2015中考化学知识点总复习
一、基本概念和基本理论
（一）物质的变化和性质
1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能„„”“可以„„”等字)
物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类
金属单质 混合物单质非金属单质 稀有气体氧化物 质 纯净物 元素种类无机物酸 其他氧化物 碱 化合物
有机物 盐
3. 混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成） 例如，空气，溶液（盐酸、
澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4. 纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 ·5H 2 O) 都是纯净物 冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5. 单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁 氧气（液氧）、氢气、水银。
6. 化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO 、CO 2 和含碳酸根化合物外） 无机物：不含碳元素的化合物以及CO 、CO 2 和含碳酸根的化合物
8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
a. 酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO 2 ，SO 2 ，SO 3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。
CO 2 + H2O= H2CO 3 SO 2 + H2O= H2SO 3 SO 3 + H2O= H2SO 4
b. 碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O 3 CuO 大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O 溶于水立即跟水反应
生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。
CaO+H2O=Ca（OH ）2 BaO+H2O=Ca（OH ）2 Na 2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH
c. 注意：CO
9. 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7
酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ ”，酸由氢和酸根离子组成
紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色
根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝n Ｈ＋ ＋酸根离子n －
根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl 、HNO 3 ）、
二元酸（H 2 SO 4 、H 2 S 、H 2 CO 3 ）和三元酸（H 3 PO 4 ）
b. 根据酸分子里有无氧原子分为：
含氧酸（H 2 SO 4 ,HNO3 , H3 PO 4 名称为：某酸）
无氧酸（HCl, H2 S 名称为：氢某酸 ） 和H 2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。
鉴定酸（鉴定H ＋ ）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；
②加活泼金属Mg 、Fe 、Zn 等有氢气放出
10. 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成
溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水）它们的溶液无色。
有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3 ↓ ）、蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)2 ↓）
其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH ”
可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色
鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH － ）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.
方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。
11. 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 第一种分类方法:
a. 正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如 NaCl、Na 2 S KNO3
无氧酸正盐叫 “某化某”Na 2 S_______ MgCl2__________FeS__________
含氧酸盐叫“某酸某”KNO 3_________ BaSO4______________Na 2CO 3______
b. 酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，Ｈ夹在中间）
NaHCO 3____________ 、 Ca(HCO3 ) 2_____________、NaH 2 PO 4 _____________
常见的酸式盐的酸根有：ＨＣＯ３ － 、ＨＳＯ４ － 、Ｈ２ ＰＯ４ － 、ＨＰＯ４ ２－
c. 碱式盐（化学式的中间有“OH ”）：Ｃｕ2 （ＯＨ）2 ＣＯ3
第二种分类方法
按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。
12. 酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和ＰＨ值：
酸溶液的ＰＨ值小于7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强PH 值越小，酸性越弱PH 值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，ＰＨ值等于７。不能使指示剂变色; 可溶的碱溶液ＰＨ值大于７。碱性越强PH 值越大，碱性越弱PH 越小
13. 酸碱盐溶解性口诀：
钾钠硝铵溶 溶碱有五种 钡钾钙钠氨
不溶氯化物AgCl 不溶硫酸盐BaSO 4 碳酸盐只溶钾钠铵
口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水，其他碱不溶于水 含Cl 的化合物只有AgCl 不溶于水，其他都溶于水；
含SO 4 的化合物只有BaSO 4 不溶于水，其他都溶于水
含CO 3 的物质只有含K + Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水
14. 沉淀物中AgCl 和BaSO 4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀 2－2－其他沉淀是白色（包括Fe （OH ）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 2）
Ag 2 CO 3
推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl 或BaSO 4 ；若讲沉淀 全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl 或BaSO 4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl 或BaSO 4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。 （三）分子、原子、离子、元素和化学式
15. 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。
原子的核电荷数(即核内质子数) 决定原子或离子的元素种类。
①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质
但H N O Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H 2 N2 O2 Cl2
②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O 氧 Si硅 Al铝 Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。
③化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”
“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成） 例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”
④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：
⑴ H２ 和He ⑵ CO、N ２ 和Si ⑶ O２ 、S 和 S2- ⑷ OH－ 和 F－
元素、分子和原子的区别与联系
元素 组成 物质
宏观概念，只讲种类，不讲个数
同类原子总称
构成
分子 微观概念，既讲种类，又讲个数
16．粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成；
非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有 非金属元素的离子化合物是由离子构成。
17. 分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，
例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成
18. 原子：原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）
原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子 和不带电的中子构成。 在不显电性的粒子里： 核电荷数＝质子数＝核外电子数 注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子；
普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，
分子被破坏，分子本身发生变化。
在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。
19．原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团
常见的原子团：SO 42- CO32- NO3- OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO 43- HCO 3- NH 4＋
碳酸氢根（HCO 3）硫酸氢根（HSO 4）磷酸氢根（HPO 4）磷酸二氢根（H 2PO 4） 注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有 三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。
20．离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。
离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量
离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价
+2+ 3+ 2++ 阳离子:Na＋ Mg2＋ Al3＋ 、Ｈ NH 4、Fe Fe Ca --2--
阴离子:Ｏ２－ 、OH － S 2-、 F- Cl- SO4 2- CO32- NO3－ MnO4－ PO43－ MnO42- ClO3－
21. 核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，
第二、三层最多容纳８个电子。 按顺序背诵：质子数从１～18的元素符号和名称： 氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩
22．稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：
最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素） 最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）
最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）
最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；
最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价
23. 化学式的写法： ① 单质的化学式：大部分单质的化学式只用单个的元素符号， 下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意：
氢气H 2 氧气O 2 氮气N 2 氯气Cl 2 氟气Ｆ2 溴（Br 2 ) 碘（Ｉ2 ）臭氧O 3
②化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒写倒读”。
化合价与化学式（交叉法确定化学式：正价在前负价在后，约简化合价，交叉） NH3、有机物如 CH 4等化学式是负价在前正价在后。 同种元素可以有不同的化合价 硝酸铵（NH 4 NO 3 ）中氮元素的化合价分别为前N －3价 ，后N ＋5价。
24．元素的化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。 标在元素符号的正上方
＋２ －２ ＋１
Ｃa ＋２价的钙元素 Ｏ －２价的氧元素 Ｈ2Ｏ 水中氢元素化合价是＋１价
背诵化合价口诀：
＋１价钾钠银铵氢， ＋２价钡钙镁铜汞锌
二三铁、二四碳， 三铝四硅五价磷，
氟、氯、溴、碘－１价 氧硫－２要记清。
氢氧根、硝酸根（OH 、NO 3 ）－１价， 硫酸根、碳酸根（SO 4 、CO 3 ）-2价， 化合物各元素化合价代数和为零， 单质元素化合价是零。
注：铵是NH 4原子团；＋ 2价的铁叫“亚铁”； +1价的铜叫“亚铜”
无氧时S 为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。SO 3原子团叫“亚硫酸根” 2－
无氧时Cl 为-1价，跟氧结合时＋1、+3、+5或+7价
25. 相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的
质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。
相对原子质量＝一个某原子的质量×12 （相对原子质量是个比，单位为1） 一个碳原子的质量
相对原子质量≈质子数 ＋中子数
26. 化学反应基本类型
①化合反应：Ａ＋Ｂ＋... ＝Ｃ 两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋... 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ 溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钡 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；
排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟
排在前面的金属的盐溶液不反应。 注意：单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁
等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列：
Al（9） Mg（12） Ca（20） Na（23） Fe（28） Zn（32.5） K(39) ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，
复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。
注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中，反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成
中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。
27．我国古代在化学方面的杰出贡献主要有：造纸术、火药、烧瓷器
28. 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（或得到氧的化学反应），不是一种基本反应类型。
缓慢氧化：缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。如铁生锈、呼吸作用、食物腐败 燃烧必备的二条件：①可燃物与氧气接触，②温度达到着火点
自燃：由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白磷着火点低, 易自燃, 要放在水中密封保存。
还原反应：物质失去氧的反应。（氧化反应和还原反应不是基本反应类型）
还原剂：在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有H 2 、CO 、C 等， 具有还原性。
29. 催化剂（触媒）： 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化
学性质在化学反应前后都没有改变的物质。
催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。
注意：二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂
30. 书写化学方程式①依据：质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和, 等于反应后生成的各物质质量总和。（ 在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变）②书写化学方程式的步骤： 化学式写正确，方程式要配平，条件箭头要标明。
③遵守二原则：一是以客观事实为基础，不能随便臆造化学反应和化学式；
二是遵守质量守恒定律，等号两边的各种原子数目必须相等
（四）溶液、溶解度
31．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 溶液由溶质和溶剂组成。（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）
32．溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质 不是溶液的一部分，不能认为是溶质。
例：20℃时，50克食盐放入100水中，没有溶解的24克食盐不是溶质，不是溶液的一部分
33．溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。
34．饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做 这种溶质的饱和溶液。（ 蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）
35．不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做
这种溶质的不饱和溶液。注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大
36．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液； 向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。
①加溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂
不饱和溶液饱和溶液
①加溶剂②升高溶液温度
37．固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解
的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
（关键词：一定的温度 100克溶剂 达到饱和状态 溶质质量）
38．溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。
大部分固体的溶解度随温度升高 而增大，但NaCl 的溶解度受温度影响很小，
熟石灰的溶解度随温度高而减小。气体的溶解度随温度降低、压强的增大
而增大。
39
4、3盐
40．混合物的分离：把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物。
常用的物理方法有：溶解、过滤、结晶等
化学方法是：通过化学反应，使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开 41．结晶：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。
结晶方法：①蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl ） 从盐水中得NaCl 固体可采用蒸发溶剂的方法。
②冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾） 此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。
（五）电离
42．溶液的导电性：物质溶于水发生电离使溶液能导电。（纯水、固体酸碱盐不导电）
43．电离：物质溶于水时，离解成可自由移动的离子的过程叫电离。
注意 ①电离是自发的过程，不须通电。②在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数 和所有阴离子所带的负电荷总数相等，所以溶液不显电性。但阳离子的个数不一定等于阴离子的个数
44. 电离方程式的书写注意：①离子电荷数等于它对应的化合价数值②原子团不能拆散
Ａｘ Ｂｙ ＝ｘＡｙ＋ ＋ｙＢｘ－ Ａｘ（ＲＯｎ ）ｙ ＝ｘＡｙ＋ ＋ｙＲＯｎ ｘ－
二、元素及其化合物
（一）水
1. 水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物
2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放，
农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。
3. 电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH ，增强水的导电性） 通电
① 水通电（正极O 2 负极H 2 ，体积比1:2） 2H2 O ＝＝2H 2 ↑ ＋ O2 ↑ ②证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色
（二）空气
4. 空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%
5. 环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
6. 测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。 （ 三）氧气的性质和用途
7. 氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。
8. 氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢
9. 氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。 ⑴木炭在氧气中燃烧（O 2可使带火星的木条的木条复燃）C + O2
现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体
⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S + O2 点燃点燃 CO2 SO2
硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量； 在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量
⑶磷在空气中燃烧 4P + 5O2点燃2P 2 O 5
现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量
白磷着火点低, 易自燃, 要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。 ⑷镁在空气（或氧气）中燃烧 2Mg + O2点燃 2MgO
现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 点燃
⑸铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 ＝ Fe3 O 4
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂, 防止溅落的熔化物使瓶底炸裂
⑹氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气) 2H2 + O2点燃2H 2 O
现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；
不纯的氢气点燃会爆炸
⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。
向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
⑻ 加热碱式碳酸铜 （俗称铜绿）Cu 2 (OH)2 CO 32CuO ＋ H2 O ＋ CO2 ↑ （现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊） （四）氧气的制法：
10．工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应 实验室制取氧气反应原理：
①加热高锰酸钾 2KMnO4K 2 MnO 4 + MnO2 + O2 ↑
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO3MnO 2
△△△2KCl + 3O2 ↑
实验室制取氧气注意事项：
①试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒
流，使试管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当
气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收
集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）
其他生成氧气的反应： 通电
③水通电（正极O 2 负极H 2 ，体积比1:2） 2H2 O ＝2H 2 ↑ ＋ O2 ↑
④加热氧化汞 2HgO2Hg ＋ O2 ↑
（五）氢气的性氢气的性质和用途
11．氢气的性质（１）物理性质：密度最小的气体，难溶于水
（２）化学性质
①可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 ＋ O2点燃△2H 2 O
现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量
不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
②还原性：氢气还原氧化铜 H2 ＋CuO Cu＋H 2 O
现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生
氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即
开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生
爆炸）；
实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成
CuO ）
（3）氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料
12．生成氢气的反应（实验室制取H 2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤
⑥⑦）
①锌粒和稀硫酸反应 Zn ＋ H2 SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑ ②铁和稀硫酸反应Fe ＋H 2 SO 4＝
FeSO 4 ＋ H2 ↑
③镁和稀硫酸反应 Mg＋H 2 SO 4＝MgSO 4＋H 2↑ ④铝和稀硫酸反应2Al ＋3H 2 SO 4＝
Al 2(SO4) 3＋3H 2↑
⑤锌粒和盐酸反应 Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2 ＋ H2 ↑⑥铁和盐酸反应Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋
H 2↑
⑦镁和盐酸反应 Mg ＋ 2HCl＝MgCl 2＋H 2↑⑧铝和盐酸反应 2Al＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2△
↑
(六) 铁的性质
13. 铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是
导体
铁的化学性质：（１）铁跟氧气反应
铁在潮湿的空气里（既有H 2O 又有O 2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧
化铁Fe 2 O 3
防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝
铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁, 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热
量
（２）铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿
色）
① 铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式：Fe ＋CuSO 4＝Cu ＋
FeSO 4
现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜, 反应后溶液呈浅绿色
②铁跟硫酸反应：Fe ＋H 2 SO 4＝FeSO 4 ＋ H2 ↑ 铁跟盐酸反应：Fe ＋2HCl ＝FeCl 2 ＋
H 2 ↑
现象:有气泡生成, 反应后溶液呈浅绿色（铁有两种离子：铁离子Fe 亚铁离
2+子Fe ）
铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe 2O 3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe 3O 4
14．生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量
低。
合金：金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。（纯净物
不是合金）
(七) 单质碳的性质
15．金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。
它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同
16．碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)
①可燃性：木炭在氧气中燃烧 C ＋ O2
碳燃烧不充分（或氧气不充足） 2C＋O 2
②还原性：
木炭高温下还原氧化铜 C ＋ 2CuO高温点燃3+ CO 2现象：发出白光，放出热量 点燃2CO 2Cu ＋ CO2 ↑
现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体
试验注意事项:①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒
流，
使试管破裂）；②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰
水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）
木炭高温下还原氧化铁 3C ＋ 2Fe2 O 3
( 氢气跟ＣＯ２不反应)
高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C ＋ CO2
一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2CO＋O 2 点燃高温4Fe ＋ 3CO2 ↑ 高温2CO Ｃ 2CO 2 碳、一氧化碳、二氧化碳三种物质间的转换关系：
CO 2 ⑤⑥
（八）二氧化碳的性质
17. 二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰
用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
18. 二氧化碳的化学性质
①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 ＋ H2 O ＝H 2 CO 3
二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色
②跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定ＣＯ２）
二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋H 2 O
现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）
二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO 2 ＋ 2NaOH＝ Na2 CO 3 ＋H 2 O （无明显现象）
③通常情况下，CO 2不支持燃烧，也不能燃烧。
（九）一氧化碳的性质
19．一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水
20．一氧化碳的化学性质
①可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳
现象：发出蓝色火焰，放出热量 2CO＋O 2 点燃2CO 2
△ ②还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应） CO ＋ CuOCu ＋ CO2
现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体
特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO 燃
烧转变成无污染的CO 2 △
一氧化碳还原氧化铁 3CO ＋ Fe2 O 3 ＝ 2Fe ＋ 3CO2
③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力
三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料）
（十）碳酸钙的性质和用途
21．碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO 3 。大理石和石
灰石做建 筑材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO ）和二氧化碳、制水泥。
22. 碳酸钙的物理性质：白色固体，难溶于水。 化学性质：
①跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸）
CaCO3 ＋2HCl ＝CaCl 2 ＋H 2 O ＋CO 2 ↑ （实验室制取CO 2的反应）
CaCO3 ＋2HNO 3 ＝Ca(NO3 ) 2 ＋H 2 O ＋CO 2 ↑ CaCO3
高温 ②高温分解：CaCO 3高温CaO ＋CO 2 ↑
水CaO ＋H 2O ＝Ca （OH ）（生石灰跟水反应生成熟石灰） CaO 加
2
2 Ca（OH ）
（十一）有机物
23. 甲烷CH 4（俗名：沼气，天然气的主要成分）是最简单的有机物。难溶于水，
密度比空气的小 点燃
有可燃性CH 4 ＋2O 2 ＝CO 2 ＋2H 2 O 现象：火焰明亮呈蓝色，放出大量热
24．乙醇（俗名：酒精，C 2 H 5 OH ）无色液体，易挥发，与水可任意比互溶
酒精燃烧 Ｃ2 Ｈ5 ＯＨ ＋3Ｏ2点燃2ＣＯ2 ＋3Ｈ2 Ｏ
甲醇（CH 3OH ）有毒，不能饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。
25．煤（主要含碳元素，称为“工业的粮食”）、石油（主要含碳元素、氢元素，称为“ 工
业的血液”）天然气（主要成分是CH 4），三种最重要的矿物燃料，都是混合物
（十二）酸 碱 盐 氧化物
第八章学到的三大系列物质
同系列内的物质间一般不反应，但可在适当条件下相互转化
系列一 系列二 系列三
金属 非金属
↓O 2 ↓O 2
金属氧化物 非金属氧化物
碱性氧化物 酸性氧化物
↓H 2O 盐 ↓H 2O
碱 酸
碱的通性 酸的通性
①紫色石蕊试液遇碱变蓝色， ①紫色石蕊试液遇酸变红色，
无色酚酞试液遇碱变红色 无色酚酞试液遇酸不变色
②氢前的金属＋酸→盐＋H 2 ↑
注意：浓硫酸、硝酸跟金属反
应不生成氢气，生成水
②碱＋酸性氧化物→盐＋水 ③酸＋碱性氧化物→盐＋水
③碱＋酸→盐＋水（“中和反应”） ④酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）
④碱＋盐→另一种碱＋另一种盐 ⑤酸＋盐→另一种酸＋另一种盐
碱的通性的①②④项的碱必须是可溶于水 碳酸盐＋酸→盐＋H 2O ＋ CO 2 ↑
盐的通性（盐的通性中（1）（3）（4）项的盐必须是可溶于水）
⑴金属＋盐→金属＋盐（必须符合金属活动性顺序规律）
⑵酸＋盐→酸＋盐 碳酸盐＋酸→盐＋H 2O ＋ CO2 ↑
⑶盐1＋碱1→盐2＋碱2 参加反应的盐和碱都必须是可溶于水
⑷盐１ ＋盐２ →盐３ ＋盐４参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规
律）
26. 氧化物的性质：
①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应
Na2 O ＋H 2 O ＝2NaOH CaO＋H 2 O ＝Ca(OH)2
K2 O ＋H 2 O ＝2KOH BaO＋H 2 O ＝Ba(OH)2
②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。
CO2 ＋H 2 O ＝H 2 CO 3 SO2 ＋H 2 O ＝H 2 SO 3 SO3 ＋H 2 O ＝H 2 SO 4
27. 盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料
盐酸（氢氯酸，HCl 气体的水溶液，无色液体） 浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl
硫酸（H SO24 ） 浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂
28. 浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不
断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸
不能用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。
29. 硝酸（HNO 3 ）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气 磷酸H 3 PO 4
30．氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：ＮａＯＨ）
物理性质： 白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解
氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。
NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存
用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，
可干燥H 2、O 2、N 2、CO 、NH 3 CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业
化学性质：（KOH 的化学性质跟NaOH 相同）
①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象）
CO 2+2NaOH=Na2CO 3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO 3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO 4+H2O
②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象）
③氢氧化钠跟盐反应
a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:
现象有红褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2（SO 4）3=3Na2SO 4+2Fe（OH ）3↓
b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:
现象有蓝色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2SO 4+Cu（OH ）2↓
c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成
方程式：2NaOH+MgSO=NaSO +Mg（OH ）↓ 4242
31．氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰 化学式Ｃａ（ＯＨ）2 ）
白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。
用途：与硫酸铜配制农药“波尔多”液，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土
氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉 淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。
CO 2+ Ca（OH ）2=CaCO3↓+H2O Na2CO 3+ Ca（OH ）2 =CaCO3↓+2NaOH
写出下列转变的化学方程式：CaCO 3→CaO →Ca （OH ）2→CaCO 3
32. 常见的盐
a. 氯化钠（NaCl 食盐的主要成分） NaCl＋AgNO 3 ＝NaNO 3 ＋AgCl ↓
粗盐提纯的步骤：1. 溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率。
实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、
b. 碳酸钠（俗名：纯碱，Na 2 CO 3 类别：盐，正盐 不是碱）
①碳酸钠＋酸→盐＋H 2 O ＋ CO2 ↑ 例： Na2 CO 3 ＋2HNO 3 ＝2NaNO 3 ＋H 2 O ＋
CO 2 ↑
②２AgNO 3 ＋Na 2 CO 3 ＝２NaNO 3 ＋Ag 2 CO 3 ↓ ③CaCl 2 ＋Na 2 CO 3 ＝2NaCl ＋ CaCO3
↓
④BaCl 2 ＋Na 2 CO 3 ＝2NaCl ＋ BaCO3 ↓ ⑤Ca （OH ）2 ＋Na 2 CO 3 ＝2NaOH ＋
CaCO 3 ↓
c. 硫酸铜（硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾）
①加热蓝色硫酸铜晶变为白色 无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色
CuSO 4·5H 2O CuSO 4 ＋5H 2O CuSO 4 ＋5H 2O= CuSO4·5H 2O
②硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物：CuSO 4＋2NaOH ＝Cu(OH)2↓＋Na 2
SO 4
③置换反应Fe ＋ CuSO4 ＝FeSO 4 ＋ Cu Zn ＋ CuSO4 ＝ZnSO 4 ＋ Cu △
三、化学符号及含义
1. 若干个原子：在元素符号前加数字，“１”省略
Ｓ 表示１个硫原子，硫元素，硫单质 2Ca ２个钙原子
2. 若干个分子：化学式前加数字（单个的元素符号除外）
①2H 2 O ２个水分子 ②2N 2 ２个氮分子 ③nSO 2 n个二氧化硫分子
3. 若干个离子：离子符号前加数字（离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它
的化合价）
①2S 2- ２个硫离子 ②2Ca 2＋ ２个钙离子 ③2SO 4 2- ２个硫酸根
离子
④nOH － n个氢氧根离子 ⑤2Fe 3＋ ２个铁离子 ⑥3Fe 2＋ 3个亚铁
离子
4. 元素的化合价：标在元素符号的正上方
＋２ －２ ＋１
Ｃa ＋２价的钙元素 Ｏ －２价的氧元素 H2O 水中氢元素的化合价＋１
价
5. “2”的含义
２Ca 2＋ 前２：表示２个钙离子，后２：每个钙离子带２个单位正电荷
２H 2 O 前２：表示２个水分子 后２：每个水分子中有２个氢原子
＋２
CaO 氧化钙中钙元素的化合价是+2价。
四、根据化学式的计算
1.指定部分的质量分数＝指定部分的质量×100% 物质总质量
2. 化合物中各元素的质量比：设化学式为Ａx Ｂy
Ａ元素：Ｂ元素＝Ａ原子个数(x)×Ａ的相对原子质量：Ｂ原子个数(y)×Ｂ的相对原子
质量
3. 元素的质量分数＝某元素原子个数 相对原子质量某元素的质量×100%＝×100% 化合物的相对分子质量物质的总质量
质量分数＝4. 物质的纯物质的质量
混合物的总质量×100%＝
实际测得某元素的质量分数×100% 根据化学式求得该元素的质量分数
（纯度、百分含量）
5. 元素的质量＝物质的质量×元素的质量分数
6. 个数关系和质量关系的关系式：
个数关系 ｎ个Ａ粒子 ～ ｍ个Ｂ粒子
质量比 ｎ×Ａ的相对分子质量 ： ｍ×Ｂ的相对分子质量
五、有关溶液的计算
注意：溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
1．基本公式：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
２．以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里：
① 溶解度溶质质量析出晶体的质量＝＝ 100克蒸发溶剂的质量溶剂质量
②溶解度溶质质量 ＝ 100克+溶解度溶液质量
③ 溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)
3．溶质质量分数＝溶质质量溶质质量×100%＝×100% 溶质质量+溶剂质量溶液质量
在一定温度下的饱和溶液里：溶解度（S 克）与溶质的质量分数（p%）的关系 S= S 100p ⨯100% 克 p%=100+S 100-p
4．加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为m ）
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数 ＝（浓溶液质量＋m ）×稀溶液质量质量分数
六、物质的颜色
大部分固体白色，大部分气体、液体、溶液无色
黑色固体：木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉
蓝色固体：硫酸铜晶体、氯化铜、硝酸铜，它们的溶液也是蓝色
黄色固体：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁，它们的溶液也是黄色
蓝色沉淀：氢氧化铜Ｃｕ（ＯＨ）２ 不溶于水可溶于酸
红褐色沉淀：氢氧化铁Ｆｅ（ＯＨ）３ 不溶于水可溶于酸
硫磺是浅黄色固体 液氧、固态氧是淡蓝色
红色固体：铜 、氧化铁、红磷 高锰酸钾：紫黑色固体
浅绿色：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁和它们的溶液
绿色：碱式碳酸铜（俗名：铜绿）
七、化学实验
1．制取气体选用装置考虑：反应物的状态、反应条件（是否要加热）
反应物状态和反应条件相同的，可用相同的装置。下列各组实验装置相同： ①加热固体的反应：实验室制取氧气、氨气、甲烷，加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化铜
②块状固体和液体反应：实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢
收集气体的方法：
排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如O 2 H2 CH4 CO等。
排水法收集的气体较纯
向上排气法：收集比空气密度大的（相对分子质量大于29）气体，如CO 2 ，O 2 ，HCl 向下排气法：收集比空气密度小的（相对分子质量小于29）气体，如H 2 ，CH 4 ，NH 3
2. 实验室制取氧气注意事项：
①试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）
3. 加热铜绿、木炭还原氧化铜的实验注意事项：
①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；
②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再停止加热（防止石灰水倒吸入试管， 导致热的试管破裂。）
4．向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶 口，木条复燃
5. 鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。
6．检验二氧化碳的试剂：澄清的石灰水；实验现象：澄清的石灰水变浑浊。 7．氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即
开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；
实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO ）
8. 做可燃性气体的实验时，要特别注意安全，点燃可燃性气体（氢气、甲烷和CO 等）前， 都一定要先检验气体的纯度。这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸。
9. 可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若
听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。
用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆反应
瓶内气体。
10．干燥剂：除去含水物质中的水份（特别是除去气体里的水蒸气）的物质。
常用的干燥剂有：呈酸性浓硫酸；呈碱性的氢氧化钠固体、生石灰（氧化钙）、碱石灰。
注意：干燥剂不能跟待干燥的物质反应。
氢氧化钠、生石灰和碱石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。
浓硫酸不能干燥碱性的氨气（ＮＨ3 ），能干燥其他气体。
氢气的干燥和除杂质：实验室制得的氢气里常含有水蒸气和酸雾，可选用碱石灰、
氢氧化钠
把水和酸雾同时除去。见图中常用的干燥和除杂质装置：
除水的装置接在其他除杂质的装置之后；证明有水的装置则要在证明有其他物质的前面。
气体进出要求：长管进短管出 大头进小头出
八、 化学实验基本操作
1. 实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：
液体取(1～2) 毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指
定的容器内。
2. 固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放
入容器。
3. 取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试
管口 挨紧。
用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
4. 试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，
试管与桌面成45°角；加热固体时管口略向下倾斜。
5. 烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。
6. 平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。
7. 酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。
酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。
可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。 不能加热的仪器：水槽、量
筒、集气瓶
8. 量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量
筒。不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面
的最低处保持水平。
仰视读数比实际值小， 俯视读数比实际值大
9. 托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。 砝码要用镊子夹
取。药品
不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）
里。
10. 胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不 能
倒置。
11. 检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，
若导管口有气泡冒出， 则装置不漏气。
12．过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三
靠”：
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，
漏斗内液 体的液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻
璃棒，
玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收的烧杯。
13．粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、
铁架台、
托盘天平 实验步骤：1. 溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率
14. 浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水
冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再 涂
上硼酸溶液。
浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。
眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨
眼睛。
15. 洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解， 再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既
不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。
16. 连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。
给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。
切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。
17. 检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管
口 有气泡冒出，则装置不漏气。
18. 蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当
蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，
要放在石棉网上。
19. 物质的鉴别
①氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷 各气体的性质：
氢气有可燃性，燃烧的产物只有水；氧气能使带火星的木条复燃，使燃着的木条
烧得更旺
CO有可燃性，燃烧的产物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃烧的产物既有水又有
二氧化碳
二氧化碳使燃着的木条熄灭；可使澄清的石灰水变浑浊。
鉴别五种气体的步骤：
先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺是氧气；使燃着的木条熄灭是二氧化碳；
能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳
第二步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火
焰上方，有不生成的是氢气和甲烷，无水生成的是一氧化碳；燃烧后生成的气体通
入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳
②酸（鉴定H ＋ ）方法一：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；
方法二、加活泼金属Mg 、Fe 、Zn 等有氢气放出
③碱溶液（鉴定OH － ）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱
方法二：加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成；加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱。 注意：以上方法只能鉴定可溶的碱（氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水）
④鉴定碳酸盐的方法：加盐酸，有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体
（ ＣＯ３ ２－ ） 反应原理：碳酸盐＋酸→盐＋H 2 O ＋CO 2 ↑
⑤鉴定硫酸及硫酸盐：往溶液里滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，再加稀硝酸，有不溶ＳＯ４ ２－ ） 于稀硝酸的白色沉淀BaSO 4 生成。
反应原理：硫酸或硫酸盐＋BaCl 2 （或Ba(NO3 ) 2 、Ba(OH)2 ）→BaSO 4 ↓＋... ⑥鉴定盐酸和氯化物（氯离子，Ｃｌ－ ）
往溶液里滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl
反应原理：ＭCl x ＋xAgNO 3 ＝Ｍ（NO 3 ）x ＋xAgCl ↓
⑦铜盐：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜, 它们的溶液呈蓝色
⑴跟排在铜前的金属单质发生置换反应，有红色的金属铜生成
Fe ＋ CuSO4 ＝FeSO 4 ＋ Cu Zn＋ CuCl2 ＝ZnCl 2 ＋ Cu
⑵跟碱溶液反应生成蓝色沉淀Cu （OH ）２ ↓
CuSO4 ＋2NaOH ＝ Cu(OH)2 ↓＋Na 2 SO 4
⑧铁盐：硫酸铁、氯化铁、硝酸铁，它们的溶液呈黄色
跟碱溶液反应生成红褐色沉淀Fe （OH ）3 ↓
Fe2 （SO 4 ）3 ＋6NaOH ＝2Fe(OH)3 ↓＋3Na 2 SO 4
九、化学之最
金刚石是天然存在的最坚硬的矿物 石墨是最软的矿物
氧是地壳中含量最多的（非金属）元素 铝元素是地壳中含量最多的金属元素。
空气的成分按体积分数计算含量最多的是氮气（N 2）
密度最小的气体、相对分子质量最小的物质是氢气（H 2） 相对原子质量最小的原子是氢原子（H ）
相对分子质量最小的氧化物是水（H 2O ） 最简单的有机物相对分子质量最小的有机物甲烷（CH 4）
在金属活动性顺序中活动性最强的是钾（K ）、活动性最弱的是金
形成化合物种类最多的元素是碳（C ） 原子是化学淡化中的最小粒子
十、几种气体性质的对比
十一、典型解题方法
1. 用溶解、过滤、结晶的方法分离的固体须满足：一种固体可溶，一种不溶，且溶解后两种物质都不发生化学反应。
2. 共存问题：在溶液中的物质两两之间都不发生反应，组内物质可共存于同一 溶液，只要组内物质间有任意两种能发生反应，则组内物质不能共存；
离子间能共存须满足：任意阳离子和阴离子组合不会有沉淀、气体或水生成
3. 推断题的突破口：①颜色（铜盐蓝色，铁盐黄色，无色酚酞遇溶碱变红色） ②沉淀（AgCl BaSO4不溶于酸，氢氧化铁红褐色，氢氧化铜蓝色，其他沉淀白色 若沉淀物加稀硝酸：沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl 或BaSO4；若沉淀全部溶解， 则沉淀中一定没 有AgCl 或BaSO4；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl 或BaSO4中的一种，且还有另一种可溶于稀 硝酸的沉淀。
③气体（复分解反应中有气体生成：酸和碳酸盐，在金属活动性顺序中在氢前的金属跟酸反应生成密度 最小的气体氢气）
4. 一次性区别多种物质选用的试剂必须满足：组内的每一种物质跟该试剂作用后的现象各不相同。供选 试剂有以下几种可能：
①紫色石蕊试液区别一次性区别酸性、碱性、中性的三种溶液（如：HCl NaOH NaCl ）
②碳酸钠、碳酸钾或盐酸、硫酸产生沉淀、气体和其他现象。
写出一次性区别下列各组物质的试剂：
⑴氯化钡、硫酸、硫酸钾溶液＿＿＿＿＿ ⑵硝酸银、碳酸钠、氯化钠溶液＿＿＿＿＿
⑶硝酸钡、碳酸钾、硝酸钾溶液＿＿＿＿ ⑷盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水＿＿＿＿＿
③用硫酸铁或硫酸铜等有特殊颜色的溶液，写出一次性区别下列各组物质的试剂及反应现象：
区别硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠四种溶液的试剂＿＿＿＿ 现象＿＿＿＿＿＿
5. 不用其他试剂，只用组内物质鉴别几种物质的方法：
⑴用组内的铁盐或铜盐等有特殊颜色的溶液分步区别各物质，例：
不用其他试剂如何鉴别下列四种溶液：硝酸银、氢氧化钾、氯化钠、氯化铁
⑵组内有碳酸钠或碳酸钾溶液，且碳酸钠或碳酸钾跟另外三种物质反应，分别有沉淀、气体和另一现象例：下列各组溶液中，只用组内物质不用其他试剂就可一一区别组内所有物质的是＿
十二、物质的化学名称、俗名和化学式
汞（水银）Hg 硫（硫磺）S 氧化钙（生石灰）CaO
固体二氧化碳（干冰）CO 2 氧化铁（铁锈的主要成分）Fe 2 O 3 碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）CaCO 3
碱式碳酸铜（铜绿）Cu 2 (OH)2 CO 3
氯化钠（食盐）NaCl 甲烷（沼气）CH 4
乙醇（酒精）C 2 H 5 OH 乙酸（醋酸）CH 3 COOH
碳酸钠（纯碱）Na 2 CO 3 硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）CuSO 4·5H 2O 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH 氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2 水煤气：氢气和一氧化碳的混合物 爆鸣气：氢气和氧气的混合物 十三、物质的化学式
A 单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
1、金属单质（按金属活动性顺序由强至弱排列）
钡 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢） 铜 汞 银 铂 金 Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
2、非金属单质
氢气H 2 氧气O 2 氮气N 2 氯气Cl 2 氟气（F 2 ） 溴（Br 2 ) 碘（I 2 ） 碳C 硅Si 磷P 硫S 臭氧（O 3 ）
3、稀有气体 氦气He 氖气Ne 氩气Ar
B 化合物：由不同种元素组成的纯净物。
（一）有机物：含碳元素的化合物（除CO 、CO 2和CO 3的化合物）
甲烷 CH4 乙醇C 2H 5OH 甲醇 CH3OH 乙酸 CH3 COOH 乙炔 C2 H 2 尿素CO （NH 2）2－
2
（二）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
1、非金属氧化物（大部分非金属氧化物通常是酸性氧化物，跟水化合成同价的含氧酸） 水 一氧化碳 二氧化碳 二氧化硅 五氧化二磷 二氧化硫 三氧化硫 H2 O CO CO2 SiO2 P2 O 5 SO2 SO3
2、金属氧化物
氧化钡 氧化钾 氧化钙 氧化钠 氧化镁 氧化铝 氧化锌 BaO K2 O CaO Na2 O MgO Al2 O 3 ZnO
氧化铁 氧化亚铁 四氧化三铁 氧化铜 氧化亚铜 氧化汞 氧化银 二氧化锰
Fe2 O 3 FeO Fe3 O 4 CuO Cu2 O HgO Ag2 O MnO2
（三）酸：名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H ”
硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 氢硫酸 碳酸 亚硫酸
H2 SO 4 HCl HNO3 H3 PO 4 H2 S H2 CO 3 H2 SO 3
（四）碱：由金属离子和氢氧根离子构成，碱的名称通常有“氢氧化某”化学式的最后面是“OH ”
（五）盐:由金属离子和酸根离子构成
碱 1、碳酸盐 2、硫酸盐 3、硝酸盐 4.氯化物 5.亚硫酸盐
氢氧化钾 碳酸钾 硫酸钾 硝酸钾 氯化钾 亚硫酸钾
KOH K2 CO 3 K2SO 4 KNO3 KCl K2SO 3 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸钠 硝酸钠 氯化钠 亚硫酸钠
NaOH Na2 CO 3 Na2SO 4 NaNO3 NaCl Na 2SO 3
氢氧化银 碳酸银 硫酸银 硝酸银 氯化银 AgOH Ag2 CO 3 Ag2 SO 4 AgNO3 AgCl 氨水 碳酸铵 硫酸铵 硝酸铵 氯化铵 NH 3 ·H 2 O （NH 4）2 CO 3 （NH 4）2SO 4 NH4 NO 3 NH4 Cl
氢氧化钙 碳酸钙 硫酸钙 硝酸钙 氯化钙 亚硫酸钙
Ca(OH)2 CaCO3 CaSO4 Ca(NO3) 2 CaCl2 CaSO 3
氢氧化钡 碳酸钡 硫酸钡 硝酸钡 氯化钡 Ba(OH)2 BaCO3 BaSO4 Ba(NO3 ) 2 BaCl2 氢氧化镁 碳酸镁 硫酸镁 硝酸镁 氯化镁 Mg(OH)2 MgCO3 MgSO4 Mg(NO3 ) 2 MgCl2 氢氧化铜 碳酸铜 硫酸铜 硝酸铜 氯化铜 Cu(OH)2 CuCO3 CuSO4 Cu(NO3 ) 2 CuCl2 氢氧化锌 碳酸锌 硫酸锌 硝酸锌 氯化锌 Zn(OH)2 ZnCO3 ZnSO4 Zn(NO3 ) 2 ZnCl2 硝酸汞 氯化亚铜 Hg（NO 3）2 CｕCl 氢氧化亚铁 碳酸亚铁 硫酸亚铁 硝酸亚铁 氯化亚铁 Fe(OH)2 FeCO3 FeSO4 Fe(NO3 ) 2 FeCl2 氢氧化铁 硫酸铁 硝酸铁 氯化铁 Fe(OH)3 Fe2(SO4) 3 Fe(NO3 ) 3 FeCl3 氢氧化铝 硫酸铝 硝酸铝 氯化铝 Al(OH)3 Al2(SO4) 3 Al(NO3 ) 3 AlCl3
6、酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H 夹在中间）
碳酸氢钠NaHCO 3 ， 碳酸氢钙Ca(HCO3 ) 2
磷酸二氢钠NaH 2 PO 4 磷酸二氢钾KH 2 PO 4 硫酸氢钠NaHSO 4 ， 硫酸氢钾KHSO 4
7、碱式盐（化学式的中间有“OH ”）：碱式碳酸铜C ｕ2（OH ）2 CO 3
8、其他盐 高锰酸钾KMnO 4 锰酸钾K 2MnO 4 氯酸钾KClO 3 硫化钠Na 2 S
碘酸钾 KIO3 亚硝酸钠NaNO 2 硫化钾K 2 S 十四、化学方程式和计算
1、计算
在进行计算之前必须先检查以下几项，否则所有的计算都是徒劳！
①化学式写正确②方程式要配平③相对分子质量计算要准确
步骤：⑴解、设⑵化学方程式⑶找已知物和未知物、算相对分子质量⑷列比例⑸答
2．化学方程式的意义和读法：
以加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气为例：
质量比等于 2KClO3MnO 2
△ 2KCl + 3O2 ↑
系数×相对分子质量 ： 245 149 96
①微观意义：每2个氯酸钾分子，在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成2个 氯化钾分子和3个氧分子
②宏观（质的）意义：氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成氯化钾和氧气 ③量的意义：每245份质量的氯酸钾，在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成149份
质量的氯化钾和96份质量的氧气。
注意：“+”不能读成“加”，“=”不能读成“等于”要读为“生成”。
3．按要求写化学方程式
化合反应 2H2 +O2
分解反应
置换反应
复分解反应
其他反应 点燃 有水生成 有CO 2生成(各写两个) 2H 2O
2015中考化学知识点总复习
一、基本概念和基本理论
（一）物质的变化和性质
1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能„„”“可以„„”等字)
物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类
金属单质 混合物单质非金属单质 稀有气体氧化物 质 纯净物 元素种类无机物酸 其他氧化物 碱 化合物
有机物 盐
3. 混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成） 例如，空气，溶液（盐酸、
澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4. 纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 ·5H 2 O) 都是纯净物 冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5. 单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁 氧气（液氧）、氢气、水银。
6. 化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO 、CO 2 和含碳酸根化合物外） 无机物：不含碳元素的化合物以及CO 、CO 2 和含碳酸根的化合物
8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
a. 酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO 2 ，SO 2 ，SO 3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。
CO 2 + H2O= H2CO 3 SO 2 + H2O= H2SO 3 SO 3 + H2O= H2SO 4
b. 碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O 3 CuO 大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O 溶于水立即跟水反应
生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。
CaO+H2O=Ca（OH ）2 BaO+H2O=Ca（OH ）2 Na 2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH
c. 注意：CO
9. 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7
酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ ”，酸由氢和酸根离子组成
紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色
根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝n Ｈ＋ ＋酸根离子n －
根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl 、HNO 3 ）、
二元酸（H 2 SO 4 、H 2 S 、H 2 CO 3 ）和三元酸（H 3 PO 4 ）
b. 根据酸分子里有无氧原子分为：
含氧酸（H 2 SO 4 ,HNO3 , H3 PO 4 名称为：某酸）
无氧酸（HCl, H2 S 名称为：氢某酸 ） 和H 2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。
鉴定酸（鉴定H ＋ ）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；
②加活泼金属Mg 、Fe 、Zn 等有氢气放出
10. 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成
溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水）它们的溶液无色。
有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3 ↓ ）、蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)2 ↓）
其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH ”
可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色
鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH － ）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.
方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。
11. 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 第一种分类方法:
a. 正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如 NaCl、Na 2 S KNO3
无氧酸正盐叫 “某化某”Na 2 S_______ MgCl2__________FeS__________
含氧酸盐叫“某酸某”KNO 3_________ BaSO4______________Na 2CO 3______
b. 酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，Ｈ夹在中间）
NaHCO 3____________ 、 Ca(HCO3 ) 2_____________、NaH 2 PO 4 _____________
常见的酸式盐的酸根有：ＨＣＯ３ － 、ＨＳＯ４ － 、Ｈ２ ＰＯ４ － 、ＨＰＯ４ ２－
c. 碱式盐（化学式的中间有“OH ”）：Ｃｕ2 （ＯＨ）2 ＣＯ3
第二种分类方法
按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。
12. 酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和ＰＨ值：
酸溶液的ＰＨ值小于7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强PH 值越小，酸性越弱PH 值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，ＰＨ值等于７。不能使指示剂变色; 可溶的碱溶液ＰＨ值大于７。碱性越强PH 值越大，碱性越弱PH 越小
13. 酸碱盐溶解性口诀：
钾钠硝铵溶 溶碱有五种 钡钾钙钠氨
不溶氯化物AgCl 不溶硫酸盐BaSO 4 碳酸盐只溶钾钠铵
口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水，其他碱不溶于水 含Cl 的化合物只有AgCl 不溶于水，其他都溶于水；
含SO 4 的化合物只有BaSO 4 不溶于水，其他都溶于水
含CO 3 的物质只有含K + Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水
14. 沉淀物中AgCl 和BaSO 4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀 2－2－其他沉淀是白色（包括Fe （OH ）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 2）
Ag 2 CO 3
推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl 或BaSO 4 ；若讲沉淀 全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl 或BaSO 4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl 或BaSO 4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。 （三）分子、原子、离子、元素和化学式
15. 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。
原子的核电荷数(即核内质子数) 决定原子或离子的元素种类。
①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质
但H N O Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H 2 N2 O2 Cl2
②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O 氧 Si硅 Al铝 Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。
③化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”
“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成） 例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”
④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：
⑴ H２ 和He ⑵ CO、N ２ 和Si ⑶ O２ 、S 和 S2- ⑷ OH－ 和 F－
元素、分子和原子的区别与联系
元素 组成 物质
宏观概念，只讲种类，不讲个数
同类原子总称
构成
分子 微观概念，既讲种类，又讲个数
16．粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成；
非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有 非金属元素的离子化合物是由离子构成。
17. 分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，
例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成
18. 原子：原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）
原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子 和不带电的中子构成。 在不显电性的粒子里： 核电荷数＝质子数＝核外电子数 注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子；
普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，
分子被破坏，分子本身发生变化。
在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。
19．原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团
常见的原子团：SO 42- CO32- NO3- OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO 43- HCO 3- NH 4＋
碳酸氢根（HCO 3）硫酸氢根（HSO 4）磷酸氢根（HPO 4）磷酸二氢根（H 2PO 4） 注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有 三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。
20．离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。
离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量
离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价
+2+ 3+ 2++ 阳离子:Na＋ Mg2＋ Al3＋ 、Ｈ NH 4、Fe Fe Ca --2--
阴离子:Ｏ２－ 、OH － S 2-、 F- Cl- SO4 2- CO32- NO3－ MnO4－ PO43－ MnO42- ClO3－
21. 核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，
第二、三层最多容纳８个电子。 按顺序背诵：质子数从１～18的元素符号和名称： 氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩
22．稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：
最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素） 最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）
最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）
最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；
最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价
23. 化学式的写法： ① 单质的化学式：大部分单质的化学式只用单个的元素符号， 下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意：
氢气H 2 氧气O 2 氮气N 2 氯气Cl 2 氟气Ｆ2 溴（Br 2 ) 碘（Ｉ2 ）臭氧O 3
②化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒写倒读”。
化合价与化学式（交叉法确定化学式：正价在前负价在后，约简化合价，交叉） NH3、有机物如 CH 4等化学式是负价在前正价在后。 同种元素可以有不同的化合价 硝酸铵（NH 4 NO 3 ）中氮元素的化合价分别为前N －3价 ，后N ＋5价。
24．元素的化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。 标在元素符号的正上方
＋２ －２ ＋１
Ｃa ＋２价的钙元素 Ｏ －２价的氧元素 Ｈ2Ｏ 水中氢元素化合价是＋１价
背诵化合价口诀：
＋１价钾钠银铵氢， ＋２价钡钙镁铜汞锌
二三铁、二四碳， 三铝四硅五价磷，
氟、氯、溴、碘－１价 氧硫－２要记清。
氢氧根、硝酸根（OH 、NO 3 ）－１价， 硫酸根、碳酸根（SO 4 、CO 3 ）-2价， 化合物各元素化合价代数和为零， 单质元素化合价是零。
注：铵是NH 4原子团；＋ 2价的铁叫“亚铁”； +1价的铜叫“亚铜”
无氧时S 为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。SO 3原子团叫“亚硫酸根” 2－
无氧时Cl 为-1价，跟氧结合时＋1、+3、+5或+7价
25. 相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的
质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。
相对原子质量＝一个某原子的质量×12 （相对原子质量是个比，单位为1） 一个碳原子的质量
相对原子质量≈质子数 ＋中子数
26. 化学反应基本类型
①化合反应：Ａ＋Ｂ＋... ＝Ｃ 两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋... 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ 溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钡 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；
排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟
排在前面的金属的盐溶液不反应。 注意：单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁
等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列：
Al（9） Mg（12） Ca（20） Na（23） Fe（28） Zn（32.5） K(39) ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，
复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。
注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中，反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成
中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。
27．我国古代在化学方面的杰出贡献主要有：造纸术、火药、烧瓷器
28. 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（或得到氧的化学反应），不是一种基本反应类型。
缓慢氧化：缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。如铁生锈、呼吸作用、食物腐败 燃烧必备的二条件：①可燃物与氧气接触，②温度达到着火点
自燃：由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白磷着火点低, 易自燃, 要放在水中密封保存。
还原反应：物质失去氧的反应。（氧化反应和还原反应不是基本反应类型）
还原剂：在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有H 2 、CO 、C 等， 具有还原性。
29. 催化剂（触媒）： 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化
学性质在化学反应前后都没有改变的物质。
催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。
注意：二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂
30. 书写化学方程式①依据：质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和, 等于反应后生成的各物质质量总和。（ 在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变）②书写化学方程式的步骤： 化学式写正确，方程式要配平，条件箭头要标明。
③遵守二原则：一是以客观事实为基础，不能随便臆造化学反应和化学式；
二是遵守质量守恒定律，等号两边的各种原子数目必须相等
（四）溶液、溶解度
31．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 溶液由溶质和溶剂组成。（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）
32．溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质 不是溶液的一部分，不能认为是溶质。
例：20℃时，50克食盐放入100水中，没有溶解的24克食盐不是溶质，不是溶液的一部分
33．溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。
34．饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做 这种溶质的饱和溶液。（ 蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）
35．不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做
这种溶质的不饱和溶液。注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大
36．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液； 向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。
①加溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂
不饱和溶液饱和溶液
①加溶剂②升高溶液温度
37．固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解
的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
（关键词：一定的温度 100克溶剂 达到饱和状态 溶质质量）
38．溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。
大部分固体的溶解度随温度升高 而增大，但NaCl 的溶解度受温度影响很小，
熟石灰的溶解度随温度高而减小。气体的溶解度随温度降低、压强的增大
而增大。
39
4、3盐
40．混合物的分离：把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物。
常用的物理方法有：溶解、过滤、结晶等
化学方法是：通过化学反应，使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开 41．结晶：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。
结晶方法：①蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl ） 从盐水中得NaCl 固体可采用蒸发溶剂的方法。
②冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾） 此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。
（五）电离
42．溶液的导电性：物质溶于水发生电离使溶液能导电。（纯水、固体酸碱盐不导电）
43．电离：物质溶于水时，离解成可自由移动的离子的过程叫电离。
注意 ①电离是自发的过程，不须通电。②在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数 和所有阴离子所带的负电荷总数相等，所以溶液不显电性。但阳离子的个数不一定等于阴离子的个数
44. 电离方程式的书写注意：①离子电荷数等于它对应的化合价数值②原子团不能拆散
Ａｘ Ｂｙ ＝ｘＡｙ＋ ＋ｙＢｘ－ Ａｘ（ＲＯｎ ）ｙ ＝ｘＡｙ＋ ＋ｙＲＯｎ ｘ－
二、元素及其化合物
（一）水
1. 水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物
2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放，
农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。
3. 电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH ，增强水的导电性） 通电
① 水通电（正极O 2 负极H 2 ，体积比1:2） 2H2 O ＝＝2H 2 ↑ ＋ O2 ↑ ②证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色
（二）空气
4. 空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%
5. 环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
6. 测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。 （ 三）氧气的性质和用途
7. 氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。
8. 氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢
9. 氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。 ⑴木炭在氧气中燃烧（O 2可使带火星的木条的木条复燃）C + O2
现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体
⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S + O2 点燃点燃 CO2 SO2
硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量； 在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量
⑶磷在空气中燃烧 4P + 5O2点燃2P 2 O 5
现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量
白磷着火点低, 易自燃, 要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。 ⑷镁在空气（或氧气）中燃烧 2Mg + O2点燃 2MgO
现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 点燃
⑸铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 ＝ Fe3 O 4
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂, 防止溅落的熔化物使瓶底炸裂
⑹氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气) 2H2 + O2点燃2H 2 O
现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；
不纯的氢气点燃会爆炸
⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。
向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
⑻ 加热碱式碳酸铜 （俗称铜绿）Cu 2 (OH)2 CO 32CuO ＋ H2 O ＋ CO2 ↑ （现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊） （四）氧气的制法：
10．工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应 实验室制取氧气反应原理：
①加热高锰酸钾 2KMnO4K 2 MnO 4 + MnO2 + O2 ↑
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO3MnO 2
△△△2KCl + 3O2 ↑
实验室制取氧气注意事项：
①试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒
流，使试管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当
气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收
集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）
其他生成氧气的反应： 通电
③水通电（正极O 2 负极H 2 ，体积比1:2） 2H2 O ＝2H 2 ↑ ＋ O2 ↑
④加热氧化汞 2HgO2Hg ＋ O2 ↑
（五）氢气的性氢气的性质和用途
11．氢气的性质（１）物理性质：密度最小的气体，难溶于水
（２）化学性质
①可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 ＋ O2点燃△2H 2 O
现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量
不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
②还原性：氢气还原氧化铜 H2 ＋CuO Cu＋H 2 O
现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生
氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即
开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生
爆炸）；
实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成
CuO ）
（3）氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料
12．生成氢气的反应（实验室制取H 2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤
⑥⑦）
①锌粒和稀硫酸反应 Zn ＋ H2 SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑ ②铁和稀硫酸反应Fe ＋H 2 SO 4＝
FeSO 4 ＋ H2 ↑
③镁和稀硫酸反应 Mg＋H 2 SO 4＝MgSO 4＋H 2↑ ④铝和稀硫酸反应2Al ＋3H 2 SO 4＝
Al 2(SO4) 3＋3H 2↑
⑤锌粒和盐酸反应 Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2 ＋ H2 ↑⑥铁和盐酸反应Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋
H 2↑
⑦镁和盐酸反应 Mg ＋ 2HCl＝MgCl 2＋H 2↑⑧铝和盐酸反应 2Al＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2△
↑
(六) 铁的性质
13. 铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是
导体
铁的化学性质：（１）铁跟氧气反应
铁在潮湿的空气里（既有H 2O 又有O 2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧
化铁Fe 2 O 3
防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝
铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁, 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热
量
（２）铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿
色）
① 铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式：Fe ＋CuSO 4＝Cu ＋
FeSO 4
现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜, 反应后溶液呈浅绿色
②铁跟硫酸反应：Fe ＋H 2 SO 4＝FeSO 4 ＋ H2 ↑ 铁跟盐酸反应：Fe ＋2HCl ＝FeCl 2 ＋
H 2 ↑
现象:有气泡生成, 反应后溶液呈浅绿色（铁有两种离子：铁离子Fe 亚铁离
2+子Fe ）
铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe 2O 3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe 3O 4
14．生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量
低。
合金：金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。（纯净物
不是合金）
(七) 单质碳的性质
15．金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。
它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同
16．碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)
①可燃性：木炭在氧气中燃烧 C ＋ O2
碳燃烧不充分（或氧气不充足） 2C＋O 2
②还原性：
木炭高温下还原氧化铜 C ＋ 2CuO高温点燃3+ CO 2现象：发出白光，放出热量 点燃2CO 2Cu ＋ CO2 ↑
现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体
试验注意事项:①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒
流，
使试管破裂）；②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰
水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）
木炭高温下还原氧化铁 3C ＋ 2Fe2 O 3
( 氢气跟ＣＯ２不反应)
高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C ＋ CO2
一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2CO＋O 2 点燃高温4Fe ＋ 3CO2 ↑ 高温2CO Ｃ 2CO 2 碳、一氧化碳、二氧化碳三种物质间的转换关系：
CO 2 ⑤⑥
（八）二氧化碳的性质
17. 二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰
用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
18. 二氧化碳的化学性质
①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 ＋ H2 O ＝H 2 CO 3
二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色
②跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定ＣＯ２）
二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋H 2 O
现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）
二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO 2 ＋ 2NaOH＝ Na2 CO 3 ＋H 2 O （无明显现象）
③通常情况下，CO 2不支持燃烧，也不能燃烧。
（九）一氧化碳的性质
19．一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水
20．一氧化碳的化学性质
①可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳
现象：发出蓝色火焰，放出热量 2CO＋O 2 点燃2CO 2
△ ②还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应） CO ＋ CuOCu ＋ CO2
现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体
特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO 燃
烧转变成无污染的CO 2 △
一氧化碳还原氧化铁 3CO ＋ Fe2 O 3 ＝ 2Fe ＋ 3CO2
③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力
三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料）
（十）碳酸钙的性质和用途
21．碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO 3 。大理石和石
灰石做建 筑材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO ）和二氧化碳、制水泥。
22. 碳酸钙的物理性质：白色固体，难溶于水。 化学性质：
①跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸）
CaCO3 ＋2HCl ＝CaCl 2 ＋H 2 O ＋CO 2 ↑ （实验室制取CO 2的反应）
CaCO3 ＋2HNO 3 ＝Ca(NO3 ) 2 ＋H 2 O ＋CO 2 ↑ CaCO3
高温 ②高温分解：CaCO 3高温CaO ＋CO 2 ↑
水CaO ＋H 2O ＝Ca （OH ）（生石灰跟水反应生成熟石灰） CaO 加
2
2 Ca（OH ）
（十一）有机物
23. 甲烷CH 4（俗名：沼气，天然气的主要成分）是最简单的有机物。难溶于水，
密度比空气的小 点燃
有可燃性CH 4 ＋2O 2 ＝CO 2 ＋2H 2 O 现象：火焰明亮呈蓝色，放出大量热
24．乙醇（俗名：酒精，C 2 H 5 OH ）无色液体，易挥发，与水可任意比互溶
酒精燃烧 Ｃ2 Ｈ5 ＯＨ ＋3Ｏ2点燃2ＣＯ2 ＋3Ｈ2 Ｏ
甲醇（CH 3OH ）有毒，不能饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。
25．煤（主要含碳元素，称为“工业的粮食”）、石油（主要含碳元素、氢元素，称为“ 工
业的血液”）天然气（主要成分是CH 4），三种最重要的矿物燃料，都是混合物
（十二）酸 碱 盐 氧化物
第八章学到的三大系列物质
同系列内的物质间一般不反应，但可在适当条件下相互转化
系列一 系列二 系列三
金属 非金属
↓O 2 ↓O 2
金属氧化物 非金属氧化物
碱性氧化物 酸性氧化物
↓H 2O 盐 ↓H 2O
碱 酸
碱的通性 酸的通性
①紫色石蕊试液遇碱变蓝色， ①紫色石蕊试液遇酸变红色，
无色酚酞试液遇碱变红色 无色酚酞试液遇酸不变色
②氢前的金属＋酸→盐＋H 2 ↑
注意：浓硫酸、硝酸跟金属反
应不生成氢气，生成水
②碱＋酸性氧化物→盐＋水 ③酸＋碱性氧化物→盐＋水
③碱＋酸→盐＋水（“中和反应”） ④酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）
④碱＋盐→另一种碱＋另一种盐 ⑤酸＋盐→另一种酸＋另一种盐
碱的通性的①②④项的碱必须是可溶于水 碳酸盐＋酸→盐＋H 2O ＋ CO 2 ↑
盐的通性（盐的通性中（1）（3）（4）项的盐必须是可溶于水）
⑴金属＋盐→金属＋盐（必须符合金属活动性顺序规律）
⑵酸＋盐→酸＋盐 碳酸盐＋酸→盐＋H 2O ＋ CO2 ↑
⑶盐1＋碱1→盐2＋碱2 参加反应的盐和碱都必须是可溶于水
⑷盐１ ＋盐２ →盐３ ＋盐４参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规
律）
26. 氧化物的性质：
①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应
Na2 O ＋H 2 O ＝2NaOH CaO＋H 2 O ＝Ca(OH)2
K2 O ＋H 2 O ＝2KOH BaO＋H 2 O ＝Ba(OH)2
②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。
CO2 ＋H 2 O ＝H 2 CO 3 SO2 ＋H 2 O ＝H 2 SO 3 SO3 ＋H 2 O ＝H 2 SO 4
27. 盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料
盐酸（氢氯酸，HCl 气体的水溶液，无色液体） 浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl
硫酸（H SO24 ） 浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂
28. 浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不
断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸
不能用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。
29. 硝酸（HNO 3 ）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气 磷酸H 3 PO 4
30．氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：ＮａＯＨ）
物理性质： 白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解
氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。
NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存
用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，
可干燥H 2、O 2、N 2、CO 、NH 3 CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业
化学性质：（KOH 的化学性质跟NaOH 相同）
①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象）
CO 2+2NaOH=Na2CO 3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO 3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO 4+H2O
②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象）
③氢氧化钠跟盐反应
a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:
现象有红褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2（SO 4）3=3Na2SO 4+2Fe（OH ）3↓
b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:
现象有蓝色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2SO 4+Cu（OH ）2↓
c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成
方程式：2NaOH+MgSO=NaSO +Mg（OH ）↓ 4242
31．氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰 化学式Ｃａ（ＯＨ）2 ）
白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。
用途：与硫酸铜配制农药“波尔多”液，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土
氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉 淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。
CO 2+ Ca（OH ）2=CaCO3↓+H2O Na2CO 3+ Ca（OH ）2 =CaCO3↓+2NaOH
写出下列转变的化学方程式：CaCO 3→CaO →Ca （OH ）2→CaCO 3
32. 常见的盐
a. 氯化钠（NaCl 食盐的主要成分） NaCl＋AgNO 3 ＝NaNO 3 ＋AgCl ↓
粗盐提纯的步骤：1. 溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率。
实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、
b. 碳酸钠（俗名：纯碱，Na 2 CO 3 类别：盐，正盐 不是碱）
①碳酸钠＋酸→盐＋H 2 O ＋ CO2 ↑ 例： Na2 CO 3 ＋2HNO 3 ＝2NaNO 3 ＋H 2 O ＋
CO 2 ↑
②２AgNO 3 ＋Na 2 CO 3 ＝２NaNO 3 ＋Ag 2 CO 3 ↓ ③CaCl 2 ＋Na 2 CO 3 ＝2NaCl ＋ CaCO3
↓
④BaCl 2 ＋Na 2 CO 3 ＝2NaCl ＋ BaCO3 ↓ ⑤Ca （OH ）2 ＋Na 2 CO 3 ＝2NaOH ＋
CaCO 3 ↓
c. 硫酸铜（硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾）
①加热蓝色硫酸铜晶变为白色 无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色
CuSO 4·5H 2O CuSO 4 ＋5H 2O CuSO 4 ＋5H 2O= CuSO4·5H 2O
②硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物：CuSO 4＋2NaOH ＝Cu(OH)2↓＋Na 2
SO 4
③置换反应Fe ＋ CuSO4 ＝FeSO 4 ＋ Cu Zn ＋ CuSO4 ＝ZnSO 4 ＋ Cu △
三、化学符号及含义
1. 若干个原子：在元素符号前加数字，“１”省略
Ｓ 表示１个硫原子，硫元素，硫单质 2Ca ２个钙原子
2. 若干个分子：化学式前加数字（单个的元素符号除外）
①2H 2 O ２个水分子 ②2N 2 ２个氮分子 ③nSO 2 n个二氧化硫分子
3. 若干个离子：离子符号前加数字（离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它
的化合价）
①2S 2- ２个硫离子 ②2Ca 2＋ ２个钙离子 ③2SO 4 2- ２个硫酸根
离子
④nOH － n个氢氧根离子 ⑤2Fe 3＋ ２个铁离子 ⑥3Fe 2＋ 3个亚铁
离子
4. 元素的化合价：标在元素符号的正上方
＋２ －２ ＋１
Ｃa ＋２价的钙元素 Ｏ －２价的氧元素 H2O 水中氢元素的化合价＋１
价
5. “2”的含义
２Ca 2＋ 前２：表示２个钙离子，后２：每个钙离子带２个单位正电荷
２H 2 O 前２：表示２个水分子 后２：每个水分子中有２个氢原子
＋２
CaO 氧化钙中钙元素的化合价是+2价。
四、根据化学式的计算
1.指定部分的质量分数＝指定部分的质量×100% 物质总质量
2. 化合物中各元素的质量比：设化学式为Ａx Ｂy
Ａ元素：Ｂ元素＝Ａ原子个数(x)×Ａ的相对原子质量：Ｂ原子个数(y)×Ｂ的相对原子
质量
3. 元素的质量分数＝某元素原子个数 相对原子质量某元素的质量×100%＝×100% 化合物的相对分子质量物质的总质量
质量分数＝4. 物质的纯物质的质量
混合物的总质量×100%＝
实际测得某元素的质量分数×100% 根据化学式求得该元素的质量分数
（纯度、百分含量）
5. 元素的质量＝物质的质量×元素的质量分数
6. 个数关系和质量关系的关系式：
个数关系 ｎ个Ａ粒子 ～ ｍ个Ｂ粒子
质量比 ｎ×Ａ的相对分子质量 ： ｍ×Ｂ的相对分子质量
五、有关溶液的计算
注意：溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
1．基本公式：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
２．以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里：
① 溶解度溶质质量析出晶体的质量＝＝ 100克蒸发溶剂的质量溶剂质量
②溶解度溶质质量 ＝ 100克+溶解度溶液质量
③ 溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)
3．溶质质量分数＝溶质质量溶质质量×100%＝×100% 溶质质量+溶剂质量溶液质量
在一定温度下的饱和溶液里：溶解度（S 克）与溶质的质量分数（p%）的关系 S= S 100p ⨯100% 克 p%=100+S 100-p
4．加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为m ）
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数 ＝（浓溶液质量＋m ）×稀溶液质量质量分数
六、物质的颜色
大部分固体白色，大部分气体、液体、溶液无色
黑色固体：木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉
蓝色固体：硫酸铜晶体、氯化铜、硝酸铜，它们的溶液也是蓝色
黄色固体：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁，它们的溶液也是黄色
蓝色沉淀：氢氧化铜Ｃｕ（ＯＨ）２ 不溶于水可溶于酸
红褐色沉淀：氢氧化铁Ｆｅ（ＯＨ）３ 不溶于水可溶于酸
硫磺是浅黄色固体 液氧、固态氧是淡蓝色
红色固体：铜 、氧化铁、红磷 高锰酸钾：紫黑色固体
浅绿色：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁和它们的溶液
绿色：碱式碳酸铜（俗名：铜绿）
七、化学实验
1．制取气体选用装置考虑：反应物的状态、反应条件（是否要加热）
反应物状态和反应条件相同的，可用相同的装置。下列各组实验装置相同： ①加热固体的反应：实验室制取氧气、氨气、甲烷，加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化铜
②块状固体和液体反应：实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢
收集气体的方法：
排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如O 2 H2 CH4 CO等。
排水法收集的气体较纯
向上排气法：收集比空气密度大的（相对分子质量大于29）气体，如CO 2 ，O 2 ，HCl 向下排气法：收集比空气密度小的（相对分子质量小于29）气体，如H 2 ，CH 4 ，NH 3
2. 实验室制取氧气注意事项：
①试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）
3. 加热铜绿、木炭还原氧化铜的实验注意事项：
①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；
②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再停止加热（防止石灰水倒吸入试管， 导致热的试管破裂。）
4．向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶 口，木条复燃
5. 鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。
6．检验二氧化碳的试剂：澄清的石灰水；实验现象：澄清的石灰水变浑浊。 7．氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即
开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；
实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO ）
8. 做可燃性气体的实验时，要特别注意安全，点燃可燃性气体（氢气、甲烷和CO 等）前， 都一定要先检验气体的纯度。这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸。
9. 可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若
听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。
用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆反应
瓶内气体。
10．干燥剂：除去含水物质中的水份（特别是除去气体里的水蒸气）的物质。
常用的干燥剂有：呈酸性浓硫酸；呈碱性的氢氧化钠固体、生石灰（氧化钙）、碱石灰。
注意：干燥剂不能跟待干燥的物质反应。
氢氧化钠、生石灰和碱石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。
浓硫酸不能干燥碱性的氨气（ＮＨ3 ），能干燥其他气体。
氢气的干燥和除杂质：实验室制得的氢气里常含有水蒸气和酸雾，可选用碱石灰、
氢氧化钠
把水和酸雾同时除去。见图中常用的干燥和除杂质装置：
除水的装置接在其他除杂质的装置之后；证明有水的装置则要在证明有其他物质的前面。
气体进出要求：长管进短管出 大头进小头出
八、 化学实验基本操作
1. 实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：
液体取(1～2) 毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指
定的容器内。
2. 固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放
入容器。
3. 取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试
管口 挨紧。
用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
4. 试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，
试管与桌面成45°角；加热固体时管口略向下倾斜。
5. 烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。
6. 平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。
7. 酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。
酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。
可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。 不能加热的仪器：水槽、量
筒、集气瓶
8. 量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量
筒。不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面
的最低处保持水平。
仰视读数比实际值小， 俯视读数比实际值大
9. 托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。 砝码要用镊子夹
取。药品
不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）
里。
10. 胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不 能
倒置。
11. 检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，
若导管口有气泡冒出， 则装置不漏气。
12．过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三
靠”：
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，
漏斗内液 体的液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻
璃棒，
玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收的烧杯。
13．粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、
铁架台、
托盘天平 实验步骤：1. 溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率
14. 浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水
冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再 涂
上硼酸溶液。
浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。
眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨
眼睛。
15. 洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解， 再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既
不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。
16. 连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。
给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。
切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。
17. 检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管
口 有气泡冒出，则装置不漏气。
18. 蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当
蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，
要放在石棉网上。
19. 物质的鉴别
①氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷 各气体的性质：
氢气有可燃性，燃烧的产物只有水；氧气能使带火星的木条复燃，使燃着的木条
烧得更旺
CO有可燃性，燃烧的产物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃烧的产物既有水又有
二氧化碳
二氧化碳使燃着的木条熄灭；可使澄清的石灰水变浑浊。
鉴别五种气体的步骤：
先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺是氧气；使燃着的木条熄灭是二氧化碳；
能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳
第二步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火
焰上方，有不生成的是氢气和甲烷，无水生成的是一氧化碳；燃烧后生成的气体通
入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳
②酸（鉴定H ＋ ）方法一：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；
方法二、加活泼金属Mg 、Fe 、Zn 等有氢气放出
③碱溶液（鉴定OH － ）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱
方法二：加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成；加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱。 注意：以上方法只能鉴定可溶的碱（氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水）
④鉴定碳酸盐的方法：加盐酸，有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体
（ ＣＯ３ ２－ ） 反应原理：碳酸盐＋酸→盐＋H 2 O ＋CO 2 ↑
⑤鉴定硫酸及硫酸盐：往溶液里滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，再加稀硝酸，有不溶ＳＯ４ ２－ ） 于稀硝酸的白色沉淀BaSO 4 生成。
反应原理：硫酸或硫酸盐＋BaCl 2 （或Ba(NO3 ) 2 、Ba(OH)2 ）→BaSO 4 ↓＋... ⑥鉴定盐酸和氯化物（氯离子，Ｃｌ－ ）
往溶液里滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl
反应原理：ＭCl x ＋xAgNO 3 ＝Ｍ（NO 3 ）x ＋xAgCl ↓
⑦铜盐：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜, 它们的溶液呈蓝色
⑴跟排在铜前的金属单质发生置换反应，有红色的金属铜生成
Fe ＋ CuSO4 ＝FeSO 4 ＋ Cu Zn＋ CuCl2 ＝ZnCl 2 ＋ Cu
⑵跟碱溶液反应生成蓝色沉淀Cu （OH ）２ ↓
CuSO4 ＋2NaOH ＝ Cu(OH)2 ↓＋Na 2 SO 4
⑧铁盐：硫酸铁、氯化铁、硝酸铁，它们的溶液呈黄色
跟碱溶液反应生成红褐色沉淀Fe （OH ）3 ↓
Fe2 （SO 4 ）3 ＋6NaOH ＝2Fe(OH)3 ↓＋3Na 2 SO 4
九、化学之最
金刚石是天然存在的最坚硬的矿物 石墨是最软的矿物
氧是地壳中含量最多的（非金属）元素 铝元素是地壳中含量最多的金属元素。
空气的成分按体积分数计算含量最多的是氮气（N 2）
密度最小的气体、相对分子质量最小的物质是氢气（H 2） 相对原子质量最小的原子是氢原子（H ）
相对分子质量最小的氧化物是水（H 2O ） 最简单的有机物相对分子质量最小的有机物甲烷（CH 4）
在金属活动性顺序中活动性最强的是钾（K ）、活动性最弱的是金
形成化合物种类最多的元素是碳（C ） 原子是化学淡化中的最小粒子
十、几种气体性质的对比
十一、典型解题方法
1. 用溶解、过滤、结晶的方法分离的固体须满足：一种固体可溶，一种不溶，且溶解后两种物质都不发生化学反应。
2. 共存问题：在溶液中的物质两两之间都不发生反应，组内物质可共存于同一 溶液，只要组内物质间有任意两种能发生反应，则组内物质不能共存；
离子间能共存须满足：任意阳离子和阴离子组合不会有沉淀、气体或水生成
3. 推断题的突破口：①颜色（铜盐蓝色，铁盐黄色，无色酚酞遇溶碱变红色） ②沉淀（AgCl BaSO4不溶于酸，氢氧化铁红褐色，氢氧化铜蓝色，其他沉淀白色 若沉淀物加稀硝酸：沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl 或BaSO4；若沉淀全部溶解， 则沉淀中一定没 有AgCl 或BaSO4；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl 或BaSO4中的一种，且还有另一种可溶于稀 硝酸的沉淀。
③气体（复分解反应中有气体生成：酸和碳酸盐，在金属活动性顺序中在氢前的金属跟酸反应生成密度 最小的气体氢气）
4. 一次性区别多种物质选用的试剂必须满足：组内的每一种物质跟该试剂作用后的现象各不相同。供选 试剂有以下几种可能：
①紫色石蕊试液区别一次性区别酸性、碱性、中性的三种溶液（如：HCl NaOH NaCl ）
②碳酸钠、碳酸钾或盐酸、硫酸产生沉淀、气体和其他现象。
写出一次性区别下列各组物质的试剂：
⑴氯化钡、硫酸、硫酸钾溶液＿＿＿＿＿ ⑵硝酸银、碳酸钠、氯化钠溶液＿＿＿＿＿
⑶硝酸钡、碳酸钾、硝酸钾溶液＿＿＿＿ ⑷盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水＿＿＿＿＿
③用硫酸铁或硫酸铜等有特殊颜色的溶液，写出一次性区别下列各组物质的试剂及反应现象：
区别硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠四种溶液的试剂＿＿＿＿ 现象＿＿＿＿＿＿
5. 不用其他试剂，只用组内物质鉴别几种物质的方法：
⑴用组内的铁盐或铜盐等有特殊颜色的溶液分步区别各物质，例：
不用其他试剂如何鉴别下列四种溶液：硝酸银、氢氧化钾、氯化钠、氯化铁
⑵组内有碳酸钠或碳酸钾溶液，且碳酸钠或碳酸钾跟另外三种物质反应，分别有沉淀、气体和另一现象例：下列各组溶液中，只用组内物质不用其他试剂就可一一区别组内所有物质的是＿
十二、物质的化学名称、俗名和化学式
汞（水银）Hg 硫（硫磺）S 氧化钙（生石灰）CaO
固体二氧化碳（干冰）CO 2 氧化铁（铁锈的主要成分）Fe 2 O 3 碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）CaCO 3
碱式碳酸铜（铜绿）Cu 2 (OH)2 CO 3
氯化钠（食盐）NaCl 甲烷（沼气）CH 4
乙醇（酒精）C 2 H 5 OH 乙酸（醋酸）CH 3 COOH
碳酸钠（纯碱）Na 2 CO 3 硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）CuSO 4·5H 2O 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH 氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2 水煤气：氢气和一氧化碳的混合物 爆鸣气：氢气和氧气的混合物 十三、物质的化学式
A 单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
1、金属单质（按金属活动性顺序由强至弱排列）
钡 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢） 铜 汞 银 铂 金 Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
2、非金属单质
氢气H 2 氧气O 2 氮气N 2 氯气Cl 2 氟气（F 2 ） 溴（Br 2 ) 碘（I 2 ） 碳C 硅Si 磷P 硫S 臭氧（O 3 ）
3、稀有气体 氦气He 氖气Ne 氩气Ar
B 化合物：由不同种元素组成的纯净物。
（一）有机物：含碳元素的化合物（除CO 、CO 2和CO 3的化合物）
甲烷 CH4 乙醇C 2H 5OH 甲醇 CH3OH 乙酸 CH3 COOH 乙炔 C2 H 2 尿素CO （NH 2）2－
2
（二）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
1、非金属氧化物（大部分非金属氧化物通常是酸性氧化物，跟水化合成同价的含氧酸） 水 一氧化碳 二氧化碳 二氧化硅 五氧化二磷 二氧化硫 三氧化硫 H2 O CO CO2 SiO2 P2 O 5 SO2 SO3
2、金属氧化物
氧化钡 氧化钾 氧化钙 氧化钠 氧化镁 氧化铝 氧化锌 BaO K2 O CaO Na2 O MgO Al2 O 3 ZnO
氧化铁 氧化亚铁 四氧化三铁 氧化铜 氧化亚铜 氧化汞 氧化银 二氧化锰
Fe2 O 3 FeO Fe3 O 4 CuO Cu2 O HgO Ag2 O MnO2
（三）酸：名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H ”
硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 氢硫酸 碳酸 亚硫酸
H2 SO 4 HCl HNO3 H3 PO 4 H2 S H2 CO 3 H2 SO 3
（四）碱：由金属离子和氢氧根离子构成，碱的名称通常有“氢氧化某”化学式的最后面是“OH ”
（五）盐:由金属离子和酸根离子构成
碱 1、碳酸盐 2、硫酸盐 3、硝酸盐 4.氯化物 5.亚硫酸盐
氢氧化钾 碳酸钾 硫酸钾 硝酸钾 氯化钾 亚硫酸钾
KOH K2 CO 3 K2SO 4 KNO3 KCl K2SO 3 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸钠 硝酸钠 氯化钠 亚硫酸钠
NaOH Na2 CO 3 Na2SO 4 NaNO3 NaCl Na 2SO 3
氢氧化银 碳酸银 硫酸银 硝酸银 氯化银 AgOH Ag2 CO 3 Ag2 SO 4 AgNO3 AgCl 氨水 碳酸铵 硫酸铵 硝酸铵 氯化铵 NH 3 ·H 2 O （NH 4）2 CO 3 （NH 4）2SO 4 NH4 NO 3 NH4 Cl
氢氧化钙 碳酸钙 硫酸钙 硝酸钙 氯化钙 亚硫酸钙
Ca(OH)2 CaCO3 CaSO4 Ca(NO3) 2 CaCl2 CaSO 3
氢氧化钡 碳酸钡 硫酸钡 硝酸钡 氯化钡 Ba(OH)2 BaCO3 BaSO4 Ba(NO3 ) 2 BaCl2 氢氧化镁 碳酸镁 硫酸镁 硝酸镁 氯化镁 Mg(OH)2 MgCO3 MgSO4 Mg(NO3 ) 2 MgCl2 氢氧化铜 碳酸铜 硫酸铜 硝酸铜 氯化铜 Cu(OH)2 CuCO3 CuSO4 Cu(NO3 ) 2 CuCl2 氢氧化锌 碳酸锌 硫酸锌 硝酸锌 氯化锌 Zn(OH)2 ZnCO3 ZnSO4 Zn(NO3 ) 2 ZnCl2 硝酸汞 氯化亚铜 Hg（NO 3）2 CｕCl 氢氧化亚铁 碳酸亚铁 硫酸亚铁 硝酸亚铁 氯化亚铁 Fe(OH)2 FeCO3 FeSO4 Fe(NO3 ) 2 FeCl2 氢氧化铁 硫酸铁 硝酸铁 氯化铁 Fe(OH)3 Fe2(SO4) 3 Fe(NO3 ) 3 FeCl3 氢氧化铝 硫酸铝 硝酸铝 氯化铝 Al(OH)3 Al2(SO4) 3 Al(NO3 ) 3 AlCl3
6、酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H 夹在中间）
碳酸氢钠NaHCO 3 ， 碳酸氢钙Ca(HCO3 ) 2
磷酸二氢钠NaH 2 PO 4 磷酸二氢钾KH 2 PO 4 硫酸氢钠NaHSO 4 ， 硫酸氢钾KHSO 4
7、碱式盐（化学式的中间有“OH ”）：碱式碳酸铜C ｕ2（OH ）2 CO 3
8、其他盐 高锰酸钾KMnO 4 锰酸钾K 2MnO 4 氯酸钾KClO 3 硫化钠Na 2 S
碘酸钾 KIO3 亚硝酸钠NaNO 2 硫化钾K 2 S 十四、化学方程式和计算
1、计算
在进行计算之前必须先检查以下几项，否则所有的计算都是徒劳！
①化学式写正确②方程式要配平③相对分子质量计算要准确
步骤：⑴解、设⑵化学方程式⑶找已知物和未知物、算相对分子质量⑷列比例⑸答
2．化学方程式的意义和读法：
以加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气为例：
质量比等于 2KClO3MnO 2
△ 2KCl + 3O2 ↑
系数×相对分子质量 ： 245 149 96
①微观意义：每2个氯酸钾分子，在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成2个 氯化钾分子和3个氧分子
②宏观（质的）意义：氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成氯化钾和氧气 ③量的意义：每245份质量的氯酸钾，在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成149份
质量的氯化钾和96份质量的氧气。
注意：“+”不能读成“加”，“=”不能读成“等于”要读为“生成”。
3．按要求写化学方程式
化合反应 2H2 +O2
分解反应
置换反应
复分解反应
其他反应 点燃 有水生成 有CO 2生成(各写两个) 2H 2O