Youth-leading 化学组
目录
化学实验基本方法 ...................................................................................... 2
第一节 化学实验基本方法 ......................................................................... 4
化学计量在实验中的应用 ......................................................................... 10
化学计量数（ A ） . ................................................................................. 11
化学计量数（ B ）.................................................................................. 13
化学计量数（ C )..................................................................................... 14
参考答案 ........................................................................................................ 16
第一节 化学实验基本方法（A ） .............................................................. 16
计算题汇编（十字交叉法） . ..................................................................... 16
第二节 化学计量数数（ Ａ ） ........................................................... 17
第二节 化学计量数（ B ） ................................................................... 19
第二节 化学计量数（ C ) ...................................................................... 20
1
化学实验基本方法
1、过滤
a) 作用：分离固体（不溶性固体）和液体。
b) 操作要点：一贴(滤纸与漏斗内壁紧贴) ,二低(滤纸边缘低于漏斗边缘; 溶液液面低于
滤纸边缘), 三靠(上面烧杯紧靠玻璃棒; 玻璃棒靠在三层滤纸; 漏斗下端靠烧杯内壁)
c) 每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二，防止滤液不通过滤纸而由壁间流出。
d) 主要仪器：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯，铁架台（含铁圈）；
e) 过滤器上洗涤沉淀的操作：向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重
复操作数次；
f) 如何检验是否洗干净：取少量最后流下的滤液，加入试剂进行检验。
2、粗盐提纯：
A 、检验硫酸和可溶性硫酸盐的方法:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
B 、加入BaCl2的目的： 除去粗盐中混有的SO42-；
C 、加入NaOH 的目的: 除去粗盐中混有的Mg2+；
D 、加入Na2CO3的目的: 除去粗盐中混有的Ba2+,Mg2+；
E 、检验SO42-离子为什么加盐酸酸化?
解答:溶液中的CO32-,SO32-等离子, 与Ba2+反应生成BaCO3,BaSO3是不溶于水的白色
沉淀. 但它们溶于盐酸, 而BaSO4不溶于盐酸中, 加入盐酸可以消除CO32-,SO32-等离子
的干扰. 同时, 溶液中的Ag+离子与Cl- 反应生成AgCl 也是不溶于酸的白色沉淀, 加入盐
酸可消除Ag+ 离子的干扰。
F 、玻璃棒的作用：第一次, 溶解时用来加速食盐的溶解; 第二次, 过滤时用来引流, 使待滤液
体沿玻璃棒流入漏斗, 防止外洒; 第三次, 搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅
.3、蒸发
A 、作用：把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干
B 、主要仪器：蒸发皿、铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒
C 、注意事项： ①、加溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3;②、不断搅拌，防止局部温度
过高，引起液滴飞溅；③、有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅
4、蒸馏
A 、蒸馏:利用混合物中各组分的沸点不同, 除去易挥发, 难挥发或不挥发的杂质
2
B 、作用：利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质
C 、实验仪器：蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶
D 、蒸馏操作的注意事项:①. 温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处; ②. 在蒸馏烧瓶中
加入沸石或碎瓷片, 目的是防止暴沸; ③冷凝管下口进水，上口出水; ④蒸馏前先通水后加热;
蒸馏结束后, 先撤灯后关水
5、萃取、分液
A 、萃取: 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂
所组成的溶液里提取出来的操作
B 、分液：把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的B 、萃取剂的选取原则：
①萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶；②溶质的溶解度在萃取剂中的要远大于在原溶剂中。
C 、主要仪器：分液漏斗
D 、注意事项：①下层的液体从下端放出，上层从上口倒出 ；②振荡时不时放气；③使用
分液漏斗前要检漏
3
第一节 化学实验基本方法
一、选择题（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）
1错误！未指定书签。．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是
（ ）
A ．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力
B ．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
C ．化学是一门具有极强实用性的科学
D ．化学是一门以实验为基础的自然科学
2错误！未指定书签。．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在
理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的
性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 （ ）
A ．化学不做实验，就什么都不知道
C ．化学不再是纯实验科学 B ．化学不再需要实验 D ．未来化学的方向是经验化
3错误！未指定书签。．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考
虑的是 （ ）
A ．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B ．可燃性气体的验纯
C ．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D ．滴管不能交叉使用
4错误！未指定书签。．下列实验仪器不宜直接用来加热的是
（ ）
A ．试管 B ．坩埚 C ．蒸发皿 D ．烧杯
5错误！未指定书签。．下列实验操作中错误的是
（ ）
A ．用规格为10mL 的量筒量取6mL 的液体
B ．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C ．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D ．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
6错误！未指定书签。．若在试管中加入2-3mL 液体再加热，正确的操作顺序是
（ ）
4
①点燃酒精灯进行加热；
③用试管夹夹持在试管的中上部；
A ．②③④① B ．③②④① ②在试管中加入2-3mL 液体； ④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。 C ．②④③① D ．③②①④
二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正
确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）
7错误！未指定书签。．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的
（ ）
8错误！未指定书签。．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是
（ ）
A ．蒸发 B ．蒸馏 C ．过滤 D ．萃取
9错误！未指定书签。．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是
（ ）
A ．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B ．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C ．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D ．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
10错误！未指定书签。．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是
（ ）
A ．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B ．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C ．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D ．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
11错误！未指定书签。．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化
钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）
A ．分液、萃取、蒸馏
C ．分液、蒸馏、萃取 B ．萃取、蒸馏、分液 D ．蒸馏、萃取、分液
12错误！未指定书签。．能够用来鉴别BaCl 2 、NaCl 、Na 2CO 3三种物质的试剂是
（ ）
5
A ．AgNO 3溶液 B ．稀硫酸 C ．稀盐酸 D ．稀硝酸
13错误！未指定书签。．下列实验操作中错误的是
............................................................................................................... （ ）
A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
14错误！未指定书签。．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制
取的气体中往往含有HCl 杂质，要除去HCl 杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所
示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO 3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂
装置是 （ ）
A ．H 2 B ． Cl 2 C ． H 2S D ．CO 2
15错误！未指定书签。．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是
海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺
过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和
压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是 （ ）
A ．过滤法 B ．蒸馏法 C ．分液法
－－D ．冰冻法 －16错误！未指定书签。．某溶液中含有较大量的Cl 、CO 32、OH 等3种阴离子，如果只
取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ）
①滴加Mg(NO3) 2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba(NO3) 2溶液
A ．①②④②③
三、填空题（42分）
17错误！未指定书签。．（6分）就有关物质的分离回答下面的问题
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。
答： 。
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知
道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
答： 。
18错误！未指定书签。．（14分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂
质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材
中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
6
B ．④②①②③ C ．①②③②④ D ．④②③②①
（1）实验室进行NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁
圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl 溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO 42离子？ 。如－
果有，应该如何除去SO 42离子？ 。 －
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na 2CO 3溶液，直至不再产生沉淀为
止。请问这步操作的目的
是 。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要
用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时： 。 过滤时： 。 蒸发时： 。 19错误！未指定书签。．（8分）A 、B 、C 、D 分别是NaNO 3、NaOH 、HNO 3和Ba(NO3) 2
四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X ，用如图所示的方法可将它们依次确定。
试确定A 、B 、C 、D 、X 各代表何种溶液。
A ：________，B ：________，C ：_______，D ：_______，X ：_______。
20错误！未指定书签。．（14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO 4，少量的Ag +
和Na +，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。
本题组共做错 题，做错的题目是
7
【错因】 老师重点讲评的题目是
【听讲笔记】 8
化学计算题汇编
1. 把4.48L CO2通入一定的固体过氧化钠后，手机到3.36L 气体（气体测量均在标况下），则这3.36L 气体的质量是（ ）
A.3.8g B.4.8g C.5.6g D.6.0g
2.200摄氏度下，11.6g CO2和H2O 的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体质量增加了3.6g ，则原混合气体的平均相对分子质量为（ ）
A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4
3. 某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量的盐酸反应，消耗HCl 和生成的CO2的物质的量之比为6:5，该混合物质中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（ ）
A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.1:4
4. 镁和铝的混合物10g, 与足量的稀硫酸充分反应, 生成1.0g 氢气, 混合物中镁和铝的质量比为多少?
5. KHCO3和CaCO3的混合物和等质量的NaHCO3分别与盐酸完全反应时, 所消耗的酸的量相等, 则混合物中KHCO3与CaCO3的质量比是多少?
6. 已知CH4, C2H4及其混合气体在同温同压下分别为 0.71 g / L 、1.25 g / L 、1.16 g / L.求混合气体CH4和C2H4的体积比是多少？
7. 已知Fe2O3在高炉中发生反应Fe2O3+CO = 2FeO+CO2,反应形成的固体混合物Fe2O3、FeO 中, 元素铁和氧的质量之比用m(Fe)∶m(O)表示. 若m(Fe)∶m(O)=21∶8, 计算Fe2O3被CO 还原的质量分数.
9
8. 在标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体7L ，质量为2.25g ，求H2和CO 的体积分数？
9. 在标准状况下，测得空气和HCl 混合气体对氢气的相对密度为17，求空气和HCl 气体的物质的量之比
画出双线桥（在空白地方抄写方程式再画出单线桥）
1. 2NO2十2NaOH = NaNO3＋NaNO2＋H2O
2.
本题组共做错 题，做错的题目是
【错因】 老师重点讲评的题目是
【听讲笔记】
10
化学计量在实验中的应用
1 物质的量（n ） 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集合体
2 摩尔 （mol ） 物质的量的单位
3 标准状况（STP ） 0℃和1标准大气压下
4 阿伏加德罗常数（NA ） 1mol 任何物质含的微粒数目都约是6.02×1023个
5 摩尔质量(M) 1mol 任何物质质量（以克为单位）时在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等
6 气体摩尔体积(Vm) 1mol 任何气体的标准状况下的体积都约为22.4L/mol
7 阿伏加德罗定律 （由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数同温同压下：n1/ n2 = N1/ N2 = V1/ V2
8 物质的量浓度(CB) 1L 溶液中所含溶质B 的物质的量所表示的浓度 CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
9 物质的质量(m) m=M×n n=m/M M=m/n
10 标准状况气体体积 V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/
11 物质的粒子数(N) N=NA×n n =N/NA NA=N/n
12 溶液稀释规律 C （浓）×V （浓）=C（稀）×V （稀）
13、配制一定物质的量浓度的溶液 A 、需用的仪器： 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 B 、主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷ 移液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸ 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹ 振荡⑺ 定容 ⑻ 摇匀装瓶C 、容量瓶使用： ①容量瓶上注明温度、容积、刻度线。②只能配制容量瓶中规定容积的溶液；③不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；④容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右
11
化学计量数（ A ）
一、选择题
1．下列叙述中正确的是( )
A ．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子
B ．1 mol氧的质量为16 g
C ．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子
D ．2H 既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子
2．下列说法正确的是( )
A ．摩尔质量就等于物质的相对分子质量 B ．摩尔质量等于物质式量的6.02×1023倍
C ．HNO3的摩尔质量是63 g D ．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
3．0.2 mol CH4的质量为( )
A．1.6 g B ．3.2 g C ．5.6 D．8 g
4．在0.5 mol Na2SO4中，含有Na ＋数约是( )
A ．6.02×1023 B ．3.01×1023 C ．0.5 D ．1
5．相等物质的量的CO 和CO2的下列比较中正确的是( )
①所含的分子数目之比为1:1 ②所含的O 原子数目之比为1:2 ③所含的原子总数目之比为2:3 ④所含的C 原子数目之比为1:1 ⑤所含的电子数目之比为7:11
A．①② B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤
6．NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A ．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA
B ．0.2NA 个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数
C ．28 g氮气所含的原子数为NA
D ．NA 个氧分子与NA 个氢分子的质量比为8:1
7．在一定体积的容器中加入1.5 mol氙气(Xe)和7.5 mol氟气(F2)，于400℃和2633 kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还有4.5 mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是( )
A ．1:2 B ．1:3 C．1:4 D．1:6
8．a mol H2SO4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )
A ．a/4b mol－1 B．b/4a mol－1 C.a/b mol－1 D ．b/a mol－1
9．两份体积相同的某植物营养液，其配方如下： 则两份营养液的成分( )
A ．n(K＋) 相同
B ．B ．n(Cl－) 相同
C ．完全相同
D ．完全不同
10．有98 g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素65.3%，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为( )
A ．1:1 B．3:1 C ．4:1 D ．任意比
二、非选择题
11．0.5 mol O3(臭氧) 中含有的分子数约是________个、原子数约是________个、质子数约是________个。
12．12.4 g Na2R含Na ＋0.4 mol，则Na2R 的摩尔质量为________，R 的相对原子质量为________。含R 的质量为1.6 g的Na2R ，其物质的量为________。
12
13．在KCl 和CaCl2的混合物中，K ＋和Ca2＋的物质的量之比为2:1，则KCl 和CaCl2的物质的量之比为________，质量之比为________，若要取出含1 mol Cl－的该混合物，应称取该混合物的质量为________g。
14．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为
0.3 mol。求：
(1)混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？
(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？其质量为多少？所含分子数为多少？
本题组共做错 题，做错的题目是
【错因】 老师重点讲评的题目是
【听讲笔记】 13
化学计量数（ B ）
1．下列说法正确的是( )
A ．2 g H2的体积为22.4 L
B ．11.2 L O2的质量为16 g
C ．标准状况下，22.4 L SO3含有6.02×1023个分子
D ．22 g CO2与标准状况下的11.2 L的HCl 含有相同数目的分子
2．设NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A ．23 g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NA
B ．标准状况下，18 g水所含的中子数目为10NA
C ．标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数目为2NA
D ．常温常压下，2.8 g N2和CO 的混合气体所含原子数为0.2NA
3．同温同压下相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下，50 mL A2气体与75 mL B2气体恰好化合生成50 mL某气体化合物，则该化合物的化学式为( )
A ．AB2 B．AB C．A3B D．A2B3
4．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )
A ．同体积、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2
C ．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O 和CO2
5．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )
A ．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小
C ．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等
6．相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的氧原子数目之比为2∶3 ③它们所含的原子数目之比为15∶16 ④它们所含的硫原子数目之比为5∶4 ⑤它们所含的电子数目之比为1∶1
A ．①和④ B．②和③ C．③④⑤ D．①②③④⑤
7．标准状况下有：①6.72 L甲烷，②3.01×1023个氯化氢分子，③13.6 g硫化氢，④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )
A ．体积：④＜①＜②＜③ B．密度：①＜④＜③＜②
C ．质量：④＜①＜③＜② D．氢原子数：②＜④＜③＜①
8．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO 气体，另一个装有N2和O2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的( )
A ．质量 B．原子总数 C．分子总数 D．密度
9．一储气瓶真空时质量为500 g。标准状况下，充满氧气后质量为508 g，装满某气体X 后总质量为511 g 。则该储气瓶的体积为____________L，X 的相对分子质量为____________。
10．在273 K和101 kPa的条件下，将2.00 g氦气、1.40 g氮气和1.60 g氧气混合，试计算该混合气体的体积。
14
化学计量数（ C )
1．下列溶液中，Cl －的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl －物质的量浓度相等的是( )
A ．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 B．75 mL 1.5 mol·L－1 MgCl2溶液
C ．100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 D．25 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液
2．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中的物质的量浓度为( )
A ．m*v/112 mol·L－1 B．m/(56*V) mol·L－1
C ．m/(112*V) mol·L－1 D．m/56*V mol·L－1
3．在NaCl 、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na＋) ＝0.1 mol·L－1，c(Mg2＋) ＝0.25 mol·L－1，c(Cl－) ＝0.2 mol·L－1，则c( SO4 ) 为( )
A ．0.15 mol·L－1 B．0.10 mol·L－1
C ．0.25 mol·L－1 D．0.20 mol·L－1
4．相同体积的NaCl 溶液(浓度为c1) 和Na2SO4溶液(浓度为c2) ，若其中的Na ＋物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度c1和c2的关系是( )
A ．c1＝c2 B．c1＞c2
C ．c1＜c2 D．2c1＝c2
5．物质的量浓度相同、体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是( )
A ．NaCl 溶液 B．AlCl3溶液 C．Al2(SO4)3溶液 D．Na2SO4溶液
6．用固体NaOH 配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是( )
A ．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B．样品中含有少量Na2O 杂质
C ．容量瓶使用前未干燥 D．定容时俯视容量瓶刻度线
7．欲配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，正确的方法是( )
①将10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中
②将28.6 g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③将20 mL 5.0 mol·L－1 Na2CO3溶液用水稀释至100 mL
A ．①② B．②③ C．② D．③
8．将30 mL 0.5 mol·L－1NaCl 溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl 的物质的量浓度为( )
A ．0.03 mol·L－1 B．0.3 mol·L －1
C ．0.05 mol·L－1 D．0.04 mol·L－1
9．把100 mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液与400 mL 0.5 mol·L－1的H2SO4溶液混合，若得到500 mL混合溶液，该混合液物质的量浓度为__________。
10．用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_____mol·L－1。
(1)若从中取出10 mL，其物质的量浓度为__________mol·L－1；含溶质质量________g。 15
(2)若将这10 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na ＋的物质的量浓度为
__________mol·L－1。若将该溶液中的全部沉淀下来，至少需要加入0.1 mol·L－1的BaCl2溶液________mL。
11．现需要90 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液，某同学按下列步骤进行配制：
①计算所需NaCl 固体的质量；
②称量NaCl 固体；
③将称好的NaCl 固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
④将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶；
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线。
请回答有关问题：
(1)计算所需NaCl 固体的质量______g。
(2)为了加速溶解，可以采取的措施是________________________________。
(3)使用容量瓶的规格是________mL。
(4)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求______________(填“大”或“小”)了。
(5)如果某同学是用托盘天平称量NaCl 固体，那么称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？__________________________________________________。
12．第三研究性学习小组发现某一种胃药片的止酸剂为碳酸钙，为了测定其中止酸剂的质量特制定了如下操作步骤：
①配制0.2 mol·L－1的HCl 溶液和0.2 mol·L－1的NaOH 溶液；
②每次取一粒(药片质量均相同)0.2 g的此胃药片，磨碎后放入锥形瓶中再加入20 mL蒸馏水；
③以酚酞作指示剂，用0.2 mol·L－1的NaOH 溶液滴定，需用去Vx mL达滴定终点； ④加入25 mL 0.2 mol·L－1的HCl 溶液。
(1)写出全部实验过程的操作步骤的顺序：________。
(2)上图所示的仪器中配制0.2 mol·L－1的HCl 溶液和0.2 mol·L－1的NaOH 溶液肯定不需要的仪器是________(填序号) ，配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是________(填仪器名称) 。
(3)配制上述溶液应选用的容量瓶的规格分别为________(填字母) 。
A ．50 mL、50 mL B．100 mL、100 mL
C ．100 mL、150 mL D．250 mL、250 mL
(4)写出相关的化学反应方程式：__________________。
(5)做2次平行实验后，则每粒胃药片中含碳酸钙的质量表达式为________。
16
参考答案
第一节 化学实验基本方法（A ）
一、选择题1．A 2． C 3． B 4．D 5．D 6．C
二、选择题7．A 8．CD 9．D 10．AC 11．C 12．B 13．AD 14．D(提示：A 、
B 、C 三个选项中容易带入新的杂质CO 2) 15．BD 16．B
三、填空题
17．（每空3分）（1）蒸馏方法。如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。
（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。
18．（每空2分）（1）①②③④⑤
（2）静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl 2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO 42，不出现浑浊就说明SO 42已经除尽。除去SO 42的方法是在溶液中加入－－－
过量的BaCl 2溶液。
（3）除去Ca 2+、Mg 2+以及加入过量Ba 2+
（4）BaSO 4、CaCO 3、MgCO 3、BaCO 3等杂质
（5）搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部
过热液滴或晶体飞溅。
19．NaOH ；NaNO 3；Ba(NO3) 2；HNO 3 ；MgSO 4
20．（每步2分）(1) 过滤除去污泥，(2) 滤液中加入过量铁粉，使Ag +还原为金属银，(3) 过
滤，将Ag 和过量铁粉从溶液中分离出来，(4) 将混有铁粉的Ag 用稀硫酸处理，使Fe 溶解，(5) 过滤，分离出银，(6) 将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，(7) 过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na +留在母液中。
计算题汇编（十字交叉法）
1. D 2. C 3. B 4. 2/3 5. 17/4 6. 1/3 7. 33.3% 8. CO与H2体积比是1/4 ，即它们体积分数分别是25% ,75% 9. 1/2
17
第二节 化学计量数数（ Ａ ）
１．C 解析： 每摩尔物质含有6.02×1023个“微粒”，这里的“微粒”并不一定是分子，A 选项错误；“1 mol氧”的说法错误，B 选项错误；2H 只能表示2个氢原子，D 选项错误。
2． D 解析： 摩尔质量以g ·mol －1为单位时，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量(即式量) ，A 、B 、C 错误；H2SO4与H3PO4的摩尔质量均为98 g·mol －1。
3． B 解析： 0.2 mol CH4的质量为0.2 mol×16 g·mol －1＝3.2 g。
4． A 解析： 0.5 mol Na2SO4中，Na ＋的物质的量为0.5 mol×2＝1 mol，故数目约为6.02×10＾23，
5． D 解析： CO和CO2的物质的量相同，则含有的CO 和CO2的分子数目也相同，则①正确。又因CO 和CO2分子中的O 原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO 和CO2，所含的O 原子数目之比为1:2，②正确。CO 和CO2的分子中原子总数之比为2:3，所以，③也正确。物质的量相同的CO 和CO2，C 原子数目之比也是1:1，选项④也正确。CO 和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO 和CO2电子总数之比为14:22＝7:11，选项⑤也正确。所以，本题的正确答案应为D 。
6．AB 解析： A选项中Na ＋为＋1价，2.3 g钠为0.1 mol钠原子，失去的电子数为0.1NA ，故A 正确；B 选项中19.6 g磷酸即为0.2NA 个磷酸分子(19.6 g÷98 g·mol －1＝0.2 mol)，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数，故B 正确；C 选项中28 g氮气(N2)即为1 mol氮分子(28 g÷28 g·mol －1＝1 mol)，所以应含2NA 个氮原子，故C 错误；D 选项中NA 个氧分子质量为32 g，NA 个氢分子质量为2 g，则其质量比为16:1。7． C 解析： 实际参加反应的Xe 和F2的物质的量之比为1.5:(7.5－4.5) ＝1:2，则生成物中Xe 原子和F 原子的物质的量之比为1:4。
8． B 解析： 根据关系式n ＝NNA ，则阿伏加德罗常数NA ＝Nn 。将题中N ＝b ，n ＝4a mol代入上式，则有NA ＝b/4a mol－1。
9． C 解析： 所含粒子种类和粒子的物质的量对应相等。
10．D 解析： H2SO4、H3PO4的相对分子质量相等，其中O 的质量分数都为65.3%，所以与两物质的物质的量的比例无关。
11． 3.01×10^23 9.03×10^23 7.224×10^24 解析： 由公式n ＝N/NA得；N(O3)＝n(O3)×NA ＝0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023。1个O3分子中含3个O 原子，1个O 原子中含有8个质子。
12． 62 g·mol －1 16 0.1 mol 解析： 据电离方程式Na2R===2Na＋＋R2－，得1 mol Na2R电离生成2 mol Na＋，题目中有Na ＋ 0.4 mol，则有0.2 mol Na2R。运用公式M ＝m/n得，M(Na2R)＝m N a2R n N a2R ＝12.4 g0.2 mol＝62 g·mol －1。然后，根据摩尔质量以g ·mol －1为单位时，在数值上与物质的相对分子质量相等得：Mr(Na2R)＝62，求得Ar(R)＝62－2×23＝16。最后一问已知m(R)，根据n ＝m/M，得n(R)＝0.1 mol，则n(Na2R)＝0.1 mol。 13．2:1 149:111 65 解析： K＋和Ca2＋的物质的量之比为2:1，显然KCl 和CaCl2 的物质的量之比为2:1，进而通过它们的摩尔质量求得质量。
14．(1)0.15 mol 0.15 mol (2)CO 4.2 g 9.03×10^22 解析： (1)设混合气体中CO2的物质的量为x ，则一氧化碳的物质的量为(0.3 mol－x) 。根据质量守恒，有44 g·mol －1×x ＋28 g·mol －1×(0.1 mol－x) ＝10.8 g，解得x ＝0.15 mol,0.3 mol－x ＝0.15 mol。
(2)混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，CO2全部被吸收，剩余气体为CO 。
m(CO)＝M(CO)×n(CO)＝28 g·mol －1×0.15 mol＝4.2 g。 N(CO)＝0.15 mol×6.02× 18
10^23 mol－1＝9.03×10^22。 19
第二节 化学计量数（ B ）
1. 答案：D 解析：考查气体摩尔体积的概念及应用。A 、B 未指明状况；C 项标准状况下SO3是固态；D 项气体质量与分子数之间的关系，与条件状况无关，计算检验得D 项正确。
2. 答案：D 解析：A 项，23 g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA ，A 项错；B 项，标准状况下，18 g水所含的中子数目为8NA ，B 项错；C 项，标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数目为NA ，C 项错；D 项正确。
3. 答案：D 解析：由于同温同压下气体体积之比等于气体的分子数之比，可知上述A2、B2及产物的物质的量之比为2∶3∶2，由原子守恒可知生成物的化学式为A2B3。
4. 答案：C 解析：阿伏加德罗定律及推论的应用。A 、B 、D 中两分子为等原子数分子，若所含原子数相等需推出两气体物质的量一定相同，三者都不能推出。C 项同体积、同密度可知二者质量相等，设为m ，则C2H4所含原子的物质的量n1＝6n(C2H4)＝6m/M(C2H4)＝3m/14；C3H6所含原子的物质的量n2＝9n (C3H6)＝9m/M(C3H6)＝3m/14，所以C 对。
5. 答案：D 解析：根据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质量，B 项错；等质量的O2和O3物质的量不相等，则压强和分子数不相等，则A 、C 两项错；O 2和O3都是由氧原子构成的，所以等质量的O2和O3原子数相等。
6. 答案：C 解析：该题主要考查阿伏加德罗定律及推论的应用。
7. 答案：A 解析：本题考查的是气体的体积、粒子数、质量、密度及物质的量之间的关系，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。①n(CH4)＝V/Vm＝0.3 mol ，②n(HCl)＝N/NA＝0.5 mol ，③n(H2S)＝m/M＝0.4 mol ，④n(NH3)＝0.2 mol. 同状况下由V1/V2＝n1/n2得A 项应为④①③②；由ρ1/ρ2＝M1/M2得B 项应为①④③②；由m ＝nM 得C 项应为④①③②；由气体的物质的量与分子组成的关系得D 项应为②④③①。
8. 答案：BC 解析：根据阿伏加德罗定律，相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。同条件下气体体积的大小只与气体分子数有关，与气体的种类无关，所以两贮气瓶中的气体具有相同的分子数。NO 是双原子分子，N2和O2也是双原子分子，所以两瓶气体也具有相同的原子数。而质量和密度与气体的摩尔质量有关，N2和O2混合气体的平均摩尔质量与两者的组成有关，本题中N2与O2的体积比是不确定值，所以质量和密度也就不能确定。
9. 答案：5.6 44 解析：该储气瓶所装O2的质量为(508－500)g ＝8 g，故其物质的量为8 g/32 g·mol－1＝0.25 mol，标准状况下的体积为22.4 L·mol－1×0.25 mol＝5.6 L。储气瓶中的X 物质的量亦为0.25 mol，故X 的摩尔质量为11 g/0.25 mol＝44 g·mol－1。
10. 答案：解：2.00 g氦气的物质的量：n(He)＝m/M(He)＝2.00 g/4 g·mol－1＝0.5 mol； 140 g氮气的物质的量为：n(N2)＝m/M(N2)＝1.40 g/28 g·mol －1＝0.05 mol；
160 g氧气的物质的量为：n(O2)＝m/M(O2)＝1.60 g/32 g·mol－1＝0.05 mol；
标准状况下Vm ＝22.4 L·mol－1，因此气体的总体积为：
V ＝n·Vm＝(0.5 mol＋0.05 mol＋0.05 mol)×22.4 L·mol－1＝13.44 L。
答：混合气体的体积是13.44 L。
20
第二节 化学计量数（ C )
1. B 解析：溶液中溶质物质的量浓度大小与所取溶液体积大小无关，1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl －浓度为3 mol·L－1。A 、B 、C 、D 中Cl －浓度依次为：2 mol·L－1、3 mol·L－1、1 mol·L－1、6 mol·L－1。
2. D 解析：c(Fe3＋) ＝mol·L－1，则c()＝c(Fe3＋) ＝mol·L－1×＝mol·L－1。
3. D 解析：溶液为电中性，根据电荷守恒可得c(Na＋) ＋2c(Mg2＋) ＝c(Cl－) ＋2c ()。
4. B 解析：Na ＋物质的量浓度相同，则c1＝c(Na＋) ，c2＝c(Na＋)/2，所以选B 。
5. C 解析：n ＝cV ，物质的量浓度相同、体积相同的溶液所含溶质的物质的量相同，故可设溶质均为1 mol，则A 、B 、C 、D 所含溶质离子的物质的量分别为2 mol、4 mol、5 mol、3 mol。
6. BD 解析：样品中含有少量Na2O 杂质，则Na2O 溶于水后生成的NaOH 的物质的量偏多，所以会导致溶液浓度偏高；定容时俯视会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高。
7. B 解析：溶液中溶质Na2CO3的物质的量为1.0 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol，质量为106 g·mol－1×0.1 mol＝10.6 g。100 mL是溶液体积，而不是水的体积，故①不正确。若用结晶碳酸钠配制溶液则需要的质量为286 g·mol－1×0.1 mol＝28.6 g，溶于水后配成100 mL 溶液，故②正确。③采用稀释法，稀释前后溶质不变即c1V1＝c2V2,5.0 mol·L－1×0.02 L＝0.1 mol，可以。
8. A 解析：稀释前后n 不变，c(浓溶液)·V(浓溶液) ＝c(稀溶液)·V(稀溶液) 。
9. 0.8 mol·L－1 解析：混合前两溶液中的溶质的物质的量之和等于混合后溶液中溶质的物质的量。c1V1＋c2V2＝c 混V 混。故混合后溶液的物质的量浓度为(2 mol·L－1×0.1 L＋0.5 mol·L－1×0.4 L)÷0.5 L＝0.8 mol·L－1。
10. 答案：0.2 (1)0.2 0.284 (2)0.04 20 解析：c ＝＝0.2 mol·L－1；溶液均一，取任意体积，浓度不变；10 mL溶液用水稀释到100 mL，体积增大10倍，硫酸钠浓度减小为0.02 mol·L－1。Na ＋浓度为硫酸钠浓度的2倍；n(BaCl2)＝n()＝n(Na2SO4)＝＝0.002 mol ，所以，V(BaCl2)＝＝0.02 L＝20 mL。
11. 答案：(1) 5.85 (2)用玻璃棒搅拌 (3)100 (4)小 (5)称量的质量是5.9 g，与计算量不一致，因为用托盘天平称量只能精确到0.1 g，所以不能称出5.85 g
解析：需要90 mL溶液，而所选容量瓶规格只能为100 mL，故应配制100 mL溶液(从中取90 mL) ，计算应按100 mL ：1.00 mol·L－1×0.100 L＝0.100 mol ，故需NaCl 质量为58.5 g·mol－1×0.100 mol＝5.85 g。托盘天平的精确度是0.1 g，故若用托盘天平称量只能称到5.9 g。
12. (1)①②④③或②①④③ (2)AC 烧杯、玻璃棒 (3)B (4)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O ＋CO2↑，HCl ＋NaOH===NaCl＋H2O (5)[0.25－] g
解析：(1)取一定质量的止酸剂(CaCO3)，加入过量标准浓度(已事先配制好) 盐酸，发生反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O ＋CO2↑。反应完成后，再用同浓度的NaOH 溶液(已事先配制好) 进行滴定，二者实验的差值即为与CaCO3反应的盐酸的体积，从而确定胃药中CaCO3的含量， 21
所以操作顺序为①②④③或②①④③。 (2)配制一定物质的量浓度的盐酸或NaOH 溶液所用的仪器为：容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒(或托盘天平) 、胶头滴管。 (3)从操作过程上看出，每次实验用的盐酸为25 mL，为保证实验的准确性，需重复操作实验2～3次，故配制溶液为100 mL。 (4)实验过程中发生的反应有：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O ＋CO2↑ HCl＋NaOH===NaCl＋H2O (5)每片胃药中CaCO3的质量为：×10－3 L×0.2 mol·L－1×100 g·mol－1＝[0.25－] g
22
Youth-leading 化学组
目录
化学实验基本方法 ...................................................................................... 2
第一节 化学实验基本方法 ......................................................................... 4
化学计量在实验中的应用 ......................................................................... 10
化学计量数（ A ） . ................................................................................. 11
化学计量数（ B ）.................................................................................. 13
化学计量数（ C )..................................................................................... 14
参考答案 ........................................................................................................ 16
第一节 化学实验基本方法（A ） .............................................................. 16
计算题汇编（十字交叉法） . ..................................................................... 16
第二节 化学计量数数（ Ａ ） ........................................................... 17
第二节 化学计量数（ B ） ................................................................... 19
第二节 化学计量数（ C ) ...................................................................... 20
1
化学实验基本方法
1、过滤
a) 作用：分离固体（不溶性固体）和液体。
b) 操作要点：一贴(滤纸与漏斗内壁紧贴) ,二低(滤纸边缘低于漏斗边缘; 溶液液面低于
滤纸边缘), 三靠(上面烧杯紧靠玻璃棒; 玻璃棒靠在三层滤纸; 漏斗下端靠烧杯内壁)
c) 每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二，防止滤液不通过滤纸而由壁间流出。
d) 主要仪器：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯，铁架台（含铁圈）；
e) 过滤器上洗涤沉淀的操作：向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重
复操作数次；
f) 如何检验是否洗干净：取少量最后流下的滤液，加入试剂进行检验。
2、粗盐提纯：
A 、检验硫酸和可溶性硫酸盐的方法:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
B 、加入BaCl2的目的： 除去粗盐中混有的SO42-；
C 、加入NaOH 的目的: 除去粗盐中混有的Mg2+；
D 、加入Na2CO3的目的: 除去粗盐中混有的Ba2+,Mg2+；
E 、检验SO42-离子为什么加盐酸酸化?
解答:溶液中的CO32-,SO32-等离子, 与Ba2+反应生成BaCO3,BaSO3是不溶于水的白色
沉淀. 但它们溶于盐酸, 而BaSO4不溶于盐酸中, 加入盐酸可以消除CO32-,SO32-等离子
的干扰. 同时, 溶液中的Ag+离子与Cl- 反应生成AgCl 也是不溶于酸的白色沉淀, 加入盐
酸可消除Ag+ 离子的干扰。
F 、玻璃棒的作用：第一次, 溶解时用来加速食盐的溶解; 第二次, 过滤时用来引流, 使待滤液
体沿玻璃棒流入漏斗, 防止外洒; 第三次, 搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅
.3、蒸发
A 、作用：把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干
B 、主要仪器：蒸发皿、铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒
C 、注意事项： ①、加溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3;②、不断搅拌，防止局部温度
过高，引起液滴飞溅；③、有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅
4、蒸馏
A 、蒸馏:利用混合物中各组分的沸点不同, 除去易挥发, 难挥发或不挥发的杂质
2
B 、作用：利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质
C 、实验仪器：蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶
D 、蒸馏操作的注意事项:①. 温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处; ②. 在蒸馏烧瓶中
加入沸石或碎瓷片, 目的是防止暴沸; ③冷凝管下口进水，上口出水; ④蒸馏前先通水后加热;
蒸馏结束后, 先撤灯后关水
5、萃取、分液
A 、萃取: 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂
所组成的溶液里提取出来的操作
B 、分液：把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的B 、萃取剂的选取原则：
①萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶；②溶质的溶解度在萃取剂中的要远大于在原溶剂中。
C 、主要仪器：分液漏斗
D 、注意事项：①下层的液体从下端放出，上层从上口倒出 ；②振荡时不时放气；③使用
分液漏斗前要检漏
3
第一节 化学实验基本方法
一、选择题（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）
1错误！未指定书签。．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是
（ ）
A ．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力
B ．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
C ．化学是一门具有极强实用性的科学
D ．化学是一门以实验为基础的自然科学
2错误！未指定书签。．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在
理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的
性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 （ ）
A ．化学不做实验，就什么都不知道
C ．化学不再是纯实验科学 B ．化学不再需要实验 D ．未来化学的方向是经验化
3错误！未指定书签。．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考
虑的是 （ ）
A ．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B ．可燃性气体的验纯
C ．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D ．滴管不能交叉使用
4错误！未指定书签。．下列实验仪器不宜直接用来加热的是
（ ）
A ．试管 B ．坩埚 C ．蒸发皿 D ．烧杯
5错误！未指定书签。．下列实验操作中错误的是
（ ）
A ．用规格为10mL 的量筒量取6mL 的液体
B ．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C ．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D ．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
6错误！未指定书签。．若在试管中加入2-3mL 液体再加热，正确的操作顺序是
（ ）
4
①点燃酒精灯进行加热；
③用试管夹夹持在试管的中上部；
A ．②③④① B ．③②④① ②在试管中加入2-3mL 液体； ④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。 C ．②④③① D ．③②①④
二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正
确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）
7错误！未指定书签。．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的
（ ）
8错误！未指定书签。．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是
（ ）
A ．蒸发 B ．蒸馏 C ．过滤 D ．萃取
9错误！未指定书签。．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是
（ ）
A ．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B ．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C ．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D ．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
10错误！未指定书签。．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是
（ ）
A ．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B ．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C ．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D ．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
11错误！未指定书签。．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化
钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）
A ．分液、萃取、蒸馏
C ．分液、蒸馏、萃取 B ．萃取、蒸馏、分液 D ．蒸馏、萃取、分液
12错误！未指定书签。．能够用来鉴别BaCl 2 、NaCl 、Na 2CO 3三种物质的试剂是
（ ）
5
A ．AgNO 3溶液 B ．稀硫酸 C ．稀盐酸 D ．稀硝酸
13错误！未指定书签。．下列实验操作中错误的是
............................................................................................................... （ ）
A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
14错误！未指定书签。．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制
取的气体中往往含有HCl 杂质，要除去HCl 杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所
示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO 3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂
装置是 （ ）
A ．H 2 B ． Cl 2 C ． H 2S D ．CO 2
15错误！未指定书签。．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是
海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺
过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和
压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是 （ ）
A ．过滤法 B ．蒸馏法 C ．分液法
－－D ．冰冻法 －16错误！未指定书签。．某溶液中含有较大量的Cl 、CO 32、OH 等3种阴离子，如果只
取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ）
①滴加Mg(NO3) 2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba(NO3) 2溶液
A ．①②④②③
三、填空题（42分）
17错误！未指定书签。．（6分）就有关物质的分离回答下面的问题
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。
答： 。
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知
道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
答： 。
18错误！未指定书签。．（14分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂
质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材
中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
6
B ．④②①②③ C ．①②③②④ D ．④②③②①
（1）实验室进行NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁
圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl 溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO 42离子？ 。如－
果有，应该如何除去SO 42离子？ 。 －
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na 2CO 3溶液，直至不再产生沉淀为
止。请问这步操作的目的
是 。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要
用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时： 。 过滤时： 。 蒸发时： 。 19错误！未指定书签。．（8分）A 、B 、C 、D 分别是NaNO 3、NaOH 、HNO 3和Ba(NO3) 2
四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X ，用如图所示的方法可将它们依次确定。
试确定A 、B 、C 、D 、X 各代表何种溶液。
A ：________，B ：________，C ：_______，D ：_______，X ：_______。
20错误！未指定书签。．（14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO 4，少量的Ag +
和Na +，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。
本题组共做错 题，做错的题目是
7
【错因】 老师重点讲评的题目是
【听讲笔记】 8
化学计算题汇编
1. 把4.48L CO2通入一定的固体过氧化钠后，手机到3.36L 气体（气体测量均在标况下），则这3.36L 气体的质量是（ ）
A.3.8g B.4.8g C.5.6g D.6.0g
2.200摄氏度下，11.6g CO2和H2O 的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体质量增加了3.6g ，则原混合气体的平均相对分子质量为（ ）
A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4
3. 某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量的盐酸反应，消耗HCl 和生成的CO2的物质的量之比为6:5，该混合物质中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（ ）
A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.1:4
4. 镁和铝的混合物10g, 与足量的稀硫酸充分反应, 生成1.0g 氢气, 混合物中镁和铝的质量比为多少?
5. KHCO3和CaCO3的混合物和等质量的NaHCO3分别与盐酸完全反应时, 所消耗的酸的量相等, 则混合物中KHCO3与CaCO3的质量比是多少?
6. 已知CH4, C2H4及其混合气体在同温同压下分别为 0.71 g / L 、1.25 g / L 、1.16 g / L.求混合气体CH4和C2H4的体积比是多少？
7. 已知Fe2O3在高炉中发生反应Fe2O3+CO = 2FeO+CO2,反应形成的固体混合物Fe2O3、FeO 中, 元素铁和氧的质量之比用m(Fe)∶m(O)表示. 若m(Fe)∶m(O)=21∶8, 计算Fe2O3被CO 还原的质量分数.
9
8. 在标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体7L ，质量为2.25g ，求H2和CO 的体积分数？
9. 在标准状况下，测得空气和HCl 混合气体对氢气的相对密度为17，求空气和HCl 气体的物质的量之比
画出双线桥（在空白地方抄写方程式再画出单线桥）
1. 2NO2十2NaOH = NaNO3＋NaNO2＋H2O
2.
本题组共做错 题，做错的题目是
【错因】 老师重点讲评的题目是
【听讲笔记】
10
化学计量在实验中的应用
1 物质的量（n ） 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集合体
2 摩尔 （mol ） 物质的量的单位
3 标准状况（STP ） 0℃和1标准大气压下
4 阿伏加德罗常数（NA ） 1mol 任何物质含的微粒数目都约是6.02×1023个
5 摩尔质量(M) 1mol 任何物质质量（以克为单位）时在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等
6 气体摩尔体积(Vm) 1mol 任何气体的标准状况下的体积都约为22.4L/mol
7 阿伏加德罗定律 （由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数同温同压下：n1/ n2 = N1/ N2 = V1/ V2
8 物质的量浓度(CB) 1L 溶液中所含溶质B 的物质的量所表示的浓度 CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
9 物质的质量(m) m=M×n n=m/M M=m/n
10 标准状况气体体积 V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/
11 物质的粒子数(N) N=NA×n n =N/NA NA=N/n
12 溶液稀释规律 C （浓）×V （浓）=C（稀）×V （稀）
13、配制一定物质的量浓度的溶液 A 、需用的仪器： 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 B 、主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷ 移液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸ 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹ 振荡⑺ 定容 ⑻ 摇匀装瓶C 、容量瓶使用： ①容量瓶上注明温度、容积、刻度线。②只能配制容量瓶中规定容积的溶液；③不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；④容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右
11
化学计量数（ A ）
一、选择题
1．下列叙述中正确的是( )
A ．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子
B ．1 mol氧的质量为16 g
C ．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子
D ．2H 既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子
2．下列说法正确的是( )
A ．摩尔质量就等于物质的相对分子质量 B ．摩尔质量等于物质式量的6.02×1023倍
C ．HNO3的摩尔质量是63 g D ．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
3．0.2 mol CH4的质量为( )
A．1.6 g B ．3.2 g C ．5.6 D．8 g
4．在0.5 mol Na2SO4中，含有Na ＋数约是( )
A ．6.02×1023 B ．3.01×1023 C ．0.5 D ．1
5．相等物质的量的CO 和CO2的下列比较中正确的是( )
①所含的分子数目之比为1:1 ②所含的O 原子数目之比为1:2 ③所含的原子总数目之比为2:3 ④所含的C 原子数目之比为1:1 ⑤所含的电子数目之比为7:11
A．①② B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤
6．NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A ．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA
B ．0.2NA 个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数
C ．28 g氮气所含的原子数为NA
D ．NA 个氧分子与NA 个氢分子的质量比为8:1
7．在一定体积的容器中加入1.5 mol氙气(Xe)和7.5 mol氟气(F2)，于400℃和2633 kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还有4.5 mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是( )
A ．1:2 B ．1:3 C．1:4 D．1:6
8．a mol H2SO4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )
A ．a/4b mol－1 B．b/4a mol－1 C.a/b mol－1 D ．b/a mol－1
9．两份体积相同的某植物营养液，其配方如下： 则两份营养液的成分( )
A ．n(K＋) 相同
B ．B ．n(Cl－) 相同
C ．完全相同
D ．完全不同
10．有98 g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素65.3%，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为( )
A ．1:1 B．3:1 C ．4:1 D ．任意比
二、非选择题
11．0.5 mol O3(臭氧) 中含有的分子数约是________个、原子数约是________个、质子数约是________个。
12．12.4 g Na2R含Na ＋0.4 mol，则Na2R 的摩尔质量为________，R 的相对原子质量为________。含R 的质量为1.6 g的Na2R ，其物质的量为________。
12
13．在KCl 和CaCl2的混合物中，K ＋和Ca2＋的物质的量之比为2:1，则KCl 和CaCl2的物质的量之比为________，质量之比为________，若要取出含1 mol Cl－的该混合物，应称取该混合物的质量为________g。
14．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为
0.3 mol。求：
(1)混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？
(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？其质量为多少？所含分子数为多少？
本题组共做错 题，做错的题目是
【错因】 老师重点讲评的题目是
【听讲笔记】 13
化学计量数（ B ）
1．下列说法正确的是( )
A ．2 g H2的体积为22.4 L
B ．11.2 L O2的质量为16 g
C ．标准状况下，22.4 L SO3含有6.02×1023个分子
D ．22 g CO2与标准状况下的11.2 L的HCl 含有相同数目的分子
2．设NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A ．23 g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NA
B ．标准状况下，18 g水所含的中子数目为10NA
C ．标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数目为2NA
D ．常温常压下，2.8 g N2和CO 的混合气体所含原子数为0.2NA
3．同温同压下相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下，50 mL A2气体与75 mL B2气体恰好化合生成50 mL某气体化合物，则该化合物的化学式为( )
A ．AB2 B．AB C．A3B D．A2B3
4．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )
A ．同体积、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2
C ．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O 和CO2
5．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )
A ．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小
C ．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等
6．相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的氧原子数目之比为2∶3 ③它们所含的原子数目之比为15∶16 ④它们所含的硫原子数目之比为5∶4 ⑤它们所含的电子数目之比为1∶1
A ．①和④ B．②和③ C．③④⑤ D．①②③④⑤
7．标准状况下有：①6.72 L甲烷，②3.01×1023个氯化氢分子，③13.6 g硫化氢，④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )
A ．体积：④＜①＜②＜③ B．密度：①＜④＜③＜②
C ．质量：④＜①＜③＜② D．氢原子数：②＜④＜③＜①
8．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO 气体，另一个装有N2和O2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的( )
A ．质量 B．原子总数 C．分子总数 D．密度
9．一储气瓶真空时质量为500 g。标准状况下，充满氧气后质量为508 g，装满某气体X 后总质量为511 g 。则该储气瓶的体积为____________L，X 的相对分子质量为____________。
10．在273 K和101 kPa的条件下，将2.00 g氦气、1.40 g氮气和1.60 g氧气混合，试计算该混合气体的体积。
14
化学计量数（ C )
1．下列溶液中，Cl －的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl －物质的量浓度相等的是( )
A ．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 B．75 mL 1.5 mol·L－1 MgCl2溶液
C ．100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 D．25 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液
2．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中的物质的量浓度为( )
A ．m*v/112 mol·L－1 B．m/(56*V) mol·L－1
C ．m/(112*V) mol·L－1 D．m/56*V mol·L－1
3．在NaCl 、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na＋) ＝0.1 mol·L－1，c(Mg2＋) ＝0.25 mol·L－1，c(Cl－) ＝0.2 mol·L－1，则c( SO4 ) 为( )
A ．0.15 mol·L－1 B．0.10 mol·L－1
C ．0.25 mol·L－1 D．0.20 mol·L－1
4．相同体积的NaCl 溶液(浓度为c1) 和Na2SO4溶液(浓度为c2) ，若其中的Na ＋物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度c1和c2的关系是( )
A ．c1＝c2 B．c1＞c2
C ．c1＜c2 D．2c1＝c2
5．物质的量浓度相同、体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是( )
A ．NaCl 溶液 B．AlCl3溶液 C．Al2(SO4)3溶液 D．Na2SO4溶液
6．用固体NaOH 配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是( )
A ．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B．样品中含有少量Na2O 杂质
C ．容量瓶使用前未干燥 D．定容时俯视容量瓶刻度线
7．欲配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，正确的方法是( )
①将10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中
②将28.6 g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③将20 mL 5.0 mol·L－1 Na2CO3溶液用水稀释至100 mL
A ．①② B．②③ C．② D．③
8．将30 mL 0.5 mol·L－1NaCl 溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl 的物质的量浓度为( )
A ．0.03 mol·L－1 B．0.3 mol·L －1
C ．0.05 mol·L－1 D．0.04 mol·L－1
9．把100 mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液与400 mL 0.5 mol·L－1的H2SO4溶液混合，若得到500 mL混合溶液，该混合液物质的量浓度为__________。
10．用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_____mol·L－1。
(1)若从中取出10 mL，其物质的量浓度为__________mol·L－1；含溶质质量________g。 15
(2)若将这10 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na ＋的物质的量浓度为
__________mol·L－1。若将该溶液中的全部沉淀下来，至少需要加入0.1 mol·L－1的BaCl2溶液________mL。
11．现需要90 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液，某同学按下列步骤进行配制：
①计算所需NaCl 固体的质量；
②称量NaCl 固体；
③将称好的NaCl 固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
④将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶；
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线。
请回答有关问题：
(1)计算所需NaCl 固体的质量______g。
(2)为了加速溶解，可以采取的措施是________________________________。
(3)使用容量瓶的规格是________mL。
(4)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求______________(填“大”或“小”)了。
(5)如果某同学是用托盘天平称量NaCl 固体，那么称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？__________________________________________________。
12．第三研究性学习小组发现某一种胃药片的止酸剂为碳酸钙，为了测定其中止酸剂的质量特制定了如下操作步骤：
①配制0.2 mol·L－1的HCl 溶液和0.2 mol·L－1的NaOH 溶液；
②每次取一粒(药片质量均相同)0.2 g的此胃药片，磨碎后放入锥形瓶中再加入20 mL蒸馏水；
③以酚酞作指示剂，用0.2 mol·L－1的NaOH 溶液滴定，需用去Vx mL达滴定终点； ④加入25 mL 0.2 mol·L－1的HCl 溶液。
(1)写出全部实验过程的操作步骤的顺序：________。
(2)上图所示的仪器中配制0.2 mol·L－1的HCl 溶液和0.2 mol·L－1的NaOH 溶液肯定不需要的仪器是________(填序号) ，配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是________(填仪器名称) 。
(3)配制上述溶液应选用的容量瓶的规格分别为________(填字母) 。
A ．50 mL、50 mL B．100 mL、100 mL
C ．100 mL、150 mL D．250 mL、250 mL
(4)写出相关的化学反应方程式：__________________。
(5)做2次平行实验后，则每粒胃药片中含碳酸钙的质量表达式为________。
16
参考答案
第一节 化学实验基本方法（A ）
一、选择题1．A 2． C 3． B 4．D 5．D 6．C
二、选择题7．A 8．CD 9．D 10．AC 11．C 12．B 13．AD 14．D(提示：A 、
B 、C 三个选项中容易带入新的杂质CO 2) 15．BD 16．B
三、填空题
17．（每空3分）（1）蒸馏方法。如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。
（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。
18．（每空2分）（1）①②③④⑤
（2）静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl 2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO 42，不出现浑浊就说明SO 42已经除尽。除去SO 42的方法是在溶液中加入－－－
过量的BaCl 2溶液。
（3）除去Ca 2+、Mg 2+以及加入过量Ba 2+
（4）BaSO 4、CaCO 3、MgCO 3、BaCO 3等杂质
（5）搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部
过热液滴或晶体飞溅。
19．NaOH ；NaNO 3；Ba(NO3) 2；HNO 3 ；MgSO 4
20．（每步2分）(1) 过滤除去污泥，(2) 滤液中加入过量铁粉，使Ag +还原为金属银，(3) 过
滤，将Ag 和过量铁粉从溶液中分离出来，(4) 将混有铁粉的Ag 用稀硫酸处理，使Fe 溶解，(5) 过滤，分离出银，(6) 将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，(7) 过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na +留在母液中。
计算题汇编（十字交叉法）
1. D 2. C 3. B 4. 2/3 5. 17/4 6. 1/3 7. 33.3% 8. CO与H2体积比是1/4 ，即它们体积分数分别是25% ,75% 9. 1/2
17
第二节 化学计量数数（ Ａ ）
１．C 解析： 每摩尔物质含有6.02×1023个“微粒”，这里的“微粒”并不一定是分子，A 选项错误；“1 mol氧”的说法错误，B 选项错误；2H 只能表示2个氢原子，D 选项错误。
2． D 解析： 摩尔质量以g ·mol －1为单位时，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量(即式量) ，A 、B 、C 错误；H2SO4与H3PO4的摩尔质量均为98 g·mol －1。
3． B 解析： 0.2 mol CH4的质量为0.2 mol×16 g·mol －1＝3.2 g。
4． A 解析： 0.5 mol Na2SO4中，Na ＋的物质的量为0.5 mol×2＝1 mol，故数目约为6.02×10＾23，
5． D 解析： CO和CO2的物质的量相同，则含有的CO 和CO2的分子数目也相同，则①正确。又因CO 和CO2分子中的O 原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO 和CO2，所含的O 原子数目之比为1:2，②正确。CO 和CO2的分子中原子总数之比为2:3，所以，③也正确。物质的量相同的CO 和CO2，C 原子数目之比也是1:1，选项④也正确。CO 和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO 和CO2电子总数之比为14:22＝7:11，选项⑤也正确。所以，本题的正确答案应为D 。
6．AB 解析： A选项中Na ＋为＋1价，2.3 g钠为0.1 mol钠原子，失去的电子数为0.1NA ，故A 正确；B 选项中19.6 g磷酸即为0.2NA 个磷酸分子(19.6 g÷98 g·mol －1＝0.2 mol)，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数，故B 正确；C 选项中28 g氮气(N2)即为1 mol氮分子(28 g÷28 g·mol －1＝1 mol)，所以应含2NA 个氮原子，故C 错误；D 选项中NA 个氧分子质量为32 g，NA 个氢分子质量为2 g，则其质量比为16:1。7． C 解析： 实际参加反应的Xe 和F2的物质的量之比为1.5:(7.5－4.5) ＝1:2，则生成物中Xe 原子和F 原子的物质的量之比为1:4。
8． B 解析： 根据关系式n ＝NNA ，则阿伏加德罗常数NA ＝Nn 。将题中N ＝b ，n ＝4a mol代入上式，则有NA ＝b/4a mol－1。
9． C 解析： 所含粒子种类和粒子的物质的量对应相等。
10．D 解析： H2SO4、H3PO4的相对分子质量相等，其中O 的质量分数都为65.3%，所以与两物质的物质的量的比例无关。
11． 3.01×10^23 9.03×10^23 7.224×10^24 解析： 由公式n ＝N/NA得；N(O3)＝n(O3)×NA ＝0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023。1个O3分子中含3个O 原子，1个O 原子中含有8个质子。
12． 62 g·mol －1 16 0.1 mol 解析： 据电离方程式Na2R===2Na＋＋R2－，得1 mol Na2R电离生成2 mol Na＋，题目中有Na ＋ 0.4 mol，则有0.2 mol Na2R。运用公式M ＝m/n得，M(Na2R)＝m N a2R n N a2R ＝12.4 g0.2 mol＝62 g·mol －1。然后，根据摩尔质量以g ·mol －1为单位时，在数值上与物质的相对分子质量相等得：Mr(Na2R)＝62，求得Ar(R)＝62－2×23＝16。最后一问已知m(R)，根据n ＝m/M，得n(R)＝0.1 mol，则n(Na2R)＝0.1 mol。 13．2:1 149:111 65 解析： K＋和Ca2＋的物质的量之比为2:1，显然KCl 和CaCl2 的物质的量之比为2:1，进而通过它们的摩尔质量求得质量。
14．(1)0.15 mol 0.15 mol (2)CO 4.2 g 9.03×10^22 解析： (1)设混合气体中CO2的物质的量为x ，则一氧化碳的物质的量为(0.3 mol－x) 。根据质量守恒，有44 g·mol －1×x ＋28 g·mol －1×(0.1 mol－x) ＝10.8 g，解得x ＝0.15 mol,0.3 mol－x ＝0.15 mol。
(2)混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，CO2全部被吸收，剩余气体为CO 。
m(CO)＝M(CO)×n(CO)＝28 g·mol －1×0.15 mol＝4.2 g。 N(CO)＝0.15 mol×6.02× 18
10^23 mol－1＝9.03×10^22。 19
第二节 化学计量数（ B ）
1. 答案：D 解析：考查气体摩尔体积的概念及应用。A 、B 未指明状况；C 项标准状况下SO3是固态；D 项气体质量与分子数之间的关系，与条件状况无关，计算检验得D 项正确。
2. 答案：D 解析：A 项，23 g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA ，A 项错；B 项，标准状况下，18 g水所含的中子数目为8NA ，B 项错；C 项，标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数目为NA ，C 项错；D 项正确。
3. 答案：D 解析：由于同温同压下气体体积之比等于气体的分子数之比，可知上述A2、B2及产物的物质的量之比为2∶3∶2，由原子守恒可知生成物的化学式为A2B3。
4. 答案：C 解析：阿伏加德罗定律及推论的应用。A 、B 、D 中两分子为等原子数分子，若所含原子数相等需推出两气体物质的量一定相同，三者都不能推出。C 项同体积、同密度可知二者质量相等，设为m ，则C2H4所含原子的物质的量n1＝6n(C2H4)＝6m/M(C2H4)＝3m/14；C3H6所含原子的物质的量n2＝9n (C3H6)＝9m/M(C3H6)＝3m/14，所以C 对。
5. 答案：D 解析：根据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质量，B 项错；等质量的O2和O3物质的量不相等，则压强和分子数不相等，则A 、C 两项错；O 2和O3都是由氧原子构成的，所以等质量的O2和O3原子数相等。
6. 答案：C 解析：该题主要考查阿伏加德罗定律及推论的应用。
7. 答案：A 解析：本题考查的是气体的体积、粒子数、质量、密度及物质的量之间的关系，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。①n(CH4)＝V/Vm＝0.3 mol ，②n(HCl)＝N/NA＝0.5 mol ，③n(H2S)＝m/M＝0.4 mol ，④n(NH3)＝0.2 mol. 同状况下由V1/V2＝n1/n2得A 项应为④①③②；由ρ1/ρ2＝M1/M2得B 项应为①④③②；由m ＝nM 得C 项应为④①③②；由气体的物质的量与分子组成的关系得D 项应为②④③①。
8. 答案：BC 解析：根据阿伏加德罗定律，相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。同条件下气体体积的大小只与气体分子数有关，与气体的种类无关，所以两贮气瓶中的气体具有相同的分子数。NO 是双原子分子，N2和O2也是双原子分子，所以两瓶气体也具有相同的原子数。而质量和密度与气体的摩尔质量有关，N2和O2混合气体的平均摩尔质量与两者的组成有关，本题中N2与O2的体积比是不确定值，所以质量和密度也就不能确定。
9. 答案：5.6 44 解析：该储气瓶所装O2的质量为(508－500)g ＝8 g，故其物质的量为8 g/32 g·mol－1＝0.25 mol，标准状况下的体积为22.4 L·mol－1×0.25 mol＝5.6 L。储气瓶中的X 物质的量亦为0.25 mol，故X 的摩尔质量为11 g/0.25 mol＝44 g·mol－1。
10. 答案：解：2.00 g氦气的物质的量：n(He)＝m/M(He)＝2.00 g/4 g·mol－1＝0.5 mol； 140 g氮气的物质的量为：n(N2)＝m/M(N2)＝1.40 g/28 g·mol －1＝0.05 mol；
160 g氧气的物质的量为：n(O2)＝m/M(O2)＝1.60 g/32 g·mol－1＝0.05 mol；
标准状况下Vm ＝22.4 L·mol－1，因此气体的总体积为：
V ＝n·Vm＝(0.5 mol＋0.05 mol＋0.05 mol)×22.4 L·mol－1＝13.44 L。
答：混合气体的体积是13.44 L。
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第二节 化学计量数（ C )
1. B 解析：溶液中溶质物质的量浓度大小与所取溶液体积大小无关，1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl －浓度为3 mol·L－1。A 、B 、C 、D 中Cl －浓度依次为：2 mol·L－1、3 mol·L－1、1 mol·L－1、6 mol·L－1。
2. D 解析：c(Fe3＋) ＝mol·L－1，则c()＝c(Fe3＋) ＝mol·L－1×＝mol·L－1。
3. D 解析：溶液为电中性，根据电荷守恒可得c(Na＋) ＋2c(Mg2＋) ＝c(Cl－) ＋2c ()。
4. B 解析：Na ＋物质的量浓度相同，则c1＝c(Na＋) ，c2＝c(Na＋)/2，所以选B 。
5. C 解析：n ＝cV ，物质的量浓度相同、体积相同的溶液所含溶质的物质的量相同，故可设溶质均为1 mol，则A 、B 、C 、D 所含溶质离子的物质的量分别为2 mol、4 mol、5 mol、3 mol。
6. BD 解析：样品中含有少量Na2O 杂质，则Na2O 溶于水后生成的NaOH 的物质的量偏多，所以会导致溶液浓度偏高；定容时俯视会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高。
7. B 解析：溶液中溶质Na2CO3的物质的量为1.0 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol，质量为106 g·mol－1×0.1 mol＝10.6 g。100 mL是溶液体积，而不是水的体积，故①不正确。若用结晶碳酸钠配制溶液则需要的质量为286 g·mol－1×0.1 mol＝28.6 g，溶于水后配成100 mL 溶液，故②正确。③采用稀释法，稀释前后溶质不变即c1V1＝c2V2,5.0 mol·L－1×0.02 L＝0.1 mol，可以。
8. A 解析：稀释前后n 不变，c(浓溶液)·V(浓溶液) ＝c(稀溶液)·V(稀溶液) 。
9. 0.8 mol·L－1 解析：混合前两溶液中的溶质的物质的量之和等于混合后溶液中溶质的物质的量。c1V1＋c2V2＝c 混V 混。故混合后溶液的物质的量浓度为(2 mol·L－1×0.1 L＋0.5 mol·L－1×0.4 L)÷0.5 L＝0.8 mol·L－1。
10. 答案：0.2 (1)0.2 0.284 (2)0.04 20 解析：c ＝＝0.2 mol·L－1；溶液均一，取任意体积，浓度不变；10 mL溶液用水稀释到100 mL，体积增大10倍，硫酸钠浓度减小为0.02 mol·L－1。Na ＋浓度为硫酸钠浓度的2倍；n(BaCl2)＝n()＝n(Na2SO4)＝＝0.002 mol ，所以，V(BaCl2)＝＝0.02 L＝20 mL。
11. 答案：(1) 5.85 (2)用玻璃棒搅拌 (3)100 (4)小 (5)称量的质量是5.9 g，与计算量不一致，因为用托盘天平称量只能精确到0.1 g，所以不能称出5.85 g
解析：需要90 mL溶液，而所选容量瓶规格只能为100 mL，故应配制100 mL溶液(从中取90 mL) ，计算应按100 mL ：1.00 mol·L－1×0.100 L＝0.100 mol ，故需NaCl 质量为58.5 g·mol－1×0.100 mol＝5.85 g。托盘天平的精确度是0.1 g，故若用托盘天平称量只能称到5.9 g。
12. (1)①②④③或②①④③ (2)AC 烧杯、玻璃棒 (3)B (4)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O ＋CO2↑，HCl ＋NaOH===NaCl＋H2O (5)[0.25－] g
解析：(1)取一定质量的止酸剂(CaCO3)，加入过量标准浓度(已事先配制好) 盐酸，发生反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O ＋CO2↑。反应完成后，再用同浓度的NaOH 溶液(已事先配制好) 进行滴定，二者实验的差值即为与CaCO3反应的盐酸的体积，从而确定胃药中CaCO3的含量， 21
所以操作顺序为①②④③或②①④③。 (2)配制一定物质的量浓度的盐酸或NaOH 溶液所用的仪器为：容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒(或托盘天平) 、胶头滴管。 (3)从操作过程上看出，每次实验用的盐酸为25 mL，为保证实验的准确性，需重复操作实验2～3次，故配制溶液为100 mL。 (4)实验过程中发生的反应有：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O ＋CO2↑ HCl＋NaOH===NaCl＋H2O (5)每片胃药中CaCO3的质量为：×10－3 L×0.2 mol·L－1×100 g·mol－1＝[0.25－] g
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