富集在海水中的元素 ——氯 学习导案（2011、12、17韩）
一、 氯元素的原子结构与自然界的存在
氯元素在自然界中的主要存在形态：＿＿＿。全球海洋中含盐＿＿＿左右，主要为＿＿
二、 活泼的黄绿色气体——氯气
1、(课本P83思考与交流) 氯气的实验室制法：
2、氯气的性质
⑴ 氯气的物理性质：＿＿色有＿＿气味的＿＿体，＿＿毒，易＿＿，＿＿溶于水，实验室
中应怎样闻气体（图4-15）： 。
⑵ 氯气的化学性质： 由氯的原子结构示意图可知氯元素的性质如何？进而能否预测氯气的化学性质
又怎样？为什么？
①与金属单质的反应：
与钠反应方程式 。现象是 。
与铁反应方程式 。现象是 。
与铜反应方程式 。现象是 。
②与氢气的反应（实验4-3）：
化学方程式： 反应现象：
与红磷反应：
化学方程式： ，
反应现象 。
③与水的反应：
与水反应的离子方程式：
（说明:氯气与水反应很微弱，且为可逆反应。）
④与碱的反应
Cl2 + ＿NaOH --
离子方程式： （常用于除去多余氯气）
⑤与具有还原性的化合物的反应
将氯水滴入到FeCl 2溶液中，产生的现象为 ，反应的离子方程
式为 ，该反应中，氯气作 剂，说明氯气可
与 物质反应.
练习：完成下列反应方程式
Cl 2
Na 2SO 3 + Cl2 + H2氯气是一种强氧化性物质，常作氧化剂。
3、氯气的用途
①Cl 2用于消毒是因为Cl 2跟水的反应生成的
②Cl 2能用来制盐酸是由于发生反应 ，生成的 溶于水而得到盐酸.
③Cl 2能用于制漂白粉、漂粉精.
④Cl 2还可以制取多种农药、制造氯仿.
三、 氯离子的检验
1、完成实验4-6，观察现象并填写课本的表格。
2、原理：被检液中滴入少量＿＿酸化，再滴入＿＿溶液，若产生＿＿＿＿，则可断
定溶液中含有氯离子。酸化目的是防止 影响。
四、氯气的实验室制法
1、原理：4HCl(浓) ＋MnO 2 △
离子方程式：
其中氧化剂
氧化剂与还原剂的物质的量的比为 盐酸作用？
该反应必须加热到90℃左右，为什么温度不能再高？
足量MnO 2和含4mol HCl的浓盐酸加热制得Cl 2物质的量 1mol
（填“小于”或“等于”或“大于”）
2．实验装置：
饱和NaCl 浓流酸 NaOH
(1)发生装置：；
(2)净化装置：（除杂装置或叫洗气装置）
可先将制得的Cl 2通过盛有足量 的洗气瓶，除去 ， 再通过 （或P 2O 5或CaCl 2），除去 。
(3)收集方法：
① 用向 排空气法收集 ② 用排 法收集
（4）验满：
① 观察法（黄绿色）
② 湿润的淀粉－KI 试纸（现象： ，化方： ）
③ 湿蓝色石蕊试纸（现象： ）
（5）尾气吸收装置：烧杯中盛有NaOH 溶液（不能用水、Ca(OH)2溶液代替）
离子方程式为：
【思考：】
1、漂白液、漂白粉和漂白精的有关问题
A 、漂白液的有效成分
B 、漂白粉的主要成分为，有效成分为 。漂白精的主要成分
为 。漂粉精和漂白粉具有 、 作用，用化学方程式和离
子方程式表示其原理 ， 。该反应的反应
类型为 ，该反应可说明HClO 酸性比碳酸的酸性 。
C 、漂粉精和漂白粉保存不当会失效，其原因用化学方程式可表示为
，保存方法为 。
D 、漂白原理：
－＋ClO + H = HClO（实际漂白者）
Ca(ClO)2 +＿HCl （稀）= 。
Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。
2、氯水的成分 ？（氯水参加反应时，能表现多种性质）
3、氯水的保存方法？
4、次氯酸的性质：
a 、一元弱酸（比＿＿弱）
b 、强氧化性（＿＿、＿＿、＿＿）
c 、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式： 。
实验4-4、实验4-5：氯气是否具有漂白作用？
5、在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？
6、抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂粉精为何要
密封保存在阴暗处？
7、实验室常用NaOH 溶液吸收或除去多余的Cl 2 ,为什么? 为什么不用石灰水？
8、分别向漂白粉溶液通入少量和过量的CO 2, 产生的现象一样么? 为什么？
[探究新知]
五、成盐元素——卤素
1. 在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行的元素有
它们的最外电子层都有
2. 性质
（1）与金属反应
都能与Na 、K 、 Ca 、 Mg 等金属化合生成盐，所以统称为
例如：Cl 2＋Na == Br 2＋K ==
（2）氧化性
与Cl 2的化学性质相似，它们都具有 ， 并随元素原子核电荷数的
而 。即氧化性： 〉 〉 〉
（3）与H 2反应
F 2＋H 2 === Br 2＋H 2 === I 2＋H 2 ===
（4）与H 2O 反应
Cl 2＋H 2O == 2＋H 2O ==
I 2＋H 2O == 【巩固练习：】
1、有关氯的叙述正确的是
A ．液氯和氯水是同一物质 B．红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾
C ．氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂
D．用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂
2．下列关于氯水的叙述中，正确的是 （ ）
A ．新制氯水中既有分子，又有离子C ．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
D ．新制氯水可以使干燥的布条褪色
3．自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急
需的药品，但有些药品若用自来水配制，明显会导致药品变质。下列不能用自来水配制是：
A ． Na2SO 4 B ．NaCl C ． AgNO3 D ．AlCl 3
4．下列离子方程式中，正确的是 （ ）
2＋3＋ A ．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe+Cl+2Cl-
B ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH-+ClO-+H2O
C ．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH -＝AlO 2-＋H 2↑
D ．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H ＝Al ＋H 2↑
5．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 （ ）
A ． 碱石灰 B．浓硫酸 C ．无水氯化钙 D ．固体烧碱
6、在实验室制取Cl 2的反应中:4HCl(浓) ＋MnO △ ＋3＋ MnCl 2+2H2O ＋Cl
2，HCl 表现的性质有
A. 酸性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 碱性
7、一定量的MnO 2与xmL10mol/L的盐酸共热制取氯气，在标准状况下产生2.24L 。则x 的值应为（ ）
A ．x=20 B ．x=40 C ．2040
8、关于氯气与碱的反应，正确的说法是（ ）
A. 反应前后只有氯元素的化合价有变化，其他元素的化合价无变化
B. 反应前后氯元素化合价无变化
C. 反应中氯元素化合价一部分升高，一部分降低
D. 此反应属于复分解反应
9、为鉴定氯酸钾中含有氯元素, 选用下列试剂和实验手段：①滴加AgNO 3溶液；②加水溶解；③加热；④过滤后取滤液；⑤加催化剂；⑥加稀HNO 3 正确的操作顺序是（ ）
A. ⑤③⑥①②④ B.③⑤②④⑥① C.①⑤③②④⑥ D.⑤③②④⑥①
10、有关漂白粉的下列说法中，错误的是（ ）
A. 漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙
B. 为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸
C. 漂白粉性质稳定，可以敞口存放
D. 漂白粉能与CO 2、H 2O 反应，由此判断HClO 的酸性强于H 2CO 3
11、可用AgNO 3溶液和稀硝酸鉴别的一组物质是（ ）
A. 盐酸和KCl 溶液 B. 氯水和食盐水 C. 食盐水和Na 2CO 3溶液 D. 漂白粉溶液和CaCl 2溶液
12、当不慎有大量Cl 2逸出周围空间时，处在该环境中的人可以采用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒。该物质最适宜采用的是（ ）
A.NaOH B.NaCl C.NaHCO3 D.Na2CO 3
13、下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
--A. 向漂粉精溶液中通入过量二氧化碳：ClO +H2O+CO2 === HClO+HCO3
+--B. 氯气与水反应：Cl 2+H2O====2H+ Cl+ ClO
C. 二氧化锰与浓盐酸反应：MnO 2+4H+4Cl
++- △ 2+ Mn+2H2O+2Cl2↑ 2+D. 碳酸钙粉末与氯水反应：CaCO 3+2H====Ca +CO2↑+H2O
某同学应用下图所示的方法研究物质的性质，其 中 14、
气体a 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下
列问题：
（1）该项研究（实验）的主要实验目的
是 。
（2）浓H 2SO 4的作用是 , 与研究目的
直接相关的实验现象 。
（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在事故隐患，事故表现
是 。请在图中D 处以图的形式表明克服事故隐患的措施。
富集在海水中的元素 ——氯 学习导案（2011、12、17韩）
一、 氯元素的原子结构与自然界的存在
氯元素在自然界中的主要存在形态：＿＿＿。全球海洋中含盐＿＿＿左右，主要为＿＿
二、 活泼的黄绿色气体——氯气
1、(课本P83思考与交流) 氯气的实验室制法：
2、氯气的性质
⑴ 氯气的物理性质：＿＿色有＿＿气味的＿＿体，＿＿毒，易＿＿，＿＿溶于水，实验室
中应怎样闻气体（图4-15）： 。
⑵ 氯气的化学性质： 由氯的原子结构示意图可知氯元素的性质如何？进而能否预测氯气的化学性质
又怎样？为什么？
①与金属单质的反应：
与钠反应方程式 。现象是 。
与铁反应方程式 。现象是 。
与铜反应方程式 。现象是 。
②与氢气的反应（实验4-3）：
化学方程式： 反应现象：
与红磷反应：
化学方程式： ，
反应现象 。
③与水的反应：
与水反应的离子方程式：
（说明:氯气与水反应很微弱，且为可逆反应。）
④与碱的反应
Cl2 + ＿NaOH --
离子方程式： （常用于除去多余氯气）
⑤与具有还原性的化合物的反应
将氯水滴入到FeCl 2溶液中，产生的现象为 ，反应的离子方程
式为 ，该反应中，氯气作 剂，说明氯气可
与 物质反应.
练习：完成下列反应方程式
Cl 2
Na 2SO 3 + Cl2 + H2氯气是一种强氧化性物质，常作氧化剂。
3、氯气的用途
①Cl 2用于消毒是因为Cl 2跟水的反应生成的
②Cl 2能用来制盐酸是由于发生反应 ，生成的 溶于水而得到盐酸.
③Cl 2能用于制漂白粉、漂粉精.
④Cl 2还可以制取多种农药、制造氯仿.
三、 氯离子的检验
1、完成实验4-6，观察现象并填写课本的表格。
2、原理：被检液中滴入少量＿＿酸化，再滴入＿＿溶液，若产生＿＿＿＿，则可断
定溶液中含有氯离子。酸化目的是防止 影响。
四、氯气的实验室制法
1、原理：4HCl(浓) ＋MnO 2 △
离子方程式：
其中氧化剂
氧化剂与还原剂的物质的量的比为 盐酸作用？
该反应必须加热到90℃左右，为什么温度不能再高？
足量MnO 2和含4mol HCl的浓盐酸加热制得Cl 2物质的量 1mol
（填“小于”或“等于”或“大于”）
2．实验装置：
饱和NaCl 浓流酸 NaOH
(1)发生装置：；
(2)净化装置：（除杂装置或叫洗气装置）
可先将制得的Cl 2通过盛有足量 的洗气瓶，除去 ， 再通过 （或P 2O 5或CaCl 2），除去 。
(3)收集方法：
① 用向 排空气法收集 ② 用排 法收集
（4）验满：
① 观察法（黄绿色）
② 湿润的淀粉－KI 试纸（现象： ，化方： ）
③ 湿蓝色石蕊试纸（现象： ）
（5）尾气吸收装置：烧杯中盛有NaOH 溶液（不能用水、Ca(OH)2溶液代替）
离子方程式为：
【思考：】
1、漂白液、漂白粉和漂白精的有关问题
A 、漂白液的有效成分
B 、漂白粉的主要成分为，有效成分为 。漂白精的主要成分
为 。漂粉精和漂白粉具有 、 作用，用化学方程式和离
子方程式表示其原理 ， 。该反应的反应
类型为 ，该反应可说明HClO 酸性比碳酸的酸性 。
C 、漂粉精和漂白粉保存不当会失效，其原因用化学方程式可表示为
，保存方法为 。
D 、漂白原理：
－＋ClO + H = HClO（实际漂白者）
Ca(ClO)2 +＿HCl （稀）= 。
Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。
2、氯水的成分 ？（氯水参加反应时，能表现多种性质）
3、氯水的保存方法？
4、次氯酸的性质：
a 、一元弱酸（比＿＿弱）
b 、强氧化性（＿＿、＿＿、＿＿）
c 、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式： 。
实验4-4、实验4-5：氯气是否具有漂白作用？
5、在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？
6、抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂粉精为何要
密封保存在阴暗处？
7、实验室常用NaOH 溶液吸收或除去多余的Cl 2 ,为什么? 为什么不用石灰水？
8、分别向漂白粉溶液通入少量和过量的CO 2, 产生的现象一样么? 为什么？
[探究新知]
五、成盐元素——卤素
1. 在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行的元素有
它们的最外电子层都有
2. 性质
（1）与金属反应
都能与Na 、K 、 Ca 、 Mg 等金属化合生成盐，所以统称为
例如：Cl 2＋Na == Br 2＋K ==
（2）氧化性
与Cl 2的化学性质相似，它们都具有 ， 并随元素原子核电荷数的
而 。即氧化性： 〉 〉 〉
（3）与H 2反应
F 2＋H 2 === Br 2＋H 2 === I 2＋H 2 ===
（4）与H 2O 反应
Cl 2＋H 2O == 2＋H 2O ==
I 2＋H 2O == 【巩固练习：】
1、有关氯的叙述正确的是
A ．液氯和氯水是同一物质 B．红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾
C ．氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂
D．用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂
2．下列关于氯水的叙述中，正确的是 （ ）
A ．新制氯水中既有分子，又有离子C ．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
D ．新制氯水可以使干燥的布条褪色
3．自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急
需的药品，但有些药品若用自来水配制，明显会导致药品变质。下列不能用自来水配制是：
A ． Na2SO 4 B ．NaCl C ． AgNO3 D ．AlCl 3
4．下列离子方程式中，正确的是 （ ）
2＋3＋ A ．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe+Cl+2Cl-
B ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH-+ClO-+H2O
C ．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH -＝AlO 2-＋H 2↑
D ．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H ＝Al ＋H 2↑
5．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 （ ）
A ． 碱石灰 B．浓硫酸 C ．无水氯化钙 D ．固体烧碱
6、在实验室制取Cl 2的反应中:4HCl(浓) ＋MnO △ ＋3＋ MnCl 2+2H2O ＋Cl
2，HCl 表现的性质有
A. 酸性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 碱性
7、一定量的MnO 2与xmL10mol/L的盐酸共热制取氯气，在标准状况下产生2.24L 。则x 的值应为（ ）
A ．x=20 B ．x=40 C ．2040
8、关于氯气与碱的反应，正确的说法是（ ）
A. 反应前后只有氯元素的化合价有变化，其他元素的化合价无变化
B. 反应前后氯元素化合价无变化
C. 反应中氯元素化合价一部分升高，一部分降低
D. 此反应属于复分解反应
9、为鉴定氯酸钾中含有氯元素, 选用下列试剂和实验手段：①滴加AgNO 3溶液；②加水溶解；③加热；④过滤后取滤液；⑤加催化剂；⑥加稀HNO 3 正确的操作顺序是（ ）
A. ⑤③⑥①②④ B.③⑤②④⑥① C.①⑤③②④⑥ D.⑤③②④⑥①
10、有关漂白粉的下列说法中，错误的是（ ）
A. 漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙
B. 为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸
C. 漂白粉性质稳定，可以敞口存放
D. 漂白粉能与CO 2、H 2O 反应，由此判断HClO 的酸性强于H 2CO 3
11、可用AgNO 3溶液和稀硝酸鉴别的一组物质是（ ）
A. 盐酸和KCl 溶液 B. 氯水和食盐水 C. 食盐水和Na 2CO 3溶液 D. 漂白粉溶液和CaCl 2溶液
12、当不慎有大量Cl 2逸出周围空间时，处在该环境中的人可以采用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒。该物质最适宜采用的是（ ）
A.NaOH B.NaCl C.NaHCO3 D.Na2CO 3
13、下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
--A. 向漂粉精溶液中通入过量二氧化碳：ClO +H2O+CO2 === HClO+HCO3
+--B. 氯气与水反应：Cl 2+H2O====2H+ Cl+ ClO
C. 二氧化锰与浓盐酸反应：MnO 2+4H+4Cl
++- △ 2+ Mn+2H2O+2Cl2↑ 2+D. 碳酸钙粉末与氯水反应：CaCO 3+2H====Ca +CO2↑+H2O
某同学应用下图所示的方法研究物质的性质，其 中 14、
气体a 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下
列问题：
（1）该项研究（实验）的主要实验目的
是 。
（2）浓H 2SO 4的作用是 , 与研究目的
直接相关的实验现象 。
（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在事故隐患，事故表现
是 。请在图中D 处以图的形式表明克服事故隐患的措施。