《化学必修1》检测卷
一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个正确答案，共36分）
1．实验室用自来水制取蒸馏水的方法是（ ）
A ．过滤 B ．蒸馏 C ．萃取 D ．分液
2．在0.5molNa 2SO 4中含有Na +的数目是（ ）
A ．3.01×1023个 B ．6.02×1023个 C ．0.5个 D ．1个
3．进行分液操作时，下列实验仪器中一定不会用到的是（ ） ．．
A ．锥形瓶 B ．分液漏斗 C ．烧杯 D ．温度计
4．在配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，下列原因可能会造成所配溶液浓度偏高（ ）
A ．所用NaOH 已经潮解 B ．向容量瓶中加水未到刻度线
C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里 D ．称量时误用“左码右物”
5．最稳定的分散系是（ ）
A ．悬浮物 B ．乳浊液 C ．胶体 D ．溶液
6．下列物质的溶液中，加入Ba(OH)2溶液，原溶液的阴、阳离子数目都减少的是（ ）
A ．CuSO 4 B ．Ca(NO3) 2 C ．Na 2CO 3 D ．FeCl 3
7．下列离子方程式正确的是（ ）
A ．铁和稀硫酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
B ．硝酸和烧碱溶液反应 H ++OH-==H2O
C ．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应 Ba 2++SO42-==BaSO4↓
D ．碳酸钙溶于稀盐酸 CO 32-+2H+==H2O+CO2↑
8．氧化剂在反应中（ ）
A ．得到电子 B ．含有化合价升高的元素
C ．被氧化 D ．发生氧化反应
9．Na 与H 2O 反应现象明显，下列现象中不能观察到的是（ ） ．．
A ．Na 浮在水面上 B ．Na 在水面上游动 C ．Na 沉在水下 D ．Na 熔成光亮小球
10．向某无色溶液中加入铝片后有氢气产生，则在该溶液中肯定不能大量存在的是（ ） ．．
A ．Na + B ．Mg 2+ C ．CO 32- D ．HCO 3-
11．上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有( )
A ．FeO 粉尘 B．Fe 2O 3 粉尘 C．Fe 粉尘 D．碳粉
12．下列关于金属铝的叙述不正确的是（ ） ．．．
A ．铝是地壳中含量最多的金属元素
B ．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性
C ．铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D ．铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落。
13．wg 铁粉和铝粉的混合物，溶于足量盐酸后，加过量的 NaOH 溶液，过滤，将沉淀完全收集后，充分加热，直至质量不再变化，称量仍为wg 。原混合物中铝粉的质量分数是（ ）
A ．30％ B．50％ C ．70％ D ．90％
14．下列关于硅的说法不正确的是（ ） ．．．
A ．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B ．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C ．在常温下，硅的化学性质活泼
D ．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
15．某未知溶液中加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，已知该溶液中含有阴离子是如下四组中的一组。则它是（ ）
A ．Cl - SO 42- B ．Cl - NO 3- C ．Cl - CO 32- D ．Cl - OH -
16．在NO 2与水的反应中（ ）
A ．氮元素的化合价不发生变化 B ．NO 2只是氧化剂
C ．NO 2只是还原剂 D ．NO 2既是氧化剂，又是还原剂
17．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH 干燥的是（ ）
A ．Cl 2 B ．O 2 C ．SO 2 D ．NH 3
18．下列叙述或操作正确的是（ ）
A ．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性。
B ．稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌。
C ．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗。
D ．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸只表现强氧化性。
二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共32分）
19．（6分）工业生产及日常生活中都会有二氧化碳生成，按要求写出生成二氧化碳的化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。
（1）化合反应： （2）分解反应：
（3）复分解反应：
20．（4分）“84”消毒液是生活中常用的含氯消毒剂，其制备过程的主要反应是将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式为 ，“84”消毒液中的有效成分是 （填名称）。
22．(4分) 印刷电路版是由高分子材料和铜箔复合而成，用FeCl 3溶液作“腐蚀液”刻制印刷电路时，生成CuCl 2和FeCl 2，反应的离子方程式为 ，该反应的还原剂是 。
23 ．(6分) 除去下列物质中混有的少量杂质，用有关反应的离子方程式表示：
（1）Fe 2O 3中混有Al 2O 3： （2）Na 2CO 3溶液中混有NaHCO 3：
（3）FeCl 2溶液中混有FeCl 3：
三、简答题（本题包括4小题，共32分）
24 ．(12分) 室温下，单质A 、B 、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E 溶液是实验室常用的酸，D 溶液可与固体A 反应生成F 溶液，
请回答：
（1）A 是 ，F 是 ，
（2）反应⑥的化学方程式为： ，
（3）反应③、④、⑤的离子方程式分别是： 、 、 。 25 ．(8分) 证明某白色晶体是(NH4) 2SO 4的简单实验操作如下：取少量白色晶体于一小烧杯中，加入适量蒸馏水制成溶液。
（1）证明溶液中含SO 42-，主要的实验操作及现象为：
发生反应的离子方程式是：
（2）证明溶液中含有NH 4+，主要实验操作及现象为
发生反应的离子方程式是：
26 ．(6分) “绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环境等方面来设计化学反应路线。试以Cu 为主要原料制取CuSO 4为例，设计符合“绿色化学”思想的反应路线。（用化学方程式表示）
27．（6分）质量都是50 g的 HCl 、NH 3、CO 2、O 2四种气体中，含有分子数目最少的是 _ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ，体积最小的是 。
《化学必修1》检测卷
一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个正确答案，共36分）
1．实验室用自来水制取蒸馏水的方法是（ ）
A ．过滤 B ．蒸馏 C ．萃取 D ．分液
2．在0.5molNa 2SO 4中含有Na +的数目是（ ）
A ．3.01×1023个 B ．6.02×1023个 C ．0.5个 D ．1个
3．进行分液操作时，下列实验仪器中一定不会用到的是（ ） ．．
A ．锥形瓶 B ．分液漏斗 C ．烧杯 D ．温度计
4．在配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，下列原因可能会造成所配溶液浓度偏高（ ）
A ．所用NaOH 已经潮解 B ．向容量瓶中加水未到刻度线
C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里 D ．称量时误用“左码右物”
5．最稳定的分散系是（ ）
A ．悬浮物 B ．乳浊液 C ．胶体 D ．溶液
6．下列物质的溶液中，加入Ba(OH)2溶液，原溶液的阴、阳离子数目都减少的是（ ）
A ．CuSO 4 B ．Ca(NO3) 2 C ．Na 2CO 3 D ．FeCl 3
7．下列离子方程式正确的是（ ）
A ．铁和稀硫酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
B ．硝酸和烧碱溶液反应 H ++OH-==H2O
C ．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应 Ba 2++SO42-==BaSO4↓
D ．碳酸钙溶于稀盐酸 CO 32-+2H+==H2O+CO2↑
8．氧化剂在反应中（ ）
A ．得到电子 B ．含有化合价升高的元素
C ．被氧化 D ．发生氧化反应
9．Na 与H 2O 反应现象明显，下列现象中不能观察到的是（ ） ．．
A ．Na 浮在水面上 B ．Na 在水面上游动 C ．Na 沉在水下 D ．Na 熔成光亮小球
10．向某无色溶液中加入铝片后有氢气产生，则在该溶液中肯定不能大量存在的是（ ） ．．
A ．Na + B ．Mg 2+ C ．CO 32- D ．HCO 3-
11．上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有( )
A ．FeO 粉尘 B．Fe 2O 3 粉尘 C．Fe 粉尘 D．碳粉
12．下列关于金属铝的叙述不正确的是（ ） ．．．
A ．铝是地壳中含量最多的金属元素
B ．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性
C ．铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D ．铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落。
13．wg 铁粉和铝粉的混合物，溶于足量盐酸后，加过量的 NaOH 溶液，过滤，将沉淀完全收集后，充分加热，直至质量不再变化，称量仍为wg 。原混合物中铝粉的质量分数是（ ）
A ．30％ B．50％ C ．70％ D ．90％
14．下列关于硅的说法不正确的是（ ） ．．．
A ．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B ．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C ．在常温下，硅的化学性质活泼
D ．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
15．某未知溶液中加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，已知该溶液中含有阴离子是如下四组中的一组。则它是（ ）
A ．Cl - SO 42- B ．Cl - NO 3- C ．Cl - CO 32- D ．Cl - OH -
16．在NO 2与水的反应中（ ）
A ．氮元素的化合价不发生变化 B ．NO 2只是氧化剂
C ．NO 2只是还原剂 D ．NO 2既是氧化剂，又是还原剂
17．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH 干燥的是（ ）
A ．Cl 2 B ．O 2 C ．SO 2 D ．NH 3
18．下列叙述或操作正确的是（ ）
A ．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性。
B ．稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌。
C ．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗。
D ．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸只表现强氧化性。
二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共32分）
19．（6分）工业生产及日常生活中都会有二氧化碳生成，按要求写出生成二氧化碳的化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。
（1）化合反应： （2）分解反应：
（3）复分解反应：
20．（4分）“84”消毒液是生活中常用的含氯消毒剂，其制备过程的主要反应是将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式为 ，“84”消毒液中的有效成分是 （填名称）。
22．(4分) 印刷电路版是由高分子材料和铜箔复合而成，用FeCl 3溶液作“腐蚀液”刻制印刷电路时，生成CuCl 2和FeCl 2，反应的离子方程式为 ，该反应的还原剂是 。
23 ．(6分) 除去下列物质中混有的少量杂质，用有关反应的离子方程式表示：
（1）Fe 2O 3中混有Al 2O 3： （2）Na 2CO 3溶液中混有NaHCO 3：
（3）FeCl 2溶液中混有FeCl 3：
三、简答题（本题包括4小题，共32分）
24 ．(12分) 室温下，单质A 、B 、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E 溶液是实验室常用的酸，D 溶液可与固体A 反应生成F 溶液，
请回答：
（1）A 是 ，F 是 ，
（2）反应⑥的化学方程式为： ，
（3）反应③、④、⑤的离子方程式分别是： 、 、 。 25 ．(8分) 证明某白色晶体是(NH4) 2SO 4的简单实验操作如下：取少量白色晶体于一小烧杯中，加入适量蒸馏水制成溶液。
（1）证明溶液中含SO 42-，主要的实验操作及现象为：
发生反应的离子方程式是：
（2）证明溶液中含有NH 4+，主要实验操作及现象为
发生反应的离子方程式是：
26 ．(6分) “绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环境等方面来设计化学反应路线。试以Cu 为主要原料制取CuSO 4为例，设计符合“绿色化学”思想的反应路线。（用化学方程式表示）
27．（6分）质量都是50 g的 HCl 、NH 3、CO 2、O 2四种气体中，含有分子数目最少的是 _ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ，体积最小的是 。