绝密★启用前
2017-2018学年度xx 学校xx 月考卷
原子量；O-16 .Ba -137.H-1. Na －２３．Al －２７．Ｓ－３２．Ｃ－１２．Si －２８ I-127
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
7. 元素周期表中ⅣA 元素包括C 、Si 、Ge 、Sn 、Pb 等，已知Sn 的＋2价不稳定而＋4价稳定，而Pb 的＋2价稳定＋4价不稳定。结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略) 正确的是( ) ①Pb ＋2Cl 2===PbCl4 ②Sn ＋2Cl 2===SnCl4 ③SnCl 2＋Cl 2===SnCl4 ④PbO 2＋4HCl===PbCl4＋2H 2O ⑤Pb 3O 4＋8HCl===3PbCl2＋Cl 2↑＋4H 2O
A ． ②③⑤
B ． ②③④
C ． ①②③
D ． ①②④⑤
8. 下列各组物质按下图所示转化关系每一步都能一步实现的是
A ． AB． BC． CD． D
9.Al(OH)3和Ga(OH)3均为两性氢氧化物，已知酸性：H 2CO 3>Ga(OH)3>Al(OH)3，若把过量的CO 2气体通入含等物质的量的NaAlO 2和NaGaO 2的混合溶液中，下列说法正确的是( )
A ． 无任何明显现象B ． 先生成两种沉淀，后沉淀又逐渐溶解
C ． 先出现Al(OH)3沉淀，后出现Ga(OH)3沉淀，沉淀不溶解
D ． 先出现Ga(OH)3沉淀，后出现Al(OH)3沉淀，沉淀不溶解
10.X 、Y 、Z 、W 均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去) 。下列说法不正确的是( )
A ． 若W 是单质铁，则Z 溶液可能是FeCl 2溶液
B ． 若W 是氢氧化钠，则X 水溶液呈酸性
C ． 若W 是氧气，则X 、Z 的相对分子质量可能相差48
D ． 若W 是强氧化性的单质，则X 可能是金属铝
11. 已知溶液中可发生反应:2FeBr2+Br2====2FeBr3, 现向100 mL的FeBr 2溶液中通入3.36 L Cl2(标准
--状况), 充分反应后测得溶液中Cl 和Br 的物质的量浓度相等, 则原FeBr 2溶液的物质的量浓度为
( )
A ． 2 mol·L -1
B ． 1 mol·L -1
C ． 0.4 mol·L -1
D ． 0.2 mol·L -1
12. 已知NH 4CuSO 3与足量的10 mol·L －1硫酸混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是( )
A ． 反应中硫酸作氧化剂
B ． NH4CuSO 3中硫元素被氧化
C ． 刺激性气味的气体是氨气
D ． 1 mol NH4CuSO 3完全反应转移0.5 mol电子
13. 下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量) 与对应的选项相符合的是( )
A ． 向1 L浓度均为0.1 mol·L －1的Ba(OH)2、NaAlO 2混合溶液中加入0.1 mol·L －1的稀H 2SO 4 B ． 向1 L 浓度分别为0.1 mol·L －1和0.3 mol·L －1的AlCl 3、NH 4Cl 的混合溶液中加入0.1 mol·L －1的稀NaOH 溶液
C ． 向烧碱溶液中滴加明矾溶液D ． 向AlCl 3溶液中滴加过量氨水
分卷II
二、填空题(共2小题, 除标注的得分外，每小题2分。共25分)
26（8分）次硫酸氢钠甲醛(x NaHSO 2•y HCHO•z H 2O) 俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。它的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.5400 g 样品，完全溶于水配成100 mL
L -1。③另溶液。②取25.00 mL所配溶液经AHMT 分光光度法测得甲醛物质的量浓度为0.10 mol×
取25.00 mL 所配溶液，加入过量碘完全反应后，加入BaCl 2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.5825 g。次硫酸氢钠和碘反应的方程式如下：
x NaHSO 2•y HCHO•z H 2O + I2→ NaHSO4+ HI + HCHO + H2O(未配平)
(1)生成0.5825 g白色固体时，需要消耗碘的质量是_______________
(2)若向吊白块溶液中加入氢氧化钠，甲醛会发生自身氧化还原反应，生成两种含氧有机物，写出该反应的离子方程式_______________
(3)次硫酸氢钠甲醛的组成是__________________________（该空4分）
27（17分）. 为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置。
实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
②缓慢通入一定量的N 2后，将装置D 连接好(导管末端未伸入集气瓶中) ，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，产生黄绿色气体。
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D 中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N 2，至装置中气体无色。
回答下列问题：
(1)装置B 中湿润的红色纸条褪色，证明A 中反应有________________(填化学式) 生成。若B 中改
KI 试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因放湿润的淀粉-
________________________________________________________________________。
(2)装置C 的作用是____________________________________________________________。
(3)甲同学认为O 2是Na 2O 2被盐酸中的HCl 还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①________________；②________________。
(4)实验证明，Na 2O 2与干燥的HCl 能反应，完成并配平该化学方程式。
Na 2O 2＋HCl===Cl 2＋NaCl ＋____该反应________(填“能”或“不能”该空1分) 用于实验室快速制取纯净的Cl 2，理由是____________________________________________; ________________________________________________________________________(要求答出两点，) 。
28（10分）. 在Na ＋浓度为0.5 mol·L －1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定) 。
请回答下列问题。
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。
(2)(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______________________________________。
(3)(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。（该4个空共4分）
(4)判断K ＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：________________________________________________________________________。 29、（23分）A ，B ，C ，D ，E 为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示(部分产物略去) 。
(1)若A 是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C ，D 均为空气的主要成分；E 是一种有毒气体。 C 的电子式为______。反应Ⅰ的化学方程式_________________．反应Ⅱ的化学方程式___________________________________________
(2)若A 是淡黄色化合物；常温下D 是无色气体；C 中含有的阴、阳离子均为10电子粒
子。D 的结构式为____________，C 中所含化学键的类型是____________________。反应Ⅰ的化学方程式_______________________．反应Ⅱ的化学方程式
(3)将(2)中一定量的气体D 通入2 L C 的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl 物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl 的挥发) 。
①O 点溶液中所含溶质的化学式为_________，常温下a 点溶液的pH_________(填“>”，“=”或“
②标况下，通入气体D 的体积为_________ L ，C 溶液的物质的量浓度为________
化学第三次周练参考答案及解析
7.A 8.B 9.C 10.D 11.A 12.D 13.A 26. 【答案】(1)1.27g
(2)2HCHO+OH－= CH3OH+ HCOO－
(3)25.00 mL溶液中：
mol -1=0.0025 mol n (NaHSO2) =n (NaHSO4) =n ( BaSO4)=0.5825 g/233 g·
n (HCHO) =0.0025 mol
100 mL 溶液中：
0.0025 mol=0.01 mol n (NaHSO2)= 4×
0.0025 mol=0.01 mol n (HCHO)= 4×
mol -1×0.01 mol-30 g·mol -1×0.01 mol)/18 g·mol -1=0.02 mol n (H2O)=(1.5400 g- 88 g·
x :y :z =n (NaHSO2):n (HCHO) :n (H2O)=0.01: 0.01: 0.02 = 1:1:2
HCHO·2H 2O 次硫酸氢钠甲醛的化学式为：NaHSO 2·
27. 【答案】(1)Cl2 4H ＋＋4I －＋O 2===2I2＋2H 2O(或2H 2O ＋4I －＋O 2===2I2＋4OH －)
(2)吸收HCl 和过量的Cl 2，防止污染空气，使D 中能收集到较为纯净的氧气
(3)①Na 2O 2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O 2
②O 2有可能是Na 2O 2与盐酸中的H 2O 反应所得
(4)1 4 1 2 2H 2O 不能 Na 2O 2与生成的H 2O 反应有O 2生成，混在Cl 2中；HCl 混在Cl 2中；实验室没有可直接使用的干燥HCl 气体；固体与气体反应较慢(答出任何两点即可) 28. 【答案】(1)Ag＋，Mg 2＋，Ba 2＋
(2)SiO＋2H ＋===H2SiO 3↓
(3)如表
(4)存在，最小浓度为0.8 mol·L －1
29. 【答案】(1)①N ⋮⋮N ②4NH 3＋5O 2
③2NO ＋2CO 4NO ＋6H 2O N 2＋2CO 2(2)①O===C===O (极性) 共价键、离子键 ②2Na 2O 2＋2CO 2===2Na2CO 3＋O 2③Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO3↓＋2NaOH
(3)①NaOH 、Na 2CO 3 > c (Na＋)>c (Cl－)>c (HCO)>c (OH－)>c (H＋)>c (CO32-) ②44.8 2.5 mol/L (注意单位）
绝密★启用前
2017-2018学年度xx 学校xx 月考卷
原子量；O-16 .Ba -137.H-1. Na －２３．Al －２７．Ｓ－３２．Ｃ－１２．Si －２８ I-127
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
7. 元素周期表中ⅣA 元素包括C 、Si 、Ge 、Sn 、Pb 等，已知Sn 的＋2价不稳定而＋4价稳定，而Pb 的＋2价稳定＋4价不稳定。结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略) 正确的是( ) ①Pb ＋2Cl 2===PbCl4 ②Sn ＋2Cl 2===SnCl4 ③SnCl 2＋Cl 2===SnCl4 ④PbO 2＋4HCl===PbCl4＋2H 2O ⑤Pb 3O 4＋8HCl===3PbCl2＋Cl 2↑＋4H 2O
A ． ②③⑤
B ． ②③④
C ． ①②③
D ． ①②④⑤
8. 下列各组物质按下图所示转化关系每一步都能一步实现的是
A ． AB． BC． CD． D
9.Al(OH)3和Ga(OH)3均为两性氢氧化物，已知酸性：H 2CO 3>Ga(OH)3>Al(OH)3，若把过量的CO 2气体通入含等物质的量的NaAlO 2和NaGaO 2的混合溶液中，下列说法正确的是( )
A ． 无任何明显现象B ． 先生成两种沉淀，后沉淀又逐渐溶解
C ． 先出现Al(OH)3沉淀，后出现Ga(OH)3沉淀，沉淀不溶解
D ． 先出现Ga(OH)3沉淀，后出现Al(OH)3沉淀，沉淀不溶解
10.X 、Y 、Z 、W 均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去) 。下列说法不正确的是( )
A ． 若W 是单质铁，则Z 溶液可能是FeCl 2溶液
B ． 若W 是氢氧化钠，则X 水溶液呈酸性
C ． 若W 是氧气，则X 、Z 的相对分子质量可能相差48
D ． 若W 是强氧化性的单质，则X 可能是金属铝
11. 已知溶液中可发生反应:2FeBr2+Br2====2FeBr3, 现向100 mL的FeBr 2溶液中通入3.36 L Cl2(标准
--状况), 充分反应后测得溶液中Cl 和Br 的物质的量浓度相等, 则原FeBr 2溶液的物质的量浓度为
( )
A ． 2 mol·L -1
B ． 1 mol·L -1
C ． 0.4 mol·L -1
D ． 0.2 mol·L -1
12. 已知NH 4CuSO 3与足量的10 mol·L －1硫酸混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是( )
A ． 反应中硫酸作氧化剂
B ． NH4CuSO 3中硫元素被氧化
C ． 刺激性气味的气体是氨气
D ． 1 mol NH4CuSO 3完全反应转移0.5 mol电子
13. 下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量) 与对应的选项相符合的是( )
A ． 向1 L浓度均为0.1 mol·L －1的Ba(OH)2、NaAlO 2混合溶液中加入0.1 mol·L －1的稀H 2SO 4 B ． 向1 L 浓度分别为0.1 mol·L －1和0.3 mol·L －1的AlCl 3、NH 4Cl 的混合溶液中加入0.1 mol·L －1的稀NaOH 溶液
C ． 向烧碱溶液中滴加明矾溶液D ． 向AlCl 3溶液中滴加过量氨水
分卷II
二、填空题(共2小题, 除标注的得分外，每小题2分。共25分)
26（8分）次硫酸氢钠甲醛(x NaHSO 2•y HCHO•z H 2O) 俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。它的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.5400 g 样品，完全溶于水配成100 mL
L -1。③另溶液。②取25.00 mL所配溶液经AHMT 分光光度法测得甲醛物质的量浓度为0.10 mol×
取25.00 mL 所配溶液，加入过量碘完全反应后，加入BaCl 2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.5825 g。次硫酸氢钠和碘反应的方程式如下：
x NaHSO 2•y HCHO•z H 2O + I2→ NaHSO4+ HI + HCHO + H2O(未配平)
(1)生成0.5825 g白色固体时，需要消耗碘的质量是_______________
(2)若向吊白块溶液中加入氢氧化钠，甲醛会发生自身氧化还原反应，生成两种含氧有机物，写出该反应的离子方程式_______________
(3)次硫酸氢钠甲醛的组成是__________________________（该空4分）
27（17分）. 为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置。
实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
②缓慢通入一定量的N 2后，将装置D 连接好(导管末端未伸入集气瓶中) ，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，产生黄绿色气体。
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D 中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N 2，至装置中气体无色。
回答下列问题：
(1)装置B 中湿润的红色纸条褪色，证明A 中反应有________________(填化学式) 生成。若B 中改
KI 试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因放湿润的淀粉-
________________________________________________________________________。
(2)装置C 的作用是____________________________________________________________。
(3)甲同学认为O 2是Na 2O 2被盐酸中的HCl 还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①________________；②________________。
(4)实验证明，Na 2O 2与干燥的HCl 能反应，完成并配平该化学方程式。
Na 2O 2＋HCl===Cl 2＋NaCl ＋____该反应________(填“能”或“不能”该空1分) 用于实验室快速制取纯净的Cl 2，理由是____________________________________________; ________________________________________________________________________(要求答出两点，) 。
28（10分）. 在Na ＋浓度为0.5 mol·L －1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定) 。
请回答下列问题。
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。
(2)(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______________________________________。
(3)(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。（该4个空共4分）
(4)判断K ＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：________________________________________________________________________。 29、（23分）A ，B ，C ，D ，E 为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示(部分产物略去) 。
(1)若A 是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C ，D 均为空气的主要成分；E 是一种有毒气体。 C 的电子式为______。反应Ⅰ的化学方程式_________________．反应Ⅱ的化学方程式___________________________________________
(2)若A 是淡黄色化合物；常温下D 是无色气体；C 中含有的阴、阳离子均为10电子粒
子。D 的结构式为____________，C 中所含化学键的类型是____________________。反应Ⅰ的化学方程式_______________________．反应Ⅱ的化学方程式
(3)将(2)中一定量的气体D 通入2 L C 的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl 物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl 的挥发) 。
①O 点溶液中所含溶质的化学式为_________，常温下a 点溶液的pH_________(填“>”，“=”或“
②标况下，通入气体D 的体积为_________ L ，C 溶液的物质的量浓度为________
化学第三次周练参考答案及解析
7.A 8.B 9.C 10.D 11.A 12.D 13.A 26. 【答案】(1)1.27g
(2)2HCHO+OH－= CH3OH+ HCOO－
(3)25.00 mL溶液中：
mol -1=0.0025 mol n (NaHSO2) =n (NaHSO4) =n ( BaSO4)=0.5825 g/233 g·
n (HCHO) =0.0025 mol
100 mL 溶液中：
0.0025 mol=0.01 mol n (NaHSO2)= 4×
0.0025 mol=0.01 mol n (HCHO)= 4×
mol -1×0.01 mol-30 g·mol -1×0.01 mol)/18 g·mol -1=0.02 mol n (H2O)=(1.5400 g- 88 g·
x :y :z =n (NaHSO2):n (HCHO) :n (H2O)=0.01: 0.01: 0.02 = 1:1:2
HCHO·2H 2O 次硫酸氢钠甲醛的化学式为：NaHSO 2·
27. 【答案】(1)Cl2 4H ＋＋4I －＋O 2===2I2＋2H 2O(或2H 2O ＋4I －＋O 2===2I2＋4OH －)
(2)吸收HCl 和过量的Cl 2，防止污染空气，使D 中能收集到较为纯净的氧气
(3)①Na 2O 2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O 2
②O 2有可能是Na 2O 2与盐酸中的H 2O 反应所得
(4)1 4 1 2 2H 2O 不能 Na 2O 2与生成的H 2O 反应有O 2生成，混在Cl 2中；HCl 混在Cl 2中；实验室没有可直接使用的干燥HCl 气体；固体与气体反应较慢(答出任何两点即可) 28. 【答案】(1)Ag＋，Mg 2＋，Ba 2＋
(2)SiO＋2H ＋===H2SiO 3↓
(3)如表
(4)存在，最小浓度为0.8 mol·L －1
29. 【答案】(1)①N ⋮⋮N ②4NH 3＋5O 2
③2NO ＋2CO 4NO ＋6H 2O N 2＋2CO 2(2)①O===C===O (极性) 共价键、离子键 ②2Na 2O 2＋2CO 2===2Na2CO 3＋O 2③Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO3↓＋2NaOH
(3)①NaOH 、Na 2CO 3 > c (Na＋)>c (Cl－)>c (HCO)>c (OH－)>c (H＋)>c (CO32-) ②44.8 2.5 mol/L (注意单位）