．小于7 C ．等于7
3．下列关于铯及其化合物的说法中，不正确的是：
A ．氢氧化铯是一种子强碱，易溶于水
B ．铯与水或与酸剧烈反应，都有能生成氢气
C ．碳酸铯用洒精灯加热可以生成氧化铯和二氧化碳
D ．硫酸铯、碳酸铯都易溶于水
4．少量NaOH 最好贮存在：（ ）（湖北省会考题）
A ．敞口塑料瓶中
C ．橡胶塞的广口瓶中 B ．玻璃塞的棕色瓶中 D ．铁制容器中
（ ） D ．无法确定 （ ） 5．物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有：
A ．钾原子 B ．钾离子 C ．钾元素 D ．钾的化合物
6．相等质量的下列金属，分别与足量的水反应，生成氢气体积（同温、同压下）最大的是：（ ）（四川省测试题）
A ．Na B ．K C ．Rb D ．Li
7．把一小块金属投入硫酸铜溶液中，生成物有
A ．Cu 和K 2SO 4 B ．Cu 、K 2SO 4和H 2
C．K 2SO 4、Cu （OH ）2和H 2 D ．Cu 、KOH 和H 2
8．按Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 的顺序递增的是：
A ．金属性 B ．氧化性 C ．离子半径 +++++（ ） （ ）
（ ） D ．熔点和沸点 9．下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是：
A ．Na 2CO 3 B ．（NH 4）4S C ．NaHCO 3 D ．K 2SO 3
10．标准状况下，将20LCO 2和CO 的混合气全通过足量的Na 2O 2粉末，在相同状况下，气
体体积减少到16L ，则原混合气体中CO 的体积为： （ ）
A ．4L B ．8L C ．12L D ．16L
11．碱金属的原子半径（填“大于”、“小于”）相应的离子半径。在碱金属（Li 、Na 、
K 、Rb 、Cs ）和卤素（F 、Cl 、Br 、I ）间相互形成的化合物中，阳离子半径与此同时阴离子半径之比最小的化合物化学式为 ，之比最大的化合物化学式为 。
12．A 、B 、C 、D 四种化合物，其焰色反应均呈浅紫色。A 、B 、C 和盐酸反应都可得到D 。
B 、C 以等物质的量在溶液中反应可得到A 。若在B 溶液中通入一种无色无刺激性气味的气体，适量时得A ，过量时得C 。则A 为 ，B 为 ，C 为 ，D 为 。
13．实验室里，欲从事草木灰中除去不溶于水的固体杂质来提取固体碳酸钾。
（1）该实验操作的主要步骤排列顺序为（用A 、B 、„表示） 。
A ．蒸发 B ．过滤 C ．溶解 D ．冷却
（2）怎样用实验证明提取的固体主要成分是K 2CO 3 。答： 。
（3）检验在粗制碳酸钾溶液中含少量 SO 42-的方法是 。
（4）检验在粗制碳酸钾溶液中含少量Cl -的方法是 。
（5）要制得纯度更高的碳酸钾晶体的方法是 。
14．呼吸面具中的Na 2O 2可吸收CO 2放出O 2，若用超氧化钾（KO 2）代替Na 2O 2也可起到同
样的作用。实验测得相同体积的CO 2气体通过足量的Na 2O 2和KO 2，充分反应后，后者生成O 2的体积是前者的3倍。
（1）若将30mlCO 2通过盛有足量KO 2的装置，充分反应后，逸出气体的体积变为多少
毫升？
（2）若将一定体积的CO 2通过盛有足量KO 2和Na 2O 2均匀混全物的装置，充分反应后，
逸出气体的体积变为原CO 2体积的1.3倍。求混合物中KO 2 和Na 2O 2的质量比。
15．在100mL 某二价金属M 的氢氧化物溶液中加入过量的NaHCO 3溶液，生成M 的碳酸盐
沉淀，过滤，沉淀与足量盐酸反应，生成标准状况下的酸完全反应，收集到标准状况下的气 体4.48L; 将溶液加水稀释到250ml ，取出25ml 恰好与20ml 盐酸完全反应，收集到标准状况下的气体1.12L.
(1) 写出M 的氢氧化物溶液与NaHCO 3溶液反应的化学方程式。
(2)要计算金属M M 的原子量。
A ．还要知道M 的氢氧化物溶液的物质的量浓度（2mol/L）
B ．还要知道M 的碳酸盐的质量（39.4g ）
C ．还要知道与M 的碳酸盐反应的盐酸的物质的量（0.4mol ）
D ．题设条件已足够，不需补充数据
(3)计算加入的NaHCO 3溶液中含NaHCO 3的质量。
参考答案：
1．D 2．B 3．C 4．C 5．C 6．D 7．C 8．C 9．BC 10．C
11．大于；LiI ；CsF 12．K 2CO 3; KOH; KHCO3; KCl
13．（1）C 、B 、A 、D （2）取少量固体加入盐酸，反应产生无色地味气体，并使澄清石
灰水变浑浊，证明有CO 32－，取少量固体进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃看到紫色，证明有K +。
（3）先加稀HNO 3, 至气泡放尽后再加BaCl 2溶液，有白色沉淀。
（4）先加稀HNO 3，至气泡放尽后再加AgNO 3溶液，有白色沉淀。
（5）重结晶
14．（1）45mL (2)284:39
15．(1)M(OH)2+2NaHCO3=MCO3↓+Na2CO 3+2H2O (2)
高一化学第二章《碱金属》期中复习讲义（一）
复习要求
1．钠的性质和用途。
2．NaOH 、Na 2CO 3和Na 2HCO 3的重要性质和用途，混合物的计算。
3．Na 2O 2 性质、用途、计算
4．碱金属及其化合物的相似性和递变规律。
5．焰色反应及其操作方法。
知识规律总结
1．碱金属是一族金属元素，它们的原子结构的共同特点是次外层电子是8个(锂是2个) 和最外电子层都只有1个电子，在化学反应中容易失去电子，因此，因此它们都是活泼的金属元素，它们的化学性质基本相似。例如它们的单质大多是银白色(铯略带金色) 、硬度小、熔点较低、密度较小的金属，有展性，导电、导热性好。它们的单质在化学反应中呈现出很强的还原性，能与大多数非金属化合，都能与水反应生成氢氧化物与氢气；它们的氧化物对应的水化物都是强碱。
碱金属的化学性质主要是强的金属性，随着原子半径的增大而金属性增强。它们的单质都是强还原剂。
2．随着核电荷数的增大，碱金属原子的电子层数增多，原子半径增大，最终导致原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强。元素的金属性逐渐增强。按照核电荷数增大的顺序，碱金属单质的晶体中，由于原子核间距增大，内部微粒间的相互作用减弱，它们的熔点、沸点逐渐降低；碱金属单质的还原性也随核电荷数的增大而增强。它们与水、氧气等反应依次变得更加剧烈。核电荷数比钠小的锂与氧气反应只生成普通氧化物，而钠与氧气反应一般可生成氧化物，点燃条件下可生成过氧化物；钾、铷等跟氧气反应除了生成过氧化物外，还有更复杂的氧化物。
3．碱金属和它们的化合物能使火焰呈现出不同的颜色，即呈现焰色反应。根据焰色反应所呈现的特殊颜色，可以判断某些金属或金属离子的存在。
思维警示
1. 碱金属原子失电子变为离子时最外层一般是8个电子，但锂离子最外层只有2个电子。
2. 碱金属一般都保存在煤油里，但锂的密度小于煤油而保存在液体石蜡中。
3. 试剂瓶中药品取出后，一般不允许放回试剂瓶，但取用后剩余的Na 、K 可以放回原瓶。
4. 碱金属单质的熔点只有锂的熔点高于100℃，其余都低于100℃。
5. 碱金属中一般所述反应属化学变化，但焰色反应属于物理变化。
6. 钾盐、钠盐一般都易溶于水，但KClO 4微溶于水，Na 2SiF 6难溶于水。
7. 碱金属单质硬度一般不大，都很容易用小刀切割，但锂不易用小刀切割。
8. 碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠小。
9. 碱金属单质与水反应时，碱金属一般都浮在水面上，但铷、铯跟水反应时因铷、铯的密度都比水大，不能浮在水面上而是沉入水底。
10. 碱金属一般用电解熔融氯化物制取，而制取钾用钠与熔融氯化钾在850℃反应，使钾生成后气化而分离出来。
11. 碱金属在氧气中燃烧时生成过氧化物，甚至超氧化物，但Li 只生成Li 2O 。
12. 碱金属都可在氯气中燃烧，钾、铷、铯能跟液溴反应，而碱金属跟碘只在加热时反应。
13. 活泼金属的氧化物一般都是典型的碱性氧化物，但碱金属的过氧化物和超氧化物都不是碱性氧化物，它们跟酸反应时不仅生成盐和水，还有氧气生成。
14. 碱金属的盐中，只有钾盐可作化肥，如氯化钾、硫酸钾、碳酸钾等都是钾肥。
15. 钠和钾的合金在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。钠也应用在电光源上，高压钠灯发出黄光射程远，透雾能力强，对道路平面的照度比高压水银灯高几倍。
16. 在碱金属硫酸盐中，硫酸钠是制玻璃和造纸的重要原料，也用于染色，纺织，制水玻璃等工业上，在医药上用作缓泻剂。
典型题剖析
例1：将足量CO 2通人KOH 和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n ）和
通入CO 2体积（y ）的关系正确的是 （ ）
A B C D
解析：由化学反应本质知：CO 2 + 2OH— = CO32— + H2O ，Ca 2+ + CO32— == CaCO3↓，故开
始便有沉淀，当Ca 2+反应完时CO 2继续与OH —反应生成HCO 3—，此时沉淀量不变，当CO 2全部与OH —反应完时，再与CaCO 3反应，故沉淀质量减小。
答案：D 。
例2：碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 （ ）
① 高沸点 ② 能溶于水 ② 水溶液能导电 ④ 低熔点 ⑤ 熔融状态不导电
A ．①②③ B ．③④⑤ C ．①④⑤ D ．②③⑤
解析：碱金属与卤素所形成的化合物大都是离子化合物，因此具有高沸点、能溶于水、熔融态或水溶液都能导电的性质。
答案：A 。
例3：某课外小组模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。
上图中量气装置E 是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0-50毫升），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。
实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
试回答：
（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：
（2）装置中放入的反应物是 和
（3）装置A 的作用是 装置B 的作用是
（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中，应注意 和 （填写字母编号）
a 视线与凹液面最低处相平
b 等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
c 读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d 读数时不一定使 甲、乙两管液面相平
解析：题目要求利用过氧化钠与二氧化碳（潮湿）反应制取氧气，这就首先需要制备二氧化碳，在选择制备二氧化碳的仪器时，由于只有仪器C 具有类似启普发生器的性能，可以用来制取二氧化碳。为了便于控制该反应，制气原料应该采用大理石和盐酸。但用此法制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢。须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以除这些氯化氢。然后使净化后的二氧化碳通过过氧化钠来制取氧气，该仪器只能选用装置D 。此反应属于气体与固体之间的反应，不易反应完全。为了除去生成的氧气中混有的未反应的二氧化碳，可以使它们通过仪器A 。在测量氧气体积时，为了使测量更为准确，要注意上下移动仪器E
中的
运管，使甲、乙两管的液面相平，以使甲管中的气压与大气气压相等，同时视线应与甲管内凹液最低处相平，以减少观察误差。
答案：（1）⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥⑦顺序可对调）（说明：错1 个即不给分）
（2）大理石 盐酸 （3）吸收混在O 2中未反应的CO 2 吸收CO 2中混有的HCl （4）a
例4．将70g 过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g 水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50%。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克？
分析：这是一道结合钠的氧化物的性质与溶液浓度联系，并通过化学方程式进行的浊合物量的关系的计算。
2Na 2O 2+2H20==4NaOH+O2↑
Na 2O 2+H2O ==2NaOH
答案：设混合物中Na 2O 2质量为xg Na2O 质量为(70-x)g
(x
78+70-x ) ⨯2⨯4062×100%=50% x 70+98-. ⨯0. 5⨯3278
解得:x=39g 70－x=31g
能力突破训练
一、选择题
1．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是： （ ）
A．Na 2CO 3溶液 B ．NaOH 溶液 C ．硫酸 D ．稀盐酸
2．将2.8g 碱石灰（CaO 和NaOH 的混合物）投入50mL2mol/L的盐酸中，所得 溶液的pH
值：（ ）
A．大于7 B ．小于7 C ．等于7
3．下列关于铯及其化合物的说法中，不正确的是：
A ．氢氧化铯是一种子强碱，易溶于水
B ．铯与水或与酸剧烈反应，都有能生成氢气
C ．碳酸铯用洒精灯加热可以生成氧化铯和二氧化碳
D ．硫酸铯、碳酸铯都易溶于水
4．少量NaOH 最好贮存在：（ ）（湖北省会考题）
A ．敞口塑料瓶中
C ．橡胶塞的广口瓶中 B ．玻璃塞的棕色瓶中 D ．铁制容器中
（ ） D ．无法确定 （ ） 5．物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有：
A ．钾原子 B ．钾离子 C ．钾元素 D ．钾的化合物
6．相等质量的下列金属，分别与足量的水反应，生成氢气体积（同温、同压下）最大的是：（ ）（四川省测试题）
A ．Na B ．K C ．Rb D ．Li
7．把一小块金属投入硫酸铜溶液中，生成物有
A ．Cu 和K 2SO 4 B ．Cu 、K 2SO 4和H 2
C．K 2SO 4、Cu （OH ）2和H 2 D ．Cu 、KOH 和H 2
8．按Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 的顺序递增的是：
A ．金属性 B ．氧化性 C ．离子半径 +++++（ ） （ ）
（ ） D ．熔点和沸点 9．下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是：
A ．Na 2CO 3 B ．（NH 4）4S C ．NaHCO 3 D ．K 2SO 3
10．标准状况下，将20LCO 2和CO 的混合气全通过足量的Na 2O 2粉末，在相同状况下，气
体体积减少到16L ，则原混合气体中CO 的体积为： （ ）
A ．4L B ．8L C ．12L D ．16L
11．碱金属的原子半径（填“大于”、“小于”）相应的离子半径。在碱金属（Li 、Na 、
K 、Rb 、Cs ）和卤素（F 、Cl 、Br 、I ）间相互形成的化合物中，阳离子半径与此同时阴离子半径之比最小的化合物化学式为 ，之比最大的化合物化学式为 。
12．A 、B 、C 、D 四种化合物，其焰色反应均呈浅紫色。A 、B 、C 和盐酸反应都可得到D 。
B 、C 以等物质的量在溶液中反应可得到A 。若在B 溶液中通入一种无色无刺激性气味的气体，适量时得A ，过量时得C 。则A 为 ，B 为 ，C 为 ，D 为 。
13．实验室里，欲从事草木灰中除去不溶于水的固体杂质来提取固体碳酸钾。
（1）该实验操作的主要步骤排列顺序为（用A 、B 、„表示） 。
A ．蒸发 B ．过滤 C ．溶解 D ．冷却
（2）怎样用实验证明提取的固体主要成分是K 2CO 3 。答： 。
（3）检验在粗制碳酸钾溶液中含少量 SO 42-的方法是 。
（4）检验在粗制碳酸钾溶液中含少量Cl -的方法是 。
（5）要制得纯度更高的碳酸钾晶体的方法是 。
14．呼吸面具中的Na 2O 2可吸收CO 2放出O 2，若用超氧化钾（KO 2）代替Na 2O 2也可起到同
样的作用。实验测得相同体积的CO 2气体通过足量的Na 2O 2和KO 2，充分反应后，后者生成O 2的体积是前者的3倍。
（1）若将30mlCO 2通过盛有足量KO 2的装置，充分反应后，逸出气体的体积变为多少
毫升？
（2）若将一定体积的CO 2通过盛有足量KO 2和Na 2O 2均匀混全物的装置，充分反应后，
逸出气体的体积变为原CO 2体积的1.3倍。求混合物中KO 2 和Na 2O 2的质量比。
15．在100mL 某二价金属M 的氢氧化物溶液中加入过量的NaHCO 3溶液，生成M 的碳酸盐
沉淀，过滤，沉淀与足量盐酸反应，生成标准状况下的酸完全反应，收集到标准状况下的气 体4.48L; 将溶液加水稀释到250ml ，取出25ml 恰好与20ml 盐酸完全反应，收集到标准状况下的气体1.12L.
(1) 写出M 的氢氧化物溶液与NaHCO 3溶液反应的化学方程式。
(2)要计算金属M M 的原子量。
A ．还要知道M 的氢氧化物溶液的物质的量浓度（2mol/L）
B ．还要知道M 的碳酸盐的质量（39.4g ）
C ．还要知道与M 的碳酸盐反应的盐酸的物质的量（0.4mol ）
D ．题设条件已足够，不需补充数据
(3)计算加入的NaHCO 3溶液中含NaHCO 3的质量。
参考答案：
1．D 2．B 3．C 4．C 5．C 6．D 7．C 8．C 9．BC 10．C
11．大于；LiI ；CsF 12．K 2CO 3; KOH; KHCO3; KCl
13．（1）C 、B 、A 、D （2）取少量固体加入盐酸，反应产生无色地味气体，并使澄清石
灰水变浑浊，证明有CO 32－，取少量固体进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃看到紫色，证明有K +。
（3）先加稀HNO 3, 至气泡放尽后再加BaCl 2溶液，有白色沉淀。
（4）先加稀HNO 3，至气泡放尽后再加AgNO 3溶液，有白色沉淀。
（5）重结晶
14．（1）45mL (2)284:39
15．(1)M(OH)2+2NaHCO3=MCO3↓+Na2CO 3+2H2O (2)