9.3 溶液的浓度
教学目标
1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数,并能进行溶质质量分数的简单计算。
2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
3.会分析问题、解决问题,提高解题能力。
4.学会严谨求实的科学学习方法,培养具体问题具体分析的能力。
教学重点
1.溶质的质量分数的概念及简单计算。
2.配制溶液的操作步骤。
教学难点:溶质的质量分数的有关计算。
教学方法
比较、归纳、练习、对比、活动探究。
教学过程
第二课时
[复习]溶质质量分数的计算公式。
[投影]将1 g食盐放入烧杯中,再加入9 mL水,用玻璃棒搅拌,至溶解。再向上述烧杯中加入10 mL水,搅拌。(水的密度1 g·cm)
[提问]1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。
2.分析各量的变化情况。
[回答]1.稀释前溶质质量是1 g,溶液质量是9 g,溶质质量分数为10%;稀释后溶质的质量是1 g,溶液质量是20 g,溶质质量分数是5%。
2.稀释后溶液质量增加,溶质质量分数减小,溶质质量不变。
[讨论]溶液稀释问题解题的关键是什么?
[小结板书]3.溶液稀释和配制问题的计算 -3
关键:稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量
[投影]例题:化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液,需要多少克水?
[设问]根据稀释前后溶质的质量相等,怎样列出计算的方程式?
[学生讨论]
[提示]若设需要加入水的质量为x,请同学们列出方程式。
[学生活动]50g×98%=(50 g+x)×20%
解析:(一名学生板演,其余学生在本上练习,教师强调做题格式)
解法1:解:设需加水的质量为x。
50 g×98%=(50 g+x)×20%
x=195 g
答:把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需加水195 g。
[提示]若设稀释后溶液的质量为x,请同学列出方程式。
[学生活动]50g×98%=x×20%
解析:(同上方法)
解:设稀释后溶液的质量为x。
5 x=245 g
245 g-50 g=195 g
答:把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需加水195 g。
[课堂练习]1.把200g 20%的食盐水溶液稀释成10%的溶液需加水多少克?
2.把30 g质量分数为20%的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少?
答案:1.200 g 2.6%
[投影]某工厂化验室配制5000g 20%的盐酸,需38%的盐酸(密度为1.19 g·cm)多少毫升? -3
[提问]此题与上述练习有何异同?能否用体积直接带入公式进行计算?
[回答]1.相同点都是溶液稀释问题。不同点是上述练习中已知和求都指质量,而此题已知质量求体积。
2.溶质的质量分数是质量比不能用体积直接带入公式计算。
[提问]已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数,你能否写出求溶质质量的计算公式。
[回答并板书]溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数
[设问]根据上述公式,并根据稀释前后溶质质量相等,你能否列出方程式?
解:设需38%的盐酸体积为x。
5000 g×20%=1.19 g·cm×x×38%,
x≈2211 mL。
答:需38%的盐酸221l mL。
[过渡]以上所有计算均是有关稀释问题,在实际应用中我们经常遇到溶液间化学反应的问题,需要用化学方程式解决溶质质量分数的计算问题。
[板书]4. 溶质的质量分数应用于化学方程式的计算
[投影)100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。0 g×98%=x×20%
[提问]与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分(溶质、溶剂、溶液)?
[回答]溶质与锌发生化学反应。
[讨论]解出此题的关键是什么?
[总结]关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。
[设问]根据以上分析,求解此题。
解:设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
65 98
13 g x -3
,
x=19.6 g,
溶质的质量分数=×100% =×100%=19.6%。
答:这种硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
[小结]本节课学习了关于溶质质量分数的两种计算类型。了解了不同计算类型的关键点,并会分析题意,能找准各量之间的关系。
[作业]习题2、4、6、8
板书设计
3.溶液稀释和配制问题的计算
关键:稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量
涉及到体积时:
溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数
4.溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。
注:参加化学反应的是溶液中的溶质。
9.3 溶液的浓度
教学目标
1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数,并能进行溶质质量分数的简单计算。
2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
3.会分析问题、解决问题,提高解题能力。
4.学会严谨求实的科学学习方法,培养具体问题具体分析的能力。
教学重点
1.溶质的质量分数的概念及简单计算。
2.配制溶液的操作步骤。
教学难点:溶质的质量分数的有关计算。
教学方法
比较、归纳、练习、对比、活动探究。
教学过程
第二课时
[复习]溶质质量分数的计算公式。
[投影]将1 g食盐放入烧杯中,再加入9 mL水,用玻璃棒搅拌,至溶解。再向上述烧杯中加入10 mL水,搅拌。(水的密度1 g·cm)
[提问]1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。
2.分析各量的变化情况。
[回答]1.稀释前溶质质量是1 g,溶液质量是9 g,溶质质量分数为10%;稀释后溶质的质量是1 g,溶液质量是20 g,溶质质量分数是5%。
2.稀释后溶液质量增加,溶质质量分数减小,溶质质量不变。
[讨论]溶液稀释问题解题的关键是什么?
[小结板书]3.溶液稀释和配制问题的计算 -3
关键:稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量
[投影]例题:化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液,需要多少克水?
[设问]根据稀释前后溶质的质量相等,怎样列出计算的方程式?
[学生讨论]
[提示]若设需要加入水的质量为x,请同学们列出方程式。
[学生活动]50g×98%=(50 g+x)×20%
解析:(一名学生板演,其余学生在本上练习,教师强调做题格式)
解法1:解:设需加水的质量为x。
50 g×98%=(50 g+x)×20%
x=195 g
答:把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需加水195 g。
[提示]若设稀释后溶液的质量为x,请同学列出方程式。
[学生活动]50g×98%=x×20%
解析:(同上方法)
解:设稀释后溶液的质量为x。
5 x=245 g
245 g-50 g=195 g
答:把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需加水195 g。
[课堂练习]1.把200g 20%的食盐水溶液稀释成10%的溶液需加水多少克?
2.把30 g质量分数为20%的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少?
答案:1.200 g 2.6%
[投影]某工厂化验室配制5000g 20%的盐酸,需38%的盐酸(密度为1.19 g·cm)多少毫升? -3
[提问]此题与上述练习有何异同?能否用体积直接带入公式进行计算?
[回答]1.相同点都是溶液稀释问题。不同点是上述练习中已知和求都指质量,而此题已知质量求体积。
2.溶质的质量分数是质量比不能用体积直接带入公式计算。
[提问]已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数,你能否写出求溶质质量的计算公式。
[回答并板书]溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数
[设问]根据上述公式,并根据稀释前后溶质质量相等,你能否列出方程式?
解:设需38%的盐酸体积为x。
5000 g×20%=1.19 g·cm×x×38%,
x≈2211 mL。
答:需38%的盐酸221l mL。
[过渡]以上所有计算均是有关稀释问题,在实际应用中我们经常遇到溶液间化学反应的问题,需要用化学方程式解决溶质质量分数的计算问题。
[板书]4. 溶质的质量分数应用于化学方程式的计算
[投影)100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。0 g×98%=x×20%
[提问]与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分(溶质、溶剂、溶液)?
[回答]溶质与锌发生化学反应。
[讨论]解出此题的关键是什么?
[总结]关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。
[设问]根据以上分析,求解此题。
解:设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
65 98
13 g x -3
,
x=19.6 g,
溶质的质量分数=×100% =×100%=19.6%。
答:这种硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
[小结]本节课学习了关于溶质质量分数的两种计算类型。了解了不同计算类型的关键点,并会分析题意,能找准各量之间的关系。
[作业]习题2、4、6、8
板书设计
3.溶液稀释和配制问题的计算
关键:稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量
涉及到体积时:
溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数
4.溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。
注:参加化学反应的是溶液中的溶质。