2013/9/24金属与酸反应的图像题
一般情况下，活泼金属可以与稀盐酸、稀硫酸等稀酸溶液发生反应生成氢气。涉及金属与酸反应问题的图像题，侧重于考查金属的活动性、金属的相对原子质量、氢气的质量（或体积）、溶液的质量、溶质质量分数等相关量的变化关系。解答这类题的关键是，读懂图像本意，审清图像内涵。准确理解并应用图像中的相关信息，正确解题。
如图1，图中横坐标代表时间，纵坐标代表生成氢气的质量。当金属与稀酸溶液反应时，随着反应的进行，生成氢气的质量越来越大，此时在图像上表现为一条上升的直线（如图1中OA段所示 ），且生成氢气越快，这条直线的斜率越大（即“坡度越陡”）。因此，从图像上看生成氢气的快慢只须看“坡度陡、坡度缓”，“坡度越陡”表示生成氢气越快，线段OA的斜率与金属的活动性强弱有关。金属活动性越强，线段斜率越大。“坡度越缓”表示生成氢气越慢，金属活动性越弱，线段斜率越小。当金属与稀酸溶液充分反应后，生成氢气的质量将不再变化，此后在图像上表现为一条水平直线（如图1中的AB段所示）。生成氢气越多，这条直线表现在图像上就越高。因此，从图像上看生成氢气的多少，只须看“线高、线低”，“线越高”表示生成氢气越多，“线越低”表示生成氢气越少。
综上所述，解决这类问题时，一般需要用到下列规律：
1.在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属的活动性越强，生成氢气就越快；生成氢气越快，说明金属的活动性就越强。
2.当金属的化合价相同时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。
例1.锌和稀硫酸反应生成氢气，几次实验的锌的用量不等，但稀硫酸的用量相同。锌的用量（X轴），生在氢气的体积（Y轴）（在同温同压下测定）关系如图2，下列关于实验结果描述错误的是（ ）
A．线段AB（包括A点）表示锌过量、硫酸已耗尽 B．线段AB（不包括A点）表示锌过量、硫酸已耗尽 C．线段OA（包括A点）表示锌和过量的硫酸反应 D．线段OA（不包括A点）表示锌和过量的硫酸反应
解析：一定质量的锌与足量的稀硫酸充分反应，图2中A点表示某一时刻，反应刚好停止。线段OA（包括点A）表示金属和过量的稀硫酸反应。线段AB（不包括点A
）表示金属已经反应完，而稀硫酸过
量。不过，值得我们注意的是，如果是足量的锌与一定量的稀硫酸充分反应时，那么线段OA（包括点A）则表示过量的金属和稀硫酸反应。线段AB（不包括点A）表示稀硫酸已经消耗完，而锌过量。
解答：B、D
如图3，金属A的活动性要比金属B的活动性强。如果数的酸溶液反应后生成的化合物中元素化合价相同（ 如同
氢气的体积越多或质量越大，则该金属的相对原子质量越小。图3中金 属B的相对原子质量小于金属A的相对原子质量。
足量的A、B两种金属同时分别放入两份溶质质量分数相同的少量稀盐酸中，如果反应后出现一种金属有剩余或两种金属都有剩余，而稀盐酸完全消耗了，那么它们生成氢气的体积（或质量）相等，如图4所示。
练一练 将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。反应情况如图5所示。有关叙述中正确的是（ ）
A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余 C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余 D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
例2. 某探究小组的同学对金属的性质很感兴趣，探究金属的活泼性。取等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量（m）与时间（t）的关系如图6（已知A、B元素在生成物中的化合价相同）
1.由图6分析，甲、乙、丙三位同学的对话正确的是（ ） 甲：时间t1时，产生氢气的质量A＜B 乙：到时间t2时，金属均有剩余
丙：两种金属原子的相对原子质量A＜B 2.结论：金属A、B的活泼性强弱关系是（ ）
解析：金属与酸反应涉及的量有：①金属的质量；②金属元素在反应中显示的化合价；③金属的相对原子质量；④金属的活动性；⑤产生氢气的量；⑥产生氢气的时间；⑦酸的量。这些量之间存在如下关系：
1.当金属的化合价相同时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。
金属A、B与相同质量分为+2价等）那么，生成
2.在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属的活动性越强，生成氢气就越快；生成氢气越快，说明金属的活动性就越强。可通过曲线的斜率来判断金属的活动性，斜率越大，反应的速率越快，则金属的活动性越强。解决这类问题有时要讨论两种情况：
1.如果酸足量，由于A、B的相对原子质量不同，则产生氢气的量不同；
2.如果酸不足，产生氢气的量相同，相对原子质量小的金属一定过量，相对原子质量较大的金属可能过量，也可能正好完全反应。本题中等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中。由图示产生氢气的量不相等，属于第一种情况
解答：1、甲、丙 2、 A＜B
练一练 等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图7中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图像为（ ）
练一练 将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图8所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（ ）（A、B、C在生成物中均为+2价）
A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是A D．相对原子质量是C＞B＞A
练一练 将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图9所示。根据图中的信息，作出的判断不正确的是（ ）
A．图线x表示镁的反应情况 B．铁消耗的稀盐酸质量最大 C．镁、锌一定过量，铁可能反应完 D．镁一定过量，锌、铁可能反应完
我们在讨论金属与酸反应的图像问题时，一定要分清图像中X、Y轴所表示的具体含义，因为变换了X、Y轴的内容，所对应的图像就会出现不同的情形。如果X轴表示参加反应的金属的质量， Y轴表示生成的氢气的质量，一定量的不同金属与足量的酸进行反应，如 图10所示。假设三种金属分别为铝、镁、铁，你能找出其中代表铁的线条吗？
这时，我们可采取以下方法：1、在图像上画一条平行于X轴的直线与三个线条交于不同的三个点，比较这三个点的横坐标数值的大小，数值越大，表示产生等质量的氢气时，消耗的金属质量越多，数值越小，表示产生等质量的氢气时，消耗的金属质量越少；2、在图像上画一条平行于Y轴的直线与三个线条交于不同的三个点，比较这三个点的纵坐标数值的大小，数值越大，表示相等质量的金属完全反应后，产生的氢气越多；数值越小，表示相等质量的金属完全反应后，产生的氢气越少。通过以上分析，我们不难看出，线条C表示的金属是铁。
练一练 图11表示Fe、Zn、Mg、Al分别跟稀盐酸反应制取氢气的质量（m）与所用的金属质量（M）之间的关系图，
其中正确的是 （ ） 刚才提到，我们在讨论金属与酸反应的图像问题时，一定要分清图像中X、Y轴所表示的具体含义，
因为变换了X、Y轴的内容，所对应的图像就会出现不同的情形。进行变式训练时，有时还会出现如下的情况。
例3.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，图12是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（ ）
A．消耗铁粉的质量 B．生成硫酸亚铁的质量 C．溶液的总质量 D．生成氢气的质量
解析：根据金属与酸反应的原理与过程，图中确定了X轴的含义，表示稀硫酸的质量，那么一段时间后，消耗铁粉的质量从无到有，渐渐增多，完全消耗后，不再变化。生成硫酸亚铁的质量也是从无到有，渐渐增多，反应停止后，不再变化。生成氢气的质量也是从无到有，渐渐增多，反应停止后，不再变化。而溶液的质量一开始不应该是0，并且反应后溶液的质量一直在增加。所以Y轴有可能是消耗铁粉的质量、生成硫酸亚铁的质量、生成氢气的质量，Y轴不可能表示溶液的总质量。
解答：C
练一
属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫
A．X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量 B．X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间 C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量 D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量
提示：质量相等的Mg和Al与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，Al产生氢气的质量比Mg产生氢气的质量多，同时Al消耗的硫酸质量也比Mg
消耗的硫酸质量多。因为两种金属的活动性不相同，所以它
练 如图13表示等质量的金酸反应，下列叙述正确的是（ ）
们反应所需的时间也不相同。例4.白铁是镀锌的铁，将白铁投入到稀硫酸溶液中，反应产生氢气的质量和反应时间的关系如图14，写出不同时间的化学方程式：
1.0-t1间不产生氢气： 2.t1-t2间产生氢气速度快： 3.t2后产生氢气较慢：
解析：因为白铁是镀锌的铁，白铁最外层的锌与空气中的氧气反应生成致密的氧化锌。将白铁投入到稀硫酸中，刚开始应是氧化锌与硫酸反应，此时没有气泡产生。反应的化学方程式是：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O ，除去氧化锌后，锌与稀硫酸接触，快速反应产生氢气，化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，镀锌层消耗后，铁与稀硫酸接触，缓慢地产生氢气，反应的化学方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
解答：
1.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 2.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
↑ 3.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
练一练 将相等质量的锌粒（X）与锌粉（Y）投入到相同体积相同质量分数的足量稀盐酸中，充分反应。图15中能正确表示产生氢气的质量与反应的时间的关系的是（ ）
提示：等质量的锌粒与锌粉与足量的稀盐酸充分反应后，生成的氢气的质量应该项相等。反应物的颗粒大小影响了反应的速率，也就是反应所需的时间有区别，颗粒越小反应就越快，所需要的时间就越短。
练一练：1、C 2、A 3、A D 4、C 5、D 6、C 7、A
1Mg、Al、Zn、
Fe（提示：1克，稀硫酸中溶质H2SO4
24422424 3224 98 2 54 294 6
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+H2
SO4 = FeSO4+H2↑
65
98 2 56 98
2
2Al、Fe(均已打磨)稀硫酸，在右图中分别画
3Zn、Fe(均已打磨)稀硫酸，画出两者产生氢
4
Mg、Al、Zn、Fe(假设均为1
克) ）
5Mg、Al、Zn、
Fe（提示：10024克）
Mg+H2SO4 = MgSO4+H22SO4 = Al2(SO4) 3+3H224 98 2 54 294 6
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 = FeSO
4+H2↑ 65 98
2 56 98
2
6Mg、Al
、Zn、Fe ）
7Mg、FeMg产生的氢气质量随硫Fe提示：假设金属质量均为成下表。 Mg+H2SO4 = MgSO4+H22SO4 = FeSO4+H
2↑ 24 98
2 56 98 2
【与盐反应】
8、把四块等质量的锌片分别投入等浓度且足量的MgSO4、四种溶液中（假设单位时间内消耗的金属质量相等），固体的质量所示，
请在右图（）中标出对应的溶液。
AgNO3、FeSO4、CuSO4与反应时间的关系如右图
（相对原子质量：Zn-65， Cu-64，Fe-56，Ag-108）
【反馈练习】
1、在括号中填出以下化学反应对应的图像（填“A” 或“B”）
① 实验室用过氧化氢制取氧气（ ） ② 实验室用高锰酸钾制取氧气（ ） ③ 向HCl与CaCl2的混合溶液中加入足量Na2CO3溶液
生成气体的质量是 图 生成沉淀的质量是 图 ④ 实验室制取二氧化碳（ ） ⑤ 向未打磨的铝片中加入稀硫酸（ ） ⑥ 将严重生锈的铁钉放入稀硫酸中（ ） ⑦ 实验室用氯酸钾制氧气（ ）
⑧ CuCl2与HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液（ ）
⑨ 向Na2CO3和NaOH的混合溶液中加入足量的稀硫酸（ ） 2
（1）图中 曲线，表示了加入硫酸铜。 并写出相关的化学方程式 （2）为什么b产生的氢气质量会偏少？
3、有同学向未打磨的铝片中不断倒入稀硫酸，发现产生氢气的质（1）oa段化学方程式 （2）ab段化学方程式 （3）a点溶质化学式
（4）b点溶质化学式 （5）c点溶质化学式 4、向3
Mg、Zn对应核心：
过量， 用完
产生氢气质量由大到小排列
5 ）
量分数相等的稀硫酸，下图Zn、Fe，其中Mg产生氢气的图像。
率。等质量的两份锌，向硫酸铜溶液。产生氢气的
量随时间变化的图线如图，
【直击中考】
1、（06黄冈）将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三
且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图供的信息，得出的结论正确的是。(已知：A、B、C在生成物中均A．放出H
2
的质量是
A
＞
B＞C B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是A D．相对原子质量是C＞B＞A
份溶质质量分数相同所示。根据图中所提为+2价)（ ）
2、（07佛山）向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关．．系，能用右下图曲线表示的是（ ）
A. ②⑤ B．①③④ C．①②④ D. ①③⑤ 3、（07连云港） 根据实验操作所绘制的图像中，正确的是 （ ）
A．图①是将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，生成氢气的质量与加入铁粉的质量关系
B．图②是用一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间
的关系
C．图③是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系
D．图④是向久置空气中的NaOH溶液中加入盐酸，生成氯化钠的质量与加入盐酸的体积关系 35. （2011.绵阳市）相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（ ）
36.（2011．南昌市）有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是 （ ）
A．产生氢气的速率A＜B
B．反应后A、B一定都有剩余
C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等 D．消耗B的质量一定小于A的质量
37．（2011．泰州市）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加 入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2 的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是 （ ） A．甲的活动性比乙强
B．甲的相对原子质量一定比乙小 C．反应消耗等质量的硫酸
D．反应消耗等质量的金属
9、等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（ ）
10.（2010．南昌市）将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是（ ） A．铁、镁 B．铁、锌 C．锌、铁 D．锌、镁
11.（2010．肇庆市）相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为氢
8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量[来源:学.科.网] 质
量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 （ ） A．金属的活泼性N＞M B．两个反应生成H2的体积相等
C．相对原子质量N＞M D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等
一般情况下，活泼金属可以与稀盐酸、稀硫酸等稀酸溶液发生反应生成氢气。涉及金属与酸反应问题的图像题，侧重于考查金属的活动性、金属的相对原子质量、氢气的质量（或体积）、溶液的质量、溶质质量分数等相关量的变化关系。解答这类题的关键是，读懂图像本意，审清图像内涵。准确理解并应用图像中的相关信息，正确解题。
如图1，图中横坐标代表时间，纵坐标代表生成氢气的质量。当金属与稀酸溶液反应时，随着反应的进行，生成氢气的质量越来越大，此时在图像上表现为一条上升的直线（如图1中OA段所示 ），且生成氢气越快，这条直线的斜率越大（即“坡度越陡”）。因此，从图像上看生成氢气的快慢只须看“坡度陡、坡度缓”，“坡度越陡”表示生成氢气越快，线段OA的斜率与金属的活动性强弱有关。金属活动性越强，线段斜率越大。“坡度越缓”表示生成氢气越慢，金属活动性越弱，线段斜率越小。当金属与稀酸溶液充分反应后，生成氢气的质量将不再变化，此后在图像上表现为一条水平直线（如图1中的AB段所示）。生成氢气越多，这条直线表现在图像上就越高。因此，从图像上看生成氢气的多少，只须看“线高、线低”，“线越高”表示生成氢气越多，“线越低”表示生成氢气越少。
综上所述，解决这类问题时，一般需要用到下列规律：
1.在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属的活动性越强，生成氢气就越快；生成氢气越快，说明金属的活动性就越强。
2.当金属的化合价相同时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。
例1.锌和稀硫酸反应生成氢气，几次实验的锌的用量不等，但稀硫酸的用量相同。锌的用量（X轴），生在氢气的体积（Y轴）（在同温同压下测定）关系如图2，下列关于实验结果描述错误的是（ ）
A．线段AB（包括A点）表示锌过量、硫酸已耗尽 B．线段AB（不包括A点）表示锌过量、硫酸已耗尽 C．线段OA（包括A点）表示锌和过量的硫酸反应 D．线段OA（不包括A点）表示锌和过量的硫酸反应
解析：一定质量的锌与足量的稀硫酸充分反应，图2中A点表示某一时刻，反应刚好停止。线段OA（包括点A）表示金属和过量的稀硫酸反应。线段AB（不包括点A）表示金属已经反应完，而稀硫酸过量。不过，值得我们注意的是，如果是足量的锌与一定量的稀硫酸充分反应时，那么线段OA（包括点A）则表示过量的金属和稀硫酸反应。线段AB（不包括点A）表示稀硫酸已经消耗完，而锌过量。
解答：B、D
如图3，金属A的活动性要比金属B的活动性强。如果数的酸溶液反应后生成的化合物中元素化合价相同（ 如同
氢气的体积越多或质量越大，则该金属的相对原子质量越小。图3中金 属B的相对原子质量小于金属A的相对原子质量。
足量的A、B两种金属同时分别放入两份溶质质量分数相同的少量稀盐酸中，如果反应后出现一种金属有剩余或两种金属都有剩余，而稀盐酸完全消耗了，那么它们生成氢气的体积（或质量）相等，如图4所示。
练一练 将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。反应情况如图5所示。有关叙述中正确的是（ ）
A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余
金属A、B与相同质量分为+2价等）那么，生成
C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余 D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
例2. 某探究小组的同学对金属的性质很感兴趣，探究金属的活泼性。取等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量（m）与时间（t）的关系如图6（已知A、B元素在生成物中的化合价相同）
1.由图6分析，甲、乙、丙三位同学的对话正确的是（ ） 甲：时间t1时，产生氢气的质量A＜B 乙：到时间t2时，金属均有剩余
丙：两种金属原子的相对原子质量A＜B 2.结论：金属A、B的活泼性强弱关系是（ ）
解析：金属与酸反应涉及的量有：①金属的质量；②金属元素在反应中显示的化合价；③金属的相对原子质量；④金属的活动性；⑤产生氢气的量；⑥产生氢气的时间；⑦酸的量。这些量之间存在如下关系：
1.当金属的化合价相同时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。
2.在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属的活动性越强，生成氢气就越快；生成氢气越快，说明金属的活动性就越强。可通过曲线的斜率来判断金属的活动性，斜率越大，反应的速率越快，则金属的活动性越强。解决这类问题有时要讨论两种情况：
1.如果酸足量，由于A、B的相对原子质量不同，则产生氢气的量不同；
2.如果酸不足，产生氢气的量相同，相对原子质量小的金属一定过量，相对原子质量较大的金属可能过量，也可能正好完全反应。本题中等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中。由图示产生氢气的量不相等，属于第一种情况
解答：1、甲、丙 2、 A＜B
练一练 等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图7中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图像为（ ）
练一练
将质量相
等的A、B、C
三种金属，同时
分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图8所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（ ）（A、B、C在生成物中均为+2价）
A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是A D．相对原子质量是C＞B＞A
练一练 将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图9所示。根据图中的信息，作出的判断不正确的是（ ）
A．图线x表示镁的反应情况 B．铁消耗的稀盐酸质量最大 C．镁、锌一定过量，铁可能反应完 D．镁一定过量，锌、铁可能反应完
我们在讨论金属与酸反应的图像问题时，一定要分清图像中X、Y轴所表示的具体含义，因为变换了X、Y轴的内容，所对应的图像就会出现不同的情形。如果X轴表示参加反应的金属的质量， Y轴表示生成的氢气的质量，一定量的不同金属与足量的酸进行反应，如 图10所示。假设三种金属分别为铝、镁、铁，你能找出其中代表铁的线条吗？
这时，我们可采取以下方法：1、在图像上画一条平行于X轴的直线与三个线条交于不同的三个点，比较这三个点的横坐标数值的大小，数值越大，表示产生等质量的氢气时，消耗的金属质量越多，数值越小，表示产生等质量的氢气时，消耗的金属质量越少；2、在图像上画一条平行于Y轴的直线与三个线条交于不同的三个点，比较这三个点的纵坐标数值的大小，数值越大，表示相等质量的金属完全反应后，产生的氢气越多；数值越小，表示相等质量的金属完全反应后，产生的氢气越少。通过以上分析，我们不难看出，线条C表示的金属是铁。
练一练 图11表示Fe、Zn、Mg、Al分别跟稀盐酸反应制取氢气的质量（m）与所用的金属质量（M）之间的关系图，其中正确的是 （ ）
刚才提到，我们在讨论金属与酸反应的图像问题时，一定要分清图像中X、Y轴所表示的具体含义，因为变换了X、Y轴的内容，所对应的图像就会出现不同的情形。进行变式训练时，有时还会出现如下的情况。
例3.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，图12是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸
的质量变化的关系，则Y不可能表示
（ ）
A．消耗铁粉的质量 B．生成硫酸亚铁的质量
C．溶液的总质量 D．生成氢气的质量
解析：根据金属与酸反应的原理与过程，图中确定了X轴的含义，表示稀硫酸的质量，那么一段时间后，消耗铁粉的质量从无到有，渐渐增多，完全消耗后，不再变化。生成硫酸亚铁的质量也是从无到有，渐渐增多，反应停止后，不再变化。生成氢气的质量也是从无到有，渐渐增多，反应停止后，不再变化。而溶液的质量一开始不应该是0，并且反应后溶液的质量一直在增加。所以Y轴有可能是消耗铁粉的质量、生成硫酸亚铁的质量、生成氢气的质量，Y轴不可能表示溶液的总质量。
解答：C
练一
属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫
A．X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量 B．X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间 C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量 D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量
提示：质量相等的Mg和Al与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，Al产生氢气的质量比Mg产生氢气的质量多，同时Al消耗的硫酸质量也比Mg消耗的硫酸质量多。因为两种金属的活动性不相同，所以它们反应所需的时间也不相同。例4.白铁是镀锌的铁，将白铁投入到稀硫酸溶液中，反应产生氢气的质量和反应时间的关系如图14，写出不同时间的化学方程式：
1.0-t1间不产生氢气： 2.t1-t2间产生氢气速度快： 3.t2后产生氢气较慢：
解析：因为白铁是镀锌的铁，白铁最外层的锌与空气中的氧气反应生成致密的氧化锌。将白铁投入到稀硫酸中，刚开始应是氧化锌与硫酸反应，此时没有气泡产生。反应的化学方程式是：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O ，除去氧化锌后，锌与稀硫酸接触，快速反应产生氢气，化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，镀锌层消耗后，铁与稀硫酸接触，缓慢地产生氢气，反应的化学方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
解答：
1.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 2.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
↑ 3.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
练 如图13表示等质量的金酸反应，下列叙述正确的是（ ）
练一练 将相等质量的锌粒（X）与锌粉（Y）投入到相同体积相同质量分数的足量稀盐酸中，充分反应。图15中能正确表示产生氢气的质量与反应的时间的关系的是（ ）
提示：等质量的锌粒与锌粉与足量的稀盐酸充分反应后，生成的氢气的质量应该项相等。反应物的颗粒大小影响了反应的速率，也就是反应所需的时间有区别，颗粒越小反应就越快，所需要的时间就越短。
练一练：1、C 2、A 3、A D 4、C 5、D 6、C 7、A
1Mg、Al、Zn、
Fe（提示：1克，稀硫酸中溶质H2SO4
24422424 3224 98 2 54 294 6
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+H2
SO4 = FeSO4+H2↑
65
98 2 56 98
2
2Al、Fe(均已打磨)
稀硫酸，在右图中分别画
3Zn、Fe(均已打磨)
稀硫酸，画出两者产生氢
4Mg、Al、Zn、Fe(假设均为1克)中加入等质量等浓度 ）
5Mg、Al、Zn、Fe
（提示：10024克） Mg+H2SO4 = MgSO4+H22SO4 = Al2(SO4) 3+3H224 98 2 54 294
6
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ 65 98 2 56 98 2
6
Mg、Al、Zn、Fe
）
7Mg、Fe
Mg产生的氢气质量随硫Fe提示：假设金属质量均为成下表。 Mg+H2SO4 = MgSO4+H22SO4 = FeSO4+H2↑ 24 98 2 56 98 2
【与盐反应】
8、把四块等质量的锌片分别投入等浓度且足量的MgSO4、四种溶液中（假设单位时间内消耗的金属质量相等），固体的质量所示，
请在右图（）中标出对应的溶液。
（相对原子质量：Zn-65， Cu-64，Fe-56，Ag-108）
【反馈练习】
1、在括号中填出以下化学反应对应的图像（填“A” 或“B”）
② 实验室用过氧化氢制取氧气（ ） ② 实验室用高锰酸钾制取氧气（ ） ③ 向HCl与CaCl2的混合溶液中加入足量Na2CO3溶液
生成气体的质量是 图 生成沉淀的质量是 图 ④ 实验室制取二氧化碳（ ） ⑤ 向未打磨的铝片中加入稀硫酸（ ） ⑥ 将严重生锈的铁钉放入稀硫酸中（ ） ⑦ 实验室用氯酸钾制氧气（ ）
⑧
CuCl
2
与HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液（ ）
⑨ 向Na2CO3和NaOH的混合溶液中加入足量的稀硫酸（ ） 2
（1）图中 曲线，表示了加入硫酸铜。 并写出相关的化学方程式
率。等质量的两份锌，向硫酸铜溶液。产生氢气的AgNO3、FeSO4、
CuSO4与反应时间的关系如右图
（2）为什么b产生的氢气质量会偏少？
3、有同学向未打磨的铝片中不断倒入稀硫酸，发现产生氢气的质（1）oa段化学方程式 （2）ab段化学方程式 （3）a点溶质化学式
（4）b点溶质化学式 （5）c点溶质化学式 4、向3
Mg、Zn对应核心：
过量， 用完
产生氢气质量由大到小排列
5 ）
量随时间变化的图线如图，
Zn、Fe，其中Mg产生氢气的图像。
量分数相等的稀硫酸，下图
【直击中考】
1、（06黄冈）将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)（ ） A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是A D．相对原子质量是C＞B＞A 2、（07佛山）向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关．．系，能用右下图曲线表示的是（ ）
A. ②⑤ B．①③④ C．①②④ D. ①③⑤ 3、（07连云港） 根据实验操作所绘制的图像中，正确的是 （ ）
A．图①是将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，生成氢气的质量与加入铁粉的质量关系
B．图②是用一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间
的关系
C．图③是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系
D．图④是向久置空气中的NaOH溶液中加入盐酸，生成氯化钠的质量与加入盐酸的体积关系
35. （2011.绵阳市）相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（ ）
36.（2011．南昌市）有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是 （ ）
A．产生氢气的速率A＜B
B．反应后A、B一定都有剩余
C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等 D．消耗B的质量一定小于A的质量
37．（2011．泰州市）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加 入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2 的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是 （ ） A．甲的活动性比乙强
B．甲的相对原子质量一定比乙小 C．反应消耗等质量的硫酸
D．反应消耗等质量的金属
9、等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（ ）
10.（2010．南昌市）将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是（ ） A．铁、镁 B．铁、锌 C．锌、铁 D．锌、镁
11.（2010．肇庆市）相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为氢
8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量[来源:学.科.网] 质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 （ ）
A．金属的活泼性N＞M B．两个反应生成H2的体积相等
C．相对原子质量N＞M D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等
2013/9/24金属与酸反应的图像题
一般情况下，活泼金属可以与稀盐酸、稀硫酸等稀酸溶液发生反应生成氢气。涉及金属与酸反应问题的图像题，侧重于考查金属的活动性、金属的相对原子质量、氢气的质量（或体积）、溶液的质量、溶质质量分数等相关量的变化关系。解答这类题的关键是，读懂图像本意，审清图像内涵。准确理解并应用图像中的相关信息，正确解题。
如图1，图中横坐标代表时间，纵坐标代表生成氢气的质量。当金属与稀酸溶液反应时，随着反应的进行，生成氢气的质量越来越大，此时在图像上表现为一条上升的直线（如图1中OA段所示 ），且生成氢气越快，这条直线的斜率越大（即“坡度越陡”）。因此，从图像上看生成氢气的快慢只须看“坡度陡、坡度缓”，“坡度越陡”表示生成氢气越快，线段OA的斜率与金属的活动性强弱有关。金属活动性越强，线段斜率越大。“坡度越缓”表示生成氢气越慢，金属活动性越弱，线段斜率越小。当金属与稀酸溶液充分反应后，生成氢气的质量将不再变化，此后在图像上表现为一条水平直线（如图1中的AB段所示）。生成氢气越多，这条直线表现在图像上就越高。因此，从图像上看生成氢气的多少，只须看“线高、线低”，“线越高”表示生成氢气越多，“线越低”表示生成氢气越少。
综上所述，解决这类问题时，一般需要用到下列规律：
1.在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属的活动性越强，生成氢气就越快；生成氢气越快，说明金属的活动性就越强。
2.当金属的化合价相同时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。
例1.锌和稀硫酸反应生成氢气，几次实验的锌的用量不等，但稀硫酸的用量相同。锌的用量（X轴），生在氢气的体积（Y轴）（在同温同压下测定）关系如图2，下列关于实验结果描述错误的是（ ）
A．线段AB（包括A点）表示锌过量、硫酸已耗尽 B．线段AB（不包括A点）表示锌过量、硫酸已耗尽 C．线段OA（包括A点）表示锌和过量的硫酸反应 D．线段OA（不包括A点）表示锌和过量的硫酸反应
解析：一定质量的锌与足量的稀硫酸充分反应，图2中A点表示某一时刻，反应刚好停止。线段OA（包括点A）表示金属和过量的稀硫酸反应。线段AB（不包括点A
）表示金属已经反应完，而稀硫酸过
量。不过，值得我们注意的是，如果是足量的锌与一定量的稀硫酸充分反应时，那么线段OA（包括点A）则表示过量的金属和稀硫酸反应。线段AB（不包括点A）表示稀硫酸已经消耗完，而锌过量。
解答：B、D
如图3，金属A的活动性要比金属B的活动性强。如果数的酸溶液反应后生成的化合物中元素化合价相同（ 如同
氢气的体积越多或质量越大，则该金属的相对原子质量越小。图3中金 属B的相对原子质量小于金属A的相对原子质量。
足量的A、B两种金属同时分别放入两份溶质质量分数相同的少量稀盐酸中，如果反应后出现一种金属有剩余或两种金属都有剩余，而稀盐酸完全消耗了，那么它们生成氢气的体积（或质量）相等，如图4所示。
练一练 将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。反应情况如图5所示。有关叙述中正确的是（ ）
A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余 C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余 D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
例2. 某探究小组的同学对金属的性质很感兴趣，探究金属的活泼性。取等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量（m）与时间（t）的关系如图6（已知A、B元素在生成物中的化合价相同）
1.由图6分析，甲、乙、丙三位同学的对话正确的是（ ） 甲：时间t1时，产生氢气的质量A＜B 乙：到时间t2时，金属均有剩余
丙：两种金属原子的相对原子质量A＜B 2.结论：金属A、B的活泼性强弱关系是（ ）
解析：金属与酸反应涉及的量有：①金属的质量；②金属元素在反应中显示的化合价；③金属的相对原子质量；④金属的活动性；⑤产生氢气的量；⑥产生氢气的时间；⑦酸的量。这些量之间存在如下关系：
1.当金属的化合价相同时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。
金属A、B与相同质量分为+2价等）那么，生成
2.在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属的活动性越强，生成氢气就越快；生成氢气越快，说明金属的活动性就越强。可通过曲线的斜率来判断金属的活动性，斜率越大，反应的速率越快，则金属的活动性越强。解决这类问题有时要讨论两种情况：
1.如果酸足量，由于A、B的相对原子质量不同，则产生氢气的量不同；
2.如果酸不足，产生氢气的量相同，相对原子质量小的金属一定过量，相对原子质量较大的金属可能过量，也可能正好完全反应。本题中等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中。由图示产生氢气的量不相等，属于第一种情况
解答：1、甲、丙 2、 A＜B
练一练 等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图7中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图像为（ ）
练一练 将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图8所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（ ）（A、B、C在生成物中均为+2价）
A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是A D．相对原子质量是C＞B＞A
练一练 将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图9所示。根据图中的信息，作出的判断不正确的是（ ）
A．图线x表示镁的反应情况 B．铁消耗的稀盐酸质量最大 C．镁、锌一定过量，铁可能反应完 D．镁一定过量，锌、铁可能反应完
我们在讨论金属与酸反应的图像问题时，一定要分清图像中X、Y轴所表示的具体含义，因为变换了X、Y轴的内容，所对应的图像就会出现不同的情形。如果X轴表示参加反应的金属的质量， Y轴表示生成的氢气的质量，一定量的不同金属与足量的酸进行反应，如 图10所示。假设三种金属分别为铝、镁、铁，你能找出其中代表铁的线条吗？
这时，我们可采取以下方法：1、在图像上画一条平行于X轴的直线与三个线条交于不同的三个点，比较这三个点的横坐标数值的大小，数值越大，表示产生等质量的氢气时，消耗的金属质量越多，数值越小，表示产生等质量的氢气时，消耗的金属质量越少；2、在图像上画一条平行于Y轴的直线与三个线条交于不同的三个点，比较这三个点的纵坐标数值的大小，数值越大，表示相等质量的金属完全反应后，产生的氢气越多；数值越小，表示相等质量的金属完全反应后，产生的氢气越少。通过以上分析，我们不难看出，线条C表示的金属是铁。
练一练 图11表示Fe、Zn、Mg、Al分别跟稀盐酸反应制取氢气的质量（m）与所用的金属质量（M）之间的关系图，
其中正确的是 （ ） 刚才提到，我们在讨论金属与酸反应的图像问题时，一定要分清图像中X、Y轴所表示的具体含义，
因为变换了X、Y轴的内容，所对应的图像就会出现不同的情形。进行变式训练时，有时还会出现如下的情况。
例3.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，图12是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（ ）
A．消耗铁粉的质量 B．生成硫酸亚铁的质量 C．溶液的总质量 D．生成氢气的质量
解析：根据金属与酸反应的原理与过程，图中确定了X轴的含义，表示稀硫酸的质量，那么一段时间后，消耗铁粉的质量从无到有，渐渐增多，完全消耗后，不再变化。生成硫酸亚铁的质量也是从无到有，渐渐增多，反应停止后，不再变化。生成氢气的质量也是从无到有，渐渐增多，反应停止后，不再变化。而溶液的质量一开始不应该是0，并且反应后溶液的质量一直在增加。所以Y轴有可能是消耗铁粉的质量、生成硫酸亚铁的质量、生成氢气的质量，Y轴不可能表示溶液的总质量。
解答：C
练一
属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫
A．X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量 B．X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间 C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量 D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量
提示：质量相等的Mg和Al与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，Al产生氢气的质量比Mg产生氢气的质量多，同时Al消耗的硫酸质量也比Mg
消耗的硫酸质量多。因为两种金属的活动性不相同，所以它
练 如图13表示等质量的金酸反应，下列叙述正确的是（ ）
们反应所需的时间也不相同。例4.白铁是镀锌的铁，将白铁投入到稀硫酸溶液中，反应产生氢气的质量和反应时间的关系如图14，写出不同时间的化学方程式：
1.0-t1间不产生氢气： 2.t1-t2间产生氢气速度快： 3.t2后产生氢气较慢：
解析：因为白铁是镀锌的铁，白铁最外层的锌与空气中的氧气反应生成致密的氧化锌。将白铁投入到稀硫酸中，刚开始应是氧化锌与硫酸反应，此时没有气泡产生。反应的化学方程式是：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O ，除去氧化锌后，锌与稀硫酸接触，快速反应产生氢气，化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，镀锌层消耗后，铁与稀硫酸接触，缓慢地产生氢气，反应的化学方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
解答：
1.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 2.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
↑ 3.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
练一练 将相等质量的锌粒（X）与锌粉（Y）投入到相同体积相同质量分数的足量稀盐酸中，充分反应。图15中能正确表示产生氢气的质量与反应的时间的关系的是（ ）
提示：等质量的锌粒与锌粉与足量的稀盐酸充分反应后，生成的氢气的质量应该项相等。反应物的颗粒大小影响了反应的速率，也就是反应所需的时间有区别，颗粒越小反应就越快，所需要的时间就越短。
练一练：1、C 2、A 3、A D 4、C 5、D 6、C 7、A
1Mg、Al、Zn、
Fe（提示：1克，稀硫酸中溶质H2SO4
24422424 3224 98 2 54 294 6
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+H2
SO4 = FeSO4+H2↑
65
98 2 56 98
2
2Al、Fe(均已打磨)稀硫酸，在右图中分别画
3Zn、Fe(均已打磨)稀硫酸，画出两者产生氢
4
Mg、Al、Zn、Fe(假设均为1
克) ）
5Mg、Al、Zn、
Fe（提示：10024克）
Mg+H2SO4 = MgSO4+H22SO4 = Al2(SO4) 3+3H224 98 2 54 294 6
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 = FeSO
4+H2↑ 65 98
2 56 98
2
6Mg、Al
、Zn、Fe ）
7Mg、FeMg产生的氢气质量随硫Fe提示：假设金属质量均为成下表。 Mg+H2SO4 = MgSO4+H22SO4 = FeSO4+H
2↑ 24 98
2 56 98 2
【与盐反应】
8、把四块等质量的锌片分别投入等浓度且足量的MgSO4、四种溶液中（假设单位时间内消耗的金属质量相等），固体的质量所示，
请在右图（）中标出对应的溶液。
AgNO3、FeSO4、CuSO4与反应时间的关系如右图
（相对原子质量：Zn-65， Cu-64，Fe-56，Ag-108）
【反馈练习】
1、在括号中填出以下化学反应对应的图像（填“A” 或“B”）
① 实验室用过氧化氢制取氧气（ ） ② 实验室用高锰酸钾制取氧气（ ） ③ 向HCl与CaCl2的混合溶液中加入足量Na2CO3溶液
生成气体的质量是 图 生成沉淀的质量是 图 ④ 实验室制取二氧化碳（ ） ⑤ 向未打磨的铝片中加入稀硫酸（ ） ⑥ 将严重生锈的铁钉放入稀硫酸中（ ） ⑦ 实验室用氯酸钾制氧气（ ）
⑧ CuCl2与HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液（ ）
⑨ 向Na2CO3和NaOH的混合溶液中加入足量的稀硫酸（ ） 2
（1）图中 曲线，表示了加入硫酸铜。 并写出相关的化学方程式 （2）为什么b产生的氢气质量会偏少？
3、有同学向未打磨的铝片中不断倒入稀硫酸，发现产生氢气的质（1）oa段化学方程式 （2）ab段化学方程式 （3）a点溶质化学式
（4）b点溶质化学式 （5）c点溶质化学式 4、向3
Mg、Zn对应核心：
过量， 用完
产生氢气质量由大到小排列
5 ）
量分数相等的稀硫酸，下图Zn、Fe，其中Mg产生氢气的图像。
率。等质量的两份锌，向硫酸铜溶液。产生氢气的
量随时间变化的图线如图，
【直击中考】
1、（06黄冈）将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三
且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图供的信息，得出的结论正确的是。(已知：A、B、C在生成物中均A．放出H
2
的质量是
A
＞
B＞C B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是A D．相对原子质量是C＞B＞A
份溶质质量分数相同所示。根据图中所提为+2价)（ ）
2、（07佛山）向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关．．系，能用右下图曲线表示的是（ ）
A. ②⑤ B．①③④ C．①②④ D. ①③⑤ 3、（07连云港） 根据实验操作所绘制的图像中，正确的是 （ ）
A．图①是将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，生成氢气的质量与加入铁粉的质量关系
B．图②是用一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间
的关系
C．图③是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系
D．图④是向久置空气中的NaOH溶液中加入盐酸，生成氯化钠的质量与加入盐酸的体积关系 35. （2011.绵阳市）相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（ ）
36.（2011．南昌市）有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是 （ ）
A．产生氢气的速率A＜B
B．反应后A、B一定都有剩余
C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等 D．消耗B的质量一定小于A的质量
37．（2011．泰州市）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加 入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2 的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是 （ ） A．甲的活动性比乙强
B．甲的相对原子质量一定比乙小 C．反应消耗等质量的硫酸
D．反应消耗等质量的金属
9、等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（ ）
10.（2010．南昌市）将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是（ ） A．铁、镁 B．铁、锌 C．锌、铁 D．锌、镁
11.（2010．肇庆市）相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为氢
8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量[来源:学.科.网] 质
量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 （ ） A．金属的活泼性N＞M B．两个反应生成H2的体积相等
C．相对原子质量N＞M D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等
一般情况下，活泼金属可以与稀盐酸、稀硫酸等稀酸溶液发生反应生成氢气。涉及金属与酸反应问题的图像题，侧重于考查金属的活动性、金属的相对原子质量、氢气的质量（或体积）、溶液的质量、溶质质量分数等相关量的变化关系。解答这类题的关键是，读懂图像本意，审清图像内涵。准确理解并应用图像中的相关信息，正确解题。
如图1，图中横坐标代表时间，纵坐标代表生成氢气的质量。当金属与稀酸溶液反应时，随着反应的进行，生成氢气的质量越来越大，此时在图像上表现为一条上升的直线（如图1中OA段所示 ），且生成氢气越快，这条直线的斜率越大（即“坡度越陡”）。因此，从图像上看生成氢气的快慢只须看“坡度陡、坡度缓”，“坡度越陡”表示生成氢气越快，线段OA的斜率与金属的活动性强弱有关。金属活动性越强，线段斜率越大。“坡度越缓”表示生成氢气越慢，金属活动性越弱，线段斜率越小。当金属与稀酸溶液充分反应后，生成氢气的质量将不再变化，此后在图像上表现为一条水平直线（如图1中的AB段所示）。生成氢气越多，这条直线表现在图像上就越高。因此，从图像上看生成氢气的多少，只须看“线高、线低”，“线越高”表示生成氢气越多，“线越低”表示生成氢气越少。
综上所述，解决这类问题时，一般需要用到下列规律：
1.在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属的活动性越强，生成氢气就越快；生成氢气越快，说明金属的活动性就越强。
2.当金属的化合价相同时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。
例1.锌和稀硫酸反应生成氢气，几次实验的锌的用量不等，但稀硫酸的用量相同。锌的用量（X轴），生在氢气的体积（Y轴）（在同温同压下测定）关系如图2，下列关于实验结果描述错误的是（ ）
A．线段AB（包括A点）表示锌过量、硫酸已耗尽 B．线段AB（不包括A点）表示锌过量、硫酸已耗尽 C．线段OA（包括A点）表示锌和过量的硫酸反应 D．线段OA（不包括A点）表示锌和过量的硫酸反应
解析：一定质量的锌与足量的稀硫酸充分反应，图2中A点表示某一时刻，反应刚好停止。线段OA（包括点A）表示金属和过量的稀硫酸反应。线段AB（不包括点A）表示金属已经反应完，而稀硫酸过量。不过，值得我们注意的是，如果是足量的锌与一定量的稀硫酸充分反应时，那么线段OA（包括点A）则表示过量的金属和稀硫酸反应。线段AB（不包括点A）表示稀硫酸已经消耗完，而锌过量。
解答：B、D
如图3，金属A的活动性要比金属B的活动性强。如果数的酸溶液反应后生成的化合物中元素化合价相同（ 如同
氢气的体积越多或质量越大，则该金属的相对原子质量越小。图3中金 属B的相对原子质量小于金属A的相对原子质量。
足量的A、B两种金属同时分别放入两份溶质质量分数相同的少量稀盐酸中，如果反应后出现一种金属有剩余或两种金属都有剩余，而稀盐酸完全消耗了，那么它们生成氢气的体积（或质量）相等，如图4所示。
练一练 将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。反应情况如图5所示。有关叙述中正确的是（ ）
A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余
金属A、B与相同质量分为+2价等）那么，生成
C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余 D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
例2. 某探究小组的同学对金属的性质很感兴趣，探究金属的活泼性。取等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量（m）与时间（t）的关系如图6（已知A、B元素在生成物中的化合价相同）
1.由图6分析，甲、乙、丙三位同学的对话正确的是（ ） 甲：时间t1时，产生氢气的质量A＜B 乙：到时间t2时，金属均有剩余
丙：两种金属原子的相对原子质量A＜B 2.结论：金属A、B的活泼性强弱关系是（ ）
解析：金属与酸反应涉及的量有：①金属的质量；②金属元素在反应中显示的化合价；③金属的相对原子质量；④金属的活动性；⑤产生氢气的量；⑥产生氢气的时间；⑦酸的量。这些量之间存在如下关系：
1.当金属的化合价相同时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。
2.在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属的活动性越强，生成氢气就越快；生成氢气越快，说明金属的活动性就越强。可通过曲线的斜率来判断金属的活动性，斜率越大，反应的速率越快，则金属的活动性越强。解决这类问题有时要讨论两种情况：
1.如果酸足量，由于A、B的相对原子质量不同，则产生氢气的量不同；
2.如果酸不足，产生氢气的量相同，相对原子质量小的金属一定过量，相对原子质量较大的金属可能过量，也可能正好完全反应。本题中等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中。由图示产生氢气的量不相等，属于第一种情况
解答：1、甲、丙 2、 A＜B
练一练 等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图7中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图像为（ ）
练一练
将质量相
等的A、B、C
三种金属，同时
分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图8所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（ ）（A、B、C在生成物中均为+2价）
A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是A D．相对原子质量是C＞B＞A
练一练 将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图9所示。根据图中的信息，作出的判断不正确的是（ ）
A．图线x表示镁的反应情况 B．铁消耗的稀盐酸质量最大 C．镁、锌一定过量，铁可能反应完 D．镁一定过量，锌、铁可能反应完
我们在讨论金属与酸反应的图像问题时，一定要分清图像中X、Y轴所表示的具体含义，因为变换了X、Y轴的内容，所对应的图像就会出现不同的情形。如果X轴表示参加反应的金属的质量， Y轴表示生成的氢气的质量，一定量的不同金属与足量的酸进行反应，如 图10所示。假设三种金属分别为铝、镁、铁，你能找出其中代表铁的线条吗？
这时，我们可采取以下方法：1、在图像上画一条平行于X轴的直线与三个线条交于不同的三个点，比较这三个点的横坐标数值的大小，数值越大，表示产生等质量的氢气时，消耗的金属质量越多，数值越小，表示产生等质量的氢气时，消耗的金属质量越少；2、在图像上画一条平行于Y轴的直线与三个线条交于不同的三个点，比较这三个点的纵坐标数值的大小，数值越大，表示相等质量的金属完全反应后，产生的氢气越多；数值越小，表示相等质量的金属完全反应后，产生的氢气越少。通过以上分析，我们不难看出，线条C表示的金属是铁。
练一练 图11表示Fe、Zn、Mg、Al分别跟稀盐酸反应制取氢气的质量（m）与所用的金属质量（M）之间的关系图，其中正确的是 （ ）
刚才提到，我们在讨论金属与酸反应的图像问题时，一定要分清图像中X、Y轴所表示的具体含义，因为变换了X、Y轴的内容，所对应的图像就会出现不同的情形。进行变式训练时，有时还会出现如下的情况。
例3.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，图12是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸
的质量变化的关系，则Y不可能表示
（ ）
A．消耗铁粉的质量 B．生成硫酸亚铁的质量
C．溶液的总质量 D．生成氢气的质量
解析：根据金属与酸反应的原理与过程，图中确定了X轴的含义，表示稀硫酸的质量，那么一段时间后，消耗铁粉的质量从无到有，渐渐增多，完全消耗后，不再变化。生成硫酸亚铁的质量也是从无到有，渐渐增多，反应停止后，不再变化。生成氢气的质量也是从无到有，渐渐增多，反应停止后，不再变化。而溶液的质量一开始不应该是0，并且反应后溶液的质量一直在增加。所以Y轴有可能是消耗铁粉的质量、生成硫酸亚铁的质量、生成氢气的质量，Y轴不可能表示溶液的总质量。
解答：C
练一
属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫
A．X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量 B．X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间 C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量 D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量
提示：质量相等的Mg和Al与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，Al产生氢气的质量比Mg产生氢气的质量多，同时Al消耗的硫酸质量也比Mg消耗的硫酸质量多。因为两种金属的活动性不相同，所以它们反应所需的时间也不相同。例4.白铁是镀锌的铁，将白铁投入到稀硫酸溶液中，反应产生氢气的质量和反应时间的关系如图14，写出不同时间的化学方程式：
1.0-t1间不产生氢气： 2.t1-t2间产生氢气速度快： 3.t2后产生氢气较慢：
解析：因为白铁是镀锌的铁，白铁最外层的锌与空气中的氧气反应生成致密的氧化锌。将白铁投入到稀硫酸中，刚开始应是氧化锌与硫酸反应，此时没有气泡产生。反应的化学方程式是：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O ，除去氧化锌后，锌与稀硫酸接触，快速反应产生氢气，化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，镀锌层消耗后，铁与稀硫酸接触，缓慢地产生氢气，反应的化学方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
解答：
1.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 2.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
↑ 3.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
练 如图13表示等质量的金酸反应，下列叙述正确的是（ ）
练一练 将相等质量的锌粒（X）与锌粉（Y）投入到相同体积相同质量分数的足量稀盐酸中，充分反应。图15中能正确表示产生氢气的质量与反应的时间的关系的是（ ）
提示：等质量的锌粒与锌粉与足量的稀盐酸充分反应后，生成的氢气的质量应该项相等。反应物的颗粒大小影响了反应的速率，也就是反应所需的时间有区别，颗粒越小反应就越快，所需要的时间就越短。
练一练：1、C 2、A 3、A D 4、C 5、D 6、C 7、A
1Mg、Al、Zn、
Fe（提示：1克，稀硫酸中溶质H2SO4
24422424 3224 98 2 54 294 6
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+H2
SO4 = FeSO4+H2↑
65
98 2 56 98
2
2Al、Fe(均已打磨)
稀硫酸，在右图中分别画
3Zn、Fe(均已打磨)
稀硫酸，画出两者产生氢
4Mg、Al、Zn、Fe(假设均为1克)中加入等质量等浓度 ）
5Mg、Al、Zn、Fe
（提示：10024克） Mg+H2SO4 = MgSO4+H22SO4 = Al2(SO4) 3+3H224 98 2 54 294
6
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ 65 98 2 56 98 2
6
Mg、Al、Zn、Fe
）
7Mg、Fe
Mg产生的氢气质量随硫Fe提示：假设金属质量均为成下表。 Mg+H2SO4 = MgSO4+H22SO4 = FeSO4+H2↑ 24 98 2 56 98 2
【与盐反应】
8、把四块等质量的锌片分别投入等浓度且足量的MgSO4、四种溶液中（假设单位时间内消耗的金属质量相等），固体的质量所示，
请在右图（）中标出对应的溶液。
（相对原子质量：Zn-65， Cu-64，Fe-56，Ag-108）
【反馈练习】
1、在括号中填出以下化学反应对应的图像（填“A” 或“B”）
② 实验室用过氧化氢制取氧气（ ） ② 实验室用高锰酸钾制取氧气（ ） ③ 向HCl与CaCl2的混合溶液中加入足量Na2CO3溶液
生成气体的质量是 图 生成沉淀的质量是 图 ④ 实验室制取二氧化碳（ ） ⑤ 向未打磨的铝片中加入稀硫酸（ ） ⑥ 将严重生锈的铁钉放入稀硫酸中（ ） ⑦ 实验室用氯酸钾制氧气（ ）
⑧
CuCl
2
与HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液（ ）
⑨ 向Na2CO3和NaOH的混合溶液中加入足量的稀硫酸（ ） 2
（1）图中 曲线，表示了加入硫酸铜。 并写出相关的化学方程式
率。等质量的两份锌，向硫酸铜溶液。产生氢气的AgNO3、FeSO4、
CuSO4与反应时间的关系如右图
（2）为什么b产生的氢气质量会偏少？
3、有同学向未打磨的铝片中不断倒入稀硫酸，发现产生氢气的质（1）oa段化学方程式 （2）ab段化学方程式 （3）a点溶质化学式
（4）b点溶质化学式 （5）c点溶质化学式 4、向3
Mg、Zn对应核心：
过量， 用完
产生氢气质量由大到小排列
5 ）
量随时间变化的图线如图，
Zn、Fe，其中Mg产生氢气的图像。
量分数相等的稀硫酸，下图
【直击中考】
1、（06黄冈）将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)（ ） A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是A D．相对原子质量是C＞B＞A 2、（07佛山）向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关．．系，能用右下图曲线表示的是（ ）
A. ②⑤ B．①③④ C．①②④ D. ①③⑤ 3、（07连云港） 根据实验操作所绘制的图像中，正确的是 （ ）
A．图①是将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，生成氢气的质量与加入铁粉的质量关系
B．图②是用一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间
的关系
C．图③是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系
D．图④是向久置空气中的NaOH溶液中加入盐酸，生成氯化钠的质量与加入盐酸的体积关系
35. （2011.绵阳市）相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（ ）
36.（2011．南昌市）有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是 （ ）
A．产生氢气的速率A＜B
B．反应后A、B一定都有剩余
C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等 D．消耗B的质量一定小于A的质量
37．（2011．泰州市）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加 入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2 的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是 （ ） A．甲的活动性比乙强
B．甲的相对原子质量一定比乙小 C．反应消耗等质量的硫酸
D．反应消耗等质量的金属
9、等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（ ）
10.（2010．南昌市）将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是（ ） A．铁、镁 B．铁、锌 C．锌、铁 D．锌、镁
11.（2010．肇庆市）相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为氢
8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量[来源:学.科.网] 质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 （ ）
A．金属的活泼性N＞M B．两个反应生成H2的体积相等
C．相对原子质量N＞M D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等