2013―2014学年度下学期期末考试高一年级化学试卷 命题学校：大连八中
可能用到的原子量：C12 H1 O16 Zn65 Al27 S32
第Ⅰ卷 客观卷
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分）
1. 在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学原子经济要求的是
A. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B. 甲烷与氯气制备一氯甲烷
C. 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D. 用二氧化硅制备高纯硅
2. 下列说法中正确的一组是
A ．H 2和D 2互为同素异形体； B ． H －C H 和H －C Br 互为同分异构体；
C ．正丁烷和异丁烷是同系物；
CH 3 CH 3－－CH 3 D ．和是同一种物质 CH 3－－CH 2－CH 3 CH 3－2
3. 把100mL 2mol／L 的H 2SO 4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H 2的总量，可在反应物中加入适量的
A. 硫酸铜溶液 B. 硝酸钠溶液 C. 醋酸钠溶液 D. 氢氧化钠溶液
4. 下列用水就能鉴别的一组物质是
A. 苯、己烷、四氯化碳
C. 硝基苯、乙醇、四氯化碳 B. 苯、乙醇、四氯化碳 D. 硝基苯、乙醇、乙酸
5．对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol 电子通过时，理论上的两极变化是①锌片溶解了32.5克 ②锌片增重了32.5克 ③铜片上析出1克氢气④铜片上析出1mol 氢气
A ． ①③ B ．①④ C ． ②③ D ． ②④
6、两种元素可以形成AB 2型共价化合物的是
A ．无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子
B ．核电荷数分别为12和17的元素
C ．ⅣA 族和ⅥA 族原子半径最小的元素
D ．最高正价都为奇数的两种短周期元素
7．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H 2、CO) 法；③活泼金属置换法；④电解法。这四种方法在工业上均有应用。古代有：(Ⅰ) 火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ) 湿法炼铜。现代有：(Ⅲ) 铝热法炼铬；(Ⅳ) 从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析，不正确的是
A ．(Ⅰ) ，① B ．(Ⅱ) ，② C ．(Ⅲ) ，③ D ．(Ⅳ) ，④
8、下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳物质的量不变的是
A. 乙烯(C2H 4) 和乙炔(C2H 2)
C. 乙醇和乙醚(C2H 5OC 2H 5) B. 乙醇和丙醇(CH3CH 2CH 2OH) D. 甲醛( HCHO)和乙酸
9、氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH 2中的化学键消耗的能量为Q 1kJ ，断裂1molF 2中的化学键消耗的能量为Q 2kJ ，形成
A ．Q 1+ Q2＜2Q 3 B ．Q 1+ Q2＞2Q 3 C ．Q 1+ Q2＜Q 3 D ．Q 1+ Q2＞Q 3
10、巴豆酸的结构简式为CH 3CH=CHCOOH 现有：①氯化氢，②溴水， ③纯碱溶液，④酸性KMnO 4溶液, ⑤乙醇，试根据其结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是
A ．只有②④⑤ B ．只有①③④ C ．只有①②③ D ．都可以
二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分）
11. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是
①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO 2和H 2O
③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。
④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
⑤将ag 铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag
⑥除去CH 4中的少量C 2H 4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶
A.③⑤⑥ B.④⑤⑥ C.①②⑤
12．在反应2SO 2＋O 21molHF 中的化学键释放的能量为Q 3kJ 。下列关系式中正确的是 D.②④⑥ 2SO 3中，有a mol SO2和b mol O2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO3生成，则SO 2在平衡混合物中的体积分数为
A C .
13．下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。 100c 100c ×100% B . ab a ＋b ＋c 100c 100(a －c )×100% D . % (a －b )(a －c )a ＋b －0.5c
在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是
A ．①蒸馏、②过滤、③分液 B ．①分液、②蒸馏、③蒸馏
C ．①蒸馏、②分液、③分液 D ．①分液、②蒸馏、③结晶、过滤
14．正丁烷的二氯取代产物有几种
A .3种 B .4种 C .5种 D .6种
15、关于如图所示的原电池，下列说法正确的是
A ． 锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
B ．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C ．电子从锌电极通过电流计流向铜电极
D ．铜电极上发生的电极反应为2H ＋2e ===H2↑ ＋－
16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
A ．X 、Y 元素的金属性 X
B ．一定条件下，Z 单质与W 的常见单质直接生成ZW 2
C ．Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D ．一定条件下，W 单质可以将Z 单质从其氢化物中置换出来
17. PASS是新一代高效净水剂，它由X 、Y 、Z 、W 、R 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X 原子是所有原子中半径最小的，Y 、R 同主族，Z 、W 、R 同周期，Y 原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z 是常见的金属，电子层数等于主族序数，W 单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是
A ．Z 与Y 形成的化合物可作为耐高温材料
B ．WY 2能与碱反应，但不能与任何酸反应
C ．原子半径按X 、Y 、Z 、R 、W 的顺序依次增大
D ．熔沸点：X 2R>X2Y
18、下列方法中可以证明2HI （气）H 2（气）+I2（气）已达平衡状态的是
① 单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
② 一个H-H 键断裂的同时有两个H-I 键断裂
③温度和压强一定时混合气体密度不再变化
④ 反应速率υ（H 2）=υ（I 2）=0.5υ（HI ）时
⑤ c(HI)=c(H2) =c(I2)=2:1:1
⑥ 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑦ 温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑧ 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨ 温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化
A . ②③④⑤⑥ B . ②⑥⑦⑧⑨ C. ①②⑥⑧ D. ②⑥⑨
19．A 、B 分别为同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于中子数。若A 为ⅡＡ 族，其质量数为x ，则B 的质子数为Z ；若A 为ⅣＡ族，其质子数为y ，则B 的质量数为N 。Z 和N 为下列哪一组值
A ．Z ：x +18，N ：2y+18 2
x C ．Z ：+8, N：2y+36 2x +8, N:2y+18 2x D ．Z ：+18, N:2y+36 2B ．Z ：
20. 丁烷有两种常见裂解方式，每种方式均分别生成一种烷烃和一种烯烃。若丁烷裂解率为90％，两种裂解方式生成的烯烃的质量相等，则裂解后所得混合气体中，相对分子质量最小的气体的体积分数约为
A. 19％ B. 25％ C. 36％ D. 40％
第Ⅱ卷 主观卷
21. （6分）苹果酸结构如下，常用做汽水、糖果的添加剂。
试写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式：
（1）与Na 。
（2）与Na 2CO 3 __________________________。
（3）与CH 3CH 2OH 按物质的量比1∶2反应（浓H 2SO 4，△）_________ __ 。
22．（8分）将等物质的量的A 、B 混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D 的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C 的平均反应速率为0.1 mol/(L·min) 。求：
(1)此时A 的浓度c (A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A 、B 的物质的量：
n(A)＝n(B)＝________mol；
(2)B的平均反应速率v (B)＝________mol/(L·min) ；
(3)x 的值为________。
23. （10分）A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B 原子的最外层电
子数是其次外层电子数的2倍；A 的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D 元素的原子最外层电子数为m ，次外层电子数为n ；E 元素的原子L 层电子数为m+n，M 层电子数为m n 。请回答下列问题： 2
（1）D 元素在周期表中的位置是_____________________；
（2）写出一个E 和D 形成的化合物与水反应的离子方程式_______________________；
（3）已知：甲 + H 2O → 丙 + 丁。若甲是由N 和Cl 元素组成的化合物，
其分子结构模型如右图所示， 丙具有漂白性。则甲中Cl 元素的化合价
是 ，丁与H 2O 有相同的电子总数，则丁的化学式为 。
（4）与D 同主族上下相邻的元素M 、N ，原子电子层数M>N>D，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式) 。
（5）写出B 与D 在高温下完全反应后生成物的电子式___ __ ，结构式___
24．(12分) 我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。海水中溴含量为65 mg·L 1，从－
海水中提取溴的工业流程如下：
(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：
________________________________________________________________________。
(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br 2，利用了溴的________。
A ．氧化性 B ．还原性 C ．挥发性 D ．腐蚀性
(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数： Br 2＋ CO 23=== BrO 3＋ Br ＋ CO 2↑ －－－ (4)
上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。 写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：________________________________。
由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。
(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。
A ．乙醇 B ．四氯化碳 C ．裂化汽油 D ．苯
25．(14分) 据图回答下列问题：
Ⅰ、（1) 若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是___________________
负极反应式为：______________________________。
(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg 或Al) ，总
反应化学方程式为____________________________________。 Ⅱ、由Al 、Cu 、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为
Ⅲ、中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料
电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池
及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图
所示。
①该电池工作时，b 口通入的物质为_______，
c口通入的物质为______。
②该电池负极的电极反应式为：_______
③工作一段时间后，当12.8 g甲醇完全反应生
成CO 2时，有______________N A 个电子转移。
2013―2014学年度下学期期末考试高一年级
化学试卷参考答案
选择题：1～10每题2分
1、A 2、D 3、C 4、B 5、A 6、C 7、B 8、D 9、A 10、D 11～20每题3分
11、B 12、D 13、B 14、D 15、C 16、D 17、A 18、D 19、C 20、A
21．（6分，每空2分）（1）6Na+2HOOC—CHOH —CH 2COOH → 2NaOOC —CHONa —CH 2COONa+3H2
（2）Na 2CO 3+HOOC—CHOH —CH 2COOH →
NaOOC —CHOH —CH 2COONa+CO2+H2O
（3）2CH 3CH 2OH+ HOOC—CHOH —CH 2COOH △
CH 3CH 2OOC —CHOH —CH 2COOCH 2CH 3+2H2O
22、（8分，每空2分）(1)0.75 3 (2)0.05 (3)2
23. （10分）（1） 第二周期VIA 族（2分）
（2）Na 2O+H2O=2Na++2OH‒或2Na 2O 2+2H2O=4Na++4OH‒+O2↑ （2分）
（3）+1（1分），NH 3（1分） （4）H 2O>H2Se>H2S （2分）
（5） （1分），O ＝C ＝O(1分)
24. （12分，每空2分）⑴富集溴元素
⑵C ⑶3 3 1 5 3
⑷SO 2 +Br2+2H2O=4H+ +2Br -+SO42- 强酸对设备的严重腐蚀 ⑸BD
25．（14分）I （1）Mg 逐渐溶解 Al 片上有气泡冒出 指针偏转（2分）
Mg-2e =Mg（1分）
（2）Al （1分） 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）
--+II ． NO O 2分） 3+e +2H =NO 2↑+H 2（-2+
III. ①CH 3OH （1分） O 2或空气（1分）
②CH 3OH-6e +H2O=CO2+6H（2分） ③2.4（2分） -+
2013―2014学年度下学期期末考试高一年级化学试卷 命题学校：大连八中
可能用到的原子量：C12 H1 O16 Zn65 Al27 S32
第Ⅰ卷 客观卷
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分）
1. 在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学原子经济要求的是
A. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B. 甲烷与氯气制备一氯甲烷
C. 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D. 用二氧化硅制备高纯硅
2. 下列说法中正确的一组是
A ．H 2和D 2互为同素异形体； B ． H －C H 和H －C Br 互为同分异构体；
C ．正丁烷和异丁烷是同系物；
CH 3 CH 3－－CH 3 D ．和是同一种物质 CH 3－－CH 2－CH 3 CH 3－2
3. 把100mL 2mol／L 的H 2SO 4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H 2的总量，可在反应物中加入适量的
A. 硫酸铜溶液 B. 硝酸钠溶液 C. 醋酸钠溶液 D. 氢氧化钠溶液
4. 下列用水就能鉴别的一组物质是
A. 苯、己烷、四氯化碳
C. 硝基苯、乙醇、四氯化碳 B. 苯、乙醇、四氯化碳 D. 硝基苯、乙醇、乙酸
5．对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol 电子通过时，理论上的两极变化是①锌片溶解了32.5克 ②锌片增重了32.5克 ③铜片上析出1克氢气④铜片上析出1mol 氢气
A ． ①③ B ．①④ C ． ②③ D ． ②④
6、两种元素可以形成AB 2型共价化合物的是
A ．无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子
B ．核电荷数分别为12和17的元素
C ．ⅣA 族和ⅥA 族原子半径最小的元素
D ．最高正价都为奇数的两种短周期元素
7．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H 2、CO) 法；③活泼金属置换法；④电解法。这四种方法在工业上均有应用。古代有：(Ⅰ) 火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ) 湿法炼铜。现代有：(Ⅲ) 铝热法炼铬；(Ⅳ) 从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析，不正确的是
A ．(Ⅰ) ，① B ．(Ⅱ) ，② C ．(Ⅲ) ，③ D ．(Ⅳ) ，④
8、下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳物质的量不变的是
A. 乙烯(C2H 4) 和乙炔(C2H 2)
C. 乙醇和乙醚(C2H 5OC 2H 5) B. 乙醇和丙醇(CH3CH 2CH 2OH) D. 甲醛( HCHO)和乙酸
9、氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH 2中的化学键消耗的能量为Q 1kJ ，断裂1molF 2中的化学键消耗的能量为Q 2kJ ，形成
A ．Q 1+ Q2＜2Q 3 B ．Q 1+ Q2＞2Q 3 C ．Q 1+ Q2＜Q 3 D ．Q 1+ Q2＞Q 3
10、巴豆酸的结构简式为CH 3CH=CHCOOH 现有：①氯化氢，②溴水， ③纯碱溶液，④酸性KMnO 4溶液, ⑤乙醇，试根据其结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是
A ．只有②④⑤ B ．只有①③④ C ．只有①②③ D ．都可以
二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分）
11. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是
①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO 2和H 2O
③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。
④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
⑤将ag 铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag
⑥除去CH 4中的少量C 2H 4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶
A.③⑤⑥ B.④⑤⑥ C.①②⑤
12．在反应2SO 2＋O 21molHF 中的化学键释放的能量为Q 3kJ 。下列关系式中正确的是 D.②④⑥ 2SO 3中，有a mol SO2和b mol O2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO3生成，则SO 2在平衡混合物中的体积分数为
A C .
13．下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。 100c 100c ×100% B . ab a ＋b ＋c 100c 100(a －c )×100% D . % (a －b )(a －c )a ＋b －0.5c
在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是
A ．①蒸馏、②过滤、③分液 B ．①分液、②蒸馏、③蒸馏
C ．①蒸馏、②分液、③分液 D ．①分液、②蒸馏、③结晶、过滤
14．正丁烷的二氯取代产物有几种
A .3种 B .4种 C .5种 D .6种
15、关于如图所示的原电池，下列说法正确的是
A ． 锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
B ．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C ．电子从锌电极通过电流计流向铜电极
D ．铜电极上发生的电极反应为2H ＋2e ===H2↑ ＋－
16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
A ．X 、Y 元素的金属性 X
B ．一定条件下，Z 单质与W 的常见单质直接生成ZW 2
C ．Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D ．一定条件下，W 单质可以将Z 单质从其氢化物中置换出来
17. PASS是新一代高效净水剂，它由X 、Y 、Z 、W 、R 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X 原子是所有原子中半径最小的，Y 、R 同主族，Z 、W 、R 同周期，Y 原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z 是常见的金属，电子层数等于主族序数，W 单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是
A ．Z 与Y 形成的化合物可作为耐高温材料
B ．WY 2能与碱反应，但不能与任何酸反应
C ．原子半径按X 、Y 、Z 、R 、W 的顺序依次增大
D ．熔沸点：X 2R>X2Y
18、下列方法中可以证明2HI （气）H 2（气）+I2（气）已达平衡状态的是
① 单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
② 一个H-H 键断裂的同时有两个H-I 键断裂
③温度和压强一定时混合气体密度不再变化
④ 反应速率υ（H 2）=υ（I 2）=0.5υ（HI ）时
⑤ c(HI)=c(H2) =c(I2)=2:1:1
⑥ 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑦ 温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑧ 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨ 温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化
A . ②③④⑤⑥ B . ②⑥⑦⑧⑨ C. ①②⑥⑧ D. ②⑥⑨
19．A 、B 分别为同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于中子数。若A 为ⅡＡ 族，其质量数为x ，则B 的质子数为Z ；若A 为ⅣＡ族，其质子数为y ，则B 的质量数为N 。Z 和N 为下列哪一组值
A ．Z ：x +18，N ：2y+18 2
x C ．Z ：+8, N：2y+36 2x +8, N:2y+18 2x D ．Z ：+18, N:2y+36 2B ．Z ：
20. 丁烷有两种常见裂解方式，每种方式均分别生成一种烷烃和一种烯烃。若丁烷裂解率为90％，两种裂解方式生成的烯烃的质量相等，则裂解后所得混合气体中，相对分子质量最小的气体的体积分数约为
A. 19％ B. 25％ C. 36％ D. 40％
第Ⅱ卷 主观卷
21. （6分）苹果酸结构如下，常用做汽水、糖果的添加剂。
试写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式：
（1）与Na 。
（2）与Na 2CO 3 __________________________。
（3）与CH 3CH 2OH 按物质的量比1∶2反应（浓H 2SO 4，△）_________ __ 。
22．（8分）将等物质的量的A 、B 混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D 的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C 的平均反应速率为0.1 mol/(L·min) 。求：
(1)此时A 的浓度c (A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A 、B 的物质的量：
n(A)＝n(B)＝________mol；
(2)B的平均反应速率v (B)＝________mol/(L·min) ；
(3)x 的值为________。
23. （10分）A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B 原子的最外层电
子数是其次外层电子数的2倍；A 的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D 元素的原子最外层电子数为m ，次外层电子数为n ；E 元素的原子L 层电子数为m+n，M 层电子数为m n 。请回答下列问题： 2
（1）D 元素在周期表中的位置是_____________________；
（2）写出一个E 和D 形成的化合物与水反应的离子方程式_______________________；
（3）已知：甲 + H 2O → 丙 + 丁。若甲是由N 和Cl 元素组成的化合物，
其分子结构模型如右图所示， 丙具有漂白性。则甲中Cl 元素的化合价
是 ，丁与H 2O 有相同的电子总数，则丁的化学式为 。
（4）与D 同主族上下相邻的元素M 、N ，原子电子层数M>N>D，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式) 。
（5）写出B 与D 在高温下完全反应后生成物的电子式___ __ ，结构式___
24．(12分) 我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。海水中溴含量为65 mg·L 1，从－
海水中提取溴的工业流程如下：
(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：
________________________________________________________________________。
(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br 2，利用了溴的________。
A ．氧化性 B ．还原性 C ．挥发性 D ．腐蚀性
(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数： Br 2＋ CO 23=== BrO 3＋ Br ＋ CO 2↑ －－－ (4)
上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。 写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：________________________________。
由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。
(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。
A ．乙醇 B ．四氯化碳 C ．裂化汽油 D ．苯
25．(14分) 据图回答下列问题：
Ⅰ、（1) 若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是___________________
负极反应式为：______________________________。
(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg 或Al) ，总
反应化学方程式为____________________________________。 Ⅱ、由Al 、Cu 、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为
Ⅲ、中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料
电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池
及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图
所示。
①该电池工作时，b 口通入的物质为_______，
c口通入的物质为______。
②该电池负极的电极反应式为：_______
③工作一段时间后，当12.8 g甲醇完全反应生
成CO 2时，有______________N A 个电子转移。
2013―2014学年度下学期期末考试高一年级
化学试卷参考答案
选择题：1～10每题2分
1、A 2、D 3、C 4、B 5、A 6、C 7、B 8、D 9、A 10、D 11～20每题3分
11、B 12、D 13、B 14、D 15、C 16、D 17、A 18、D 19、C 20、A
21．（6分，每空2分）（1）6Na+2HOOC—CHOH —CH 2COOH → 2NaOOC —CHONa —CH 2COONa+3H2
（2）Na 2CO 3+HOOC—CHOH —CH 2COOH →
NaOOC —CHOH —CH 2COONa+CO2+H2O
（3）2CH 3CH 2OH+ HOOC—CHOH —CH 2COOH △
CH 3CH 2OOC —CHOH —CH 2COOCH 2CH 3+2H2O
22、（8分，每空2分）(1)0.75 3 (2)0.05 (3)2
23. （10分）（1） 第二周期VIA 族（2分）
（2）Na 2O+H2O=2Na++2OH‒或2Na 2O 2+2H2O=4Na++4OH‒+O2↑ （2分）
（3）+1（1分），NH 3（1分） （4）H 2O>H2Se>H2S （2分）
（5） （1分），O ＝C ＝O(1分)
24. （12分，每空2分）⑴富集溴元素
⑵C ⑶3 3 1 5 3
⑷SO 2 +Br2+2H2O=4H+ +2Br -+SO42- 强酸对设备的严重腐蚀 ⑸BD
25．（14分）I （1）Mg 逐渐溶解 Al 片上有气泡冒出 指针偏转（2分）
Mg-2e =Mg（1分）
（2）Al （1分） 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）
--+II ． NO O 2分） 3+e +2H =NO 2↑+H 2（-2+
III. ①CH 3OH （1分） O 2或空气（1分）
②CH 3OH-6e +H2O=CO2+6H（2分） ③2.4（2分） -+