虹口区2015学年度第一学期期终教学质量监控测试
高三化学 试卷
2016.1
考生注意:
1.本试卷满分150分,考试时间120分钟。
2. 本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上;做在试卷上一律不得分。
3. 答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号,并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56
一、 选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)
1.下列化学用语正确的是 A.氯化氢的比例模型:
B.Cl的结构示意图:
D.HClO的电子式:
-
C.氯乙烯的结构简式:CH2=CHCl 2.下列化学变化与氧化还原反应无关的是
A.粮食酿醋 B.铁片镀锌 C.盐酸除铁锈 D.铝制品钝化 3.实验室常用CS2溶解硫磺(S8)或白磷(P4),下列推测错误的是 A.CS2是非极性分子
B.CS2的沸点高于CO2 D.CS2能证明非金属性S>C
C.CS2不能在空气中燃烧
4.下列物质中,阳离子与阴离子的个数比等于2∶1的是 A.Na2CO3溶液 C.NaHSO4固体
B.H2S气体 D.Na2O2固体
5.欲使Ca(OH)2悬浊液变澄清,可以选择加入的试剂是 A.CaCl2浓溶液 C.NH4Cl浓溶液
B.NaOH浓溶液 D.MgCl2浓溶液
二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)
6.在空气中久置会变色的强电解质是
A.氯水 B.氢硫酸 C.烧碱 D.绿矾 7.X、Y、Z是相邻主族的短周期元素,原子序数依次增大,三种元素原子的最外层电子数之和等于18,其中Y、Z同周期。下列说法正确的是 A.离子半径:Y<Z C.离子还原性:Y>Z
B.非金属性:X>Z
D.气态氢化物热稳定性:Z<X
8.关于图示装置的说法正确的是 A.闭合K1,石墨电极表面产生Cl2 B.闭合K1,铁电极上发生还原反应 C.闭合K2,若铁被保护,则a为正极
D.闭合K2,若铁表面产生H2,说明发生了析氢腐蚀
9.下图分别表示红磷、白磷燃烧时的能量变化,下列说法中正确的是 A.白磷比红磷稳定
B.白磷燃烧产物比红磷燃烧产物稳定 C.1mol白磷转变为红磷放出2244.7kJ的热量 D.红磷燃烧的热化学方程式: 4P(s)+5O2(g)→P4O10(s)+2954 kJ
10.互为等电子体的物质具有相似的结构特征和化学性质。B3N3H6与C6H6(苯)互为等电子
体,则关于B3N3H6的说法错误的是 A.其二氯代物有3种同分异构体 B.能发生加成反应和取代反应 C.不能使酸性KMnO4溶液褪色 D.所有原子都在同一平面上
11.等物质的量的含氮化合物发生下列反应,转移电子数最少的是
A.NO2和H2O
B.NH3和O2 C.Fe和稀HNO3 D.NO和O2
12.下列各组离子在溶液中能大量共存,且通入足量SO2气体后,最终溶液仍然保持澄清的
离子组是
A.Ba2、Na、Cl、NO3
+
+
-
-
+
+
-
-
B.Fe3、Ba2、Cl、I
+
+
-
-
C.Na、NH4、SO42、OH D.K、Ca2、HCO3、Cl
+
+
-
-
13.下列实验装置能达到实验目的的是 → 气体
NaBr 淀粉KI
溶液 Cl2 溶液
酸性高 →
锰酸钾
浸NaCl 的棉团
红墨水
① ② ③ ④ A.图①装置可用于除去甲烷中混有的乙烯 B.图②装置可证明氧化性:Cl2>Br2>I2
C.图③装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体 D.图④装置可观察铁的吸氧腐蚀
14.倒置的坩埚盖子上放入硫粉,在硫粉中央放一小块钠,按图示搭建装置。用胶头滴管向
金属钠滴加一滴水,立即倒扣上大烧杯,发现坩埚盖子内火星四溅,烧杯内出现大量白烟,下列说法错误的是 A.水是钠与硫反应的催化剂 B.酚酞的水溶液变红色 C.钠与硫的反应是放热反应 D.滤纸逐渐变黑
15.25℃时,在10 mL浓度均为0.1 mol/L的醋酸和盐酸的混合溶液中,滴加0.1 mol/L的NaOH
溶液V mL,则溶液中粒子浓度关系正确的是 A.V=0时:[H]>[Cl]=[CH3COOH] B.V=10 mL时:[OH]+[CH3COO]=[H] C.V=20 mL时:[Na]=[CH3COO]+[Cl] D.加入NaOH溶液至pH=7时,V > 20 mL 16.反应3A(g)
2B(g)+C(g)+Q(Q>0)的反应速率随时间变化如下图所示,在t1、t3、
+
-
-
-
-
+
+
-
t4、t5时刻都只有一种因素发生改变。下列判断正确的是 A.t6~t7阶段,C的百分含量最大 B.t2~t3阶段,A的转化率最小 C.t3时,改变因素一定是使用了催化剂 D.t5时,改变因素一定是升高了温度
17.2.8 g铁粉与高温水蒸气反应一段时间后,往固体剩余物中加入足量硝酸,得到NO和NO2
混合气体0.672 L(标准状况),则固体剩余物中未参加反应的铁可能是
A.0.28 g B.1.4 g C.1.68 g D.2.1g
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)
18.欲将 转化为 ,可以加入
A.水 B.碳酸氢钠溶液 C.碳酸 D.盐酸 19.某晶体中同时含有非极性键和极性键,关于该晶体的说法正确的是
XX
A.不可能是有机物 C.可能是离子晶体
B.一定是极性分子 D.一定是分子晶体
20.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
则下列反应的离子方程式正确的是 A.ClO+H2S → HClO+HS
-
-
-
-
B.H2S+2C6H5O→ 2C6H5OH+S2
-
-
C.HF+C6H5O → C6H5OH+F
+
+
+
-
D.HF(少量)+S2→ F+HS
-
-
-
-
-
21.某溶液中可能含有H、NH4、Fe3、CO32、SO42、NO3中的几种,且各种离子浓度
相等。加入铝片,产生H2。现往原溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量,可能发生的离子反应是
A.H+NH4+2OH
→ NH3+2H2O
B.Ba2+2OH+SO42+2H → BaSO4↓+2H2O
+
-
-
+
+
+
-
C.2Ba2+6OH+2SO42+2Fe3 → 2BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
+
-
-
+
D.Ba2+2OH+SO42+NH4+H → NH3+BaSO4↓+2H2O
+
-
-
+
+
22.往100 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴滴入浓度均为0.1mol/L的氯化铝和盐酸的混合溶液,
测得生成沉淀的质量(g)与滴入的混合液的体积(mL)的关系如图所示,则下列说法正确的是 A.a=25 mL C.c=100 mL
B.b=33 mL D.m=0.195 g
四、(本题共12分)
氮化铝是一种极有前途的电子绝缘基片材料,它化学稳定性好,耐高温、酸、碱,抗冲击能力强。可通过下列反应制备:Al2O3 + 3C + N2 2AlN + 3CO + Q(Q
完成下列填空:
23.上述反应物与生成物中,属于非极性分子的电子式为_______;构成AlN的微粒是______。 24.上述反应中,所有元素的原子半径从大到小的排列顺序为________________________。 25.下列选项能判断氮、氧元素非金属性强弱的是________________。
a.气态氢化物的沸点 b.单质与氢气化合的难易程度 c.最高价氧化物对应水化物的酸性 d.NO中O显-2价,N显+2价 26.元素Al的原子核外有________________个未成对电子,写出其最高价氧化物对应水化物
的电离方程式___________________________________。
27.在一定温度下进行上述反应,若反应容器的容积为2 L,5 min后达到平衡,测得固体的 质量减少了2.80 g,则N2的平均反应速率为________ mol/(L·min)。
28.在体积一定的容器中进行上述反应并达到平衡,保持其它条件不变,通入一定量的N2, 下列说法正确的是___________________
a.正反应速率先增大后减小 b.混合气体的平均分子量增大 c.化学平衡常数增大 d.达到新平衡时n(CO) / n(N2)减小
五、(本题共12分)
硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现,硫的化合物大多具有氧化性或还原性,许多金属硫化物难溶于水。
完成下列填空:
29.SO2能使KMnO4溶液褪色,还原产物是MnSO4,写出该反应的化学方程式。_________ 30.将SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见沉淀生成,滴加溴水后,出现白色沉淀。请解释生成 沉淀的原因。_________________________________________________________ 31.向Na2S固体中分别加入浓硫酸和稀硫酸,所得产物_________(填“相同”或“不同”), 由此可知硫酸氧化性的强弱与______________有关。
32.已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________。 33.为了使Na2S溶液中c(Na+) / c(S2-)的比值变小,可适量加入(或通入)的物质是_________
a.H2S气体
b.NaOH固体
c.HCl气体
d.KOH固体
34.在下图中,从A管通入一定量SO2后,在B处检测到有新的气体生成。B处排出的气体
中(填“含”或“不含”)________ H2S,原因是________________________________。
六、(本题共12分)
某实验小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验,实验装置如下图:
a b
完成下列填空:
35.写出上述制备氨气的化学方程式__________________________________________。
36.U型管中的干燥剂可用___________,收集氨气应选择安装__________。(选填“a”或“b”) 37.画出用水吸收氨气的尾气处理装置图______________________。
38.请设计实验方案,检验该方法收集的氨气是否纯净_____________________。 39.如右图所示,锥形瓶中是氨气与空气的混合气体,将灼热的铂丝
插入锥形瓶中,观察到的现象有 。 写出氨氧化的化学方程式:______________________。反应结束 后往锥形瓶中加入水,溶液中含有H、OH、 、 离子。
40.某同学将氨水加入到溴水中,溴水很快褪色。请设计实验方案,验证是氨水的碱性还是 氨的还原性使溴水褪色。______________________________________________
+
-
七、(本题共12分)
二氧化氯(ClO2)是高效、低毒的消毒剂,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。但ClO2的稳定性差,所以将ClO2用稳定剂吸收,使用时加酸释放出ClO2。实验室用NaClO3与Na2SO3在H2SO4存在下反应,水浴80℃制得ClO2,实验装置如下:
完成下列填空:
41.写出制备ClO2的化学方程式________________________________________________。 42.使用热水浴的优点是_____________________;如果滴加Na2SO3溶液的速度过快,可能 造成的后果是__________________________________。 43.右图是两种稳定剂加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化图,
若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是 , 原因是 。
44.用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐,若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质
最适宜的是
a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁
45.某同学在实验室测定某消毒剂中ClO2的含量,其实验操作如下: Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的KI溶液,再加入3 mL稀硫酸
Ⅱ.取10 mL消毒剂于锥形瓶中,ClO2与KI反应的离子方程式为:
2ClO2 + 10I+ 8H → 2Cl+ 5I2 + 4H2O
Ⅲ.用0.100 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2 + 2S2O3→ 2I+ S4O6),淀粉作 指示剂,达到滴定终点时用去20.00 mL Na2S2O3标准溶液。
滴定至终点的现象是___________,测得该消毒剂中ClO2的含量为 g/L。
2﹣
﹣
﹣
+
﹣
2﹣
八、(本题共10分)
涤纶俗称“的确凉”,是结实耐用、弹性好的高聚物,大量用于制造衣着面料和工业制品,工业上用对苯二甲酸和乙二醇在一定条件下缩聚制取涤纶。
完成下列填空:
46.写出制备涤纶的化学方程式__________________________________。
47.在合成涤纶的过程中会生成一种具有两个环状结构的副产物,其结构简式为_________。 48.对苯二甲酸可由芳香烃A(化学式为C10H14)经一步反应制得。A的结构有多种,写出A的
一氯代物最少的结构简式______________。
49.天然橡胶单体为
,两分子该单体发生“Diels-Alder反应”,写出两种不同结构的
产物__________________、__________________。
已知“Diels-Alder反应”为:
50.设计一条以甲苯为原料制备苯甲醛的合成路线(其他无机原料任选)。
(合成路线的常用表示方法为: A B 目标产物
反应试剂
反应试剂
催化剂
九、(本题共12分)
武汉大学张绪穆教授的研究成果“张一烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录,该反应可高效构筑五元环状化合物,在生物活性分子以及药物分子的合成中有重要的应用。
〞ˊ
R-=R-C≡C-=--2H2-R〞
2
O
(R、Rˊ、R〞表示氢、烷基或芳基)
以下是利用该反应合成一种化合物J的流程。
已知: - -H+ -CH2--H-=-CHO + H2O
完成下列填空:
51.写出反应类型。 反应②_________________;反应⑥______________。 52.写出反应试剂和条件。反应①_________________;反应④______________。 53.D可发生银镜反应,且具有酸性,写出D的结构简式。________________
写出J的结构简式。________________
54.G与足量的NaOH溶液反应,最多可消耗NaOH __________mol。 55.写出F的一种符合下列条件的同分异构体的结构简式_____________。 ①遇FeCl3不显色 ②能发生水解反应 ③有4种不同环境的氢原子
十、(本题共14分)
钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。 完成下列计算:
56.钠铝合金可作核反应堆的载热介质。取1.46 g的钠铝合金放入水中,合金全部溶解,放 出1.12 L氢气(标准状况),则该钠铝合金的化学式为__________。
57.NaCN是一种剧毒的化工原料,可用双氧水处理含NaCN的废液,发生反应的方程式为:
NaCN + H2O2 + H2O → NaHCO3 + NH3。若处理含NaCN 4.90 g的废液,需用15%的H2O2____________mL。(已知15 % H2O2的密度是1.047 g/mL)(保留2位小数)
58.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分 反应后得到溶液A,再向A中逐滴加入0.2 mol/L的盐 酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如右图所 示。试计算溶液A的溶质成份及其物质的量。
59.常温下,称取不同过氧化钠样品溶于水,加盐酸中和至pH=7,然后将溶液蒸干得氯化钠晶体,蒸干过程中产品无损失。
上述实验①②③所用过氧化钠均不含杂质,且实验数据可靠。通过计算,分析和比较上表3组数据,给出原因与结论。
虹口区2015学年度第一学期高三年级化学学科
期终教学质量监控答案
一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)
四、(本题共12分)
23.
Al原子和N原子(各1分)
24.Al>C>N>O (1分)
25.b d (2分)
26.1个 (1分) H+ + H2O + AlO2- Al(OH)3 Al3+ + 3OH- (2分)
27.0.005 mol/(L·min) (2分)
28.ad (2分)
五、(本题共12分)
29.5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 (2分)
30.SO2与Br2反应生成SO42-,与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀 (2分)
31.不同(1分)浓度 (1分)
32.[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO32-]>[OH-] (2分)
33.d (1分)
34.不含 (1分) H2S会与SO2反应,生成S沉淀 (2分)(合理即可)
六、(本题共12分)
35.2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑+2H2O (1分)
11
36.碱石灰 a (各1分)
37.
(1分)
38.将收集好氨气的试管倒置在水中,若试管充满水,则说明收集的氨气纯净。反之,如果
试管没有充满水,说明收集的氨气不纯净。(2分)
39.出现红棕色和白烟 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O NH4+ NO3- (各1分)
40.取褪色溶液于试管中,加入硫酸,如果溶液出现棕黄色,说明是氨的碱性使溴水褪色,
如果没有出现棕黄色,是氨水的还原性使氨水褪色。(2分)(合理即可)
七、(共12分)
41.2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 → 2ClO2 + 2Na2SO4 + H2O (2分)
42.受热均匀,易控温 (1分) 稳定剂来不及充分吸收ClO2 (2分)
43.稳定剂2 释放的ClO2浓度稳定,保鲜时间长 (各1分)
44.d (1分)
45.蓝色消失,且半分钟内不恢复 2.7g/L (各2分)
八、(本题共10分)
46.(2分)
47.(2分)
48.
49. (2分)
(2分)
12
50.
九、(本题共12分)
51.加成 消去 (各1分)
52.Cu O2加热 (1分) 浓硫酸 加热 (1分)
53.OHC-CH2-COOH (2分) (2分)54.5mol (2分)
55.
十、(本题共14分)
56.Na2Al (3分)
57.21.65 mL (3分)
58.NaHCO3: 0.01 mol Na2CO3:0.005 mol (4分)
59.(4分)由氯化钠质量推算,过氧化钠样品质量为
M1(Na2O2)=78g/mol
M2(Na2O2)=222g/mol
M3(Na2O2)=222g/mol
结论:实验①所取过氧化钠样品是Na2O2
实验②和③所取过氧化钠样品是Na2O2·8H2O
(2分) 2分) 13 (
虹口区2015学年度第一学期期终教学质量监控测试
高三化学 试卷
2016.1
考生注意:
1.本试卷满分150分,考试时间120分钟。
2. 本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上;做在试卷上一律不得分。
3. 答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号,并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56
一、 选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)
1.下列化学用语正确的是 A.氯化氢的比例模型:
B.Cl的结构示意图:
D.HClO的电子式:
-
C.氯乙烯的结构简式:CH2=CHCl 2.下列化学变化与氧化还原反应无关的是
A.粮食酿醋 B.铁片镀锌 C.盐酸除铁锈 D.铝制品钝化 3.实验室常用CS2溶解硫磺(S8)或白磷(P4),下列推测错误的是 A.CS2是非极性分子
B.CS2的沸点高于CO2 D.CS2能证明非金属性S>C
C.CS2不能在空气中燃烧
4.下列物质中,阳离子与阴离子的个数比等于2∶1的是 A.Na2CO3溶液 C.NaHSO4固体
B.H2S气体 D.Na2O2固体
5.欲使Ca(OH)2悬浊液变澄清,可以选择加入的试剂是 A.CaCl2浓溶液 C.NH4Cl浓溶液
B.NaOH浓溶液 D.MgCl2浓溶液
二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)
6.在空气中久置会变色的强电解质是
A.氯水 B.氢硫酸 C.烧碱 D.绿矾 7.X、Y、Z是相邻主族的短周期元素,原子序数依次增大,三种元素原子的最外层电子数之和等于18,其中Y、Z同周期。下列说法正确的是 A.离子半径:Y<Z C.离子还原性:Y>Z
B.非金属性:X>Z
D.气态氢化物热稳定性:Z<X
8.关于图示装置的说法正确的是 A.闭合K1,石墨电极表面产生Cl2 B.闭合K1,铁电极上发生还原反应 C.闭合K2,若铁被保护,则a为正极
D.闭合K2,若铁表面产生H2,说明发生了析氢腐蚀
9.下图分别表示红磷、白磷燃烧时的能量变化,下列说法中正确的是 A.白磷比红磷稳定
B.白磷燃烧产物比红磷燃烧产物稳定 C.1mol白磷转变为红磷放出2244.7kJ的热量 D.红磷燃烧的热化学方程式: 4P(s)+5O2(g)→P4O10(s)+2954 kJ
10.互为等电子体的物质具有相似的结构特征和化学性质。B3N3H6与C6H6(苯)互为等电子
体,则关于B3N3H6的说法错误的是 A.其二氯代物有3种同分异构体 B.能发生加成反应和取代反应 C.不能使酸性KMnO4溶液褪色 D.所有原子都在同一平面上
11.等物质的量的含氮化合物发生下列反应,转移电子数最少的是
A.NO2和H2O
B.NH3和O2 C.Fe和稀HNO3 D.NO和O2
12.下列各组离子在溶液中能大量共存,且通入足量SO2气体后,最终溶液仍然保持澄清的
离子组是
A.Ba2、Na、Cl、NO3
+
+
-
-
+
+
-
-
B.Fe3、Ba2、Cl、I
+
+
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-
C.Na、NH4、SO42、OH D.K、Ca2、HCO3、Cl
+
+
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-
13.下列实验装置能达到实验目的的是 → 气体
NaBr 淀粉KI
溶液 Cl2 溶液
酸性高 →
锰酸钾
浸NaCl 的棉团
红墨水
① ② ③ ④ A.图①装置可用于除去甲烷中混有的乙烯 B.图②装置可证明氧化性:Cl2>Br2>I2
C.图③装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体 D.图④装置可观察铁的吸氧腐蚀
14.倒置的坩埚盖子上放入硫粉,在硫粉中央放一小块钠,按图示搭建装置。用胶头滴管向
金属钠滴加一滴水,立即倒扣上大烧杯,发现坩埚盖子内火星四溅,烧杯内出现大量白烟,下列说法错误的是 A.水是钠与硫反应的催化剂 B.酚酞的水溶液变红色 C.钠与硫的反应是放热反应 D.滤纸逐渐变黑
15.25℃时,在10 mL浓度均为0.1 mol/L的醋酸和盐酸的混合溶液中,滴加0.1 mol/L的NaOH
溶液V mL,则溶液中粒子浓度关系正确的是 A.V=0时:[H]>[Cl]=[CH3COOH] B.V=10 mL时:[OH]+[CH3COO]=[H] C.V=20 mL时:[Na]=[CH3COO]+[Cl] D.加入NaOH溶液至pH=7时,V > 20 mL 16.反应3A(g)
2B(g)+C(g)+Q(Q>0)的反应速率随时间变化如下图所示,在t1、t3、
+
-
-
-
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-
t4、t5时刻都只有一种因素发生改变。下列判断正确的是 A.t6~t7阶段,C的百分含量最大 B.t2~t3阶段,A的转化率最小 C.t3时,改变因素一定是使用了催化剂 D.t5时,改变因素一定是升高了温度
17.2.8 g铁粉与高温水蒸气反应一段时间后,往固体剩余物中加入足量硝酸,得到NO和NO2
混合气体0.672 L(标准状况),则固体剩余物中未参加反应的铁可能是
A.0.28 g B.1.4 g C.1.68 g D.2.1g
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)
18.欲将 转化为 ,可以加入
A.水 B.碳酸氢钠溶液 C.碳酸 D.盐酸 19.某晶体中同时含有非极性键和极性键,关于该晶体的说法正确的是
XX
A.不可能是有机物 C.可能是离子晶体
B.一定是极性分子 D.一定是分子晶体
20.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
则下列反应的离子方程式正确的是 A.ClO+H2S → HClO+HS
-
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B.H2S+2C6H5O→ 2C6H5OH+S2
-
-
C.HF+C6H5O → C6H5OH+F
+
+
+
-
D.HF(少量)+S2→ F+HS
-
-
-
-
-
21.某溶液中可能含有H、NH4、Fe3、CO32、SO42、NO3中的几种,且各种离子浓度
相等。加入铝片,产生H2。现往原溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量,可能发生的离子反应是
A.H+NH4+2OH
→ NH3+2H2O
B.Ba2+2OH+SO42+2H → BaSO4↓+2H2O
+
-
-
+
+
+
-
C.2Ba2+6OH+2SO42+2Fe3 → 2BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
+
-
-
+
D.Ba2+2OH+SO42+NH4+H → NH3+BaSO4↓+2H2O
+
-
-
+
+
22.往100 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴滴入浓度均为0.1mol/L的氯化铝和盐酸的混合溶液,
测得生成沉淀的质量(g)与滴入的混合液的体积(mL)的关系如图所示,则下列说法正确的是 A.a=25 mL C.c=100 mL
B.b=33 mL D.m=0.195 g
四、(本题共12分)
氮化铝是一种极有前途的电子绝缘基片材料,它化学稳定性好,耐高温、酸、碱,抗冲击能力强。可通过下列反应制备:Al2O3 + 3C + N2 2AlN + 3CO + Q(Q
完成下列填空:
23.上述反应物与生成物中,属于非极性分子的电子式为_______;构成AlN的微粒是______。 24.上述反应中,所有元素的原子半径从大到小的排列顺序为________________________。 25.下列选项能判断氮、氧元素非金属性强弱的是________________。
a.气态氢化物的沸点 b.单质与氢气化合的难易程度 c.最高价氧化物对应水化物的酸性 d.NO中O显-2价,N显+2价 26.元素Al的原子核外有________________个未成对电子,写出其最高价氧化物对应水化物
的电离方程式___________________________________。
27.在一定温度下进行上述反应,若反应容器的容积为2 L,5 min后达到平衡,测得固体的 质量减少了2.80 g,则N2的平均反应速率为________ mol/(L·min)。
28.在体积一定的容器中进行上述反应并达到平衡,保持其它条件不变,通入一定量的N2, 下列说法正确的是___________________
a.正反应速率先增大后减小 b.混合气体的平均分子量增大 c.化学平衡常数增大 d.达到新平衡时n(CO) / n(N2)减小
五、(本题共12分)
硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现,硫的化合物大多具有氧化性或还原性,许多金属硫化物难溶于水。
完成下列填空:
29.SO2能使KMnO4溶液褪色,还原产物是MnSO4,写出该反应的化学方程式。_________ 30.将SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见沉淀生成,滴加溴水后,出现白色沉淀。请解释生成 沉淀的原因。_________________________________________________________ 31.向Na2S固体中分别加入浓硫酸和稀硫酸,所得产物_________(填“相同”或“不同”), 由此可知硫酸氧化性的强弱与______________有关。
32.已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________。 33.为了使Na2S溶液中c(Na+) / c(S2-)的比值变小,可适量加入(或通入)的物质是_________
a.H2S气体
b.NaOH固体
c.HCl气体
d.KOH固体
34.在下图中,从A管通入一定量SO2后,在B处检测到有新的气体生成。B处排出的气体
中(填“含”或“不含”)________ H2S,原因是________________________________。
六、(本题共12分)
某实验小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验,实验装置如下图:
a b
完成下列填空:
35.写出上述制备氨气的化学方程式__________________________________________。
36.U型管中的干燥剂可用___________,收集氨气应选择安装__________。(选填“a”或“b”) 37.画出用水吸收氨气的尾气处理装置图______________________。
38.请设计实验方案,检验该方法收集的氨气是否纯净_____________________。 39.如右图所示,锥形瓶中是氨气与空气的混合气体,将灼热的铂丝
插入锥形瓶中,观察到的现象有 。 写出氨氧化的化学方程式:______________________。反应结束 后往锥形瓶中加入水,溶液中含有H、OH、 、 离子。
40.某同学将氨水加入到溴水中,溴水很快褪色。请设计实验方案,验证是氨水的碱性还是 氨的还原性使溴水褪色。______________________________________________
+
-
七、(本题共12分)
二氧化氯(ClO2)是高效、低毒的消毒剂,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。但ClO2的稳定性差,所以将ClO2用稳定剂吸收,使用时加酸释放出ClO2。实验室用NaClO3与Na2SO3在H2SO4存在下反应,水浴80℃制得ClO2,实验装置如下:
完成下列填空:
41.写出制备ClO2的化学方程式________________________________________________。 42.使用热水浴的优点是_____________________;如果滴加Na2SO3溶液的速度过快,可能 造成的后果是__________________________________。 43.右图是两种稳定剂加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化图,
若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是 , 原因是 。
44.用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐,若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质
最适宜的是
a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁
45.某同学在实验室测定某消毒剂中ClO2的含量,其实验操作如下: Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的KI溶液,再加入3 mL稀硫酸
Ⅱ.取10 mL消毒剂于锥形瓶中,ClO2与KI反应的离子方程式为:
2ClO2 + 10I+ 8H → 2Cl+ 5I2 + 4H2O
Ⅲ.用0.100 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2 + 2S2O3→ 2I+ S4O6),淀粉作 指示剂,达到滴定终点时用去20.00 mL Na2S2O3标准溶液。
滴定至终点的现象是___________,测得该消毒剂中ClO2的含量为 g/L。
2﹣
﹣
﹣
+
﹣
2﹣
八、(本题共10分)
涤纶俗称“的确凉”,是结实耐用、弹性好的高聚物,大量用于制造衣着面料和工业制品,工业上用对苯二甲酸和乙二醇在一定条件下缩聚制取涤纶。
完成下列填空:
46.写出制备涤纶的化学方程式__________________________________。
47.在合成涤纶的过程中会生成一种具有两个环状结构的副产物,其结构简式为_________。 48.对苯二甲酸可由芳香烃A(化学式为C10H14)经一步反应制得。A的结构有多种,写出A的
一氯代物最少的结构简式______________。
49.天然橡胶单体为
,两分子该单体发生“Diels-Alder反应”,写出两种不同结构的
产物__________________、__________________。
已知“Diels-Alder反应”为:
50.设计一条以甲苯为原料制备苯甲醛的合成路线(其他无机原料任选)。
(合成路线的常用表示方法为: A B 目标产物
反应试剂
反应试剂
催化剂
九、(本题共12分)
武汉大学张绪穆教授的研究成果“张一烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录,该反应可高效构筑五元环状化合物,在生物活性分子以及药物分子的合成中有重要的应用。
〞ˊ
R-=R-C≡C-=--2H2-R〞
2
O
(R、Rˊ、R〞表示氢、烷基或芳基)
以下是利用该反应合成一种化合物J的流程。
已知: - -H+ -CH2--H-=-CHO + H2O
完成下列填空:
51.写出反应类型。 反应②_________________;反应⑥______________。 52.写出反应试剂和条件。反应①_________________;反应④______________。 53.D可发生银镜反应,且具有酸性,写出D的结构简式。________________
写出J的结构简式。________________
54.G与足量的NaOH溶液反应,最多可消耗NaOH __________mol。 55.写出F的一种符合下列条件的同分异构体的结构简式_____________。 ①遇FeCl3不显色 ②能发生水解反应 ③有4种不同环境的氢原子
十、(本题共14分)
钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。 完成下列计算:
56.钠铝合金可作核反应堆的载热介质。取1.46 g的钠铝合金放入水中,合金全部溶解,放 出1.12 L氢气(标准状况),则该钠铝合金的化学式为__________。
57.NaCN是一种剧毒的化工原料,可用双氧水处理含NaCN的废液,发生反应的方程式为:
NaCN + H2O2 + H2O → NaHCO3 + NH3。若处理含NaCN 4.90 g的废液,需用15%的H2O2____________mL。(已知15 % H2O2的密度是1.047 g/mL)(保留2位小数)
58.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分 反应后得到溶液A,再向A中逐滴加入0.2 mol/L的盐 酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如右图所 示。试计算溶液A的溶质成份及其物质的量。
59.常温下,称取不同过氧化钠样品溶于水,加盐酸中和至pH=7,然后将溶液蒸干得氯化钠晶体,蒸干过程中产品无损失。
上述实验①②③所用过氧化钠均不含杂质,且实验数据可靠。通过计算,分析和比较上表3组数据,给出原因与结论。
虹口区2015学年度第一学期高三年级化学学科
期终教学质量监控答案
一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)
四、(本题共12分)
23.
Al原子和N原子(各1分)
24.Al>C>N>O (1分)
25.b d (2分)
26.1个 (1分) H+ + H2O + AlO2- Al(OH)3 Al3+ + 3OH- (2分)
27.0.005 mol/(L·min) (2分)
28.ad (2分)
五、(本题共12分)
29.5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 (2分)
30.SO2与Br2反应生成SO42-,与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀 (2分)
31.不同(1分)浓度 (1分)
32.[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO32-]>[OH-] (2分)
33.d (1分)
34.不含 (1分) H2S会与SO2反应,生成S沉淀 (2分)(合理即可)
六、(本题共12分)
35.2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑+2H2O (1分)
11
36.碱石灰 a (各1分)
37.
(1分)
38.将收集好氨气的试管倒置在水中,若试管充满水,则说明收集的氨气纯净。反之,如果
试管没有充满水,说明收集的氨气不纯净。(2分)
39.出现红棕色和白烟 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O NH4+ NO3- (各1分)
40.取褪色溶液于试管中,加入硫酸,如果溶液出现棕黄色,说明是氨的碱性使溴水褪色,
如果没有出现棕黄色,是氨水的还原性使氨水褪色。(2分)(合理即可)
七、(共12分)
41.2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 → 2ClO2 + 2Na2SO4 + H2O (2分)
42.受热均匀,易控温 (1分) 稳定剂来不及充分吸收ClO2 (2分)
43.稳定剂2 释放的ClO2浓度稳定,保鲜时间长 (各1分)
44.d (1分)
45.蓝色消失,且半分钟内不恢复 2.7g/L (各2分)
八、(本题共10分)
46.(2分)
47.(2分)
48.
49. (2分)
(2分)
12
50.
九、(本题共12分)
51.加成 消去 (各1分)
52.Cu O2加热 (1分) 浓硫酸 加热 (1分)
53.OHC-CH2-COOH (2分) (2分)54.5mol (2分)
55.
十、(本题共14分)
56.Na2Al (3分)
57.21.65 mL (3分)
58.NaHCO3: 0.01 mol Na2CO3:0.005 mol (4分)
59.(4分)由氯化钠质量推算,过氧化钠样品质量为
M1(Na2O2)=78g/mol
M2(Na2O2)=222g/mol
M3(Na2O2)=222g/mol
结论:实验①所取过氧化钠样品是Na2O2
实验②和③所取过氧化钠样品是Na2O2·8H2O
(2分) 2分) 13 (