虹口区2017年理化学科中考练习题
（满分150分，考试时间100分钟） 2017.4
化 学 部 分
考生注意：
1．本试卷化学部分含三个大题。
2．答题时考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上做答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。
可能用到的相对原子质量：H —1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5
六、选择题（共20分）
下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B 铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。
27．铝及铝合金的用途十分广泛，铝的元素符号是
A ．Al B ．Ag C ．Cl D ．Hg 28．常见的物质中属于纯净物的是
A ．加碘盐 B ．空气 C ．葡萄酒 D．蒸馏水 29．酒精（C 2H 5OH ）属于
A ．有机物 B ．氧化物 C ．酸 D ．碱 30．不属于同素异形体的一组物质是
A ．冰、水 B ．氧气、臭氧 C ．金刚石、石墨 D ．红磷、白磷 31．焰色反应中火焰呈黄色的是
A ．KCl B ．NaCl C ．CaCl 2 D ．CuCl 2 32．有化学变化发生的是
A ．风力发电 B ．海水晒盐 C ．钻木取火 D ．蚕丝织布 33．钼元素（Mo ）的化合价为+6，其氧化物的化学式是
A ．MoO B ．Mo 2O 6 C ．MoO 3 D ．Mo 2O 3
−−→2MgO + C，该反应属于 34．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式是2Mg + CO2−点燃
A ．化合反应 B ．分解反应 C ．复分解反应 D ．置换反应 35．物质能在空气中燃烧并发出白光的是
A ．碳 B ．镁带 C ．铁 D ．硫 36．物质放入水中能形成溶液的是
A ．植物油 B ．奶粉 C ．食盐 D ．番茄酱 37．鉴别稀盐酸和稀硫酸应选用的试剂是
A ．石蕊试剂 B ．pH 试纸 C ．AgNO 3溶液 D ．BaCl 2溶液 38．实验操作正确的是
39．化学方程式书写正确的是
∆
−−→2P 2O 5 −→Cu+CO2↑ A ．CO+CuO− B ．4P+5O2−点燃
−−→ CO2 −→CaO+CO2↑ C ．CaCO 3− D ．CO+ O2 −点燃
40．与水相关的叙述正确的是
−−→H 2↑+O2↑ A ．电解水的化学方程式是H 2O −通电
B ．电解水产生的氧气和氢气的质量比为2:1 C ．自来水生产中用氯气杀菌消毒 D ．为防止水污染应禁止使用农药
41．一定条件下，甲、乙反应生成丙的微观示意图如下，下列说法错误的是
A ．反应前后分子数不变 B ．甲是化合物、乙是单质 C ．一个X 分子中有三个原子
D ．参加反应的甲、乙的物质的量之比为2:1 42．有关过氧化氢（H 2O 2）的叙述正确的是
A ．一个过氧化氢分子由一个氢分子和一个氧分子构成 B ．保持过氧化氢化学性质的微粒是过氧化氢分子 C ．过氧化氢由两个氢原子和两个氧原子构成 D ．过氧化氢中氢氧元素的质量比是1:1
43．关于酸、碱、盐的组成的说法正确的是
A ．碱一定含金属元素 B ．酸和碱都一定含有氢、氧两种元素 C ．盐一定不含氢元素 D ．酸、碱、盐都一定含有非金属元素 44
45分进行如下实验：①加入适量水充分溶解过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向白色沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀全部溶解；③向无色滤液中通入二氧化碳，得到白色沉淀。关于原白色固体成分的分析错误的是
A ．一定没有硫酸钾 B ．一定有碳酸钙 C ．一定有氯化钡 D ．可能有氢氧化钠 46．下列图像与对应的表述一致的是
七、填空题（共20分）
请根据要求在答题纸相应的位置作答。 47．化学与生活密切相关，请回答。 ① 引起温室效应的主要物质是 （1） ；
② 切割玻璃用的玻璃刀上镶嵌有金刚石，利用了金刚石（2） 的物理性质； ③ 高压液态氢是推进火箭的主要燃料，利用了H 2的 （3） 性； ④ 降低土壤酸性常用的物质是 （4） ； ⑤ 天然气的主要成分是 （5） ；
⑥ 用稀盐酸除去铁锈时反应的化学方程式是
（6） ；
⑦ 化肥碳酸氢铵（NH 4HCO 3）属于 （7） 肥（选填“氮”、“磷”或“钾”），由 （8） 种元素组成，2 mol NH4HCO 3中约含有（9） 个氢原子（用科学记数法表示）。 48．甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如右图所示，请回答。 ① t2℃时，甲、乙两种物质溶解度较大的是 （10） 。 ② t1℃时，100g 水中放入50g 乙，充分溶解后所得溶液的质量是
（11） g。
③ t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等均为a%，其中一定是不饱和溶液的是 （12） ，a%的取值范围是 （13） 。
④ 将t 2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t 1℃，下列说法正确的是 （14） 。 A ．t 1℃时溶质质量分数：甲=乙 C ．t 1℃时溶剂质量：甲＞乙
B ．t 1℃时溶质质量：甲=乙 D ．析出晶体质量：甲＞乙
49．某工业废渣中含有锌、铜和氧化铜，某学生设计以下流程得到硫酸锌晶体和铜，请回答。
① 写出上述流程中产生氢气的反应的化学方程式 （15） 。 ② 上述流程中反应生成硫酸锌的步骤有（16） 处。
③ 若要测定废渣中铜元素的质量分数，需要测定的数据是操作Ⅲ得到的Cu 的质量及 （17） 的质量；M 溶液应选择下列溶液中的（18） 。 A ．稀盐酸
八、简答题（共20分）
请根据要求在答题纸相应的位置作答。
50．实验室常用的制备气体的部分装置如下图所示，请根据要求完成问题。
B ．稀硫酸
C ．硫酸铜溶液
D ．硫酸亚铁溶液
① 写出图中编号仪器的名称：a （1） ，b （2） 。
② 实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应的化学方程式是 （3） ，应选用的发生和收集装置是 （4） （填装置编号），其中二氧化锰的作用是 （5） 。 ③ 用装置C 做气体发生装置的适用范围是 （6） 。 ④ 某班级学生通过实验确定制取二氧化碳的原料。
⑤ 两组同学将④中甲、乙、丙三支试管的剩余溶液倒入各自的废液缸中，观察到了不同的现象，记录并分析如下。
51．某小组运用数字化仪器进行实验，对中和反应中溶液的pH 和温度进行实时测定：向含溶质0.1mol 的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸（开始计时），用数字化仪器采集数据可得到溶液的pH 随时间变化的曲线（如图一）、温度随时间变化的曲线（如图二）。
① 根据图一判断中和反应发生的依据是 （12） ，根据图二可知中和反应是 （13） 反应（选填“吸热”或“放热”）；最终所得溶液的溶质是 （14） 。
② 求实验中与0.1mol 的氢氧化钠恰好完全反应的HCl 的物质的量。（请根据化学方程式列式计算） （15） 。
③ 请在图三中画出该实验中生成氯化钠的质量随时间变化的曲线 （16） 。
虹口区2017年初三年级理化学科中考练习题
参考答案及评分标准
化学部分 2017.4
六、选择题（共20题，每题1分）
（4）熟石灰
七、填空题（除特殊标明外，每空1分，共20分）
47. （1）CO 2； （2）硬度大 （3）可燃； （5）CH 4 （6）6HCl +Fe2O 3→2FeCl 3 + 3H2O
24
（7）氮； （8）4； （9）6.02×10； 48. （10）甲； （
11）140； （12）甲 （14）AD （2分）；
49. （15）Zn+H2SO 4→ZnSO 4+H2↑； （17）废渣样品和固体b （2分） 八、简答题（除特殊标明外，每空1分，共20分） 50. （12分） （1）铁架台； （4）AD ； （7）平稳
（2）长颈漏斗；
MnO
（13）≤37.5%； （16）3 （18）B
2
（3）2KClO 3−−−→2KCl+3O2↑ ∆
（5）催化剂 （6）块状固体和液体不需加热的反应；
（8）稀盐酸和块状碳酸钙；
→CaCl 2+H2O+CO2↑ （9）CaCO 3+2HCl−−
（10）＞ （11）一定有NaCl 、CaCl 2，可能有HCl （2分）
51. （8分）
（12）溶液的pH 明显下降直至小于7 （13）放热
（14）NaCl 、HCl
（15）解：设需要锌粒x mol
NaOH + HCl→NaCl + H2O （1分） 1 1
0.1 x
11=0.1x
（1分） （1分）
x =0.1（mol ）
虹口区2017年理化学科中考练习题
（满分150分，考试时间100分钟） 2017.4
化 学 部 分
考生注意：
1．本试卷化学部分含三个大题。
2．答题时考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上做答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。
可能用到的相对原子质量：H —1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5
六、选择题（共20分）
下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B 铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。
27．铝及铝合金的用途十分广泛，铝的元素符号是
A ．Al B ．Ag C ．Cl D ．Hg 28．常见的物质中属于纯净物的是
A ．加碘盐 B ．空气 C ．葡萄酒 D．蒸馏水 29．酒精（C 2H 5OH ）属于
A ．有机物 B ．氧化物 C ．酸 D ．碱 30．不属于同素异形体的一组物质是
A ．冰、水 B ．氧气、臭氧 C ．金刚石、石墨 D ．红磷、白磷 31．焰色反应中火焰呈黄色的是
A ．KCl B ．NaCl C ．CaCl 2 D ．CuCl 2 32．有化学变化发生的是
A ．风力发电 B ．海水晒盐 C ．钻木取火 D ．蚕丝织布 33．钼元素（Mo ）的化合价为+6，其氧化物的化学式是
A ．MoO B ．Mo 2O 6 C ．MoO 3 D ．Mo 2O 3
−−→2MgO + C，该反应属于 34．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式是2Mg + CO2−点燃
A ．化合反应 B ．分解反应 C ．复分解反应 D ．置换反应 35．物质能在空气中燃烧并发出白光的是
A ．碳 B ．镁带 C ．铁 D ．硫 36．物质放入水中能形成溶液的是
A ．植物油 B ．奶粉 C ．食盐 D ．番茄酱 37．鉴别稀盐酸和稀硫酸应选用的试剂是
A ．石蕊试剂 B ．pH 试纸 C ．AgNO 3溶液 D ．BaCl 2溶液 38．实验操作正确的是
39．化学方程式书写正确的是
∆
−−→2P 2O 5 −→Cu+CO2↑ A ．CO+CuO− B ．4P+5O2−点燃
−−→ CO2 −→CaO+CO2↑ C ．CaCO 3− D ．CO+ O2 −点燃
40．与水相关的叙述正确的是
−−→H 2↑+O2↑ A ．电解水的化学方程式是H 2O −通电
B ．电解水产生的氧气和氢气的质量比为2:1 C ．自来水生产中用氯气杀菌消毒 D ．为防止水污染应禁止使用农药
41．一定条件下，甲、乙反应生成丙的微观示意图如下，下列说法错误的是
A ．反应前后分子数不变 B ．甲是化合物、乙是单质 C ．一个X 分子中有三个原子
D ．参加反应的甲、乙的物质的量之比为2:1 42．有关过氧化氢（H 2O 2）的叙述正确的是
A ．一个过氧化氢分子由一个氢分子和一个氧分子构成 B ．保持过氧化氢化学性质的微粒是过氧化氢分子 C ．过氧化氢由两个氢原子和两个氧原子构成 D ．过氧化氢中氢氧元素的质量比是1:1
43．关于酸、碱、盐的组成的说法正确的是
A ．碱一定含金属元素 B ．酸和碱都一定含有氢、氧两种元素 C ．盐一定不含氢元素 D ．酸、碱、盐都一定含有非金属元素 44
45分进行如下实验：①加入适量水充分溶解过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向白色沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀全部溶解；③向无色滤液中通入二氧化碳，得到白色沉淀。关于原白色固体成分的分析错误的是
A ．一定没有硫酸钾 B ．一定有碳酸钙 C ．一定有氯化钡 D ．可能有氢氧化钠 46．下列图像与对应的表述一致的是
七、填空题（共20分）
请根据要求在答题纸相应的位置作答。 47．化学与生活密切相关，请回答。 ① 引起温室效应的主要物质是 （1） ；
② 切割玻璃用的玻璃刀上镶嵌有金刚石，利用了金刚石（2） 的物理性质； ③ 高压液态氢是推进火箭的主要燃料，利用了H 2的 （3） 性； ④ 降低土壤酸性常用的物质是 （4） ； ⑤ 天然气的主要成分是 （5） ；
⑥ 用稀盐酸除去铁锈时反应的化学方程式是
（6） ；
⑦ 化肥碳酸氢铵（NH 4HCO 3）属于 （7） 肥（选填“氮”、“磷”或“钾”），由 （8） 种元素组成，2 mol NH4HCO 3中约含有（9） 个氢原子（用科学记数法表示）。 48．甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如右图所示，请回答。 ① t2℃时，甲、乙两种物质溶解度较大的是 （10） 。 ② t1℃时，100g 水中放入50g 乙，充分溶解后所得溶液的质量是
（11） g。
③ t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等均为a%，其中一定是不饱和溶液的是 （12） ，a%的取值范围是 （13） 。
④ 将t 2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t 1℃，下列说法正确的是 （14） 。 A ．t 1℃时溶质质量分数：甲=乙 C ．t 1℃时溶剂质量：甲＞乙
B ．t 1℃时溶质质量：甲=乙 D ．析出晶体质量：甲＞乙
49．某工业废渣中含有锌、铜和氧化铜，某学生设计以下流程得到硫酸锌晶体和铜，请回答。
① 写出上述流程中产生氢气的反应的化学方程式 （15） 。 ② 上述流程中反应生成硫酸锌的步骤有（16） 处。
③ 若要测定废渣中铜元素的质量分数，需要测定的数据是操作Ⅲ得到的Cu 的质量及 （17） 的质量；M 溶液应选择下列溶液中的（18） 。 A ．稀盐酸
八、简答题（共20分）
请根据要求在答题纸相应的位置作答。
50．实验室常用的制备气体的部分装置如下图所示，请根据要求完成问题。
B ．稀硫酸
C ．硫酸铜溶液
D ．硫酸亚铁溶液
① 写出图中编号仪器的名称：a （1） ，b （2） 。
② 实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应的化学方程式是 （3） ，应选用的发生和收集装置是 （4） （填装置编号），其中二氧化锰的作用是 （5） 。 ③ 用装置C 做气体发生装置的适用范围是 （6） 。 ④ 某班级学生通过实验确定制取二氧化碳的原料。
⑤ 两组同学将④中甲、乙、丙三支试管的剩余溶液倒入各自的废液缸中，观察到了不同的现象，记录并分析如下。
51．某小组运用数字化仪器进行实验，对中和反应中溶液的pH 和温度进行实时测定：向含溶质0.1mol 的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸（开始计时），用数字化仪器采集数据可得到溶液的pH 随时间变化的曲线（如图一）、温度随时间变化的曲线（如图二）。
① 根据图一判断中和反应发生的依据是 （12） ，根据图二可知中和反应是 （13） 反应（选填“吸热”或“放热”）；最终所得溶液的溶质是 （14） 。
② 求实验中与0.1mol 的氢氧化钠恰好完全反应的HCl 的物质的量。（请根据化学方程式列式计算） （15） 。
③ 请在图三中画出该实验中生成氯化钠的质量随时间变化的曲线 （16） 。
虹口区2017年初三年级理化学科中考练习题
参考答案及评分标准
化学部分 2017.4
六、选择题（共20题，每题1分）
（4）熟石灰
七、填空题（除特殊标明外，每空1分，共20分）
47. （1）CO 2； （2）硬度大 （3）可燃； （5）CH 4 （6）6HCl +Fe2O 3→2FeCl 3 + 3H2O
24
（7）氮； （8）4； （9）6.02×10； 48. （10）甲； （
11）140； （12）甲 （14）AD （2分）；
49. （15）Zn+H2SO 4→ZnSO 4+H2↑； （17）废渣样品和固体b （2分） 八、简答题（除特殊标明外，每空1分，共20分） 50. （12分） （1）铁架台； （4）AD ； （7）平稳
（2）长颈漏斗；
MnO
（13）≤37.5%； （16）3 （18）B
2
（3）2KClO 3−−−→2KCl+3O2↑ ∆
（5）催化剂 （6）块状固体和液体不需加热的反应；
（8）稀盐酸和块状碳酸钙；
→CaCl 2+H2O+CO2↑ （9）CaCO 3+2HCl−−
（10）＞ （11）一定有NaCl 、CaCl 2，可能有HCl （2分）
51. （8分）
（12）溶液的pH 明显下降直至小于7 （13）放热
（14）NaCl 、HCl
（15）解：设需要锌粒x mol
NaOH + HCl→NaCl + H2O （1分） 1 1
0.1 x
11=0.1x
（1分） （1分）
x =0.1（mol ）