专题六 无机框图推断题的解题方法和技巧
无机框图推断题不仅能综合考查考生对元素及其化合物主干知识掌握的情况，更能考查考生思维的敏捷性、发散性、严密性、创造性和分析、推理、综合应用理论知识的能力。因此，无机框图推断题是高考的必考和热点题型。要正确快速的解答无机框图推断题必须掌握解题的“五步曲”：①. 审:将题干→问题→框图迅速浏览一遍，摄取相关信息进行整理加工，审清题意，明确求解要求，理清解题思路 。②. 找: 找“题眼” 即找到解题的突破口，此步非常关键。③. 析: 从“题眼”出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测, 顺藤摸瓜, 应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论。④. 验: 验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。⑤. 答: 按题目的要求写出答案。
而熟练掌握常见破题的“题眼”是解答好无机框图推断题的关键，也是解题的基本方法。现对中学常见破题“题眼”归类如下：
方法一：根据物质的特殊颜色推断
知识准备：物质特殊颜色
1. 有色固体： 红色：Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3； 红褐色（Fe(OH)3）○； 黄色（AgI 、Ag 3PO 4）； 浅黄色：S 、Na 2O 2、AgBr ； 蓝色：Cu(OH)2、CuSO 4·５H 2O （胆矾、蓝矾）； 黑色：炭粉、CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS 、MnO 2； 绿色：Cu 2 (OH)2 CO3（铜绿）、Fe SO4·７H 2 O （绿矾）； 紫黑色（KMnO 4 、I 2 ）；
白色：Fe(OH) 2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO 3、Ag 2CO 3； 2. 有色溶液：Fe 2+（浅绿色）○、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫红色）、
[Fe (SCN ) x ]y ±(x=1～6) （红色）、
Cr 2O 72-(橙色) 、CrO 42-(黄色)
3. 有色气体：Cl 2（黄绿色）○、Br 2(g)（红
棕色）、NO 2（红棕色）、I 2（紫色）、O 3（淡蓝色）；
4无色液体：H 2O ○
方法二、根据特征反应现象推断
知识准备：特征反应现象： 1.. 焰色反应：Na +（黄色）○、K +（紫色）
2. 使品红溶液褪色的气体：SO 2（加热后又恢复红色）○、Cl 2（加热后不恢复红色）
气3. 白色沉淀○[Fe (OH ) 2]−空−→−红褐色[Fe (OH ) 3]（由白色→灰绿→红褐色）
4. 能在空气中自燃：P 4； ○5在空气中无色变为红棕色：NO ○
6. 能使石灰水变浑浊：CO 2、SO 2； ○
7. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝或溶于水显碱性的气体：NH 3；
○
8. 通CO 2变浑浊的溶液：石灰水、Ba(OH)2、Ca(ClO)2（过量变澄清）○、Na 2SiO 3、NaAlO 2、饱和Na 2CO 3、浓苯酚钠；
9. 气体燃烧呈苍白色：H 2在Cl 2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO 、H 2、CH 4； ○
10. 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl 2、O 3、NO 2、Br 2、H 2O 2、FeCl 3、碘水等。 ○
11、○既产生淡黄色沉淀又产生刺激性气味的气体：S 2O 32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O (Na2S 2O 3 和 H2SO 4) 12、能使紫色石蕊试液（蓝色试纸）变红色的酸性气体：CO 2、SO 2、HCl 、NO 2。 ○
13、能使紫色石蕊试液先变红色后褪色的物质：Cl 2或新制的氯水、浓HNO 3． ○
14、有消毒、杀菌和漂白作用的物质：H ClO 、H 2O 2、Na 2O 2、O 3、SO 2 ○
15无色无味气体：H 2、O 2、N 2、CO 、CO 2、NO 、CH 4、C 2H 4； ○
16无色刺激性气味气体：SO 2、SO 3、NH 3、H 2S(臭鸡蛋气味) ； ○
方法三、根据特殊反应条件推断
知识准备：熟悉具有特殊反应条件的反应，多数是重要工业生产反应 1、高温条件 ○
2、高温高压催化剂： ○
3、催化剂、加热： ○
4、放电： H 2O 2====H2O + O2 ↑ ○5、电解 ○
2CuSO 4+2H2O===2Cu+2H2SO 4+O2 ↑ 2H2O===2H2↑+O2↑
方法四、根据特征转化关系推断
1、一般思路是找出特别的变化关系，用可能的几种情况试探，得出合理答案. 2、掌握一些特别的连续变化关系
(1) O 2 O 2 2O
A −−→B −−→C −H −→−D (酸或碱)
O 2O 2H 2O
①NH （气体）−−→NO −−→NO −−→−HNO 3（或N 2） 32
O 2O 22O ②H 2S （气体）−−→SO 2−−→SO 3−H −→−H 2SO 4（或S 固体） O 2O 22O ③C （固体）−−→CO −−→CO 2−H −→−H 2CO 3（或烃类C X H Y ） O 2O 22O ④Na （固体）−−→Na 2O −−→Na 2O 2−H −→−NaOH
X X (2) A −−→B −−→C
A 为○1Cl 2○2Al 3+或AlO 2—○3CO 2(SO2) ○4NaOH （KOH ），
X 为○1Fe ○2NaOH （KOH ）或HCl(或H 2SO 4) ○3NaOH （KOH ）○4CO 2(SO2) ○1 Cl 2 ——→ Fe Cl3 ——→ Fe Cl2
2 Al 3+ ========= Al(OH)3 ========= AlO 2○
—
3 CO 2(SO2) ========= NaHCO 3 ========= Na 2CO 3 ○
○4 NaOH （KOH ）========= Na 2CO 3 ========= NaHCO 3
(3)、形如
的反应，中学化学里常见的有：
3、注意几个典型转化关系：三角转化：
⎧1. 金属+盐→金属+盐
4、置换反应(强换弱) ：（1）金属→金属⎨ (还原性)
⎩2. 铝热反应
或H 2O ⎧Na 、Mg 、Fe ）−H −−−→H 2↑⎪活泼金属（
（2）金属→非金属⎨(还原性)
点燃
⎪−2MgO +C ⎩2Mg +CO 2−−→
+
⎧2F 2+2H 2O =4HF +O 2↑⎪高温
−Si +2CO ⎪2C +SiO 2−−→
（3）非金属→非金属⎨
高温
−CO +H 2⎪C +H 2O −−→
⎪Cl (Br 、I ) +H S =S +2HCl （HBr 、HI ）
222⎩2
高温
⎧−金属+H 2O ⎪H 2+金属氧化物−−→
（4）非金属→金属⎨ (还原性) 高温
⎪−金属+CO 2⎩C +金属氧化物−−→
5、与碱反应产生气体
⎧Al 、Si −OH −−→H 2↑
⎪⎪碱+
⑴单质⎨2Al +2NaOH +2H 2O =2NaAlO 2+3H 2↑ ； ⑵铵盐：NH 4−−→NH 3↑+H 2O
⎪
Si +2NaOH +H 2O =Na 2SiO 3+2H 2↑⎪⎩
-
6、与酸反应产生气体：大多数金属单质、某些非金属单质、不稳定的弱酸盐（碳酸盐、
碳酸氢盐、硫化物、亚硫酸盐等）
⎧⎧−HCl −→H 2↑⎪⎪浓H SO
4−→SO 2↑⎪金属⎨−−2−
⎪⎪HNO 3
−→NO 2↑、NO ↑⎪⎩−−H ⎧CO 32-(HCO 3-)−−→CO 2↑⎪浓H SO 4⎪⎧⎧单质⎨−→SO 2↑、CO 2↑⎪−−2−⎪2-H -
()化合物S HS −−→H 2S ↑C ⎪1 2 ⎨⎨○○⎪浓HNO 3
⎪2-⎪⎪H -⎩−−−→NO 2↑、CO 2↑⎪()SO HSO −−→SO 2↑33⎪⎩⎪非金属⎨浓H 2SO 4
⎧−−−−→SO 2↑⎪⎪⎪
⎪S ⎨浓HNO 3
⎪
⎩−−−→SO 2↑、NO 2↑⎩⎪⎩
+
+
+
7、既能酸反应，又能与碱反应的物质：
①单质：Al 、Si ；②化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
如: Al3+ Al(OH)3 AlO 2-
强酸⎧−→气体B ⎪−−③A —⎨强碱
⎪−→气体C ⎩−−
若B 、C 为不同种气体，则A 为弱酸的铵盐如(NH4) 2CO 3或NH 4HCO 3、(NH4) 2S
或
NH 4HS 、(NH4) 2SO 3或NH 4HSO 3； 若B 、C 为同种气体，则A 为Al 。
８、与水反应产生气体或沉淀:
⎧2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑⎪⎧⎪2Na +2H 2O =2NaOH +H 2↑⎪Mg 3N 2+3H 2O =3Mg (OH )2↓+2NH 3↑21单质⎨ ○化合物⎨ ○⎪2F +2H O =4HF +O ↑22⎩2⎪Al 2S 3+6H 2O =2Al (OH )3↓+3H 2S ↑⎪CaC +2H O =Ca (OH )+C H ↑
22222⎩
2-2O ⎧CO 3(HCO 3-)−H −−→CO 2↑+Al (OH )3↓
⎪2-
H 2O 3+-
3双水解反应: Al 与−→H 2S ↑+Al (OH )3↓○⎨S (HS )−−
⎪H 2O -AlO −−−→Al (OH )3↓2⎩
方法五、根据特殊工业生产推断
知识准备：重要工业生产反应 1、煅烧石灰石；○2、煅烧黄铁矿；○3、二氧化硫的催化氧化；○4、氨的催化氧化； ○
5、合成氨；○6、电解饱和食盐水；○7、工业制盐酸；○8、高炉炼铁、 ○
9、工业制取漂粉精；○10、工业制水煤气；○11、硅酸盐工业 ○
方法六、根据特征数据推断
知识准备：近两年计算型推断题成为高考热点之一，解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化（例CO →CO 2，NO → NO 2，SO 2→SO 3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16 ）；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量比；电子总数；质子总数等重要数据。
〔习题讲练〕
高考考题集萃
1、（08海南高考）下图表示某固态单质A 及其化合物之间的转化关系（某些产物和 反应条件已略去）。化合物B 在常温常压下为气体，B 和C 的相对分子质量之比为4:5，化合物D 是重要的工业原料。
（1）写出A 在加热条件下与H 2反应的化学方程式______________ ___； （2）写出E 与A 的氢化物反应生成A 的化学方程式______ __________； （3）写出一个由D 生成B 的化学方程式_____ __________________________；
-1-1
（4）将5 mL 0.10 mol·L的E 溶液与10 mL 0.10 mol·L的NaOH 溶液混合。 ①写出反应的离子方程式__________________ _______________________； ②反应后溶液的pH_______7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是_ _； ③加热反应后的溶液，其pH_______（填 “增大”、“不变”或“减小”），理由是______ 。
2、（09海南高考）有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略) 。通常C 为气体单质，G 为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E 在B 的催化下加热制取气体单质H 。
请回答下列问题：(1)反应①的化学方程式为 (2)反应②的离子方程式为 (3)写出另外一种实验室制取H 的化学方程式 (4)D溶液与Pb （NO 3) 2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7．0 X 10—9。将等体积的D 溶液与Pb （NO 3) 2溶液混合，若D 的浓度为1．0 X10—2 mo1/L ，则生成沉淀所需Pb （NO 3) 2溶液的最小浓度为 。3、（10海南高考）A ～G 各物质间的关系如下图，其中B 、D 为气态单质。请回答下列问题：
(1)物质C 和E 的名称分别为________________、__________________； (2)可选用不同的A 进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为________； 若只能在加热情况下进行，则反应物A 应为_____________；
(3)反应②的化学方程式为_______________________________________； (4)新配制的F 溶液应加入_____________以防止其转化为G 。检验G 溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为____________________________________________。 4、（10海南高考）A 是自然界存在最广泛的ⅡA 族元素，常以化合物F 存在。从单质A 起始发生的一系列化学反应可由下图表示：请回答下列问题：
（1）A 与水反应的化学方程式为_____________，E 与水反应的化学方程式为____ _； （2）F 的化学式为___________，G 和D 的电子式分别为_____________和____________； （3）D 与H 反应可能生成的盐有_____________ (填化学式) ； （4）实际生产中，可由F 为原料制备单质A ，简述一种制备方法____________ 。 5、（2010全国高考）物质A ～G 有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A 为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B 和C 。单质C 可与E 的浓溶液发生反应，G 为砖红色沉淀。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；
（2）利用电解可提纯C 物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ； （3）反应②的化学方程式是 。 （4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K= 。若温度不变，再加入0.50 mol 氧气后重新达到平衡，则B 的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），D 的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 6、（06年北京高考）Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四种化合物均由短周期元素组成，其中Ｘ含有四种元素，Ｘ、Ｙ、Ｚ的焰色反应均为黄色，Ｗ为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
请回答： （1）Ｗ的电子式是 。
（2）Ｘ与Ｙ在溶液中反应的离子方程式是 。 （3）Ｘ含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是 ， 装置Ⅱ中物质的化学式是 。
②用Ｘ含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是
，所需仪器装置是
（从上图中选择必要装置，填写 编号）。
（4）向Ｚ溶液中通入氯气，可制得某种 生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同
时有Ｘ生成，该反应的化学方程式是 。 7、已知：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下反应填空：
(1)单质F 是
(2)写出由E 生成G 的离子反应方程式（或化学方程式）________________________。 (3)溶液I 中所含金属离于是_____________________。
(4)由CEF 若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）____________________。 8．右图所示物质转化中，常温下E 为无色无味的液体，F 为淡黄色粉末，G 为常见的无色气体（反应条件均已省略）。
回答下列问题：
（1）在反应②中，每生成2.24L 气体G （标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是 ；
（2）若反应①在加热条件下进行，且C 、D 是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是 ；
（3）若反应①在溶液中进行，A 是一种强碱，B 是一种酸式盐，D 是一种气体，且B 遇盐酸有气体产生。在加热条件下，当A 过量时反应①的离子方程式是 ；
（4）若反应①在溶液中进行，A 是一种强酸，B 是一种含有两种金属元素的盐，且B 的水溶液显碱性，A 、B 均由短周期元素构成。则A 过量时反应①的化学方程式是 。
9． A 、B 、C 、X 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
试回答：
（1）若X 是强氧化性单质，则A 不可能是。 a ．S b ．N 2 c ．Na d ．Mg e ．Al
（2）若X 是金属单质，向C 的水溶液中滴加AgNO 3溶液，产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀，则B 的化学式为 ；C 溶液在贮存时应加入少量X ，理由是（用必要的文字和离子方程式表示） 。 （3）若A 、B 、C 为含金属元素的无机化合物，X 为强电解质，A 溶液与C 溶液反应生成B ，
则B 的化学式为 ，X 的化学式可能为（写出不同类物质） 或 ，反应①的离子方程式为 或 。 10、A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的相互转化关系如右图所 （反应条件及部分产物未列出）。
⑴若A 是常见金属单质，与B 的水溶液反应生成C 和D 。 D 、F 是气体单质，D 在F 中燃烧时发出苍白色火焰。则反 应②（在水溶液中进行）的离子方程式为 。
⑵若A 、D 为短周期元素组成的固体单质，一种为金属，另一种为非金属。且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式为 。
⑶若A 是黑色固体，D 是有臭鸡蛋气味的气体，E 溶液中滴加KSCN 溶液呈血红色。则D 的电子式是 ；工业上生产B 的第一个生产阶段是煅烧与A 含相同元素的矿石，其化学方程式是 ，使用的设备是 。 ⑷若B 是由地壳中含量最高的两种元素组成，A 的一种同素异形体与B 、D 属同一种类型的晶体，则反应①的化学方程式是 ，B 与烧碱溶液反应的化学方程式是 。
11、已知化合物A 既能与盐酸反应产生气体，又能与氢氧化钠反应产生气体。在一定条件下，A 产生的气体B 均能实现下列转化：
（1）A 的化学式可能为 。
（2）当X 为盐酸时，E 与Cu 反应的化学方程式为 。
当X 为氢氧化钠溶液时，E 与Cu 反应的化学方程式为 。 （3）B 与C 可以发生归中反应生成一种单质，B 与D 也可以发生归中反应生成单质，试写出其中任意一个反应的化学方程式 （共4个）。 12、A 、B 、C 、D 、E 、F 是常见单质，其中A 是用量最大，应用最广泛的金属；元素D 是地壳中含量最多的金属元素；D 元素和E 元素在周期表中相邻。G 、H 、I 、J 、K 、L 是常见化合物，其中G 在常温下是无色液体，H 是黑色晶体。以上物质相互间的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
（1）元素A 在元素周期表中的位置为 周期 族。 （2）写出K 的电子式 。
（3）写出H 和D 反应的化学方程式 。 （4）D 能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式 。 （5）写出A 与G 反应的化学方程式 。 （6）K
与E 反应时产生的现象有 ；该反应的化学方程式为 。
参考答案
1、(1)H2+S
H 2S(或H 2+S
H 2S) ；(2)H2SO 3+H2S==3S+3H2O
(3)C+2H2SO 4(浓) CO 2↑+2SO2↑+2H2O (或Cu+2H2SO 4(浓) CuSO 4+SO2↑+2H2O 等) ；
(4) ①H 2SO 3+2OH-==SO32-+2H2O ； ②大于；Na 2SO 3溶液中SO 32-发生水解使溶液显碱性； ③增大；升高温度促进Na 2SO 3溶液的水解。 2、（1）MnO 2+4HCl(浓) ∆MnCl 2+Cl2+2H 2O （2分）
-（2）6I -+ ClO3+ 6H+ =3I2+ Cl-+ 3H2O （2分）
（3）2H 2O 2催化剂2H 2O +O 2↑或2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（其他合理答案也给分）（2分）； （4）5.6⨯10-4mol ∙L -1（3分） 3、(1)、浓盐酸、四氧化三铁；(2)、2H 2O 2
2H 2O+O2↑；KClO 3
(3)、4HCl(浓)+MnO2MnCl 2+2H2O+Cl2↑；(4)、铁粉；KSCN （或NH 4SCN ）溶
液；溶液变红
4、(1)、Ca+2H2O==Ca(OH)2+Cl2↑； NaH+H2O==NaOH+H2↑
(2)、CaCO 3；
、
(3)、Na 2CO 3、(2)NaHCO3；
(4) 、将CaCO 3与盐酸反应转化为CaCl 2，然后电解熔融的CaCl 2固体就制得单质钙。
5、（1）SO 2 、H 2SO 4 、Cu 2O ；（2）粗铜 、 精铜 、 CuSO 4溶液
（3）Cu +2H 2SO 4(浓) ∆CuSO 4+SO 2↑+2H 2O （4）23.8mol -1⋅L 减小 降低 减小
；6、（1） （2）HCO 3+OH=CO3+H2O
（3）①Na 2CO 3+H2SO 4= Na2CO 4+ CO2↑+H2O 或2NaHCO 3+H2SO 4= Na2CO 4+ 2CO2↑+2H2O Na2O 2 ②H 2O 2 I 、IV 、V ；（4）2Na 2CO 3+Cl2+H2O=NaClO + NaCl + 2NaHCO3 7、（1）、H 2 （2）4Fe 2++8NH3·H 2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+ 或：Fe 2++2NH3·H 2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (3)、Al 3+和Na + (4)、H 2SO 4(或HNO 3) 8、（1）0.2 mol（2分）； （2）C+2H2SO 4（浓）（3）NH 4++HCO3-+2OH-NH 4+HSO3+2OH
+
-
－
－
2－
△
CO 2↑+2SO2↑+2H2O ；
△
NH 3↑+CO32-+2H2O （其它合理答案也可以）
- △
2-+- △
3↑+SO3+2H2O ；NH 4+HS+2OH 3↑+S2-+2H2O
（4）4HCl+Na[Al(OH)4]===NaCl+AlCl3+4H2O （其它合理答案也可以）
9、（1）de (2) FeCl 3 2Fe 3++Fe=3Fe2+防止Fe 2+被氧化
（3）Al(OH)3 HCl NaOH ；AlO 2-+H++H2O=Al(OH)3 ； Al 3++3OH-=Al(OH)3 10、（1）2Fe 2＋+Cl2＝2Fe 3＋+2Cl－； （2）C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O
高温
（3） 4FeS 2+11O2＝2Fe 2O 3+8SO2 沸腾炉
△ 高温
（4）2C+SiO2==Si+2CO↑ SiO 2+2NaOH=Na2SiO 3+H2O 11、（1）（NH 4）2S 或NH 4HS ； （2）Cu+2H2SO 4（浓）CuSO 4+SO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O （3） 2H 2S+SO23S ↓+2H2O （共4个）。 12、（1）四；VIII （2）:O::C::O: （3）3Fe 3O 4+8Al====4Al2O 3+9Fe
（4）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑ （5）3Fe+4H2O(g) ===== Fe3O 4+4H2↑ （6）镁带剧烈燃烧，放出耀眼的光，瓶壁出现白色固体和黑色颗粒：
2Mg+CO2 2MgO+C
优辅资料之四
化学无机推断题解题方法及最新高考试题集萃
一．金属部分：
[题眼归纳] 1. 特征现象:
(1)焰色反应：Na （黄色）、K （紫色） (2)浅黄色固体：S 或Na 2O 2或AgBr
2+3+2+-(3)有色溶液：Fe （浅绿色）、Fe （黄色）、Cu （蓝色）、MnO 4（紫色）
有色固体：红色（Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3）、红褐色[Fe(OH)3]
蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ）
黄色（AgI 、Ag 3PO 4） 白色[Fe(0H)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3]
有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色） (4)特征反应现象：白色沉淀[Fe (OH ) 2]−空气−→−红褐色[Fe (OH ) 3]
(5)既产生淡黄色沉淀又产生刺激性气味的气体：S 2O 3+2H=S↓+SO2↑+H2O (Na2S 2O 3 + H2SO 4) (6)溶液颜色变为浅绿色, 并产生淡黄色沉淀: 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl (7) 通CO 2变白色浑浊：石灰水（过量变清）、Na 2SiO 3、饱和Na 2CO 3、浓苯酚钠、NaAlO 2
2-+
+
+
2. 基本反应:
(1)与水反应产生气体或沉淀:
⎧⎪2Na +2H 2O =2NaOH +H 2↑1单质 ○⎨
⎪⎩2F 2+2H 2O =4HF +O 2↑
⎧2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑⎪
⎪Mg 3N 2+3H 2O =3Mg (OH )2↓+2NH 3↑
2化合物 ○⎨
⎪Al 2S 3+6H 2O =2Al (OH )3↓+3H 2S ↑⎪CaC +2H O =Ca (OH )+C H ↑
22222⎩
2O ⎧CO 32-(HCO 3-)−H −−→CO 2↑+Al (OH )3↓⎪2-
H 2O 3+-
3双水解: Al 与⎨S (HS )−− −→H 2S ↑+Al (OH )3↓○
⎪H 2O -AlO −−−→Al (OH )3↓2⎩
(2) 既能酸反应，又能与碱反应
①单质：Al 、Si
②化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 如: Al 3+ Al(OH)3 AlO 2-
强酸
⎧−→气体B ⎪−−③A —⎨强碱
⎪−−−→气体C ⎩
(3) 置换反应：
⎧1. 金属+盐→金属+盐
①金属→金属⎨
⎩2. 铝热反应
或H 2O ⎧−H −−−→H 2↑⎪活泼金属（Na 、Mg 、Fe ）
②金属→非金属⎨
点燃
⎪−2MgO +C ⎩2Mg +CO 2−−→
+
(4)分解反应:
2
①2KClO 3−−−−→2KCl +3O 2↑
MnO ，∆
∆
⎧−→2CuO +4NO 2↑+O 2↑⎪2Cu (NO 3) 2−
②硝酸盐⎨ ∆
⎪−→2Ag +2NO 2↑+O 2↑⎩2AgNO 3−
⎧H 2O −电解−−→H 2↑+O 2↑（如电解硫酸钠、氢氧化钠溶液）
⎪⎪电解
−→Al +O 2↑(5)电解反应:电解⎨Al 2O 3(熔融)−−
⎪电解NaCl 溶液−−−→NaOH +Cl 2↑+H 2↑⎪⎩
最新高考试题集萃
(一) 碱金属部分:
1．（07年岳阳模拟）A 、B 、C 和D 分别是NaNO 3、NaOH 、HNO 3和Ba(NO3) 2四种溶液中的一种. 现利用另一种溶液X, 用如下图所示的方法, 即可将它们一一确定. 试确定A 、B 、C 、D 、X 各代表何种溶液.
2．（2000年高考）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
物质A 跟B 反应生成物质E 、F 和G ；物质C 跟D 反应生成物质I ，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白： （1）物质H 的分子式是_____。
（2）反应①的化学方程式是________________________ ______ _。 （3）反应②的化学方程式（须注明反应条件）是____________________________ ___。
3．（06年天津高考）中学化学中几种常见物质的转化关系如下： 将D 溶液滴入沸水中可得到 以F 为分散质的红褐色胶体。 请回答下列问题：
（1） 红褐色胶体Ｅ粒子直径 大小的范围为 。 （2）A 、B 、H 的化学式：
A ，B ，H 。 （3）①H
2O 2分子的电子式：
②写出C 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。 （4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：
（5）在C 溶液中加入与C 等物质的量的Na 2O 2，恰好使C 转化为F ，写出该反应的离子方程式： 。 4．（06年北京高考）Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四种化合物均由短周期元素组成，其中Ｘ含有四种元素，Ｘ、Ｙ、Ｚ的焰色反应均为黄色，Ｗ为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
请回答：
（1）Ｗ的电子式是 。
（2）Ｘ与Ｙ在溶液中反应的离子方程式是 。
（3）Ｘ含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。 ①装置Ⅰ中反应的化学方程式是 ，
装置Ⅱ中物质的化学式是 。 ②用Ｘ含有的四种元素中的两种 组成的某化合物，在催化剂存在下 制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气 体，该化合物的化学式是 ，
所需仪器装置是 （从上图中选择必要装置，填写编号）。
（4）向Ｚ溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有Ｘ生成，该反应的化学方程式是 。
5．已知甲、乙、丙为常见单质，A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、X 均为常见的化合物；B 和X 的摩尔质量相同，E 的式量比
D 的式量大16，在一定条件下， 各物质相互转化关系如下图所示： ① 写出X 的电子式和G 的
化学式X ，G 。 ② 写出有关变化的化学方程式
B ＋H 2O ： ； D ＋丙： 。
6. （07年全国卷Ⅰ）A 、B 、C 、D 、E 均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A 溶液与B 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E 溶液； ②A 溶液与C 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E 溶液； ③A 溶液与D 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B 溶液与适量D 溶液反应生成白色沉淀，加入过量D 溶液，沉淀量减少，但不消失。 据此推断它们是:
；；。
(二) 镁、铝、铁、铜部分:
7．（02年广东高考）如图所示
已知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。 ②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比 1︰3反应，分别生成X 和Y ，在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比 1︰2反应，分别生成Z 和W ，在产物中元素乙呈负价。
请填空：
（1）甲是 ，乙是 。 （2）甲与丙反应生成X 的化学方程式是
（3）乙与丁反应生成W 的化学方程式是 。 8．（07年9月江苏南通调研）下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部
分反应物或生成物未标出。A 、E 是空气中的两种主要成分，C 是由两种元素组成的新型材料，且和SiC 具有相同的价电子数和原子数，J 是一种能引起温室效应的气体，K 是两性化合物。反应③、④、⑤用于工业中生产H 。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：，； （2）写出反应③的化学方程式：； （3）写出反应⑥的离子方程式：；
（4）B 和SiC 的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应①是科学家研究开
发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知B 由Si 及另外两种元素组成，且Si 与另外两种元
素的物质的量之比均为1∶4，写出反应①的化学方程式： 。
9．（07年衡阳一中）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:
请填写以下空白:
(1)孔雀石的主要成分是CuCO 3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜), 受热易分解, 图中的F 是 .
(2)写出明矾溶液与过量NaOH 溶液反应的离子方程式: .
(3)图中所得G 和D 都为固体, 混和后在高温下可发生反应, 写出该反应的化学方程式: . (4)每生成1摩D, 同时生成 摩E.
10．（07年永州模拟）一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。
（1）1molA 与D 的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为。 （2）写出B 的最高价氧化物的电子式
（3）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G ，可以发生如下图所示转化
其中化合物M 是一种白色胶状沉淀，则M 的化学式为 ；
K 的溶液与B 的某种氧化物反应的化学方程式为L 与氨水反应的离子方程式为 一种
新型无机非金属材料由G 元素和C 元素组成，其化学式为 。
11．(07年9月江苏射阳模拟) 下图中A~J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。已知A~E和F~J中分别含有同一种元素。反应E→A+O2的条件未标出。
请填写下列空白：
（1）化合物H 中的阳离子是 ；D 的化学式为 。 （2）A 生成B 反应的离子方程式是 。 （3）A 和F 的混合物发生反应的化学方程式是 。 （4）写出B 与C 生成D 的离子方程式 。 （5）I→J反应的化学方程式是 。
12．（07年10月开封模拟）已知：A 是FeSO 4，G 是硫酸铁，且C 和D ，F 和H 元素组成相同。反应过程
中产生的水在图示中已略去。
回答下列问题：
（1）A 受热分解的化学方程式为：____________________________________ （2）检验F 中所含阴离子的方法是：_____________________________________ （3）B 跟E 的稀溶液反应的离子方程式是：_______________________________ ．．．．．
13．（07徐州模拟）已知：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下反应填空：
(1)单质F 是_____________________。
(2)写出由E 生成G 的离子反应方程式（或化学方程式）________________________。 (3)溶液I 中所含金属离于是_____________________。
(4)由CEF 若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）____________________。
14.(07年9月长郡模拟) A 、
B 、C 、D 、E 、均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E 溶液有颜色。取一
定量的固体C 放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相同）
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： ①A 溶液分别其他四种溶液反应，均有沉淀；
②B 溶液分别与其四种溶液反应，也有沉淀；只是当B 溶液加入到D 溶液中时，先有沉淀继续加入B 溶液时，沉淀会消失。
据此推断它们是A ；B ；C ；D ；E 。
15、（2010年全国高考）A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、和I 、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
1A 、B 、E 、F 、G 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C 、D 、H 不能使湿润○
2A 和H 相遇产生白色烟雾；○3B 和E 都能使红溶液褪色 的石蕊试纸变色；○
4将红热的铜丝放入装有B 的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟 ○
⑤将点燃的镁条放入装有F 的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥C 和D 相遇生成红棕色气体；⑦G
在D 中燃烧可以产生E 和H 2O
⑧将B 和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状滴并产生A 。 回答下列问题：
（1）A 的化学式是 ②中烟雾的化学式是 (2) ④中发生反应的化学方程式是 ； （3）⑤中发生反应的化学方程式是 ；
（4）C 的化学式是 D的化学式是
（5） ⑦中发生反应的化学方程式是 ；（6）H 的化学式是
16、（2008年全国高考） V、W 、X 、Y 、Z 是由周期表中1~20号部分元素组成的5种化合物，其中V 、W 、
X 、Z 均为两种元素组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和
等于35。它们之间的反应关系如下图：
（1）5种化合物分别是V______, W_______, X_______, Y________,Z_______.(填化学式) (2)由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物, 它包含了5种化合物中的所有元素,
生成该化合物的化学方程式是___________________________________.
(3)V的电子式是______________.
17．已知A 、B 、C 、D 是中学化学中常见的四种不同的微粒。他们之间存在如下转化关系： （1）如果A 、B 、C 、D 均是含10个电子的粒子，请写出：
A 的结构式_____________________________， D 的电子式_____________。
（2）如果A 和C 是含18个电子的粒子，B 和D 是含10个电子的粒子，请写出：
①A 与B 在溶液中反应的离子方程式_______________________________________。
②根据上述离子方程式，可判断C 与B 结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）_____________________________________。
（3）已知肼（H 2N —NH 2）和甲胺（H 2N —CH 3）都是含有18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出其具有相同电子数的有机化合物的结构简式（至少写两个）______________________________________________________________________。
参考答案
(一) 碱金属部分:
1． A:NaOH B:NaNO3 2．（1）HCl （2）
C:Ba(NO3) 2
D:HNO3 X:MgSO4
（3）
3．（1）1nm~100nm （2）Fe FeS H2SO 4（稀）
2++3+H O H （3）① ② 2Fe +H2O 2 +2H ==2Fe +2H2O
（4）取少量 E于试管中，用胶头滴管加入 NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石
蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）
2+ +
（5）4Fe +4Na2O 2+6H2O ==4Fe (OH)3↓+O2↑+8Na 4．（1）
（2）HCO 3+OH=CO3+H2O
－
－
2－
（3）①Na 2CO 3+H2SO 4= Na2CO 4+ CO2↑+H2O 或2NaHCO 3+H2SO 4= Na2CO 4+ 2CO2↑+2H2O Na2O 2 ②H 2O 2 I 、IV 、V
（4）2Na 2CO 3+Cl2+H2O=NaClO + NaCl + 2NaHCO3 5．①Na [
＋
]Na SO3
2－＋
②2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑ 2Na2SO 3＋O 2＝2Na 2SO 4
6. A ：Na 2CO 3；B ：Al 2(SO4) 3；C ：MgCl 2；D ：Ba(OH)2；E ：NaHSO 4。
(二) 镁、铝、铁、铜部分:
7． 点燃 点燃 （1)N 2 02 (2)N2＋3Mg ＝ Mg3N 2 (3)2H2＋02 ＝ 2H20
点燃
或(2)N2＋3H 22NH 3 (3)O2＋2Mg ＝ 2MgO 8．（1）NH 3 NaAlO 2 （2）
－（3）CO 2＋2AlO 2＋3H 2O ＝2Al(OH)33 （4）Al 4SiC 4＋2N 29． (1)CO2(或二氧化碳)
4AlN ＋SiC ＋3C
10． （1）11.2L (2) O C O (3)Al (O H ) 3
NaAlO 2 +CO2+2H2O ====Al(OH)3↓+NaHCO3
3NH 3·H 2O+Al3+===Al(OH)3↓+3NH4+ A l N
11．（1）Fe 2+ Al （OH ）3
（2）2Al+2OH—+2H2O=2AlO—2+3H2 ↑ （3）2Al+Fe2O 3
2Fe+Al2O 3
（4）Ai 3++3AlO2—+6H2O=4Al（OH ）3↓ （5）4FeOH 2+O2+2H20=4Fe（OH ）3 12．（1）、2FeSO 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑
－
（2）取试样加足量H 2SO 4，产生气体通入品红，若品红褪色说明为SO 32。
＋
（3）Fe 2O 3＋6H 3＋3H 2O 13．（1）、H 2 （2）4Fe 2++8NH3·H 2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+ 或：Fe 2++2NH3·H 2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (3)、Al 3+和Na + (4)、H 2SO 4(或HNO 3)
14． Na 2CO 3 Ba （OH ）2 Mg(HCO3) 2 A L C l Fe 2(SO4) 3 3 15、
16、（1） CaC2 CaO CO2 Ca(OH)2 C2H 2 ； (2) Ca(OH)2+2CO2== Ca(HCO3) 2 (3) Ca[∶C ·∷·C ∶]
2+
2-
H
H
H
+
17、（1）或H —F ，
-2-
H
H
----2-
（2）①H 2S + 2OH = S + 2H2O 或H 2S + OH = HS + H2O 或HS + OH = S + H2O ②OH ＞S (或HS ) （必须和①的答案相对应，否则不能得分）
（3）CH 3CH 3、CH 3OH 、CH 3F （写错1个为0分，2个完全正确的给2分，写出3个正确 的给3分，只写对1个的不给分）
-2--
专题六 无机框图推断题的解题方法和技巧
无机框图推断题不仅能综合考查考生对元素及其化合物主干知识掌握的情况，更能考查考生思维的敏捷性、发散性、严密性、创造性和分析、推理、综合应用理论知识的能力。因此，无机框图推断题是高考的必考和热点题型。要正确快速的解答无机框图推断题必须掌握解题的“五步曲”：①. 审:将题干→问题→框图迅速浏览一遍，摄取相关信息进行整理加工，审清题意，明确求解要求，理清解题思路 。②. 找: 找“题眼” 即找到解题的突破口，此步非常关键。③. 析: 从“题眼”出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测, 顺藤摸瓜, 应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论。④. 验: 验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。⑤. 答: 按题目的要求写出答案。
而熟练掌握常见破题的“题眼”是解答好无机框图推断题的关键，也是解题的基本方法。现对中学常见破题“题眼”归类如下：
方法一：根据物质的特殊颜色推断
知识准备：物质特殊颜色
1. 有色固体： 红色：Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3； 红褐色（Fe(OH)3）○； 黄色（AgI 、Ag 3PO 4）； 浅黄色：S 、Na 2O 2、AgBr ； 蓝色：Cu(OH)2、CuSO 4·５H 2O （胆矾、蓝矾）； 黑色：炭粉、CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS 、MnO 2； 绿色：Cu 2 (OH)2 CO3（铜绿）、Fe SO4·７H 2 O （绿矾）； 紫黑色（KMnO 4 、I 2 ）；
白色：Fe(OH) 2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO 3、Ag 2CO 3； 2. 有色溶液：Fe 2+（浅绿色）○、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫红色）、
[Fe (SCN ) x ]y ±(x=1～6) （红色）、
Cr 2O 72-(橙色) 、CrO 42-(黄色)
3. 有色气体：Cl 2（黄绿色）○、Br 2(g)（红
棕色）、NO 2（红棕色）、I 2（紫色）、O 3（淡蓝色）；
4无色液体：H 2O ○
方法二、根据特征反应现象推断
知识准备：特征反应现象： 1.. 焰色反应：Na +（黄色）○、K +（紫色）
2. 使品红溶液褪色的气体：SO 2（加热后又恢复红色）○、Cl 2（加热后不恢复红色）
气3. 白色沉淀○[Fe (OH ) 2]−空−→−红褐色[Fe (OH ) 3]（由白色→灰绿→红褐色）
4. 能在空气中自燃：P 4； ○5在空气中无色变为红棕色：NO ○
6. 能使石灰水变浑浊：CO 2、SO 2； ○
7. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝或溶于水显碱性的气体：NH 3；
○
8. 通CO 2变浑浊的溶液：石灰水、Ba(OH)2、Ca(ClO)2（过量变澄清）○、Na 2SiO 3、NaAlO 2、饱和Na 2CO 3、浓苯酚钠；
9. 气体燃烧呈苍白色：H 2在Cl 2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO 、H 2、CH 4； ○
10. 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl 2、O 3、NO 2、Br 2、H 2O 2、FeCl 3、碘水等。 ○
11、○既产生淡黄色沉淀又产生刺激性气味的气体：S 2O 32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O (Na2S 2O 3 和 H2SO 4) 12、能使紫色石蕊试液（蓝色试纸）变红色的酸性气体：CO 2、SO 2、HCl 、NO 2。 ○
13、能使紫色石蕊试液先变红色后褪色的物质：Cl 2或新制的氯水、浓HNO 3． ○
14、有消毒、杀菌和漂白作用的物质：H ClO 、H 2O 2、Na 2O 2、O 3、SO 2 ○
15无色无味气体：H 2、O 2、N 2、CO 、CO 2、NO 、CH 4、C 2H 4； ○
16无色刺激性气味气体：SO 2、SO 3、NH 3、H 2S(臭鸡蛋气味) ； ○
方法三、根据特殊反应条件推断
知识准备：熟悉具有特殊反应条件的反应，多数是重要工业生产反应 1、高温条件 ○
2、高温高压催化剂： ○
3、催化剂、加热： ○
4、放电： H 2O 2====H2O + O2 ↑ ○5、电解 ○
2CuSO 4+2H2O===2Cu+2H2SO 4+O2 ↑ 2H2O===2H2↑+O2↑
方法四、根据特征转化关系推断
1、一般思路是找出特别的变化关系，用可能的几种情况试探，得出合理答案. 2、掌握一些特别的连续变化关系
(1) O 2 O 2 2O
A −−→B −−→C −H −→−D (酸或碱)
O 2O 2H 2O
①NH （气体）−−→NO −−→NO −−→−HNO 3（或N 2） 32
O 2O 22O ②H 2S （气体）−−→SO 2−−→SO 3−H −→−H 2SO 4（或S 固体） O 2O 22O ③C （固体）−−→CO −−→CO 2−H −→−H 2CO 3（或烃类C X H Y ） O 2O 22O ④Na （固体）−−→Na 2O −−→Na 2O 2−H −→−NaOH
X X (2) A −−→B −−→C
A 为○1Cl 2○2Al 3+或AlO 2—○3CO 2(SO2) ○4NaOH （KOH ），
X 为○1Fe ○2NaOH （KOH ）或HCl(或H 2SO 4) ○3NaOH （KOH ）○4CO 2(SO2) ○1 Cl 2 ——→ Fe Cl3 ——→ Fe Cl2
2 Al 3+ ========= Al(OH)3 ========= AlO 2○
—
3 CO 2(SO2) ========= NaHCO 3 ========= Na 2CO 3 ○
○4 NaOH （KOH ）========= Na 2CO 3 ========= NaHCO 3
(3)、形如
的反应，中学化学里常见的有：
3、注意几个典型转化关系：三角转化：
⎧1. 金属+盐→金属+盐
4、置换反应(强换弱) ：（1）金属→金属⎨ (还原性)
⎩2. 铝热反应
或H 2O ⎧Na 、Mg 、Fe ）−H −−−→H 2↑⎪活泼金属（
（2）金属→非金属⎨(还原性)
点燃
⎪−2MgO +C ⎩2Mg +CO 2−−→
+
⎧2F 2+2H 2O =4HF +O 2↑⎪高温
−Si +2CO ⎪2C +SiO 2−−→
（3）非金属→非金属⎨
高温
−CO +H 2⎪C +H 2O −−→
⎪Cl (Br 、I ) +H S =S +2HCl （HBr 、HI ）
222⎩2
高温
⎧−金属+H 2O ⎪H 2+金属氧化物−−→
（4）非金属→金属⎨ (还原性) 高温
⎪−金属+CO 2⎩C +金属氧化物−−→
5、与碱反应产生气体
⎧Al 、Si −OH −−→H 2↑
⎪⎪碱+
⑴单质⎨2Al +2NaOH +2H 2O =2NaAlO 2+3H 2↑ ； ⑵铵盐：NH 4−−→NH 3↑+H 2O
⎪
Si +2NaOH +H 2O =Na 2SiO 3+2H 2↑⎪⎩
-
6、与酸反应产生气体：大多数金属单质、某些非金属单质、不稳定的弱酸盐（碳酸盐、
碳酸氢盐、硫化物、亚硫酸盐等）
⎧⎧−HCl −→H 2↑⎪⎪浓H SO
4−→SO 2↑⎪金属⎨−−2−
⎪⎪HNO 3
−→NO 2↑、NO ↑⎪⎩−−H ⎧CO 32-(HCO 3-)−−→CO 2↑⎪浓H SO 4⎪⎧⎧单质⎨−→SO 2↑、CO 2↑⎪−−2−⎪2-H -
()化合物S HS −−→H 2S ↑C ⎪1 2 ⎨⎨○○⎪浓HNO 3
⎪2-⎪⎪H -⎩−−−→NO 2↑、CO 2↑⎪()SO HSO −−→SO 2↑33⎪⎩⎪非金属⎨浓H 2SO 4
⎧−−−−→SO 2↑⎪⎪⎪
⎪S ⎨浓HNO 3
⎪
⎩−−−→SO 2↑、NO 2↑⎩⎪⎩
+
+
+
7、既能酸反应，又能与碱反应的物质：
①单质：Al 、Si ；②化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
如: Al3+ Al(OH)3 AlO 2-
强酸⎧−→气体B ⎪−−③A —⎨强碱
⎪−→气体C ⎩−−
若B 、C 为不同种气体，则A 为弱酸的铵盐如(NH4) 2CO 3或NH 4HCO 3、(NH4) 2S
或
NH 4HS 、(NH4) 2SO 3或NH 4HSO 3； 若B 、C 为同种气体，则A 为Al 。
８、与水反应产生气体或沉淀:
⎧2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑⎪⎧⎪2Na +2H 2O =2NaOH +H 2↑⎪Mg 3N 2+3H 2O =3Mg (OH )2↓+2NH 3↑21单质⎨ ○化合物⎨ ○⎪2F +2H O =4HF +O ↑22⎩2⎪Al 2S 3+6H 2O =2Al (OH )3↓+3H 2S ↑⎪CaC +2H O =Ca (OH )+C H ↑
22222⎩
2-2O ⎧CO 3(HCO 3-)−H −−→CO 2↑+Al (OH )3↓
⎪2-
H 2O 3+-
3双水解反应: Al 与−→H 2S ↑+Al (OH )3↓○⎨S (HS )−−
⎪H 2O -AlO −−−→Al (OH )3↓2⎩
方法五、根据特殊工业生产推断
知识准备：重要工业生产反应 1、煅烧石灰石；○2、煅烧黄铁矿；○3、二氧化硫的催化氧化；○4、氨的催化氧化； ○
5、合成氨；○6、电解饱和食盐水；○7、工业制盐酸；○8、高炉炼铁、 ○
9、工业制取漂粉精；○10、工业制水煤气；○11、硅酸盐工业 ○
方法六、根据特征数据推断
知识准备：近两年计算型推断题成为高考热点之一，解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化（例CO →CO 2，NO → NO 2，SO 2→SO 3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16 ）；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量比；电子总数；质子总数等重要数据。
〔习题讲练〕
高考考题集萃
1、（08海南高考）下图表示某固态单质A 及其化合物之间的转化关系（某些产物和 反应条件已略去）。化合物B 在常温常压下为气体，B 和C 的相对分子质量之比为4:5，化合物D 是重要的工业原料。
（1）写出A 在加热条件下与H 2反应的化学方程式______________ ___； （2）写出E 与A 的氢化物反应生成A 的化学方程式______ __________； （3）写出一个由D 生成B 的化学方程式_____ __________________________；
-1-1
（4）将5 mL 0.10 mol·L的E 溶液与10 mL 0.10 mol·L的NaOH 溶液混合。 ①写出反应的离子方程式__________________ _______________________； ②反应后溶液的pH_______7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是_ _； ③加热反应后的溶液，其pH_______（填 “增大”、“不变”或“减小”），理由是______ 。
2、（09海南高考）有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略) 。通常C 为气体单质，G 为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E 在B 的催化下加热制取气体单质H 。
请回答下列问题：(1)反应①的化学方程式为 (2)反应②的离子方程式为 (3)写出另外一种实验室制取H 的化学方程式 (4)D溶液与Pb （NO 3) 2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7．0 X 10—9。将等体积的D 溶液与Pb （NO 3) 2溶液混合，若D 的浓度为1．0 X10—2 mo1/L ，则生成沉淀所需Pb （NO 3) 2溶液的最小浓度为 。3、（10海南高考）A ～G 各物质间的关系如下图，其中B 、D 为气态单质。请回答下列问题：
(1)物质C 和E 的名称分别为________________、__________________； (2)可选用不同的A 进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为________； 若只能在加热情况下进行，则反应物A 应为_____________；
(3)反应②的化学方程式为_______________________________________； (4)新配制的F 溶液应加入_____________以防止其转化为G 。检验G 溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为____________________________________________。 4、（10海南高考）A 是自然界存在最广泛的ⅡA 族元素，常以化合物F 存在。从单质A 起始发生的一系列化学反应可由下图表示：请回答下列问题：
（1）A 与水反应的化学方程式为_____________，E 与水反应的化学方程式为____ _； （2）F 的化学式为___________，G 和D 的电子式分别为_____________和____________； （3）D 与H 反应可能生成的盐有_____________ (填化学式) ； （4）实际生产中，可由F 为原料制备单质A ，简述一种制备方法____________ 。 5、（2010全国高考）物质A ～G 有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A 为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B 和C 。单质C 可与E 的浓溶液发生反应，G 为砖红色沉淀。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；
（2）利用电解可提纯C 物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ； （3）反应②的化学方程式是 。 （4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K= 。若温度不变，再加入0.50 mol 氧气后重新达到平衡，则B 的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），D 的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 6、（06年北京高考）Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四种化合物均由短周期元素组成，其中Ｘ含有四种元素，Ｘ、Ｙ、Ｚ的焰色反应均为黄色，Ｗ为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
请回答： （1）Ｗ的电子式是 。
（2）Ｘ与Ｙ在溶液中反应的离子方程式是 。 （3）Ｘ含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是 ， 装置Ⅱ中物质的化学式是 。
②用Ｘ含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是
，所需仪器装置是
（从上图中选择必要装置，填写 编号）。
（4）向Ｚ溶液中通入氯气，可制得某种 生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同
时有Ｘ生成，该反应的化学方程式是 。 7、已知：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下反应填空：
(1)单质F 是
(2)写出由E 生成G 的离子反应方程式（或化学方程式）________________________。 (3)溶液I 中所含金属离于是_____________________。
(4)由CEF 若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）____________________。 8．右图所示物质转化中，常温下E 为无色无味的液体，F 为淡黄色粉末，G 为常见的无色气体（反应条件均已省略）。
回答下列问题：
（1）在反应②中，每生成2.24L 气体G （标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是 ；
（2）若反应①在加热条件下进行，且C 、D 是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是 ；
（3）若反应①在溶液中进行，A 是一种强碱，B 是一种酸式盐，D 是一种气体，且B 遇盐酸有气体产生。在加热条件下，当A 过量时反应①的离子方程式是 ；
（4）若反应①在溶液中进行，A 是一种强酸，B 是一种含有两种金属元素的盐，且B 的水溶液显碱性，A 、B 均由短周期元素构成。则A 过量时反应①的化学方程式是 。
9． A 、B 、C 、X 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
试回答：
（1）若X 是强氧化性单质，则A 不可能是。 a ．S b ．N 2 c ．Na d ．Mg e ．Al
（2）若X 是金属单质，向C 的水溶液中滴加AgNO 3溶液，产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀，则B 的化学式为 ；C 溶液在贮存时应加入少量X ，理由是（用必要的文字和离子方程式表示） 。 （3）若A 、B 、C 为含金属元素的无机化合物，X 为强电解质，A 溶液与C 溶液反应生成B ，
则B 的化学式为 ，X 的化学式可能为（写出不同类物质） 或 ，反应①的离子方程式为 或 。 10、A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的相互转化关系如右图所 （反应条件及部分产物未列出）。
⑴若A 是常见金属单质，与B 的水溶液反应生成C 和D 。 D 、F 是气体单质，D 在F 中燃烧时发出苍白色火焰。则反 应②（在水溶液中进行）的离子方程式为 。
⑵若A 、D 为短周期元素组成的固体单质，一种为金属，另一种为非金属。且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式为 。
⑶若A 是黑色固体，D 是有臭鸡蛋气味的气体，E 溶液中滴加KSCN 溶液呈血红色。则D 的电子式是 ；工业上生产B 的第一个生产阶段是煅烧与A 含相同元素的矿石，其化学方程式是 ，使用的设备是 。 ⑷若B 是由地壳中含量最高的两种元素组成，A 的一种同素异形体与B 、D 属同一种类型的晶体，则反应①的化学方程式是 ，B 与烧碱溶液反应的化学方程式是 。
11、已知化合物A 既能与盐酸反应产生气体，又能与氢氧化钠反应产生气体。在一定条件下，A 产生的气体B 均能实现下列转化：
（1）A 的化学式可能为 。
（2）当X 为盐酸时，E 与Cu 反应的化学方程式为 。
当X 为氢氧化钠溶液时，E 与Cu 反应的化学方程式为 。 （3）B 与C 可以发生归中反应生成一种单质，B 与D 也可以发生归中反应生成单质，试写出其中任意一个反应的化学方程式 （共4个）。 12、A 、B 、C 、D 、E 、F 是常见单质，其中A 是用量最大，应用最广泛的金属；元素D 是地壳中含量最多的金属元素；D 元素和E 元素在周期表中相邻。G 、H 、I 、J 、K 、L 是常见化合物，其中G 在常温下是无色液体，H 是黑色晶体。以上物质相互间的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
（1）元素A 在元素周期表中的位置为 周期 族。 （2）写出K 的电子式 。
（3）写出H 和D 反应的化学方程式 。 （4）D 能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式 。 （5）写出A 与G 反应的化学方程式 。 （6）K
与E 反应时产生的现象有 ；该反应的化学方程式为 。
参考答案
1、(1)H2+S
H 2S(或H 2+S
H 2S) ；(2)H2SO 3+H2S==3S+3H2O
(3)C+2H2SO 4(浓) CO 2↑+2SO2↑+2H2O (或Cu+2H2SO 4(浓) CuSO 4+SO2↑+2H2O 等) ；
(4) ①H 2SO 3+2OH-==SO32-+2H2O ； ②大于；Na 2SO 3溶液中SO 32-发生水解使溶液显碱性； ③增大；升高温度促进Na 2SO 3溶液的水解。 2、（1）MnO 2+4HCl(浓) ∆MnCl 2+Cl2+2H 2O （2分）
-（2）6I -+ ClO3+ 6H+ =3I2+ Cl-+ 3H2O （2分）
（3）2H 2O 2催化剂2H 2O +O 2↑或2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（其他合理答案也给分）（2分）； （4）5.6⨯10-4mol ∙L -1（3分） 3、(1)、浓盐酸、四氧化三铁；(2)、2H 2O 2
2H 2O+O2↑；KClO 3
(3)、4HCl(浓)+MnO2MnCl 2+2H2O+Cl2↑；(4)、铁粉；KSCN （或NH 4SCN ）溶
液；溶液变红
4、(1)、Ca+2H2O==Ca(OH)2+Cl2↑； NaH+H2O==NaOH+H2↑
(2)、CaCO 3；
、
(3)、Na 2CO 3、(2)NaHCO3；
(4) 、将CaCO 3与盐酸反应转化为CaCl 2，然后电解熔融的CaCl 2固体就制得单质钙。
5、（1）SO 2 、H 2SO 4 、Cu 2O ；（2）粗铜 、 精铜 、 CuSO 4溶液
（3）Cu +2H 2SO 4(浓) ∆CuSO 4+SO 2↑+2H 2O （4）23.8mol -1⋅L 减小 降低 减小
；6、（1） （2）HCO 3+OH=CO3+H2O
（3）①Na 2CO 3+H2SO 4= Na2CO 4+ CO2↑+H2O 或2NaHCO 3+H2SO 4= Na2CO 4+ 2CO2↑+2H2O Na2O 2 ②H 2O 2 I 、IV 、V ；（4）2Na 2CO 3+Cl2+H2O=NaClO + NaCl + 2NaHCO3 7、（1）、H 2 （2）4Fe 2++8NH3·H 2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+ 或：Fe 2++2NH3·H 2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (3)、Al 3+和Na + (4)、H 2SO 4(或HNO 3) 8、（1）0.2 mol（2分）； （2）C+2H2SO 4（浓）（3）NH 4++HCO3-+2OH-NH 4+HSO3+2OH
+
-
－
－
2－
△
CO 2↑+2SO2↑+2H2O ；
△
NH 3↑+CO32-+2H2O （其它合理答案也可以）
- △
2-+- △
3↑+SO3+2H2O ；NH 4+HS+2OH 3↑+S2-+2H2O
（4）4HCl+Na[Al(OH)4]===NaCl+AlCl3+4H2O （其它合理答案也可以）
9、（1）de (2) FeCl 3 2Fe 3++Fe=3Fe2+防止Fe 2+被氧化
（3）Al(OH)3 HCl NaOH ；AlO 2-+H++H2O=Al(OH)3 ； Al 3++3OH-=Al(OH)3 10、（1）2Fe 2＋+Cl2＝2Fe 3＋+2Cl－； （2）C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O
高温
（3） 4FeS 2+11O2＝2Fe 2O 3+8SO2 沸腾炉
△ 高温
（4）2C+SiO2==Si+2CO↑ SiO 2+2NaOH=Na2SiO 3+H2O 11、（1）（NH 4）2S 或NH 4HS ； （2）Cu+2H2SO 4（浓）CuSO 4+SO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O （3） 2H 2S+SO23S ↓+2H2O （共4个）。 12、（1）四；VIII （2）:O::C::O: （3）3Fe 3O 4+8Al====4Al2O 3+9Fe
（4）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑ （5）3Fe+4H2O(g) ===== Fe3O 4+4H2↑ （6）镁带剧烈燃烧，放出耀眼的光，瓶壁出现白色固体和黑色颗粒：
2Mg+CO2 2MgO+C
优辅资料之四
化学无机推断题解题方法及最新高考试题集萃
一．金属部分：
[题眼归纳] 1. 特征现象:
(1)焰色反应：Na （黄色）、K （紫色） (2)浅黄色固体：S 或Na 2O 2或AgBr
2+3+2+-(3)有色溶液：Fe （浅绿色）、Fe （黄色）、Cu （蓝色）、MnO 4（紫色）
有色固体：红色（Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3）、红褐色[Fe(OH)3]
蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ）
黄色（AgI 、Ag 3PO 4） 白色[Fe(0H)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3]
有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色） (4)特征反应现象：白色沉淀[Fe (OH ) 2]−空气−→−红褐色[Fe (OH ) 3]
(5)既产生淡黄色沉淀又产生刺激性气味的气体：S 2O 3+2H=S↓+SO2↑+H2O (Na2S 2O 3 + H2SO 4) (6)溶液颜色变为浅绿色, 并产生淡黄色沉淀: 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl (7) 通CO 2变白色浑浊：石灰水（过量变清）、Na 2SiO 3、饱和Na 2CO 3、浓苯酚钠、NaAlO 2
2-+
+
+
2. 基本反应:
(1)与水反应产生气体或沉淀:
⎧⎪2Na +2H 2O =2NaOH +H 2↑1单质 ○⎨
⎪⎩2F 2+2H 2O =4HF +O 2↑
⎧2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑⎪
⎪Mg 3N 2+3H 2O =3Mg (OH )2↓+2NH 3↑
2化合物 ○⎨
⎪Al 2S 3+6H 2O =2Al (OH )3↓+3H 2S ↑⎪CaC +2H O =Ca (OH )+C H ↑
22222⎩
2O ⎧CO 32-(HCO 3-)−H −−→CO 2↑+Al (OH )3↓⎪2-
H 2O 3+-
3双水解: Al 与⎨S (HS )−− −→H 2S ↑+Al (OH )3↓○
⎪H 2O -AlO −−−→Al (OH )3↓2⎩
(2) 既能酸反应，又能与碱反应
①单质：Al 、Si
②化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 如: Al 3+ Al(OH)3 AlO 2-
强酸
⎧−→气体B ⎪−−③A —⎨强碱
⎪−−−→气体C ⎩
(3) 置换反应：
⎧1. 金属+盐→金属+盐
①金属→金属⎨
⎩2. 铝热反应
或H 2O ⎧−H −−−→H 2↑⎪活泼金属（Na 、Mg 、Fe ）
②金属→非金属⎨
点燃
⎪−2MgO +C ⎩2Mg +CO 2−−→
+
(4)分解反应:
2
①2KClO 3−−−−→2KCl +3O 2↑
MnO ，∆
∆
⎧−→2CuO +4NO 2↑+O 2↑⎪2Cu (NO 3) 2−
②硝酸盐⎨ ∆
⎪−→2Ag +2NO 2↑+O 2↑⎩2AgNO 3−
⎧H 2O −电解−−→H 2↑+O 2↑（如电解硫酸钠、氢氧化钠溶液）
⎪⎪电解
−→Al +O 2↑(5)电解反应:电解⎨Al 2O 3(熔融)−−
⎪电解NaCl 溶液−−−→NaOH +Cl 2↑+H 2↑⎪⎩
最新高考试题集萃
(一) 碱金属部分:
1．（07年岳阳模拟）A 、B 、C 和D 分别是NaNO 3、NaOH 、HNO 3和Ba(NO3) 2四种溶液中的一种. 现利用另一种溶液X, 用如下图所示的方法, 即可将它们一一确定. 试确定A 、B 、C 、D 、X 各代表何种溶液.
2．（2000年高考）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
物质A 跟B 反应生成物质E 、F 和G ；物质C 跟D 反应生成物质I ，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白： （1）物质H 的分子式是_____。
（2）反应①的化学方程式是________________________ ______ _。 （3）反应②的化学方程式（须注明反应条件）是____________________________ ___。
3．（06年天津高考）中学化学中几种常见物质的转化关系如下： 将D 溶液滴入沸水中可得到 以F 为分散质的红褐色胶体。 请回答下列问题：
（1） 红褐色胶体Ｅ粒子直径 大小的范围为 。 （2）A 、B 、H 的化学式：
A ，B ，H 。 （3）①H
2O 2分子的电子式：
②写出C 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。 （4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：
（5）在C 溶液中加入与C 等物质的量的Na 2O 2，恰好使C 转化为F ，写出该反应的离子方程式： 。 4．（06年北京高考）Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四种化合物均由短周期元素组成，其中Ｘ含有四种元素，Ｘ、Ｙ、Ｚ的焰色反应均为黄色，Ｗ为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
请回答：
（1）Ｗ的电子式是 。
（2）Ｘ与Ｙ在溶液中反应的离子方程式是 。
（3）Ｘ含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。 ①装置Ⅰ中反应的化学方程式是 ，
装置Ⅱ中物质的化学式是 。 ②用Ｘ含有的四种元素中的两种 组成的某化合物，在催化剂存在下 制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气 体，该化合物的化学式是 ，
所需仪器装置是 （从上图中选择必要装置，填写编号）。
（4）向Ｚ溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有Ｘ生成，该反应的化学方程式是 。
5．已知甲、乙、丙为常见单质，A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、X 均为常见的化合物；B 和X 的摩尔质量相同，E 的式量比
D 的式量大16，在一定条件下， 各物质相互转化关系如下图所示： ① 写出X 的电子式和G 的
化学式X ，G 。 ② 写出有关变化的化学方程式
B ＋H 2O ： ； D ＋丙： 。
6. （07年全国卷Ⅰ）A 、B 、C 、D 、E 均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A 溶液与B 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E 溶液； ②A 溶液与C 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E 溶液； ③A 溶液与D 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B 溶液与适量D 溶液反应生成白色沉淀，加入过量D 溶液，沉淀量减少，但不消失。 据此推断它们是:
；；。
(二) 镁、铝、铁、铜部分:
7．（02年广东高考）如图所示
已知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。 ②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比 1︰3反应，分别生成X 和Y ，在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比 1︰2反应，分别生成Z 和W ，在产物中元素乙呈负价。
请填空：
（1）甲是 ，乙是 。 （2）甲与丙反应生成X 的化学方程式是
（3）乙与丁反应生成W 的化学方程式是 。 8．（07年9月江苏南通调研）下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部
分反应物或生成物未标出。A 、E 是空气中的两种主要成分，C 是由两种元素组成的新型材料，且和SiC 具有相同的价电子数和原子数，J 是一种能引起温室效应的气体，K 是两性化合物。反应③、④、⑤用于工业中生产H 。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：，； （2）写出反应③的化学方程式：； （3）写出反应⑥的离子方程式：；
（4）B 和SiC 的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应①是科学家研究开
发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知B 由Si 及另外两种元素组成，且Si 与另外两种元
素的物质的量之比均为1∶4，写出反应①的化学方程式： 。
9．（07年衡阳一中）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:
请填写以下空白:
(1)孔雀石的主要成分是CuCO 3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜), 受热易分解, 图中的F 是 .
(2)写出明矾溶液与过量NaOH 溶液反应的离子方程式: .
(3)图中所得G 和D 都为固体, 混和后在高温下可发生反应, 写出该反应的化学方程式: . (4)每生成1摩D, 同时生成 摩E.
10．（07年永州模拟）一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。
（1）1molA 与D 的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为。 （2）写出B 的最高价氧化物的电子式
（3）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G ，可以发生如下图所示转化
其中化合物M 是一种白色胶状沉淀，则M 的化学式为 ；
K 的溶液与B 的某种氧化物反应的化学方程式为L 与氨水反应的离子方程式为 一种
新型无机非金属材料由G 元素和C 元素组成，其化学式为 。
11．(07年9月江苏射阳模拟) 下图中A~J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。已知A~E和F~J中分别含有同一种元素。反应E→A+O2的条件未标出。
请填写下列空白：
（1）化合物H 中的阳离子是 ；D 的化学式为 。 （2）A 生成B 反应的离子方程式是 。 （3）A 和F 的混合物发生反应的化学方程式是 。 （4）写出B 与C 生成D 的离子方程式 。 （5）I→J反应的化学方程式是 。
12．（07年10月开封模拟）已知：A 是FeSO 4，G 是硫酸铁，且C 和D ，F 和H 元素组成相同。反应过程
中产生的水在图示中已略去。
回答下列问题：
（1）A 受热分解的化学方程式为：____________________________________ （2）检验F 中所含阴离子的方法是：_____________________________________ （3）B 跟E 的稀溶液反应的离子方程式是：_______________________________ ．．．．．
13．（07徐州模拟）已知：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下反应填空：
(1)单质F 是_____________________。
(2)写出由E 生成G 的离子反应方程式（或化学方程式）________________________。 (3)溶液I 中所含金属离于是_____________________。
(4)由CEF 若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）____________________。
14.(07年9月长郡模拟) A 、
B 、C 、D 、E 、均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E 溶液有颜色。取一
定量的固体C 放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相同）
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： ①A 溶液分别其他四种溶液反应，均有沉淀；
②B 溶液分别与其四种溶液反应，也有沉淀；只是当B 溶液加入到D 溶液中时，先有沉淀继续加入B 溶液时，沉淀会消失。
据此推断它们是A ；B ；C ；D ；E 。
15、（2010年全国高考）A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、和I 、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
1A 、B 、E 、F 、G 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C 、D 、H 不能使湿润○
2A 和H 相遇产生白色烟雾；○3B 和E 都能使红溶液褪色 的石蕊试纸变色；○
4将红热的铜丝放入装有B 的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟 ○
⑤将点燃的镁条放入装有F 的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥C 和D 相遇生成红棕色气体；⑦G
在D 中燃烧可以产生E 和H 2O
⑧将B 和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状滴并产生A 。 回答下列问题：
（1）A 的化学式是 ②中烟雾的化学式是 (2) ④中发生反应的化学方程式是 ； （3）⑤中发生反应的化学方程式是 ；
（4）C 的化学式是 D的化学式是
（5） ⑦中发生反应的化学方程式是 ；（6）H 的化学式是
16、（2008年全国高考） V、W 、X 、Y 、Z 是由周期表中1~20号部分元素组成的5种化合物，其中V 、W 、
X 、Z 均为两种元素组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和
等于35。它们之间的反应关系如下图：
（1）5种化合物分别是V______, W_______, X_______, Y________,Z_______.(填化学式) (2)由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物, 它包含了5种化合物中的所有元素,
生成该化合物的化学方程式是___________________________________.
(3)V的电子式是______________.
17．已知A 、B 、C 、D 是中学化学中常见的四种不同的微粒。他们之间存在如下转化关系： （1）如果A 、B 、C 、D 均是含10个电子的粒子，请写出：
A 的结构式_____________________________， D 的电子式_____________。
（2）如果A 和C 是含18个电子的粒子，B 和D 是含10个电子的粒子，请写出：
①A 与B 在溶液中反应的离子方程式_______________________________________。
②根据上述离子方程式，可判断C 与B 结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）_____________________________________。
（3）已知肼（H 2N —NH 2）和甲胺（H 2N —CH 3）都是含有18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出其具有相同电子数的有机化合物的结构简式（至少写两个）______________________________________________________________________。
参考答案
(一) 碱金属部分:
1． A:NaOH B:NaNO3 2．（1）HCl （2）
C:Ba(NO3) 2
D:HNO3 X:MgSO4
（3）
3．（1）1nm~100nm （2）Fe FeS H2SO 4（稀）
2++3+H O H （3）① ② 2Fe +H2O 2 +2H ==2Fe +2H2O
（4）取少量 E于试管中，用胶头滴管加入 NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石
蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）
2+ +
（5）4Fe +4Na2O 2+6H2O ==4Fe (OH)3↓+O2↑+8Na 4．（1）
（2）HCO 3+OH=CO3+H2O
－
－
2－
（3）①Na 2CO 3+H2SO 4= Na2CO 4+ CO2↑+H2O 或2NaHCO 3+H2SO 4= Na2CO 4+ 2CO2↑+2H2O Na2O 2 ②H 2O 2 I 、IV 、V
（4）2Na 2CO 3+Cl2+H2O=NaClO + NaCl + 2NaHCO3 5．①Na [
＋
]Na SO3
2－＋
②2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑ 2Na2SO 3＋O 2＝2Na 2SO 4
6. A ：Na 2CO 3；B ：Al 2(SO4) 3；C ：MgCl 2；D ：Ba(OH)2；E ：NaHSO 4。
(二) 镁、铝、铁、铜部分:
7． 点燃 点燃 （1)N 2 02 (2)N2＋3Mg ＝ Mg3N 2 (3)2H2＋02 ＝ 2H20
点燃
或(2)N2＋3H 22NH 3 (3)O2＋2Mg ＝ 2MgO 8．（1）NH 3 NaAlO 2 （2）
－（3）CO 2＋2AlO 2＋3H 2O ＝2Al(OH)33 （4）Al 4SiC 4＋2N 29． (1)CO2(或二氧化碳)
4AlN ＋SiC ＋3C
10． （1）11.2L (2) O C O (3)Al (O H ) 3
NaAlO 2 +CO2+2H2O ====Al(OH)3↓+NaHCO3
3NH 3·H 2O+Al3+===Al(OH)3↓+3NH4+ A l N
11．（1）Fe 2+ Al （OH ）3
（2）2Al+2OH—+2H2O=2AlO—2+3H2 ↑ （3）2Al+Fe2O 3
2Fe+Al2O 3
（4）Ai 3++3AlO2—+6H2O=4Al（OH ）3↓ （5）4FeOH 2+O2+2H20=4Fe（OH ）3 12．（1）、2FeSO 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑
－
（2）取试样加足量H 2SO 4，产生气体通入品红，若品红褪色说明为SO 32。
＋
（3）Fe 2O 3＋6H 3＋3H 2O 13．（1）、H 2 （2）4Fe 2++8NH3·H 2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+ 或：Fe 2++2NH3·H 2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (3)、Al 3+和Na + (4)、H 2SO 4(或HNO 3)
14． Na 2CO 3 Ba （OH ）2 Mg(HCO3) 2 A L C l Fe 2(SO4) 3 3 15、
16、（1） CaC2 CaO CO2 Ca(OH)2 C2H 2 ； (2) Ca(OH)2+2CO2== Ca(HCO3) 2 (3) Ca[∶C ·∷·C ∶]
2+
2-
H
H
H
+
17、（1）或H —F ，
-2-
H
H
----2-
（2）①H 2S + 2OH = S + 2H2O 或H 2S + OH = HS + H2O 或HS + OH = S + H2O ②OH ＞S (或HS ) （必须和①的答案相对应，否则不能得分）
（3）CH 3CH 3、CH 3OH 、CH 3F （写错1个为0分，2个完全正确的给2分，写出3个正确 的给3分，只写对1个的不给分）
-2--