2014全国高考化学模拟试卷
安徽省蚌埠二中 蒋红年
邮箱：[email protected] 邮编：233400
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第 Ⅰ 卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 化学与生产、生活、技术、环境密切相关。下列说法正确的是 （ ）
A. 自行车车架生锈主要是电化学腐蚀
B 生活中常见的水晶、玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品
C 镁和铝通常用热还原的方法来冶炼
D 蛋白质、棉花、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质
答案A
【命题意图】本题考查化学与社会生活的联系，意在考查考生的环保意识及关心社会、关心
人文的素养。
【解题思路】选项A 正确，选项B ，水晶主要成分是二氧化硅不属于硅酸盐。选项C ，镁和铝属于活泼金属，用电解的方法进行制备。选项D 油脂不属于高分子物质。
2. 下列有关化学用语不正确的是 （ ）
A ．次氯酸的结构式为：H —Cl —O B ．－OH 与 都表示羟基
C ．氯化铵的电子式： D ．乙酸的分子比例模型为：
答案：A
【命题意图】本题考查化学用语的识别及表示方法，意在考查考生对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。
【解题思路】选项A 正确的应为H —O —Cl 。
3. 用N A 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A.1 molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有N A 个Fe （OH ）3胶粒
B ．25℃时，pH=13的氢氧化钡溶液1.0L 溶液中含有的OH -数目为0.2N A
C ．7.8克过氧化钠（Na 2O 2）固体中阴、阳离子总数为0.3N A
D ．1.8克重水（D 2O ）中含有的质子数为1.0N A
答案：C
【命题意图】本题以阿伏伽德罗常数为载体，考察了不同类别物质的组成的有关知识。
【解题思路】A 胶体粒子是多个粒子的集合体，1 molFeCl3最终生成的Fe （OH ）3胶粒一定小于1 mol。
B pH=13时c （OH -）=0.1mol/L, 所以1.0L 溶液中含有的OH -数目为0.1N A
C 一个Na 2O 2粒子中含有两个Na +和一个O 22-，所以7.8克过氧化钠（Na 2O 2）固体中阴、阳离子总数为0.3N A , 正确。
D1.8克重水（D 2O ）中含有的质子数为(1.8/20) ×10N A =0.9 NA
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A 澄清透明的酸性溶液中：Fe 2+、NH 4+、NO 3-、Cl -
B 常温下，由水电离产生的c(H+)=1.010-12mol/L的溶液中：Na +、NH 4+、SO 42-、HCO 3-
C ．c(I-) =0.1 mol/L的溶液中：K +、H +、ClO -、SO 42-
D 含有大量HCO 3-的溶液：NH 4+、Na +、Mg 2+、I -
答案：
D
【命题意图】本题考查离子共存，涉及物质性质、电解质溶液及氧化还原反应知识等，意在 考查考生对离子反应实质的理解能力和元素化合物的相关知识。
【解题思路】
A 酸性溶液中NO 3-能把Fe 2+氧化为Fe 3+，所以不能大量共存。
B 常温下，由水电离产生的c(H+)=1.0×10-12mol/L的溶液中，水的电离受到抑制，可能为酸性也可能为碱性，无论是酸性还是碱性溶液中HCO 3-都不能大量存在。
C H+和ClO -会由于生成弱电解质HClO 而不能大量共存。
D 正确。
5. 用下列装置图进行相应的实验，其中正确的是 （ ）
A. 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物
B. 用图2装置收集一瓶纯净的NO
C. 用图3装置中U 型管两端有液面差且保持不变时证明装置不漏气
D. 用图4装置制取并收集氨气
答案：C
【命题意图】: 本题主要考查常见实验中仪器的选择与使用，化学实验基本操作如过滤、蒸发等、实验现象的分析以及实验安全知识等。
【解题思路】
A. 过滤是用来分离难溶物与溶液的方法。乙醇和乙酸乙酯为互溶的有机液体，应用分液的方法不能用过滤的方法分离。
B. NO 能与空气中的氧气在常温下反应，不能用排空气法收集。
C. 正确
D. 收集氨气的集气瓶不能带瓶塞。
6. 下列有关实验中仪器或试剂选择正确的是 （ ）
A. 用碱式滴定管准确量取18.60ml 高锰酸钾溶液
B. 中和滴定实验中，用已知浓度的氢氧化钠溶液标定未知浓度的醋酸时选用甲基橙作为滴定终点的指示剂
C. 用托盘天平量取2.34克氯化钠
D. 用10ml 量筒量取5.6ml 的浓硫酸
答案：D
【命题意图】：本题考查基本实验仪器的相关知识和基本实验操作的注意事项。
【解题思路】
A 高锰酸钾溶液具有氧化性会使碱式滴定管的橡胶管老化
B 强碱和弱酸恰好中和时溶液显碱性，甲基橙的变色区间为pH=3.1~4.4显酸
性，误差会比较大，应用酚酞作指示剂
C 托盘天平的精确度是0.1克，所以无法用托盘天平2.34克氯化钠
D 正确
7普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示（未表示出其空间构
型）。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是 （ D ）
A. 分子式为C 23H 34O 7
B. 1mol该物质最多与3 molNaOH反应
C. 该物质可发生消去反应、酯化、与FeCl 3的显色反应
D. 可以与H 2发生加成反应生成
答案：D
【命题意图】：本题考查学生对有机化合物结构和官能团性质及不饱和度的相关计算等的掌握。
【解题思路】：
A. 分子式为C 23H 36O 7
B. 羧基和酯基各消耗一个NaOH ，1mol 该物质最多与2molNaOH 反应
C. 羟基（-OH ）可发生消去反应，羧基（-COOH ）和羟基（-OH ）均可以发生酯化反应，该物质中既没有苯环更没有酚羟基所以不能与FeCl 3发生显色反应
D. 该物质含有共轭碳碳双键，发生1、4加成时则得到该产物。
8. 已知25℃时，CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，其热化学方程式可表示为CaSO 4（s ）=Ca2+(aq)+ SO42-(aq) ΔH,
下列有关叙述一定正确的是 （ B ）
A ．向饱和CaSO 4溶液中加入一定浓度的Na 2CO 3溶液有CaCO 3沉淀析出，
说明K sp （CaCO 3）
B ．向100 mL该条件下的CaSO 4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na 2SO 4溶液后，无沉淀CaSO 4析出
C ．升高温度可增大溶液中Ca 2+浓度，说明该过程的ΔH
D ．升高温度可以使图像的A 点到点B
答案：B
【命题意图】:本题主要考查沉淀溶解平衡曲线、外界条件对沉淀溶解平衡的影响以及沉淀的转化等。
【解题思路】：
A. 沉淀转化时不一定就是溶度积小，只要浓度熵大于该温度下的沉淀溶解平衡常数即可。
＋－－B. 由图示可知，在该条件下，CaSO 4饱和溶液中，c (Ca2) ＝c (SO2103mol/L，K sp (CaSO4) 4) ＝3.0×
－6＝9.0×10. 当向100 mL该条件下的CaSO 4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na 2SO 4
＋－－－＋－溶液后，混合液中c (Ca2) ＝6.0×104 mol/L，c (SO2103mol/L，溶液中c (Ca2)·c (SO24) ＝8.6×4)
－－＝5.16×106＜K sp (CaSO4) ＝9.0×106，所以混合液中无沉淀析出。正确
C. 升高温度可增大溶液中Ca 2+浓度，说明该过程为吸热过程，所以ΔH>0
D. 升高温度K sp (CaSO4) 变大，所以错误
9.. 室温下，已知：①H +(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH=akJ•mol-1
②NH 3. H2O (aq)= NH4+(aq) + OH-(aq) ΔH=bkJ•mol-1
若将浓度和体积分别为c 1、V 1的氨水和c 2、V 2的HCl 溶液相混合，下列有关该混合溶液的叙述中正确的是 （ ）
A. 反应NH 3. H2O (aq)+ H+(aq)= NH4+(aq)+ H2O(l)的焓变ΔH=-（a+b）kJ•mol-1
B. 若混合溶液pH ＜7，则一定有c 1V 1 ＜c 2V 2
C. 若混合溶液pH>7，c （Cl -）> c（NH 4+）>c（OH -）>c（H +）
D. 无论溶液呈酸性还是碱性、中性一定有：c （NH 4+）+ c（H +）= c（Cl -）+ c（OH -）
答案：D
【命题意图】:本题主要考查热化学方程式和盐类水解的有关知识，要求学生掌握盖斯定律和盐溶液中的电荷守恒、质子守恒、物料守恒等。
【解题思路】：
A. 根据盖斯定律将①②两式相加可得ΔH =（a+b）kJ•mol-1，所以错误。
B. 若c 1V 1 =c2V 2，此时氨水和HCl 溶液恰好完全反应生成NH 4Cl ，NH 4Cl 水解使溶液呈酸性，所以pH ＜7，即pH ＜7时不一定有c 1V 1 ＜c 2V 2，c 1V 1 =c2V 2也可以。所以错误
C. 根据电荷守恒则有c （NH 4+）+ c（H +）= c（Cl -）+ c（OH -），若混合溶液pH>7，
c （OH -）>c（H +），所以c （Cl -）＜c （NH 4+）。所以错误
D. 电荷守恒定律，正确。
10. 对于在密闭绝热的容器中进行的反应CO 2(g)＋2NH 3(g)CO(NH2) 2(s)＋H 2O(g) △H ＜0，该反应达到平衡后，改变横坐标所示的反应条件，下列示意图正确的是 （ ）
答案：B
【命题意图】: 本题考查与化学平衡有关的相关知识，难度适中，知识点考察全面，设计巧妙。此类题通常把化学反应速率和化学平衡结合起来考察，多以图表或表格的方式出现，注重“图文并茂”，考查内容通常包括化学反应速率的定量计算及影响因素、化学平衡状态的判断及移动方向、转化率及百分含量的大小判断等。
【解题思路】：
A. 达到化学平衡状态时，温度升高反应正逆速率加快，但由于正反应是放热反应，平衡左移，所以升高温度时正逆反应速率均增大，但逆反应速率更大在上方。
B. 同时有两个变量时要采取控制变量法。当其他条件不变只增大压强时，平衡右移CO 2转化率变大；当其他条件不变只升高温度时，平衡逆向移动CO 2转化率变小。正确
C. 与B 类似，错误
D. 由于T1>T2,升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，所以T1时的图像应该在下方
11. 由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据下图所示的装置，判断下 列说法不正确的是 （ ）
．
A ．该装置中Zn 极为负极
B ．当铜片的质量变化了6.4g 时，a 极上消耗的O 2在标准状况下的体积为1.12L
C ．该装置中b 极的电极反应式是：O 2+2H2O+4e-===4OH-
D ．该装置中b 极为正极，发生氧化反应
答案：D
【命题意图】: 电化学是高中化学的重点和难点，，与其有关的化学电源、金属的腐蚀
和防护、电镀和金属的精炼在生产和生活中都有着广泛的应用，因此也是高考中的热点。考 查内容主要集中在：原电池电解池和电镀池的电极名称及电极反应方程式的书写、反应前后 电解质溶液的酸碱性变化及pH 值计算、根据电极反应判断金属活泼性强弱等；
【解题思路】：
A 金属活泼性锌大于铜，所以锌为负极
B 铜片上附着的是铜，6.4g 时转移电子为0.2mol ，根据得失电子守恒消耗氧气为0.05mol ， 标准状况下为1.12L
C 正确
Db 为正极，发生还原反应。
12. 下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A ．等体积、等浓度的Ca(HCO3) 2溶液和NaOH 溶液混合
B ．Ba(OH)2溶液中加入过量的Al 2(SO4) 3溶液：
＋－＋－3Ba 2＋6OH ＋2Al 3＋3SO 24===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
＋－C ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu 2+2OH===Cu(OH)2↓
－D ．将FeI 2滴加到氯水中开始时的反应： 2Fe 2+＋Cl 2===2Cl＋2Fe 3+
答案：D
【命题意图】：本题考查离子反应和离子方程式，意在考查考生对氧化还原反应的理解，考 查考生的化学守恒思想。
【解题思路】：
A 错误，应为
B 正确
＋＋－C 正确的应为Cu 2+SO42-＋Ba 2+2OH===Cu(OH)2↓+BaSO4↓
－D 由于还原性Fe 2+＜I -，所以少量的氯水先和I -反应，2I -+ Cl2=2Cl+ I2
13. 10．已知分子式为C 5H 12O 的醇A 共有8种属于醇类的同分异构体，其中能消去水生成 烯的醇有（ ）
A ．5种 B ．6种 C ．7种 D ．8种
答案：B
【命题意图】：本题考查同分异构体的书写和醇的消去的相关知识。
【解题思路】：
14.. 现有A 、B 、C 、D 四种可溶于水的物质，它们所含的阴阳离子各不相同，分别含有四种阳离子Na +、Al 3+、NH 4+、Ba 2+和四种阴离子SO 42-、OH -、HCO 3-、NO 3-。将ABCD 四种物质两两混合（必要时有的实验进行加热），其实验现象如下：
①将B 溶液与A 、D 溶液混合时均产生白色沉淀，且0.1mol/LB溶液的pH ＞13，将B 逐滴加入到D 溶液中时白色沉淀先增加后又部分减少
②将A 与D 混合时既产生白色沉淀又有无色无味气体生成
③将A 溶液和B 溶液混合加热时既产生白色沉淀又有刺激性气味气体生成
则下列说法中不正确的是 （ ）
A.B 和D 的化学式分别为Ba （OH ）2 和Al 2(SO4) 3
B ．B 和D 反应至沉淀恰好完全时的离子方程式：
3Ba 2++6OH-+3SO42-+2Al3+=3BaSO4↓+2 Al( OH)3↓
C 若将3.5molB 和1molD 同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后最终所得沉淀的物质的 量为5mol
D .A与D 反应的离子方程式Al 3++3HCO3-= Al( OH)3↓+3CO2↑
答案：C
【命题意图】：本题考查物质的化学性质及学生的逻辑推理能力。
【解题思路】：由题意知A 为NH 4 HCO3B 为Ba （OH ）2 C 为Na NO3D 为 Al 2(SO4) 3。
若将3.5molB 和1molD 同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应时方程式为
3.5Ba （OH ）2+ Al2(SO4) 3=3 Ba SO4↓+0.5 Ba（AlO 2）2+Al(OH)3↓+H2O, 所以沉淀共4mol,C 选项错误。
第 Ⅱ 卷（非选择题 共52分）
二、必做题（本题包括5小题，共52分）
15（14分）. 某工厂废渣含MgCO 3、SiO 2、Fe 2O 3 、FeCO 3和CaCO 3 、Al 2O 3 。科研小组拟对废渣进行综合利用制取Mg(OH)2、芒硝（Na 2SO 4·10H 2O ）和Al 2(SO4) 3，设计如下工艺：
右表为几种沉淀的相关数据。回答以下问题：
(1)操作1名称是，该操作中所用到的玻璃仪器有
（2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的 （填序号）作为试剂A 是最合适的,
a ．KMnO 4 b ．O 2 c ．H 2O 2 d ．Cl 2
并用离子方程式表示往滤液I 中加入试剂A 的目的 。 现采用滴定的方法测定废渣中FeCO 3的含量，取m 克该工厂废渣加足量的H 2SO 4溶解后配成VmL 溶液，从中取出V mL 倒入锥形瓶中进行滴定，用一定浓度的试剂A 进行滴定，则10
盛放试剂试剂A 的滴定管应选用 （填“酸式”或“碱式”），滴定终了时消耗浓度为c mol•L-1的试剂A 共bmL ，则该废渣中FeCO 3的质量分数为 。
（3）欲从滤液Ⅲ中分离出Al 2(SO4) 3溶液，依次加入的试剂可以是 答案：（1）过滤（2分），烧杯、玻璃棒、漏斗（2分）
（2）c （2分），2H ++2Fe2++H2O 2=2Fe3++2H2O （2分），酸式（2分），
（3）CO 2、H 2SO 4（2分）
【命题意图】：本题为定量实验，主要考查化学实验基本操作、仪器的使用、实验方案的分析，同时考查考生运用相关知识进行分析综合的能力，以及运用文字表达分析解决问题的过程，并进行有关计算的能力。
【解题思路】：（1）分离溶液和难溶物的方法是过滤，玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗
（2）用H 2O 2做氧化剂既可以实现Fe 2+→Fe 3+，同时又不产生杂质离子。H 2O 2有氧化性能氧化橡胶管，所以选用酸式滴定管；滴定过程中共消耗H 2O 2bc×10-3mol, 依据方程式2H ++2Fe2++H2O 2=2Fe3++2H2O 可知消耗Fe 2+为2bc×10-3mol ，所以m 克该工厂废渣中含FeCO 3
232bc 为2bc×116×10×10-3=2.32bc,其质量分数为% m
（3）滤液III 溶液呈强碱性，先加入CO 2降低pH 形成Al(OH)3, 再加入H 2SO 4形成Al 2(SO4) 3溶液
16. （共14分）已知X 、Y 、Z 、W 、O 、P 、Q 、M 、均是短周期元素，部分信息如下表所示：
23b c m %（2分）
请回答下列问题：(所有问题答案都要用元素符号或化学式表示)
（1）O 、P 、Y 、Z 的原子半径由大到小的顺序为 。
（2）X 、W 元素间可以形成多种化合物，其中有一种既含有离子键又含有非极性共价键，试写出其电子式 ，
X 、Y 、Z 三种元素原子第一电离能由大到小的顺序是。
（3）Z 的气态氢化物可做腐蚀剂H 2O 2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，常温常压下该反应生成1mol 水时放出热量为akJ, 试写出该反应的热化学方程式 ，若在10mL 0.1 mol•L -1氨水中加入V mL0.1 mol•L -1HCl 溶液，当V ＜10mL 时溶液中的离子浓度由大到小的顺序中一定不存在的是 ，当V=10mL时，溶液中的质子守恒表达式为 ：
（4）O 、Q 的最高价对应水化物之间发生反应的离子方程式为 。
答案：
（1）Al ＞Si ＞C ＞N （2分）
( 2) （2分）,N ＞O ＞C （2分）
(3) 3H2O 2(l)+2NH3(g)=N2↑(g)+6H2O(l) △H=6akJ/mol（2分）,
c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) （2分）, c(H+) =c(NH3. H2O)+ c(OH-) （2分）
(4) Al（OH ）3+3H+= Al3++3H2O （2分）
【命题意图】：本题主要以原子结构和元素周期表及元素周期律的相关知识为载体，考查了电子式、电离能、反应热、电解质溶液等知识。无机推断题以其思维容
量大、思维方式灵活、判断推理能力要求高而成为稳定的热点题型。从考察内容上看主要集中在由于高考试卷的容量有限，在考察方式上这类题一定是一个综合题。
【解题思路】由题意可知，元素XYZWOPQ 分别为氢、碳、氮、钠、铝、硅、氯，
（1）所以O 、P 、Y 、Z 的原子半径由大到小的顺序为Al ＞Si ＞C ＞N
（2
）过氧化钠中既有离子键又有共价键，其电子式为，碳氮氧的第一电离能顺序为N ＞O ＞C
（3）当V=10mL溶液显酸性，所以当V 稍小于10 mL时溶液仍可能呈显酸性，此时顺序为浓度顺序是c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+) > c(OH-) ；进一步较小时可能为中性，此时顺序是
c(Cl-)=c(NH4+) 、 c(H+)= c(OH-) ；再进一步减小时可能为碱性，此时顺序是c(NH4+) > c(Cl-)> c(OH-) > c(H+) ，所以不可能为(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) ；当V=10mL时，溶液中的质子守恒表达式为c(H+) =c(NH3. H2O)+ c(OH-)
17. (12分) 下图表示有关物质之间的转化关系，A 、C 、E 、G 为非金属单质，其中A 、G 常温常压下为气态，E 遇淀粉变蓝，K 是一种常用食品添加剂，L 是常见的无色无味液体，I 为淡黄色固体，J 的焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃) 。
请根据上面的文字提示信息及框图中物质的转化信息回答下列问题:
(1)B、I 代表的物质化学式分别为 、 (2)写出反应①②的离子方程式：
①
②
(3)选出实验室保存C 单质的注意事项A ．无色瓶B ．棕色瓶C ．橡胶塞D ．玻璃塞) ，除此之外还采取了什么特殊保存方法：
(4)已知物质G 可以形成一种燃料电池，由于其产物是无毒无污染的L ，所以得到大范围的应用。若该燃料电池以KOH 为电解液，则负极的电极反应式为 。
(5)A与H 溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：5，写出此反应的化学反应方程式：
答案：
（1）KI （1分） AgBr （1分）
(2)①2Cl -+2H2O==(通电)H 2↑+ Cl2↑+2OH- （2分）
②3I2+6OH-==(加热)5I -+IO3-+3H2O （2分）
(3)BD（1分） 水封（放在阴暗处）（1分）
（4）H 2+2OH-—2e -=2H2O （2分）
(5) 3Cl2+6KOH △
5KCl+ KClO+ 3H2O （2分）
【命题意图】本题考查元素化合物的性质及化学反应原理，包括物质保存、电解及原电池等，意在考查考生将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。
【解题思路】：
由题意可知，A →L 依次为：Cl 2、KI 、Br 2、KCl 、I 2 、KBr 、H 2、KOH 、AgBr 、 KNO 3、KIO 3。
（3）Br 2易挥发且有氧化性，所以应该选择棕色瓶和玻璃塞进行密闭保存且要用水进行液封。
+-—-（4）碱性环境中不可能存在H ，负极发生氧化反应，所以电极反应式为H 2+2OH2e =2H2O
（5）反应为3Cl 2+6KOH △
5KCl+ KClO+ 3H2O 时氧化产物和还原产物的物质的量的比为
1：5，若氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：1则为 Cl 2+2KOH=KCl+ KClO+ H2O
18. （10分） 重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr 2O 3）为原料生产, 实验室模拟工业法用铬铁矿制K 2Cr 2O 7的主要工艺如下，
试回答下列问题：（1）在反应器①中，涉及的主要反应式如下：
①配平此反应方程式 FeO·Cr 2O 3
KClO 3Na 2CrO 42O 3H 2O
②下列措施不能加快此反应速率的是 （ ）
A. 把铬铁矿尽可能的粉碎 B. 提高反应的温度
C. 增大反应器的压强 D. 适当改变铬铁矿与纯碱、固体氢氧化钠、氯酸钾的比例
（2）在反应器①中，有Na 2CrO 4生成，同时Fe 2O 3转变为NaFeO 2，杂质SiO 2、Al 2O 3与纯
碱反应转变为可溶性盐，操作③的目的是什么，用简要的文字说明： 。
－－（3）操作④中，酸化时，CrO 42转化为Cr 2O 72, 在此过程中最好加入下列哪种酸（ ）
A.H 2SO 4 B.HCl
（4）称取重铬酸钾（K 2Cr 2O 7式量为294）试样m g配成VmL 溶液，取出V 1 mL于锥形瓶中，加入适量的2mol/L H2SO 4和足量碘化钾，放于暗处5min ，然后加入100mL 水，同时加入3mL 淀粉溶液作指示剂，用c mol•L-1Na 2S 2O 3标准溶液滴定（设杂质不反应），共用去
Na 2S 2O 3标准溶液V 2mL ，则所得产品中重铬酸钾纯度的代数式为
②若实验过程中共消耗2mol/LH2SO 4稀硫酸84mL
，现欲用实验室中18mol/L的浓硫酸来配
置，还需用到的玻璃仪器有
【答案】
（1）①6FeO·Cr 2O 3+24NaOH+7KClO
312Na 2CrO 4+3Fe2O 3 +7KCl+12H2O （2分）②CD （1分）
（2）由于硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，降低pH 值有利于水解平衡向正反应方向移动，
－－当pH 调到7～8时，使它们水解完全，从而除去SiO 32和AlO 2 （2分）(3)A（1分）
(4) ①294cVV 2×100%（2分） 6⨯1000⨯V 1⨯m
②10mL 量筒、100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2分）
【命题意图】：本题通过工艺流程图，考查元素化合物知识和化学实验知识，意在考查考 生能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题 的能力。
【解题思路】：
－（3）HCl 具有还原性，能被CrO
2氧化，发生副反应，降低产率。
19. （共8分）已知在150℃时, NO 2按下式发生分解反应2NO 22NO+O2, 且该反应为吸热反应。向容积为1L 的密闭容器中加入0.05mol NO 2在150℃时充分反应，达到平衡后测得c （NO ）=0.04mol/L,吸收热量akJ 。
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是
A. 容器内气体的颜色不再变化
B. 容器内压强不再变化
C. 容器内气体的密度不再变化
D. 容器内气体的平均摩尔质量不再变化
E.v 逆(NO2)=v正（NO ）
F. 相同时间内每消耗2个NO 2分子的同时，生成2个NO 分子
（2）下列有关该反应的图像中正确的是
(3)若从反应开始至c （NO ）=0.04mol/L共耗时5分钟，则用O 2表示的平均反应速率为
（4）150℃时上述反应的平衡常数数值为
（5）若在相同的容器内开始时只加入0.05molNO 和一定量O 2，在相同的温度下充分反应达到平衡后，恰好放出akJ 的热量，则应加入O 2为 mol 。
答案：
（1）ABDE （2分） (2)AD（1分） (3) 0.004mol.L -1min -1（1分）
(4)0.32 （2分）
（5）0.025（2分）
【命题意图】：本题考查化学反应速率与化学平衡，意在考查考生能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合的能力，重点考查图像识别及计算能力。
附加题：请考生根据本省考生情况选择作答，分值不计入总分。
1．（10分）【化学与技术】
（1）目前大量制造淡水, 大部分使用下列何种方法： （ ）
（3）精制的食盐水通过离子交换膜电解槽电解。电解饱和食盐水的离子方程式
是 。精制的氯化钠溶液应从 口进入电解槽中。25℃时，现有200mL 食盐水，其中含有少量的NaOH ，该溶液的pH 等于10，用
石墨电极电解，当阴极产生的气体体积为0.224L （标准状况）时停止电解。电解后溶液的pH 约为（忽略溶液的体积变化）。
答案：（1）A （2分） (2) 阳离子和水分子（1分） 石墨或铂（1分）（3）-2Cl +2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑（2分） b （2分） 13（2分）
【命题意图】：此题考查了物质的分离与提纯，电解原理，电极反应式，PH 的计算，离子交换膜等概念，以及应用知识解决生产实际问题的能力。
【解题思路】：
（2）由图可知，离子从阳极移向阴极，所以为阳离子（Na +）和水分子, 阳极为Cl -放电，发生氧化反应，所以应选惰性电极石墨或铂。
（3）电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl -+2H2O=2OH-+H2↑+Cl 2↑，由于Cl -在阳极放电，而阴离子不能透过该阳离子交换膜，所以要从b 口进入；
阴极电极反应式为：2H 2O+2e-= H2↑+2OH-, 当产生0.224L （标准状况）H 2时，同时产生0.02mol -OH , 浓度为0.1mol/L,所以pH 约为13
2．（10分）【物质结构与性质】
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：(所有问题答案都要用元素符号或化学式表示)
(1)写出元素⑩的基态原子的电子排布式_________________。
(2)某元素的价电子排布式为ns n np n+1, 该元素原子的核外最外层电子的成对电子为_________________对
(3)元素③形成的最高价氧化物中含有__________个∏键，__________个δ键。元素④和⑥的第一电离能的相对大小为④ ⑥（填“＜”“＞”）
(4)已知元素⑩单质的晶胞右图所示，则V 原子的配位数是__________，假设晶胞的边长为d cm 、密度为ρg/ cm3，则钒的相对原子质量为________________。
答案：（1）【Ar 】3d 104s 1或1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1（2分）
（2）1对成对电子（2分）
（3）2（1分）,2（1分），＞（1分）
(4)8 (1分) N A ρd3 /2 (2分)
【命题意图】：本题主要考查原子结构和元素周期表急元素周期律的相知识
【解题思路】（1）根据洪特规则，当各轨道上填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态，所以基态铜原子的电子排布式为【Ar 】3d 104s 1或1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1，而不是【Ar 】3d 94s 2
（2）由题意知该原子电子排布式为2S 22P 3，所以在2S 轨道上有1对成对电子
（3）由题意知其最高价氧化物为CO 2，结构式为：O=C=O,所以有2个∏键和2个δ键； 氮的最外层电子排布式为2S 22P 3，已处于稳定状态，氧的最外层电子排布式为2S 22P 4，所以氮的第一电离能较大。
(4)由晶胞结构知，钒为体心立方堆积，配位数为8；一个晶胞的体积为d 3 cm3，质量为ρd3g ，一个晶胞中含有2个钒原子，2×M g /mol =ρd3g ，M =N A ρd3/2。
N A /mol
3．（10分）【有机化学基础】
对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯) 可用做防腐剂，对酵母和霉菌具有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化作用下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
已知以下信息：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
②D 可与银氨溶液反应生成银镜；
③F 的核磁共振氢谱表明其有两个不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1。
回答下列问题：
（1）由B 生成C 的化学反应方程式为 该反应过程中涉及的反应类型是 。
(2)遇FeCl 3显紫色且能发生银镜反应的G 的同分异构体有 种，G 在一定条件下可以发生反应生成高分子化合物，试写出此过程的化学方程式方程式 。
（3）D 的结构简式为 ，D 与银氨溶液发生反应的化学方程式为 解析及答案：(1)
（2）9（2分），
（2分）, 取代反应（1分）
→+H2O （2分）
（3）（1分），
++2Ag(NH3) 2OH→+H2O+2Ag↓+3NH3（2分）
【命题意图】
：本题考查有机化合物的性质，意在考查考生考生对有机化合物结构、性质的
综合理解与应用，考查考生的综合思维能力。
【解题思路】：
由题意知，A 为B 为C 为D 为E 为G ,
(2) 遇FeCl 3显紫色且能发生银镜反应的G 的同分异构体一定为含有醛基的酚类物质，可能为含有-OH 的醛或甲酸酯，若为醛则有两个羟基如共有6
种，若为甲酸酯如
则有3种，所以共有9种
2014全国高考化学模拟试卷
安徽省蚌埠二中 蒋红年
邮箱：[email protected] 邮编：233400
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第 Ⅰ 卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 化学与生产、生活、技术、环境密切相关。下列说法正确的是 （ ）
A. 自行车车架生锈主要是电化学腐蚀
B 生活中常见的水晶、玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品
C 镁和铝通常用热还原的方法来冶炼
D 蛋白质、棉花、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质
答案A
【命题意图】本题考查化学与社会生活的联系，意在考查考生的环保意识及关心社会、关心
人文的素养。
【解题思路】选项A 正确，选项B ，水晶主要成分是二氧化硅不属于硅酸盐。选项C ，镁和铝属于活泼金属，用电解的方法进行制备。选项D 油脂不属于高分子物质。
2. 下列有关化学用语不正确的是 （ ）
A ．次氯酸的结构式为：H —Cl —O B ．－OH 与 都表示羟基
C ．氯化铵的电子式： D ．乙酸的分子比例模型为：
答案：A
【命题意图】本题考查化学用语的识别及表示方法，意在考查考生对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。
【解题思路】选项A 正确的应为H —O —Cl 。
3. 用N A 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A.1 molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有N A 个Fe （OH ）3胶粒
B ．25℃时，pH=13的氢氧化钡溶液1.0L 溶液中含有的OH -数目为0.2N A
C ．7.8克过氧化钠（Na 2O 2）固体中阴、阳离子总数为0.3N A
D ．1.8克重水（D 2O ）中含有的质子数为1.0N A
答案：C
【命题意图】本题以阿伏伽德罗常数为载体，考察了不同类别物质的组成的有关知识。
【解题思路】A 胶体粒子是多个粒子的集合体，1 molFeCl3最终生成的Fe （OH ）3胶粒一定小于1 mol。
B pH=13时c （OH -）=0.1mol/L, 所以1.0L 溶液中含有的OH -数目为0.1N A
C 一个Na 2O 2粒子中含有两个Na +和一个O 22-，所以7.8克过氧化钠（Na 2O 2）固体中阴、阳离子总数为0.3N A , 正确。
D1.8克重水（D 2O ）中含有的质子数为(1.8/20) ×10N A =0.9 NA
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A 澄清透明的酸性溶液中：Fe 2+、NH 4+、NO 3-、Cl -
B 常温下，由水电离产生的c(H+)=1.010-12mol/L的溶液中：Na +、NH 4+、SO 42-、HCO 3-
C ．c(I-) =0.1 mol/L的溶液中：K +、H +、ClO -、SO 42-
D 含有大量HCO 3-的溶液：NH 4+、Na +、Mg 2+、I -
答案：
D
【命题意图】本题考查离子共存，涉及物质性质、电解质溶液及氧化还原反应知识等，意在 考查考生对离子反应实质的理解能力和元素化合物的相关知识。
【解题思路】
A 酸性溶液中NO 3-能把Fe 2+氧化为Fe 3+，所以不能大量共存。
B 常温下，由水电离产生的c(H+)=1.0×10-12mol/L的溶液中，水的电离受到抑制，可能为酸性也可能为碱性，无论是酸性还是碱性溶液中HCO 3-都不能大量存在。
C H+和ClO -会由于生成弱电解质HClO 而不能大量共存。
D 正确。
5. 用下列装置图进行相应的实验，其中正确的是 （ ）
A. 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物
B. 用图2装置收集一瓶纯净的NO
C. 用图3装置中U 型管两端有液面差且保持不变时证明装置不漏气
D. 用图4装置制取并收集氨气
答案：C
【命题意图】: 本题主要考查常见实验中仪器的选择与使用，化学实验基本操作如过滤、蒸发等、实验现象的分析以及实验安全知识等。
【解题思路】
A. 过滤是用来分离难溶物与溶液的方法。乙醇和乙酸乙酯为互溶的有机液体，应用分液的方法不能用过滤的方法分离。
B. NO 能与空气中的氧气在常温下反应，不能用排空气法收集。
C. 正确
D. 收集氨气的集气瓶不能带瓶塞。
6. 下列有关实验中仪器或试剂选择正确的是 （ ）
A. 用碱式滴定管准确量取18.60ml 高锰酸钾溶液
B. 中和滴定实验中，用已知浓度的氢氧化钠溶液标定未知浓度的醋酸时选用甲基橙作为滴定终点的指示剂
C. 用托盘天平量取2.34克氯化钠
D. 用10ml 量筒量取5.6ml 的浓硫酸
答案：D
【命题意图】：本题考查基本实验仪器的相关知识和基本实验操作的注意事项。
【解题思路】
A 高锰酸钾溶液具有氧化性会使碱式滴定管的橡胶管老化
B 强碱和弱酸恰好中和时溶液显碱性，甲基橙的变色区间为pH=3.1~4.4显酸
性，误差会比较大，应用酚酞作指示剂
C 托盘天平的精确度是0.1克，所以无法用托盘天平2.34克氯化钠
D 正确
7普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示（未表示出其空间构
型）。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是 （ D ）
A. 分子式为C 23H 34O 7
B. 1mol该物质最多与3 molNaOH反应
C. 该物质可发生消去反应、酯化、与FeCl 3的显色反应
D. 可以与H 2发生加成反应生成
答案：D
【命题意图】：本题考查学生对有机化合物结构和官能团性质及不饱和度的相关计算等的掌握。
【解题思路】：
A. 分子式为C 23H 36O 7
B. 羧基和酯基各消耗一个NaOH ，1mol 该物质最多与2molNaOH 反应
C. 羟基（-OH ）可发生消去反应，羧基（-COOH ）和羟基（-OH ）均可以发生酯化反应，该物质中既没有苯环更没有酚羟基所以不能与FeCl 3发生显色反应
D. 该物质含有共轭碳碳双键，发生1、4加成时则得到该产物。
8. 已知25℃时，CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，其热化学方程式可表示为CaSO 4（s ）=Ca2+(aq)+ SO42-(aq) ΔH,
下列有关叙述一定正确的是 （ B ）
A ．向饱和CaSO 4溶液中加入一定浓度的Na 2CO 3溶液有CaCO 3沉淀析出，
说明K sp （CaCO 3）
B ．向100 mL该条件下的CaSO 4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na 2SO 4溶液后，无沉淀CaSO 4析出
C ．升高温度可增大溶液中Ca 2+浓度，说明该过程的ΔH
D ．升高温度可以使图像的A 点到点B
答案：B
【命题意图】:本题主要考查沉淀溶解平衡曲线、外界条件对沉淀溶解平衡的影响以及沉淀的转化等。
【解题思路】：
A. 沉淀转化时不一定就是溶度积小，只要浓度熵大于该温度下的沉淀溶解平衡常数即可。
＋－－B. 由图示可知，在该条件下，CaSO 4饱和溶液中，c (Ca2) ＝c (SO2103mol/L，K sp (CaSO4) 4) ＝3.0×
－6＝9.0×10. 当向100 mL该条件下的CaSO 4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na 2SO 4
＋－－－＋－溶液后，混合液中c (Ca2) ＝6.0×104 mol/L，c (SO2103mol/L，溶液中c (Ca2)·c (SO24) ＝8.6×4)
－－＝5.16×106＜K sp (CaSO4) ＝9.0×106，所以混合液中无沉淀析出。正确
C. 升高温度可增大溶液中Ca 2+浓度，说明该过程为吸热过程，所以ΔH>0
D. 升高温度K sp (CaSO4) 变大，所以错误
9.. 室温下，已知：①H +(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH=akJ•mol-1
②NH 3. H2O (aq)= NH4+(aq) + OH-(aq) ΔH=bkJ•mol-1
若将浓度和体积分别为c 1、V 1的氨水和c 2、V 2的HCl 溶液相混合，下列有关该混合溶液的叙述中正确的是 （ ）
A. 反应NH 3. H2O (aq)+ H+(aq)= NH4+(aq)+ H2O(l)的焓变ΔH=-（a+b）kJ•mol-1
B. 若混合溶液pH ＜7，则一定有c 1V 1 ＜c 2V 2
C. 若混合溶液pH>7，c （Cl -）> c（NH 4+）>c（OH -）>c（H +）
D. 无论溶液呈酸性还是碱性、中性一定有：c （NH 4+）+ c（H +）= c（Cl -）+ c（OH -）
答案：D
【命题意图】:本题主要考查热化学方程式和盐类水解的有关知识，要求学生掌握盖斯定律和盐溶液中的电荷守恒、质子守恒、物料守恒等。
【解题思路】：
A. 根据盖斯定律将①②两式相加可得ΔH =（a+b）kJ•mol-1，所以错误。
B. 若c 1V 1 =c2V 2，此时氨水和HCl 溶液恰好完全反应生成NH 4Cl ，NH 4Cl 水解使溶液呈酸性，所以pH ＜7，即pH ＜7时不一定有c 1V 1 ＜c 2V 2，c 1V 1 =c2V 2也可以。所以错误
C. 根据电荷守恒则有c （NH 4+）+ c（H +）= c（Cl -）+ c（OH -），若混合溶液pH>7，
c （OH -）>c（H +），所以c （Cl -）＜c （NH 4+）。所以错误
D. 电荷守恒定律，正确。
10. 对于在密闭绝热的容器中进行的反应CO 2(g)＋2NH 3(g)CO(NH2) 2(s)＋H 2O(g) △H ＜0，该反应达到平衡后，改变横坐标所示的反应条件，下列示意图正确的是 （ ）
答案：B
【命题意图】: 本题考查与化学平衡有关的相关知识，难度适中，知识点考察全面，设计巧妙。此类题通常把化学反应速率和化学平衡结合起来考察，多以图表或表格的方式出现，注重“图文并茂”，考查内容通常包括化学反应速率的定量计算及影响因素、化学平衡状态的判断及移动方向、转化率及百分含量的大小判断等。
【解题思路】：
A. 达到化学平衡状态时，温度升高反应正逆速率加快，但由于正反应是放热反应，平衡左移，所以升高温度时正逆反应速率均增大，但逆反应速率更大在上方。
B. 同时有两个变量时要采取控制变量法。当其他条件不变只增大压强时，平衡右移CO 2转化率变大；当其他条件不变只升高温度时，平衡逆向移动CO 2转化率变小。正确
C. 与B 类似，错误
D. 由于T1>T2,升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，所以T1时的图像应该在下方
11. 由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据下图所示的装置，判断下 列说法不正确的是 （ ）
．
A ．该装置中Zn 极为负极
B ．当铜片的质量变化了6.4g 时，a 极上消耗的O 2在标准状况下的体积为1.12L
C ．该装置中b 极的电极反应式是：O 2+2H2O+4e-===4OH-
D ．该装置中b 极为正极，发生氧化反应
答案：D
【命题意图】: 电化学是高中化学的重点和难点，，与其有关的化学电源、金属的腐蚀
和防护、电镀和金属的精炼在生产和生活中都有着广泛的应用，因此也是高考中的热点。考 查内容主要集中在：原电池电解池和电镀池的电极名称及电极反应方程式的书写、反应前后 电解质溶液的酸碱性变化及pH 值计算、根据电极反应判断金属活泼性强弱等；
【解题思路】：
A 金属活泼性锌大于铜，所以锌为负极
B 铜片上附着的是铜，6.4g 时转移电子为0.2mol ，根据得失电子守恒消耗氧气为0.05mol ， 标准状况下为1.12L
C 正确
Db 为正极，发生还原反应。
12. 下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A ．等体积、等浓度的Ca(HCO3) 2溶液和NaOH 溶液混合
B ．Ba(OH)2溶液中加入过量的Al 2(SO4) 3溶液：
＋－＋－3Ba 2＋6OH ＋2Al 3＋3SO 24===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
＋－C ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu 2+2OH===Cu(OH)2↓
－D ．将FeI 2滴加到氯水中开始时的反应： 2Fe 2+＋Cl 2===2Cl＋2Fe 3+
答案：D
【命题意图】：本题考查离子反应和离子方程式，意在考查考生对氧化还原反应的理解，考 查考生的化学守恒思想。
【解题思路】：
A 错误，应为
B 正确
＋＋－C 正确的应为Cu 2+SO42-＋Ba 2+2OH===Cu(OH)2↓+BaSO4↓
－D 由于还原性Fe 2+＜I -，所以少量的氯水先和I -反应，2I -+ Cl2=2Cl+ I2
13. 10．已知分子式为C 5H 12O 的醇A 共有8种属于醇类的同分异构体，其中能消去水生成 烯的醇有（ ）
A ．5种 B ．6种 C ．7种 D ．8种
答案：B
【命题意图】：本题考查同分异构体的书写和醇的消去的相关知识。
【解题思路】：
14.. 现有A 、B 、C 、D 四种可溶于水的物质，它们所含的阴阳离子各不相同，分别含有四种阳离子Na +、Al 3+、NH 4+、Ba 2+和四种阴离子SO 42-、OH -、HCO 3-、NO 3-。将ABCD 四种物质两两混合（必要时有的实验进行加热），其实验现象如下：
①将B 溶液与A 、D 溶液混合时均产生白色沉淀，且0.1mol/LB溶液的pH ＞13，将B 逐滴加入到D 溶液中时白色沉淀先增加后又部分减少
②将A 与D 混合时既产生白色沉淀又有无色无味气体生成
③将A 溶液和B 溶液混合加热时既产生白色沉淀又有刺激性气味气体生成
则下列说法中不正确的是 （ ）
A.B 和D 的化学式分别为Ba （OH ）2 和Al 2(SO4) 3
B ．B 和D 反应至沉淀恰好完全时的离子方程式：
3Ba 2++6OH-+3SO42-+2Al3+=3BaSO4↓+2 Al( OH)3↓
C 若将3.5molB 和1molD 同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后最终所得沉淀的物质的 量为5mol
D .A与D 反应的离子方程式Al 3++3HCO3-= Al( OH)3↓+3CO2↑
答案：C
【命题意图】：本题考查物质的化学性质及学生的逻辑推理能力。
【解题思路】：由题意知A 为NH 4 HCO3B 为Ba （OH ）2 C 为Na NO3D 为 Al 2(SO4) 3。
若将3.5molB 和1molD 同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应时方程式为
3.5Ba （OH ）2+ Al2(SO4) 3=3 Ba SO4↓+0.5 Ba（AlO 2）2+Al(OH)3↓+H2O, 所以沉淀共4mol,C 选项错误。
第 Ⅱ 卷（非选择题 共52分）
二、必做题（本题包括5小题，共52分）
15（14分）. 某工厂废渣含MgCO 3、SiO 2、Fe 2O 3 、FeCO 3和CaCO 3 、Al 2O 3 。科研小组拟对废渣进行综合利用制取Mg(OH)2、芒硝（Na 2SO 4·10H 2O ）和Al 2(SO4) 3，设计如下工艺：
右表为几种沉淀的相关数据。回答以下问题：
(1)操作1名称是，该操作中所用到的玻璃仪器有
（2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的 （填序号）作为试剂A 是最合适的,
a ．KMnO 4 b ．O 2 c ．H 2O 2 d ．Cl 2
并用离子方程式表示往滤液I 中加入试剂A 的目的 。 现采用滴定的方法测定废渣中FeCO 3的含量，取m 克该工厂废渣加足量的H 2SO 4溶解后配成VmL 溶液，从中取出V mL 倒入锥形瓶中进行滴定，用一定浓度的试剂A 进行滴定，则10
盛放试剂试剂A 的滴定管应选用 （填“酸式”或“碱式”），滴定终了时消耗浓度为c mol•L-1的试剂A 共bmL ，则该废渣中FeCO 3的质量分数为 。
（3）欲从滤液Ⅲ中分离出Al 2(SO4) 3溶液，依次加入的试剂可以是 答案：（1）过滤（2分），烧杯、玻璃棒、漏斗（2分）
（2）c （2分），2H ++2Fe2++H2O 2=2Fe3++2H2O （2分），酸式（2分），
（3）CO 2、H 2SO 4（2分）
【命题意图】：本题为定量实验，主要考查化学实验基本操作、仪器的使用、实验方案的分析，同时考查考生运用相关知识进行分析综合的能力，以及运用文字表达分析解决问题的过程，并进行有关计算的能力。
【解题思路】：（1）分离溶液和难溶物的方法是过滤，玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗
（2）用H 2O 2做氧化剂既可以实现Fe 2+→Fe 3+，同时又不产生杂质离子。H 2O 2有氧化性能氧化橡胶管，所以选用酸式滴定管；滴定过程中共消耗H 2O 2bc×10-3mol, 依据方程式2H ++2Fe2++H2O 2=2Fe3++2H2O 可知消耗Fe 2+为2bc×10-3mol ，所以m 克该工厂废渣中含FeCO 3
232bc 为2bc×116×10×10-3=2.32bc,其质量分数为% m
（3）滤液III 溶液呈强碱性，先加入CO 2降低pH 形成Al(OH)3, 再加入H 2SO 4形成Al 2(SO4) 3溶液
16. （共14分）已知X 、Y 、Z 、W 、O 、P 、Q 、M 、均是短周期元素，部分信息如下表所示：
23b c m %（2分）
请回答下列问题：(所有问题答案都要用元素符号或化学式表示)
（1）O 、P 、Y 、Z 的原子半径由大到小的顺序为 。
（2）X 、W 元素间可以形成多种化合物，其中有一种既含有离子键又含有非极性共价键，试写出其电子式 ，
X 、Y 、Z 三种元素原子第一电离能由大到小的顺序是。
（3）Z 的气态氢化物可做腐蚀剂H 2O 2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，常温常压下该反应生成1mol 水时放出热量为akJ, 试写出该反应的热化学方程式 ，若在10mL 0.1 mol•L -1氨水中加入V mL0.1 mol•L -1HCl 溶液，当V ＜10mL 时溶液中的离子浓度由大到小的顺序中一定不存在的是 ，当V=10mL时，溶液中的质子守恒表达式为 ：
（4）O 、Q 的最高价对应水化物之间发生反应的离子方程式为 。
答案：
（1）Al ＞Si ＞C ＞N （2分）
( 2) （2分）,N ＞O ＞C （2分）
(3) 3H2O 2(l)+2NH3(g)=N2↑(g)+6H2O(l) △H=6akJ/mol（2分）,
c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) （2分）, c(H+) =c(NH3. H2O)+ c(OH-) （2分）
(4) Al（OH ）3+3H+= Al3++3H2O （2分）
【命题意图】：本题主要以原子结构和元素周期表及元素周期律的相关知识为载体，考查了电子式、电离能、反应热、电解质溶液等知识。无机推断题以其思维容
量大、思维方式灵活、判断推理能力要求高而成为稳定的热点题型。从考察内容上看主要集中在由于高考试卷的容量有限，在考察方式上这类题一定是一个综合题。
【解题思路】由题意可知，元素XYZWOPQ 分别为氢、碳、氮、钠、铝、硅、氯，
（1）所以O 、P 、Y 、Z 的原子半径由大到小的顺序为Al ＞Si ＞C ＞N
（2
）过氧化钠中既有离子键又有共价键，其电子式为，碳氮氧的第一电离能顺序为N ＞O ＞C
（3）当V=10mL溶液显酸性，所以当V 稍小于10 mL时溶液仍可能呈显酸性，此时顺序为浓度顺序是c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+) > c(OH-) ；进一步较小时可能为中性，此时顺序是
c(Cl-)=c(NH4+) 、 c(H+)= c(OH-) ；再进一步减小时可能为碱性，此时顺序是c(NH4+) > c(Cl-)> c(OH-) > c(H+) ，所以不可能为(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) ；当V=10mL时，溶液中的质子守恒表达式为c(H+) =c(NH3. H2O)+ c(OH-)
17. (12分) 下图表示有关物质之间的转化关系，A 、C 、E 、G 为非金属单质，其中A 、G 常温常压下为气态，E 遇淀粉变蓝，K 是一种常用食品添加剂，L 是常见的无色无味液体，I 为淡黄色固体，J 的焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃) 。
请根据上面的文字提示信息及框图中物质的转化信息回答下列问题:
(1)B、I 代表的物质化学式分别为 、 (2)写出反应①②的离子方程式：
①
②
(3)选出实验室保存C 单质的注意事项A ．无色瓶B ．棕色瓶C ．橡胶塞D ．玻璃塞) ，除此之外还采取了什么特殊保存方法：
(4)已知物质G 可以形成一种燃料电池，由于其产物是无毒无污染的L ，所以得到大范围的应用。若该燃料电池以KOH 为电解液，则负极的电极反应式为 。
(5)A与H 溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：5，写出此反应的化学反应方程式：
答案：
（1）KI （1分） AgBr （1分）
(2)①2Cl -+2H2O==(通电)H 2↑+ Cl2↑+2OH- （2分）
②3I2+6OH-==(加热)5I -+IO3-+3H2O （2分）
(3)BD（1分） 水封（放在阴暗处）（1分）
（4）H 2+2OH-—2e -=2H2O （2分）
(5) 3Cl2+6KOH △
5KCl+ KClO+ 3H2O （2分）
【命题意图】本题考查元素化合物的性质及化学反应原理，包括物质保存、电解及原电池等，意在考查考生将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。
【解题思路】：
由题意可知，A →L 依次为：Cl 2、KI 、Br 2、KCl 、I 2 、KBr 、H 2、KOH 、AgBr 、 KNO 3、KIO 3。
（3）Br 2易挥发且有氧化性，所以应该选择棕色瓶和玻璃塞进行密闭保存且要用水进行液封。
+-—-（4）碱性环境中不可能存在H ，负极发生氧化反应，所以电极反应式为H 2+2OH2e =2H2O
（5）反应为3Cl 2+6KOH △
5KCl+ KClO+ 3H2O 时氧化产物和还原产物的物质的量的比为
1：5，若氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：1则为 Cl 2+2KOH=KCl+ KClO+ H2O
18. （10分） 重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr 2O 3）为原料生产, 实验室模拟工业法用铬铁矿制K 2Cr 2O 7的主要工艺如下，
试回答下列问题：（1）在反应器①中，涉及的主要反应式如下：
①配平此反应方程式 FeO·Cr 2O 3
KClO 3Na 2CrO 42O 3H 2O
②下列措施不能加快此反应速率的是 （ ）
A. 把铬铁矿尽可能的粉碎 B. 提高反应的温度
C. 增大反应器的压强 D. 适当改变铬铁矿与纯碱、固体氢氧化钠、氯酸钾的比例
（2）在反应器①中，有Na 2CrO 4生成，同时Fe 2O 3转变为NaFeO 2，杂质SiO 2、Al 2O 3与纯
碱反应转变为可溶性盐，操作③的目的是什么，用简要的文字说明： 。
－－（3）操作④中，酸化时，CrO 42转化为Cr 2O 72, 在此过程中最好加入下列哪种酸（ ）
A.H 2SO 4 B.HCl
（4）称取重铬酸钾（K 2Cr 2O 7式量为294）试样m g配成VmL 溶液，取出V 1 mL于锥形瓶中，加入适量的2mol/L H2SO 4和足量碘化钾，放于暗处5min ，然后加入100mL 水，同时加入3mL 淀粉溶液作指示剂，用c mol•L-1Na 2S 2O 3标准溶液滴定（设杂质不反应），共用去
Na 2S 2O 3标准溶液V 2mL ，则所得产品中重铬酸钾纯度的代数式为
②若实验过程中共消耗2mol/LH2SO 4稀硫酸84mL
，现欲用实验室中18mol/L的浓硫酸来配
置，还需用到的玻璃仪器有
【答案】
（1）①6FeO·Cr 2O 3+24NaOH+7KClO
312Na 2CrO 4+3Fe2O 3 +7KCl+12H2O （2分）②CD （1分）
（2）由于硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，降低pH 值有利于水解平衡向正反应方向移动，
－－当pH 调到7～8时，使它们水解完全，从而除去SiO 32和AlO 2 （2分）(3)A（1分）
(4) ①294cVV 2×100%（2分） 6⨯1000⨯V 1⨯m
②10mL 量筒、100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2分）
【命题意图】：本题通过工艺流程图，考查元素化合物知识和化学实验知识，意在考查考 生能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题 的能力。
【解题思路】：
－（3）HCl 具有还原性，能被CrO
2氧化，发生副反应，降低产率。
19. （共8分）已知在150℃时, NO 2按下式发生分解反应2NO 22NO+O2, 且该反应为吸热反应。向容积为1L 的密闭容器中加入0.05mol NO 2在150℃时充分反应，达到平衡后测得c （NO ）=0.04mol/L,吸收热量akJ 。
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是
A. 容器内气体的颜色不再变化
B. 容器内压强不再变化
C. 容器内气体的密度不再变化
D. 容器内气体的平均摩尔质量不再变化
E.v 逆(NO2)=v正（NO ）
F. 相同时间内每消耗2个NO 2分子的同时，生成2个NO 分子
（2）下列有关该反应的图像中正确的是
(3)若从反应开始至c （NO ）=0.04mol/L共耗时5分钟，则用O 2表示的平均反应速率为
（4）150℃时上述反应的平衡常数数值为
（5）若在相同的容器内开始时只加入0.05molNO 和一定量O 2，在相同的温度下充分反应达到平衡后，恰好放出akJ 的热量，则应加入O 2为 mol 。
答案：
（1）ABDE （2分） (2)AD（1分） (3) 0.004mol.L -1min -1（1分）
(4)0.32 （2分）
（5）0.025（2分）
【命题意图】：本题考查化学反应速率与化学平衡，意在考查考生能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合的能力，重点考查图像识别及计算能力。
附加题：请考生根据本省考生情况选择作答，分值不计入总分。
1．（10分）【化学与技术】
（1）目前大量制造淡水, 大部分使用下列何种方法： （ ）
（3）精制的食盐水通过离子交换膜电解槽电解。电解饱和食盐水的离子方程式
是 。精制的氯化钠溶液应从 口进入电解槽中。25℃时，现有200mL 食盐水，其中含有少量的NaOH ，该溶液的pH 等于10，用
石墨电极电解，当阴极产生的气体体积为0.224L （标准状况）时停止电解。电解后溶液的pH 约为（忽略溶液的体积变化）。
答案：（1）A （2分） (2) 阳离子和水分子（1分） 石墨或铂（1分）（3）-2Cl +2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑（2分） b （2分） 13（2分）
【命题意图】：此题考查了物质的分离与提纯，电解原理，电极反应式，PH 的计算，离子交换膜等概念，以及应用知识解决生产实际问题的能力。
【解题思路】：
（2）由图可知，离子从阳极移向阴极，所以为阳离子（Na +）和水分子, 阳极为Cl -放电，发生氧化反应，所以应选惰性电极石墨或铂。
（3）电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl -+2H2O=2OH-+H2↑+Cl 2↑，由于Cl -在阳极放电，而阴离子不能透过该阳离子交换膜，所以要从b 口进入；
阴极电极反应式为：2H 2O+2e-= H2↑+2OH-, 当产生0.224L （标准状况）H 2时，同时产生0.02mol -OH , 浓度为0.1mol/L,所以pH 约为13
2．（10分）【物质结构与性质】
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：(所有问题答案都要用元素符号或化学式表示)
(1)写出元素⑩的基态原子的电子排布式_________________。
(2)某元素的价电子排布式为ns n np n+1, 该元素原子的核外最外层电子的成对电子为_________________对
(3)元素③形成的最高价氧化物中含有__________个∏键，__________个δ键。元素④和⑥的第一电离能的相对大小为④ ⑥（填“＜”“＞”）
(4)已知元素⑩单质的晶胞右图所示，则V 原子的配位数是__________，假设晶胞的边长为d cm 、密度为ρg/ cm3，则钒的相对原子质量为________________。
答案：（1）【Ar 】3d 104s 1或1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1（2分）
（2）1对成对电子（2分）
（3）2（1分）,2（1分），＞（1分）
(4)8 (1分) N A ρd3 /2 (2分)
【命题意图】：本题主要考查原子结构和元素周期表急元素周期律的相知识
【解题思路】（1）根据洪特规则，当各轨道上填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态，所以基态铜原子的电子排布式为【Ar 】3d 104s 1或1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1，而不是【Ar 】3d 94s 2
（2）由题意知该原子电子排布式为2S 22P 3，所以在2S 轨道上有1对成对电子
（3）由题意知其最高价氧化物为CO 2，结构式为：O=C=O,所以有2个∏键和2个δ键； 氮的最外层电子排布式为2S 22P 3，已处于稳定状态，氧的最外层电子排布式为2S 22P 4，所以氮的第一电离能较大。
(4)由晶胞结构知，钒为体心立方堆积，配位数为8；一个晶胞的体积为d 3 cm3，质量为ρd3g ，一个晶胞中含有2个钒原子，2×M g /mol =ρd3g ，M =N A ρd3/2。
N A /mol
3．（10分）【有机化学基础】
对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯) 可用做防腐剂，对酵母和霉菌具有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化作用下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
已知以下信息：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
②D 可与银氨溶液反应生成银镜；
③F 的核磁共振氢谱表明其有两个不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1。
回答下列问题：
（1）由B 生成C 的化学反应方程式为 该反应过程中涉及的反应类型是 。
(2)遇FeCl 3显紫色且能发生银镜反应的G 的同分异构体有 种，G 在一定条件下可以发生反应生成高分子化合物，试写出此过程的化学方程式方程式 。
（3）D 的结构简式为 ，D 与银氨溶液发生反应的化学方程式为 解析及答案：(1)
（2）9（2分），
（2分）, 取代反应（1分）
→+H2O （2分）
（3）（1分），
++2Ag(NH3) 2OH→+H2O+2Ag↓+3NH3（2分）
【命题意图】
：本题考查有机化合物的性质，意在考查考生考生对有机化合物结构、性质的
综合理解与应用，考查考生的综合思维能力。
【解题思路】：
由题意知，A 为B 为C 为D 为E 为G ,
(2) 遇FeCl 3显紫色且能发生银镜反应的G 的同分异构体一定为含有醛基的酚类物质，可能为含有-OH 的醛或甲酸酯，若为醛则有两个羟基如共有6
种，若为甲酸酯如
则有3种，所以共有9种