一、选择题(下列各题只有1个正确选项，将正确选项的序号填入括号内；共30分，每小题2分)
1．下列肥料不属于复合肥料的是( )
A．硝酸钾
C．碳酸钾 B．磷酸氢二铵D．磷酸二氢钾
2．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是( )
A．只看到有大量气泡冒出
B．只有白色沉淀析出
C．开始冒气泡，后出现白色沉淀
D．开始出现白色沉淀，后冒气泡
3．既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应的溶液是(
A．氯化铜溶液 B．食盐溶液
C．氯化钙溶液 D．碳酸钠溶液
4．下列关于盐的说法中，正确的是( )
A．只能解离出金属离子和酸根离子的物质叫盐
B．能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐
C．盐的水溶液一定呈中性
D．盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子
5．“粗盐提纯”的实验中，蒸发时，下列操作正确的是( )
A．把还浑浊的滤液倒入蒸发皿里加热蒸发
B．开始析出晶体后，要用玻璃棒不断搅拌液体
C．蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热
D．待滤液完全蒸干时，才停止加热
6．下列物质不能用于治疗胃酸(含盐酸)过多的是( )
A．碳酸氢钠 B．氢氧化钠
C．轻质碳酸钙 D．氢氧化铝乳液
7．检验碳酸盐的正确方法是( )
A．滴加氯化钡溶液产生白色沉淀
B．滴加盐酸产生能使带火星的木条复燃的气体
C．加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D．滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体
)
8．某溶液中存在着SO2
4、K、Na、H、Cl，则溶于水的盐至少有＋＋＋－
A．一种
C．三种 B．两种D．四种
9．下列说法中正确的是( )
A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B．与酸反应生成盐和水的物质一定是碱
C．凡是有盐参加的反应都是复分解反应
D．当溶液pH＝7时，溶液呈中性
10．下列各组混合物能够发生复分解反应的是( )
A．Fe(OH)2＋CuSO4
C．AgNO3＋BaCl2 B．BaCO3＋NaCl D．Na2SO4＋HCl
11．下列方法：①金属溶于酸；②碳酸盐溶于酸；③氧化物溶于酸；④氢氧化物溶于水；⑤氧化物溶于水。肯定得不到盐的是( )
A．①②
C．③④⑤ B．④⑤D．只有④
12．四位同学分别设计了用锌制取较纯净氢氧化锌的方案，下面用化学方程式体现的设计方案正确的是( )
A．2Zn＋O2===2ZnO ZnO＋H2O===Zn(OH)2↓
B．Zn＋稀H2SO4===ZnSO4＋H2↑ ZnSO4＋Ba(OH)2===Zn(OH)2↓＋BaSO4↓
C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ ZnCl2＋2KOH===Zn(OH)2↓＋2KCl
D．Zn＋Cl2===ZnCl2 ZnCl2＋Mg(OH)2===Zn(OH)2↓＋MgCl2
13．A、B、C、D各代表一种化合物，则在溶液中进行的下列反应：A＋B===C＋D不可能是( )
A．酸和碱的反应
C．碱和盐的反应 B．盐和盐的反应D．金属氧化物和盐的反应
14．下列各组中两物质发生反应时，同时满足复分解反应发生的三个条件的是( )
A．H2SO4和Ba(OH)2
C．Ba(OH)2和CuSO4 B．(NH4)2SO4和Ba(OH)2D．NH4HCO3和H2SO4
15．现有H2SO4、NaOH、CuO、Na2CO3四种物质，分别与其他物质反应，都有同一种物质X生成，则X的化学式可能是( )
A．CO2 B．H2O
C．NaCl D．BaSO4
二、选择题(下列各题有1个或2个正确选项，将正确选项的序号填入题后括号内；共20分，每小题4分)
16．酸、碱、盐三类物质的共同点是( )
A．都含有氧元素
C．都能溶于水 B．都是化合物D．一定条件下都能解离
17．下列叙述正确的是( )
①复分解反应的产物都是化合物；②化合反应的反应物都是单质；③有单质生成的反应一定是置换反应；④化合物加热时才能发生分解反应；⑤生成两种化合物的反应一定是复分解反应；⑥置换反应不一定在溶液中进行；⑦通过化合反应无法得到单质；⑧通过分解反应无法得到化合物。
A．①⑥⑦
B．①③⑦D．①②③④⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦
18．实验测得某硫铵化肥的样品中氮的质量分数为28.7%，则其中可能混入了
A．碳铵
C．硝铵 B．尿素D．氯化铵
19．对于化学反应A＋B===C＋D的下列说法中，正确的是( )
A．若C、D分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应
B．若C、D是盐和水，则该反应一定是复分解反应
C．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
D．若A为碱溶液，B为盐溶液，则C和D可能是两种沉淀
20．松花皮蛋外面料灰的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰。当用水将其调和包在蛋壳外面时，这个过程中发生的复分解反应有( )
A．1个
C．3个 B．2个D．4个
三、填空题(共28分，每空1分)
21．家庭厨房用量最多的碳酸盐是_____________，用量最多的盐酸盐是_____________；食醋的主要成分是_____________；锅炉水垢的主要成分是_____________，可用_____________除去。
22．拟用实验方法除去下列(1)~(4)中各物质中的少量杂质，限从A~D提供的试剂及操作方法中进行选择，并将其序号填在相应的短线上。
A．加适量的稀盐酸，搅拌、蒸发、结晶
B．加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤、沉淀
C．加适量的水，溶解、过滤、洗涤、沉淀
D．加适量的水，溶解、过滤、蒸发、沉淀
(1)碳酸钙中混有少量杂质碳酸钠_______________；
(2)铜粉中混有少量杂质锌粉_____________；
(3)氯化钠中混有少量杂质碳酸钠_______________；
(4)氯化钾中混有少量杂质二氧化锰_____________；
23．只用一种试剂来鉴别下列各组物质的溶液，请把所选的试剂填入括号内。
(1)BaCl2、KCl( )
(2)Ca(OH)2、NaOH( )
(3)NaOH、Na2CO3( )
(4)NaCl、Na2SO4( )
(5)HCl、NaCl、NaOH( )
(6)HCl、BaCl2、NaCl( )
24．写出由铜、消石灰、空气、稀盐酸制取氢氧化铜的化学方程式：
_______________________、________________________、__________________________
25．从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡(均为溶液)八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。
(1)写出①②③④的化学式：
①___________________________________
②___________________________________
③___________________________________
④___________________________________
(2)写出连线(2)(3)的化学方程式：
___________________________________
___________________________________
26．我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳
生成一种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后容易转化为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱，根据以上叙述，简要回答下列问题：
(1)用上述方法进行生产时，所用的起始原料有哪些？写出它们的化学式。
(2)最终产物是哪些？写出它们的化学式。
(3)该生产过程中没有涉及的基本反应类型是什么？
(4)有人认为侯氏制碱法的优点有四，你认为正确的是( )(用序号回答)
A．生产过程中部分产品作为起始原料使用
B．副产品是一种可利用的氮肥
C．反应不需加热
D．副产品不会造成环境污染
四、实验题(共14分，每空1分)
27．白色固体碳酸氢铵(NH4HCO3)加热分解生成三种物质，请选用图中提供的实验装置，根据以下要求，填写空白。
(1)加热分解碳酸氢铵，白色固体应加入装置_______________中。(填标号)
(2)分解产物之一是水，为验证它，应选择装置___________________________进行检验，所观察到的现象是___________________________________。
(3)产物之二是一种气体，通过装置E时，澄清石灰水变浑浊，则该产物是_____________。(假设已除去另两种产物)
(4)产物之三是氨气(NH3)，它能使紫色石蕊试液变成蓝色，则氨气的水溶液呈______________。(填“酸性”“碱性”“中性”)
(5)碳酸氢铵加热分解的化学方程式为：___________________________________。
28．测定粗盐(含难溶杂质)中氯化钠质量分数的实验，操作步骤如下，试填写其中的空白。
(1)称取粗盐样品M g。先调节托盘天平的零点，若空载时天平的指针偏向左边，可将左边的平衡螺母旋动使其向_____________移动。称量时，应将粗盐放在托盘天平的_____________盘上。
(2)溶解。将称取的粗盐溶于适量蒸馏水，溶解操作应在__________________________(填仪器名称)里进行，并用玻璃棒搅拌，其目的是___________________________________。
(3)过滤，并将洗涤沉淀的洗液转移到滤液中。过滤时，玻璃棒的作用是___________________________。
(4)蒸发。加热蒸发滤液操作应在_____________(填仪器名称)里进行，并用玻璃棒不断搅拌，其目的是___________________________________。
(5)计算粗盐中氯化钠的质量分数。用玻璃棒把固体转移到纸上并用托盘天平称量，测得较纯净的氯化钠固体m g，则粗盐中氯化钠的质量分数(即精盐的产率)为______________________。
五、计算题(共8分)
29．称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应(反应的方程式为Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl)。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100 g。
(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。
(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少？
(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？
参考答案
一、1．C 2．C 3．A 4．B 5．C 6．B 7．D 8．B 9．D 10．C 11．B 12．C 13．D
14．B 15．B
二、16．BD 17．A 18．BC 19．D 20．B
三、21．碳酸钠 氯化钠 醋酸 碳酸钙盐酸
22．(1)C (2)B (3)A (4)D
23．(1)H2SO4 (2)Na2CO3 (3)HCl (4)BaCl2 (5)石蕊 (6)Na2CO3
24．(1)2Cu＋O2 2CuO CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
CuCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Cu(OH)2↓
25．(1)①Ba(OH)2 ②H2SO4 ③BaCl2 ④Na2CO3
(2)Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
26．(1)NH3·H2O CO2 NaCl
(2)Na2CO3 NH4Cl
(3)置换反应
(4)A、B、D
四、27．(1)B
(2)C 无水硫酸铜变成蓝色
(3)CO2
(4)碱性
(5)NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O
28．(1)右 左
(2)烧杯 加快粗盐溶解
(3)引流
(4)蒸发皿 防止局部过热而使液体飞溅
(5)m
M×100%
五、29．解：(1)10 g
(2)设固体混合物中含氯化钙的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y。
(2分)
答：略。
一、选择题(下列各题只有1个正确选项，将正确选项的序号填入括号内；共30分，每小题2分)
1．下列肥料不属于复合肥料的是( )
A．硝酸钾
C．碳酸钾 B．磷酸氢二铵D．磷酸二氢钾
2．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是( )
A．只看到有大量气泡冒出
B．只有白色沉淀析出
C．开始冒气泡，后出现白色沉淀
D．开始出现白色沉淀，后冒气泡
3．既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应的溶液是(
A．氯化铜溶液 B．食盐溶液
C．氯化钙溶液 D．碳酸钠溶液
4．下列关于盐的说法中，正确的是( )
A．只能解离出金属离子和酸根离子的物质叫盐
B．能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐
C．盐的水溶液一定呈中性
D．盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子
5．“粗盐提纯”的实验中，蒸发时，下列操作正确的是( )
A．把还浑浊的滤液倒入蒸发皿里加热蒸发
B．开始析出晶体后，要用玻璃棒不断搅拌液体
C．蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热
D．待滤液完全蒸干时，才停止加热
6．下列物质不能用于治疗胃酸(含盐酸)过多的是( )
A．碳酸氢钠 B．氢氧化钠
C．轻质碳酸钙 D．氢氧化铝乳液
7．检验碳酸盐的正确方法是( )
A．滴加氯化钡溶液产生白色沉淀
B．滴加盐酸产生能使带火星的木条复燃的气体
C．加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D．滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体
)
8．某溶液中存在着SO2
4、K、Na、H、Cl，则溶于水的盐至少有＋＋＋－
A．一种
C．三种 B．两种D．四种
9．下列说法中正确的是( )
A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B．与酸反应生成盐和水的物质一定是碱
C．凡是有盐参加的反应都是复分解反应
D．当溶液pH＝7时，溶液呈中性
10．下列各组混合物能够发生复分解反应的是( )
A．Fe(OH)2＋CuSO4
C．AgNO3＋BaCl2 B．BaCO3＋NaCl D．Na2SO4＋HCl
11．下列方法：①金属溶于酸；②碳酸盐溶于酸；③氧化物溶于酸；④氢氧化物溶于水；⑤氧化物溶于水。肯定得不到盐的是( )
A．①②
C．③④⑤ B．④⑤D．只有④
12．四位同学分别设计了用锌制取较纯净氢氧化锌的方案，下面用化学方程式体现的设计方案正确的是( )
A．2Zn＋O2===2ZnO ZnO＋H2O===Zn(OH)2↓
B．Zn＋稀H2SO4===ZnSO4＋H2↑ ZnSO4＋Ba(OH)2===Zn(OH)2↓＋BaSO4↓
C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ ZnCl2＋2KOH===Zn(OH)2↓＋2KCl
D．Zn＋Cl2===ZnCl2 ZnCl2＋Mg(OH)2===Zn(OH)2↓＋MgCl2
13．A、B、C、D各代表一种化合物，则在溶液中进行的下列反应：A＋B===C＋D不可能是( )
A．酸和碱的反应
C．碱和盐的反应 B．盐和盐的反应D．金属氧化物和盐的反应
14．下列各组中两物质发生反应时，同时满足复分解反应发生的三个条件的是( )
A．H2SO4和Ba(OH)2
C．Ba(OH)2和CuSO4 B．(NH4)2SO4和Ba(OH)2D．NH4HCO3和H2SO4
15．现有H2SO4、NaOH、CuO、Na2CO3四种物质，分别与其他物质反应，都有同一种物质X生成，则X的化学式可能是( )
A．CO2 B．H2O
C．NaCl D．BaSO4
二、选择题(下列各题有1个或2个正确选项，将正确选项的序号填入题后括号内；共20分，每小题4分)
16．酸、碱、盐三类物质的共同点是( )
A．都含有氧元素
C．都能溶于水 B．都是化合物D．一定条件下都能解离
17．下列叙述正确的是( )
①复分解反应的产物都是化合物；②化合反应的反应物都是单质；③有单质生成的反应一定是置换反应；④化合物加热时才能发生分解反应；⑤生成两种化合物的反应一定是复分解反应；⑥置换反应不一定在溶液中进行；⑦通过化合反应无法得到单质；⑧通过分解反应无法得到化合物。
A．①⑥⑦
B．①③⑦D．①②③④⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦
18．实验测得某硫铵化肥的样品中氮的质量分数为28.7%，则其中可能混入了
A．碳铵
C．硝铵 B．尿素D．氯化铵
19．对于化学反应A＋B===C＋D的下列说法中，正确的是( )
A．若C、D分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应
B．若C、D是盐和水，则该反应一定是复分解反应
C．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
D．若A为碱溶液，B为盐溶液，则C和D可能是两种沉淀
20．松花皮蛋外面料灰的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰。当用水将其调和包在蛋壳外面时，这个过程中发生的复分解反应有( )
A．1个
C．3个 B．2个D．4个
三、填空题(共28分，每空1分)
21．家庭厨房用量最多的碳酸盐是_____________，用量最多的盐酸盐是_____________；食醋的主要成分是_____________；锅炉水垢的主要成分是_____________，可用_____________除去。
22．拟用实验方法除去下列(1)~(4)中各物质中的少量杂质，限从A~D提供的试剂及操作方法中进行选择，并将其序号填在相应的短线上。
A．加适量的稀盐酸，搅拌、蒸发、结晶
B．加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤、沉淀
C．加适量的水，溶解、过滤、洗涤、沉淀
D．加适量的水，溶解、过滤、蒸发、沉淀
(1)碳酸钙中混有少量杂质碳酸钠_______________；
(2)铜粉中混有少量杂质锌粉_____________；
(3)氯化钠中混有少量杂质碳酸钠_______________；
(4)氯化钾中混有少量杂质二氧化锰_____________；
23．只用一种试剂来鉴别下列各组物质的溶液，请把所选的试剂填入括号内。
(1)BaCl2、KCl( )
(2)Ca(OH)2、NaOH( )
(3)NaOH、Na2CO3( )
(4)NaCl、Na2SO4( )
(5)HCl、NaCl、NaOH( )
(6)HCl、BaCl2、NaCl( )
24．写出由铜、消石灰、空气、稀盐酸制取氢氧化铜的化学方程式：
_______________________、________________________、__________________________
25．从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡(均为溶液)八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。
(1)写出①②③④的化学式：
①___________________________________
②___________________________________
③___________________________________
④___________________________________
(2)写出连线(2)(3)的化学方程式：
___________________________________
___________________________________
26．我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳
生成一种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后容易转化为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱，根据以上叙述，简要回答下列问题：
(1)用上述方法进行生产时，所用的起始原料有哪些？写出它们的化学式。
(2)最终产物是哪些？写出它们的化学式。
(3)该生产过程中没有涉及的基本反应类型是什么？
(4)有人认为侯氏制碱法的优点有四，你认为正确的是( )(用序号回答)
A．生产过程中部分产品作为起始原料使用
B．副产品是一种可利用的氮肥
C．反应不需加热
D．副产品不会造成环境污染
四、实验题(共14分，每空1分)
27．白色固体碳酸氢铵(NH4HCO3)加热分解生成三种物质，请选用图中提供的实验装置，根据以下要求，填写空白。
(1)加热分解碳酸氢铵，白色固体应加入装置_______________中。(填标号)
(2)分解产物之一是水，为验证它，应选择装置___________________________进行检验，所观察到的现象是___________________________________。
(3)产物之二是一种气体，通过装置E时，澄清石灰水变浑浊，则该产物是_____________。(假设已除去另两种产物)
(4)产物之三是氨气(NH3)，它能使紫色石蕊试液变成蓝色，则氨气的水溶液呈______________。(填“酸性”“碱性”“中性”)
(5)碳酸氢铵加热分解的化学方程式为：___________________________________。
28．测定粗盐(含难溶杂质)中氯化钠质量分数的实验，操作步骤如下，试填写其中的空白。
(1)称取粗盐样品M g。先调节托盘天平的零点，若空载时天平的指针偏向左边，可将左边的平衡螺母旋动使其向_____________移动。称量时，应将粗盐放在托盘天平的_____________盘上。
(2)溶解。将称取的粗盐溶于适量蒸馏水，溶解操作应在__________________________(填仪器名称)里进行，并用玻璃棒搅拌，其目的是___________________________________。
(3)过滤，并将洗涤沉淀的洗液转移到滤液中。过滤时，玻璃棒的作用是___________________________。
(4)蒸发。加热蒸发滤液操作应在_____________(填仪器名称)里进行，并用玻璃棒不断搅拌，其目的是___________________________________。
(5)计算粗盐中氯化钠的质量分数。用玻璃棒把固体转移到纸上并用托盘天平称量，测得较纯净的氯化钠固体m g，则粗盐中氯化钠的质量分数(即精盐的产率)为______________________。
五、计算题(共8分)
29．称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应(反应的方程式为Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl)。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100 g。
(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。
(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少？
(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？
参考答案
一、1．C 2．C 3．A 4．B 5．C 6．B 7．D 8．B 9．D 10．C 11．B 12．C 13．D
14．B 15．B
二、16．BD 17．A 18．BC 19．D 20．B
三、21．碳酸钠 氯化钠 醋酸 碳酸钙盐酸
22．(1)C (2)B (3)A (4)D
23．(1)H2SO4 (2)Na2CO3 (3)HCl (4)BaCl2 (5)石蕊 (6)Na2CO3
24．(1)2Cu＋O2 2CuO CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
CuCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Cu(OH)2↓
25．(1)①Ba(OH)2 ②H2SO4 ③BaCl2 ④Na2CO3
(2)Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
26．(1)NH3·H2O CO2 NaCl
(2)Na2CO3 NH4Cl
(3)置换反应
(4)A、B、D
四、27．(1)B
(2)C 无水硫酸铜变成蓝色
(3)CO2
(4)碱性
(5)NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O
28．(1)右 左
(2)烧杯 加快粗盐溶解
(3)引流
(4)蒸发皿 防止局部过热而使液体飞溅
(5)m
M×100%
五、29．解：(1)10 g
(2)设固体混合物中含氯化钙的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y。
(2分)
答：略。