专题复习四：物质的化学变化 一、 物质的变化
1、 物理变化：没有生成其他物质的变化。如物质三态间的转化，物
质形状的改变等。
2、 化学变化：有新物质生成的变化，又叫化学反应。 3、 化学变化的本质特征：有新物质生成；
4、 常伴随发生:颜色改变、放出气体、生成沉淀、能量改变（如吸热、
放热、发光等）现象
5、 化学变化的条件有常温、点燃、加热、高温、催化剂等 二、 催化剂
1、 定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的
质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质（又叫触媒） 2、 催化剂在化学反应中所起的作用（加快或减慢化学反应速率） 3、 一个化学反应的催化剂不止一种，一种物质也不能催化所有的化
学反应 三、 物质的性质
1、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、挥发性等。
2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如：可燃性、 氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性等
3、物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途 四、四种基本反应类型 1、化合反应
定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
特点：“多变一” 反应物可以是单质或化合物，但生成物一定是化
合物 通式：A ＋B→AB 2、分解反应
定义：一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
特点为：“一变多”反应物一定是化合物，生成物可以是单质也可以是
化合物
通式：AB→A＋B 3、置换反应
定义：由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应 特点：“一换一” 反应物和生成物都 是一种单质和一种化合物。 通式：A ＋BC→B＋AC 4、复分解反应
定义：两种化合物互相交换成分生成别外两种化合物的反应 特点：“双交换，价不变” 反应物和生成物都是化合物 通式：AB ＋CD→AD＋CB
五、按得失氧分为氧化反应和还原反应 1、氧化反应
定义：物质与氧发生的反应 :燃烧、爆炸等 分类
2、还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，也就是物质失去氧的反应
C+CO2=2CO
六、按能量变化分为 应等
七、反应规律
金属与酸反应的规律：位于金属活动性顺序表中氢前的金属能与稀盐酸
和稀硫酸反应，置换出氢气，同时生成盐
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H ）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
金属与盐溶液反应的规律：大部分位于金属活动顺序表前面的金属能把
后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(除K 、C a 、N a )
八、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物
质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入 “总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后
（1）一定不变 宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变 九、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律 2、书写：（注意：一写、二配、三标、四注 ） 3、含义：以2H 2+O2O 为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 读作:氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 读作:每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（计量数×相对分子质量之比）
读作:每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量
的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生
成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反
应前后质量守恒等等
十、利用化学方程式的计算
1、计算的依据：从量的方面研究物质变化的一种方法
2、计算步骤：（1）解、设未知数
（2）写出正确的化学方程式
(3)写出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量
（4）列出比例式，求解
（5）简明地写出答案
3、常见题型 (1)利用化学方程式简单计算 (2)利用化学方程式的综合计算
练习题：
1、下列变化属于物理变化的是
A ．电解水 B．白磷自燃 C．木材燃烧 D．玻璃破碎 2、下列变化属于化学变化的是
A ．路面的水结成冰 B ．地震中房屋的倒塌 C ．高粱酿酒 D ．将铁丝弯成奥运五环 3、厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是
A ．苹果腐烂 B ．榨取果汁 C ．面包发霉 D ．菜刀生锈
4、 (08重庆) 节日里的下列景象伴随有化学变化的是( )
A.五光十色的烟火礼花 B. 不断闪烁的霓虹灯
C.变化无穷的音乐喷泉 D. 满屋飘香的茅台酒
5、日常生活中的下列变化，一定发生化学变化的是
A. 水蒸发 B. 用活性炭除去冰箱中的异味 C. 自行车胎充气过多爆炸 D. 牛奶变质 6、下图所示变化中，属于化学变化的是
7、 对物质变化或其性质的利用解释错误．．
的是： A. 铁钉生锈（化学变化）B. 干冰营造舞台云雾（利用物理性质） C. 蜡烛熔化（物理变化） D. 活性炭除去鞋柜里的异味（利用化学性质） 8、下列描述的是物质的化学性质的是 A 、糖能溶于水 B、酒精易挥发 C、棉花可以燃烧 D、干冰能升华 9、 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是( ) A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 只要功夫深，铁杵磨成针 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏 10、 下列工业生产原理中，属于化学变化的是( )
A. 分离液态空气制氧气 B. 从海水中提取食盐
C. 用二氧化碳气体生产干冰 D. 煅烧石灰石制得生石灰
11、城市自来水的净化过程可表示为：取水沉降 过滤 吸附
消毒 配水。下列净化过程中，属于化学变化的是( ) A. 取水 B. 过滤 C. 吸附 D. 消毒 12、 下列有关物质的用途中，主要利用其物理性质的是( )
A. 氧气用于炼钢 B. 铜用于制导线 C. 氮气用途灯泡填充气 D. 镁用于制照明弹
13、下列是生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是( )
A. 天热吃雪糕时，发现雪糕慢慢熔化 B. 把木炭放入冰箱中，冰箱异味消失
C. 洗净的铁锅常会出现锈渍
D. 在晾干的咸菜表面出现食盐晶体
14、(08江西) “民以食为天”。下列过程主要属于化学变化的是( )
A. 碾米 B. 淘米 C. 洗菜 D. 酿酒
15、 “神州七号”太空舱将利用NiFe 2O 4将航天员呼出的CO 2转化为O 2，而NiFe 2O 4的质量和化学性质都不改变，在该过程中NiFe 2O 4是
A ．反应物 B．生成物 C．催化剂 D．消毒剂 16．根据物质的用途体现物质的性质这一关系，下列用途体现该物质的性质，说法错误的是（ ）
A ．金刚石可以刻划玻璃，说明金刚石硬度大
B ．二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化碳具有碱性 C ．一氧化碳可用于工业炼铁，说明一氧化碳具有还原性 D ．活性炭可用于防毒面具，说明活性炭具有吸附性
17、物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中，利用其化学性质的是 ( )
①甲烷用作燃料 ②氢气用于填充探空气球 ③氧气用于气焊 ④干冰用作制冷剂 ⑤焦炭用于炼铁工业 A. ①②③
B. ①③⑤
C. ③④⑤
D. ①④⑤
18、 下列物质的用途与化学性质有关的是( ) A. 用生铁制铁锅 B. 氧气供给呼吸 C. 用木炭除去鞋柜、冰箱内的异味 D.用16%的食盐水来选种
19、下列图所示物质的用途主要利用其化学性质是（ ）
20、下列物质的用途主要由化学性质决定的是（ ） A. 干冰用作人工降雨剂
B. 可燃冰用作燃料
C. 活性炭除去冰箱中的异味 D. 金刚石切割玻璃
21．物质的性质决定了物质的用途，下列物质的用途由其化学性质决定的是（ ）
A ．氢气充探空气球 B．酒精作燃料 C ．干冰用作人工降雨 D．木材可以制作桌椅 22．下列物质的用途与物质的化学性质有关的是：（ ）
A ．石墨做润滑剂
B ．活性炭做冰箱里的除臭剂
C ．氧气做火箭助燃剂 D ．金刚石用于制作玻璃刀 23、酒精燃烧与食物腐烂的相同点（ ） A ．都发光 B．都剧烈地产生热量 C ．都是氧化反应 D．都是分解反应
24．实验室从海藻中提取碘，有如下化学反应：2NaI ＋Cl 2====2NaCl+I2 ，这一反应所属类型是
(A)复分解反应 (B)化合反应 (C)置换反应 (D)分解反应 25、已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：
（说明：一种小球代
表一种元素的原子）
则下列说法中正确的是 ( )
A 、反应物都是单质 B 、化学变化中分子可以再分，而原子不能再分 C 、该反应属于置换反应
D 、该反应不符合质量守恒定律
26．X 、Y 、Z 三种金属中，只有Z 能与稀硫酸反应，当把Y 放入X 的盐
溶液时，Y 表面有X 析出。则X 、Y 、Z 三种金属的活动性顺序为（ ）
A ．X ＞Z ＞Y B．Y ＞X ＞Z C．Z ＞Y ＞X D．Y ＞Z ＞X
27、要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的试剂是( )
A 、Fe 、MgCl 2溶液、CuCl 2溶液 B、Mg 、Fe 、CuCl 2溶液 C 、Cu 、MgCl 2溶液、FeCl 2溶液 D、Fe 、Cu 、MgCl 2溶液
28．人类从石器时代进入铜器时代，继而进入铁器时代，铜作为金属材
料一直被广泛应用着。下面冶炼铜的方法中，利用了置换反应的是（ ）高温
高温
①C+2CuO===2Cu+CO2↑
②CO+CuO===Cu+CO2
③H 2 + CuO==== Cu + H2O ④Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4 A ．①②③
B ．①③④
C ．②③④
D ．①②
29．下列四个化学反应中，符合图中漫画情景的是（ ）
A ．Fe ＋CuCl △ 高温
2===FeCl2＋Cu B ．Fe 2O 3＋3CO===2Fe＋3CO 2
C ．H 2＋CuO====Cu△
＋H 2O D ．Fe ＋H 2SO 4===FeSO4＋H 2↑ 30．下列反应中属于置换反应的是（ ）
A ．Zn ＋H 2SO 4 == ZnSO4＋H 2↑ B．Ca(OH)2＋2HCl == CaCl2＋2H 2O
C ．3CO ＋Fe 2O 32Fe ＋3CO 2 D．2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑
31、SiO 是沙的主要成分，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO 22温
Si+2R，R 的化学式为 ；该化学反应属于 （填基本反应类型）。
32、用
分别代表两种不同元素的原子．
这两种元素组成的化
合物在一定条件下能发生以下反应，反应前后的微观模拟图如下：
（1）该反应的基本反应类型是_______________________； （2）据此可知化学反应前后_____________________不变； 33． 化学反应前后肯定发生变化的是
①原子的种类 ②原子的数目 ③分子的种类 ④分子的数目 ⑤元素的种类 ⑥元素的总质量 ⑦物质的种类 ⑧物质的总质量 A ．①②⑤⑥⑧ B．③⑦ C．③④⑦ D．无法确定
34、下列验证质量守恒定律的实验中，能得出正确结论的是（
）
（1）A 的化学名称为 ，X 的作用是 。 （2）分别写出下列转化关系的化学方程式： B
35、下图表示物质A() 与B() 在一定条件下反应生成C （ ）
D ＋G
的微观示意图(和表示两种质子数不同的原子) 。
39、云南是一个铜资源丰富的地方。（1）铜的化学性质虽然稳定，下列说法正确的是（ ）
但铜器长期暴露在空气中，表面也会生成一层铜绿，其成分可表A ．该反应在反应前后其原子种类没有发生变化，但原子数目减少 示为Cu 2(OH)2CO 3，从其组成分析，预测铜绿能与 反B ．A 、B 、C 三种物质在分类上均属于化合物
应（任举一例），加热铜绿能产生三种氧化物，三种氧化物的化
C ．该反应的化学方程式中，A 、B 、C 的化学计量数
学式分别是 、 、 。
之比为2：l ：2
D ． 该反应属于复分解反应
2）“云南铜业”公司用火法炼铜的一个主要反应是Cu 2S ＋O 2高温
2Cu 36、在右图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不在保持平衡，指＋SO 2。Cu 2S 中铜元素的质量分数为。用500吨含Cu 2S 80%的针向右偏转。天平不平衡的原因
铜矿石，理论上可以炼出 吨铜。
是 ，反应的40、二甲醚（CH 3OCH 3）可由一氧化碳和物质X 在一定的条件下制得。化学方程式为 。若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，
反应的化学方程式为
，则X 的化学式为
你认为对装置的改进措施
A 、C 2H 5OH B 、H 2O 2 C 、C 2H 4 D 、H 2
是 。 11、2011年5月初，我市某县一副长酒后驾车将受到法律追究。交警37、如右图所示在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和
常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C 2H 5OH + 导管连接起来，气球中均装有等质量的大理石），左盘锥形瓶中盛有Wg 4CrO 3 + 6H2SO 4 = 2X + 2CO2↑+9H2O, 反应中红色的CrO 3转化为绿色的化合物X ，则X 的化学式为（ ）
水，右盘锥形瓶中盛有W g稀盐酸，天平平衡。 A 、Cr 2O 3 B、CrSO 3 C、Cr 2(SO4) 3 D、Cr 2S 3 （1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中， 41、右图是某化学反应的微观示意图, 下列说法正确的是( ) 观察到的现象是 ，
A 、该反应属于置换反应 天平的指针将 （填“偏左”、“偏右” B 、该反应共涉及四种原子
或“在标尺中央”，下同）。
C 、该反应前后, 原子的种类没有发生变化
（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上
D 、该反应前后所有元素的化合价都没有发生变化
的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针 ； 42、建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和原因是 。 理解观察不到的化学反应。已知某两种物质在光照条件下能发生化学反38、在下列各物质的转化关系中，A 和X 是氧化物，且A 在常温下应，其微观模型示意图如下，图中相同小球代表同种原子，原子间的短是液体，B 是单质，Y 是紫红色固体单质，F 是一种常用作中和酸性土壤线代表原子的结合。下列从图示获得的信息中错误的是（ ）
的碱，G 是一种重要的化工原料。
A 、图示中共有4种分子 B 、图示符合质量守恒定律 C 、该反应属于置换反应
D 、说明化学反应中原子不可分
43、在化学反应前后一定发生变化的是（ ）
A 、物质质量 B、物质种类 C、分子数目 D、原子数目
15、将一定质量的Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四种物质方一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质得质量如下：
下列说法中错误的是（ ）
A. Ａ和Ｂ时是反应物，Ｄ可能是催化剂 B. 上表中的待测数据的数值为0.6
C. Ｃ物质中元素的种类，一定等于Ａ、Ｂ二种物质中元素的种类之和 D. 该反应一定属于化合反应
44、将A 、B 、C 各10g 的混合物加热后，A 全部参加反应，生成4gD ，同时增加了8gC ，则反应中A 与B 的质量比是 ( ) A ．1:5 B．l :4 C．4:l D ．5:l
45、在反应A ＋B →C ＋D 中，若15gA 与10gB 完全反应没有剩余，则生成的C 和D 的质量总和为（ ）。
A.15g B．10g C．25g D．5g
46、在反应A ＋B →C ＋D 中，A 与B 参加反应的质量比为4∶3，生成的C 和D 的质量和为2.8g ，则参加反应的B 的质量为（ ）。 A ．0.3g B．0.9g C．1.2g D 1.6g
47、10 g甲与足量的乙反应，生成8g 丙和15g 丁，则参加反应的乙的质量是（ ）。
A ．13g B．23g C．18g D．25g
48、在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。关于此反应下列认识不正确的是（ ）
A. m的值是1 B.甲可能是该反应的催化剂 C. 该反应是分解反应 D.反应中乙、丁的质量比是29:8
49、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 对该反应，下列描述正确的是（ ）
A 、该反应中甲、丙、丁的质量比为1：16:13 B 、乙在该反应中一定是催化剂 C 、待测质量一定为4 g D 、 该反应是分解反应
50、为验证质量守恒定律，甲、乙两同学设计了如图所示的实验。请回
答下列问题：
气球铁粉
稀硫酸
①甲同学按规范的操作进行了实验（如图甲）甲 乙，得出了“质量不守恒” 的结果。老师引导同学们认真分析反应前后天平不平衡的原因。你认为 同学的实验中，天平不平衡的原因是 ②乙同学在分析了甲同学实验中“天平不平衡”的原因后，对实验装置进行了改进（如图乙），并按规范的操作进行实验，结果天平仍不平衡，其原因是 。
③甲、乙两同学通过实验得出的结论是：参加反应的各物质的质量总和 （填“等于”或“不等于”）生成的各物质的质量总和。 51、用氢气还原24克的氧化铜；可得到纯铜多少克？
52、实验室需要 O 2 38.4克，如果用加热KClO 3 的方法来制取，则需要完全分解KClO 3 的质量是多少克？同时生成KCl 的质量是多少？
53、（6分）现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200 g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10％的氢氧化钠溶液直至生成Cu(OH)2沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图所示。求：
（1）Cu(OH)2的相对分子质量 是____________。
（2）生成最大沉淀量时所加入 的氢氧化钠溶液的总质量。
NaOH 溶液质量
专题复习四：物质的化学变化 一、 物质的变化
1、 物理变化：没有生成其他物质的变化。如物质三态间的转化，物
质形状的改变等。
2、 化学变化：有新物质生成的变化，又叫化学反应。 3、 化学变化的本质特征：有新物质生成；
4、 常伴随发生:颜色改变、放出气体、生成沉淀、能量改变（如吸热、
放热、发光等）现象
5、 化学变化的条件有常温、点燃、加热、高温、催化剂等 二、 催化剂
1、 定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的
质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质（又叫触媒） 2、 催化剂在化学反应中所起的作用（加快或减慢化学反应速率） 3、 一个化学反应的催化剂不止一种，一种物质也不能催化所有的化
学反应 三、 物质的性质
1、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、挥发性等。
2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如：可燃性、 氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性等
3、物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途 四、四种基本反应类型 1、化合反应
定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
特点：“多变一” 反应物可以是单质或化合物，但生成物一定是化
合物 通式：A ＋B→AB 2、分解反应
定义：一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
特点为：“一变多”反应物一定是化合物，生成物可以是单质也可以是
化合物
通式：AB→A＋B 3、置换反应
定义：由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应 特点：“一换一” 反应物和生成物都 是一种单质和一种化合物。 通式：A ＋BC→B＋AC 4、复分解反应
定义：两种化合物互相交换成分生成别外两种化合物的反应 特点：“双交换，价不变” 反应物和生成物都是化合物 通式：AB ＋CD→AD＋CB
五、按得失氧分为氧化反应和还原反应 1、氧化反应
定义：物质与氧发生的反应 :燃烧、爆炸等 分类
2、还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，也就是物质失去氧的反应
C+CO2=2CO
六、按能量变化分为 应等
七、反应规律
金属与酸反应的规律：位于金属活动性顺序表中氢前的金属能与稀盐酸
和稀硫酸反应，置换出氢气，同时生成盐
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H ）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
金属与盐溶液反应的规律：大部分位于金属活动顺序表前面的金属能把
后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(除K 、C a 、N a )
八、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物
质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入 “总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后
（1）一定不变 宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变 九、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律 2、书写：（注意：一写、二配、三标、四注 ） 3、含义：以2H 2+O2O 为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 读作:氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 读作:每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（计量数×相对分子质量之比）
读作:每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量
的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生
成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反
应前后质量守恒等等
十、利用化学方程式的计算
1、计算的依据：从量的方面研究物质变化的一种方法
2、计算步骤：（1）解、设未知数
（2）写出正确的化学方程式
(3)写出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量
（4）列出比例式，求解
（5）简明地写出答案
3、常见题型 (1)利用化学方程式简单计算 (2)利用化学方程式的综合计算
练习题：
1、下列变化属于物理变化的是
A ．电解水 B．白磷自燃 C．木材燃烧 D．玻璃破碎 2、下列变化属于化学变化的是
A ．路面的水结成冰 B ．地震中房屋的倒塌 C ．高粱酿酒 D ．将铁丝弯成奥运五环 3、厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是
A ．苹果腐烂 B ．榨取果汁 C ．面包发霉 D ．菜刀生锈
4、 (08重庆) 节日里的下列景象伴随有化学变化的是( )
A.五光十色的烟火礼花 B. 不断闪烁的霓虹灯
C.变化无穷的音乐喷泉 D. 满屋飘香的茅台酒
5、日常生活中的下列变化，一定发生化学变化的是
A. 水蒸发 B. 用活性炭除去冰箱中的异味 C. 自行车胎充气过多爆炸 D. 牛奶变质 6、下图所示变化中，属于化学变化的是
7、 对物质变化或其性质的利用解释错误．．
的是： A. 铁钉生锈（化学变化）B. 干冰营造舞台云雾（利用物理性质） C. 蜡烛熔化（物理变化） D. 活性炭除去鞋柜里的异味（利用化学性质） 8、下列描述的是物质的化学性质的是 A 、糖能溶于水 B、酒精易挥发 C、棉花可以燃烧 D、干冰能升华 9、 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是( ) A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 只要功夫深，铁杵磨成针 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏 10、 下列工业生产原理中，属于化学变化的是( )
A. 分离液态空气制氧气 B. 从海水中提取食盐
C. 用二氧化碳气体生产干冰 D. 煅烧石灰石制得生石灰
11、城市自来水的净化过程可表示为：取水沉降 过滤 吸附
消毒 配水。下列净化过程中，属于化学变化的是( ) A. 取水 B. 过滤 C. 吸附 D. 消毒 12、 下列有关物质的用途中，主要利用其物理性质的是( )
A. 氧气用于炼钢 B. 铜用于制导线 C. 氮气用途灯泡填充气 D. 镁用于制照明弹
13、下列是生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是( )
A. 天热吃雪糕时，发现雪糕慢慢熔化 B. 把木炭放入冰箱中，冰箱异味消失
C. 洗净的铁锅常会出现锈渍
D. 在晾干的咸菜表面出现食盐晶体
14、(08江西) “民以食为天”。下列过程主要属于化学变化的是( )
A. 碾米 B. 淘米 C. 洗菜 D. 酿酒
15、 “神州七号”太空舱将利用NiFe 2O 4将航天员呼出的CO 2转化为O 2，而NiFe 2O 4的质量和化学性质都不改变，在该过程中NiFe 2O 4是
A ．反应物 B．生成物 C．催化剂 D．消毒剂 16．根据物质的用途体现物质的性质这一关系，下列用途体现该物质的性质，说法错误的是（ ）
A ．金刚石可以刻划玻璃，说明金刚石硬度大
B ．二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化碳具有碱性 C ．一氧化碳可用于工业炼铁，说明一氧化碳具有还原性 D ．活性炭可用于防毒面具，说明活性炭具有吸附性
17、物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中，利用其化学性质的是 ( )
①甲烷用作燃料 ②氢气用于填充探空气球 ③氧气用于气焊 ④干冰用作制冷剂 ⑤焦炭用于炼铁工业 A. ①②③
B. ①③⑤
C. ③④⑤
D. ①④⑤
18、 下列物质的用途与化学性质有关的是( ) A. 用生铁制铁锅 B. 氧气供给呼吸 C. 用木炭除去鞋柜、冰箱内的异味 D.用16%的食盐水来选种
19、下列图所示物质的用途主要利用其化学性质是（ ）
20、下列物质的用途主要由化学性质决定的是（ ） A. 干冰用作人工降雨剂
B. 可燃冰用作燃料
C. 活性炭除去冰箱中的异味 D. 金刚石切割玻璃
21．物质的性质决定了物质的用途，下列物质的用途由其化学性质决定的是（ ）
A ．氢气充探空气球 B．酒精作燃料 C ．干冰用作人工降雨 D．木材可以制作桌椅 22．下列物质的用途与物质的化学性质有关的是：（ ）
A ．石墨做润滑剂
B ．活性炭做冰箱里的除臭剂
C ．氧气做火箭助燃剂 D ．金刚石用于制作玻璃刀 23、酒精燃烧与食物腐烂的相同点（ ） A ．都发光 B．都剧烈地产生热量 C ．都是氧化反应 D．都是分解反应
24．实验室从海藻中提取碘，有如下化学反应：2NaI ＋Cl 2====2NaCl+I2 ，这一反应所属类型是
(A)复分解反应 (B)化合反应 (C)置换反应 (D)分解反应 25、已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：
（说明：一种小球代
表一种元素的原子）
则下列说法中正确的是 ( )
A 、反应物都是单质 B 、化学变化中分子可以再分，而原子不能再分 C 、该反应属于置换反应
D 、该反应不符合质量守恒定律
26．X 、Y 、Z 三种金属中，只有Z 能与稀硫酸反应，当把Y 放入X 的盐
溶液时，Y 表面有X 析出。则X 、Y 、Z 三种金属的活动性顺序为（ ）
A ．X ＞Z ＞Y B．Y ＞X ＞Z C．Z ＞Y ＞X D．Y ＞Z ＞X
27、要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的试剂是( )
A 、Fe 、MgCl 2溶液、CuCl 2溶液 B、Mg 、Fe 、CuCl 2溶液 C 、Cu 、MgCl 2溶液、FeCl 2溶液 D、Fe 、Cu 、MgCl 2溶液
28．人类从石器时代进入铜器时代，继而进入铁器时代，铜作为金属材
料一直被广泛应用着。下面冶炼铜的方法中，利用了置换反应的是（ ）高温
高温
①C+2CuO===2Cu+CO2↑
②CO+CuO===Cu+CO2
③H 2 + CuO==== Cu + H2O ④Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4 A ．①②③
B ．①③④
C ．②③④
D ．①②
29．下列四个化学反应中，符合图中漫画情景的是（ ）
A ．Fe ＋CuCl △ 高温
2===FeCl2＋Cu B ．Fe 2O 3＋3CO===2Fe＋3CO 2
C ．H 2＋CuO====Cu△
＋H 2O D ．Fe ＋H 2SO 4===FeSO4＋H 2↑ 30．下列反应中属于置换反应的是（ ）
A ．Zn ＋H 2SO 4 == ZnSO4＋H 2↑ B．Ca(OH)2＋2HCl == CaCl2＋2H 2O
C ．3CO ＋Fe 2O 32Fe ＋3CO 2 D．2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑
31、SiO 是沙的主要成分，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO 22温
Si+2R，R 的化学式为 ；该化学反应属于 （填基本反应类型）。
32、用
分别代表两种不同元素的原子．
这两种元素组成的化
合物在一定条件下能发生以下反应，反应前后的微观模拟图如下：
（1）该反应的基本反应类型是_______________________； （2）据此可知化学反应前后_____________________不变； 33． 化学反应前后肯定发生变化的是
①原子的种类 ②原子的数目 ③分子的种类 ④分子的数目 ⑤元素的种类 ⑥元素的总质量 ⑦物质的种类 ⑧物质的总质量 A ．①②⑤⑥⑧ B．③⑦ C．③④⑦ D．无法确定
34、下列验证质量守恒定律的实验中，能得出正确结论的是（
）
（1）A 的化学名称为 ，X 的作用是 。 （2）分别写出下列转化关系的化学方程式： B
35、下图表示物质A() 与B() 在一定条件下反应生成C （ ）
D ＋G
的微观示意图(和表示两种质子数不同的原子) 。
39、云南是一个铜资源丰富的地方。（1）铜的化学性质虽然稳定，下列说法正确的是（ ）
但铜器长期暴露在空气中，表面也会生成一层铜绿，其成分可表A ．该反应在反应前后其原子种类没有发生变化，但原子数目减少 示为Cu 2(OH)2CO 3，从其组成分析，预测铜绿能与 反B ．A 、B 、C 三种物质在分类上均属于化合物
应（任举一例），加热铜绿能产生三种氧化物，三种氧化物的化
C ．该反应的化学方程式中，A 、B 、C 的化学计量数
学式分别是 、 、 。
之比为2：l ：2
D ． 该反应属于复分解反应
2）“云南铜业”公司用火法炼铜的一个主要反应是Cu 2S ＋O 2高温
2Cu 36、在右图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不在保持平衡，指＋SO 2。Cu 2S 中铜元素的质量分数为。用500吨含Cu 2S 80%的针向右偏转。天平不平衡的原因
铜矿石，理论上可以炼出 吨铜。
是 ，反应的40、二甲醚（CH 3OCH 3）可由一氧化碳和物质X 在一定的条件下制得。化学方程式为 。若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，
反应的化学方程式为
，则X 的化学式为
你认为对装置的改进措施
A 、C 2H 5OH B 、H 2O 2 C 、C 2H 4 D 、H 2
是 。 11、2011年5月初，我市某县一副长酒后驾车将受到法律追究。交警37、如右图所示在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和
常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C 2H 5OH + 导管连接起来，气球中均装有等质量的大理石），左盘锥形瓶中盛有Wg 4CrO 3 + 6H2SO 4 = 2X + 2CO2↑+9H2O, 反应中红色的CrO 3转化为绿色的化合物X ，则X 的化学式为（ ）
水，右盘锥形瓶中盛有W g稀盐酸，天平平衡。 A 、Cr 2O 3 B、CrSO 3 C、Cr 2(SO4) 3 D、Cr 2S 3 （1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中， 41、右图是某化学反应的微观示意图, 下列说法正确的是( ) 观察到的现象是 ，
A 、该反应属于置换反应 天平的指针将 （填“偏左”、“偏右” B 、该反应共涉及四种原子
或“在标尺中央”，下同）。
C 、该反应前后, 原子的种类没有发生变化
（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上
D 、该反应前后所有元素的化合价都没有发生变化
的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针 ； 42、建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和原因是 。 理解观察不到的化学反应。已知某两种物质在光照条件下能发生化学反38、在下列各物质的转化关系中，A 和X 是氧化物，且A 在常温下应，其微观模型示意图如下，图中相同小球代表同种原子，原子间的短是液体，B 是单质，Y 是紫红色固体单质，F 是一种常用作中和酸性土壤线代表原子的结合。下列从图示获得的信息中错误的是（ ）
的碱，G 是一种重要的化工原料。
A 、图示中共有4种分子 B 、图示符合质量守恒定律 C 、该反应属于置换反应
D 、说明化学反应中原子不可分
43、在化学反应前后一定发生变化的是（ ）
A 、物质质量 B、物质种类 C、分子数目 D、原子数目
15、将一定质量的Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四种物质方一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质得质量如下：
下列说法中错误的是（ ）
A. Ａ和Ｂ时是反应物，Ｄ可能是催化剂 B. 上表中的待测数据的数值为0.6
C. Ｃ物质中元素的种类，一定等于Ａ、Ｂ二种物质中元素的种类之和 D. 该反应一定属于化合反应
44、将A 、B 、C 各10g 的混合物加热后，A 全部参加反应，生成4gD ，同时增加了8gC ，则反应中A 与B 的质量比是 ( ) A ．1:5 B．l :4 C．4:l D ．5:l
45、在反应A ＋B →C ＋D 中，若15gA 与10gB 完全反应没有剩余，则生成的C 和D 的质量总和为（ ）。
A.15g B．10g C．25g D．5g
46、在反应A ＋B →C ＋D 中，A 与B 参加反应的质量比为4∶3，生成的C 和D 的质量和为2.8g ，则参加反应的B 的质量为（ ）。 A ．0.3g B．0.9g C．1.2g D 1.6g
47、10 g甲与足量的乙反应，生成8g 丙和15g 丁，则参加反应的乙的质量是（ ）。
A ．13g B．23g C．18g D．25g
48、在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。关于此反应下列认识不正确的是（ ）
A. m的值是1 B.甲可能是该反应的催化剂 C. 该反应是分解反应 D.反应中乙、丁的质量比是29:8
49、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 对该反应，下列描述正确的是（ ）
A 、该反应中甲、丙、丁的质量比为1：16:13 B 、乙在该反应中一定是催化剂 C 、待测质量一定为4 g D 、 该反应是分解反应
50、为验证质量守恒定律，甲、乙两同学设计了如图所示的实验。请回
答下列问题：
气球铁粉
稀硫酸
①甲同学按规范的操作进行了实验（如图甲）甲 乙，得出了“质量不守恒” 的结果。老师引导同学们认真分析反应前后天平不平衡的原因。你认为 同学的实验中，天平不平衡的原因是 ②乙同学在分析了甲同学实验中“天平不平衡”的原因后，对实验装置进行了改进（如图乙），并按规范的操作进行实验，结果天平仍不平衡，其原因是 。
③甲、乙两同学通过实验得出的结论是：参加反应的各物质的质量总和 （填“等于”或“不等于”）生成的各物质的质量总和。 51、用氢气还原24克的氧化铜；可得到纯铜多少克？
52、实验室需要 O 2 38.4克，如果用加热KClO 3 的方法来制取，则需要完全分解KClO 3 的质量是多少克？同时生成KCl 的质量是多少？
53、（6分）现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200 g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10％的氢氧化钠溶液直至生成Cu(OH)2沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图所示。求：
（1）Cu(OH)2的相对分子质量 是____________。
（2）生成最大沉淀量时所加入 的氢氧化钠溶液的总质量。
NaOH 溶液质量