构成物质的基本微粒（4）
【学习目标】
1. 初步知道相对原子质量，并能初步进行相对原子质量和原子实际质量之间的换算
2．初步知道相对分子质量，并能初步根据化学式，由相对原子质量求相对分子质量
3．通过计算初步了解某元素相对原子质量的整数值（质量数）≈质子数＋中子数。
【学习重点难点】
重点：相对分子质量的计算
难点：相对原子质量定义式和关系式之间的应用的选择
【学法指导】讲和练相结合，在练习中理解记忆
【学习过程】
一、自学导航
1. 原子核是由_______和_______构成的，原子核里必含质子，但不一定含_______，如有一种氢原子核内就没有中子。中子不显电性，一个质子带_______个单位的正电荷，一个电子带_______个单位的负电荷。 原子的质量主要集中在 。
2．已知一个氢原子的核内有1个质子和0个中子，一个氧原子的核内有8个质子和8个中子，则一个水分子(H2O) 中有_______个质子，_______个中子，_______个电子 。
3. 相对原子质量的定义是 。
4. 相对分子质量的定义是
二、合作探究：
活动1、阅读交流展示 （了解化学家张青莲贡献）
（1）相对原子质量定义：（叙述）
计算公式 单位
（2）已知作为相对原子质量基准的一种碳原子的质量为1.993×10-26kg
①若1个铝原子的质量为4.482×10-26kg ，则铝原子的相对原子质量约为
-27②1个氢原子的质量为1.66×10 kg ，Ar （H ）
③若氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量为 kg。 ④若某原子的质量是上述碳原子质量的2.67倍，则该原子的相对原子质量是 活动2、合作交流
（1）相对分子质量 ：以AxBy 为例
公式计算公式：
（2）计算下列物质的相对分子质量
Mr （H 2O)=
Mr （2H 2O)=
Mr [Ca(OH)2]=
Mr[CuSO4．5H 2O]=
Mr[Cu2（OH ）2CO 3]=
活动3、合作交流展示
-26（1）、已知作为相对原子质量基准的一种碳原子的质量为1.993×10kg
-27①已知一个质子的质量为1.67×10kg ，则质子的相对质量约为 ；
②已知中子的质量和质子的质量几乎相等，则中子的相对质量约为 ；
③原子的质量主要集中在 上，因此，相对原子质量≈________数+________数
（2）．填写下表中的空白处：
三、达标反馈
(一) 选择题
1．化学反应前后必定改变的是
A ．原子的种类 B ．分子的种类 C ．原子的质量 D ．原子的数目
2．碳的相对原子质量是
A ．12g B ．12 C ．1 /12 D ．1.66×10-27kg
3. 作为相对原子质量标准的一种碳原子实际质量为a g ，则实际质量为2a g 的一种原子的相对原子质量为
A ．24g B ．24 C ．2a D ．2
4．下列有关相对原子质量的叙述中正确的是
A ．相对原子质量就是原子的实际质量 B ．相对原子质量的单位是“kg”或“g”
C ．原子得失电子后质量几乎不变
D ．由于相对原子质量是一个比值，所以它和原子的实际质量没有关系，也无法确定6．
5．Ca(OH)2的相对分子质量的计算方法正确的是
A ．（40+16+1）×2 B ．40+（16+1）×2
C ．40+16+1×2 D ．40×（16+1）×2
6．有两种原子，一种原子核内有6个质子和6个中子，另一种原子核内有6个质子和7个中子，则这两种原子不相等的是
A ．原子的带电量 B ．原子的核电荷数
C ．原子的质量大小 D ．核外电子数
二、填空题
1．已知A 原子的质量为a kg，相对原子质量为m ，若B 原子的相对原子质量为N ，试求B 原子的质量。
2. 维生素C 主要存在于蔬菜和水果中，其化学式为C 6H 8O 6。维生素C 的分子中含有_______种原子，其中碳、氢、氧的原子个数比为_______（化为最简比），其相对分子质量为_______。
3．已知：分子的相对分子质量越小，其运动速率越大。如图所
示的玻璃管两端分别放着蘸有浓氨水(NH3) 和浓盐酸(HCl)的棉
花，两者均具有较强的挥发性。若氨分子与浓盐酸挥发出来的
氨与氯化氢分子接触会产生大量白烟，则白烟较多处应该是图中的_______（填“A”、 “B”或“C”）处，理由是_____________________。。
4. 在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上：
(1) 化学变化中的最小粒子是;
(2) 带正电荷的粒子是;
(3) 不显电性的粒子是;
(4) 质量最小的粒子是;
(5) 决定原子质量大小的粒子主要是。
5．试计算下列各物质的相对分子质量或相对分子质量之和
（1）氯气(Cl2) （2）二氧化锰（3）碱式碳酸铜 （4）2CO 2的相对分子质量之和
构成物质的基本微粒（4）
【学习目标】
1. 初步知道相对原子质量，并能初步进行相对原子质量和原子实际质量之间的换算
2．初步知道相对分子质量，并能初步根据化学式，由相对原子质量求相对分子质量
3．通过计算初步了解某元素相对原子质量的整数值（质量数）≈质子数＋中子数。
【学习重点难点】
重点：相对分子质量的计算
难点：相对原子质量定义式和关系式之间的应用的选择
【学法指导】讲和练相结合，在练习中理解记忆
【学习过程】
一、自学导航
1. 原子核是由_______和_______构成的，原子核里必含质子，但不一定含_______，如有一种氢原子核内就没有中子。中子不显电性，一个质子带_______个单位的正电荷，一个电子带_______个单位的负电荷。 原子的质量主要集中在 。
2．已知一个氢原子的核内有1个质子和0个中子，一个氧原子的核内有8个质子和8个中子，则一个水分子(H2O) 中有_______个质子，_______个中子，_______个电子 。
3. 相对原子质量的定义是 。
4. 相对分子质量的定义是
二、合作探究：
活动1、阅读交流展示 （了解化学家张青莲贡献）
（1）相对原子质量定义：（叙述）
计算公式 单位
（2）已知作为相对原子质量基准的一种碳原子的质量为1.993×10-26kg
①若1个铝原子的质量为4.482×10-26kg ，则铝原子的相对原子质量约为
-27②1个氢原子的质量为1.66×10 kg ，Ar （H ）
③若氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量为 kg。 ④若某原子的质量是上述碳原子质量的2.67倍，则该原子的相对原子质量是 活动2、合作交流
（1）相对分子质量 ：以AxBy 为例
公式计算公式：
（2）计算下列物质的相对分子质量
Mr （H 2O)=
Mr （2H 2O)=
Mr [Ca(OH)2]=
Mr[CuSO4．5H 2O]=
Mr[Cu2（OH ）2CO 3]=
活动3、合作交流展示
-26（1）、已知作为相对原子质量基准的一种碳原子的质量为1.993×10kg
-27①已知一个质子的质量为1.67×10kg ，则质子的相对质量约为 ；
②已知中子的质量和质子的质量几乎相等，则中子的相对质量约为 ；
③原子的质量主要集中在 上，因此，相对原子质量≈________数+________数
（2）．填写下表中的空白处：
三、达标反馈
(一) 选择题
1．化学反应前后必定改变的是
A ．原子的种类 B ．分子的种类 C ．原子的质量 D ．原子的数目
2．碳的相对原子质量是
A ．12g B ．12 C ．1 /12 D ．1.66×10-27kg
3. 作为相对原子质量标准的一种碳原子实际质量为a g ，则实际质量为2a g 的一种原子的相对原子质量为
A ．24g B ．24 C ．2a D ．2
4．下列有关相对原子质量的叙述中正确的是
A ．相对原子质量就是原子的实际质量 B ．相对原子质量的单位是“kg”或“g”
C ．原子得失电子后质量几乎不变
D ．由于相对原子质量是一个比值，所以它和原子的实际质量没有关系，也无法确定6．
5．Ca(OH)2的相对分子质量的计算方法正确的是
A ．（40+16+1）×2 B ．40+（16+1）×2
C ．40+16+1×2 D ．40×（16+1）×2
6．有两种原子，一种原子核内有6个质子和6个中子，另一种原子核内有6个质子和7个中子，则这两种原子不相等的是
A ．原子的带电量 B ．原子的核电荷数
C ．原子的质量大小 D ．核外电子数
二、填空题
1．已知A 原子的质量为a kg，相对原子质量为m ，若B 原子的相对原子质量为N ，试求B 原子的质量。
2. 维生素C 主要存在于蔬菜和水果中，其化学式为C 6H 8O 6。维生素C 的分子中含有_______种原子，其中碳、氢、氧的原子个数比为_______（化为最简比），其相对分子质量为_______。
3．已知：分子的相对分子质量越小，其运动速率越大。如图所
示的玻璃管两端分别放着蘸有浓氨水(NH3) 和浓盐酸(HCl)的棉
花，两者均具有较强的挥发性。若氨分子与浓盐酸挥发出来的
氨与氯化氢分子接触会产生大量白烟，则白烟较多处应该是图中的_______（填“A”、 “B”或“C”）处，理由是_____________________。。
4. 在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上：
(1) 化学变化中的最小粒子是;
(2) 带正电荷的粒子是;
(3) 不显电性的粒子是;
(4) 质量最小的粒子是;
(5) 决定原子质量大小的粒子主要是。
5．试计算下列各物质的相对分子质量或相对分子质量之和
（1）氯气(Cl2) （2）二氧化锰（3）碱式碳酸铜 （4）2CO 2的相对分子质量之和