高中有机化学知识点总结（物质的性质）
第五章 烃 第一节 甲烷
一、甲烷的分子结构
1、甲烷：CH 4，空间正四面体，键角109º28′，非极性分子 电子式：天然气，沼气，坑气的主要成份是CH 4 2、甲烷化学性质：
+
①稳定性：常温下不与溴水、强酸、强碱、KMnO 4(H) 等反应。
点燃
②可燃性：CH 4+2O2−−−→CO 2+2H2O(火焰呈蓝色，作燃料)
③取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。CH 4在光照条件下与纯Cl 2发生取代反应为：
→CH 3Cl+HCl(CH3Cl 一氯甲烷，不溶于水的气体) CH 4+Cl2−−
光
→CH 2Cl 2+HCl(CH2Cl 2二氯甲烷，不溶于水) CH 3Cl+Cl2−−
→ CHCl3+HCl(CHCl3三氯甲烷，俗名氯仿，不溶于水，有机溶剂) CH 2Cl 2+Cl2 −−
→ CCl4+HCl(CCl4四氯甲烷，又叫四氯化碳，不溶于水，有机溶剂) CHCl 3+Cl2 −−
④高温分解：CH 4 −−−→ C+2H2(制炭墨)
第二节 烷烃
一、烷烃
1、烷烃：碳原子间以单键结合成链状，碳原子剩余价键全部跟氢原子结合的烃称为烷烃(也叫饱和链烃) 2、烷烃通式：C n H 2n+2(n≥1) 3、烷烃物理通性：
①状态：C 1-C 4的烷烃常温为气态，C 5-C 11液态，C 数>11为固态 ②熔沸点：C 原子数越多， 熔沸点越高。
C原子数相同时，支键越多， 熔沸点越低。 ③水溶性：不溶于水，易溶于有机溶剂 4、烷烃的命名 原则：
①找主链——C 数最多，支链最多的碳链
②编号码——离最简单支链最近的一端编号，且支链位次之和最小 ③写名称：支链位次—支链数目—支链名称某烷
5、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质互称为同系物。 特点：①结构相似，通式相同，分子式不同 ②化学性质相似
③官能团类别和数目相同
6、同分异构体：具有相同的分子式但不同的结构的化合物互称为同分异构体。
特点：(1)分子式相同(化学组成元素及原子数目，相对分子质量均同) ；(2)结构不同 类别：碳链异构、官能团异构、官能团位置异构
碳链异构书写原则：主链由长到短，支链由整到散，支链位置由中心到边上，多个支链排布由对到邻到间，碳均满足四键
二、烷烃的化学性质(同CH 4) ①稳定性
点燃②燃烧：C n H 2n +2+(n +n +1) O 2−−−→nCO 2+(n +1) H 2O
2
高温
光光
光
③取代反应 ④高温分解
(8)环烷烃：C 原子间以单键形成环状，C 原子上剩余价键与H 结合的烃叫环烷烃。 (9)环烷烃通式C n H 2n (n≥3)
(10)环烷烃化学性质：(1)燃烧(2)取代反应
第三节 乙烯 烯烃
一、不饱和烃
概念：烃分子里含有碳碳双键或碳碳三键，碳原子所结合氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数，叫做不饱和烃。 二、乙烯的分子结构 分子式：C 2H 4
电子式：
结构式： 结构简式：CH 2=CH2
乙烯分子中的2个碳原子和4个氧原子都处于同一平面上。 三、乙烯的物理性质
四、乙烯的化学性质 1、乙烯的氧化反应
(1)燃烧氧化CH 2=CH2+3O2−−−→2CO 2+2H2O
纯净的C 2H 4能够在空气中(或O 2中) 安静地燃烧，火焰明亮且带黑烟。点燃乙烯前必须先检验乙烯的纯度 (2)催化氧化——乙烯氧化成乙醛
2、乙烯的加成反应
①乙烯与Br 2的加成：乙烯能使溴的四氯化碳溶液(或溴水) 褪色。化学上，常用溴的四氯化碳溶液(或溴水) 鉴别乙烯与烷烃。CH 2=CH2+Br2 → CH2Br —CH 2Br
②乙烯与水的加成：乙烯水化制乙醇
催化剂
CH 2=CH2+H—OH −−−−→CH 3CH 2OH 加热, 加压
点燃
③乙烯与H 2的加成：乙烯加氢成乙烷
④乙烯与卤化氢的加成
CH 2=CH2+HCl−−−→CH 3—CH 2CL CH 2=CH2+HBr−−−→CH 3—CH 2Br 3、乙烯的聚合反应
聚乙烯中，有很多分子，每个分子的n 值可以相同，也可以不同，因而是混合物。类推可知，所有的高分子化合物(高聚物) 都是混合物。
4、加成反应
概念：有机分子中双键(或三键) 两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，叫做加成反应。 5、聚合反应：由小分子相互结合成高分子的反应。 五、乙烯的实验室制法
(1)反应原理 (2)实验用品
药品的用量：浓硫酸与无水乙醇的体积比为3：1(温度不同，产物不同) 浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂 沸石的作用：防止暴沸 10、乙烯的主要用途
植物生长调节剂，制造塑料、合成纤维、有机溶剂等。 11、烯烃
概念：分子中含有碳碳双键的一类链烃叫做烯烃。 12、烯烃物理性质的递变规律
(1)少于4个C 原子烯烃常温常压下都是气体(注意：无甲烯) ； (2)密度都随原子数的增加而增大； (3)沸点都随C 原子数的增加而升高。 13、烯烃的化学性质
同乙烯相似，烯烃同系物分子内都含有C=C双键，因而性质相似。 (1) 燃烧都生成CO 2和H 2O ，且火焰明亮，产生黑烟。
催化剂催化剂
(2)都有使溴的四氯化碳溶液(或溴水) 和酸性KMnO 4溶液褪色；可用来鉴别烷烃和烯烃。 (3)都能发生加成、加聚反应。
第四讲 乙炔 炔烃
1、乙炔的分子结构 分子式C 2H 2
电子式:
结构式:H—C ≡C —H 结构简式:HC≡CH 空间构型:直线型 2、乙炔的物理性质
3、乙炔的化学性质 (1)氧化反应
可燃烧性：2C 2H 2+5O2−−−→4CO 2+2H2O 可被KMnO 4溶液氧化。 (2)加成反应
点燃
另外, 有
:
4、乙炔的实验室制法
药品：电石、水(通常用饱和食盐水) 原理：CaC 2+2H2O→C2H 2↑+Ca(OH)2
(1)棉花的作用：防止反应产生的带有电石小颗粒的泡沫冲出并堵塞导管 (2)注意事项
①不能使用启普发生器的原因：a. 该反应放出大量的热b. 反应中电石易粉碎
②控制反应的速度的方法：用饱和食盐水代替水来和电石反应，以降低反应速度 ，同时用分液漏斗来控制加入饱和食盐的快慢与多少以降低反应速度
③点燃乙炔前必须先检验乙炔的纯度 (3)产品的收集、分离、提纯及检验
①收集方法：一般不用排空气法而用排水法收集 ②除去杂质H 2S 和PH 3的方法：用硫酸铜溶液洗气 ③能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 5、炔烃
概念：分子里含有碳碳三键的一类链烃叫做炔烃。 6、炔烃物理性质的递变规律
(1)少于4个C 原子的，常温下都是气体； (2)密度都随C 原子数的增加而增大； (3)沸点都随C 原子数的增加而升高。 7、炔烃的化学性质 含有官能团“C≡C”，与乙炔性质相似
(1)燃烧都生成CO 2和H 2O ，放出大量热，火焰明亮，有浓(或黑) 烟； (2)都能使Br 2(CCl4) 和酸性KMnO 4溶液褪色。 (3)都能发生加成反应。 8、烃完全燃烧的有关规律
m m
的值，n+的值越大，耗氧量越多，反之越少。 44
m
(2)等质量的烃(Cn H m ) 完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即的值，越大，耗氧量越多，反之越少。
n
(3)等质量的烃完全燃烧时，碳的质量分数越大，生成的CO 2越多，氢的质量分数越大，生成的H 2O 越多。
(4)最简式相同的烃无论以何种比例混合，都有：①混合物中碳氢元素的质量比及质量分数不变；②一定质量的混合烃完全燃烧时消耗O 2的质量不变，生成的CO 2的质量均不变。
(5)对于分子式为C n H m 的烃：
①当m=4时，完全燃烧前后物质的量不变； ②当m ＜4时，完全燃烧后物质的量减少； ③当m ＞4时，完全燃烧后物质的量增加
第五讲 苯 芳香烃
1、苯的分子结构
(1)三式：分子式C 6H
6
(1)等物质的量的烃(Cn H m ) 完全燃烧时，耗氧量的多少决定于n+
(2)空间构型：六个碳原子和六个氢原子均在同一平面内，形成以六个碳原子为顶点的平面正六边形。 2、苯的性质 (1)物理性质
常温下，苯是无色，带有特殊气味的液体。密度比水小，不溶于水，沸点比水的沸点低(80.1℃)熔点比水高(5.5℃)。苯有毒。
注意：苯与水混合振荡静置后分层，苯层在上，水层在下，这是萃取实验常用的方法。 (2)化学性质
苯分子结构的特殊性决定了苯的化学性质不同于饱和烃及其它的不饱和烃(烯烃或炔烃) 具体表现为较易发生取代反应，较难发生加成反应。
(1)氧化反应——可燃性
2C 6H 6＋15O 2−−−→12CO 2＋6H 2O
苯燃烧时火焰明亮，冒大量黑烟，说明苯分子中含碳量高，燃烧不完全。苯不能被高锰酸钾氧化。 (2)取代反应 ①硝化
点燃
②卤化
③磺化：苯与浓H 2SO 4在70～80℃时反应，生成苯磺酸。
(3)加成反应：在一定温度下，Ni 做催化剂，与H 2发生加成反应生成环己烷
3、苯的同系物
(1)分子中含有一个苯环，并符合C n H 2n —6(n≥6)通式的烃，是苯的同系物。
等都是苯的同系物。
(2)由于苯环上的侧链位置不同，而使其同分异构现象比较复杂，如分子式为(C8H 10) 烃中属芳香烃的就有四种，即：
(3)化学性质：苯的同系物分子中的侧链和苯环相互影响，使两者的化学活性均有所活化。 ①氧化反应：能被高锰酸钾氧化，若苯环上只有一个侧链，则氧化产物均为
(苯甲酸
)
②取代
(3)加成
4、芳香烃
概念：在分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物，属于芳香烃。
第六节 石油的分馏
1、石油的分馏 (1)石油的成分：
组成元素：碳和氢，两种元素的总含量平均为97～98%(也有达99%的) ，同时还含有少量硫、氧、氮等。石油的化学成分：主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物。一般石油不含烯烃。
状态：大部分是液态烃，同时在液态烃里溶有气态烃和固态烃。 (2)石油的炼制：
石油的炼制分为：石油的分馏、裂化、裂解三种方法。
①石油的分馏：利用物质的沸点不同, 把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物。
②裂化：──就是在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。 裂化有热裂化和催化裂化： 2. 煤
①组成：煤中除了碳元素外还含少量的硫、磷、氢、氧、氮等元素以及无机矿物质(主要含Si 、Al 、Ca 、Fe) 。因此，煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混和物。
② 煤的干馏
定义：把煤隔绝空气加强热使它分解的过程，叫做煤的干馏。
第六章 烃的衍生物 第一节 卤代烃
1、烃的衍生物：从组成上，除含有C 、H 元素外，还有O 、X(卤素) 、N 、S 等元素中的一种或者几种；从结构上看，可以看成是烃分子里的氢原子被其它原子或者原子团取代而衍变成的化合物。
2、官能团：决定化合物特殊性质的原子或者原子团。如：卤素(—X) 、羟基(—OH) 、羧基(—COOH) 、醛基(—CHO) 、硝基(—NO 2) 、碳碳双键、碳碳三键等。
3、溴乙烷三式：
分子式：C 2H 5Br 结构式： 结构简式：CH 3CH 2Br 或C 2H 5Br
4、溴乙烷的物理性质：无色液体，密度比水的大。
5、溴乙烷的化学性质： 1) 水解反应(取代反应)
NaOH
C 2H 5—Br + H—OH −−−→C 2H 5—OH + H—Br ∆
2) 消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如H 2O 、HBr 等) ，而生成不饱和(含双键或三键) 化合物的反应。
试剂：溴乙烷、强碱(NaOH或KOH) 的醇溶液 条件：加热
醇
方程式：CH 3—CH 2Br+NaOH−−→CH 2=CH2↑+NaBr+H2O ∆
6、卤代烃：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物。 分类：①根据卤素原子不同:氟代烃、氯代烃、溴代烃。 ②根据分子中卤素原子的多少：一卤代烃、多卤代烃。
③根据烃基不同：饱和卤代烃、不饱和卤代烃、芳香卤代烃。 7．卤代烃的物理性质
a ．卤代烃难溶于水，易溶于有机溶剂。
b ．一氯代烷烃随碳原子数的增多，沸点逐渐增大，但密度下降。
c ．相同碳原子的一氯代烃的同分异构体的沸点，支链越多，沸点越低。
d ．烷烃的氢原子被卤素原子取代后，由于极性的增强，相对分子质量的增加，卤代烃沸点、密度均增大。 8．卤代烃的化学性质 a ．水解反应 b ．消去反应
注意：消去反应发生时，与连有卤素原子的碳的相邻碳上必须有氢原子。
第二节 乙醇 醇类
一、乙醇
1、分子结构：
分子式：C 2H 6O 结构式：电子式：
结构简式：CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH 官能团：—OH(羟基) 2、物理性质：乙醇是无色，有特殊香味的液体
密度比水小，易挥发，沸点78.5℃，能与水以任意比互溶，是一种有机溶剂，俗称酒精。 3．化学性质：
(1)乙醇的取代反应：
A 、乙醇与活泼金属的反应(Na、Mg 、Al 、Ca 等) ：属于取代反应，也属于置换反应 2Na+2C2H 5OH →2C 2H 5ONa+H2↑ Mg+2C2H 5OH →(C2H 5O) 2Mg+H2↑ 2Al+6C2H 5OH →2(C2H 5O) 3Al+3H2↑
B 、乙醇与HBr 的反应：
浓H 2SO 4
C2H 5OH +HBr−−−−→ C2H 5Br+H2O ∆
C 、乙醇分子间脱水生成乙醚
浓H 2SO 4
C2H 5OH + C2H 5OH −−−−→C 2H 5—O —C 2H 5+H2O 140︒C
D 、乙醇与乙酸的酯化反应：
此反应中浓H 2SO 4作催化剂和脱水剂，同时又是吸水剂。 (2)乙醇的氧化反应：
→ 2CO2+3H2O A 、燃烧氧化：C 2H 6O+3O2 −−−
(1)乙醇燃烧火焰为淡蓝色
(2)烃的含氧衍生物燃烧通式为：
C x H y O z +(x +
y z y 点燃+) O 2−−−→xCO 2+H 2O 422
点燃
B 、催化氧化：
结论1：在醇分子中只有当与羟基(—OH) 直接相连的C 原子上连有H 原子，(至少1个) ，才可以发生催化氧化。 结论2：如果羟基连在端边上的C 原子上则生成醛，如果连在链中间的C 原子上则生成酮。 (3)乙醇的消去反应
反应中浓H 2SO 4作催化剂和脱水剂，此反应可用于实验室制乙烯气体。
结论3：在醇分子中只有当与羟基(—OH) 直接相连的C 原子的相邻的C 原子上连有H 原子(至少1个) ，才可以发生消去反应。
4、乙醇的工业制法
催化剂
(1)工业制法：CH 2=CH2+H2O −−−−→C 2H 5OH(乙烯水化法) 高温,高压酶淀粉−−−→ C2H 5OH(发酵法) →C 6H 12O 6 −−−催化剂
酒化酶
二、醇类
1、概念：醇是分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基(—OH) 的化合物。 如：CH 3CH 2CH 2OH 、CH 2=CH—CH 2OH 、
等 2、饱和一元醇的通式：C n H 2n+1OH 或C n H 2n+2O
3、分类：饱和醇，不饱和醇、一元醇、二元醇、多元醇、脂肪醇，芳香醇等 4、化学性质 (1)取代反应：
(2)催化氧化反应：
Cu 或Ag
2R—CH 2OH+O2 −−−→ 2R—CHO+2H2O ∆
(3)消去反应：
24 R—CH 2—CH 2OH −−−−→R —CH=CH2+H2O ∆
浓H SO
5、醇的同分异构体 碳链异构
位置异构：—OH 位置异构
类别异构：与同C 原子的醚类同分异构
第三节 苯酚
一、苯酚
1、分子结构：分子式C 6H 6O 结构式：
结构简式：或C 6H 5OH 官能团：羟基(—OH)
2、物理性质：通常状况是一种无色晶体，有特殊气味，俗称石炭酸，熔点为43℃，常温下在水中溶解度不大，会使溶液浑浊，但65℃以上能与水混溶。易溶于乙醇，乙醚等有机溶剂，有毒，会腐蚀皮肤。
3、化学性质：
(1)酸性：
2
+2Na
+ NaOH+Na2CO 3
(酸性H 2CO 3
>
—
+H酸性弱于H 2CO 3，不能使紫色石蕊溶液变色。 +H2
↑
+H2O
+NaHCO3
+
2
>HCO3)
+ CO2
+ H2O ↓+NaHCO3
(2)
取代反应：
A 、与浓溴水反应，产生白色沉淀
(用于苯酚的定性检验和定量侧定)
B 、与浓硝酸反应： (3)加成反应：
+ 3H2
催化剂 △
(4)显色反应：使FeCl 3溶液变紫色。(可用于检验苯酚的存在)
(5)氧化反应：在空气中被O 2氧化而显粉红色，能被KMnO 4溶液氧化而紫红色褪去。 二、酚类
1、概念：酚是分子中含有跟苯环或其它芳香环上C 原子直接相连的羟基(—OH) 的化合物。 2、脂肪醇，芳香醇，酚的比较
基相连 侧链相连 直接相连 应(2)取代反应 应(4)氧化反应 应 应 应 入醇中有刺激性气体(生成醛或酮液显色反应。)
第四节 醛 醛类
一、乙醛
1、乙醛：分子式C 2H 4O 结构简式CH 3CHO ，官能团—CHO(醛基) 。 2、乙醛物性：无色刺激性气味的液体，与水、有机溶剂互溶 3、乙醛化性：
→ CH3CH 2OH (此反应也叫还原反应) (1)加成反应：CH 3CHO + H2 −−
还原反应：加H 或去O 的有机反应 (2)氧化反应：加O 或去H 的有机反应
2CH3CHO + 5O2 −−−→ 4CO2 + 4H2O
2CH 3CHO + O2 −−−→ 2CH3COOH(催化氧化法制乙酸)
水浴
CH 3CHO+ 2[Ag(NH3) 2]OH−−−→CH 3COONH 4+3NH3+2Ag↓+H2O ∆
(用于检验醛基)(产生光亮的银镜故叫银镜反应)
银氨溶液：往AgNO 3溶液中加稀氨水，产生沉淀，继续加氨水至沉淀恰好消失为止，所得的溶液叫银氨溶液。
催化剂
燃烧
Ni
→CH 3COOH+Cu2O↓+2H2O CH 3CHO+2Cu(OH)2−−
(新制) (红色沉淀)(用于检验醛基)
4、工业制法
24
→CH 3CHO (1)CH≡CH+H2O −−−
∆
Ag SO
Cu
(2)2CH3CH 2OH+O2 −−→ 2CH3CHO+2H2O ∆
二、其它重要的醛
1、甲醛：HCHO 俗名蚁醛，常温下为气体，易溶于水，35%—40%的甲醛水溶液俗称福尔马林，用于杀菌、防腐。 2、甲醛化学性质：相当于2个—CHO (1)氧化反应：
HCHO+4[Ag(NH3) 2]OH−−−→4Ag+(NH4) 2CO 3+6NH3↑+2H2O ∆
(2)还原反应：与H 2发生加成反应，
醛：分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物，饱和一元脂肪醛：C n H 2n O (n≥1) 酮：由羰基与两个烃基相连而构成的化合物R —C —R′ 同碳数的醛酮互为同分异构体
第五节 乙酸 羧酸
一、乙酸
1、乙酸：C 2H 4O 2，CH 3COOH ，俗名醋酸，固态时乙酸称冰醋酸 2、乙酸官能团：—COOH(羧基) 3、乙酸的化学性质： (1)弱酸性：强于H 2CO 3
CH3COOH CH 3COO +H 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2↑ CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O
—
+
水浴
CH3COOH+NaHCO3
CH3COONa+CO2↑+H2O 2CH3COOH+CaCO3
(CH3COO) 2Ca+CO2↑+H2O
(2)酯化反应：醇与酸起作用，生成酯和水的反应
二、羧酸
由烃基和羧基直接相连的化合物叫羧酸。 一元饱和脂肪酸的通式为C n H 2n+1COOH(Cn H 2n O 2) 1、甲酸：HCOOH(可看作含1个—COOH 和1个—CHO (1)具有—COOH 性质 ①酯化反应HCOOH+C2H 5OH
H 2SO 4
HCOOC2H 5+H2O
②酸性：强于CH 3COOH
(2)具有—CHO 性质：能发生银镜反应
HCOOH+2Cu(OH)2 △ CO2+3H2O+Cu2O↓
2、高级脂肪酸：硬脂酸：C 17H 35COOH 软脂酸：C 15H 31COOH 油酸：C 17H 33COOH 3、苯甲酸(安息香酸) ： 4、HOOC —COOH 乙二酸，俗名草酸
有机化学基础测试题
本卷可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Br-80 F-19
一、选择题 (本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个选项符合题意) 1、高粱、玉米等经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”，这种物质是（ ）
A ．氢气 B．甲烷 C．酒精 D．木炭 2、下列物质中属于酯类的是（ ）
A ．石蜡油 B．甘油 C．酚醛树脂 D．花生油 3、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ） A ．C 2H 6O B ．C 2H 4Cl 2 C ．CH 4O D ． 4、工业上生产乙烯最主要的途径是（ ）
A ．乙炔加氢 B ．乙醇脱水 C．石油裂解
D ．煤炭干馏
CHClCH 2
n
5、不粘锅的内壁有聚四氟乙烯涂层，下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是（ ） A ．聚四氟乙烯的单体是不饱和烃 B．聚四氟乙烯比较稳定
C ．聚四氟乙烯中氟的质量分数是73.1％ D．聚四氟乙烯分子中含有双键
二、选择题 (本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个选项符合题意) 6、下列有机物的命名正确的是（ ）
CH 3CH 2
A ．
CH 3
CH 2CH 3
2—甲基—3—丁烯 B．
CH 3CHOH
乙基苯
CH 33
C ．
2H 5
2—乙基丙烷 D． B．溴乙烯 C．乙酸甲酯
3
1—甲基乙醇
7、下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解和氧化反应的是（ ） A ．甲酸乙酯
D ．苯甲醛
8、“祥云”火炬的燃料的主要成分是丙烷，下列关于丙烷的叙述中错误的是（ ） A ．分子中碳原子不在一条直线上 B．光照下能够发生取代反应 C ．比丁烷更易液化 D．是石油分馏的一种产品
9、下列说法中错误的是( ) A ．磺化、硝化都是化学变化 B．干馏、常压分馏都是物理变化 C ．甘油不是油，酚醛树脂不是酯 D．裂解气、天然气都是混合物 10、要除去乙烯气体中的二氧化硫气体，最好在洗气瓶中盛放的试剂是（ ） A ．氢硫酸 B．溴水 C．氢氧化钠溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
11、下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ） A. 苯 苯乙烯 B.甲醛 乙二醛 C. 对甲基苯酚 苯甲醇
D.甲酸 乙醛
12、实验室里运用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
乙
甲
丙 丁
A ．装置甲：石油分馏 B．装置乙：溴苯的制取 C ．装置丙：乙烯的制取 D．装置丁：乙酸乙酯的制取
CH 22CH
CN
n 3
13、已知人造羊毛的结构为，则合成人造羊毛的单体是（ ）
①CH2=CHCN ② CH2=CHCOOCH3 ③CH 2=C(CN)CH3 ④CH 3COOCH=CH2 ⑤ CH3COOH ⑥CH 2=C(CN)CH=CHOH
A ．①② B．⑤⑥ C．③④ D．①④
CH 2
OH
CH 3
14、由2—氯丙烷制取少量的1，2—丙二醇OH
时，需要经过下列哪几步反应（ ）
A ．消去、加成、取代 B．加成、消去、取代 C ．取代、消去、加成 D．消去、加成、消去 15、下列各组物质，能用一种试剂鉴别的是（ ）
A ．苯、己烯、甲苯 B．乙酸、乙醛、乙醇
C ．乙醛、氯乙烷、硝基苯 D．乙酸甲酯、苯酚溶液、甲酸溶液
16、有机物分子中原子（或原子团）之间的相互影响会导致他们化学性质的改变。下列叙述能说明上述观点的是（ ） A ．等物质的量的乙二醇和乙醇分别与足量金属钠反应，乙二醇产生的氢气多 B ．乙烯和苯都能和氢气发生加成反应
C ．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能 D ．苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能
17、有机物甲分子式为C 11H 14O 2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl 3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙的大20，甲的结构有（ ）
A ．3种 B．4种 C．6种 D．8种
三、选择题 (本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1～2个选项符合题意)
18、在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。物质（ ）
A ．在催化剂存在下与H 2作用 B．与NaOH 水溶液共热 C ．与银氨溶液作用 D． 与甲酸发生酯化反应 19、以下聚合反应方程式，书写正确的是（反应条件略）（ ）
n 2OH CH 2OH
+n
CH 3COOCH 2
CHO
2OH
有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是
2CH 22C
+2nH 2O
A ．
n
2
H 2NH 2
B．
n
2CH 2
O
OCH 2CH 2
C ．
n
2O OCH 2+
D ．
n
nH 2O
20、下列操作不能达成实验目的的是（ ）
A ．溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后，加入硝酸银检验Br B ．用电石和饱和食盐水制取乙炔
C ．用苯、2mol/L的硝酸和3mol/L的硫酸制硝基苯 D ．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管
21、有机物A 结构如图所示，下列说法正确的是（ ） A ．A 在碱性条件不下能发生水解反应 B ．1 molA能和4mol 氢气发生加成反应 C ．和溴水反应时，1摩尔A 能消耗3摩尔Br 2 D ．A 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
22、在标准状况下，由甲烷、甲醛和乙烷组成的11.2升的混合气体完全燃烧后，生成0.7mol 的二氧化碳气体。则混合气体中乙烷的体积分数为（ ）
A ． 20% B．40% C．60% D．80% 四、（本题共24分）
23、下列物质中 ①甲苯 ②聚异戊二烯 ③汽油 ④
CH 2OH
-
O
32CH
CH 2
OH COOH
⑤聚乙烯
⑥
O
（1）既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色的烃是____________
（2）能和碳酸氢钠反应的是______，写出它与碳酸氢钠反应的方程式__________________ （3）写出⑥与足量氢氧化钠溶液共热反应的方程式____________
24、菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。
(1)甲一定含有的官能团的名称是____________，其电子式为__________。
(2)已知，0.1摩尔甲能使800克2%的溴水恰好完全褪色，同时溴水增重5.8克，甲的分子式为____________，如甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是__________________。写出比甲物质多一个碳的相邻同系物的结构简式______________________
(3)苯氧乙酸有多种酯类同分异构体，写出其中能使FeCl 3溶液发生显色反应，且苯环上有2种一硝基取代物的所有同分异构体的结构简式____________。
25、乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题： （1）现有如下几种结构的分子式均满足C 6H 6：
乙炔
H
OCH 2COOH
H H
C H H 2 2C
A
B
C
D
，
其中只有A 是平面构型，其余均为立体构型。 关于A 、B 、C 、D ，下列说法正确的是
a ．C 的二氯代物只有2种 b．C
c ．B 属于二烯烃 d．A 、B 、C 、D 常温下均为气体
（2）聚乙炔是新型导电分子，写出聚乙炔的结构简式 _____ ，关于聚乙炔的说法正确 的是
a. 聚乙炔塑料容易因老化而失去活性 b. 1摩尔聚乙炔能与1摩尔Br 2发生加成反应 c . 能使酸性KMnO 4溶液褪色 d . 等质量的聚乙炔与乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
（3）丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体，以乙炔为原料合成丙烯酰胺的反应如下（反应均在一定条件下进行）：
乙炔
CH 2
CHCN
丙烯酰胺
①反应Ⅰ和反应Ⅱ都符合绿色化学原理，是原子利用率
，以下反应中同样符合绿色化学原理的是
a ．取代反应 b．消去反应 c．缩聚反应 d．加聚反应 ②下列物质在一定条件下能和丙烯酰胺发生反应的是
a ．盐酸 b．氢氧化钠溶液 c ．氨基乙酸 d．水
③聚丙烯酰胺是一种合成有机高分子絮凝剂，写出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式 ________________________________________________________ 五、实验题(本题共24分)
26、要除去下表中所列有机物中的杂质（括号内为杂质），从（1）中选择适宜的试剂，从（2）中选择分离提纯的方法，用序号填入表中。 （1） （2）
试剂：a. 浓硫酸 b.氢氧化钠 c.生石灰 d.碳酸钠 e.水 f.浓溴水 方法：A. 过滤 B.分液 C.蒸馏
（3）以上采用的操作中，B 使用的主要玻璃仪器是__________
27．乙酸丁酯（CH 3COOCH 2CH 2CH 2CH 3）是具有果香味的香精，经酯化反应可进行乙酸丁酯的合成。有关物质的物理性质见右表。合成过程如下：第一步：将丁醇和过量的乙酸混合加热发生酯化反应；第二步：洗涤提纯；第三步：蒸馏提纯。
(1)上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图，请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序(填字母)C →F → → →
→ 。
(2)C装置中除了装有1-丁醇和过量的乙酸外，还需要加入___________、___________。 乙酸过量的原因是__________________。装置C 中冷凝管的作用是： ；
(3) 步骤F ：酯化反应完成后，向卸下的烧瓶中加入25mL 水的作用是_____ ___ _ 。A 装置中Na 2CO 3溶液的作用是
_______ 。
(4) 步骤E 的操作要领是：①用一只手的手掌压住分液漏斗的塞子并握住分液漏斗；②另一只手握住活塞部分；
③ 。
（5）装置A 的分液漏斗中液体分为两层，乙酸丁酯应在 （填上、下）层。
（6）第一步酯化反应过程中可能得到的有机副产物有_________________________(写出两种物质的结构简式) 。
六、（本题共22分） 28、醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一。
（1）苯甲醇可由C 6H 5CH 2Cl 在NaOH 水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为________
（2）某科研小组研究了钯催化剂在氧气气氛中对一系列醇氧化成醛反应的催化效果，反应条件为：K 2CO 3、363K 、甲苯（溶剂）。实验结果如下：
分析表中数据，得到钯催化剂催化效果的主要结论是（写出2条）_______________________
（3）用空气代替氧气气氛进行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反应，其他条件相同，产率达到95%时的反应时间为7.0小时。请写出用空气代替氧气进行反应的优缺点：___________________
（4）由于醛易被氧化，所以在合成中常利用醛和醇反应生成缩醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行。如：
O H
+2CH CH OH 32
+
CH 3CH 22CH 3
+
H 2O
①在以上醛基保护反应中要保证反应的顺利进行，一般可采取的措施有（任意写出1条）________________________________________________
②已知具有五、六元环结构的缩醛比较稳定。写出用乙二醇（HOCH 2CH 2OH ）保护苯甲醛中醛基的反应方程式____________________________________________________________。
29、A 是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C 10H 10O 2，其分子结构模型如图，所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。
（1）根据分子结构模型写出A 的结构简式 ___________
CH 3
（2）拟从芳香烃
2
出发来合成A ，其合成路线如下：
已知：A 在酸性条件下水解生成有机物B 和甲醇。
(a)写出反应类型① ________ ⑤ __________ (b)写出结构简式D __________ H ___________
(c)已知F 分子中含有“—CH 2OH ”，通过F 不能有效、顺利地获得B ，其原因是 ________ __________________________________________________________________________ (d)写出反应方程式（注明必要的条件）
③ ________________________________________________________ ⑥ ________________________________________________________ ⑦ __________________________________________________________ 七、计算题 （本题共14分）
30、有机物A 的蒸汽的质量是相同状况下同体积乙醇蒸汽的2倍。1.38克A 完全燃烧后，若将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加3.06克；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.08克；取4.6克A 与足量钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68升，A 不与纯碱反应。试通过计算确定A 的分子式和结构简式。
31、科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。
（1）如果将CO 2和H 2以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO 2+4H2 → __________+2H2O
（2）若将CO 2和H 2以1：3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是_______
A. 烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D.芳香烃
（3）已知在443~473K时，用钴（Co ）作催化剂可使CO 2和H 2生成C 5~C8的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一。要达到该汽油的要求，CO 2和H 2体积比的取值范围是__________。 四、（本题共24分）
OH COOH
+
OH
NaHCO 3
+CO 2+H 2O
23、（1）②（2）④
CH 2OH
+
2NaOH
COONa
CH 2OH
COONa
+
（3）
ONa
H 2O
或将水解和中和分开写 方程式2分，其余
1个答案1分，共6分
24、(1) 羟基（名称和电子式各1分） (2) C3H 6O CH2=CHCH2OH
(3) CH3CH=CHCH2OH 或其他合理答案； 2、3题每个答案1分，24题共8分
3
OOCCH 3
2OOCH
nCH 2
CH
CH
n ac （3）①HCN ，d ② acd，
CHCONH 2
2
25、（1）a （2）每个答案1分，共10分
五、（本题共24分） 26、
n
2
27. （12分）
（2（1）E A D B （2分） （2）浓硫酸、沸石（2分）；冷凝回流挥发的乙酸和丁醇（1分），提高相对廉价的乙酸浓
度以促使酯化反应平衡正向移动（1分）
（3）溶解吸收未反应的酸和醇（1分），中和（或吸收）残留在乙酸丁酯中的酸（1分） （4）倒转分液漏斗反复振荡并旋转活塞放气（1分）
（5）上（因稀释后的酸液密度≈1，而乙酸丁酯的密度
（6）CH 2 = CH—CH 2—CH 3 ，CH 3—CH 2—CH 2—CH 2—O —CH 2—CH 2—CH 2—CH 3（2分） 六、 (本题共22分) 28、（1）
C 6H 5CH 2Cl +NaOH C 6H 5CH 2OH +NaCl
（2分）
（2）催化剂对苯甲醇及其对位衍生物具有高效催化活性；苯环上的取代基对苯甲醇衍生物催化氧化反应的影响不大；催化
CH 2OH
剂对的催化效果差（2分，各1分）
（3）空气原料易得、价廉，安全性好；但反应速率较慢（2分，各1分） （4）①除去反应中生成的水、反应物（乙醇）过量（1分）
2OH
+
+
2OH
+
H 2O
②
本题共8分
C
OCH 3
（1分）
CH 32Br
CH 3COOH 29、（1）
2
(2) (a)①加成 ⑤消去 (b) D H
(c) F中含碳碳双键，羟基氧化时可能会同时氧化碳碳双键，使最终不能有效、顺利地转化为B
3
2
3
2
CH 2OH
+O 2
OH CH 2COOH
+
CHO OH 2
COOCH 3
+
2H 2O
(d)③
CH 3OH
H 2O
浓H SO +
⑥
2CH 2OH
+
⑦
3
浓硫酸
CH 2OH
OH
H 2O
第2小题(a)(b)两小题中答案每个1分，其余2分一个，27题共14分 七、计算题 （本题共14分）
30、M A =92 （2分） C3H 8O 3 （2分） 丙三醇（2分）
31、（1）CH 4 （2分） （2）B （2分）（3）5/16
高中有机化学知识点总结（物质的性质）
第五章 烃 第一节 甲烷
一、甲烷的分子结构
1、甲烷：CH 4，空间正四面体，键角109º28′，非极性分子 电子式：天然气，沼气，坑气的主要成份是CH 4 2、甲烷化学性质：
+
①稳定性：常温下不与溴水、强酸、强碱、KMnO 4(H) 等反应。
点燃
②可燃性：CH 4+2O2−−−→CO 2+2H2O(火焰呈蓝色，作燃料)
③取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。CH 4在光照条件下与纯Cl 2发生取代反应为：
→CH 3Cl+HCl(CH3Cl 一氯甲烷，不溶于水的气体) CH 4+Cl2−−
光
→CH 2Cl 2+HCl(CH2Cl 2二氯甲烷，不溶于水) CH 3Cl+Cl2−−
→ CHCl3+HCl(CHCl3三氯甲烷，俗名氯仿，不溶于水，有机溶剂) CH 2Cl 2+Cl2 −−
→ CCl4+HCl(CCl4四氯甲烷，又叫四氯化碳，不溶于水，有机溶剂) CHCl 3+Cl2 −−
④高温分解：CH 4 −−−→ C+2H2(制炭墨)
第二节 烷烃
一、烷烃
1、烷烃：碳原子间以单键结合成链状，碳原子剩余价键全部跟氢原子结合的烃称为烷烃(也叫饱和链烃) 2、烷烃通式：C n H 2n+2(n≥1) 3、烷烃物理通性：
①状态：C 1-C 4的烷烃常温为气态，C 5-C 11液态，C 数>11为固态 ②熔沸点：C 原子数越多， 熔沸点越高。
C原子数相同时，支键越多， 熔沸点越低。 ③水溶性：不溶于水，易溶于有机溶剂 4、烷烃的命名 原则：
①找主链——C 数最多，支链最多的碳链
②编号码——离最简单支链最近的一端编号，且支链位次之和最小 ③写名称：支链位次—支链数目—支链名称某烷
5、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质互称为同系物。 特点：①结构相似，通式相同，分子式不同 ②化学性质相似
③官能团类别和数目相同
6、同分异构体：具有相同的分子式但不同的结构的化合物互称为同分异构体。
特点：(1)分子式相同(化学组成元素及原子数目，相对分子质量均同) ；(2)结构不同 类别：碳链异构、官能团异构、官能团位置异构
碳链异构书写原则：主链由长到短，支链由整到散，支链位置由中心到边上，多个支链排布由对到邻到间，碳均满足四键
二、烷烃的化学性质(同CH 4) ①稳定性
点燃②燃烧：C n H 2n +2+(n +n +1) O 2−−−→nCO 2+(n +1) H 2O
2
高温
光光
光
③取代反应 ④高温分解
(8)环烷烃：C 原子间以单键形成环状，C 原子上剩余价键与H 结合的烃叫环烷烃。 (9)环烷烃通式C n H 2n (n≥3)
(10)环烷烃化学性质：(1)燃烧(2)取代反应
第三节 乙烯 烯烃
一、不饱和烃
概念：烃分子里含有碳碳双键或碳碳三键，碳原子所结合氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数，叫做不饱和烃。 二、乙烯的分子结构 分子式：C 2H 4
电子式：
结构式： 结构简式：CH 2=CH2
乙烯分子中的2个碳原子和4个氧原子都处于同一平面上。 三、乙烯的物理性质
四、乙烯的化学性质 1、乙烯的氧化反应
(1)燃烧氧化CH 2=CH2+3O2−−−→2CO 2+2H2O
纯净的C 2H 4能够在空气中(或O 2中) 安静地燃烧，火焰明亮且带黑烟。点燃乙烯前必须先检验乙烯的纯度 (2)催化氧化——乙烯氧化成乙醛
2、乙烯的加成反应
①乙烯与Br 2的加成：乙烯能使溴的四氯化碳溶液(或溴水) 褪色。化学上，常用溴的四氯化碳溶液(或溴水) 鉴别乙烯与烷烃。CH 2=CH2+Br2 → CH2Br —CH 2Br
②乙烯与水的加成：乙烯水化制乙醇
催化剂
CH 2=CH2+H—OH −−−−→CH 3CH 2OH 加热, 加压
点燃
③乙烯与H 2的加成：乙烯加氢成乙烷
④乙烯与卤化氢的加成
CH 2=CH2+HCl−−−→CH 3—CH 2CL CH 2=CH2+HBr−−−→CH 3—CH 2Br 3、乙烯的聚合反应
聚乙烯中，有很多分子，每个分子的n 值可以相同，也可以不同，因而是混合物。类推可知，所有的高分子化合物(高聚物) 都是混合物。
4、加成反应
概念：有机分子中双键(或三键) 两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，叫做加成反应。 5、聚合反应：由小分子相互结合成高分子的反应。 五、乙烯的实验室制法
(1)反应原理 (2)实验用品
药品的用量：浓硫酸与无水乙醇的体积比为3：1(温度不同，产物不同) 浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂 沸石的作用：防止暴沸 10、乙烯的主要用途
植物生长调节剂，制造塑料、合成纤维、有机溶剂等。 11、烯烃
概念：分子中含有碳碳双键的一类链烃叫做烯烃。 12、烯烃物理性质的递变规律
(1)少于4个C 原子烯烃常温常压下都是气体(注意：无甲烯) ； (2)密度都随原子数的增加而增大； (3)沸点都随C 原子数的增加而升高。 13、烯烃的化学性质
同乙烯相似，烯烃同系物分子内都含有C=C双键，因而性质相似。 (1) 燃烧都生成CO 2和H 2O ，且火焰明亮，产生黑烟。
催化剂催化剂
(2)都有使溴的四氯化碳溶液(或溴水) 和酸性KMnO 4溶液褪色；可用来鉴别烷烃和烯烃。 (3)都能发生加成、加聚反应。
第四讲 乙炔 炔烃
1、乙炔的分子结构 分子式C 2H 2
电子式:
结构式:H—C ≡C —H 结构简式:HC≡CH 空间构型:直线型 2、乙炔的物理性质
3、乙炔的化学性质 (1)氧化反应
可燃烧性：2C 2H 2+5O2−−−→4CO 2+2H2O 可被KMnO 4溶液氧化。 (2)加成反应
点燃
另外, 有
:
4、乙炔的实验室制法
药品：电石、水(通常用饱和食盐水) 原理：CaC 2+2H2O→C2H 2↑+Ca(OH)2
(1)棉花的作用：防止反应产生的带有电石小颗粒的泡沫冲出并堵塞导管 (2)注意事项
①不能使用启普发生器的原因：a. 该反应放出大量的热b. 反应中电石易粉碎
②控制反应的速度的方法：用饱和食盐水代替水来和电石反应，以降低反应速度 ，同时用分液漏斗来控制加入饱和食盐的快慢与多少以降低反应速度
③点燃乙炔前必须先检验乙炔的纯度 (3)产品的收集、分离、提纯及检验
①收集方法：一般不用排空气法而用排水法收集 ②除去杂质H 2S 和PH 3的方法：用硫酸铜溶液洗气 ③能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 5、炔烃
概念：分子里含有碳碳三键的一类链烃叫做炔烃。 6、炔烃物理性质的递变规律
(1)少于4个C 原子的，常温下都是气体； (2)密度都随C 原子数的增加而增大； (3)沸点都随C 原子数的增加而升高。 7、炔烃的化学性质 含有官能团“C≡C”，与乙炔性质相似
(1)燃烧都生成CO 2和H 2O ，放出大量热，火焰明亮，有浓(或黑) 烟； (2)都能使Br 2(CCl4) 和酸性KMnO 4溶液褪色。 (3)都能发生加成反应。 8、烃完全燃烧的有关规律
m m
的值，n+的值越大，耗氧量越多，反之越少。 44
m
(2)等质量的烃(Cn H m ) 完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即的值，越大，耗氧量越多，反之越少。
n
(3)等质量的烃完全燃烧时，碳的质量分数越大，生成的CO 2越多，氢的质量分数越大，生成的H 2O 越多。
(4)最简式相同的烃无论以何种比例混合，都有：①混合物中碳氢元素的质量比及质量分数不变；②一定质量的混合烃完全燃烧时消耗O 2的质量不变，生成的CO 2的质量均不变。
(5)对于分子式为C n H m 的烃：
①当m=4时，完全燃烧前后物质的量不变； ②当m ＜4时，完全燃烧后物质的量减少； ③当m ＞4时，完全燃烧后物质的量增加
第五讲 苯 芳香烃
1、苯的分子结构
(1)三式：分子式C 6H
6
(1)等物质的量的烃(Cn H m ) 完全燃烧时，耗氧量的多少决定于n+
(2)空间构型：六个碳原子和六个氢原子均在同一平面内，形成以六个碳原子为顶点的平面正六边形。 2、苯的性质 (1)物理性质
常温下，苯是无色，带有特殊气味的液体。密度比水小，不溶于水，沸点比水的沸点低(80.1℃)熔点比水高(5.5℃)。苯有毒。
注意：苯与水混合振荡静置后分层，苯层在上，水层在下，这是萃取实验常用的方法。 (2)化学性质
苯分子结构的特殊性决定了苯的化学性质不同于饱和烃及其它的不饱和烃(烯烃或炔烃) 具体表现为较易发生取代反应，较难发生加成反应。
(1)氧化反应——可燃性
2C 6H 6＋15O 2−−−→12CO 2＋6H 2O
苯燃烧时火焰明亮，冒大量黑烟，说明苯分子中含碳量高，燃烧不完全。苯不能被高锰酸钾氧化。 (2)取代反应 ①硝化
点燃
②卤化
③磺化：苯与浓H 2SO 4在70～80℃时反应，生成苯磺酸。
(3)加成反应：在一定温度下，Ni 做催化剂，与H 2发生加成反应生成环己烷
3、苯的同系物
(1)分子中含有一个苯环，并符合C n H 2n —6(n≥6)通式的烃，是苯的同系物。
等都是苯的同系物。
(2)由于苯环上的侧链位置不同，而使其同分异构现象比较复杂，如分子式为(C8H 10) 烃中属芳香烃的就有四种，即：
(3)化学性质：苯的同系物分子中的侧链和苯环相互影响，使两者的化学活性均有所活化。 ①氧化反应：能被高锰酸钾氧化，若苯环上只有一个侧链，则氧化产物均为
(苯甲酸
)
②取代
(3)加成
4、芳香烃
概念：在分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物，属于芳香烃。
第六节 石油的分馏
1、石油的分馏 (1)石油的成分：
组成元素：碳和氢，两种元素的总含量平均为97～98%(也有达99%的) ，同时还含有少量硫、氧、氮等。石油的化学成分：主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物。一般石油不含烯烃。
状态：大部分是液态烃，同时在液态烃里溶有气态烃和固态烃。 (2)石油的炼制：
石油的炼制分为：石油的分馏、裂化、裂解三种方法。
①石油的分馏：利用物质的沸点不同, 把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物。
②裂化：──就是在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。 裂化有热裂化和催化裂化： 2. 煤
①组成：煤中除了碳元素外还含少量的硫、磷、氢、氧、氮等元素以及无机矿物质(主要含Si 、Al 、Ca 、Fe) 。因此，煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混和物。
② 煤的干馏
定义：把煤隔绝空气加强热使它分解的过程，叫做煤的干馏。
第六章 烃的衍生物 第一节 卤代烃
1、烃的衍生物：从组成上，除含有C 、H 元素外，还有O 、X(卤素) 、N 、S 等元素中的一种或者几种；从结构上看，可以看成是烃分子里的氢原子被其它原子或者原子团取代而衍变成的化合物。
2、官能团：决定化合物特殊性质的原子或者原子团。如：卤素(—X) 、羟基(—OH) 、羧基(—COOH) 、醛基(—CHO) 、硝基(—NO 2) 、碳碳双键、碳碳三键等。
3、溴乙烷三式：
分子式：C 2H 5Br 结构式： 结构简式：CH 3CH 2Br 或C 2H 5Br
4、溴乙烷的物理性质：无色液体，密度比水的大。
5、溴乙烷的化学性质： 1) 水解反应(取代反应)
NaOH
C 2H 5—Br + H—OH −−−→C 2H 5—OH + H—Br ∆
2) 消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如H 2O 、HBr 等) ，而生成不饱和(含双键或三键) 化合物的反应。
试剂：溴乙烷、强碱(NaOH或KOH) 的醇溶液 条件：加热
醇
方程式：CH 3—CH 2Br+NaOH−−→CH 2=CH2↑+NaBr+H2O ∆
6、卤代烃：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物。 分类：①根据卤素原子不同:氟代烃、氯代烃、溴代烃。 ②根据分子中卤素原子的多少：一卤代烃、多卤代烃。
③根据烃基不同：饱和卤代烃、不饱和卤代烃、芳香卤代烃。 7．卤代烃的物理性质
a ．卤代烃难溶于水，易溶于有机溶剂。
b ．一氯代烷烃随碳原子数的增多，沸点逐渐增大，但密度下降。
c ．相同碳原子的一氯代烃的同分异构体的沸点，支链越多，沸点越低。
d ．烷烃的氢原子被卤素原子取代后，由于极性的增强，相对分子质量的增加，卤代烃沸点、密度均增大。 8．卤代烃的化学性质 a ．水解反应 b ．消去反应
注意：消去反应发生时，与连有卤素原子的碳的相邻碳上必须有氢原子。
第二节 乙醇 醇类
一、乙醇
1、分子结构：
分子式：C 2H 6O 结构式：电子式：
结构简式：CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH 官能团：—OH(羟基) 2、物理性质：乙醇是无色，有特殊香味的液体
密度比水小，易挥发，沸点78.5℃，能与水以任意比互溶，是一种有机溶剂，俗称酒精。 3．化学性质：
(1)乙醇的取代反应：
A 、乙醇与活泼金属的反应(Na、Mg 、Al 、Ca 等) ：属于取代反应，也属于置换反应 2Na+2C2H 5OH →2C 2H 5ONa+H2↑ Mg+2C2H 5OH →(C2H 5O) 2Mg+H2↑ 2Al+6C2H 5OH →2(C2H 5O) 3Al+3H2↑
B 、乙醇与HBr 的反应：
浓H 2SO 4
C2H 5OH +HBr−−−−→ C2H 5Br+H2O ∆
C 、乙醇分子间脱水生成乙醚
浓H 2SO 4
C2H 5OH + C2H 5OH −−−−→C 2H 5—O —C 2H 5+H2O 140︒C
D 、乙醇与乙酸的酯化反应：
此反应中浓H 2SO 4作催化剂和脱水剂，同时又是吸水剂。 (2)乙醇的氧化反应：
→ 2CO2+3H2O A 、燃烧氧化：C 2H 6O+3O2 −−−
(1)乙醇燃烧火焰为淡蓝色
(2)烃的含氧衍生物燃烧通式为：
C x H y O z +(x +
y z y 点燃+) O 2−−−→xCO 2+H 2O 422
点燃
B 、催化氧化：
结论1：在醇分子中只有当与羟基(—OH) 直接相连的C 原子上连有H 原子，(至少1个) ，才可以发生催化氧化。 结论2：如果羟基连在端边上的C 原子上则生成醛，如果连在链中间的C 原子上则生成酮。 (3)乙醇的消去反应
反应中浓H 2SO 4作催化剂和脱水剂，此反应可用于实验室制乙烯气体。
结论3：在醇分子中只有当与羟基(—OH) 直接相连的C 原子的相邻的C 原子上连有H 原子(至少1个) ，才可以发生消去反应。
4、乙醇的工业制法
催化剂
(1)工业制法：CH 2=CH2+H2O −−−−→C 2H 5OH(乙烯水化法) 高温,高压酶淀粉−−−→ C2H 5OH(发酵法) →C 6H 12O 6 −−−催化剂
酒化酶
二、醇类
1、概念：醇是分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基(—OH) 的化合物。 如：CH 3CH 2CH 2OH 、CH 2=CH—CH 2OH 、
等 2、饱和一元醇的通式：C n H 2n+1OH 或C n H 2n+2O
3、分类：饱和醇，不饱和醇、一元醇、二元醇、多元醇、脂肪醇，芳香醇等 4、化学性质 (1)取代反应：
(2)催化氧化反应：
Cu 或Ag
2R—CH 2OH+O2 −−−→ 2R—CHO+2H2O ∆
(3)消去反应：
24 R—CH 2—CH 2OH −−−−→R —CH=CH2+H2O ∆
浓H SO
5、醇的同分异构体 碳链异构
位置异构：—OH 位置异构
类别异构：与同C 原子的醚类同分异构
第三节 苯酚
一、苯酚
1、分子结构：分子式C 6H 6O 结构式：
结构简式：或C 6H 5OH 官能团：羟基(—OH)
2、物理性质：通常状况是一种无色晶体，有特殊气味，俗称石炭酸，熔点为43℃，常温下在水中溶解度不大，会使溶液浑浊，但65℃以上能与水混溶。易溶于乙醇，乙醚等有机溶剂，有毒，会腐蚀皮肤。
3、化学性质：
(1)酸性：
2
+2Na
+ NaOH+Na2CO 3
(酸性H 2CO 3
>
—
+H酸性弱于H 2CO 3，不能使紫色石蕊溶液变色。 +H2
↑
+H2O
+NaHCO3
+
2
>HCO3)
+ CO2
+ H2O ↓+NaHCO3
(2)
取代反应：
A 、与浓溴水反应，产生白色沉淀
(用于苯酚的定性检验和定量侧定)
B 、与浓硝酸反应： (3)加成反应：
+ 3H2
催化剂 △
(4)显色反应：使FeCl 3溶液变紫色。(可用于检验苯酚的存在)
(5)氧化反应：在空气中被O 2氧化而显粉红色，能被KMnO 4溶液氧化而紫红色褪去。 二、酚类
1、概念：酚是分子中含有跟苯环或其它芳香环上C 原子直接相连的羟基(—OH) 的化合物。 2、脂肪醇，芳香醇，酚的比较
基相连 侧链相连 直接相连 应(2)取代反应 应(4)氧化反应 应 应 应 入醇中有刺激性气体(生成醛或酮液显色反应。)
第四节 醛 醛类
一、乙醛
1、乙醛：分子式C 2H 4O 结构简式CH 3CHO ，官能团—CHO(醛基) 。 2、乙醛物性：无色刺激性气味的液体，与水、有机溶剂互溶 3、乙醛化性：
→ CH3CH 2OH (此反应也叫还原反应) (1)加成反应：CH 3CHO + H2 −−
还原反应：加H 或去O 的有机反应 (2)氧化反应：加O 或去H 的有机反应
2CH3CHO + 5O2 −−−→ 4CO2 + 4H2O
2CH 3CHO + O2 −−−→ 2CH3COOH(催化氧化法制乙酸)
水浴
CH 3CHO+ 2[Ag(NH3) 2]OH−−−→CH 3COONH 4+3NH3+2Ag↓+H2O ∆
(用于检验醛基)(产生光亮的银镜故叫银镜反应)
银氨溶液：往AgNO 3溶液中加稀氨水，产生沉淀，继续加氨水至沉淀恰好消失为止，所得的溶液叫银氨溶液。
催化剂
燃烧
Ni
→CH 3COOH+Cu2O↓+2H2O CH 3CHO+2Cu(OH)2−−
(新制) (红色沉淀)(用于检验醛基)
4、工业制法
24
→CH 3CHO (1)CH≡CH+H2O −−−
∆
Ag SO
Cu
(2)2CH3CH 2OH+O2 −−→ 2CH3CHO+2H2O ∆
二、其它重要的醛
1、甲醛：HCHO 俗名蚁醛，常温下为气体，易溶于水，35%—40%的甲醛水溶液俗称福尔马林，用于杀菌、防腐。 2、甲醛化学性质：相当于2个—CHO (1)氧化反应：
HCHO+4[Ag(NH3) 2]OH−−−→4Ag+(NH4) 2CO 3+6NH3↑+2H2O ∆
(2)还原反应：与H 2发生加成反应，
醛：分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物，饱和一元脂肪醛：C n H 2n O (n≥1) 酮：由羰基与两个烃基相连而构成的化合物R —C —R′ 同碳数的醛酮互为同分异构体
第五节 乙酸 羧酸
一、乙酸
1、乙酸：C 2H 4O 2，CH 3COOH ，俗名醋酸，固态时乙酸称冰醋酸 2、乙酸官能团：—COOH(羧基) 3、乙酸的化学性质： (1)弱酸性：强于H 2CO 3
CH3COOH CH 3COO +H 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2↑ CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O
—
+
水浴
CH3COOH+NaHCO3
CH3COONa+CO2↑+H2O 2CH3COOH+CaCO3
(CH3COO) 2Ca+CO2↑+H2O
(2)酯化反应：醇与酸起作用，生成酯和水的反应
二、羧酸
由烃基和羧基直接相连的化合物叫羧酸。 一元饱和脂肪酸的通式为C n H 2n+1COOH(Cn H 2n O 2) 1、甲酸：HCOOH(可看作含1个—COOH 和1个—CHO (1)具有—COOH 性质 ①酯化反应HCOOH+C2H 5OH
H 2SO 4
HCOOC2H 5+H2O
②酸性：强于CH 3COOH
(2)具有—CHO 性质：能发生银镜反应
HCOOH+2Cu(OH)2 △ CO2+3H2O+Cu2O↓
2、高级脂肪酸：硬脂酸：C 17H 35COOH 软脂酸：C 15H 31COOH 油酸：C 17H 33COOH 3、苯甲酸(安息香酸) ： 4、HOOC —COOH 乙二酸，俗名草酸
有机化学基础测试题
本卷可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Br-80 F-19
一、选择题 (本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个选项符合题意) 1、高粱、玉米等经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”，这种物质是（ ）
A ．氢气 B．甲烷 C．酒精 D．木炭 2、下列物质中属于酯类的是（ ）
A ．石蜡油 B．甘油 C．酚醛树脂 D．花生油 3、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ） A ．C 2H 6O B ．C 2H 4Cl 2 C ．CH 4O D ． 4、工业上生产乙烯最主要的途径是（ ）
A ．乙炔加氢 B ．乙醇脱水 C．石油裂解
D ．煤炭干馏
CHClCH 2
n
5、不粘锅的内壁有聚四氟乙烯涂层，下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是（ ） A ．聚四氟乙烯的单体是不饱和烃 B．聚四氟乙烯比较稳定
C ．聚四氟乙烯中氟的质量分数是73.1％ D．聚四氟乙烯分子中含有双键
二、选择题 (本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个选项符合题意) 6、下列有机物的命名正确的是（ ）
CH 3CH 2
A ．
CH 3
CH 2CH 3
2—甲基—3—丁烯 B．
CH 3CHOH
乙基苯
CH 33
C ．
2H 5
2—乙基丙烷 D． B．溴乙烯 C．乙酸甲酯
3
1—甲基乙醇
7、下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解和氧化反应的是（ ） A ．甲酸乙酯
D ．苯甲醛
8、“祥云”火炬的燃料的主要成分是丙烷，下列关于丙烷的叙述中错误的是（ ） A ．分子中碳原子不在一条直线上 B．光照下能够发生取代反应 C ．比丁烷更易液化 D．是石油分馏的一种产品
9、下列说法中错误的是( ) A ．磺化、硝化都是化学变化 B．干馏、常压分馏都是物理变化 C ．甘油不是油，酚醛树脂不是酯 D．裂解气、天然气都是混合物 10、要除去乙烯气体中的二氧化硫气体，最好在洗气瓶中盛放的试剂是（ ） A ．氢硫酸 B．溴水 C．氢氧化钠溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
11、下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ） A. 苯 苯乙烯 B.甲醛 乙二醛 C. 对甲基苯酚 苯甲醇
D.甲酸 乙醛
12、实验室里运用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
乙
甲
丙 丁
A ．装置甲：石油分馏 B．装置乙：溴苯的制取 C ．装置丙：乙烯的制取 D．装置丁：乙酸乙酯的制取
CH 22CH
CN
n 3
13、已知人造羊毛的结构为，则合成人造羊毛的单体是（ ）
①CH2=CHCN ② CH2=CHCOOCH3 ③CH 2=C(CN)CH3 ④CH 3COOCH=CH2 ⑤ CH3COOH ⑥CH 2=C(CN)CH=CHOH
A ．①② B．⑤⑥ C．③④ D．①④
CH 2
OH
CH 3
14、由2—氯丙烷制取少量的1，2—丙二醇OH
时，需要经过下列哪几步反应（ ）
A ．消去、加成、取代 B．加成、消去、取代 C ．取代、消去、加成 D．消去、加成、消去 15、下列各组物质，能用一种试剂鉴别的是（ ）
A ．苯、己烯、甲苯 B．乙酸、乙醛、乙醇
C ．乙醛、氯乙烷、硝基苯 D．乙酸甲酯、苯酚溶液、甲酸溶液
16、有机物分子中原子（或原子团）之间的相互影响会导致他们化学性质的改变。下列叙述能说明上述观点的是（ ） A ．等物质的量的乙二醇和乙醇分别与足量金属钠反应，乙二醇产生的氢气多 B ．乙烯和苯都能和氢气发生加成反应
C ．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能 D ．苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能
17、有机物甲分子式为C 11H 14O 2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl 3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙的大20，甲的结构有（ ）
A ．3种 B．4种 C．6种 D．8种
三、选择题 (本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1～2个选项符合题意)
18、在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。物质（ ）
A ．在催化剂存在下与H 2作用 B．与NaOH 水溶液共热 C ．与银氨溶液作用 D． 与甲酸发生酯化反应 19、以下聚合反应方程式，书写正确的是（反应条件略）（ ）
n 2OH CH 2OH
+n
CH 3COOCH 2
CHO
2OH
有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是
2CH 22C
+2nH 2O
A ．
n
2
H 2NH 2
B．
n
2CH 2
O
OCH 2CH 2
C ．
n
2O OCH 2+
D ．
n
nH 2O
20、下列操作不能达成实验目的的是（ ）
A ．溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后，加入硝酸银检验Br B ．用电石和饱和食盐水制取乙炔
C ．用苯、2mol/L的硝酸和3mol/L的硫酸制硝基苯 D ．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管
21、有机物A 结构如图所示，下列说法正确的是（ ） A ．A 在碱性条件不下能发生水解反应 B ．1 molA能和4mol 氢气发生加成反应 C ．和溴水反应时，1摩尔A 能消耗3摩尔Br 2 D ．A 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
22、在标准状况下，由甲烷、甲醛和乙烷组成的11.2升的混合气体完全燃烧后，生成0.7mol 的二氧化碳气体。则混合气体中乙烷的体积分数为（ ）
A ． 20% B．40% C．60% D．80% 四、（本题共24分）
23、下列物质中 ①甲苯 ②聚异戊二烯 ③汽油 ④
CH 2OH
-
O
32CH
CH 2
OH COOH
⑤聚乙烯
⑥
O
（1）既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色的烃是____________
（2）能和碳酸氢钠反应的是______，写出它与碳酸氢钠反应的方程式__________________ （3）写出⑥与足量氢氧化钠溶液共热反应的方程式____________
24、菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。
(1)甲一定含有的官能团的名称是____________，其电子式为__________。
(2)已知，0.1摩尔甲能使800克2%的溴水恰好完全褪色，同时溴水增重5.8克，甲的分子式为____________，如甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是__________________。写出比甲物质多一个碳的相邻同系物的结构简式______________________
(3)苯氧乙酸有多种酯类同分异构体，写出其中能使FeCl 3溶液发生显色反应，且苯环上有2种一硝基取代物的所有同分异构体的结构简式____________。
25、乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题： （1）现有如下几种结构的分子式均满足C 6H 6：
乙炔
H
OCH 2COOH
H H
C H H 2 2C
A
B
C
D
，
其中只有A 是平面构型，其余均为立体构型。 关于A 、B 、C 、D ，下列说法正确的是
a ．C 的二氯代物只有2种 b．C
c ．B 属于二烯烃 d．A 、B 、C 、D 常温下均为气体
（2）聚乙炔是新型导电分子，写出聚乙炔的结构简式 _____ ，关于聚乙炔的说法正确 的是
a. 聚乙炔塑料容易因老化而失去活性 b. 1摩尔聚乙炔能与1摩尔Br 2发生加成反应 c . 能使酸性KMnO 4溶液褪色 d . 等质量的聚乙炔与乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
（3）丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体，以乙炔为原料合成丙烯酰胺的反应如下（反应均在一定条件下进行）：
乙炔
CH 2
CHCN
丙烯酰胺
①反应Ⅰ和反应Ⅱ都符合绿色化学原理，是原子利用率
，以下反应中同样符合绿色化学原理的是
a ．取代反应 b．消去反应 c．缩聚反应 d．加聚反应 ②下列物质在一定条件下能和丙烯酰胺发生反应的是
a ．盐酸 b．氢氧化钠溶液 c ．氨基乙酸 d．水
③聚丙烯酰胺是一种合成有机高分子絮凝剂，写出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式 ________________________________________________________ 五、实验题(本题共24分)
26、要除去下表中所列有机物中的杂质（括号内为杂质），从（1）中选择适宜的试剂，从（2）中选择分离提纯的方法，用序号填入表中。 （1） （2）
试剂：a. 浓硫酸 b.氢氧化钠 c.生石灰 d.碳酸钠 e.水 f.浓溴水 方法：A. 过滤 B.分液 C.蒸馏
（3）以上采用的操作中，B 使用的主要玻璃仪器是__________
27．乙酸丁酯（CH 3COOCH 2CH 2CH 2CH 3）是具有果香味的香精，经酯化反应可进行乙酸丁酯的合成。有关物质的物理性质见右表。合成过程如下：第一步：将丁醇和过量的乙酸混合加热发生酯化反应；第二步：洗涤提纯；第三步：蒸馏提纯。
(1)上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图，请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序(填字母)C →F → → →
→ 。
(2)C装置中除了装有1-丁醇和过量的乙酸外，还需要加入___________、___________。 乙酸过量的原因是__________________。装置C 中冷凝管的作用是： ；
(3) 步骤F ：酯化反应完成后，向卸下的烧瓶中加入25mL 水的作用是_____ ___ _ 。A 装置中Na 2CO 3溶液的作用是
_______ 。
(4) 步骤E 的操作要领是：①用一只手的手掌压住分液漏斗的塞子并握住分液漏斗；②另一只手握住活塞部分；
③ 。
（5）装置A 的分液漏斗中液体分为两层，乙酸丁酯应在 （填上、下）层。
（6）第一步酯化反应过程中可能得到的有机副产物有_________________________(写出两种物质的结构简式) 。
六、（本题共22分） 28、醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一。
（1）苯甲醇可由C 6H 5CH 2Cl 在NaOH 水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为________
（2）某科研小组研究了钯催化剂在氧气气氛中对一系列醇氧化成醛反应的催化效果，反应条件为：K 2CO 3、363K 、甲苯（溶剂）。实验结果如下：
分析表中数据，得到钯催化剂催化效果的主要结论是（写出2条）_______________________
（3）用空气代替氧气气氛进行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反应，其他条件相同，产率达到95%时的反应时间为7.0小时。请写出用空气代替氧气进行反应的优缺点：___________________
（4）由于醛易被氧化，所以在合成中常利用醛和醇反应生成缩醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行。如：
O H
+2CH CH OH 32
+
CH 3CH 22CH 3
+
H 2O
①在以上醛基保护反应中要保证反应的顺利进行，一般可采取的措施有（任意写出1条）________________________________________________
②已知具有五、六元环结构的缩醛比较稳定。写出用乙二醇（HOCH 2CH 2OH ）保护苯甲醛中醛基的反应方程式____________________________________________________________。
29、A 是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C 10H 10O 2，其分子结构模型如图，所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。
（1）根据分子结构模型写出A 的结构简式 ___________
CH 3
（2）拟从芳香烃
2
出发来合成A ，其合成路线如下：
已知：A 在酸性条件下水解生成有机物B 和甲醇。
(a)写出反应类型① ________ ⑤ __________ (b)写出结构简式D __________ H ___________
(c)已知F 分子中含有“—CH 2OH ”，通过F 不能有效、顺利地获得B ，其原因是 ________ __________________________________________________________________________ (d)写出反应方程式（注明必要的条件）
③ ________________________________________________________ ⑥ ________________________________________________________ ⑦ __________________________________________________________ 七、计算题 （本题共14分）
30、有机物A 的蒸汽的质量是相同状况下同体积乙醇蒸汽的2倍。1.38克A 完全燃烧后，若将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加3.06克；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.08克；取4.6克A 与足量钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68升，A 不与纯碱反应。试通过计算确定A 的分子式和结构简式。
31、科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。
（1）如果将CO 2和H 2以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO 2+4H2 → __________+2H2O
（2）若将CO 2和H 2以1：3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是_______
A. 烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D.芳香烃
（3）已知在443~473K时，用钴（Co ）作催化剂可使CO 2和H 2生成C 5~C8的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一。要达到该汽油的要求，CO 2和H 2体积比的取值范围是__________。 四、（本题共24分）
OH COOH
+
OH
NaHCO 3
+CO 2+H 2O
23、（1）②（2）④
CH 2OH
+
2NaOH
COONa
CH 2OH
COONa
+
（3）
ONa
H 2O
或将水解和中和分开写 方程式2分，其余
1个答案1分，共6分
24、(1) 羟基（名称和电子式各1分） (2) C3H 6O CH2=CHCH2OH
(3) CH3CH=CHCH2OH 或其他合理答案； 2、3题每个答案1分，24题共8分
3
OOCCH 3
2OOCH
nCH 2
CH
CH
n ac （3）①HCN ，d ② acd，
CHCONH 2
2
25、（1）a （2）每个答案1分，共10分
五、（本题共24分） 26、
n
2
27. （12分）
（2（1）E A D B （2分） （2）浓硫酸、沸石（2分）；冷凝回流挥发的乙酸和丁醇（1分），提高相对廉价的乙酸浓
度以促使酯化反应平衡正向移动（1分）
（3）溶解吸收未反应的酸和醇（1分），中和（或吸收）残留在乙酸丁酯中的酸（1分） （4）倒转分液漏斗反复振荡并旋转活塞放气（1分）
（5）上（因稀释后的酸液密度≈1，而乙酸丁酯的密度
（6）CH 2 = CH—CH 2—CH 3 ，CH 3—CH 2—CH 2—CH 2—O —CH 2—CH 2—CH 2—CH 3（2分） 六、 (本题共22分) 28、（1）
C 6H 5CH 2Cl +NaOH C 6H 5CH 2OH +NaCl
（2分）
（2）催化剂对苯甲醇及其对位衍生物具有高效催化活性；苯环上的取代基对苯甲醇衍生物催化氧化反应的影响不大；催化
CH 2OH
剂对的催化效果差（2分，各1分）
（3）空气原料易得、价廉，安全性好；但反应速率较慢（2分，各1分） （4）①除去反应中生成的水、反应物（乙醇）过量（1分）
2OH
+
+
2OH
+
H 2O
②
本题共8分
C
OCH 3
（1分）
CH 32Br
CH 3COOH 29、（1）
2
(2) (a)①加成 ⑤消去 (b) D H
(c) F中含碳碳双键，羟基氧化时可能会同时氧化碳碳双键，使最终不能有效、顺利地转化为B
3
2
3
2
CH 2OH
+O 2
OH CH 2COOH
+
CHO OH 2
COOCH 3
+
2H 2O
(d)③
CH 3OH
H 2O
浓H SO +
⑥
2CH 2OH
+
⑦
3
浓硫酸
CH 2OH
OH
H 2O
第2小题(a)(b)两小题中答案每个1分，其余2分一个，27题共14分 七、计算题 （本题共14分）
30、M A =92 （2分） C3H 8O 3 （2分） 丙三醇（2分）
31、（1）CH 4 （2分） （2）B （2分）（3）5/16