2013_2014学年度三明市实验中学高二理综组组内教研公开课教案 课题 第三章物质在水溶液中的行为 授课教师 池晓丽 授课班级 高二7班
第二节 弱电解质的电离
时间 2013年11月29日 第四节 课型 新课 课时 1 教学目标 知识与技能:1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡 2、了解电离平衡常数及其
意义3、了解弱电解质电离的影响因素
过程与方法:通过“活动探究”与“交流研讨”的活动，引导学生体会综合、分析归
纳等方法在解决水溶液问题中的应用
情感态度与价值观:通过介绍与电离平衡相关的应用知识，帮助学生认识水溶液在化
学中的重要作用，体会化学知识在人类生产，生活中的应用。
教学重点 弱电解质的电离平衡极其影响因素
教学难点 弱电解质的电离平衡及其影响因素
教法 教师引导、学生自主、探究、合作学习;多媒体辅助教学
教 学 过 程 设 计
教 材 处 理
第三章物质在水溶液中的行为
第二节 弱电解质的电离
一、弱电解质的电离
,讲,同学们回顾下什么是化学平衡，达到化学平衡时具有什么特征呢,达到平衡时各物质浓度存在什么关系,影响化学平衡的因素有哪些呢,
【学生】可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再变化，反应达到化学平衡状态
特征:(1) 逆—化学反应可逆的
(2) 等—V=V? 0 正逆
(3) 动—化学平衡是一种动态平衡
(4) 定--条件不变，反应物和生成物浓度不变
(5) 变--条件改变时，化学平衡发生移动
【讲】醋酸和一水合氨等弱电解质的电离是可逆过程，在水溶液中存在平衡，我们把这种平衡叫做电离平衡。那么电离平衡是如何建立的呢,
,，【讲】CHCOOH CHCOO+H 33
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,讲,请同学们根据上图的特点，结合化学平衡的概念，说一下什么叫电离平衡。 ,板书,1、电离平衡:在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的
速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到
了平衡状态，这叫电离平衡。
,问,电离平衡也属于一种化学平衡，那么电离平衡状态有何特征,
,板书,2、电离平衡的特征:
(1) 逆--弱电解质的电离是可逆的
(2) 等--V=V? 0 电离结合
(3) 动--电离平衡是一种动态平衡
(4) 定--条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 (5) 变--条件改变时，电离平衡发生移动。
二、电离平衡常数
,讲,温度一定时，化学反应达到平衡时，各物质浓度存在一定关系，我们用化学平衡常数来表示。平衡常数可以表示反应进行的程度，对于弱电解质的电离，一定条件下达到电离平衡时，各组分浓度间存在怎样的关系,用什么来表示弱电解质电离的程度呢,看课本79-80页
,板书,1、定义:在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的
各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，
这个常数叫做电离平衡常数，用K表示。
2、表示方法:对于一元弱酸
对于一元弱碱
+-,讲,弱电解质的电离常数表达式中的C(A)、C(B)和C(AB)均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值，并不是直接指溶质的物质的量浓度值。并且，在温度一定时，其电离常数就是一个定值。
,讲,弱酸的电离平衡常数一般用K表示，弱碱用K表示。请写出CHCOOH和NH?HO的电离平衡常数表达ab332式
【学生】
+【PPT】观察下表25?时,几种弱酸的电离常数和0.1mol/L时各酸的[H] 以及pH值你可以得到什么结论,
2
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+名称 电离常数 [H] 0.1mol/L的pH
-8-5HClO 3.0×10 5.5×10 4.26
-5-3CHCOOH 1.7×10 1.3×10 2.88 3
-4-3HF 6.8×10 8.3×10 2.08
,启发,电离平衡常数和化学平衡常数一样，其数值随温度改变而改变，但与浓度无关。与温度是怎样的关系呢,弱电解质的电离是吸热还是放热的呢,下面观察不同温度下醋酸的电离常数，思考电离常数与温度之间的关系,讨论弱电解质的电离是吸热过程还是放热过程,
温度 电离常数
-525? 1.8×10
-550? 5.1×10
,板书,1、K值只随温度变化 ，温度升高K增大
2、K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。
,讲,上节课我们讲过多元弱酸是分步电离的，那么每步都有各自的电离平衡常数，那么各步电离平衡常数之间有什么关系,多元弱酸与其他酸比较相对强弱时，用哪一步电离平衡常数来比较呢,请同学们阅读课本80有关内容。
,板书,3、多元弱酸电离平衡常数:K,K,K，其酸性主要由第一步电离决定。 123
,讲,对于多元弱碱的电离情况与多元弱酸相似，其碱性由第一步电离的电离平衡常数决定。 【过渡】酸的电离程度越大酸性越强，我们可以用电离度来表示酸电离程度的大小，首先同学们回顾下对于可逆反应中平衡转化率的概念极其计算公式
三、弱电解质电离影响因素
(1)内因:电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。
(2) 外因:
? 温度:温度升高，平衡向电离方向移动。
? 浓度:溶液稀释有利于电离
,， 0.1mol/L的CHCOOH溶液中 CHCOOH CHCOO+H 333
++-加入物质 移动方向 电离程度 n(H) C(H) C(CHCOO) 3升温 右 增大 增大 增大 增大
3
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水 右 增大 增大 减小 减小 冰醋酸 右 减小 增大 增大 增大
左 减小 减小 减小 增大 醋酸钠(s)
左 减小 增大 增大 减小 HCl(g)
右 增大 减小 减小 增大 NaOH (s)
【练习】
1、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中( )
- A、溶液中CHCOO的浓度增大 3++B、溶液中H个数增多，H浓度减小
++ C、溶液中H个数减少，H浓度减小
D、溶液中CHCOOH的分子数增加，CHCOOH的浓度减少 33
+-2、0.1mol/L的醋酸溶液中存在着下列电离平衡:CHCOOHH，CHCOO 33+如想使C(H)减少，可加入下列物质( )
A、醋酸钠 B、氢氧化钠溶液
C、同浓度的醋酸溶液 D、稀盐酸
3、下列电解质在溶液中存在分子(水分子除外)的是( )
A(Ba(OH) B(CHCOONa C(Ca(OH) D(NH?HO 232324、将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表征已达到电离
平衡状态的是( )
-1 A(醋酸的浓度达到1 mol?L
+-1 B(H的浓度为0.5 mol?L
+-1 C(醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H的浓度均为0.5 mol?L
D(醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子速率相等
板书设计
弱电解质的电离
一:弱电解质的电离
1. 定义
2. 特征:逆、等、动、定、变
二:电离平衡常数
1、 定义
2、 表达式
3、注意? K值只随温度变化 ，温度升高K增大
?K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。
4
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?多元弱酸电离平衡常数:K,K,K，其酸性主要由第一步电离决定 123
三:弱电解质电离影响因素
1、 内因
2、 外因
? 温度:温度升高，平衡向电离方向移动。
? 浓度:溶液稀释有利于电离
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2013_2014学年度三明市实验中学高二理综组组内教研公开课教案 课题 第三章物质在水溶液中的行为 授课教师 池晓丽 授课班级 高二7班
第二节 弱电解质的电离
时间 2013年11月29日 第四节 课型 新课 课时 1 教学目标 知识与技能:1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡 2、了解电离平衡常数及其
意义3、了解弱电解质电离的影响因素
过程与方法:通过“活动探究”与“交流研讨”的活动，引导学生体会综合、分析归
纳等方法在解决水溶液问题中的应用
情感态度与价值观:通过介绍与电离平衡相关的应用知识，帮助学生认识水溶液在化
学中的重要作用，体会化学知识在人类生产，生活中的应用。
教学重点 弱电解质的电离平衡极其影响因素
教学难点 弱电解质的电离平衡及其影响因素
教法 教师引导、学生自主、探究、合作学习;多媒体辅助教学
教 学 过 程 设 计
教 材 处 理
第三章物质在水溶液中的行为
第二节 弱电解质的电离
一、弱电解质的电离
,讲,同学们回顾下什么是化学平衡，达到化学平衡时具有什么特征呢,达到平衡时各物质浓度存在什么关系,影响化学平衡的因素有哪些呢,
【学生】可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再变化，反应达到化学平衡状态
特征:(1) 逆—化学反应可逆的
(2) 等—V=V? 0 正逆
(3) 动—化学平衡是一种动态平衡
(4) 定--条件不变，反应物和生成物浓度不变
(5) 变--条件改变时，化学平衡发生移动
【讲】醋酸和一水合氨等弱电解质的电离是可逆过程，在水溶液中存在平衡，我们把这种平衡叫做电离平衡。那么电离平衡是如何建立的呢,
,，【讲】CHCOOH CHCOO+H 33
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,讲,请同学们根据上图的特点，结合化学平衡的概念，说一下什么叫电离平衡。 ,板书,1、电离平衡:在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的
速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到
了平衡状态，这叫电离平衡。
,问,电离平衡也属于一种化学平衡，那么电离平衡状态有何特征,
,板书,2、电离平衡的特征:
(1) 逆--弱电解质的电离是可逆的
(2) 等--V=V? 0 电离结合
(3) 动--电离平衡是一种动态平衡
(4) 定--条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 (5) 变--条件改变时，电离平衡发生移动。
二、电离平衡常数
,讲,温度一定时，化学反应达到平衡时，各物质浓度存在一定关系，我们用化学平衡常数来表示。平衡常数可以表示反应进行的程度，对于弱电解质的电离，一定条件下达到电离平衡时，各组分浓度间存在怎样的关系,用什么来表示弱电解质电离的程度呢,看课本79-80页
,板书,1、定义:在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的
各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，
这个常数叫做电离平衡常数，用K表示。
2、表示方法:对于一元弱酸
对于一元弱碱
+-,讲,弱电解质的电离常数表达式中的C(A)、C(B)和C(AB)均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值，并不是直接指溶质的物质的量浓度值。并且，在温度一定时，其电离常数就是一个定值。
,讲,弱酸的电离平衡常数一般用K表示，弱碱用K表示。请写出CHCOOH和NH?HO的电离平衡常数表达ab332式
【学生】
+【PPT】观察下表25?时,几种弱酸的电离常数和0.1mol/L时各酸的[H] 以及pH值你可以得到什么结论,
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+名称 电离常数 [H] 0.1mol/L的pH
-8-5HClO 3.0×10 5.5×10 4.26
-5-3CHCOOH 1.7×10 1.3×10 2.88 3
-4-3HF 6.8×10 8.3×10 2.08
,启发,电离平衡常数和化学平衡常数一样，其数值随温度改变而改变，但与浓度无关。与温度是怎样的关系呢,弱电解质的电离是吸热还是放热的呢,下面观察不同温度下醋酸的电离常数，思考电离常数与温度之间的关系,讨论弱电解质的电离是吸热过程还是放热过程,
温度 电离常数
-525? 1.8×10
-550? 5.1×10
,板书,1、K值只随温度变化 ，温度升高K增大
2、K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。
,讲,上节课我们讲过多元弱酸是分步电离的，那么每步都有各自的电离平衡常数，那么各步电离平衡常数之间有什么关系,多元弱酸与其他酸比较相对强弱时，用哪一步电离平衡常数来比较呢,请同学们阅读课本80有关内容。
,板书,3、多元弱酸电离平衡常数:K,K,K，其酸性主要由第一步电离决定。 123
,讲,对于多元弱碱的电离情况与多元弱酸相似，其碱性由第一步电离的电离平衡常数决定。 【过渡】酸的电离程度越大酸性越强，我们可以用电离度来表示酸电离程度的大小，首先同学们回顾下对于可逆反应中平衡转化率的概念极其计算公式
三、弱电解质电离影响因素
(1)内因:电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。
(2) 外因:
? 温度:温度升高，平衡向电离方向移动。
? 浓度:溶液稀释有利于电离
,， 0.1mol/L的CHCOOH溶液中 CHCOOH CHCOO+H 333
++-加入物质 移动方向 电离程度 n(H) C(H) C(CHCOO) 3升温 右 增大 增大 增大 增大
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水 右 增大 增大 减小 减小 冰醋酸 右 减小 增大 增大 增大
左 减小 减小 减小 增大 醋酸钠(s)
左 减小 增大 增大 减小 HCl(g)
右 增大 减小 减小 增大 NaOH (s)
【练习】
1、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中( )
- A、溶液中CHCOO的浓度增大 3++B、溶液中H个数增多，H浓度减小
++ C、溶液中H个数减少，H浓度减小
D、溶液中CHCOOH的分子数增加，CHCOOH的浓度减少 33
+-2、0.1mol/L的醋酸溶液中存在着下列电离平衡:CHCOOHH，CHCOO 33+如想使C(H)减少，可加入下列物质( )
A、醋酸钠 B、氢氧化钠溶液
C、同浓度的醋酸溶液 D、稀盐酸
3、下列电解质在溶液中存在分子(水分子除外)的是( )
A(Ba(OH) B(CHCOONa C(Ca(OH) D(NH?HO 232324、将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表征已达到电离
平衡状态的是( )
-1 A(醋酸的浓度达到1 mol?L
+-1 B(H的浓度为0.5 mol?L
+-1 C(醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H的浓度均为0.5 mol?L
D(醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子速率相等
板书设计
弱电解质的电离
一:弱电解质的电离
1. 定义
2. 特征:逆、等、动、定、变
二:电离平衡常数
1、 定义
2、 表达式
3、注意? K值只随温度变化 ，温度升高K增大
?K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。
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?多元弱酸电离平衡常数:K,K,K，其酸性主要由第一步电离决定 123
三:弱电解质电离影响因素
1、 内因
2、 外因
? 温度:温度升高，平衡向电离方向移动。
? 浓度:溶液稀释有利于电离
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