第二章 化学物质及其变化（ 讲义）
一、物质的分类
对应训练：
1．已知下列物质：
①H 2O ②NaCl ③H 2SO 4 ④Ca(OH)2⑤Fe 3O 4 ⑥CuSO 4·5H 2O ⑦HNO 3 ⑧AgNO 3 ⑨NaHCO 3其中属于氧化物的是________________；属于碱的是______________；属于酸的是______________；属于盐的是______________。(填各物质的序号)
2．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO 3属于( )
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物A ．①②③④⑤⑥⑦⑧ B ．①④⑥⑦⑧ C ．①⑨ D ．①④⑤⑥⑦
3．a 、b 、c 、d 是HCl 、BaCl 2、AgNO 3、Na 2CO 3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，
现象如下表所示：
A ．HCl 、BaCl 2、AgNO 3、Na 2CO 3
B ．AgNO 3、HCl 、Na 2CO 3、BaCl 2
C ．BaCl 2、Na 2CO 3、AgNO 3、HCl
D ．AgNO 3、HCl 、BaCl 2、Na 2CO 3
4．按照物质的树状分类和交叉分类，
HNO 3属于( )
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物
A ．①②③④⑤⑥⑦⑧ B ．①④⑥⑦⑧C ．①⑨ D ．①④⑤⑥⑦
5．下列关于氧化物的叙述正确的是( )
A ．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B ．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C ．碱性氧化物都能与水化合生成碱D ．酸性氧化物都能与水化合生成酸
二、分散系相关概念
1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：3. 分散剂：
4、分散系的分类：按照分散质粒子的大小来分类，分散质粒子直径小于1nm 的分散系叫溶液，在1nm －100nm 之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm 的分散系叫做浊液。、
下面比较几种分散系的不同：
注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。
三、胶体
1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。
2、胶体的分类： 根据分散剂的状态划分：
如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、Fe (OH ) 3溶胶、Al (OH ) 3溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。
3、胶体的制备
A. 物理方法
① 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小
② 溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。
B. 化学方法
① 水解促进法： FeCl 3 + H 2O （沸）=
② 复分解反应法： KI+AgNO3=AgI（胶体）+KNO3
Na 2SiO 3+2HCl=H2SiO 3（胶体）+2NaCl
4、胶体的性质：
① 丁达尔效应——是一种物理现象。亮“通路”。而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。
② 布朗运动——是胶体稳定的原因之一。
③ 电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。说明：A 、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。
可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。
B 、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性。
带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如Al (OH ) 3、Fe (OH ) 3胶体、金属氧化物。
带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As 2S 3胶体、硅酸胶体、土壤胶体
C 、同种胶体的胶粒带相同的电荷。
④聚沉——胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。有时胶体在凝聚时，会连同分散剂一道凝结成冻状物质，这种冻状物质叫凝胶。
胶体凝聚的方法：
（1）加入电解质（2）加入带异性电荷胶粒的胶体：（3）加热、光照或射线等：
5、胶体的应用
胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：
① 盐卤点豆腐：② 肥皂的制取分离 ③ 明矾、Fe 2(SO 4) 3溶液净水④ FeCl 3溶液用于伤口止血 ⑤ 江河入海口形成的沙洲⑥ 水泥硬化 ⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧ 土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用⑨ 硅胶的制备： ⑩ 用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞
6、胶体的提纯净化
利用渗析的方法，将胶体中的杂质离子或小分子除去。
对应训练
1．下列说法正确的是( )
A ．可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B ．生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C ．O 3是由3个氧原子构成的化合物 D ．CuSO 4·5H 2O 是一种混合物
2．下列叙述正确的是( )
A ．直径介于1～100nm 之间的微粒称为胶体 B ．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
C ．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D ．胶体粒子很小，可以透过半透膜
3．下列不存在丁达尔效应的分散系是( )
A ．有尘埃的空气 B ．淀粉溶液
C ．食盐水 D ．向沸水中滴入FeCl 3饱和溶液所得液体
4．下列有关胶体的说法中，正确的是( )
A ．胶体都是均匀、透明的液体B ．胶体一般情况下比较稳定，不易发生沉淀
C ．胶体产生丁达尔效应是由胶粒大小决定的
D ．胶粒能透过半透膜，所以可用渗析法提纯胶体
5．用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是( )
A ．将饱和FeCl 3溶液滴入蒸馏水中即可
B ．将饱和FeCl 3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可
C ．将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可
D ．将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可
6．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是( )
A ．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生红褐色沉淀
B ．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C ．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D ．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
7．医疗上的血液透析原理同胶体的渗析类似。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透
析膜进行循环和透析。血液中，蛋白质和血细胞不能通过透析膜，血液中的毒性物质可以透过，由此可以判断( )
A ．蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的直径
B ．蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在
C ．蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水
D ．蛋白质、血细胞不能通过滤纸，毒性物质可以通过滤纸
8．取少量Fe 2O 3粉未(红棕色) 加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式____________________，反应后得到的FeCl 3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：
(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH 溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为：___________________________此反应属于_____________________反应。
(2)在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液呈__________色，即可制得__________。
(3)取另一小烧杯也加入20mL 蒸馏水后，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲) 与(2)中的烧杯(编号乙) 一起放在暗处：分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体会产生丁达尔效应。这个实验可用来区别__________。
(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可看到溶液的红褐色逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl 3溶液，发生此变化的化学方程式为______________，此反应也属于__________反应。
四、离子反应
1、电离 ：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
电解质：能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
2、电离方程式
电离时生成的 的化合物我们就称之为酸。
电离时生成的 的化合物叫做碱。 +
书写下列物质的电离方程式：Na 2SO 4、BaCl 2、NaHSO 4、NaHCO 3
［小结］注意：
1、 HCO 3-、OH -、SO 42-等原子团不能拆开
2、HSO 4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
3、电解质与非电解质
①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，主要包括（酸、碱、盐，金属化合
物和水）。
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
小结
（1）、能够导电的物质不一定是电解质。
（2、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
（3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
（4）、溶于水或熔化状态；注意：“或”字
（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；
（6）、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。 注意事项：
① 电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。而Cu 则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K 2SO 4与NaCl 溶液都是混合物。
② 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
例如CO 2能导电是因CO 2与H 2O 反应生成了H 2CO 3，H 2CO 3能够电离而非CO 2本身电离。所以CO 2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。H 2CO 3 H2SO 3NH 3. H2O 是电解质
③ 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
④ BaSO 4 AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质
8、离子方程式的书写
第一步：写（基础） 写出正确的化学方程式
第二步：拆（关键） 把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示） 包括（强酸强碱可溶性盐）
第三步：删（途径） 删去两边不参加反应的离子
第四步：查（保证） 检查（质量守恒、电荷守恒）
※离子方程式的书写注意事项:
1. 固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。
2. 微溶物作为反应物时, 处于澄清溶液中时写成离子形式; 处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式 如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。
9、离子共存问题
一般规律是：
对应训练
1．下列物质属于电解质的是( )
①汞 ②液氨 ③氯化钠晶体 ④氯化氢 ⑤干冰⑥蔗糖 ⑦硫酸
A ．①③④ B ．③④⑦ C ．②③④
2．下列说法正确的是( )
A ．液态HCl 、固体NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均是非电解质
B ．NH 3、CO 2的水溶液均导电，所以NH 3、CO 2均是电解质
C ．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质
D ．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质
3．下列叙述正确的是( )
A ．NaCl 溶液在电流作用下电离成Na 与Cl ＋－ D ．⑤⑥ B ．溶于水后能电离出H 的化合物都是酸 ＋
C ．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D ．导电性强的溶液里自由移动的离 子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多
4．NaCl 在熔融状态下能导电，其本质原因是( )
A ．NaCl 是电解质 B ．熔融NaCl 中存在能够自由移动的离子
C ．熔融NaCl 中存在电子 D ．熔融NaCl 中存在离子
5．下列电离方程式中正确的是( )
A ．Ca(OH)2===Ca2＋2(OH) B ．FeCl 2===Fe2＋3Cl ＋－＋－
32C ．H 2SO 4===H2＋SO 24 D ．Al 2(SO4) 3===2Al＋3SO 4 ＋－＋－
6．下列叙述中正确的是( )
A ．能电离出氢离子的化合物叫做酸 B ．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱
C ．能电离出的酸根离子的化合物叫做盐D ．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐
7．下面的说法正确的是( )
A ．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡不是电解质
B ．二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质
C ．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电
D ．液态汞能导电，但汞不是电解质
8．恰好完全反应后，得到液体几乎不导电。下列各组物质中符合要求的是( )
A ．盐酸与硝酸银溶液 B ．碳酸钠溶液与硝酸反应
C ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 D ．铁与氯化铜溶液反应
9．下列中和反应的离子程式都能以H ＋OH ===H2O 表示的是( )
A ．醋酸和氢氧化钠溶液
C ．氢氧化钡和稀硫酸 B ．氢氧化镁和盐酸 D ．澄清石灰水和硝酸 ＋－
10．下列离子方程式正确的是( )
A ．铜跟硝酸银溶液反应；Cu ＋Ag ===Cu2＋Ag ＋＋
B ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：OH ＋Ba 2＋SO 24＋H ===BaSO4↓＋H 2O －＋－＋
C ．碳酸钙与盐酸反应：CO 23＋2H ===CO2↑＋H 2O －＋
2D. CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：Cu 2＋SO 24＋Ba ＋2OH ===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ ＋－＋－
11．在溶液中能大量共存，加入OH 有沉淀析出，加入H 有气体放出的是( )
32A ．Na 、Cu 2、Cl 、SO 24 B ．Fe 、K 、SO 4、NO 3 ＋＋－－＋＋－－－＋
C ．H 、Al 3、OH 、NO 3 ＋＋－－D ．Na 、Ca 2、Cl 、HCO 3 ＋＋－－
12．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 23 －
B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 24 －
C ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4
D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba 2 ＋＋
13．根据有关概念回答下列问题：
(1)稀硫酸 (2)液氨 (3)氨水 (4)铝条(5)熔融氯化钠 (6)石墨 (7)氢氧化钡溶液 (8)二氧化硫 (9)水 (10)熔融Na 2O(11)盐酸 (12)乙醇
判断上述物质：能够导电的是____________；属于电解质的是_______________________； 属于非电解质的是______________________________。
14. CO2通入石灰水(带导电性装置) 中，导电能力先减弱而后又逐渐增强。解析其变化原因。 (方程式表示)
15．金属导电是因为存在__________，电解质溶液导电是因为存在________________。液态HCl 不导电是因为______________________，HCl 的水溶液能导电是因为______________________，NaCl 晶体不导电是因为______________________，熔融的NaCl 能导电是因为____________________________________________。
22216．某溶液中有K 、Cl 、CO 23、SO 4等，今要求只取一次溶液先后检验出CO 3、SO 4、＋－－－－－
Cl ，请你帮助小明同学完成下列实验设计：
(1)试剂：先加____________，依据现象____________，确定CO 2再加____________，3离子存在；－－
再依据现象____________，确定SO 24离子存在；取上层溶液，最后加____________，依据－
现象____________，确定Cl 离子存在。
2(2)根据你选择的试剂，写出检验CO 23、SO 4、Cl 的离子方程式： －－－－
①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。
10、氧化还原反应
① 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应
②、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化
失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数=得失电子总数。 ③、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移
口诀：升 失 (被) 氧（氧化反应），降 得 ．(被) 还 （还原反应）； ．．．．．．
若 问 剂 ， 正 相 反
④氧化剂和还原剂(反应物
)
氧化剂：得电子(或电子对偏向) 的物质------氧化性
还原剂：失电子(或电子对偏离) 的物质------还原性
氧化产物：氧化后的生成物
还原产物：还原后的生成物。
⑤常见的氧化剂与还原剂
a 、常见的氧化剂 O 2、Cl 2、Br 2 FeCl3 浓H 2SO 4 、HNO 3、KMnO 4、MnO 2
b 、常见的还原剂：K 、Ca 、Na 、Al 、Mg 、Zn Fe2 C 、H 2 ＋
⑥、氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1) 双线桥法---表示电子得失结果
2) 单线桥——表示电子转移情况
⑦、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
⑧、氧化剂、还原剂之间反应规律 ：高价氧，低价还，中间价态居两边
⑨、判断氧化剂或还原剂强弱的依据
1. 根据反应方程式进行判断
氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
氧化性：氧化剂＞氧化产物
2．根据被氧化或被还原程度的不同进行判断
如：Cu ＋Cl2 ===CuCl2, 2Cu ＋S ====Cu2S，
3．根据氧化还原反应进行的难易程度(反应条件) 的不同进行判断
①16HCl(浓) ＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O ＋
5Cl2
②4HCl(浓) ＋MnO2 MnCl2＋2H2O ＋
Cl2
4. 根据金属活动性顺序进行判断
例如： 对应训练
1．氧化还原反应的实质是( )
A ．氧元素的得与失 B ．化合价的升降
C ．电子的得失或偏移 D ．分子中原子重新组合
2．还原剂在反应中( )
A ．得电子 B ．失电子 C ．被还原 D ．化合价降低
3．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是( )
点燃①铁和氯气反应：2Fe ＋3Cl 2=====2FeCl 3
②氯气通入溴化钠溶液：Cl 2＋2NaBr===2NaCl＋Br 2
△③氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl ＋H 2SO 4(浓)=====Na 2SO 4＋2HCl ↑
△④二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：MnO 2＋4HCl(浓)=====MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
点燃⑤氢气在氯气中燃烧：H 2＋Cl 2=====2HCl
A ．①② B ．①③ C ．①④ D ．①⑤
4．下列变化过程属于氧化反应的是( )
A ．HCl ―→H 2 B ．Mg ―→Mg 2＋ C ．Cl ―→AgCl －D ．CuO ―→Cu
5. 下列反应中H 2SO 4既表现氧化性又表现酸性的是( )
A ．2KOH ＋H 2SO 4===K2SO 4＋2H 2O
ΔB ．C ＋2H 2SO 4(浓)=====CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O
C ．H 2S ＋H 2SO 4(浓)===S↓＋SO 2↑＋2H 2O
ΔD ．Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O
6．下列反应中，氯元素全部被氧化的是( )
点燃电解A ．2Fe ＋3Cl 2=====2FeCl 3 B ．2NaCl(熔融)=====2Na ＋Cl 2↑
C ．NaOH ＋HCl===NaCl＋H 2O D ．2Cl 2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H 2O
7．下列说法中正确的是( )
A ．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应、
B ．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应
C ．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 D ．复分解反应一定是氧化还原反应
8．在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应，2KClO 3＋I 2===2KIO3＋Cl 2，由此可推断下列相应的结论中，不正确的( )
A ．该反应属于置换反应 B ．还原性：I 2>Cl2
C ．非金属性：I 2>Cl2 D ．氧化性：KClO 3>I2
实现下列变化需要加入氧化剂的是( )
A ．Cu →CuSO 4 B．CO 2→CO C ．KClO 3→O 2
9．在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是( )
A ．2Na ＋2H 2O===2NaOH＋H 2↑ B ．Na 2O ＋H 2O===2NaOH
电解高温C ．2H 2O=====2H 2↑＋O 2↑ D ．C ＋H 2O(g)=====CO ＋H 2
10．根据反应：①2C ＋A 2===2A＋C 2；②2B ＋D 2===2D＋B 2；③2A ＋B 2===2B＋A 2。推断A 、B 、C 、D 的还原能力由强到弱的顺序是( )
A ．A ＞B ＞C ＞D
C ．D ＞A ＞B ＞C －－－－－－－ －－－－－－－－－－ D ．Fe →Fe 3O 4 B ．D ＞B ＞A ＞C D ．C ＞A ＞B ＞D －－－－－－－－－
11．在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是( )
A ．F 、I 、S 2 －－－
B ．Fe 3、MnO 4、NO 3 ＋－－C ．ClO 4、Mg － D ．Cl 2、Fe 3、Al ＋
12．在K 2Cr 2O 7＋14HCl===2KCl＋2CrCl 3＋3Cl 2↑＋7H 2O 反应中，________________是氧化剂；________________是还原剂；________________元素被氧化；________________是氧化产物；________________是还原产物。
13．用双线桥法表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
高温(1)Fe2O 3＋3CO=====2Fe ＋3CO 2
(2)2FeCl2＋Cl 2===2FeCl3
(3)KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl 2↑＋3H 2O
(4)2Na＋2H 2O===2NaOH＋H 2↑
(5)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO ＋H 2O
第二章 化学物质及其变化（ 讲义）
一、物质的分类
对应训练：
1．已知下列物质：
①H 2O ②NaCl ③H 2SO 4 ④Ca(OH)2⑤Fe 3O 4 ⑥CuSO 4·5H 2O ⑦HNO 3 ⑧AgNO 3 ⑨NaHCO 3其中属于氧化物的是________________；属于碱的是______________；属于酸的是______________；属于盐的是______________。(填各物质的序号)
2．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO 3属于( )
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物A ．①②③④⑤⑥⑦⑧ B ．①④⑥⑦⑧ C ．①⑨ D ．①④⑤⑥⑦
3．a 、b 、c 、d 是HCl 、BaCl 2、AgNO 3、Na 2CO 3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，
现象如下表所示：
A ．HCl 、BaCl 2、AgNO 3、Na 2CO 3
B ．AgNO 3、HCl 、Na 2CO 3、BaCl 2
C ．BaCl 2、Na 2CO 3、AgNO 3、HCl
D ．AgNO 3、HCl 、BaCl 2、Na 2CO 3
4．按照物质的树状分类和交叉分类，
HNO 3属于( )
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物
A ．①②③④⑤⑥⑦⑧ B ．①④⑥⑦⑧C ．①⑨ D ．①④⑤⑥⑦
5．下列关于氧化物的叙述正确的是( )
A ．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B ．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C ．碱性氧化物都能与水化合生成碱D ．酸性氧化物都能与水化合生成酸
二、分散系相关概念
1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：3. 分散剂：
4、分散系的分类：按照分散质粒子的大小来分类，分散质粒子直径小于1nm 的分散系叫溶液，在1nm －100nm 之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm 的分散系叫做浊液。、
下面比较几种分散系的不同：
注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。
三、胶体
1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。
2、胶体的分类： 根据分散剂的状态划分：
如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、Fe (OH ) 3溶胶、Al (OH ) 3溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。
3、胶体的制备
A. 物理方法
① 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小
② 溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。
B. 化学方法
① 水解促进法： FeCl 3 + H 2O （沸）=
② 复分解反应法： KI+AgNO3=AgI（胶体）+KNO3
Na 2SiO 3+2HCl=H2SiO 3（胶体）+2NaCl
4、胶体的性质：
① 丁达尔效应——是一种物理现象。亮“通路”。而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。
② 布朗运动——是胶体稳定的原因之一。
③ 电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。说明：A 、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。
可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。
B 、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性。
带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如Al (OH ) 3、Fe (OH ) 3胶体、金属氧化物。
带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As 2S 3胶体、硅酸胶体、土壤胶体
C 、同种胶体的胶粒带相同的电荷。
④聚沉——胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。有时胶体在凝聚时，会连同分散剂一道凝结成冻状物质，这种冻状物质叫凝胶。
胶体凝聚的方法：
（1）加入电解质（2）加入带异性电荷胶粒的胶体：（3）加热、光照或射线等：
5、胶体的应用
胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：
① 盐卤点豆腐：② 肥皂的制取分离 ③ 明矾、Fe 2(SO 4) 3溶液净水④ FeCl 3溶液用于伤口止血 ⑤ 江河入海口形成的沙洲⑥ 水泥硬化 ⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧ 土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用⑨ 硅胶的制备： ⑩ 用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞
6、胶体的提纯净化
利用渗析的方法，将胶体中的杂质离子或小分子除去。
对应训练
1．下列说法正确的是( )
A ．可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B ．生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C ．O 3是由3个氧原子构成的化合物 D ．CuSO 4·5H 2O 是一种混合物
2．下列叙述正确的是( )
A ．直径介于1～100nm 之间的微粒称为胶体 B ．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
C ．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D ．胶体粒子很小，可以透过半透膜
3．下列不存在丁达尔效应的分散系是( )
A ．有尘埃的空气 B ．淀粉溶液
C ．食盐水 D ．向沸水中滴入FeCl 3饱和溶液所得液体
4．下列有关胶体的说法中，正确的是( )
A ．胶体都是均匀、透明的液体B ．胶体一般情况下比较稳定，不易发生沉淀
C ．胶体产生丁达尔效应是由胶粒大小决定的
D ．胶粒能透过半透膜，所以可用渗析法提纯胶体
5．用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是( )
A ．将饱和FeCl 3溶液滴入蒸馏水中即可
B ．将饱和FeCl 3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可
C ．将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可
D ．将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可
6．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是( )
A ．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生红褐色沉淀
B ．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C ．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D ．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
7．医疗上的血液透析原理同胶体的渗析类似。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透
析膜进行循环和透析。血液中，蛋白质和血细胞不能通过透析膜，血液中的毒性物质可以透过，由此可以判断( )
A ．蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的直径
B ．蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在
C ．蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水
D ．蛋白质、血细胞不能通过滤纸，毒性物质可以通过滤纸
8．取少量Fe 2O 3粉未(红棕色) 加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式____________________，反应后得到的FeCl 3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：
(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH 溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为：___________________________此反应属于_____________________反应。
(2)在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液呈__________色，即可制得__________。
(3)取另一小烧杯也加入20mL 蒸馏水后，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲) 与(2)中的烧杯(编号乙) 一起放在暗处：分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体会产生丁达尔效应。这个实验可用来区别__________。
(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可看到溶液的红褐色逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl 3溶液，发生此变化的化学方程式为______________，此反应也属于__________反应。
四、离子反应
1、电离 ：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
电解质：能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
2、电离方程式
电离时生成的 的化合物我们就称之为酸。
电离时生成的 的化合物叫做碱。 +
书写下列物质的电离方程式：Na 2SO 4、BaCl 2、NaHSO 4、NaHCO 3
［小结］注意：
1、 HCO 3-、OH -、SO 42-等原子团不能拆开
2、HSO 4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
3、电解质与非电解质
①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，主要包括（酸、碱、盐，金属化合
物和水）。
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
小结
（1）、能够导电的物质不一定是电解质。
（2、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
（3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
（4）、溶于水或熔化状态；注意：“或”字
（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；
（6）、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。 注意事项：
① 电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。而Cu 则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K 2SO 4与NaCl 溶液都是混合物。
② 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
例如CO 2能导电是因CO 2与H 2O 反应生成了H 2CO 3，H 2CO 3能够电离而非CO 2本身电离。所以CO 2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。H 2CO 3 H2SO 3NH 3. H2O 是电解质
③ 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
④ BaSO 4 AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质
8、离子方程式的书写
第一步：写（基础） 写出正确的化学方程式
第二步：拆（关键） 把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示） 包括（强酸强碱可溶性盐）
第三步：删（途径） 删去两边不参加反应的离子
第四步：查（保证） 检查（质量守恒、电荷守恒）
※离子方程式的书写注意事项:
1. 固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。
2. 微溶物作为反应物时, 处于澄清溶液中时写成离子形式; 处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式 如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。
9、离子共存问题
一般规律是：
对应训练
1．下列物质属于电解质的是( )
①汞 ②液氨 ③氯化钠晶体 ④氯化氢 ⑤干冰⑥蔗糖 ⑦硫酸
A ．①③④ B ．③④⑦ C ．②③④
2．下列说法正确的是( )
A ．液态HCl 、固体NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均是非电解质
B ．NH 3、CO 2的水溶液均导电，所以NH 3、CO 2均是电解质
C ．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质
D ．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质
3．下列叙述正确的是( )
A ．NaCl 溶液在电流作用下电离成Na 与Cl ＋－ D ．⑤⑥ B ．溶于水后能电离出H 的化合物都是酸 ＋
C ．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D ．导电性强的溶液里自由移动的离 子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多
4．NaCl 在熔融状态下能导电，其本质原因是( )
A ．NaCl 是电解质 B ．熔融NaCl 中存在能够自由移动的离子
C ．熔融NaCl 中存在电子 D ．熔融NaCl 中存在离子
5．下列电离方程式中正确的是( )
A ．Ca(OH)2===Ca2＋2(OH) B ．FeCl 2===Fe2＋3Cl ＋－＋－
32C ．H 2SO 4===H2＋SO 24 D ．Al 2(SO4) 3===2Al＋3SO 4 ＋－＋－
6．下列叙述中正确的是( )
A ．能电离出氢离子的化合物叫做酸 B ．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱
C ．能电离出的酸根离子的化合物叫做盐D ．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐
7．下面的说法正确的是( )
A ．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡不是电解质
B ．二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质
C ．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电
D ．液态汞能导电，但汞不是电解质
8．恰好完全反应后，得到液体几乎不导电。下列各组物质中符合要求的是( )
A ．盐酸与硝酸银溶液 B ．碳酸钠溶液与硝酸反应
C ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 D ．铁与氯化铜溶液反应
9．下列中和反应的离子程式都能以H ＋OH ===H2O 表示的是( )
A ．醋酸和氢氧化钠溶液
C ．氢氧化钡和稀硫酸 B ．氢氧化镁和盐酸 D ．澄清石灰水和硝酸 ＋－
10．下列离子方程式正确的是( )
A ．铜跟硝酸银溶液反应；Cu ＋Ag ===Cu2＋Ag ＋＋
B ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：OH ＋Ba 2＋SO 24＋H ===BaSO4↓＋H 2O －＋－＋
C ．碳酸钙与盐酸反应：CO 23＋2H ===CO2↑＋H 2O －＋
2D. CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：Cu 2＋SO 24＋Ba ＋2OH ===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ ＋－＋－
11．在溶液中能大量共存，加入OH 有沉淀析出，加入H 有气体放出的是( )
32A ．Na 、Cu 2、Cl 、SO 24 B ．Fe 、K 、SO 4、NO 3 ＋＋－－＋＋－－－＋
C ．H 、Al 3、OH 、NO 3 ＋＋－－D ．Na 、Ca 2、Cl 、HCO 3 ＋＋－－
12．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 23 －
B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 24 －
C ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4
D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba 2 ＋＋
13．根据有关概念回答下列问题：
(1)稀硫酸 (2)液氨 (3)氨水 (4)铝条(5)熔融氯化钠 (6)石墨 (7)氢氧化钡溶液 (8)二氧化硫 (9)水 (10)熔融Na 2O(11)盐酸 (12)乙醇
判断上述物质：能够导电的是____________；属于电解质的是_______________________； 属于非电解质的是______________________________。
14. CO2通入石灰水(带导电性装置) 中，导电能力先减弱而后又逐渐增强。解析其变化原因。 (方程式表示)
15．金属导电是因为存在__________，电解质溶液导电是因为存在________________。液态HCl 不导电是因为______________________，HCl 的水溶液能导电是因为______________________，NaCl 晶体不导电是因为______________________，熔融的NaCl 能导电是因为____________________________________________。
22216．某溶液中有K 、Cl 、CO 23、SO 4等，今要求只取一次溶液先后检验出CO 3、SO 4、＋－－－－－
Cl ，请你帮助小明同学完成下列实验设计：
(1)试剂：先加____________，依据现象____________，确定CO 2再加____________，3离子存在；－－
再依据现象____________，确定SO 24离子存在；取上层溶液，最后加____________，依据－
现象____________，确定Cl 离子存在。
2(2)根据你选择的试剂，写出检验CO 23、SO 4、Cl 的离子方程式： －－－－
①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。
10、氧化还原反应
① 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应
②、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化
失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数=得失电子总数。 ③、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移
口诀：升 失 (被) 氧（氧化反应），降 得 ．(被) 还 （还原反应）； ．．．．．．
若 问 剂 ， 正 相 反
④氧化剂和还原剂(反应物
)
氧化剂：得电子(或电子对偏向) 的物质------氧化性
还原剂：失电子(或电子对偏离) 的物质------还原性
氧化产物：氧化后的生成物
还原产物：还原后的生成物。
⑤常见的氧化剂与还原剂
a 、常见的氧化剂 O 2、Cl 2、Br 2 FeCl3 浓H 2SO 4 、HNO 3、KMnO 4、MnO 2
b 、常见的还原剂：K 、Ca 、Na 、Al 、Mg 、Zn Fe2 C 、H 2 ＋
⑥、氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1) 双线桥法---表示电子得失结果
2) 单线桥——表示电子转移情况
⑦、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
⑧、氧化剂、还原剂之间反应规律 ：高价氧，低价还，中间价态居两边
⑨、判断氧化剂或还原剂强弱的依据
1. 根据反应方程式进行判断
氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
氧化性：氧化剂＞氧化产物
2．根据被氧化或被还原程度的不同进行判断
如：Cu ＋Cl2 ===CuCl2, 2Cu ＋S ====Cu2S，
3．根据氧化还原反应进行的难易程度(反应条件) 的不同进行判断
①16HCl(浓) ＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O ＋
5Cl2
②4HCl(浓) ＋MnO2 MnCl2＋2H2O ＋
Cl2
4. 根据金属活动性顺序进行判断
例如： 对应训练
1．氧化还原反应的实质是( )
A ．氧元素的得与失 B ．化合价的升降
C ．电子的得失或偏移 D ．分子中原子重新组合
2．还原剂在反应中( )
A ．得电子 B ．失电子 C ．被还原 D ．化合价降低
3．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是( )
点燃①铁和氯气反应：2Fe ＋3Cl 2=====2FeCl 3
②氯气通入溴化钠溶液：Cl 2＋2NaBr===2NaCl＋Br 2
△③氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl ＋H 2SO 4(浓)=====Na 2SO 4＋2HCl ↑
△④二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：MnO 2＋4HCl(浓)=====MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
点燃⑤氢气在氯气中燃烧：H 2＋Cl 2=====2HCl
A ．①② B ．①③ C ．①④ D ．①⑤
4．下列变化过程属于氧化反应的是( )
A ．HCl ―→H 2 B ．Mg ―→Mg 2＋ C ．Cl ―→AgCl －D ．CuO ―→Cu
5. 下列反应中H 2SO 4既表现氧化性又表现酸性的是( )
A ．2KOH ＋H 2SO 4===K2SO 4＋2H 2O
ΔB ．C ＋2H 2SO 4(浓)=====CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O
C ．H 2S ＋H 2SO 4(浓)===S↓＋SO 2↑＋2H 2O
ΔD ．Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O
6．下列反应中，氯元素全部被氧化的是( )
点燃电解A ．2Fe ＋3Cl 2=====2FeCl 3 B ．2NaCl(熔融)=====2Na ＋Cl 2↑
C ．NaOH ＋HCl===NaCl＋H 2O D ．2Cl 2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H 2O
7．下列说法中正确的是( )
A ．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应、
B ．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应
C ．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 D ．复分解反应一定是氧化还原反应
8．在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应，2KClO 3＋I 2===2KIO3＋Cl 2，由此可推断下列相应的结论中，不正确的( )
A ．该反应属于置换反应 B ．还原性：I 2>Cl2
C ．非金属性：I 2>Cl2 D ．氧化性：KClO 3>I2
实现下列变化需要加入氧化剂的是( )
A ．Cu →CuSO 4 B．CO 2→CO C ．KClO 3→O 2
9．在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是( )
A ．2Na ＋2H 2O===2NaOH＋H 2↑ B ．Na 2O ＋H 2O===2NaOH
电解高温C ．2H 2O=====2H 2↑＋O 2↑ D ．C ＋H 2O(g)=====CO ＋H 2
10．根据反应：①2C ＋A 2===2A＋C 2；②2B ＋D 2===2D＋B 2；③2A ＋B 2===2B＋A 2。推断A 、B 、C 、D 的还原能力由强到弱的顺序是( )
A ．A ＞B ＞C ＞D
C ．D ＞A ＞B ＞C －－－－－－－ －－－－－－－－－－ D ．Fe →Fe 3O 4 B ．D ＞B ＞A ＞C D ．C ＞A ＞B ＞D －－－－－－－－－
11．在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是( )
A ．F 、I 、S 2 －－－
B ．Fe 3、MnO 4、NO 3 ＋－－C ．ClO 4、Mg － D ．Cl 2、Fe 3、Al ＋
12．在K 2Cr 2O 7＋14HCl===2KCl＋2CrCl 3＋3Cl 2↑＋7H 2O 反应中，________________是氧化剂；________________是还原剂；________________元素被氧化；________________是氧化产物；________________是还原产物。
13．用双线桥法表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
高温(1)Fe2O 3＋3CO=====2Fe ＋3CO 2
(2)2FeCl2＋Cl 2===2FeCl3
(3)KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl 2↑＋3H 2O
(4)2Na＋2H 2O===2NaOH＋H 2↑
(5)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO ＋H 2O