氯及其它卤族元素的方程式总汇
一、氯气
1、3Cl 2+2Fe
Cl 2+Cu
2、Cl 2 + H2
3、H 2O + Cl2
2FeCl 3 （棕黄色的固体，溶液为棕黄色） Cu Cl2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色） 2HCl （苍白色火焰，同时有白雾） 4、2NaOH+Cl2→ NaCl+NaClO +H2O
2Ca(OH)2+ 2Cl2 → Ca (ClO)2 + CaCl2 +2H2O
5、Cl 2+2FeCl2→ 2FeCl 3 Cl 2 +SO2 + 2H2O → H 2SO 4+2HCl Cl 2+H2SO 3+H2O →H 2SO 4+2HCl
Cl 2+2Na2SO 3 +H2O →2Na2SO 4+2HCl（亚硫酸钠除余氯的原理） 2Cl 2+2NaBr→ 2NaCl+Br2
Cl 2 +2 K I → 2 K Cl+I2 （使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝） Cl 2 +H2S → S↓+ 2HCl
6、漂白粉在空气中变质失效 光照 Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O → Ca(HCO3) 2 + 2HClO、2 HClO
2HCl+O2↑ 或△ 7、Ca(ClO)2+2 HCl → Ca Cl2+2 HClO（强酸制弱酸）
8、实验室制氯气
4HCl(浓)+MnO2 MnCl 2+2H2O+Cl2↑
16HCl(浓)+2KMnO4 → 2KCl+2MnCl 2+8H2O+5Cl2↑
9、工业上制氯气
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
二、氯化氢
1、 实验室制氯化氢
2NaCl+H2SO 4(浓)
2NaCl+H2SO 4(浓) NaHSO 4+HCl↑ （微热）NaCl+ NaHSO4 NaHSO 4+HCl↑ 2NaCl+H2SO 4(浓) Na 2SO 4+HCl↑ （连续反应） Na 2SO 4+2HCl↑ （平行反应）
2、 工业上制氯化氢
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
Cl 2 + H2 2HCl
三、其它卤素单质及其化合物
1、 X 2+H2O HX+HXO
2NaOH+X2→NaX+NaXO+H2O
SO 2+X2+H2O →H 2SO 4+2HX （X 为Cl 、Br 、I ）
2、氟的特性：2F 2 + 2H2O →4HF+ O2， SiO 2+ 4HF ===SiF4+2H2O 3、2Fe+3Br22FeBr 3
4、HCl + AgNO3 → AgCl↓（白色）+HNO3
NaBr+AgNO3 → AgBr↓（浅黄色）+NaNO3 NaI + AgNO3 → AgI↓(黄色)+ Na NO3 Cl -+Ag+→ AgCl ↓(白色) 、
Br -+Ag+→AgBr ↓(浅黄) 、
I -+Ag+→AgI ↓(黄色) （AgNO 3+HNO3法检验卤素离子） 5、2AgBr 2Ag ＋Br 2(AgCl、AgI 类似)
CaSO 4+2HF （不能在玻璃仪器中制取） 6、氟化氢的制备CaF 2+H2SO 4(浓
)
氯及其它卤族元素的方程式总汇
一、氯气
1、3Cl 2+2Fe
Cl 2+Cu
2、Cl 2 + H2
3、H 2O + Cl2
2FeCl 3 （棕黄色的固体，溶液为棕黄色） Cu Cl2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色） 2HCl （苍白色火焰，同时有白雾） 4、2NaOH+Cl2→ NaCl+NaClO +H2O
2Ca(OH)2+ 2Cl2 → Ca (ClO)2 + CaCl2 +2H2O
5、Cl 2+2FeCl2→ 2FeCl 3 Cl 2 +SO2 + 2H2O → H 2SO 4+2HCl Cl 2+H2SO 3+H2O →H 2SO 4+2HCl
Cl 2+2Na2SO 3 +H2O →2Na2SO 4+2HCl（亚硫酸钠除余氯的原理） 2Cl 2+2NaBr→ 2NaCl+Br2
Cl 2 +2 K I → 2 K Cl+I2 （使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝） Cl 2 +H2S → S↓+ 2HCl
6、漂白粉在空气中变质失效 光照 Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O → Ca(HCO3) 2 + 2HClO、2 HClO
2HCl+O2↑ 或△ 7、Ca(ClO)2+2 HCl → Ca Cl2+2 HClO（强酸制弱酸）
8、实验室制氯气
4HCl(浓)+MnO2 MnCl 2+2H2O+Cl2↑
16HCl(浓)+2KMnO4 → 2KCl+2MnCl 2+8H2O+5Cl2↑
9、工业上制氯气
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
二、氯化氢
1、 实验室制氯化氢
2NaCl+H2SO 4(浓)
2NaCl+H2SO 4(浓) NaHSO 4+HCl↑ （微热）NaCl+ NaHSO4 NaHSO 4+HCl↑ 2NaCl+H2SO 4(浓) Na 2SO 4+HCl↑ （连续反应） Na 2SO 4+2HCl↑ （平行反应）
2、 工业上制氯化氢
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
Cl 2 + H2 2HCl
三、其它卤素单质及其化合物
1、 X 2+H2O HX+HXO
2NaOH+X2→NaX+NaXO+H2O
SO 2+X2+H2O →H 2SO 4+2HX （X 为Cl 、Br 、I ）
2、氟的特性：2F 2 + 2H2O →4HF+ O2， SiO 2+ 4HF ===SiF4+2H2O 3、2Fe+3Br22FeBr 3
4、HCl + AgNO3 → AgCl↓（白色）+HNO3
NaBr+AgNO3 → AgBr↓（浅黄色）+NaNO3 NaI + AgNO3 → AgI↓(黄色)+ Na NO3 Cl -+Ag+→ AgCl ↓(白色) 、
Br -+Ag+→AgBr ↓(浅黄) 、
I -+Ag+→AgI ↓(黄色) （AgNO 3+HNO3法检验卤素离子） 5、2AgBr 2Ag ＋Br 2(AgCl、AgI 类似)
CaSO 4+2HF （不能在玻璃仪器中制取） 6、氟化氢的制备CaF 2+H2SO 4(浓
)